学年化学复习提纲14单元.docx
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学年化学复习提纲14单元
中考复习资料--九年级化学知识点归纳
绪言及第1单元走进化学世界
1、化学是在分子、原子层次上研究物质性质、组成、结构与变化规律的科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器,春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称)
(1)火焰:
焰心、内焰、外焰(温度最高)
(2)比较各火焰层温度:
用一火柴梗平放入火焰中。
现象:
两端先炭化;结论:
外焰温度最高
(3)检验产物H2O:
用干而冷的烧杯罩火焰上方,烧杯内壁有水雾
CO2:
取下烧杯,倒入澄清石灰水,振荡,变浑浊(或用澄清石灰水润湿内壁的烧杯罩在火焰上方,石灰水变浑浊)
(4)熄灭后:
有白烟(石蜡蒸气凝华成的固体小颗粒)。
点燃白烟,引燃了蜡烛。
说明白烟能燃烧。
4、吸入空气与呼出气体的比较(吸入空气与呼出气体成分是相同的,但含量的多少不同)
与吸入空气相比,呼出气体中O2的量减少,CO2和H2O的量增多
5、学习化学的重要途径——科学探究
一般步骤:
提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价
化学学习的特点:
关注物质的性质、变化、变化过程及其现象.
一、常用仪器及使用方法
(一)用于加热的仪器--试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶
可以直接加热的仪器是--试管、蒸发皿、燃烧匙
只能间接加热的仪器是--烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网———受热均匀)
可用于固体加热的仪器是--试管、蒸发皿
可用于液体加热的仪器是--试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶
不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶
(二)测液体体积的容器--量筒
量取液体体积时,量筒必须放平稳。
视线与量筒内凹液面的最低处保持水平。
量筒不能用来加热,不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒,一般只能读到0.1毫升。
(三)称固体质量的称量器--托盘天平(用于粗略的称量,一般能精确到0.1克。
)
注意点:
(1)、游码回零,调节天平平衡。
(2)称量物和砝码的位置为“左物右码”。
(3)称量物不能直接放在托盘上.一般药品称量时,在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸,在纸上称量.潮湿的或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠),放在加盖的玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)中称量。
(4)砝码用镊子夹取。
添加砝码时,先加质量大的砝码,后加质量小的砝码(先大后小)
(5)称量结束后,砝码放回砝码盒。
使游码归零。
(四)加热器皿--酒精灯
(1)酒精灯的使用要注意“三不”:
不可向燃着的酒精灯内添加酒精;
用火柴点燃酒精灯,不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯;
熄灭酒精灯应用灯帽盖熄,不可吹熄.用嘴吹气不仅不易吹灭,还很可能将火焰沿灯颈压入灯内,引起着火或爆炸.
(2)酒精灯帽盖灭后轻提一下灯帽,再重新盖好,为什么?
保持灯帽内外压强一致,下次使用时,容易打开灯帽.
(3)酒精灯不用时用灯帽盖着,为什么?
防止酒精挥发造成浪费,同时也防止灯芯上留有水分,下次使用酒精灯时不易被点燃
(4)酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。
为什么?
过满容易因酒精蒸发而在灯颈处起火。
过少易烧焦灯芯,又易在灯内形成酒精与空气的爆炸混合物。
(5)酒精灯的火焰分为三层,外焰、内焰、焰心。
用酒精灯的外焰加热物体。
(6)如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒,酒精在实验台上燃烧时,应及时用湿抹布扑灭火焰,不能用水冲。
(五)夹持器--铁夹、试管夹
铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。
试管夹夹持试管时,应将试管夹从试管底部往上套;夹持部位在距试管口近1/3处;用手拿住试管夹的长柄,不要把拇指按在短柄上。
(六)分离物质及加液的仪器--漏斗、长颈漏斗
过滤时,应使漏斗下端管口紧靠盛装滤液的烧杯内壁,以免滤液飞溅。
长颈漏斗的下端管口要插入液面以下,以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
二、化学实验基本操作
(一)药品的取用
1、药品的存放:
一般固体药品放在广口瓶中,液体药品放在细口瓶中(少量的液体药品可放在滴瓶中),
金属钠存放在煤油中,白磷存放在水中
2、药品取用的总原则
取用量:
按实验所需量取用药品。
如没有说明用量,应取最少量,固体以盖满试管底部为宜,液体以1~2mL为宜。
多取的试剂不可放回原瓶,也不可乱丢,更不能带出实验室,应放在教师指定的容器内。
“三不”:
任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂(如需嗅闻气体的气味,应用手在瓶口轻轻扇动,仅使极少量的气体进入鼻孔)
3、固体药品的取用:
粉末状及小粒状药品:
用药匙或纸槽
块状及条状药品:
用镊子夹取
4、液体药品的取用:
液体试剂的取用:
取下瓶塞,倒放在桌上,(以免药品被污染).标签应向着手心,(以免残留液流下而腐蚀标签).拿起试剂瓶,将瓶口紧靠试管口,缓缓地注入试剂,倾注完毕,盖上瓶塞,标签向外,放回原处。
胶头滴管的使用:
a、先赶出胶头滴管中的空气,后吸取试剂b、滴入试剂时,胶头滴管要保持悬垂于容器口上方滴加
c、使用过程中,始终保持橡胶乳头在上,以免被试剂腐蚀
d、胶头滴管用毕,立即用水洗涤干净(滴瓶上的滴管不用清洗)
e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触,否则会沾污滴管,造成试剂污染
(二)连接仪器装置及装置气密性检查
装置气密性检查:
先将导管的一端浸入水中,用手紧贴容器外壁,若导管口有气泡冒出,松开手掌,导管口部形成一段水柱,就说明装置不漏气。
(三)物质的加热
(1)加热固体时,试管口应略向下倾斜,试管受热时先均匀受热,再集中加热。
(2)加热液体时,液体体积不超过试管容积的1/3,加热时使试管与桌面约成450角,受热时,先使试管均匀受热(预热),然后给试管里的液体的中下部加热,并且不时地移动试管,为了避免伤人,加热时切不可将试管口对着自己或他人。
(四)过滤操作注意事项:
“一贴二低三靠”
“一贴”:
滤纸紧贴漏斗的内壁
“二低”:
(1)滤纸的边缘低于漏斗口
(2)漏斗内的液面低于滤纸的边缘
“三靠”:
(1)漏斗下端管口紧靠盛装滤液的烧杯内壁,以免滤液飞溅
(2)玻璃棒轻靠在三层滤纸的一侧(3)倾倒液体的烧杯要靠在玻璃棒上
过滤后,滤液仍然浑浊的可能原因有:
滤纸破损
倾倒液体时液面高于滤纸边缘
盛装滤液的烧杯不干净(第三条一般不写)
(五)蒸发注意点:
(1)在加热过程中,用玻璃棒不断搅拌
(作用:
加快蒸发,防止局部温度过高,造成液滴飞溅)
(2)当液体接近蒸干(或出现较多量固体)时停止加热,利用余热将剩余水分蒸发掉,以避免固体因受热而迸溅出来。
(3)热的蒸发皿要用坩埚钳夹取,热的蒸发皿如需立即放在实验台上,要垫上石棉网。
(六)仪器的洗涤:
(1)废渣、废液倒入废物缸中,有用的物质倒入指定的容器中
(2)玻璃仪器洗涤干净的标准:
玻璃仪器上附着的水,既不聚成水滴,也不成股流下
(3)玻璃仪器中附有油脂:
先用热的纯碱(Na2CO3)溶液或洗衣粉洗涤,再用水冲洗。
(4)玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐:
先用稀盐酸溶解,再用水冲洗。
(5)仪器洗干净后,不能乱放,试管洗涤干净后,要倒插在试管架上晾干。
第二单元《我们周围的空气》知识点
1、第一个对空气组成进行探究的化学家:
法国化学家拉瓦锡(第一个用托盘天平进行定量分析的)。
2、空气的成分和组成
空气成分
N2
O2
稀有气体
CO2
其它气体和杂质
体积分数
78%
21%
0.94%
0.03%
0.03%
(1)空气中氧气含量的测定
a、可燃物要求:
足量且生成物是固体:
选择红磷
b、装置的注意事项:
集气瓶内要装入少量水:
吸收红磷燃烧放出的热量和溶解生成的五氧化二磷。
红磷燃烧时,弹簧夹要先夹住乳胶管:
防止集气瓶内的气体受热后沿导管逸出来。
c、现象:
有大量白烟产生,集气瓶内液面上升约1/5体积
d、结论:
O2约占空气体积的1/5;空气不是单一的物质;O2可支持燃烧;
也可推断出N2不支持燃烧,也不能燃烧,难溶于水
e、探究:
液面上升小于1/5原因:
装置漏气,红磷量不足,未冷却到室温就打开弹簧夹观察实验结果.
液面上升大于1/5原因:
将燃烧的红磷放入瓶中时较慢;将燃烧的红磷放入瓶前未夹弹簧夹或未夹紧弹簧夹
③能否用铁、铝代替红磷?
不能原因:
铁、铝不能在空气中燃烧
能否用碳、硫代替红磷?
不能原因:
产物是气体,不能产生压强差
(2)空气的污染及防治:
对空气造成污染的主要是有害气体(CO、SO2、NO2)和烟尘(可吸入颗粒物)等。
目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。
(3)空气污染的危害、保护:
危害:
严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖(温室效应),臭氧层破坏和酸雨等
保护:
加强大气质量监测,改善环境状况,使用清洁能源,工厂的废气经处理过后才能排放,积极植树、造林、种草等
(4)目前环境污染问题:
臭氧层破坏(氟里昂、氮的氧化物等)温室效应(CO2、CH4等)
酸雨(NO2、SO2等)白色污染(塑料垃圾等)
三大环境问题:
臭氧层破坏;温室效应;酸雨
3.纯净物、混合物
(1)由一种物质组成的是纯净物。
例如:
二氧化碳、氧气、氮气等。
纯净物可以用专门的化学符号来表示。
如:
四氧化三铁Fe3O4
(2)由多种物质组成是混合物。
例如:
糖水、盐水、等。
混合物特点:
由两种或多种物质混合而成的,这些物质之间没有发生反应,各自保持着各自的性质。
4.氧气
(1)氧气的化学性质:
氧化性(助燃性)可支持燃烧及供给呼吸
(2)氧气与下列物质反应现象
物质
现象
碳
在空气中发红光,氧气中发出白光;放热;产生使澄清石灰水变浑浊的气体
磷
产生大量白烟;放热
硫
在空气中发出微弱的淡蓝色火焰,而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰;放热;
产生有刺激性气味的气体
镁
发出耀眼的白光;放出热量;生成白色固体
铝
铁
剧烈燃烧,火星四射;放热;生成黑色固体(Fe3O4)
石蜡
在氧气中燃烧发出白光;瓶壁上有水珠生成;产生使澄清石灰水变浑浊的气体
注意:
铁、铝在空气中不能燃烧。
(氧气含量少)
做金属燃烧的实验前要用砂纸磨掉其表面的其它物质.利于金属的燃烧.
*做铁丝在氧气中燃烧的实验时:
(a)细铁丝绕成螺旋状:
增大铁丝与氧气的接触面积,且减少热量散失。
(b)铁丝一端系一根火柴:
引燃铁丝的作用
(c)火柴快燃尽时,再将铁丝放入盛氧气的集气瓶中:
火柴燃烧时也需要氧气.
(d)铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂:
防止铁或铝丝燃烧时溅落的高温熔化物炸裂瓶底
*做木炭在氧气中燃烧的实验时:
把红热的木炭插入盛有氧气的集气瓶中,由上向下缓慢插入:
若一开始就伸到瓶底,木炭燃烧所生成的二氧化碳会把瓶中部和上部的氧气排出,木炭就不能顺利燃烧。
(3)氧气的制备:
工业制氧气——分离液态空气法(原理:
氮气和氧气的沸点不同氮气的沸点低先蒸发出去
属于物理变化)
实验室制氧气原理2H2O2MnO22H2O+O2↑2KClO3MnO22KCl+3O2↑
2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑△
(4)气体制取与收集装置的选择
发生装置:
固--固加热型、固--液不加热型收集装置:
根据物质的密度、溶解性去选择
收集氧气的方法及原因:
(1)排水法。
因为氧气不易溶于水
(2)向上排空气法。
因为氧气的密度大于空气的密度
(5)制取氧气的操作步骤和注意点(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例)
a、步骤:
查—装—定—点—收—离—熄
b、注意点
①试管口略向下倾斜:
防止冷凝水倒流引起试管破裂
②药品平铺在试管的底部:
均匀受热
③铁夹夹在离管口约1/3处
④导管应稍露出橡皮塞:
若过长气体不易排出
⑤试管口应放一团棉花:
防止加热时高锰酸钾粉末进入导管
⑥排水法收集时,待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气,会导致收集的氧气不纯)
⑦实验结束时,先移导管再熄灭酒精灯:
如果先熄灭酒精灯,水槽中的水可能会倒吸入试管,使试管骤冷而炸裂
⑧用排空气法收集气体时,导管伸到集气瓶底部(利于空气排尽)
(6)氧气的验满:
用带火星的木条放在集气瓶口……
检验:
用带火星的木条伸入集气瓶内…….
5、催化剂(触媒):
在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。
(一变两不变)
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
6、常见气体的用途:
①氧气:
供呼吸(如潜水、医疗急救)
支持燃烧(如燃料燃烧、炼钢、气焊)
②氮气:
惰性保护气(化学性质不活泼)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷冻
③稀有气体(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称):
保护气、电光源(通电发不同颜色的光)、激光技术
7、常见气体的检验方法
①氧气:
带火星的木条②二氧化碳:
澄清的石灰水
③氢气:
将气体点燃,用干冷的烧杯罩在火焰上方(产生淡蓝色火焰,产生只有水);
或者,先通过灼热的氧化铜(黑变红),再通过无水硫酸铜(白变蓝)--------此方法本单元未学
8、氧化反应:
物质与氧(氧气或物质中的氧元素)发生的化学反应。
剧烈氧化:
燃烧
缓慢氧化:
铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、酒的酿造
共同点:
①都是氧化反应②都放热
第三单元《构成物质的奥秘》知识点
1、构成物质的粒子有哪些?
哪些物质由原子直接构成的?
哪些由离子构成?
(1)分子、原子和离子
(2)金属单质、稀有气体、碳和硅的单质由原子直接构成。
(3)有些含金属元素的化合物由离子构成。
例如:
氯化钠由钠离子、氯离子构成。
2、分子有哪些特点?
(1)分子的质量和体积很小
(2)分子总是在不断运动的(3)分子间有间隔(4)分子是由原子构成的。
3、物质有三态变化、有热胀冷缩现象发生,原因是什么?
都是由于构成物质的分子或原子间有间隔的原因。
4、分子的运动快慢与温度有什么有关系?
温度越高,分子运动越快。
5、固态、液态、气态物质的分子间间隔由大到小的顺序是怎样的?
由大到小的顺序是气态、液态、固态。
6、100毫升酒精与100毫升的水混合,总体积会怎样变化?
为什么?
总体积小于200毫升。
原因是分子间有间隔。
7、什么是分子、原子?
分子是保持物质化学性质的最小粒子。
原子是化学变化中的最小粒子。
8、分子和原子有什么根本区别和联系?
根本区别是:
在化学反应中,分子可分成原子,而原子不能再分(化学反应中分子种类可以改变而原子种类不会发生变化)。
联系是:
分子由原子构成。
9、用分子的观点解释物理变化和化学变化有什么本质区别?
由分子构成的物质发生物理变化时,物质的分子本身没有变化。
由分子构成的物质在发生化学变化时,物质的分子起了变化,变成了别的物质的分子。
10、原子的构成
(1)原子结构示意图的认识
质子
原子核
正
核内质子数
(带电)
最外层上有
2个电子
原子
(不带电)电)
中子
原子核
电子
负
(带电)
第一电子层
(2)在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数(核电荷数)
(3)原子的质量主要集中在原子核上(5)三决定决定元素化学性质最外层电子数
(4)相对原子质量≈质子数+中子数决定原子的质量原子核
说明:
最外层电子数相同其化学性质不一定都相同(Mg,He最外层电子数为2)
最外层电子数不同其化学性质有可能相似(He,Ne均为稳定结构)
11、原子为什么不显电性(电中性)?
因为核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等,电性相反,因此原子不显电性。
12、核外电子是怎样排布的?
核外电子是分层排布的。
能量低的离核近,能量高的离核远。
13、原子结构示意图的各部分有什么意义?
14、原子结构示意图中最外层电子数最多排多少个?
最外层电子数不超过8个(即小于等于8)
15、金属原子、非金属原子、稀有气体原子的最外层电子数有什么特点?
金属原子:
最外层电子数一般不少于4个。
在反应中易失电子,变成阳离子(带正电)。
非金属原子:
最外层电子数一般多于4个,在反应中易得电子,变成阴离子(带负电)。
稀有气体元素最外层电子数都是8个(氦为2个),不易反应,属于相对稳定结构。
16、什么是离子、阳离子、阴离子?
带电荷的原子或原子团叫离子。
带正电荷的原子或原子团叫阳离子。
带负电荷的原子或原子团叫阴离子。
17、如何判断原子、离子?
原子:
质子数=核外电子数阳离子:
质子数>核外电子数阴离子:
质子数<核外电子数
18、什么是相对原子质量?
以一种碳原子质量的1/12为标准,其他原子的质量与它相比较所得到的比,作为这种原子的相对原子质量(符号为Ar)
某原子绝对(真实)质量
相对原子质量(Ar)=
1/12×一种碳原子质量
19、元素
(1)定义:
具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称
*一种元素与另一种元素的本质区别:
质子数不同
注意:
*由同种元素组成的物质不一定是单质,(如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物)不可能是化合物。
(2)元素与原子有什么区别?
元素组成物质,只讲种类,不讲个数,是宏观概念。
原子构成物质(或分子),既讲种类又讲个数,是微观概念。
例如:
二氧化碳由碳元素和氧元素组成的;二氧化碳由二氧化碳分子构成的;
一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成的。
(3)表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写
a、书写方法:
如O:
氧元素
表示某种元素
一个氧原子
表示该种元素的一个原子
b、意义
注意:
*有些元素符号还可表示一种单质如Fe、He、C、Si
*在元素符号前加上数字后只能有微观意义,没有宏观意义,如3O:
只表示3个氧原子
c、有关元素周期表
*发现:
门捷列夫
各周期电子层数相同,核电荷数逐渐增加
7横行(7个周期)
各族最电外层电数相同,电子层数逐渐增加(化学性质相似)
18纵行(16族)
*排列依据
元素周期表中元素序号是按什么顺序排列的?
按质子数(核电荷数)递增进行排列的。
即:
原子序数=核电荷数=质子数
金属元素:
如Mg、Al,最外层电子数特点:
<4
非金属元素(包括稀有气体元素):
如N、C,最外层电子数特点:
≥4;如He、Ne。
最外层电子数特点:
2或8
d、分类
e、元素之最:
地壳:
O、Si、Al、Fe人体细胞:
O、C、H、N
20、离子:
带电的原子或原子团
同种元素的原子与离子比较:
①质子数相等
②电子数及最外层电子数不同,
③电子层数可能相同,可能不同
(1)表示方法及意义:
如Fe3+:
一个铁离子带3个单位正电荷
(2)离子结构示意图的认识
注意:
与原子示意图的区别:
质子数=电子数则为原子结构示意图
*原子数≠电子数为离子结构示意图
21、在化学反应中什么改变?
什么不变?
在化学反应中分子是改变的,原子与元素是不改变的。
第四单元《自然界的水》知识点
1、水的污染:
(1)水资源
A.地球表面71%被水覆盖,但供人类利用的淡水小于1%
B.海洋是地球上最大的储水库。
海水中含有80多种元素。
海水中含量最多的物质是H2O,最多的金属元素是Na,最多的元素是O。
C.我国水资源的状况分布不均,人均量少。
(2)水污染
A、水污染物:
工业污染:
工业“三废”(废渣、废液、废气);农业污染:
农药、化肥的不合理施用
生活污水的任意排放
B、防治水污染:
工业三废要经处理达标排放、提倡零排放;生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放;合理施用农药、化肥,提倡使用农家肥;加强水质监测。
(3)爱护水资源:
节约用水,防止水体污染
2、水的净化
(1)水的净化效果由低到高的是沉淀、过滤、吸附、蒸馏,其中净化效果最好的操作是蒸馏;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
明矾净水(明矾溶于水后生成的胶状物可以吸附水中的杂质,使杂质从水中沉降出来)是化学变化,其余的是物理变化。
(2)硬水与软水A.定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水;
软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
B.鉴别方法:
用肥皂水,有浮渣产生或泡沫较少的是硬水,泡沫较多的是软水
C.硬水软化的方法:
蒸馏、煮沸
D.长期使用硬水的坏处:
浪费肥皂,洗不干净衣服;锅炉容易结成水垢,不仅浪费燃料,还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。
3、过滤时应注意哪些事项?
一贴:
滤纸紧贴漏斗内壁
两低:
漏斗内的液面要低于滤纸边缘;滤纸边缘要低于漏斗边缘
三靠:
玻璃棒要靠在三层滤纸的一侧;倾倒液体的烧杯要靠在玻璃棒上;漏斗下端管口要紧靠盛装滤液的烧杯内壁。
4、过滤时玻璃棒有什么作用?
引流液体,防止液体溅出的作用。
5、若过滤多次滤液仍浑浊,可能的原因有哪些?
如何操作?
液面高于滤纸的边缘;滤纸破损,。
若滤纸破损,换一张滤纸重新过滤
6、蒸馏时烧瓶中加入碎瓷片的目的是什么?
防止液体暴沸
7、加热烧瓶时不要使液体沸腾得太剧烈,为什么?
防液体通过导管直接流到试管里。
7、冷凝管中冷水的进出口是:
下进上出,为什么?
提高冷凝效果
8、其他
(1)水是最常见的一种溶剂,是相对分子质量最小的氧化物。
(2)水的检验:
用无水硫酸铜,若由白色变为蓝色,说明有水存在;CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O
水的吸收:
常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。
9、水的组成:
(1)电解水的实验
A.装置―――水电解器B.电源种类---直流电
通电
C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性
D.化学反应:
2H2O===2H2↑+O2↑
产生位置负极正极
体积比2:
1
质量比1:
8
E.检验:
O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃
H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧,产生淡蓝色的火焰
(2)结论:
水是由氢、氧元素组成的。
10、氢气物理性质:
密度最小的气体(向下排空气法);难溶于水(排水法)
11、氢气化学性质:
(1)
点燃
可燃性(用途:
高能燃料;氢氧焰焊接,切割金属)
2H2+O2====2H2O点燃前,要验纯(方法?
)
现象:
发出淡蓝色火焰,放出热量,有水珠产生
(2)
△
还原性(用途:
冶炼金属)---------此单元未学,以后学到
H2+CuO===Cu+H2O 氢气“早出晚归”
现象:
黑色粉末变红色,试管口有水珠生成
(小结:
既有可燃性,又有还原性的物质 H2、C、CO)
12、氢作为能源的三大优点:
无污染、放热量高、来源广
13、如何检验氢气的纯度?
用排水法或向下排空气法收集一试管的氢气,用拇指堵住试管口,靠近火焰,然后移开拇指点火,如果发出尖锐的爆鸣声则表示氢气不纯,如果声音很小则表明氢气较纯
14、物质的组成、构成及分类
组成:
物质(纯净物)由元素组成
原子:
金属、稀有气体、碳、硅等。
物质 构成 分子:
如氯化氢由氯化氢分子构成。
H2、O2、N2、Cl2。
离子:
Na
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- 学年 化学 复习 提纲 14 单元
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