高考化学无机化学推断复习题.docx
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高考化学无机化学推断复习题
高考化学专题练习——无机推断题
1.下图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系,其中部分产物未写出。
常温下X是固体,B和G是液体其余均为气体。
根据图中关系推断:
(1)化学式XAB
(2)写出C→E的化学反应方程式
(3)实验室收集气体D和F的方法依次是法和法。
2.有X、Y、Z三种单质,X是金属,常温下Y是液体,Z是气体,反应关系为:
(1)据此推断X、Y、Z的化学式为:
X_________,Y_________,Z__________。
(2)C+Y→A的离子方程式:
___________________________________________
(3)X元素的核电荷数小于36,它是不是主族元素,简述理由。
___________________________________________________________________________
________________________________
3.下图中每一个方框内的字母代表一种物质,常温常压下,A、B、C、D、均为单质,且B为金属,其它三个为双原子分子的气体,它们在一定条件下,发生图中所示的化合反应,得到化合物E、F、G、H、I和J,这些化合物在常温常压下的状态及颜色已在图中注明,有关反应的化学计量数为:
(1)A与B按物质的量之比n(A)∶n(B)=1∶2完全反应生成G
液
(2)B与C按物质的量之比n(B)∶n(C)=3∶1完全反应生成F
(3)C与D按物质的量之比n(C)∶n(D)=1∶3完全反应生成E
请填空:
(1)物质B是 ,物质D是
(2)B与C反应生成F的化学方程式为:
(3)A与H反应生成I的化学方程式为:
。
4.有A、B、C、D四种单质,在一定条件下,A、B、C分别跟D发生化合反应相应生成甲、乙、丙(甲、乙、丙每个分子中都含有10个电子)而B跟C发生化合反应生成丁,这些单质和化合物之间发生如下反应关系:
(1)写出下列物质的化学式
甲______________
乙___________
丙____________
_丁_____________
(2)写出反应①②③的化学方程式
①____________________________________
②_________________________________________
③_________________________________________________________。
(3)反应①的化学方程式是。
5.A、B、C、是单质,X、Y、Z、H、J、L是化合物,组成B的元素是绿色植物生活所必需的微量元素之一,且B在空气中燃烧可以得到X和J,X和J均为固体,X水
解可生成两种碱性物质。
在适当条件下,它们相互之间有下图所所示的转化关系:
(1)用化学式表示化合物L单质C。
(2)物质Z的分子空间构型是。
(3)反应①的化学方程式________________。
(4)反应⑤的化学方程式。
(5)在常温下用气体密度测定NO2的相对分子质量,实验值比理论纸值偏(填
“高”或“低”),其原因是。
6.下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质,其中C、D、E为单质,其余为化合物。
它们存在如下转化关系,反应中生成的水及次要产物均巳略出。
(1)写出化学式:
B_____________、E_____________;
(2)指出MnO2在相关反应中的作用;反应①中是________剂,反应②中是_____剂。
(3)完成F与B发生反应的化学方程式______________________________________。
(4)若反应①是在加热条件下进行,A是_______;若反应①是在常温条件下进行,A是_________。
若在上述两种条件下得到等量的C单质.反应中转移的电子数之比为__________。
7.已知a、I、e为三种由短周期元素构成的粒子,它们都有10个电子,其结构特点如下:
粒子代码
a
I
e
原子核数
单核
四核
双核
粒子的电荷数
一个单位正电荷
0
一个单位负电荷
物质A由a、e构成,B、C、D、K都是单质,反应①~⑤都是用于工业生产的反应,各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示:
请填写下列空白:
(1)写出下列物质的化学式:
。
(2)写出下列反应的离子方程式:
①H+E(溶液)→M②I溶于G。
(3)在通常状况下,若1gC气体在B气体中燃烧生成H气体时放出92.3kJ热量,则2molH气体完全分解生成C气体和B气体的热化学方程式为
8.A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大。
B元素原子最外层电子数比次外层多2;A、B两元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和;D和E的原子序数和为30;在元素周期表中,C是E的不同周期邻族元素。
五种元素两两形成的化合物有甲、乙、两、丁四种,分子中原子个数比如下表:
甲
乙
丙
丁
化合物中各元
素原子个比
A:
C=1:
1
B:
A=1:
2
D:
E=1:
3
B:
E=1:
4
(1)写出元素符合:
BE
(2)A元素某原子核内中子数比质子数多1,则该核素的核组成符合为。
物质丁的分子为分子(填“极性”或“非极性”)。
(3)向甲的水溶液中加入MnO2,氧化产物是。
(4)已知有机物乙的分子为平面结构,碳氢键间的夹角约为120°,实验室制取乙的化学方程式为。
(5)丙的水溶液呈酸性,与饱和NaHCO3溶液反应会产生大量气体和难溶物,有关离子方程式为。
9.A、B、C是常见单质,X、Y、Z是氧化物,它们之间有如下转化关系:
请写出符合下列要求的化学方程式:
(1)若X为CO2,则:
反应① ;
反应② 。
(2)若X为Fe3O4,则:
反应① ;
反应② 。
10.A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的六种物质,它们之间有如下转化关系:
其中B、D在通常情况下是气体物质,F溶液呈强碱性。
(1)写出C的化学式_____________。
(2)写出反应①的化学方程式________________________。
(3)配制F溶液时必须注意:
①_____________;②____________;③(“”有示有则填写,无则不填写)
(4)写出F与盐酸反应的离子方程式______________________。
11.A、B、C、D是四种人们熟悉的与生命运动密切相关的化合物,它们所含的元素不超过三种,并有下列关系(反应条件均未注明)
目前化合物B在自然界含量呈上升趋势,对环境产生了不利影响,E是一种生活中常见的化合物,在一定条件下可与单质N进一步发生如下变化:
E+3N→3A+2B
(1)A、B、C、D分别是什么物质,常温下,A和B转化为C的途径是什么?
(2)假设在上述转化中无损耗,如有0.1molE生成,求A和B转化为C时能产生多少克单质N?
12.已知甲、乙、丙为常见单质,A、B、C、D、X、Y、Z为常见化合物,Y的摩尔质量比Z小16,乙与丙的摩尔质量相同,B的摩尔质量比D的小2,B与X的摩尔质量相同,各物质转化关系如下图(各反应条件已略去)。
(1)丙、B的分子式分别为、。
(2)Y转化为Z的化学方程式。
(3)E与F反应的离子方程式。
14.某无色溶液,其中有可能存在的离子如下:
Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO
、S2-、CO
、SO
、SO
,现取该溶液进行有关实验,实验结果如下图所示:
试回答下列问题:
(1)沉淀甲是____________,
(2)沉淀乙是__________,
(3)由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为:
_________________________。
(4)气体甲成分可能有哪几种?
(可以不填满也可以补充,多填要扣分)
1
2
3
4
5
6
(5)综合上述信息,可以肯定存在的离子:
_____________________________。
15、一定条件下发生如图所示的转化关系,其中A、B、C为中学化学中常见元素的化合物,甲、乙、丙均为单质。
(1)若A是CO2,甲能在A中剧烈燃烧①化合物B的电子式为,
单质丙分子式;②现有下列药品和制气装置:
实验药品:
a.氯酸钾b.大理石
c.过氧化钠d.二氧化锰e.甲酸f.浓硫酸g.稀硫酸h.浓硝酸i.双氧水j蒸馏水
选择上述所给的一些药品,既可以制取CO2,又可以制取气体丙,制取CO2应选用的药品是,制取气体丙的化学反应方程式
(2)若A、B、C均为溶液,单质乙在常温下为液态,反应均在溶液中进行,写出A与甲按物质的量之比为1:
1发生反应的离子方程式
。
16.A、B、C、D是中学化学中四种常见的非金属单质,在标准状况下,它们之中有三种呈气态,只有一种呈固态。
B的相对分子质量很小。
甲、乙、丙、X、Y五种物质都是化合物,这些化合物和A、B、C、D之间有如图所示关系:
且知以上物质的所有组成元素均为短周期元素。
根据以上事实,回答下列问题:
(1)化合物乙与氢氧化钠按物质的量之比1:
3恰好完全反应,则乙的化学式是。
(2)图中的化学反应共有个化合反应,个氧化还原反应。
(3)Y与甲反应生成乙和丙的化学方程式为:
。
17.根据下列反应框图填空,已知反应①是工业上生产化合物D的反应,反应⑤是实验室鉴定化合物E的反应。
(1)单质L是_______________。
(2)化合物B是_____________。
(3)图中除反应①外,还有两个用于工业生产的反应是______和_______(填代号)
它们的化学反应方程式分别是____________________和____________________。
18、已知甲、乙、丙是三种常见的单质,且组成它们的元素核电荷数之和为35;A-G是七种常见化合物:
上述各物质间的相互转化关系如下图所示(反应条件和其它生成物略)。
试回答:
(1)B的化学式是:
______,D的名称是_________;
(2)用电子式表示A:
(3)写出①、②两步变化的化学方程式:
19.有常见A、B、C三种短周期元素,它们的原子序数逐渐增大,B元素原子最外层电子数是C元素原子最外层电子数的一半,A元素最外层电子数比B多一个。
甲、乙、丙是3种含氧酸的钠盐,甲中含B元素,乙中含C元素,丙中含A元素,甲、丙溶液pH>7,乙溶液pH<7;丁为气体,戊为淡黄色固体。
甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质之间的相互反应关系如下图:
请回答:
(1)写出C元素的原子结构示意图_______________,写出丁和戊的电子式____________、_________________;
(2)用有关化学用语解释:
乙溶液呈酸性的原因____________________________;
丙溶液呈碱性的原因____________________________;
(3)写出有关反应的离子方程式:
①乙溶液+丙溶液→丁______________________________;
②己溶液+丙溶液→丁______________________________。
20.X、Y、A、B、C、D是中学化学教材中常见的化合物,且有如下转化关系。
气体C的式量比气体X的式量大2,产物中水已忽略。
回答下列问题:
(1)X分子的电子式是______________________。
(2)在上述转化过程中作还原剂的物质有(填物质的化学式)___________________
(3)A与浓HNO3反应的化学方程式为_______________________________________
(4)测定气体C的相对分子质量,测得的数值与气体的相对分子质量有差异的原因是(用化学方程式表示)_____________________________________________________。
22.下图①到⑩分别代表反应中的一种物质,且它们均为化学中的常见物质
(1)①的化学式为,⑤和⑥反应的化学方程式为。
(2)实验室由⑧制取⑨的离子方程式为,⑨转变为⑩的化学方程式为。
由⑨转变为⑩的反应现象为
参考答案:
1.
(1)NH4HCO3NH3H2O
(2)2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑
(3)排水向上排空气
2.(8分)
(1)X-FeY-Br2Z-H2(各1分)
(2)2Fe2++Br2=2Fe3++2Br(2分)
(2)不是(1分),因X是前四周期元素。
且在A和C中显示不同正价。
(2分)
3.
(1)Mg(镁),H2(氢) (每空1分,共2分)
(2)3Mg+N2
Mg3N2(2分)
(3)O2+2NO
2NO2 (2分)
4.
(1)HF、H2O、NH3、NO(每空1分)
(2)2F2+2H2O==4HF+O24NH3+5O2==4NO+6H2O4NH3+NO==5N2+6H2O
5.(14分,每空2分)
(1)NOH2
(2)三角锥型(3)3Mg+N2Mg3N2
(4)4NH3+5O24NO+6H2O(5)高NO2分子相互反应有N2O4生成(2NO2N2O4)
6
(1)HCl、Fe
(2)催化氧化)(3)Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O
(4)KClO3H2O22:
1
7.
(1)B.Cl2J.NO
(2)①H++ClO-=HClO(3)NH3+H2O
NH3·H2O
NH4++OH-(4)2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g);△H=+184.6kJ·mol-1
8.
(1)B:
CE:
Cl
(2)
;非极性
(3)O24)CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O
(5)Al3++3HCO3—=Al(OH)3↓+3CO2
9.
(1)、2Mg+CO2
2MgO+C,C+2CuO
2Cu+CO2
(2)、3Fe3O4+8Al
9Fe+4Al2O33Fe+4H2O(气)
Fe3O4+4H2
10.(1)AgCl(2)NH3+HCl=NH4Cl
(3)①防止氨水过量②随用随配
(4)[Ag(NH3)2]++Cl-+3H++OH-=AgCl↓+H2O+2NH
11.(1)A∶H2OB∶CO2C∶淀粉D∶葡萄糖
6CO2+6H2O
C6H12O6+6O2,
(2)上式再结合C6H12O6
2C2H5OH+2CO2,可得关系式:
C2H5OH~3O2
故生成氧气的质量=0.1×3×32=9.6(g)
12.(6分)
(1)O2Na2O2(每空1分,共2分)
(2)2Na2SO4+O2=2Na2SO4(2分)
(3)H++OH-=H2O(2分)
14.
(1)甲S
(2)乙
、
(3)丙
,可能BaSO4
(4)
H2S
SO2
CO2
H2S、CO2
SO2、CO2
(5)
、
、
、
15、(10分)
(1)①Mg2+[O]2-,O2
②,bhj,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
(2)2Cl2+2Fe2++2Br-=4Cl-+2Fe3++Br2
16.(8分)
(1)H3PO4
(2)5;4(3)PCl5+4H2OH3PO4+5HCl(每空2分)
17.(8分)
(1)H2
(2)H2O(3)②,④2NaCl+2H2O,2Ca(OH)2+2Cl2=
25
(1)Na2O,D亚硫酸钠;
(2)(3)①2SO2+O2=2SO3,②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2;。
19.答案:
(1)
;
;
;
(2)NaHSO4=Na++H++SO42-;CO32-+H2OHCO3-+OH-
(3)2H++CO32-=H2O+CO2↑;
2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
20.
(1)略
(2)MgC
(3)C+4HNO3===CO2+4NO2+2H2O
(4)2NO2N2O4
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