走向高考人教实验版化学总复习134.docx

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走向高考人教实验版化学总复习134

一、选择题

1．为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是（　　）

A．将青铜器放在银质托盘上

B．将青铜器保存在干燥的环境中

C．将青铜器保存在潮湿的空气中

D．在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜

解析：

A将青铜器放在银质托盘上，易形成原电池，Cu为负极，加速其腐蚀。

C在潮湿的空气中易被腐蚀。

答案：

BD

2．下列关于生铁和钢的叙述，正确的是（　　）

A．由铁矿石炼成铁是化学变化，由生铁炼成钢是物理变化

B．用铁制容器盛放硫酸铜溶液，容器易被腐蚀

C．生铁和钢都是铁、碳合金。

它们在性能和用途上差别不大

D．它们都能完全溶解在盐酸中

解析：

铁矿石炼铁和生铁炼钢都是化学变化，A错误；用铁制容器盛放硫酸铜溶液，因为发生化学反应要消耗铁，所以容器易被腐蚀，B正确；生铁和钢都是铁、碳合金，它们含碳量不同，在机械性能和用途上存在很大的差异，C错误；因生铁和钢中碳常温下稳定性好，不与稀盐酸反应，故生铁和钢不能全部溶于稀盐酸中。

答案：

B

3．（2011·邢台高三期末）近年来，科技人员又研究得到一种新型材料——泡沫铝。

它是由发泡剂加到熔融或固体粉末的铝合金（合金是指金属跟其他金属或非金属所组成的具有金属特性的物质）中而制成的，其优点是硬度高，密度小（约为0.16～0.5g·cm－3），比木材还轻，可浮于水面，又有很大刚性，且隔音、保温，是一种良好的建筑材料和轻质材料，近几年就可大批量投放市场，则下列关于泡沫铝的说法错误的是（　　）

A．泡沫铝是纯净物

B．泡沫铝是一种合金

C．泡沫铝是一种优质的建筑材料和轻质材料

D．泡沫铝可用于飞机制造

解析：

泡沫铝是一种合金，属于混合物，A错误。

答案：

A

4．（2011·郑州一检）下列有关金属的说法中，正确的是（　　）

①在人类对金属材料的使用过程中，性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用　②纯铁比生铁抗腐蚀性更强　③单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝是不活泼金属　④正常人体缺钙会引起骨质疏松症，缺铁会引起贫血等疾病　⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金　⑥可通过焰色反应区分钾元素和钠元素

A．②④⑤⑥　B．②③④⑤

C．①③④⑤D．①②⑤⑥

解析：

性质活泼的金属很难以游离态存在，一般被人们发现使用得较晚：

生铁中含有杂质，会形成原电池。

比纯铁较易被腐蚀；单质铝不易被腐蚀，是因为其与氧气反应在其表面形成致密的氧化膜，保护内部金属不被腐蚀；本题答案为A。

答案：

A

5．2009年10月1日，在天安门广场举行了隆重的国庆阅兵仪式，展现了我国强大的综合国力，其中坦克的展示无疑是一个巨大的亮点。

坦克的制造材料主要是各种金属的合金，铁便是其中十分重要的一种，下列关于铁的说法中正确的是（　　）

A．铁单质只具有还原性，其阳离子只具有氧化性

B．常温下，单质铁与浓硫酸不反应

C．铁元素属于过渡元素，其原子序数为26

D．比较与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率，纯铁比生铁的快

解析：

＋2价铁能表现还原性，A错误；常温下，铁能与浓硫酸反应而钝化，B错误；因构成原电池，生铁与盐酸反应快，D错误。

答案：

C

6．钛和钛的合金被誉为“21世纪最有发展前景的金属材料”，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，尤其是钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”，根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是（　　）

A．用来做保险丝

B．用于制造航天飞机

C．用来制造人造骨

D．用于家庭装修，做钛合金装饰门

解析：

由于钛和钛的合金密度小、可塑性好，因此可用于航天领域，B正确；由于钛和钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”，可与人体的组织相容，不引起排异反应，因此可以用来制造人造骨，C正确；由于其密度小、可塑性好、易于加工，因此可用于家庭装修，做钛合金装饰门，D正确；由于其熔点高，不适合做保险丝，A错误。

答案：

A

7．某溶液由相同物质的量的CuCl2、FeCl3、AlCl3混合而成，向该溶液中加入铁粉，充分搅拌后振荡，铁粉仍有剩余，则溶液中存在较多的阳离子是（　　）

A．Fe3＋、Cu2＋B．Fe3＋、Al3＋

C．Fe2＋、Al3＋D．Fe2＋、Fe3＋

解析：

由于铁粉剩余，则溶液中的Cu2＋、Fe3＋都和铁发生反应，故溶液中有生成的Fe2＋和原溶液中的Al3＋。

答案：

C

8．（2011·深圳调研）“神七”飞天，标志着中国的航空铝材处于世界领先行列。

下列关于铝合金的说法中，错误的是（　　）

A．铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点低

B．高温铝液易被氧化，铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼

C．镁铝合金耐腐蚀，但能被烧碱腐蚀

D．镁铝合金在冷的浓H2SO4中钝化

解析：

镁在冷的浓H2SO4中不发生钝化。

答案：

D

9．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是（　　）

选项

陈述Ⅰ

陈述Ⅱ

判断

A

铜绿的主要成分是碱式碳酸铜

可用稀盐酸除铜器表面的铜绿

Ⅰ对；

Ⅱ对；有

B

铜表面易形成致密的氧化膜

铜容器可以盛放浓硫酸

Ⅰ对；

Ⅱ对；有

C

铁比铜活泼

在铜板上的铁钉在潮湿空气中不易生锈

Ⅰ对；

Ⅱ对；有

D

蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化

硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂

Ⅰ错；

Ⅱ对；无

解析：

B项陈述Ⅰ，Ⅱ均错误，铜表面不易形成致密氧化膜，而Al、Fe可以，故常用铝或铁制容器盛放浓H2SO4，C项陈述Ⅰ正确，Ⅱ错误，铁钉在潮湿空气中易发生电化腐蚀而生锈。

答案：

AD

10．某同学设计如下实验测量mg铜银合金样品中铜的质量分数：

下列说法中不正确的是（　　）

A．合金的熔点比其成分金属低，通常比成分金属具有更优良的金属特性

B．铜银都能与稀硝酸反应，收集到的VL气体全为NO

C．操作Ⅰ是过滤，操作Ⅱ是洗涤，操作Ⅲ应是烘干

D．根据反应收集到的气体体积可以计算铜和银的质量分数

解析：

实验中过滤烘干得到的wg沉淀是AgCl，其中含银元素的质量为

g，铜的质量分数为

×100%＝

×100%。

硝酸与合金反应生成的气体用排水法收集，收集到的NO气体中必然含有水蒸气，量取的气体的体积不能用于计算。

答案：

BD

11．（2011·潍坊模拟）碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸，转化为氯化铜。

在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。

溶解28.4g上述混合物，消耗1mol/L盐酸500mL。

灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是（　　）

A．35gB．30g

C．20gD．15g

解析：

由题意知：

CuCO3＋2HCl===CuCl2＋H2O＋CO2↑

Cu（OH）2＋2HCl===CuCl2＋2H2O，完全反应后的溶液为CuCl2溶液，根据电荷守恒知2n（Cu2＋）＝n（Cl－），所以n（Cu2＋）＝

＝

＝

×（1mol·L－1×0.5L）＝0.25mol，若将CuCO3和Cu（OH）2灼烧后：

CuCO3

CuO＋CO2↑，Cu（OH）2

CuO＋H2O，根据铜元素守恒，得n（CuO）＝n（Cu2＋）＝0.25mol，即m（CuO）＝0.25mol×80g/mol＝20g，故选C。

答案：

C

12．美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金（单质钠和单质铝熔合而成）作载热介质，有关说法不正确的是（　　）

A．原子半径：

Na>Al

B．铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n（Al）≤n（Na）

C．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出

D．若mg不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的H2越多，则铝的质量分数越小

解析：

相同质量的Al提供的电子数大于相同质量的Na。

故D错误。

答案：

D

13．下图是三种稀酸对Fe－Cr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是（　　）

A．稀硝酸对Fe－Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱

B．稀硝酸和铁反应的化学方程式是：

Fe＋6HNO3（稀）===Fe（NO3）3＋3NO2↑＋3H2O

C．Cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe－Cr合金的腐蚀性最强

D．随着Cr含量增加，稀硝酸对Fe－Cr合金的腐蚀性减弱

解析：

本题考查金属腐蚀与合金组成关系，意在考查考生从图中提取信息解答问题的能力，由题知，稀硝酸在铬的含量大于13%时，对Fe－Cr合金的腐蚀性较弱，A不正确；稀硝酸与铁反应产生的是NO，不是NO2，B不正确；从上图中曲线的走势来看，腐蚀速率与溶液中H＋的浓度关系并不大（因为各种情况下H＋的浓度是一定的），主要还是取决于Cr的含量。

答案：

D

14．（2011·厦门3月）某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：

方案Ⅰ：

铜铝混合物

测定生成气体的体积

方案Ⅱ：

铜铝混合物

测定剩余固体的质量

下列有关判断中不正确的是（　　）

A．溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液

B．溶液A和B均可以选用稀硝酸

C．若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小

D．实验室方案Ⅱ更便于实施

解析：

因铝既能溶于强酸溶液，又能溶于强碱溶液，而铜不能与碱、无氧化性酸反应，所以A和B是盐酸或氢氧化钠时，都与铝反应，故A项正确；又因测固体质量比测气体体积易进行，故D正确；若A和B都是稀硝酸时则方案Ⅰ、Ⅱ均无法实施，故B错；若B是浓硝酸时则铝钝化，导致剩余固体质量增加，所以测得铜的质量分数偏小，故C正确。

答案：

B

15．（2011·山东）Al，Fe，Cu都是重要的金属元素。

下列说法正确的是（　　）

A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物

B．三者的单质放置在空气中只生成氧化物

C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法

D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是阴极上依次析出Cu、Fe、Al

解析：

Al2O3属于两性氧化物，Cu放置在空气中会生成铜绿即Cu2（OH）2CO3，电解AlC13溶液在阴极上析出H2，故A、B、D项错误；因为Al3＋、Fe3＋、Cu2＋水解，加热蒸干AlCl3、FeCl3、CuCl2的溶液得到的产物为Al2O3、Fe2O3、CuO，故C项正确。

答案：

C

二、非选择题

16．物质A～G有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。

其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C。

单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀。

请回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：

B________、E________、G________；

（2）利用电解可提纯C物质，在该电解反应中阳极物质是______，阴极物质是________，电解质溶液是________；

（3）反应②的化学方程式是______________________；

（4）将0.23molB和0.11mol氧气放入容积为1L的密闭容器中，发生反应①，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12molD，则反应的平衡常数K＝________，若温度不变，再加入0.50mol氧气后重新达到平衡，则B的平衡浓度________（填“增大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率________（填“升高”、“不变”或“降低”），D的体积分数________（填“增大”、“不变”或“减小”）。

解析：

本题主要考查常见无机物的推断、化学平衡的移动及化学平衡常数的计算，意在考查考生的分析推断能力和计算分析能力。

（1）由连续氧化：

A

B

D

E及反应①的条件，得B为SO2，D为SO3，E为硫酸。

F与葡萄糖、NaOH加热反应生成砖红色沉淀G，则G为Cu2O，单质C为铜。

（2）铜的精炼，以粗铜作阳极，精铜作阴极，以含Cu2＋的电解质溶液作电解液。

（4）由已知得反应①为2SO2＋O22SO3。

2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）

c（始）（mol·L－1）0.230.110

c（变）（mol·L－1）0.120.060.12

c（平）（mol·L－1）0.110.050.12

K＝

＝

＝23.8L·mol－1。

增加氧气的浓度，则平衡向正反应方向移动，SO2的转化率增大，浓度减小，而氧气的转化率降低，前次平衡时D的体积分数为

，假设再次平衡时，B完全转化，则D的体积分数为

，故重新达到平衡时D的体积分数减小。

答案：

（1）SO2　H2SO4　Cu2O　

（2）粗铜　精铜　CuSO4溶液

（3）Cu＋2H2SO4（浓）

CuSO4＋SO2↑＋2H2O

（4）23.8L·mol－1　减小　降低　减小

17．铜在自然界存在于多种矿石中，如：

矿石名称

黄铜矿

斑铜矿

辉铜矿

孔雀石

主要成分

CuFeS2

Cu5FeS4

Cu2S

CuCO3·

Cu（OH）2

请同答下列问题：

（1）上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是________。

（2）工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。

该工艺的中间过程会发生反应：

2Cu2O＋Cu2S

6Cu＋SO2↑，反应的氧化剂是________。

（3）SO2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是____________________________________________；

处理该尾气可得到有价值的化学品，写出其中1种酸和1种盐的名称________。

（4）黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制，请简述粗铜电解得到精铜的原理：

____________________________________________。

解析：

（1）根据四种矿石主要成分的化学式及元素的相对原子质量进行估算能快速选出Cu2S中铜的质量百分含量最高。

（2）Cu2S和Cu2O中＋1价的铜化合价降低，所以二者都是氧化剂。

（3）结合SO2的性质和用途来回答。

（4）回忆课本电解原理的应用——粗铜的精炼。

答案：

（1）Cu2S　

（2）Cu2S和Cu2O

（3）形成酸雨，会对植物和建筑物等造成严重危害

硫酸、硫酸钠

（4）以硫酸铜－硫酸溶液为电解液，电解时，粗铜（阳极）中的铜以及比铜活泼的金属失去电子进入溶液，不如铜活泼的金属沉入电解槽形成“阳极泥”；溶液中的Cu2＋得到电子沉积在纯铜（阴极）上。

18．铜及其化合物一般都具有特殊的颜色，例如Cu呈紫红色，Cu2O呈红色，CuO呈黑色，CuSO4·5H2O呈蓝色等。

研究性学习小组甲为检测实验室用H2还原CuO所得红色固体中是否含有Cu2O进行了认真的探究。

Ⅰ.查阅资料：

①高温灼烧CuO生成Cu2O；②Cu2O在酸性条件下能发生下列反应：

Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O。

Ⅱ.设计实验方案：

方案1：

取该红色试样溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化。

方案2：

取该红色试样溶于足量的稀硫酸中，观察溶液是否呈蓝色。

方案3：

称得干燥坩埚的质量为ag，取红色试样置于坩埚中称得总质量为bg，在空气中高温灼烧至质量恒定，称得最后总质量为cg。

（1）请你评价方案1和方案2。

如果你认为该方案合理，请简述其化学原理；如果你认为该方案不合理，请简述原因。

方案1：

______________________。

方案2：

______________________。

（2）方案3中，若确认红色粉末中含有Cu2O，则a、b、c应符合的数学关系为________，该实验方案最少得进行________次称量。

解析：

（1）方案Ⅰ不合理，因为稀硝酸具有强氧化性，能将Cu氧化成Cu2＋，使溶液呈现蓝色，无法验证，方案2若无Cu2O，则固体不溶解，溶液不变蓝色，若有Cu2O则会反应生成Cu2＋和Cu，使溶液变蓝色。

（2）若红色物质都是铜，则存在反应：

2Cu＋O2

2CuO,4CuO

2Cu2O＋O2↑

得到关系：

2Cu～2CuO～Cu2O

128144

b－ac－a

解得c＝（9b－a）/8，而加热前的红色物质中存在Cu2O，则c<（9b－a）/8，称量时，要保证高温灼烧后质量不发生变化，则高温灼烧后要称量两次，若质量不变，则反应完全。

答案：

（1）不合理，因为铜和氧化亚铜均可与稀硝酸反应形成蓝色溶液

合理，因为氧化亚铜与稀硫酸反应生成Cu和Cu2＋，导致溶液呈蓝色

（2）c<（9b－a）/8　4

19．某校化学兴趣小组为探索金属回收物的综合利用，专门设计实验用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的硫酸铝溶液、绿矾晶体（FeSO4·7H2O）和胆矾晶体（CuSO4·5H2O），其实验方案如下：

请回答下列问题：

（1）过滤用的玻璃仪器有________．

（2）写出由沉淀Ⅱ转化为硫酸铝溶液的离子方程式___________；滤液C转化成沉淀Ⅱ时，硫酸的用量不易控制，可改用____________。

（3）小组成员经过检测，发现制得的绿矾不纯，试分析原因__________，要想由沉淀Ⅰ最终制得纯度较高的绿矾，应如何改进________。

（4）兴趣小组提出以下两种方案将滤渣B转化成胆矾晶体，你认为哪种方案更合适________。

①用浓硫酸与Cu在加热条件下反应生成硫酸铜

②在空气中加热铜生成氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜，小组成员从资料中获知H2O2是一种绿色氧化剂，在滤渣B中加入稀硫酸和H2O2来制备胆矾晶体，则该反应的总化学方程式为______________________________________________。

（5）有同学提出可将方案中最初溶解合金的硫酸改用烧碱，重新设计方案，也能最终制得三种物质，你认为改进后的方案相对于原方案________（填“更合理”或“不合理”），理由是_______________。

解析：

（2）滤液C中加入硫酸可以生成Al（OH）3沉淀，而Al（OH）3能和过量的硫酸反应，因此硫酸的用量不易控制，此时可改用向滤液C中通入CO2气体的方法，因为CO2也可以与滤液中的NaAlO2反应生成Al（OH）3，但Al（OH）3不能和CO2发生反应；（3）绿矾中之所以有杂质只能是Fe2＋转化成Fe3＋，而将Fe3＋转化成Fe2＋且不引入其他杂质可加入足量的铁粉将Fe3＋还原成Fe2＋；（5）首先用NaOH溶液溶解合金，则得到绿矾时不用再消耗NaOH，只需要铁与稀硫酸反应，制取Al2（SO4）3也比原方案少一步与H2SO4的反应。

答案：

（1）烧杯、漏斗、玻璃棒

（2）Al（OH）3＋3H＋===Al3＋＋3H2O　向滤液C中通入足量的二氧化碳气体

（3）反应过程中部分Fe2＋转化成Fe3＋　向滤液D中加入足量铁粉，反应完全后过滤，取滤液蒸发结晶即可得到纯度较高的绿矾

（4）②　Cu＋H2O2＋H2SO4＋3H2O===CuSO4·5H2O或Cu＋H2O2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O

（5）更合理　因为原方案操作步骤多、时间长、消耗试剂量过大