河南省洛阳市伊川县实验高中学年高二上学期第一次月考化学试题.docx
- 文档编号:23474532
- 上传时间:2023-05-17
- 格式:DOCX
- 页数:39
- 大小:149.55KB
河南省洛阳市伊川县实验高中学年高二上学期第一次月考化学试题.docx
《河南省洛阳市伊川县实验高中学年高二上学期第一次月考化学试题.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《河南省洛阳市伊川县实验高中学年高二上学期第一次月考化学试题.docx(39页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
河南省洛阳市伊川县实验高中学年高二上学期第一次月考化学试题
2015-2016学年河南省洛阳市伊川县实验高中高二(上)第一次月考化学试卷
一、选择题(共24小题,每小题3分,满分72分)
1.下列变化中,属于吸热反应的是( )
①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓H2SO4稀释④KClO3分解制O2 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥CaCO3高温分解 ⑦CO2+C
2CO⑧Ba(OH)2•8H2O与固体NH4Cl混合 ⑨C+H2O(g)
CO+H2⑩Al与HCl反应.
A.①②④⑥⑦⑧⑨B.②④⑥⑦⑧⑨C.①④⑥⑧D.①②④⑧⑨
2.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )
A.开启啤酒瓶后,瓶中马上泛起大量泡沫
B.钢铁在潮湿的空气中容易生锈
C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
D.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率
3.下列说法正确的是( )
A.合成氨反应中,断开1molN≡N键,同时生成6molN﹣H键,达化学平衡状态
B.有气体参与的可逆反应中,当反应容器中的压强保持不变时,达到化学平衡状态
C.当反应物或生成物在混合物中的百分含量保持不变时,即达到化学平衡状态
D.工业生产中采用高温是因为高温下反应物的转化率比低温时高
4.对可逆反应2A(s)+3B(g)⇌C(g)+2D(g)△H<0,在一定条件下达到平衡,下列有关叙述正确的是( )
①增加A的量,平衡向正反应方向移动
②升高温度,平衡向逆反应方向移动,v(正)减小
③压强增大一倍,平衡不移动,v(正)、v(逆)不变
④增大B的浓度,v(正)>v(逆)
⑤加入催化剂,B的转化率提高.
A.①②B.④C.③D.④⑤
5.反应A+B→C(△H<0)分两步进行①A+B→X(△H>0)②X→C(△H<0)下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是( )
A.
B.
C.
D.
6.下列有关中和热的说法正确的是( )
A.中和热的热化学方程式:
H+(l)+OH﹣(l)═H2O(l)△H=﹣57.3kJ/mol
B.准确测量中和热的实验过程中,至少需测定温度4次
C.环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替,则测量出的中和热数值偏小
D.若稀酸溶液中H+与稀碱溶液中OH﹣的物质的量相等,则所测中和热数值更准确
7.下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )
A.已知C(石墨,s)═C(金刚石,s)△H>0.则金刚石比石墨稳定
B.已知2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣571.6kJ/mol.则H2的燃烧热为285.8kJ/mol
C.已知2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=﹣221.0kJ/mol.则C(碳)的燃烧热为110.5kJ/mol
D.已知2NaOH(aq)+H2SO4(aq)═Na2SO4(aq)+2H2O(l)△H=﹣114.6kJ/mol.则该反应的中和热为114.6kJ/mol
8.断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:
H﹣H436kJ/mol F﹣F153kJ/molH﹣F565kJ/mol下列说法正确的是( )
A.H2与F2反应的热化学方程式为:
H2(g)+F2(g)═2HF(g)△H=﹣541kJ
B.2LHF气体分解成1LH2和1LF2吸收541kJ的热量
C.1molH2与1molF2反应生成2mol液态HF放出的热量小于541kJ
D.在相同条件下,1molH2与1molF2的能量总和大于2molHF气体的能量
9.下列说法正确的是( )
A.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)在光照和点燃的条件下△H应该不相同
B.化学反应中的能量变化都表现为热量变化
C.任何放热反应在常温下一定能发生
D.反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热
10.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应:
H+(aq)+OH﹣(aq)═H2O(l)△H=﹣57.3kJ•mol﹣1.分别向1L0.5mol•L﹣1的NaOH溶液中加入:
①稀醋酸、②浓H2SO4、③稀硝酸,恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3,它们的关系正确的是( )
A.△H1>△H2>△H3B.△H2<△H1<△H3C.△H1=△H2=△H3D.△H1>△H3>△H2
11.已知31g白磷变成红磷放出18.39kJ热量,下列两反应中:
P4(s)+5O2(g)═2P2O5(s)△H=Q1kJ•mol﹣1
4P(红,s)+5O2(g)═2P2O5(s)△H=Q2kJ•mol﹣1
则下列说法中正确的是( )
A.Q1>Q2,白磷比红磷稳定B.Q1>Q2,红磷比白磷稳定
C.Q1<Q2,白磷比红磷稳定D.Q1<Q2,红磷比白磷稳定
12.在体积为2L的密闭容器内合成氨,已知在时间t内,氨的物质的量增加了0.6mol,在此时间段内,用氢气表示的平均反应速率是0.45mol•L﹣1•s﹣1,则t是( )
A.0.44sB.1sC.1.33sD.2s
13.对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g),下列反应速率关系中,正确的是( )
A.v(W)=3v(Z)B.2v(X)=3v(Z)C.2v(X)=v(Y)D.3v(W)=2v(X)
14.一定量的锌与过量的稀H2SO4反应制取氢气,一定温度下为减慢反应速率而又不影响氢气的量,可向其中加入( )
A.KCl固体B.铁粉C.K2SO4溶液D.KNO3溶液
15.下列说法正确的是( )
A.升高温度能使化学反应速率增大,主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
B.有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分数,从而使反应速率增大
C.增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数,从而使有效碰撞次数增大
D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数,从而增大反应速率
16.合成氨反应:
N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=﹣92.4kJ•mol﹣1,在反应过程中,正反应速率的变化如图.下列说法正确的是( )
A.t1时升高了温度B.t2时使用了催化剂
C.t3时增大了压强D.t4时降低了温度
17.下列反应中符合下列图象的是( )
A.N2(g)+3H2(g)⇌2NH5(g)△H=﹣Q1kJ•mol﹣1(Q1>0)
B.2SO5(g)⇌2SO2(g)+O2(g)△H=+Q2kJ•mol﹣1(Q2>0)
C.4NH5(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)△H=﹣Q3kJ•mol﹣1(Q3>0)
D.H2(g)+CO(g)⇌C(g)+H2O(g)△H=+Q4kJ•mol﹣1(Q4>0)
18.已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ,且氧气中1molO═O键完全断裂时吸收热量496kJ,水蒸气中1molH﹣O键形成时放出热量463kJ,则氢气中1molH﹣H键断裂时吸收热量为( )
A.188kJB.436kJC.557kJD.920kJ
19.将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器内混合,并在一定条件下发生如下反应:
2A(g)+B(g)⇌2C(g),若经2s后测得C的浓度为0.6mol•L﹣1,现有下列几种说法:
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol•L﹣1•s﹣1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol•L﹣1•s﹣1
③2s时物质A的转化率为70%
④2s时物质B的浓度为0.7mol•L﹣1
其中正确的是( )
A.①③B.①④C.②③D.③④
20.在298K、100kPa时,已知:
2H2O(g)=O2(g)+2H2(g)△H1
Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g)△H2
2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)△H3
则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是( )
A.△H3=△H1+2△H2B.△H3=△H1+△H2C.△H3=△H1﹣2△H2D.△H3=△H1﹣△H2
21.反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H<0,在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系如图,则氨的百分含量最高的一段时间是( )
A.t0~t1B.t2~t3C.t3~t4D.t5~t6
22.下列各组物质的标准燃烧热相等的是( )
A.碳和一氧化碳B.1mol碳和2mol碳
C.1mol乙炔和2mol碳D.淀粉和纤维素
23.反应C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)在一个容积可变的密闭容器中进行,下列条件的改变对反应速率几乎无影响的是( )
①增加C的量②将容器体积缩小一半
③保持体积不变,充入N2使体系压强增大④保持压强不变,充入N2使体系体积增大.
A.①②B.①④C.①③D.②④
24.将固体NH4I置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应:
①NH4I(s)⇌NH3(g)+HI(g);②2HI(g)⇌H2(g)+I2(g).达到平衡时,c(H2)=0.5mol/L,c(HI)=4mol/L,则此温度下反应①的平衡常数为( )
A.9B.16C.20D.25
二、解答题(共3小题,满分0分)
25.(2013秋•高港区校级期中)近年来,由CO2催化加氢合成甲醇的相关研究受到越来越多的关注.该方法既可解决CO2废气的利用问题,又可开发生产甲醇的新途径,具有良好的应用前景.已知4.4gCO2气体与H2经催化加成生成CH3OH气体和水蒸气时放出4.95kJ的能量.
(1)该反应的热化学方程式为:
(2)在270℃、8MPa和适当催化剂的条件下,CO2的转化率达到22%,则4.48m3(已折合为标准状况)的CO2能合成CH3OH气体的物质的量是 ,此过程中能放出热量 kJ.
(3)又已知H2O(g)═H2O(l)△H=﹣44kJ/mol,则22gCO2气体与H2反应生成CH3OH气体和液态水时放出热量为 .
(4)根据该反应特点,有利于甲醇合成的条件是 .
A.高压高温 B.低压高温
C.高压低温D.低压低温.
26.(2013秋•科左后旗校级期中)密闭容器中mA(g)+nB(g)⇌pC(g),反应达到平衡,经测定增大压强P时,A的转化率随P而变化的曲线如图.则:
(1)增大压强,A的转化率 ,平衡向 移动,达到平衡后,混合物中C的质量分数 .
(2)上述化学方程式中的系数m、n、p的正确关系是 ,
向上述平衡体系中加入B,则平衡 .
(3)当降低温度时,C的质量分数增大,则A的转化率 ,正反应是 热反应.
27.(2015秋•伊川县校级月考)在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:
CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)其化学平衡常数K和温度T的关系如下表:
T/℃70080090010001200
K0.60.91.01.72.6
回答下列问题:
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K= .
(2)该反应为 反应(填“吸热”或“放热”).
(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 .
A.容器中压强不变
B.混合气体中c(CO)不变
C.v正(H2)=v逆(H2O)
D.混合气体中c(CO2)=c(CO)
E.混合气体的平均相对分子质量达到一定值.
2015-2016学年河南省洛阳市伊川县实验高中高二(上)第一次月考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题(共24小题,每小题3分,满分72分)
1.下列变化中,属于吸热反应的是( )
①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓H2SO4稀释④KClO3分解制O2 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥CaCO3高温分解 ⑦CO2+C
2CO⑧Ba(OH)2•8H2O与固体NH4Cl混合 ⑨C+H2O(g)
CO+H2⑩Al与HCl反应.
A.①②④⑥⑦⑧⑨B.②④⑥⑦⑧⑨C.①④⑥⑧D.①②④⑧⑨
【考点】吸热反应和放热反应.
【专题】化学反应中的能量变化.
【分析】根据常见的放热反应有:
所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应,所有中和反应;绝大多数化合反应和铝热反应;
常见的吸热反应有:
绝大数分解反应,个别的化合反应(如C和CO2),少数分解置换以及某些复分解(如铵盐和强碱).
【解答】解:
①液态水汽化,即水由液态到气态需要吸热,但是物理变化过程,故①错误;
②胆矾加热失去结晶水变成白色粉末,需要吸热,故②正确;
③浓硫酸稀释放出大量的热,故③错误;
④氯酸钾分解需要吸热,故④正确;
⑤生石灰跟水反应生成熟石灰会放出大量的热,故⑤错误;
⑥CaCO3高温分解是吸热反应,故⑥正确;
⑦二氧化碳和碳反应是吸热反应,故⑦正确;
⑧Ba(OH)2•8H2O与固体NH4C反应是吸热反应l,故⑧正确;
⑨碳与水反应是吸热反应,故⑨正确.
⑩Al与HCl反应是放热反应,故⑩错误.
故选B.
【点评】本题考查学生常见的放热反应和吸热反应,熟记常见的放热反应和吸热反应是解题的关键,难度不大.
2.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )
A.开启啤酒瓶后,瓶中马上泛起大量泡沫
B.钢铁在潮湿的空气中容易生锈
C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
D.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率
【考点】化学平衡的影响因素.
【专题】化学平衡专题.
【分析】勒沙特列原理是如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动,勒沙特列原理适用的对象应存在可逆过程,如与可逆过程无关,则不能用勒沙特列原理解释.
【解答】解:
A、汽水瓶中存在平衡H2CO3⇌H2O+CO2,打开汽水瓶时,压强降低,平衡向生成二氧化碳方向移动,可以用勒夏特列原理解释,故A正确;
B、钢铁在潮湿的空气中容易生锈,主要发生电化学腐蚀,不能用勒夏特列原理解释,故B错误;
C、氯化钠在溶液中完全电离,所以饱和食盐水中含有大量的氯离子,氯气溶于水的反应是一个可逆反应,Cl2+H2O⇌ClO﹣+2H++Cl﹣,由于饱和食盐水中含有大量的氯离子,相当于氯气溶于水的反应中增加了大量的生成物氯离子,根据勒夏特列原理,平衡向逆反应方向移动,氯气溶解量减小,可以勒夏特列原理解释,故C正确;
D、工业上生产硫酸存在平衡2SO2+O2⇌2SO3,使用过量的空气,增大氧气的浓度,平衡向正反应移动,可以提高二氧化硫的利用率,能用勒夏特列原理解释,故D正确;
故选B.
【点评】本题考查了勒夏特列原理的使用条件,难度不大,注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆过程.
3.下列说法正确的是( )
A.合成氨反应中,断开1molN≡N键,同时生成6molN﹣H键,达化学平衡状态
B.有气体参与的可逆反应中,当反应容器中的压强保持不变时,达到化学平衡状态
C.当反应物或生成物在混合物中的百分含量保持不变时,即达到化学平衡状态
D.工业生产中采用高温是因为高温下反应物的转化率比低温时高
【考点】化学平衡状态的判断;化学平衡的影响因素.
【分析】A、正逆反应速率相等的状态是平衡状态;
B、有气体参与的可逆反应中,反应前后气体的系数和相等的反应,压强不会引起平衡的变化;
C、化学平衡状态的特征:
定:
反应物或生成物在混合物中的百分含量保持不变;
D、根据升高温度化学平衡向着吸热方向进行来判断.
【解答】解:
A、合成氨反应中,断开1molN≡N键,同时生成6molN﹣H键,正逆反应速率不一定相等,所以不一定达到平衡,故A错误;
B、有气体参与的可逆反应中,当反应容器中的压强保持不变时,不一定达到化学平衡状态,如反应前后气体的系数和相等的反应,故B错误;
C、当反应物或生成物在混合物中的百分含量保持不变时的状态是化学平衡状态,故C正确;
D、对于吸热反应,升高温度,平衡正向移动,此时高温下反应物的转化率比低温时高,但是对于吸热反应正好相反,故D错误.
故选C.
【点评】本题涉及化学平衡状态的判断以及影响化学平衡移动的因素等知识,注意知识的归纳和梳理是解题的关键,难度中等.
4.对可逆反应2A(s)+3B(g)⇌C(g)+2D(g)△H<0,在一定条件下达到平衡,下列有关叙述正确的是( )
①增加A的量,平衡向正反应方向移动
②升高温度,平衡向逆反应方向移动,v(正)减小
③压强增大一倍,平衡不移动,v(正)、v(逆)不变
④增大B的浓度,v(正)>v(逆)
⑤加入催化剂,B的转化率提高.
A.①②B.④C.③D.④⑤
【考点】化学平衡的影响因素.
【专题】化学平衡专题.
【分析】①A是固体,其量的变化对平衡无影响;
②升高温度,正、逆反应速率都增大;
③压强增大平衡不移动,但v(正)、v(逆)都增大;
④增大B的浓度,平衡向正反应移动;
⑤催化剂不能使化学平衡发生移动.
【解答】解:
①A是固体,增大A的量对平衡无影响,故①错误;
②升高温度,v(正)、v(逆)均应增大,但v(逆)增大的程度大,平衡向逆反应方向移动,故②错误;
③压强增大平衡不移动,但v(正)、v(逆)都增大,故③错误;
④增大B的浓度,反应速率增大,平衡向正反应方向移动,v(正)>v(逆),故④正确;
⑤使用催化剂同等程度增大正、逆反应速率,化学平衡不发生移动,B的转化率不变,故⑤错误;
故选B.
【点评】本题考查化学平衡的影响因素,比较基础,注意化学平衡发生移动的本质是改变条件引起正、逆速率不相等.
5.反应A+B→C(△H<0)分两步进行①A+B→X(△H>0)②X→C(△H<0)下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是( )
A.
B.
C.
D.
【考点】反应热和焓变.
【专题】化学反应中的能量变化.
【分析】根据物质具有的能量进行计算:
△H=E(生成物的总能量)﹣E(反应物的总能量),当反应物的总能量大于生成物的总能量时,反应放热,当反应物的总能量小于生成物的总能量时,反应吸热,以此解答该题.
【解答】解:
由反应A+B→C(△H<0)分两步进行①A+B→X(△H>0)②X→C(△H<0)可以看出,A+B→C(△H<0)是放热反应,A和B的能量之和大于C,由①A+B→X(△H>0)可知这步反应是吸热反应,X→C(△H<0)是放热反应,故X的能量大于A+B;A+B的能量大于C;X的能量大于C,图象B符合,
故选B.
【点评】本题为图象题,主要考查了物质的能量分析应用,化学反应的能量变化、分析,题目难度不大,注意反应热与物质总能量大小的关系判断.
6.下列有关中和热的说法正确的是( )
A.中和热的热化学方程式:
H+(l)+OH﹣(l)═H2O(l)△H=﹣57.3kJ/mol
B.准确测量中和热的实验过程中,至少需测定温度4次
C.环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替,则测量出的中和热数值偏小
D.若稀酸溶液中H+与稀碱溶液中OH﹣的物质的量相等,则所测中和热数值更准确
【考点】中和热.
【分析】A.氢离子和氢氧根离子的状态为“aq”;
B.准确测量中和热的实验过程,一般要测三次温度;
C.铜导热性能强于玻璃;
D.为了使反应充分进行,应使一方过量,而不是使二者物质的量相等.
【解答】解:
A.中和热的热化学方程式为H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l)△H=﹣57.3kJ/mol,故A错误;
B.准确测量中和热的实验过程,一般要测三次温度,故B错误;
C.中和热测定实验成败的关键是保温工作,金属铜的导热效果好于环形玻璃搅拌棒,所以测量出的中和热数值偏小,故C正确;
D.中和反应热的测定应使盐酸充分反应,需加入稍过量的NaOH溶液减少盐酸的挥发,减少误差,故D错误;
故选C.
【点评】本题考查了中和热的定义和中和热的测定实验,注意测定中和热的关键是保温,题目难度不大.
7.下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )
A.已知C(石墨,s)═C(金刚石,s)△H>0.则金刚石比石墨稳定
B.已知2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣571.6kJ/mol.则H2的燃烧热为285.8kJ/mol
C.已知2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=﹣221.0kJ/mol.则C(碳)的燃烧热为110.5kJ/mol
D.已知2NaOH(aq)+H2SO4(aq)═Na2SO4(aq)+2H2O(l)△H=﹣114.6kJ/mol.则该反应的中和热为114.6kJ/mol
【考点】热化学方程式.
【专题】计算题;守恒思想;类比迁移思想;燃烧热的计算.
【分析】A、物质具有的能量越低越稳定;
B、根据燃烧热的概念:
1mol物质完全燃烧生成最稳定的氧化物所放出的能量来回答;
C、根据燃烧热的概念:
1mol物质完全燃烧生成最稳定的氧化物所放出的能量来回答;
D、根据中和热的概念:
氢离子与氢氧根离子生成1mol水所放出的热量;
【解答】解:
A、根据C(石墨,s)═C(金刚石,s)△H>0,则石墨的能量低于金刚石的能量,物质具有的能量越低越稳定,所以金刚石不如石墨稳定,故A错误;
B、因燃烧热在某一温度和压强下lmol某物质完全燃烧生成稳定氧化物时所释放出的热量,所以H2的燃烧热为285.8kJ•mol﹣1,故B正确;
C、因燃烧热在某一温度和压强下lmol某物质完全燃烧生成稳定氧化物时所释放出的热量,碳完全燃烧应生成二氧化硫,故C错误;
D、根据中和热的概念:
氢离子与氢氧根离子生成1mol水所放出的热量,所以该反应的中和热为57.3kJ/mol,故D错误;
故选B.
【点评】本题考查学生燃烧热的含义以及中和热的概念、反应的热效应方面的知识,属于综合知识的考查,难度中等.
8.断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:
H﹣H436kJ/mol F﹣F153kJ/molH﹣F565kJ/mol下列说法正确的是( )
A.H2与F2反应的热化学方程式为:
H2(g)+F2(g)═2HF(g)△H=﹣541kJ
B.2LHF气体分解成1LH2和1LF2吸收541kJ的热量
C.1molH2与1molF2反应生成2mol液态HF放出的热量小于541kJ
D.在相同条件下,1molH2与1molF2的能量总和大于2molHF气体的能量
【考点】反应热和焓变.
【分析】A、反应热的单位为kJ/mol.根据反应热△H=反应物总键能﹣生成物总键能计算反应热,书写热化学方程式;
B、气体所处的状态不确定;
C、同一物质气态的能量比液态的能量高,结合能量守恒判断;
D、根据键能,判断反应是放热反应还是吸热反应,反应物的总能量高于生成物的总能量,反应为放热反应,反应物的总能量小于生成物的总能量,反应为吸热反应.
【解答】解:
A、反应热的单位为kJ/mol,各化学键键能:
H﹣H 436kJ/mol;F﹣F
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 河南省 洛阳市 伊川县 实验 高中 学年 上学 第一次 月考 化学试题