高中化学必修二第六章《化学反应与能量》经典测试题.docx
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高中化学必修二第六章《化学反应与能量》经典测试题
一、选择题
1.探究酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应速率的影响因素,有关实验数据如表所示:
实验编号
温度/℃
催化剂用量/g
酸性KMnO4溶液
H2C2O4溶液
KMnO4溶液褪色平均时间/min
体积/mL
浓度/mol·L-1
体积/mL
浓度/mol·L-1
1
25
0.5
4
0.1
8
0.2
12.7
2
80
0.5
4
0.1
8
0.2
a
3
25
0.5
4
0.01
8
0.2
6.7
4
25
0
4
0.01
8
0.2
b
下列说法不正确的是
A.用KMnO4表示溶液褪色时间段反应速率,v(实验3)≈1.5×10-3mol·L-1·min-1
B.a<12.7,b>6.7
C.用H2C2O4表示该反应速率,v(实验1)大于v(实验3)
D.通常升高温度、增大反应物浓度、使用催化剂均会加快反应速率
答案:
A
【详解】
A.反应的化学方程式为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+l0CO2↑+8H2O,实验3中,n(H2C2O4):
n(KMnO4)=8×0.2:
4×0.01=40:
1>5:
2,则H2C2O4过量,用KMnO4表示该反应速率v(KMnO4)=
≈5.0×l0-4mol•L-1•min-1,选项A不正确;
B.温度越高反应速率越快,催化剂可加快反应速率,则a<12.7,b>6.7,选项B正确;
C.1、3比较只有高锰酸钾的浓度不同,且实验1中浓度大,则反应速率:
v(实验1)>v(实验3),选项C正确;
D.增大反应物浓度,使得单位体积内活化分子数增大,从而使单位时间内的有效碰撞次数增多,所以,化学反应速率增大;升高温度、使用催化剂,主要是增加反应物分子中活化分子的百分数,使有效碰撞次数增多,因而使化学反应速率增大,选项D正确;
答案选A。
2.氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上,其反应原理如图所示。
下列有关氢氧燃料电池的说法中不正确的是
A.该电池中电极a是正极
B.外电路中电子由电极a通过导线流向电极b
C.该电池的正极反应为:
O2+4H++4e-=2H2O
D.该电池的总反应为:
2H2+O2=2H2O
答案:
A
【详解】
A.该电池中电极a通入的氢气,氢气失去电子,发生氧化反应,电极a是负极,故A错误;
B.通入氧化剂的电极为正极,b为正极,电子从负极a沿导线流向正极b,因此外电路中电子由电极a通过导线流向电极b,故B正确;
C.通入氧气的电极为正极,由于氢离子移向正极,因此正极反应式为O2+4H++4e-=2H2O,故C正确;
D.该电池中,负极上电极反应式为2H2-4e-=4H+,正极电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O,正负极电极反应式相加得电池反应式2H2+O2=2H2O,故D正确;
故选A。
3.对于反应A(g)+3B(g)
2C(g)+2D(s),下列各数据表示不同条件下的反应速率,其中反应进行得最快的是
A.v(A)=0.2mol/(L·s)B.v(B)=0.2mol/(L·s)
C.v(C)=0.3mol/(L·s)D.v(D)=0.4mol/(L·s)
答案:
A
【分析】
因为同一反应在相同条件下,不同物质表示的反应速率,数值可能不同,为便于比较反应速率的快慢,我们将各选项中的速率都转化为B物质表示的反应速率。
【详解】
A.v(A)=0.2mol/(L·s),v(B)=0.6mol/(L·s);
B.v(B)=0.2mol/(L·s);
C.v(C)=0.3mol/(L·s),v(B)=0.45mol/(L·s);
D.从化学方程式可以看出,D呈固态,不能用来表示反应速率;
比较以上数据,选项A中B表示的反应速率最大,故选A。
4.一种以联氨(N2H4)为燃料的环保电池工作原理如图所示,电解质溶液显弱酸性,电池工作时产生稳定无污染的物质。
下列说法正确的是()
A.在电极M充入N2H4,每消耗1molN2H4,会有4molH+通过质子交换膜
B.该燃料电池工作时,化学能只能转化为电能
C.N极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-
D.电极总反应式为N2H4+O2=N2+2H2O,电解质溶液的pH始终不变
答案:
A
【详解】
A.在M电极充入N2H4,联氨在此电极失电子,根据图示的H+流动方向,M电极的电极方程式为N2H4-4e-=N2↑+4H+,根据电极方程式可知,每消耗1molN2H4,会有4molH+通过质子交换膜,A正确;
B.该燃料电池工作时,化学能大部分转化为电能,少量转化为热能等其他形式的能,B错误;
C.N极为电池正极,发生还原反应,由于电解质溶液为弱酸性,正极的电极方程式为O2+4e-+4H+=2H2O,C错误;
D.电极的总反应为N2H4+O2=N2+2H2O,由于反应产生水,溶液的酸性逐渐减弱,pH逐渐增大,D错误;
故答案选A。
5.下列化学反应属于吸热反应的是
A.钠与水反应B.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体混合反应
C.硫磺在氧气里燃烧D.镁溶于盐酸
答案:
B
【分析】
根据常见的放热反应有:
所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应,所有中和反应;绝大多数化合反应和铝热反应;
常见的吸热反应有:
绝大数分解反应,个别的化合反应(如C和CO2),少数分解置换以及某些复分解(如铵盐和强碱)。
【详解】
A.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,属于放热反应,故A不选;
B.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体混合反应是吸热反应,故B选;
C.硫磺燃烧是放热反应,故C不选;
D.镁与盐酸反应是放热反应,故D不选;
故选:
B。
6.某同学用下图所示装置探究原电池的工作原理,并推出下列结论,正确的是
A.Cu质量减少B.Zn用作负极
C.电子由Cu并经导线流向ZnD.该装置将电能转换为化学能
答案:
B
【详解】
A.该原电池中,铜作正极,氢离子获得电子被还原生成氢气,铜的质量不变,故A错误;
B.该原电池中锌失去电子被氧化,作负极,故B正确;
C.原电池中电子由负极流向正极,则该原电池中电子由锌电极经导线流向铜,故C错误;
D.该装置是原电池,把化学能转化为电能,故D错误;
故选:
B。
7.两电极用导线连接插入电解质溶液中(不考虑溶液中溶解的氧气的影响),你认为不能构成原电池的是( )
选项
A
B
C
D
电极材料
Zn
Fe
Cu
Al
电极材料
Cu
Zn
Ag
Sn
电解质溶液
CuCl2
溶液
H2SO4
溶液
CuSO4
溶液
NaOH
溶液
A.AB.BC.CD.D
答案:
C
【分析】
根据原电池的构成条件分析,原电池的构成条件是:
①有两个活泼性不同的电极,②将电极插入电解质溶液中,③两电极间构成闭合回路,④能自发的进行氧化还原反应.
【详解】
A.锌为活泼金属,可与氯化铜发生氧化还原反应,可形成原电池反应,选项A不符合题意;
B.锌比铁活泼,可与硫酸溶液发生氧化还原反应,可形成原电池,选项B不符合题意;
C.不能形成自发进行的氧化还原反应,不能形成原电池,选项C符合题意;
D.铝可与氢氧化钠溶液发生氧化还原反应,能形成原电池,选项D不符合题意;
答案选C。
8.一定温度下,将纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于真空密闭恒容容器中(固体试样体积忽略不计)达到分解平衡:
NH2COONH4(s)
2NH3(g)+CO2(g)。
下列可以判断该反应达到化学平衡状态的是
A.气体的总质量保持不变B.NH3与CO2的质量比保持不变
C.2v(NH3)=v(CO2)D.混合气体的平均相对分子质量不变
答案:
A
【分析】
NH2COONH4(s)
2NH3(g)+CO2(g)为气体体积增大的可逆反应,该反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,各组分的浓度、百分含量等变量不再变化,以此进行判断。
【详解】
A.反应物为固态,产物均为气态,气态产物的总质量不再增多,反应达到化学平衡状态,故A正确;
B.无论反应是否达到平衡,NH3与CO2的质量比始终为(2×17):
44,保持不变,故B错误;
C.没有指出正逆反应速率,无法判断平衡状态,故C错误;
D.由于只有产物为气体,反应无论是否平衡,平均摩尔质量始终为NH3和CO2的定量组合,故D错误。
答案选A。
9.根据一定条件下NH4Cl有关转化过程的能量变化,判断下列说法不正确的是
NH4Cl(s)=N(g)+4H(g)+Cl(g)△H1NH4Cl(s)=NH3(g)+H(g)+Cl(g)△H2
(g)+Cl-(g)=NH4Cl(s)△H3Cl(g)+e-=Cl-(g)△H4
A.△H4<△H1
B.△H3<0
C.△H1<△H2
D.相同条件下,NH4Br和NH4I也进行类似转化,NH4Br的△H2比NH4I的大
答案:
C
【详解】
A.NH4Cl分解为三种气态原子需要破坏化学键,过程为吸热过程,△H1>0,而Cl(g)+e-=Cl-(g)该过程为放热过程,△H4<0,则△H1>△H4,故A正确;
B.
(g)+Cl-(g)=NH4Cl(s)此过程形成新的化学键,释放能量,则△H3<0,故B正确;
C.NH3(g)=N(g)+3H(g)该过程中共价键断裂,吸收能量,则反应NH4Cl(s)=N(g)+4H(g)+Cl(g)比反应NH4Cl(s)=NH3(g)+H(g)+Cl(g)吸收的能量更多,因此△H2<△H1,故C错误;
D.NH4Br和NH4I分解反应生成氨气和HBr和HI,HBr比HI稳定性强,即断开共价键吸收更多热量,NH4Br的△H2比NH4I的大,故D正确;
故选C。
10.运用DFT计算研究HCOOH在不同催化剂(Pd和Rh)表面分解产生H2的部分反应历程如图所示,其中吸附在催化剂表面的物种用*表示。
下列说法不正确的是
A.HCOOH吸附在催化剂表面是一个吸热过程
B.HCOO*+H*═CO2+2H*是该历程的决速步骤
C.该反应过程中存在C-H键的断裂和C=O键的生成
D.Pd和Rh作催化剂时HCOOH分解产生H2的反应热相同
答案:
A
【详解】
A.由图示可知,HCOOH吸附在催化剂表面形成HCOOH*的过程能量降低,则该过程是一个放热反应,故A错误,符合题意;
B.由图示可知,HCOO++H+═CO2+2H+的步骤活化能最高,反应速率最慢,故为整个反应历程的决速步骤,故B正确,不符合题意;
C.HCOOH*变为HCOO*和H*的过程有C-H键的断裂,HCOO++H+═CO2+2H+中生成CO2有C=O的形成,故C正确,不符合题意;
D.催化剂可以改变的路径,不能改变反应的焓变,则用Pd、Rh作催化剂时HCOOH分解产生H2的反应热相同,故D正确,不符合题意。
故选A。
11.最近报道的一种处理酸性垃圾渗滤液并用其发电的示意图如图(注:
盐桥可使原电池两极形成导电回路)。
装置工作时,下列说法错误的是
A.微生物细菌对氮的硝化起氧化作用
B.盐桥中K+向Y极移动
C.电子由Y极沿导线流向X极
D.Y极发生的反应为:
答案:
C
【分析】
根据原电池装置图可知,Y极为正极,其电极反应为:
;X极为负极,其电极反应为:
,由此解答。
【详解】
A.铵根离子在微生物细菌的作用下反应生成硝酸根离子,氮元素化合价升高,被氧化,故微生物细菌对氮的硝化起氧化作用,A正确;
B.原电池中,阳离子向正极移动,故盐桥中K+向Y极移动,B正确;
C.原电池中,电子由负极流向正极,故电子由X极沿导线流向Y极,C错误;
D.Y极为正极,其电极反应为:
,D正确;
答案选C。
12.一定温度下,100mL2mol·L-1硫酸溶液和过量的锌粉反应,为了减慢该反应速率,但又不影响生成氢气的总量。
可向反应体系中加入适量的( )
A.CH3COOK溶液B.稀盐酸C.2mol·L-1的硫酸溶液D.ZnSO4固体
答案:
A
【分析】
一定温度下,100mL2mol·L-1硫酸溶液和过量的锌粉反应,反应的离子方程式为Zn+2H+=Zn2++H2↑;为了减慢该反应速率,但又不影响生成氢气的总量,则需保证n(H+)不变,但c(H+)应减小。
【详解】
A.加入CH3COOK溶液,CH3COO-能与H+反应生成CH3COOH,但CH3COOH还能与Zn反应,所以不影响最终参加反应的n(H+),生成n(H2)不变;由于溶液体积增大,c(H+)减小,所以反应速率减慢,A符合题意;
B.加入稀盐酸,n(H+)增大,生成氢气的总量增多,B不符合题意;
C.加入2mol·L-1的硫酸溶液,n(H+)增大,生成氢气的总量增多,C不符合题意;
D.加入ZnSO4固体,c(H+)不变,反应速率没有变化,D不符合题意;
故选A。
13.已知X(g)+3Y(g)
2W(g)+M(g)△H=-akJ·mol-1(a>0)一定温度下,在体积恒定的密闭容器中,加入1molX(g)与3molY(g),下列说法正确的是( )
A.充分反应后,放出热量为akJ
B.当反应达到平衡状态时,X与W的物质的量浓度之比一定为1:
2
C.若增大Y的浓度,正反应速率增大,逆反应速率减小
D.当X的物质的量分数不再改变,表明该反应已达平衡
答案:
D
【详解】
A.该反应是可逆反应,可逆反应有限度,1molX(g)与3molY(g)不能完全向右转化,放出的热量小于akJ,A错误;
B.当反应达到平衡状态时,X与W的物质的量浓度不再改变,但不一定是1:
2,B错误;
C.增大Y的浓度,正反应速率增大,逆反应速率也增大,C错误;
D.X的物质的量分数不再改变,说明正逆反应速率相等,表明该反应已达平衡,D正确。
答案选D。
14.节能减排是保护环境的有力手段,利用如图所示的装置处理工业尾气中的硫化氢具有明显优势。
下列有关说法错误的是()
A.该装置可将化学能转化为电能
B.在Fe3+存在的条件下可获得硫单质
C.该装置工作时,H+从甲电极移动到乙电极
D.甲电极上的电极反应式为H2S+2H2O-6e-=SO2+6H+
答案:
B
【分析】
由装置分析可知,右侧为原电池,乙电极为正极,电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O,甲电极为负极,电极反应式为H2S+2H2O-6e-=SO2+6H+,左侧发生的反应为2H2O+2Fe3++SO2=2Fe2++
+4H+,据此分析解答。
【详解】
A.该装置右侧为原电池,可将化学能转化为电能,A正确;
B.根据上述分析,在Fe3+存在的条件下会得到
,不会得到S单质,B错误;
C.该装置工作时,甲电极为负极,乙电极为正极,阳离子向正极移动,故H+从甲电极移动到乙电极,C正确;
D.由上述分析,甲电极为负极,电极反应式为H2S+2H2O-6e-=SO2+6H+,D正确;
答案选B。
15.如图是某校化学兴趣小组设计的一套原电池装置,下列有关描述正确的是
A.此装置能将电能转变为化学能
B.石墨电极的反应式:
O2+2H2O+4e-=4OH-
C.电子由石墨电极经导线流向Cu电极
D.电池的总反应式:
2Cu+O2+4HCl=2CuCl2+2H2O
答案:
D
【详解】
A.该装置为原电池装置,原电池装置能将化学能转变为电能,A项错误;
B.装置中铜失电子被氧化,所以铜做负极,石墨做正极,酸性条件下不能生成氢氧根,电极反应为O2+4H++4e-=2H2O,B项错误;
C.由图可知,Cu电极为负极,石墨电极为正极,电子从负极沿导线流向正极,即由Cu电极经导线流向石墨电极,C项错误;
D.自发进行的氧化还原反应是铜在酸溶液中被氧气氧化生成氯化铜溶液,反应的化学方程式为:
2Cu+O2+4HCl=2CuCl2+2H2O,D项正确;
答案选D。
二、填空题
16.化学电源在生产生活中有着广泛的应用,电动汽车上用的铅蓄电池是以一组充满海绵状态铜的铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成,用H2SO4作电解液。
放电时总反应为:
Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O
(1)写出放电时负极的电极反应式:
______________________________;
(2)铅蓄电池放电时,溶液的pH将_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
当外电路上有0.5mol电子通过时,溶液中消耗H2SO4的物质的量为___________。
(3)放电完后,对该电池进行充电,在连接电源的负极一端生成________。
(填“Pb”或“PbO2”)
答案:
Pb-2e-+SO42-=PbSO4增大0.5molPb
【分析】
由放电时的总反应Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O可知,Pb为负极,PbO2为正极。
解析:
(1)放电时负极Pb失去电子发生氧化反应,电极反应式为Pb-2e-+SO42-=PbSO4;
(2)铅蓄电池放电时,发生反应Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,硫酸的浓度减小,故溶液的pH将增大。
从电池总反应分析,该反应中电子转移的物质的量与参加反应的硫酸的物质的量相等,因此,当外电路上有0.5mol电子通过时,溶液中消耗H2SO4的物质的量为0.5mol。
(3)放电完后,对该电池进行充电,连接电源的负极一端是阴极,阴极发生还原反应,PbSO4被还原为Pb。
【点睛】
根据电池的总反应进行分析,还原剂在负极发生氧化反应,氧化剂在正极发生还原反应。
17.如图所示,是原电池的装置图。
请回答:
(1)若C为稀H2SO4溶液,电流表指针发生偏转,B电极材料为Fe且作负极,则A电极上发生的电极反应式为_____________;反应进行一段时间后溶液C的pH将_____(填“升高”“降低”或“基本不变”)。
(2)若需将反应:
Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计成如图所示的原电池装置,则A(负极)极材料为____,B(正极)极材料为______,溶液C为_______。
(3)CO与H2反应还可制备CH3OH,CH3OH可作为燃料使用,用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下:
电池总反应为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O,则c电极是____(填“正极”或“负极”),c电极的反应方程式为______________。
若线路中转移2mol电子,则上述CH3OH燃料电池,消耗的O2在标准状况下的体积为_____。
答案:
2H++2e-=H2↑升高Cu石墨FeCl3溶液负极CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+11.2L
解析:
(1)若C为稀H2SO4溶液,电流表指针发生偏转,B极电极材料为Fe且作负极,A电极为正极,电极材料为较铁不活泼的金属或非金属,发生还原反应,溶液中的氢离子得电子生成氢气,电极反应方程式为:
2H++2e-=H2↑;由原电池的总反应可知,反应一段时间后,溶液C的pH升高,答案为:
2H++2e-=H2↑;升高;
(2)分析反应Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,将其拆分为两个半反应,分别为:
Cu-2e-=Cu2+,2Fe3++2e-=2Fe2+,根据原电池原理,可知负极电极反应式为:
Cu-2e-=Cu2+,正极的电极反应式为:
2Fe3++2e-=2Fe2+,正负极材料分别为:
负极为Cu,正极为石墨(或Pt),含Fe3+的溶液(如FeCl3溶液)作电解质溶液,用导线连接正、负极,构成闭合回路即可构成原电池。
答案为:
Cu;石墨;FeCl3溶液;
(3)根据燃料电池结构示意图中电子流向可知,c电极为负极,发生氧化反应,其电极反应方程式为:
CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+,电极d为正极,O2得到电子,发生还原反应,电极反应方程式为:
4H++4e-+O2=2H2O;1mol氧气在反应中得到4mol电子,若线路中转移2mol电子,则消耗氧气0.5mol,在标准状况下的体积为
,答案为:
负极;CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+;11.5L。
18.经过长时间的研发和多次展示后,科技工作者开发出了甲烷燃料电池,该电池反应为CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O。
请回答下列问题:
(1)该燃料电池的电解质溶液中的电解质是_____。
(2)由电池反应可知,放电时该电池的负极反应物为___,该物质发生__反应,负极的电极反应式为____,正极的电极反应式为________。
(3)电池使用过程中,当有0.5mol电子转移时,消耗甲烷的质量是____g。
(4)放电一段时间后,通入O2的电极附近溶液的pH____(填“升高”“不变”或“降低”)。
答案:
KOH(或氢氧化钾)CH4(或甲烷)氧化CH4+10OH--8e-=CO
+7H2O2O2+4H2O+8e-=8OH-1升高
解析:
(1)该电池反应为CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O,因此该燃料电池的电解质溶液中的电解质是KOH。
(2)由电池反应可知甲烷被氧化,放电时该电池的负极反应物为甲烷,该物质发生失去电子的氧化反应,溶液显碱性,负极的电极反应式为CH4+10OH--8e-=CO
+7H2O,正极是氧气得到电子,电极反应式为2O2+4H2O+8e-=8OH-。
(3)1mol甲烷失去8mol电子,电池使用过程中,当有0.5mol电子转移时,消耗甲烷的质量是
。
(4)正极是氧气得到电子,电极反应式为2O2+4H2O+8e-=8OH-,所以放电一段时间后,通入O2的电极附近溶液的pH升高。
19.向体积为2L的恒容密闭容器中通入2molX气体和1molY固体,在一定温度下发生如下反应:
2X(g)+Y(s)
2Z(g)。
已知该反应在不同温度下的平衡常数如下:
温度/℃
100
150
200
平衡常数
1
0.80
0.7
(1)该反应的平衡常数表达式K=______,ΔH______0(填“>”“<”“=”)。
(2)在100℃时,经5min后反应达到平衡,此时用X的物质的量浓度变化表示的速率为_______mol/(L·min)。
X的平衡转化率为_______。
(3)下列情况能说明在一定条件下反应2X(g)+Y(s)
2Z(g)达到平衡状态的标志是_________。
A.容器内,3种物质X、Y、Z共存
B.容器内气体压强不再变化
C.容器内各组分浓度不再变化
(4)若向达到
(2)的平衡体系中充入氩气,则平衡向________(填“左”或“右”或“不移动”)。
答案:
<0.150%C不移动
【分析】
本题考查平衡常数表达式,并根据平衡常数随温度的变化情况来判断反应的热效应,利用平衡常数来求解反应中某物质的反应速率,平衡转化率,以及平衡状态的判断和平衡移动情况,总体难度不大。
解析:
(1)平衡常数是平衡时生成物浓度的系数次幂之积与反应物浓度的系数次幂之积的比值,故该反应的平衡常数表达式K=
,根据题干表中数据可知,温度越高,平衡常数越小,即升高温度平衡逆向移动,说明正反应是放热反应,即ΔH<0,故答案为:
;<;
(2)根据表中数据可知,在100℃时,该反应的平衡常数为1,设达到平衡时,X转化的浓度为xmol/L,故有:
,K=
=
=1,解得
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