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中考5
绝密★启用前
2016思而行中考化学二模预测
卷五
考试时间:
40分钟;命题人:
张勇
题号
一
二
三
四
五
六
七
八
总分
得分
注意事项:
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
第I卷(选择题)
请点击修改第I卷的文字说明
评卷人
得分
一、选择题(题型注释)
1.【原创】生物的新陈代谢就是一系列化学和物理变化,其中一些生理现象不属于化学变化的是
A.植物的光合作用B.动物对食物的消化吸收
C.植物的蒸腾作用D.微生物对动植物尸体的分解
2.【原创】考试时会消耗大量的能量,及时迅速的补充能量有效提高成绩。
最符合要求的是
A.果汁饮料B.巧克力
C.葡萄糖溶液D.牛奶
3.用配制一定溶质质量分数的食盐溶液,实验时必不可少的一组仪器是
A.量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒
B.托盘天平、玻璃棒、药匙、量筒
C.托盘天平、玻璃棒、量筒、烧杯、药匙
D.量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管
4.某物质的分子模型示意图为
,其中“
”代表氢原子,“
”代表氧原子,下列叙述正确的是
A.此物质属于混合物B.此物质的化学式为HO
C.此物质中含有氧分子D.此物质的一个分子由4个原子构成
5.将A、B、C各10g的混合物加热后,A全部参加反应,生成4gD,同时C增加了8g,没有其他物质生成.则下列说法正确的是
A.参加反应的B的质量为2gB.该反应为化合反应
C.反应中A与B的质量比是5:
2D.参加反应的B的质量为10g
6.有一包白色固体,可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种。
取样溶于水,有白色沉淀产生;过滤后向沉淀中滴加稀盐酸,沉淀的量与加入盐酸体积的关系如下图所示。
由此推断白色固体中
A.可能存在Na2SO4B.可能存在NaOH
C.可能存在BaCl2D.肯定只存在Na2CO3
7.将80℃时一定质量的硝酸钾饱和溶液冷却到30℃,下列有关叙述中正确的是
①溶质的质量不变
②溶剂的质量不变
③溶质的质量分数不变
④有一些硝酸钾晶体析出
⑤30℃时所得硝酸钾溶液仍是饱和溶液
A.①③B.②③C.②④⑤D.①③⑤
8.以下归纳和总结完全正确的一组是
A.对鉴别方法的认识
B.对安全的认识
①区分硬水和软水,加肥皂水后搅拌
②区分棉纤维和羊毛纤维,点燃后闻气
③区分硫酸铵和硫酸钾,加熟石灰粉末研磨
①海鲜食品喷洒甲醛溶浓防腐
②煤矿矿井要保持通风、严禁烟火
③点燃可燃性气体前一定要验纯
C.对现象的认识
D.对防锈的认识
①气体压缩,分子变小
②喝汽水打嗝,气体溶解度随温度升高而增大
③活性炭除去异味,活性炭具有吸附性
①保留铁锈可防止铁进一步锈蚀
②菜刀用后及时洗净擦干
③自行车的支架喷油漆防锈
9.欲除去不纯物质中的杂质(括号内为杂质),所选试剂正确的是
选项
待提纯物质
选用试剂
A
NaCl溶液(CuCl2)
适量氢氧化钠溶液
B
NaNO3溶液(NaCl)
过量硝酸银溶液
C
盐酸(硫酸)
硝酸钡溶液
D
Fe粉(Cu粉)
稀硫酸
10.下图所示的四个图像,能正确反映对应变化关系的是
A.水的电解
B.木炭在密闭的容器内燃烧
C.加热一定量的高锰酸钾制氧气
D.等质量的氯酸钾在有无二氧化锰条件下加热
11.(15分)请根据要求填空:
(1)用化学用语填写下列空白:
①2个氢原子;
②3个氧分子;
③氯离子;
④水;⑤氧化铝中铝元素的化合价为价。
(2)写出下列反应的化学方程式:
①硫在氧气中燃烧;
②一氧化碳在高温条件下还原三氧化二铁。
(3)我们学习过的一些物质,在实际生活中有着重要的用途。
现有下列物质:
A、乙醇
B、活性炭
C、稀有气体
D、镁
E、二氧化碳
F、氧气
请根据它们的用途,用字母代号填空:
①可供给呼吸,急救病人;
②可用于制干冰、温室气体肥料;
③可用高梁、玉米和薯类等经过发酵而制得,该物质可做酒精灯燃料;
④可用作冰箱的除臭剂;
⑤可在通电时能发出不同颜色的光;
⑥可用于制作造明弹,它在空气中燃烧发出耀眼的白光。
第II卷(非选择题)
请点击修改第II卷的文字说明
评卷人
得分
二、填空题(题型注释)
12.(6分)2013年12月2日,“嫦娥三号”探测器由“长征三号乙”运载火箭发射,首次实现月球软着陆和月面巡视勘察。
(1)“长征三号乙”运载火箭的第三级采用燃料是液氢、助燃剂是液氧。
液氢燃烧的化学方程式为______,液氢应用于航天领域的优点是______________。
氢能源是最理想的燃料,目前广泛使用还存在困难,如:
___________________(写一个)。
(2)“长征三号乙”运载火箭的一、二级火箭用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作推进剂,两者反应的化学方程式为C2H8N2+2N2O4
3N2↑+2X↑+4H2O↑。
试推断X的化学式为。
(3)“嫦娥三号”的“玉兔”月球车可从携带的锂电池储备一定的能源。
锂电池的工作原理是锂与二氧化锰反应生成LiMnO2,从能量转化角度看,该反应将化学能转化为。
13.(4分)认真分析下列各图,回答相关问题:
(1)根据图1分析,20℃时,将20gNaCl加入50g水中形成溶液的质量为____________。
(2)图2中打开汽水瓶冒出大量气泡,说明气体的溶解度与____________有关。
(3)在图3所示的烧杯中加入一定量的硝酸铵,溶解后甲试管内出现的现象是______________;乙试管内的溶液是____________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
14.【改编】(8分)化学是一门以实验为基础的科学,化学所取得的丰硕成果,是与实验的重要作用分不开的。
结合下列实验装置图回答问题:
(1)写出指定仪器的名称:
②
(2)若实验室选用A作为发生装置制取氧气,那么原理是(化学方程式,2分);若以绿色化学的理念和原则来指导实验工作。
那么可选用药品(化学式)来制取氧气;
(3)实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体(主要成分是熟石灰)共热来制取氨气。
常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体,密度比空气小。
NH3极易溶于水,其水溶液呈碱性。
现选择合适的装置来制取并收集NH3,应该选择制取装置是______________。
原理是(化学方程式,2分);
(4)在医院里给病人输氧时,在氧气钢瓶和病人吸氧器之间连接一个类似下图所示的装置,在装置中盛放大约半瓶蒸馏水,导气管(填“a”或“b”)端连接在供氧气的钢瓶上,以此来观察氧气的通入速率。
15.【改编】(7分)化学与生活密切相关,请根据题中信息回答下列问题。
(1)自热米饭是一种快餐食品。
请根据下图及表中信息,回答下列问题:
自热米饭的营养成分
营养素
每份含量
蛋白质
29.6g
油脂
23.5g
糖类
104.7g
钠
814mg
钙
130mg
①自热米饭的营养素中,能补充氨基酸的是;
③该自热米饭的发热包是利用一个反应物全是氧化物的化合反应,该反应进行时会放出大量的热,推测该化学方程式为(2分)。
(2)良好的家居环境带来美好的生活。
房屋装修后,可在室内放一些活性炭来吸收装修材料释放出的甲醛、苯等有毒气体,这是利用活性炭的性。
(3)汽车是现代生活中常见的一种交通工具。
①喷漆可以延缓汽车钢铁外壳的锈蚀,其防锈原理是隔绝。
②为了确保威海市区的空气质量,今年威海市将新购置200辆环保型公共汽车,淘汰部分污染大的燃油型公共汽车,这种环保型汽车所用的燃料是压缩天然气。
写出天然气(主要成分是甲烷)完全燃烧的化学方程式(2分)。
16.(6分)有A、B、D、E四种元素,A是地壳中含量最多的金属元素,D元素原子核内只有一个质子,E元素形成的单质中有一种具有类似足球状的结构。
已知D元素和E元素组成的化合物M,M的1个分子由5个原子构成;B、D和E三种元素能形成一种化合物R,R属于可再生能源,在汽油中加入适量R,可节省石油资源,减少汽车尾气对大气的污染。
请回答下列问题:
(1)A、B和D三种元素形成的化合物的化学式为;
(2)R的化学式为;
(3)M在空气中燃烧的化学方程式为;
(4)E和B形成的化合物能跟单质E发生吸热反应,化学方程式为____。
17.(6分)“孔雀石”的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3],它是一种重要的铜矿石原料。
小明欲从孔雀石中提炼出单质铜。
【查阅资料】
(1)碱式碳酸铜加热易分解,其方程式为:
Cu2(OH)2CO3加热2CuO+CO2↑+H20。
(2)向Cu2(OH)2CO3中加入足量的盐酸,固体完全溶解,有无色气体生成,写出此反应的化学方程式:
(2分)。
【设计方案】在实验室中以碱式碳酸铜、铁粉、稀盐酸为原料来制取单质铜。
请你仿照下图画出方案二制取铜的流程图,要求:
步骤最少。
方案一:
方案二:
你设计的方案为(2分)
【进行实验】方案一中最后一步:
在溶液中加入过量的Fe的实验现象为
【反思】铜锈的主要成分也是碱式碳酸铜,从碱式碳酸铜的化学式[Cu2(OH)2CO3]推知,铜生锈可能与空气中的氧气、水、________________________有关。
评卷人
得分
三、实验题(题型注释)
评卷人
得分
四、计算题(题型注释)
18.(10分)硅钢是变压器、充电器中的核心材料,其主要成份是Fe和Si。
某学生用硅钢样品做了如下实验:
取4.2g硅钢样品,将60g稀硫酸分6次加入样品中(其中稀硫酸与硅及其它杂质不反应),充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重,得到的实验数据如下:
稀硫酸的用量
剩余固体的质量
第一次加入10g
mg
第二次加入10g
2.8g
第三次加入10g
2.1g
第四次加入10g
1.4g
第五次加入10g
0.7g
第六次加入10g
0.7g
算所用稀硫酸中溶质的质量分数。
评卷人
得分
五、简答题(题型注释)
评卷人
得分
六、推断题(题型注释)
评卷人
得分
七、探究题
19.【改编】(8分)常温下没有氧气存在时,铁与水几乎不反应,但高温下,铁与水蒸气能反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体。
小明很好奇,设计如下实验探究铁粉与水蒸气反应后的产物。
(1)探究生成的气体是什么?
用燃着的木条靠近肥皂泡,有爆鸣声,稍后有肥皂泡飘到空中。
说明生成的气体是________。
(2)探究试管中剩余固体成分是什么?
【查阅资料】
常见铁的氧化物
FeO
Fe2O3
Fe3O4
颜色、状态
黑色粉末
红棕色粉末
黑色晶体
能否被磁铁吸引
否
否
能
Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O
【初步验证】试管中剩余固体为黑色,能全部被磁铁吸引,那么该黑色固体不可能含有_______(化学式),
【猜想与假设】猜想一:
剩余固体是Fe与Fe3O4;猜想二:
剩余固体是_____________。
【实验探究】
实验操作
实验现象及结论
【实验结论】铁和水蒸气反应的化学方程式为___________________________________(2分)。
【反思与交流】初中我们还学过通过_______________________________(化学方程式)得到Fe3O4。
评卷人
得分
八、信息分析题
参考答案
1.C
【解析】
试题分析:
从宏观上看,物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成,如果有新物质生成,则属于化学变化;反之,则是物理变化。
A、光合作用是以二氧化碳和水为原料制造有机物的反应,有新物质生成,属于化学变化;B、消化是将食物磨烂后在酶的催化下分解,如蛋白质分解成氨基酸,属于化学变化;C、蒸腾作用本质土壤中的水分在太阳的照射下蒸发,植物就是一个吸管的作用,没有新物质生成,物质变化;D、微生物的分解和动物的消化是类似的,有新物质生成,是化学变化。
考点:
化学变化和物理变化的判别
2.C
【解析】
试题分析:
糖是主要供能物质,能迅速及时的应该是能被直接吸收葡萄糖,其他糖类都需要消化成葡萄糖后再吸收,所以选C。
A、果汁饮料主要是补充水和维生素,B、巧克力含能量很高,但也需要消化,不能及时迅速;D、牛奶主要是补充水和蛋白质。
考点:
营养物质
3.C
【解析】
试题分析:
配制溶液的步骤为:
计算、称量(托盘天平、药匙)、量取(量筒、胶头滴管)、溶解(烧杯、玻璃棒)、装瓶贴标签。
考点:
配制溶液的操作步骤以及所需仪器。
4.D
【解析】
试题分析:
由物质的分子模型示意图可知,该分子由2个H原子和2个O原子构成,则物质的化学式为H2O2;由物质化学式的表示意义,判断有关物质的叙述的正误。
A、根据物质的化学式H2O2可知,该物质是由H、O元素组成的化合物而非混合物,故A不正确;B、根据物质的化学式H2O2可知,B不正确;C、根据物质的化学式H2O2可知,该物质由H2O2分子构成,则此物质中不含有氧分子,故C不正确;D、由分子模型示意图可知,该分子由2个H原子和2个O原子共4个原子构成,故D正确。
故选D
考点:
微粒观点及模型图的应用
5.A
【解析】
试题分析:
因为反应后生成了4gD,且C质量增加了8g,所以二者是生成物.因为反应后除了D和C外没有其物质生成,所以A和B是反应物,所以发生的反应可表示为A+B→C+D,又因为10gA全部参加了反应,生成了4g的D和8g的C,根据质量守恒可得,参加反应的B的质量应为生成的D和C的质量减去反应的A的质量,即为4g+8g-10g=2g.A.由以上分析知,参加反应的B的质量为2g,所以A项正确;B.因为该反应的反应物和生成物都是两种,所以该反应不是化合反应,故B项错;C.因为有10g的A和2g的B参加了反应,所以反应中A与B的质量比是10g:
2g=5:
1,故C项错;D.由以上分析知,参加反应的B的质量为2g不是10g,所以D项错;
考点:
质量守恒的应用;化合反应的判断.
6.B
【解析】
试题分析:
根据题中图像取样溶于水,有白色沉淀产生;说明固体中含有氯化钡;过滤后向沉淀中滴加稀盐酸,沉淀的量减少说明含有碳酸钠和硫酸钠,是否有氢氧化钠不能确定,故答案选择B
考点:
物质成分的推断
7.C
【解析】
试题分析:
①因为硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小,故降温后会析出硝酸钾固体,所以溶质的质量减小;②降温后析出硝酸钾而水的质量不变;③水的质量不变而析出硝酸钾晶体,故溶质的质量分数减小;④降低温度后硝酸钾的溶解度减小,故有一些硝酸钾晶体析出;⑤降低温度后析出硝酸钾,故形成的是30℃时硝酸钾的饱和溶液;
考点:
影响固体物质溶解度的因素;溶质质量分数;饱和溶液;
8.A
【解析】
试题分析:
A中区分硬水和软水,用的是肥皂水,产生较少泡沫的为硬水,产生较多泡沫的为软水,羊毛纤维有烧焦羽毛的气味,铵盐的检验是加熟石灰研磨,有刺激性气味的气体产生,B中食品不能用甲醛防腐,甲醛有毒,C中气体压缩,是分子间的间隔变小,而不是分子变小,喝汽水打嗝是因为气体的溶解度随温度的升高而减小,D保留铁锈,铁会进一步锈蚀,,故选C
考点:
常见的基础知识
9.A
【解析】
试题分析:
适量氢氧化钠溶液能和CuCl2生成氢氧化铜沉淀和氯化钠,所以能除掉杂质,过量硝酸银溶液会剩余使得物质还是不纯,硝酸钡溶液和硫酸反应生成硫酸钡沉淀,但是同时生成硝酸又构成了杂质,稀硫酸加入后会和铁反应,不能去除杂质。
故选A.
考点:
物质除杂
10.B
【解析】
试题分析:
解答图像类的题目抓住“三点一走势”,即首先看清楚横、纵坐标各表示的量,然后从起始点、转折点、终点还有量的变化趋势来进行分析解答,A、电解水,产生的氢气、氧气体积比为2:
1,而不是质量比,错误,B、根据质量守恒定律,化学反应前后,物质的总质量不变,故木炭在密闭的容器内燃烧,密闭容器中的质量不变,正确,C、加热一定量的高锰酸钾制氧气,由于高锰酸钾的量是一定的,故随着反应的进行,当高锰酸钾全部被消耗时,产生的氧气质量不变,而不是一直增大,错误,D、催化剂只是能改变化学反应速率,并不能改变生成氧气的质量,错误,故选B
考点:
图像题的解答
11.
(1)2H3O2Cl-H2O
(2)①S+O2
SO2②Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
(3)①F②E③A④B⑤C⑥D
【解析】
试题分析:
(1)①2个氢原子:
2H;②3个氧分子:
3O2;③氯离子:
Cl-;④水:
H2O;⑤氧化铝中铝元素的化合价为
。
(2)写出下列反应的化学方程式:
①硫在氧气中燃烧:
S+O2
SO2;
②一氧化碳在高温条件下还原三氧化二铁:
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2。
(3)①F、氧气可供给呼吸,急救病人;②E、二氧化碳可用于制干冰、温室气体肥料;
③A、乙醇可用高梁、玉米和薯类等经过发酵而制得,该物质可做酒精灯燃料;
④B、活性炭可用作冰箱的除臭剂;⑤C、稀有气体可在通电时能发出不同颜色的光;
⑥D、镁可用于制作造明弹,它在空气中燃烧发出耀眼的白光。
考点:
化学符号;化学方程式;物质的用途。
12.
(1)2H2O
2H2↑+O2↑,放出的热量多,制取困难
(2)CO2(3)电能
【解析】
试题分析:
(1)氢气燃烧生成的是水:
2H2O
2H2↑+O2↑;由于等质量的氢气和汽油,氢气放出的热量是汽油的三倍,氢气可作为高能燃料;由于在氢气的制取和保存方法存在很多的困难,故还很难广泛使用;
(2)依据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变可知,反应前C:
2,H:
8,N:
6,O:
8,反应后C:
0,H:
8,N:
6,O:
4,X前有化学计量数2,故X的化学式为CO2;(3)根据描述可知,该反应是将化学能转化为电能。
考点:
氢气、质量守恒定律的应用
13.
(1)68g
(2)压强(3)有晶体析出不饱和
【解析】
试题分析:
(1)根据溶解度曲线可知20℃时,50g水中形成饱和溶液最多能溶解18g,故形成溶液的的质量为68g;
(2)图2中打开汽水瓶冒出大量气泡,说明气体的溶解度与压强有关;(3)在图3所示的烧杯中加入一定量的硝酸铵,因为硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大,加入硝酸钾温度降低,故溶解后甲试管内出现的现象是有晶体析出,乙试管内的溶液是饱和溶液。
考点:
溶解度及其变化因素
14.
(1)集气瓶;
(2)2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑H2O2和MnO2(全对才行)
(3)AD2NH4Cl+Ca(OH)2===CaCl2+2NH3↑+2H2O
(4)a
【解析】
试题分析:
(1)②是集气瓶;
(2)选用A,那么反应时固体,条件是加热,而且管口有棉花,那么只能是高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气来制取氧气;绿色化学,那么最合适的是过氧化氢,只生成水和氧气,无用的生成物最少,而且无污染;
(3)实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气,属于“固固加热”型制取气体,发生装置选A;氨气密度比空气小、且极易溶于水,只能用向下排空气法收集,即D;
(4)与氧气钢瓶相连,则氧气由钢瓶进入该装置然后输送给患者,所以氧气应从a进行,通过水后从b端导气供给患者呼吸;氧气通过该装置时,可观察到气泡,便于判断是否有氧气不断流出,同时润湿了氧气,还可观察输出氧气的速率;
考点:
常用气体的发生装置和收集装置与选取方法;制取氧气的操作步骤和注意点;文字表达式的书写;
15.
(1)①蛋白质;②CaO+H2O=Ca(OH)2
(2)吸附性;
(3)①氧气和水(空气也可,但一定要包含氧气和水)②CH4+2O2
CO2+2H2O
【解析】
试题分析:
在人体必须的营养素中,蛋白质食用后被消化分解成氨基酸;②都是氧化物的化合反应,又放出大量的热(这是生石灰和水反应的特征现象了)那么方程式就是CaO+H2O=Ca(OH)2。
(2)活性炭有吸附性,可以吸收有毒气体和色素。
(3)①铁生锈主要是铁与氧气、水发生复杂的化学变化,所以防锈就要隔绝氧气和水;②天然气是碳、氢化合物,在空气中燃烧生成二氧化碳和水,CH4+2O2
CO2+2H2O
考点:
人体必须的营养素的作用,金属的防护与物理性质,生石灰与水的反应,天然气燃烧的反应。
16.
(1)Al(OH)3;
(2)C2H5OH;
(3)
;
(4)
.
【解析】
试题分析:
A是地壳中含量最多的金属元素,故A是铝元素;D元素原子核内只有一个质子,故D是氢元素;E元素形成的单质中有一种具有类似足球状的结构,故E是碳元素;D元素和E元素组成的化合物M,M的1个分子由5个原子构成,故M是甲烷,化学式为:
CH4;通过“R属于可再生能源,在汽油中加入适量R,可节省石油资源,减少汽车尾气对大气的污染”可知R是乙醇,化学式为:
C2H5OH;B为氧元素;
(1)A、B、D三种元素形成化合物的化学式为:
Al(OH)3;
(2)R的化学式为:
C2H5OH;
(3)甲烷和氧气燃烧生成水和二氧化碳,反应条件是点燃,反应的化学方程式为:
;
(4)E和B形成的化合物二氧化碳和碳在高温的条件下反应生成一氧化碳,反应的化学方程式为:
.
考点:
物质的推断和相互转化;化学方程式的书写;
17.Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H20
产生气泡,析出红色固体,溶液逐渐变浅绿色CO2
【解析】
试题分析:
(2)向Cu2(OH)2CO3中加入足量的盐酸,固体完全溶解,有无色气体生成,反应的化学方程式:
Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H20,根据反应的情况可设计为
【进行实验】方案一中最后一步:
在溶液中加入过量的Fe,铁与剩余的盐酸反应也能置换出金属铜,故实验现象为产生气泡,析出红色固体,溶液逐渐变浅绿色;根据质量守恒定律可知【反思】铜锈的主要成分也是碱式碳酸铜,从碱式碳酸铜的化学式[Cu2(OH)2CO3]推知,铜生锈可能与空气中的氧气、水、二氧化碳有关
考点:
实验方案设计、质量守恒定律
18.
(1)五
(2)3.5(3)12.25%
【解析】
试题分析:
根据硅钢中只有铁与稀硫酸反应分析可知,剩余的0.7g为硅的质量,则第五次加入稀硫酸后铁恰好完全反应;且每10g稀硫酸能反应掉的铁的质量为0.7g,则m的值为:
4.2g-0.7g=3.5g.
设10克稀硫酸中所含H2SO4的质量为x
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
5698
0.7gx
x=1.225g
稀硫酸的溶质质量分数为:
答:
所用稀硫酸中H2SO4的质量分数12.25%.
考点:
含杂质物质的有关化学反应的计算
19.
(1)H2;
(2)【初步验证】Fe2O3和FeO(写全才有分)【猜想与假设】猜想二:
剩余固体全是Fe3O4
【实验探究】
实验操作
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