河北省保定一中09-10学年度高一下学期第一次阶段考试(化学)缺答案.doc
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保定一中2009—2010年度高一年级第二学期第一次月考
化学试卷
满分:
100分时间:
90分钟
命题人:
高一化学组校对人:
苑娜娜
第I卷(选择题)
一、选择题(每题2分,共40分)
1.某粒子用表示,下列关于该粒子的叙述中正确的是()
A.所含质子数B.所含中子数
C.所含电子数D.所含质子数
2.X、Y均为元素周期表中前20号元素,其简单离子的电子层结构相同,下列说法
正确的是()
A.由B.的还原性一定大于
C.X、Y一定不是同周期元素
D.若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性
3、下列化合物电子式书写正确的是w.w.^w.k.&s.5*u.c.#om
4.下列各组给定原子序数的元素,不能形成原子数之比为1:
1的稳定化合物的是()
A.3和17B.1和8C.1和6D.7和12
5.对于IVA族元素,下列叙述中不正确的是()
A.O、C和O之间都是共价健
B.的最外层电子数都是4,次外层电子数都是8
C.都是酸性氧化物,在一定条件下都能和氧化钙反应
D.该族元素的主要化合价是+4和+2
6.某元素的一种同位素X原子的质量数为A,含N个中子,它与原子组成
分子,在X分子中含质子的物质的量是()
A.B.
C.D.
7.下列叙述中正确的是(w.w.^w.k.&s.5*u.c.#om)
A.除零族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
B.除短周期外,其他周期均有18个元素
C.副族元素中没有非金属元素
D.碱金属元素是指ⅠA族的所有元素
8.下列叙述正确的是()
A.金属与盐溶液的反应都是置换反应
B.阴离子都只有还原性
C.与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物
D.分子晶体中都存在范德华力,可能不存在共价健
9.A、B、C、D、E均为短周期元素,A、B、C位于同一周期相邻位置,A和C的原子序数之比为3:
4,A、B、C分别与D形成的化合物分子中都含有10个电子,E原子从内到外各电子层的电子数之比为1:
4:
1。
则下列叙述正确的是()
A.由A和C元素形成的某种化合物能与E的单质在一定条件下发生置换反应
B.由A、C原子和B、D原子分别构成的分子都是极性分子
C.实验室制备B、D两种元素形成的化合物发生的反应属于氧化还原反应
D.由A、B、C、D四种元素形成的化合物中不可能含离子键
10.下列化合物,按其晶体的熔点由高到低排列正确的是()
A.SiO2CsClCBr4CF4 B.SiO2CsClCF4CBr4
C.CsClSiO2CBr4CF4 D.CF4CBr4CsClSiO2
11.下列说法不正确的是()
①质子数相同的粒子一定属于同位素;②电子数相同的粒子不一定是同一种元素;③一
种元素只能有一种质量数;④某种元素的相对原子质量取整数,就是其质量数;⑤质子
数相同,电子数也相同的粒子,不可能是一种分子和一种离子;⑥同位素的性质几乎完
全相同。
A.①②③④B.①③④⑥C.②③④⑤D.③④⑤⑥
12.共价健一定不会出现的是()
A.单质B.金属晶体C.原子晶体D.离子晶体
13.短周期元素A、B、C原子序数依次递增,它们原子的最外层电子数之和为10,A与C
同主族,B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数,则下列叙述正确的是()
A.原子半径A
C.A的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性
D.A与C可形成离子化合物
14.主族元素X、Y、Z的离子的电子层结构相同,原子半径X>Z,离子半径Y>Z,
Y和Z能形成离子化合物,由此可判断三种元素的原子序数是()
A.X>Y>ZB.Z>X>YC.Y>X>ZD.X>Z>Y
15.A、B、C、D、E是同一周期的五种元素,A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱
性,且碱性B>A;C和D的气态氢化物的水溶液均显酸性,且酸性C>D;E是这五种
元素中原子半径最小的元素,它们的原子序数由小到大的顺序是()
A.A、B、C、D、EB.C、D、A、B、E
C.B、A、D、C、ED.E、C、D、B、A
16.下列说法正确的是()
A.冰熔化时,分子中H-O键发生断裂
B.原子晶体中,共价键越强,熔点越高
C.分子晶体中,共价键键能越大,该分子晶体的熔、沸点一定高.
D.分子晶体中,分子间作用力越大,则分子晶体越稳定
17.下列说法中正确的是()
A.离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子
B.金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子,电子定向移动
C.分子晶体的熔沸点很低,常温下都呈液态或气态
D.原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合
18.已知四种粒子都具有相同的电子层结构,则X、Y、Z、
R的原子半径由大到小的顺序是()
A.Z>R>X>YB.X>Y>Z>RC.R>Z>Y>XD.X>Z>Y>R
19.在元素周期表中前四周期的五种元素的位置关系如图2—1
所示。
若B元素的核电荷数为Z,则五种元素的核电荷数之
和可能是()
A.5Z+10B.5Z+18
C.5Z+16D.5Z+8
20.下列各组物质的晶体中,化学键类型相同,晶体类型也相同的是()
A.B.w.w.^w.k.&s.5*u.c.#om
C.D.
第Ⅱ卷(非选择题共60分)
二、非选择题(共60分)
21.物质在下列变化过程中克服的是:
①分子间作用力②共价键③离子键。
(填序号)
(1)冰融化,
(2)液溴挥发,(3)食盐熔化,(4)电解熔融MgCl2制Mg,(5)H2S受热分解成S和H2,(6)NaHSO4溶解于水。
22.有下列各组物质:
A、水银和汞B、
C、红磷、白磷D、金刚石与石墨
E、和
F、氯水和液氯
(1)互为同位素的是________
(2)互为同分异构体的是________
(3)互为同素异形体的是________
(4)属于同一物质的是________
23.下表是元素周期表的一部分,回答下列问题:
(1)写出①、②两种元素的名称____,____。
(2)写出⑧、⑨两种元素的符号____,____。
(3)在这些元素中,w.w.^w.k.&s.5*u.c.#om________(用元素符号填写,下同)是最活泼的金属元素;________是最活泼的非金属元素;________是最不活泼的元素。
(4)这些元素的最高价氧化物的对应水化物中________酸性最强;________碱性最强;能形成两性氢氧化物的元素是________。
(5)从⑤到的元素中,________原子半径最小。
24.A是一种白色晶体,它与浓NaOH溶液共热,放出无色有
刺激性气味的气体B,用圆底烧杯收集干燥的B,按图
所示装置仪器,挤压滴管的胶头时,可以得到蓝色喷泉。
A与浓H2SO4在微热条件下反应,可以放出无色气体C
(C为18e-电子物质),用圆底烧瓶收集干燥气体C,
仍按图12-10所示装置仪器,挤压滴管的胶头时,可以
得到红色喷泉。
(1)A的化学式是,电子式是。
(2)可用于除去B中水分的干燥剂是,收集B气体的方法是。
(3)收集气体C的方法是.
(4)18e-结构的物质还有很多,请按下列要求写出它们的化学式
(每类只写一种即可):
1化合物;2中性原子;3阳离子;
4阴离子。
25.D、E、X、Y、Z是周期表中的短周期元素、且原子序数逐渐增大。
它们的最简氢化物
分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线形。
回答
下列问题:
(1)Y的最高价氧化物的化学式为。
w.w.^w.k.&s.5*u.c.#om
(2)上述5种元素中,能形成酸性最强的含氧酸的元素是,写出该元素的任意3
种含氧酸的化学式:
。
(3)D和Y形成的化合物,其分子的空间构型为。
(4)D和X形成的化合物,其化学键类型属,其晶体类型属。
(5)试比较D和X的最高价氧化物熔点的高低并说明理由:
。
26.实验室可用FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑。
其中,FeS不溶于水,H2S有还原性。
用所示
仪器组装一套制取SO2气体并检验其氧化性、还原性与漂白性的装置(图中铁架台、
铁夹等夹持装置省略)。
装置③中E管气体向上流出。
②④⑤装置中所用试剂只能从以
下物质中选用:
氯水、浓硫酸、溴水、硝酸、品红溶液、烧碱溶液、澄清石灰水。
(1)连接仪器时,导管的连接顺序为(从左向右连接):
J接,接,
H接D,接I,接。
(2)仪器连接好后,怎样检查装置的气密性?
简述其操作过程:
。
(3)装置用来检查装置SO2的还原性,所盛试剂最好是,发生反应得离
子方程式为。
装置中所盛最好试剂是,目的是。
(4)简述中的实验现象,并写出中的化学方程式。
27.下表是元素周期表的短周期的一部分,已知B可分别与A、C、D形成AB2、CB2、DB2
型化合物;A分别与D、E、还可以形成AD2、AE4型化合物;又知A原子最外层电子数是次外层电子数的两倍。
Aw.w.^w.k.&s.5*u.c.#om
w.w.^w.k.&s.5*u.c.#om
B
w.w.^w.k.&s.5*u.c.#om
C
w.w.^w.k.&s.5*u.c.#om
D
E
请填写下列空格:
(1)写出五种元素的名称:
A、B、C、D、
E。
(2)写出AB2、CB2、AD2的化学式、、。
(3)C、D、E最高价氧化物的水化物的化学式分别为、、,
其中酸性最弱的是
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