甘肃省天水市秦安县第二中学高三理综化学部分第五次检测考试试题.docx
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甘肃省天水市秦安县第二中学高三理综化学部分第五次检测考试试题
甘肃省天水市秦安县第二中学2015届高三第五次检测考试理科综合试题
可能用到的相对原子质量:
H1C12O16Mg24S32
第I卷
一、选择题:
本卷共13小题。
每小题6分。
在每个小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.化学与生活、社会密切相关。
下列说法正确的是()
A.石油的分馏、煤的气化、海水提溴过程都包含化学变化
B.地沟油经处理后可作为汽车燃油,故地沟油成分是液态烃
C.淀粉、油脂、蛋白质都能水解,但水解产物不同
D.乙烯和苯都能使溴水褪色,且褪色的原因相同
8.用NA表示阿伏加徳罗常数的值,下列说法正确的是()
A.常温常压下,2.24L氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.1NA
B.30g乙酸和甲醛的混合物中氧原子数为NA
C.25℃时,2L0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有的CO32-总数为0.2NA
D.某密闭容器中盛有0.2molSO2和0.1molO2,在一定条件下充分反应,生成SO3分子数为0.2NA
9.下列关于离子反应及离子共存的说法中正确的是()
A.能使甲基橙显红色的溶液中,Ba2+、Fe2+、Cl-、NO3-可以大量共存
B.钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应:
O2+4e-+4H+=2H2O
C.常温下,由水电离的c(H+)=10-12mol/L的溶液:
K+、Na+、SiO32-、HCO3-可以大量共存
D.NaHCO3溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液:
Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
10.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是()
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向某溶液中先滴加氯水,再滴加少量KSCN溶液。
溶液变成血红色
溶液中含有Fe2+
B
向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液,产生白色沉淀后,再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液
白色沉淀转化为红褐色沉淀
证明在相同温度下的Ksp:
Mg(OH)2>Fe(OH)3
C
常温下,向浓硫酸中投入铁片
铁片不溶解
常温下,铁不与浓硫酸反应
D
向盛有碘水的试管中加入CCl4后充分振荡静置
液体分层,上层基本无色,下层紫红色
碘在CCl4中的溶解度较大
11.已知
一紫罗兰酮的结构简式是
,关于该有机物的说法正确的是()
A.其分子式为C13H18OB.能使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色
C.属于芳香族化合物D.能发生加成反应、取代反应、水解反应
12.pC类似pH,是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值。
如某溶液溶质的浓度为1×10-3mol/L,则该溶液中溶质的pC=3。
下列叙述正确的是
A.某温度下任何电解质的水溶液中,pC(H+)+pC(OH-)=14
B.0.01mol/L的CaCl2溶液中逐滴加入纯碱溶液,滴加过程中pC(Ca2+)逐渐减小
C.用0.01mol/L的盐酸滴定某浓度的NaOH溶液,滴定过程中pC(H+)逐渐增大
D.某温度下,难溶性离子化合物AB的Ksp=1.0×10-10,其饱和溶液中pC(A+)+pC(B-)=10
13.下列图示与对应的叙述相符的是
A.由图甲可以判断:
对于反应aA(g)+bB(g)
cC(g),若T1>T2,则a+b=c且△H<0
B.图乙表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)
3C(g)+D(s)的影响,乙的压强比甲的压强大
C.根据图丙,若除去CuSO4溶液中的Fe3+,可向溶液中加入适量NaOH溶液,调节pH≈4
D.图丁表示用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L醋酸溶液得到的滴定曲线
第Ⅱ卷
三、非选择题:
包括必考题和选考题两部分。
第22题~第32题为必考题,每个试题考生都必须作答。
第33题~第40题为选考题,考生根据要求作答。
(一)必考题(共129分)
26.(14分)制烧碱所用盐水需两次精制。
第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中Ca2+、Mg2+、SO42-等离子,过程如下:
Ⅰ.向粗盐水中加入过量BaCl2溶液,过滤;
Ⅱ.向所得滤液中加入过量Na2CO3溶液,过滤;
Ⅲ.滤液用盐酸调节pH,获得第一次精制盐水。
(1)过程Ⅰ除去的离子是______。
(2)过程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度(20℃/g)如下表,请依据表中数据解释下列问题:
CaSO4
Mg2(OH)2CO3
CaCO3
BaSO4
BaCO3
2.6×10-2
2.5×10-4
7.8×10-4
2.4×10-4
1.7×10-3
①过程Ⅰ选用BaCl2而不选用CaCl2的原因为___________________________________。
②过程II之后检测Ca2+、Mg2+及过量Ba2+是否除尽时,只需检测Ba2+即可,原因是____________。
11.第二次精制要除去微量的I-、IO3-、NH4+、Ca2+、Mg2+,流程示意如下:
①过程Ⅳ除去的离子有______、_______。
②盐水b中含有SO42-。
Na2S2O3将IO3-还原为I2的离子方程式是___________________________。
③过程VI中,产品NaOH在电解槽的__________区生成(填“阳极”或“阴极”),该电解槽为______离子交换膜电解槽(填“阳”或“阴”)。
27.(14分)短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次增大,A是元素周期表中原子半径最小的元素,B是形成化合物种类最多的元素,C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,D是同周期中金属性最强的元素,E的负一价离子与C的某种氢化物分子含有相同的电子数。
⑴A、C、D形成的化合物中含有的化学键类型为。
⑵已知:
①E-E→2E△H=+akJ/mol;
②2A→A-A△H=-bkJ/mol;
③E+A→A-E△H=-ckJ/mol;
写出298K时,A2与E2反应的热化学方程式。
⑶在某温度下容积均为2L的三个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温恒容,使之发生反应:
2A2(g)+BC(g)
X(g)△H=-QkJ/mol(Q>0,X为A、B、C三种元素组成的一种化合物)。
初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下:
实验
甲
乙
丙
初始投料
2molA2、1molBC
1molX
4molA2、2molBC
平衡时n(X)
0.5mol
n2
n3
反应的能量变化
放出Q1kJ
吸收Q2kJ
放出Q3kJ
体系的压强
P1
P2
P3
反应物的转化率
1
2
3
①在该温度下,假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4min,则A2的平均反应速率
v(A2)=。
②计算该温度下此反应的平衡常数K=。
③三个容器中的反应分别达平衡时下列各组数据关系正确的是(填字母)。
A.α1+α2=1B.Q1+Q2=QC.α3<α1
D.P3<2P1=2P2E.n2<n3<1.0molF.Q3=2Q1
④在其他条件不变的情况下,将甲容器的体积压缩到1L,若在第8min达到新的平衡时A2的总转化率为75%,请在下图中画出第5min到新平衡时X的物质的量浓度的变化曲线。
⑷熔融碳酸盐燃料电池(MCFC)是一种高温燃料电池,被称为第二代燃料电池,是未来民用发电的理想选择方案之一,其工作原理如图所示。
现以A2(g)、BC(g)为燃料,以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质。
写出该碳酸盐燃料电池(MCFC)正极的电极反应式____________________________。
28.(15分)资料显示:
镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物。
某同学通过如下实验探究反应原理并验证产物。
实验I:
用砂纸擦去镁条表面氧化膜,将其放入盛适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的烧杯中,迅速反应,产生大量气泡和白色不溶物,溶液的浅红色加深。
(1)该同学对反应中产生的白色不溶物做出如下猜测:
猜测1:
白色不溶物可能为
猜测2:
白色不溶物可能为MgCO3
猜测3:
白色不溶物可能为碱式碳酸镁[xMg(OH)2•yMgCO3]
(2)为了确定产物成份(包括产生的气体、白色不溶物及溶液中溶质),进行以下定性实验。
请填写表中空白:
实验序号
实验
实验现象
结论
实验Ⅱ
将实验I中收集到的气体点燃
安静燃烧,火焰呈淡蓝色
气体成分为①
实验Ⅲ
将实验I中的白色不溶物滤出、洗涤,取少量加入足量②
③
白色不溶物中含有MgCO3
实验Ⅳ
取实验Ⅲ中的滤液,向其中加入适
量④稀溶液
产生白色沉淀,溶液红色变浅
溶液中存在CO32-离子
(3)为进一步确定实验I中白色不溶物的成分,进行以下定量实验,装置如图所示:
称取干燥、纯净的白色不溶物4.52g,充分加热至不再产生气体为止,并使分解产生的气体全部进入装置A和B中。
实验后装置A增重0.36g,装置B增重1.76g。
①装置C的作用是;
②白色不溶物的化学式为。
(4)根据以上
(2)及(3)的定性定量实验,写出镁与饱和碳酸氢钠溶液反应的化学方程式
__________________________________________________________________________。
(二)选考题:
共45分。
请考生从给出的3道物理题,3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。
注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致,在答题卡上选答区域指定位置答题。
如果多做,则每学科按所做的第一题计分。
36.【化学—选修2:
化学与技术】(15分)
I、污水经过一级、二级处理后,还含有少量Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子,可加入沉淀剂使其沉淀。
下列物质不能作为沉淀剂的是
A.氨水B.硫化氢气体C.硫酸钠溶液D.纯碱溶液
II、合成氨的流程示意图如下:
回答下列问题:
(1)工业合成氨的原料是氮气和氢气。
氮气是从空气中分离出来的,通常使用的两种分离方法是,;氢气的来源是水和碳氢化合物,写出分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学反应方程式,
;
(2)设备A中含有电加热器、触煤和热交换器,设备A的名称,其中发生的化学反应方程式为;
(3)设备B的名称,其中m和n是两个通水口,入水口是(填“m”或“n”)。
不宜从相反方向通水的原因;
(4)设备C的作用;
(5)在原料气制备过程中混有CO对催化剂有毒害作用,欲除去原料气中的CO,可通过如下反应来实现:
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g),已知1000K时该反应的平衡常数K=0.627,若要使CO的转化超过90%,则起始物中c(H2O):
c(CO)不低于。
37.【化学——选修3:
物质结构与性质】(15分)
卤族元素的单质和化合物很多,我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。
(1)卤族元素位于元素周期表的_________区;溴的价电子排布式为____________________。
(2)在一定浓度的溶液中,氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的。
使氢氟酸分子缔合的作用力是________。
(3)请根据下表提供的第一电离能数据判断,最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_________。
氟
氯
溴
碘
第一电离能
(kJ/mol)
1681
1251
1140
1008
(4)已知碘酸(HIO3)和高碘酸(H5IO6)的结构分别如图I、II所示:
请比较二者酸性强弱:
HIO3_____H5IO6(填“>”、“<”或“=”)。
(5)已知ClO2-为角型,中心氯原子周围有四对价层电子。
ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为___________,写出一个ClO2-的等电子体__________。
(6)右图为碘晶体晶胞结构。
有关说法中正确的是_____________。
A.碘分子的排列有2种不同的取向,2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构
B.用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
C.碘晶体为无限延伸的空间结构,是原子晶体
D.碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力
(7)已知CaF2晶体(见右图)的密度为ρg/cm3,NA为阿伏加德罗常数,棱上相邻的两个Ca2+的核间距为acm,则CaF2的相对分子质量可以表示为___________。
38.【化学——选修5:
有机化学基础】(15分)
化合物H可用以下路线合成:
已知:
请回答下列问题:
(1)标准状况下11.2L烃A在氧气中充分燃烧可以生成88gCO2和45gH2O,且A分子结构中有3个甲基,则A的结构简式为;
(2)B和C均为一氯代烃,D的名称(系统命名)为;
(3)在催化剂存在下1molF与2molH2反应,生成3—苯基—1—丙醇。
F的结构简式是;
(4)反应①的反应类型是;
(5)反应②的化学方程式为;
(6)写出所有与G具有相同官能团的芳香类同分异构体的结构简式
。
理科综合【化学部分】参考答案
7.C8.B9.D10.D11.B
12.D13.A
26.(14分,每空各2分)
(1)SO42-
(2)①BaSO4的溶解度比CaSO4的小,可将SO42-沉淀更完全
②在BaCO3、CaCO3、Mg2(OH)2CO3中,BaCO3的溶解度最大,若Ba2+沉淀完全,则说明Mg2+和Ca2+也沉淀完全
(3)①NH4+、I-
②5S2O32-+8IO3-+2OH-==4I2+10SO42-+H2O
③阴极,阳
27.(14分,每空各2分)
⑴离子键、极性键(或共价键)
⑵H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=(a+b-2c)kJ·mol-1[△H表示成-(2c-a-b)kJ·mol-1也可]
⑶①0.125mol·L-1·min-1
②4L2/mol2③ABD
④
⑷O2+4e-+2CO2=2CO32-
28.(15分)
(1)猜测1:
Mg(OH)2(2分)
(2)①氢气(或H2)(1分)
②稀盐酸(合理均可)(2分)
③产生气泡,沉淀全部溶解(2分)
④CaCl2或BaCl2(2分)
(3)①防止空气中的水蒸气和CO2进入装置B中,影响实验结果(2分)
②Mg(OH)2•2MgCO3或Mg3(OH)2(CO3)2(2分)
(4)3Mg+4NaHCO3+2H2O=Mg(OH)2•2MgCO3↓+2Na2CO3+3H2↑(2分)
36.(15分)
Ⅰ、AC(2分)
37.(15分)
(1)P(1分)4S24P5(1分)
(2)氢键(1分)
(3)碘(2分)(4)>(2分)
(5)sp3(2分)Cl2O(或OF2等合理答案)(2分)
(6)AD(2分)
(7)a3ρNA/4(2分)
38.(15分)
(1)CH3CH(CH3)CH3(2分)
(2)2—甲基丙烯(2分)
(3)(2分)
(4)消去反应(2分)
(5)
(3分)
(6)
(4分)
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