最新甘肃省天水一中学年高二上学期第二阶段测试.docx
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最新甘肃省天水一中学年高二上学期第二阶段测试
天水市一中2018级2018-2018学年第一学期第二阶段考试
化学试卷
考试时间:
90分钟试卷总分:
180分
本卷可能用到的相对原子质量:
H-1C-12O-16Br-80
一、选择题(每小题只有一个合适选项,1~12题每小题2分,13~16题每小题3分,共36分)
1.关于原电池的叙述中正确的是
A.构成原电池的电极是两种不同的金属
B.原电池是将化学能转化为电能的装置
C.原电池负极发生的电极反应是还原反应
D.原电池的正极是还原剂,总是溶液中的阳离子在此被还原
2.下列装置能够成原电池的是
3.在以稀硫酸为电解质溶液的铜——锌原电池中,已知其电极反应分别为
锌片:
Zn-2e-=Zn2+;铜片:
2H++2e-=H2↑。
下列判断正确的是
A.溶液的酸性逐渐增强B.铜片逐渐溶解
C.溶液中H+向锌片作定向移动D.锌片是负极并被氧化
4.有A、B、C三种金属,两两分别接触并同处于稀H2SO4中,反应冒气泡,判断三种金属活动性顺序
A.A>C>B B.B>A>C C.C>B>A D.C>A>B
5.如图是甲醇——空气电池工作时的示意图。
甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子,电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应。
下列说法中正确的是
A.正极反应式为:
2H++2e—=H2↑
B.乙电极为电池的负极,b处通入
的物质是空气
C.负极反应式为:
CH3OH+H2O-6e—=CO2+6H+
D.在电池反应中,每消耗lmol氧气,理论上能生成标准状况下CO2气体22.4L
6.实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气,已知铅蓄电池放电时发生如下反应:
今若制得Cl20.050mol,这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是
A.0.025molB.0.050molC.0.18molD.0.20mol
7.沸点最低的一种烷烃X和它的某一同系物Y以2:
1的气体体积比混合其密度与X相邻同系物相等(同温同压),则Y的可能结构简式是:
A.CH3(CH2)3CH3 B.CH3-CH2-CH2-CH3
C.CH3CH2CH(CH3)2 D.CH3CH2CH3
8.下列各物质的名称正确的是
A.3,3-二甲基丁烷B.2,3,3-三甲基丁烷
C.2,3-二甲基-4-乙基己烷D.2,2-二甲基-3-乙基丁烷
9.下列分子中所有原子不可能都处于同一平面的是
A.CH2=CH2B.CH≡C-C≡CHC.CO2D.CH≡C-CH3
18.某烃含碳的质量分数为80%,则下列说法中错误的是
A.该烃的最简式为CH3B.该烃与甲烷互为同系物
C.该烃的分子式可以是(C2H6)n(n=1,2,3……)
D.该烃的相对分子质量为30
18.2-甲基丁烷与氯气发生取代反应,所得一氯取代物可能有
A.一种B.两种C.三种D.四种
12.下列混合气体不论它们的组分以何种比例混合,只要总质量一定,经过完全燃烧后,产生的CO2为一定量的是
A.丙烯和乙烯B.乙烷和乙烯C.甲烷和乙烷D.乙烷和乙炔
13.现有醋酸(C2H4O2)和两种链状单烯烃(分子中只含一个碳碳双键)混合物,其中氧的质量分数为a,则碳的质量分数是
A.
B.
C.
D.
14.某气态烃0.5mol能与1molHCl完全加成,加成后产物分子上的氢原子又可被3molCl2取代,则此气态烃可能是
A.CH≡CHB.CH2=CH2C.CH≡C-CH3D.CH2=C(CH3)2
15.120℃时1体积某烃和4体积O2混合,完全燃烧后恢复到原来的温度和压强时,体积不变,该分子式中所含的碳原子数不可能是
A.1B.2C.3D.7
16.两种气态烃的混合物共2.24L(标准状况下),完全燃烧后得3.36L(标准状况下)二氧化碳和2.7g的水。
下列说法中,正确的是
A.混合气体中一定含有甲烷B.混合气体中一定含有乙烯
C.混合气体中一定不含有乙炔D.混合气体中一定含有乙烷
二、填空题(本题包括5小题,共38分)
17.(18分)在原电池中,较活泼的金属发生反应,是极;
活动性较差的金属极上发生反应,是极。
潮湿空气中钢铁
表面容易发生腐蚀,发生腐蚀时,铁是极,电极反应式为;
杂质碳是极,电极反应式为。
18.(7分)甲烷分子呈结构,其结构式为;乙烯分子中2个碳原子和4个氢原子在同一内,其结构简式为;乙炔的分子式为,其分子呈结构,乙炔的电子式是。
19.(5分)根据下列转化关系:
若D的密度为1.25克/升(标况),试推断A→E的结构简式。
A.___________B.___________C.___________
D.___________E.___________
20.(4分)在有机物:
①CH3CH3、②CH2=CH2、③CH3CH2C≡CH、
④CH3C≡CCH3、⑤C2H6、⑥CH3CH=CH2中,一定互为同系物的是,一定互为同分异构体的是。
(填编号)
21.(6分)某链烃的化学式为C6H4,若分子中已有一个碳碳双键,则还含有碳碳叁键个,某链烃的化学式为C200H200,则分子中最多含碳碳叁键个。
22.(6分)某烃中碳、氢元素的质量比是24:
5,该烃在标况下的密度是2.59g/L,则该烃的最简式是,摩尔质量是,分子式为。
三、实验题
23.(21分)实验室常用浓硫酸和乙醇混合加热制取乙烯。
(1)实验室制乙烯的化学方程式为。
(2)实验室用浓硫酸和乙醇混合加热制乙烯可用如右图所示装置,下列说法正确的是。
A.浓硫酸只作催化剂
B.在反应容器中放入几片碎瓷片防止混合液暴沸
C.反应温度缓慢上升至170℃
D.用排水法或向下排气法收集乙烯
E.园底烧瓶中装得是4mL乙醇和12mL3mol/LH2SO4混合液
F.温度计应插入反应溶液液面下,以便控制温度
G.反应完毕后先熄灭酒精灯,再从水中取出导管
(3)若将此装置中的温度计换成分液漏斗,则还可以制取的气体有(酒精灯可用可不用)。
A.CO2B.NH3C.O2D.SO2E.NO2F.Cl2
(4)如温度过高,反应后溶液颜色变。
某同学设计下列实验以确定上述混合气体中含有乙烯和SO2。
①I、II、III、IV装置可盛放的试剂是(请将下列有关试剂的序号填入空格内):
A、品红B、NaOH溶液C、浓硫酸D、酸性KMnO4溶液
I;II;III;IV。
②能说明SO2气体存在的现象是;
③使用装置II的目的是;
④使用置III的目的是;
⑤确定含有乙烯的现象是。
四、计算题
24.(5分)某烷烃发生氯代反应,其一氯代物只有一种。
7.2g该烃进行氯代反应完全转化为一氯代物时,放出的气体可使500mlL0.2mol/L的烧碱溶液恰好完全中和。
计算该烃的分子式并写出结构简式。
附加题(20分)
1.(18分)人们应用原电池原理制作了多种电池,以满足不同的需要。
在现代生活、生产和科学技术的发展中,电池发挥着越来越重要的作用。
以下每小题中的电池即为广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面的实用电池,请根据题中提供的信息,填写空格。
(1)(6分)电子表和电子计算器中所用的是钮扣式的微型银锌电池,其电极分别为Ag2O和Zn,电解液为KOH溶液。
工作时电池总反应为:
Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2。
①工作时电流从极流向极(两空均选填“Ag2O”或“Zn”)。
②电极反应式为:
正极,负极。
(2)(4分)蓄电池在放电时起原电池作用,在充电时起电解池的作用。
爱迪生蓄电池分别在充电和放电时发生的反应为:
Fe+NiO2+2H2O
Fe(OH)2+Ni(OH)2。
①放电时,正极为。
正极的电极反应式为。
②该蓄电池中的电解质溶液应为(选填“酸性”或“碱性”)溶液。
2.(18分)在烷烃分子中的基因:
—CH3,—CH2—,,中的碳原子分别称为伯,仲,叔,季碳原子,数目分别用n1,n2,n3,n4表示,例如:
分子中n1=6,n2=1,n3=2,n4=1试根据不同烷烃的组成和结构,分析出烷烃(除甲烷外)中各原子数的关系。
(1)烷烃分子中氢原子数为no,no与n1、n2、n3、n4、的关系是:
n0=或n0=。
(2)四种碳原子数间的关系为。
(3)若某分子中n2=n3=n4=1则该分子的结构简式可能是。
天水市一中2018级2018-2018学年第一学期第二阶段考试
化学答题卡
座位号_____
二、填空题(本题包括6小题,共38分)
17.(18分),;,。
,
;,。
18.,;,;
,,。
19.(5分)
A.___________B.___________C.___________
D.___________E.___________
20.(4分),。
(填编号)
21.(6分),。
22.(6分),,。
三、实验题
23.(21分)
(1)。
(2)。
(3)。
(4)。
①I;II;III;IV。
②;
③;
④;
⑤。
四、计算题
24.(5分)
附加题(20分)
1.(18分)
(1)(6分)
①极流向(两空均选填“Ag2O”或“Zn”)。
②正极,
负极。
(2)(4分)
①。
。
②(选填“酸性”或“碱性”)溶液。
2.(18分)
(1)n0=或n0=
(2)。
(3)。
天水市一中2018级2018-2018学年第一学期第二阶段考试
化学参考答案
一、选择题((每小题只有一个合适选项,1~12题每小题2分,13~16题每
小题3分,共36分))
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
B
D
D
C
C
C
B
C
题号
9
18
18
12
13
14
15
16
答案
D
C
D
A
C
C
D
A
二、填空题(38分)
17.氧化反应,负;还原反应,正。
负,Fe-2e-=Fe2+;正,O2+H2O+4e-=4OH-
18.略19.CH≡CHCH2=CHCl-CH2-CHCl-CH2=CH2
20.②⑥;③④21.2;5022.C2H5;58g/mol;C4H18
三、实验题(16分)
23.(21分)
(1)CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O
(2)BF。
(3)A.D.E.F.
(4)深(或变黑)①A;B;A;D。
②装置I中品红溶液褪色可说明混合气体中含有SO2。
③除去SO2气体④检验SO2是否除尽。
⑤装置(III)中品红溶液不褪色,装置(IV)中酸性KMnO4溶液褪色,说明混合气体中含有乙烯。
四、计算题(5分)24.C5H12C(CH3)4
附加题:
1.
(1)①电子从Zn流向Ag2O,电流流向则相反;
②正极:
Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-,负极:
Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2;
(2)正极为NiO2,NiO2+2e-+2H2O=Ni(OH)2+2OH-;②碱性
2.(18分)
(1)3n1+2n2+n3;2(n1+n2+n3+n4)+2
(2)n3+2n4+2
(3)
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