高考化学新课标全国卷2及答案详解.docx
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高考化学新课标全国卷2及答案详解
2015高考化学全国卷2
7.食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。
下列说法错误的是()
••
A.硅胶可用作食品干燥剂
B.P2O5不可用作食品干燥剂
C.六水合氯化钙可用作食品干燥剂
D.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂
8.某竣酸酯的分子式为C1sH26O5,lmol该酯完全水解可得到lmol竣酸和2mol乙醇,该竣酸的分子式为()
A・C14H1SO5B・C14H16O4C・C14H22O5D・C14H10O5
9.原子序数依次增大的元素訊、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。
a的电子层结构与氨相
同,b和c的次外层有8个电子,「和十的电子层结构相同。
下列叙述错误的是()
••
A.元素的非金属性次序为c>b>a
B.a和其他3种元素均能形成共价化合物
C.d和其他3种元素均能形成离子化合物
D.元素a、b、c各自最髙和最低化合价的代数和分别为0、4、6
10.心代表阿伏加徳罗常数的值。
下列叙述正确的是()
A.60g丙醇中存在的共价键总数为10N,\
B.lLO.lmol-L1的NaHCO?
溶液中HCO3「和CO32离子数之和为O.INa
C.钠在空气中燃饶可生成多种氧化物。
23g钠充分燃烧时转移电子数为1必
D.235g核素瓷U发生裂变反应:
瓷U+;n空更-器Sr+當U+10:
n,净产生的中子(;n)数为IONa
11.分子式为C5Hu,O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含立体异构)()
A・3不中B.4木中C.5乖申D.6种
12•海水开发利用的部分过程如图所示。
下列说法错误的是()
••
A.向苦卤中通入C12是为了提取浪
B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
C.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂
D.富集浪一般先用空气和水蒸气吹出单质澳,再用$02将貝还原吸收
13.用右图所示装置进行下列实验:
将①中溶液滴入②中,预测的现象与实际相符的是()
选项
①中物质
②中物质
预测②中的现象
A.
稀盐酸
碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液
立即产生气泡
B.
浓硝酸
用砂纸打磨过的铝条
产生红棕色气体
C・
氯化铝溶液
浓氢氧化钠溶液
产生大量白色沉淀
D・
草酸溶液
高镭酸钾酸性溶液
溶液逐渐褪色
26.(14分)酸性锌镭干电池是一种一次电池,外壳为金属锌,中间是碳棒,其周囤是碳粉(h
和N比C1等组成的糊状填充物,该电池在放电过程产生MnOOH,回收处理该废电池可得到多种化工原料,有关数据下表所示:
溶解度/(g/100g水)
温度/'C化合恳'
0
20
40
60
80
100
NHQ
293
37.2
45.8
55.3
65.6
77.3
ZnCl2
343
395
452
488
541
614
化合物
Zn(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)s
Ksp近似值
10-17
10-17
10-知
回答下列问题:
(1)该电池的正极反应式为,电池反应的离子方程式为
(2)维持电流强度为0.5A,电池工作五分钟,理论上消耗Zn。
(已经F=96500C/mol)
(3)废电池糊状填充物加水处理后,过滤,滤液中主要有ZnCb和NHQ,二者可通过分
离回收:
滤渣的主要成分是MnO2.和,欲从中得到较纯的MnO2,最简便的方法
是,其原理是O
(4)用废电池的锌皮制备ZnSO4-7H2O的过程中“需去除少量杂质铁,其方法是:
加稀硫酸和H2O2溶解,
铁变为,加碱调节至pH为时,铁刚好完全沉淀(离子浓度小于1X10'5mol/L时,
即可认为该离子沉淀完全);继续加碱调巧至pH为时,锌开始沉淀(假龙Zn2(浓度为O.lmol/L)。
若上述过程不加压02后果是,原因是o
27.(14分)甲醇是重要的化工原料,又可称为燃料。
利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化
剂的作用下合成甲醇,发生的主反应如下:
①CO(g)+2H2(g)「
-CH3OH(g)
△Hi
②CO2(g)+3H2(g).
一CH3OH(g)+H2O(g)
△H
③CO2(g)+H2(g)=
-CO(g)+H2O(g)
△H3
回答下列问题:
(1)已知反应①中的相关的化学键键能数据如下:
化学键
H—H
C—O
——_
C—O
H—O
C—H
E/(kJ.mol1)
436
343
1076
465
413
由此计算厶Hi=kJ•mol」,已知△H2=-58kJ•mol】,贝仏H3=kJ•mol」。
(2)反应①的化学平衡常数K的表达式为:
图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关
系的曲线为(填曲线标记字母),其判断理由是>
(3)合成气的组成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60时,体系中的CO平衡转化率(a)与温度和压强的关系如图2
所示。
a(CO)值随温度升高而(填“增大”或“减小"),其原因是。
图2中的压强由大到小为,其判断理由是。
28.(15分)二氧化氯(C1O2,黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消•毒剂,回答下列问題:
(1)工业上可用KC1O3与N32SO3在H2SO4存在下制得C1O3该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为o
(2)实验室用NH4Ck盐酸.NaClCh(亚氯酸钠)为原料,通过以下过程制备C1O2:
1电解时发生反应的化学方程式为,
2溶液X中大量存在的阴离子有O
3除去CIO2中的NH3可选用的试剂是(填标号)。
a.水b.碱石灰c.浓硫酸d.饱和食盐水
(3)用右图装置可以测左混合气中C1O2的含量:
I.在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用50mL水溶解后,再加入3mL「稀硫酸:
II.在玻璃液封装置中加入水,使液而没过玻璃液封管的管口;
III.将一立量的混合气体通入锥形瓶中吸收;
IV.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中:
V.用0.1000molL-1硫代硫酸钠标准溶液滴左锥形瓶中的溶液(l2+2SO2-=2I+S4O62-),指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液。
在此过程中:
1锥形瓶内C1O2与碘化钾反应的离子方程式为
2玻璃液封装苣的作用是°
3V中加入的指示剂通常为,滴定至终点的现彖是
4测得混合气中C1O2的质量为「go
(4)用CIO?
处理过的饮用水会含有一左最的亚氯酸盐。
若要除去超标的亚氯酸盐,
下列物质最适宜的是
(填标号)。
a.明矶b・碘化钾c.盐酸d.硫酸亚铁
36.【化学——选修2:
化学与技术】苯酚和丙酮都是重要的化工原料,工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮,英反应和工艺流程示意图如下:
相关化合物的物理常数
物质
相对分子质量
密度(g/cnW)
沸点广C
异丙苯
120
0.8640
153
丙酗
58
0.7898
56.5
苯酚
94
1.0722
182
回答下列问题:
(1)在反应器A中通入的X是o
(2)反应①和②分别在装置和中进行(填装宜符号)。
(3)在分解釜C中加入的Y为少宜浓硫酸,其作用是,优点是用虽少,缺点是o
(4)反应②为_(填“放热”或“吸热”)反应。
反应温度控制在50-60°C,温度过高的安全隐患
是O
(5)中和釜D中加入的Z最适宜的是(填编号。
已知苯酚是一种弱酸)。
(6)蒸馅塔F中的懈岀物T和P分别为和•判断的依据是
(7)用该方法合成苯酚和丙酮的优点是。
37.[化学一选修3:
物质结构与性质](15分)A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索,A?
-和时具有相同的电子构型;C、D为同周期元索,C核外电子总数是最外层电子数的3倍;D元素最外层有一个未成对电子。
回答下列问题:
(1)四种元素中电负性最大的是_(填元素符号),其中C原子的核外电子排布式为。
(2)单质A有两种同素异形体,其中沸点髙的是(填分子式),原因是:
A和B的氢化物所
属的晶体类型分别为和o
(3)C和D反应•可生成组成比为1:
3的化合物E,E的立体构型为,中心原子的杂化轨道类型
为。
(4)化合物D2A的立体构型为—,中心原子的价层电子对数为,单质D与湿润的Na2CO3反应
可制备D2A,其化学方程式为-
(5)A和B能够形成化合物F,其晶胞结构如图所示,晶胞参数,a=0.566nm,F的化学式为_:
晶胞
中A原子的配位数为;列式计算晶体F的密度(g.cmT。
38.[化学一选修5:
有机化学基础](15分)
聚戊二酸丙二醇酯(PPG)是一种可降解的聚酯类髙分子材料,在材料•的生物相容性方而有很好的应用前景。
PPG的一种合成路线如下:
已知:
1烧A的相对分子质疑为70,核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢;
2化合物B为单氯代烧:
化合物C的分子式为C5Hs;
3E、F为相对分子质星差14的同系物,F是福尔马林的溶质:
稀NaOH”、丿%
RlCHO+R2CH2CHO-——-CH-CH
HOZ、CHO
4。
回答下列问题:
(1)A的结构简式为-
(2)由B生成C的化学方程式为o
(3)由E和F生成G的反应类型为,G的化学名称为。
(4)①由D和H生成PPG的化学方程式为o
②若PPG平均相对分子质量为10000,则其平均聚合度约为—(填标号)。
a.48b.58c.76d.122
(5)D的同分异构体中能同时满足下列条件的共有_种(不含立体异构):
①能与饱和NaHCOs溶液反应产生气体②既能发生银镜反应,又”能发生皂化反应
其中核磁共振氢谱显示为3组峰,且峰面积比为6:
1:
1的是写结构简式):
D的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同,该仪器是(填标号)。
a.质谱仪b.红外光谱仪c.元素分析仪d.核磁共振仪
参考答案及解析:
7、【答案】C
8、
【需师点睛】该题以酯类的水解反应为载体,考查了学生灵活运用水解反应方程式判断有机物分子式,该题的关键是判断出酯类物质中含有2个酯基以及原子守恒在化学反应中的应用,题目难度不大。
9、
10、
【考点圮位】本题主要是考査阿伏加徳罗常数的有关计算,涉及丙醇分子中共价键判断、溶液中物料守恒应用、氧化还原反应中电子转移计算以及核裂变反应等
【名师点睛】将分子、原子的结构、相对分子质虽或式量、物质质呈、摩尔「质量、物质的量、物质的呈在物质及其所含构成微粒关系式计算中的应用、溶液体积、溶质的物质的量浓度、溶质的物质的虽:
、溶质与水化合即电解质的电离、可逆反应、取值范用、气体摩尔体积、物质的状态、电解质溶液中存在的微粒、钠的燃烧、氧化还原反应、化合价、物质的呈在钠与失去电子的关系式汁算中的应用等联系起来。
充分体现了化学研究从左性到泄量、从宏观到微观的特点,更突显了化学科学特点和化学研究基本方法,能较好的考査学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
11、
12、
【名师点晴】本题从知识上考查物质的分离与提纯,考查了学生对知识了解、理解、掌握和分析、综合运用的情况。
明确常见的化学实验基本操作以及常见物质的性质是答题的关键。
13、
【答案】D
【解析】A、氢氧化钠是强碱,碳酸钠是盐,因此盐酸首先中和氢氧化钠,然后再与碳酸钠反应生成碳酸氢钠和氯化钠,最后盐酸与碳酸氢钠反应放出CO2,A错误;B、常温下铝在浓硝酸中钝化,反应很快同志,看不到红棕色NO?
气体,B错误;C、氢氧化钠溶液开始是过量的,滴入氯化铝生成偏铝酸钠,当氢氧化钠完全消耗后,再滴入氯化铝,铝离子与偏铝酸根离子反应生成白色沉淀氢氧化铝,C错误;D、草酸具有还原性,酸性髙猛酸钾溶液具有强氧化性,能被酸性髙毎酸钾溶液氧化,因此草酸能使酸性髙镭酸钾溶液褪色,D正确,答案选D.
【考点怎位】本题主要是考查实验方案设讣与评价,涉及碳酸钠、氢氧化钠与盐酸反应、铝及其化合物、钝化、氢氧化铝制备、浓硝酸、草酸、酸性髙钮酸钾溶液等。
【名师点晴】该题以实验探究的形式考査元素及英化合物的性质,充分体现了金属元素化合物和非金属元素化合物考査的目的,有利于培养学生的思维能力、分析问题的能力、动手能力、观察能力等,能更全而地考査考"生的综介素质和能力。
掌握常见元素及英化合物的性质是答题的关键,注意基础知识的理解掌握和灵活运用。
26、【答案】
(1)MnO2+e+H=MnOOH;Zn4-2MnO2-l-2H=Zn24-2MnOOH
(2)0.05g
(3)加热浓缩、冷却结晶:
碳粉、MnOOH:
锂空气中加热:
碳粉转变为CO』,MnOOH氧化为MnO?
(4)Fe3+;2.7:
6:
Zn”和阳卜分离不开;Fe(OH)2和Zn(OH)?
的Ksp相近
【考点左位】本题主要是考查原电池原理的应用、物质的分离与提纯等,涉及电极反应式书写、电解汁算、溶度积常数的应用、pHM-算、化学实验基本操作等。
【名师点晴】该题以酸性锌镭丁•电池为载体综合考查了氧化还原反应、电化学、化学计算、物质的分离与提纯等,能够很好地考査考生所掌握的化学知识结构。
考査了学生对知识理解、综合运用能力及阅读材料接受信息的能力和思维能力,对相关知识的掌握情况。
这道髙考题为一道中髙档题,能力要求较髙。
27、【答案】
(1)—99;+41
(2)k=仝空缪2_;a;反应①为放热反应,平衡常数应随温度升
c(CO)*c2(H2)
高变小:
(3)减小;升髙温度时,反应①为放热反应,平衡向向左移动,使得体系中CO的量增大;反应③为吸热反应,平衡向右移动,又产生CO的量增大:
总结果,随温度升高,使CO的转化率降低:
P3>P2>Pi;相同温度下,由于反应①为气体分子数减小的反应,加压有利于提升CO的转化率;而反应③为气体分子数不变的反应,产生co的量不受压强影响,故增大压强时,有利于co的转化率升髙
学科圍【解析】
(1)反应热等于断键吸收的能量与形成化学键所放出的能壘的差值,则根据表中数据和反应的化学方程式CO(g)+2H:
(g)^=^CH:
OH(.g)可知反应热△H.=l:
H6kJ/mo:
+]>U36kJ/mol—3X413kJ/mol—343W/mo:
—465kJ/mol=—99kJ・mo二根据盖斯定律可知②一①即可得到反应③,则AH:
=—5SkJ/moi+99kT/mo:
=+41kJ.皿“乙
(2)化学平衡常数是在一定条件下,当可逆反应达到平衡状态时,生成物浓度的黑之积和反应物浓度
的黑之积的比值,则反应①的化学平衡常数龙的表这式为K二:
由于正方应是放;無反
c(C0)2(HJ
应,升高溫度平衡向逆反应方向移动,平衡常数减小,因此日正确・
(3)反应①为敢热反应,升高温度时,平衡向左移动,使得体系中CO的星増大;反应③为吸热反应,平衡向右移动,又产生CO的量増大;因此最终结果是随温度升高,使00的转化率降低;相同温度下,由于斥应①为气体分子数减小的反应,加压有利于扌是升C0的转化率;而反应③为气体分子数不变的廉应,产生3的壘不受压强彭响,故増大压强时,有利于CO的转化率升高,所以图2中的压强由大到小为?
;>?
:
>?
>
【考点定位】本题主要是考査反应热讣算、盖斯左律应用、平衡常数以及外界条件对平衡状态的影响等
【名师点晴】本题从知识上考査了热化学方程式、盖斯左律,平衡图像、外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响,考査了学生对知识理解、综合运用能力。
将热化学方程式、盖斯立律,平衡图像、外界条件对化学反应速率「和化学平衡的影响,碳、氮及其化合物的性质等知识同低碳经济、温室气体的吸收等环境问题联系起来,充分体现了学以致用的目的,更突显了化学是一门实用性的学科的特点。
电解
28、[?
•?
>■]H:
'2:
1
(2)①NH4C1+2HC1^^3H2f+NCb②Cl、OH@c
(3)①2ClO24-10r4-8H4=2Cl4-5I2+4H2O②吸收残余的二氧化氯气体(避免碘的逸出)
③淀粉溶液;溶液由蓝色变为无色,且半分钟内溶液颜色不再改变@0.02700(4)d
【解析】
(1)工业上可用KC1O]与Na:
SO:
在H£CL存在下制得C:
O:
在反应中氯元素的化合价从廿价降低到+4价,得到1个电子,氯酸钾是氧化剂。
S元素的化合价从勺价升高到+6价,失去2个电子,亚臨酸钠是还原剂,则根据电子得失守恒可知该炭应中氧化剂与还原剂物质的壘之比为2;1。
(2)①根据流程图可知电解时生成氢气和NC:
;,则电解时发生反应的化学方程式为皿U+2HC1=^=3H2t+NC1:
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②NC【3与NaClO2反应生成C1O2、NHs和氯化钠、NaOH,反应的离子反应为NCI3+3H2O+6CIO2=6C1O2t+3C1'+3OH'+NH3t,溶液中应该存在大虽:
的氮离子和氢氧根离子。
【考点宦位】本题考查阅读题目获取信息能力、氧化还原反应滴宦及应用、「电解原理、对工艺流程及装置理解分析等,难度中等,要求学生要有扎实的实验基础知识和灵活应用信息解决问题的能力,注意基础知识的全而掌握。
【名师点晴】本题从知识上考査了重要物质的化学性质、化学实验基本操作、实验现象的判断与分析、化学探究实验方案的设讣与评价、化学方程式的书写、氧化还原反应原理等知识。
考査了学生对基础知识的记忆、理解和运用,运用所学知识分析具体问题的能力。
也涉及到运用所学知识分析问题、解决问题的能力,同时把元素化合物、基本化学原理和化学实验联系在一起,充分体现了学生对基础知识的掌握和分析问题、解决问题的思维能力,凸显了理科综合考试中的综合性与实用性的特点。
36、【答案】"
(1)氧气(或空气)
(2)A:
C(3)催化剂(提髙反应速率):
腐蚀设备
(4)放热:
可能会导致(过氧化物)爆炸
(5)c(①)丙酮、苯酚:
苯酚的沸点高于丙酗(7)原子利用率高
【解析】
(1)异丙苯被氧气氧化为异丙苯过氧化氢,异丙苯过氧化氢在酸性溶液中分解即可得到苯酚和丙酮,因此在反应器A中通入的X是氧气或空气。
(2)根据流程图可知反应①和②分别在装宜A和C中进行。
(3)异丙苯过氧化氢在酸性溶液中分解,所以浓硫酸的作用是作催化剂。
由于浓硫酸具有酸性,因此缺点是容易腐蚀设备。
37、【答案】
(1)O:
Is22s?
2p63s23p3(或[Nc]3s23pJ
(2)03:
O3相对分子质虽较大,范徳华力大;分子晶体;离子晶体
(3)三角锥形:
sp3(4)V形:
4:
2Ch+2Na2CO3+H2O=ChO-I-2NaHCO3+2NaCl
(或2Ch4-2Na2CO3=C12O+CO2+2NaCl)
4x62g//?
/
/
(0.566x107cm)5x6.02xl02'niol1
【考点怎位】本题主要是考查元素推断、核外电子排布、电负性、空间构型、杂化轨道、晶体类型与性质及晶胞结构与计算等
【筑师点晴】本题考查的内容包含了选修模块“物质的结构与性质”中最基本和最重要的内容,通过晶胞中原子个数的讣算和晶体的密度il•算来考查考生的讣算能力和应用知识解决问题的能力,考查了学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。
(3)加成反应:
3—羟基丙醛(或卩一疑基丙醛)(4)①
OCHO
②b(5)5;
H3C-C-COOH
CH3
【解析】
(1)庇A的相对分子质量为刊,核磁共振氢谱兄示只有一种化学环境的氢。
由于704-14=5,所
(3)E、F为相对分子质量差14的同系物,F是福尔马林的溶质,则P是甲醛,所以E是乙醛.根据已知
信息④可知由E和F生成G是醛基的加成反应,G的结构简式为HOCH2CH2CHO,因此G的化学名称为3—疑基丙醛。
(4)①G与氢气发生加成反应生成H,所以H的结构简式为HOCHzCHpCHQH。
C氧化生成D,则D
是戊二酸,结构简式为HOOCCHiCHKHjCOOH,则由D和H生成PPG的化学方程式为
②根据结构简式可知链盯的式量是172,所以若PPG平均相对分子质量为10000,则其平均聚合度约为10000^172=58,答案选5
【考点怎位】本题主要是考査有机物合成与推断、有机物命X.有机反应类型、化学方程式书写.有机物
结构.同分异构体判断以及高分子化合物讣算等。
【需师点晴】髙考化学试题中对有机化学基础的考查题型比较固怎,通常是以生产、生活的陌生有机物的合成工艺流程为载体考查有机化学的核心知识,涉及常见有机物官能团的结构、性质及相互转化关系,涉及有机物结构简式的确左、反应类型的判断、化学方程式的书写、同分异构体的识别和书写等知识的考查。
它要求学生能够通过题给情境中适当迁移,运用所学知识分析、解决实际问题,这高考有机化学复习备考的方向。
它充分体现了髙考命题“源于教材又不拘泥于教材”的命题指导思想,在一定程度上考査了学生的思维能力。
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- 高考 化学 新课 全国卷 答案 详解