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物理性质与化学性质的教案
物理性质与化学性质的教案
物理性质一是指物质不需要经过化学改变就表现出来的性质,二是指物质没有发生化学反应就表现出来的性质。
化学性质是物质在化学改变中表现出来的性质。
下面是我为大家整理的物理性质与化学性质的教案5篇,盼望大家能有所收获!
物理性质与化学性质的教案1
一、教学目标
1.学问与技能
(1)了解物理改变和化学改变的概念及区分,并能运用概念推断一些易辨别的典型的物理改变和化学改变
(2)了解物理性质和化学性质的概念并能分清那些是物理性质,那些是化学性质。
2.过程与方法
(1)通过对试验现象的观看和分析,学会归纳整理
(2)用化学学问解释日常生活中的一些改变,激发学习化学的兴趣。
3.情感看法与价值观
(1)激发兴趣,培育学习的自觉性和主动性
(2)培育严谨务实的科学作风。
二、教学重点:
物理改变和化学改变的概念
三、教学难点:
物理改变和化学改变的推断
四、教学方法:
试验探究、归纳总结、补充讲解、练习提高
五、课时支配:
1课时
六、教学过程:
[引言]我们知道在物质世界里,各种物质之间存在着多种互相作用,也不断发生着改变。
例如,水在肯定条件下可以变成水蒸气和冰、酷热的夏天食物易腐败、燃料能燃烧、钢铁制品在潮湿的环境会渐渐生锈等。
认识物质的性质及其改变的特点,把握其规律,对于人类认识自然,改造自然是至关重要的。
如今我们就来学习物质的改变和性质。
[板书]课题1物质的改变和性质
化学是一门以试验为基础的学科,很多化学概念、化学基础学问都是通过试验形成的,因此必需学会观看试验的方法。
下面请大家观看几个演示物质改变的试验,主要观看改变前后物质的颜色、状态,列表记录。
演示[试验1-1]水沸腾,有大量水蒸气冒出,玻璃片上有小水滴附着。
演示[试验1-2]首先展示胆矾晶体蓝色块状固体研碎后成为蓝色粉末
[提问]试验1、2有什么共同特征?
改变过程中只是样子或状态发生了改变,没有其他物质生成,像这种改变叫做物理改变。
[板书]一、物质的改变
物理改变1.概念:
没有生成其他物质的改变叫做物理改变。
2.特征:
没有其他物质生成,只是样子、状态(气态、液体、固体)的改变。
演示[试验1—3]由学生描述并记录试验现象
两支试管都形成蓝色溶液,加入氢氧化钠溶液后马上生成蓝色沉淀。
这里的蓝色沉淀是氢氧化铜。
这个过程是胆矾溶液和氢氧化钠溶液作用生成了新的物质氢氧化铜。
演示[试验1—4]由学生描述并记录试验现象
加入盐酸后马上有气泡产生,石灰石渐渐变小。
澄清石灰水变浑浊,摸一下试管感觉到发热。
[提问]试验3、4有什么共同特征?
这两个改变都有新的物质生成,这种改变叫做化学改变。
我们日常看到木材燃烧,铁生锈等都是化学改变。
在化学改变过程中除生成其他物质外,还伴随发生一些现象,如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等等。
这些现象经常可以关心我们推断有没有化学改变发生。
[板书]
(二)化学改变
1.概念:
生成其他物质的改变叫做化学改变。
(又叫化学反应)
2.特征:
①有新物质生成,常表现为颜色转变、放出气体、生成沉淀等
②常伴随能量改变,常表现为吸热、放热、发光等。
[商量]推断一个改变是物理改变还是化学改变应根据什么?
[练习]口答课本第10页1、2。
[引入]化学是讨论物质的组成、结构、性质以及改变规律的自然科学。
下面我们一起来学习物质的性质。
我们将物质在化学改变中表现出来的性质叫做化学性质。
[板书]二、物质的性质
(一)化学性质物质在化学改变中表现出来的性质叫做化学性质。
[讲解]例如,我们刚刚做的试验3、4中,胆矾溶液和氢氧化钠溶液反应有氢氧化铜蓝色沉淀生成,石灰石与盐酸反应有二氧化碳气体生成。
这里物质表现出的性质都是化学性质。
请同学们举一些日常生活中物质的化学性质的例子。
蜡烛(纸张、木材等)能燃烧;铁在潮湿的空气里易生锈,在枯燥的空气里难生锈;
[小结]化学改变和化学性质的联系
在表达物质的性质时,往往有以下字:
能、会、可以、易、难等。
例如:
(1)木柴燃烧—化学改变木柴能燃烧—化学性质
(2)铁生锈——化学改变铁(在潮湿的空气里)易生锈——化学性质
铁(在枯燥的空气里)难生锈——化学性质
(3)胆矾溶液和氢氧化钠溶液反应—化学改变
胆矾溶液可以和氢氧化钠溶液反应—化学性质
[过渡]物质在化学改变中表现出来的性质叫做化学性质。
物质不需要发生化学改变就表现出来的性质叫做物理性质。
[板书]
(二)物理性质
物质不需要发生化学改变就表现出来的性质叫做物理性质
[讲解]这里不需要发生化学改变有两层含义:
一是不需要改变就表现出来的性质;一是在物理改变中表现出来的性质。
例如,颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度等都属于物质的物理性质。
下面我们就几个重要的物理性质作一简洁介绍
[板书]1、熔点
我们知道,当温度升高时,固态的冰会变成液态的水。
物质从固态变成液态叫做熔化,物质的熔化温度叫做熔点;
[板书]2、沸点
把水加热到肯定温度时,水就会沸腾。
液体沸腾时的温度叫做沸点。
物质的沸点随着大气压强的增大而升高。
[板书]3、密度
两块体积相同的铁块和铝块,有阅历的人只要用手分别“掂量”一下,就可以鉴别出哪是铁,哪是铝。
这是由于体积相同的铁块和铝块,它们的质量是不相等的。
我们把物质单位体积的质量,叫做这种物质的密度。
演示[试验1—5]
[商量与沟通]氧气和二氧化碳的物理性质、化学性质。
课堂小结:
这节课我们学习了“物理改变和化学改变”,“物理性质和化学性质”,我们不仅要把握这些概念,更重要的是要分清哪是物理改变,哪是化学改变,这就需要我们抓住两者的本质区分,多做一些练习。
布置作业:
习题1、2、3、4、5
物理性质与化学性质的教案2
教学预备
教学目标
教学目标
1.使学生认识钠是一种很活泼的金属,了解钠的物理性质,把握钠的化学性质。
2.培育学生依据试验现象探究、分析、推理和推断的能力。
教学重难点
教学重点
钠的性质
教学难点
对试验现象的观看和分析。
教学过程
【复习】初中所学有关铁的性质。
【学生】探究、回顾。
【学生探究】教材P38
思索与沟通
金属有哪些共同的化学性质?
1.举例说明金属能发生哪些化学反应?
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
2.下列图是一些化学反应的照片,请分析这些反应,并写出化学方程式。
___________________________________________________________________________
_______________________________________________
【引言】在人类已发觉的一百多种元素中,大约有4/5是金属元素(引导学生看元素周表),多数金属的化学性质都比较活泼。
因此,绝大多数金属元素在自然界中总是以化合态存在。
但亦有游离态存在的金属(如,Ag、Cu、Au、Pt)。
今日我们学习一种常见的活泼金属——钠
【板书】
第三章金属及其化合物
第一节金属的化学性质
【板书】一、金属钠(Na)
【学生探究】钠的原子结构示意图、商量其化学性质。
(复习:
质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数)
【板书】1.钠的原子结构示意图:
【学生】探究钠的物理性质,探究试验(教材P39试验3-1)
【板书】2.钠的物理性质:
银白色、有金属光泽的固体,热、电的良导体,质软,密度小,熔点低。
【问题】刚刚切开钠时看到银白色,但很快就失去光泽,为什么?
(引导学生从原子结构示意图进行分析、探究,推导出钠的化学性质)
【板书】3.钠的化学性质
【板书】
(1)与氧气反应
4Na+O2=2Na2O(推断其是否为氧化还原反应,氧化剂、还原剂分别是哪一种物质)
【学生试验探究】教材P39试验3-2(让学生描述出反应的试验现象)
现象:
钠先熔成小球,然后燃烧,发出黄光,生成一种淡_固体——过氧化钠(Na2O2)
【板书】
2Na+O2==Na2O2(推断其是否为氧化还原反应,氧化剂、还原剂分别是哪一种物质)
【学生活动】阅读教材P40科学视野过氧化钠的特别用处
【探究】人们常用金属器皿来盛水,也常用铁、铝或铜制的水壶来烧水,说明这几种金属与热水是不反应的。
是不是全部的金属都不与水反应呢?
【学生试验探究】教材P41试验3-3
【问题思索】
1.钠为什么会浮在水面上?
2.钠为什么会熔化成一个小球?
3.小球为什么会在水面上游动?
4.滴入酚酞后溶液为什么会变色?
5.保存钠的无色液体是否为水?
【板书】
(2)钠与水的反应:
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
(推断其是否为氧化还原反应,氧化剂、还原剂分别是哪一种物质)
【探究】钠除了能和前面所述的非金属单质O2反应外,还能和哪些非金属单质反应?
(学生回忆初中学过的Na与Cl2的反应)
【板书】(3)钠与氯气反应:
2Na+Cl2==2NaCl
另外,钠还可以和硫单质反应,甚至发生爆炸,生成Na2S。
(4)钠与硫反应:
2Na+S====Na2S
【学生探究总结】1.钠的化学性质怎样?
与初中所学金属活动顺序表相比照。
2.分析上面各反应中,钠元素化合价的改变,能否从原子结构方面来说明?
【归纳、总结】1.钠的化学性质特别活泼,与金属活动顺序表一致。
2.钠在上述反应中,化合价均由0价变为+1价,这是由于钠原子的最外层只有一个电子之故,因此,钠在化学反应中易失电子,具有还原性,是一种强还原剂。
课后小结
【小结】钠是一种化学性质活泼的金属,在自然界中以化合态存在,有着广泛的用处。
课后习题
【课后作业】【拓展、探究】
1.钠元素在自然界中以什么形态存在?
为什么?
主要存在于哪些物质中?
2.怎样保存金属钠?
为什么要这样保存?
3.钠能否与硫酸铜溶液发生置换反应?
(进行试验探究)写出反应的化学方程式。
4.钠着火以后能否用水来灭?
5.试分析钠在空气中久置所发生的改变现象?
板书
一、钠的性质
1.钠的物理性质
银白色、有金属光泽的固体,热、电的良导体,质软、密度小、熔点低。
2.钠的化学性质
①钠和非金属单质的反应
a.4Na+O2====2Na2Ob.2Na+O2Na2O2
c.2Na+Cl22NaCld.2Na+S====Na2S
②钠与水的反应
2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
4、钠的存在及保存
物理性质与化学性质的教案3
教学预备
教学目标
1.1学问与技能:
1.了解金属的物理性质和化学性质。
2.把握钠、铝、铁与氧气的反应。
3.了解金属钠与水的反应,会解释钠与水反应的各种现象产生的缘由。
4.设计铁与水蒸气反应的试验装置,了解铁与水蒸气的反应。
1.2过程与方法
通过钠在空气中缓慢氧化和钠加热时氧化的试验,培育学生的观看能力、对比能力和分析能力。
1.3情感、看法与价值观
让学生充分体验科学探究的艰辛和喜悦,感受化学世界的奇异,激发学生学习化学的兴趣。
教学重难点
2.1教学重点
1.钠的氧化反应
2.钠与水的反应
3.铝与NaOH溶液的反应
2.2课题难点
1.金属与氧气反应规律
2.钠与水的反应,铁与水蒸气的反应
4.铝与NaOH溶液的反应
教学工具
教学课件
教学过程
一、新课导入
在日常生活中我们常用的金属有铁、铝、铜、银等,你知道这些金属元素是以化合态存在还是以游离态存在于自然界中的吗?
阅读教材第46页第一自然段,回答并解释缘由。
PPT投影金属元素在地壳中的百分含量示意图。
学生读图,并说出地壳中含量前五位的元素。
归纳整理:
地壳中含量前五位的元素:
O、Si、Al、Fe、Ca。
过渡:
在初中我们已经学习过一些金属单质的性质,通过今日的学习我们将了解金属更多的性质。
首先请同学们依据你对金属的观看和使用,说出金属都有哪些物理性质?
学生思索回答。
二、新课教学
归纳整理:
金属的物理性质:
有金属光泽、易导电、易导热、有延展性。
阅读教材,观看并分析第46页图3-2,写出反应的化学方程式,是离子反应的,写出离子方程式。
学生观看试验现象,思索、沟通,回答。
归纳整理:
金属的化学性质:
(1)与氧气反应生成氧化物。
(2)在金属活动性顺序表中排在氢前面的金属与酸反应放出氢气。
(3)在金属活动性顺序表中排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。
思索与沟通:
利用氧化还原反应的学问,比较Na、Mg、Al、Fe的还原性强弱,预报钠与氧气反应的条件。
学生思索回答,教师评析。
试验探究:
1.用镊子夹取存放在煤油中较大块的金属钠,用滤纸吸干外表的煤油,放在玻璃片上,观看钠的外表。
2.用小刀从中间切开,观看钠的“真面目”:
颜色、光泽,感受钠的硬度,并留意观看切面的颜色改变。
(一)金属与非金属的反应
1.钠与氧气的反应
常温下:
4Na+O2=2Na2O
过渡:
假如加热,钠又有什么改变呢?
试验探究:
1.用坩埚钳夹持坩埚放在三角架的泥三角上,用小刀切下绿豆粒大小的钠块,用滤纸吸干煤油后放入坩埚中,点燃酒精灯进行加热。
2.观看现象和生成的固体颜色、形态。
归纳整理并板书:
加热条件下:
钠在空气中剧烈燃烧,产生_火焰,生成淡_粉末状固体——过氧化钠。
2Na+O2Na2O2
思索与沟通:
你认为铝能否与氧气反应?
若能,反应的理由是什么?
若不能,根据是什么?
商量推想:
铁能与氧气反应,依据金属活动性,铝比铁活泼,应当能与氧气反应,但在生产生活中铝却不会生锈,也可能不与氧气反应。
试验探究:
1.用坩埚钳夹住一小块铝箔,在酒精灯上加热并轻轻晃动,观看现象。
2.重新取一块铝箔,用砂纸打磨,除去其外表的氧化膜,加热。
学生观看、对比、思索,描述试验现象。
试验结论:
氧化膜熔点高,加热时氧化膜包裹着的内层铝熔化而不会滴落。
思索与沟通:
请解释为什么在日常生活中铁制品需要刷漆或采纳其他措施防腐,而铝制品则不用。
解释:
这是因为铁锈比较疏松,不能爱护内层金属,而铝外表的氧化膜比较致密,可以爱护内层金属不被氧化。
1.金属钠是_______色固体,质地_______,将钠放在空气中一会儿,会发觉金属钠的外表变暗,缘由是(用化学方程式表示)_______________________;将钠放在空气中燃烧,其反应的化学方程式是__________________,生成物的颜色是___________色。
2.保存金属钠时,应放在()
A.水中B.煤油中C.棕色瓶中D.酒精中
过渡
在日常生活中我们见到的金属如铁、铝、铜等是不和水反应的,那么是不是全部的金属都不和水反应呢?
上一节课我们学习了钠的几点性质,并且知道了钠比较活泼,下面我们通过试验探究钠是否和水反应?
试验探究:
在烧杯中加一些水,滴入几滴酚酞溶液,然后放入一小块钠。
学生观看并描述现象。
归纳整理:
现象:
浮、熔、游、响、红。
思索与沟通:
出现上述现象的缘由是什么?
学生思索沟通回答。
归纳整理:
浮:
钠的密度比水小。
熔:
反应放热且钠的熔点比较低。
游:
有气体生成。
响:
生成的气体能燃烧。
红:
有碱生成。
思索与沟通:
结合试验现象,从氧化还原反应的角度分析生成气体的成分。
并写出该反应的化学方程式。
解释:
钠的化合价升高,必定有一种元素的化合价降低,在水中氧的化合价为不能降低,只能是氢元素的化合价降低,产物为氢气。
(二)金属与水和酸的反应
1.钠和水的反应
化学方程式:
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
离子方程式:
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
思索与沟通:
设计一个试验证明钠与水反应产生的气体是H2。
试验设计:
通过点燃生成的气体来证明。
思索与沟通:
金属钠着火,能否用水灭?
为什么?
应当如何处理?
学生沟通回答。
解释:
不能。
因为钠能与水发生反应,且生成的氢气能燃烧,火会更旺,应用沙子盖灭。
思索与沟通:
依据金属与盐溶液反应的规律,请你预报钠与硫酸铜溶液的反应现象。
学生沟通回答。
过渡:
下面我们来通过试验来验证一下你的预报是否正确。
试验探究:
取一试管,加入少量硫酸铜溶液,再加入一小块钠,观看现象。
归纳整理:
现象:
有蓝色沉淀生成。
思索与沟通:
依据金属与盐溶液反应的规律,我们预报应当有红色固体铜生成,而试验结果是有蓝色沉淀生成,那么沉淀的成分是什么?
试解释产生这种现象的缘由。
学生思索沟通回答,教师补充。
归纳整理:
当把钠放入硫酸铜溶液时,由于钠特别活泼,先与水反应,生成的NaOH再与CuSO4反应,生成Cu(OH)2沉淀。
过渡:
通过生活常识我们知道铁不与冷水反应,也不与热水反应,那么铁能否与水蒸气反应呢?
思索与沟通:
设计一套试验装置,使铁粉与水蒸气反应。
(提示:
从水蒸气的产生、铁粉与水蒸气的反应,反应产物的检验等环节,商量反应装置的设计。
)
PPT展示几名学生画的装置图,师生共同分析各装置的优缺点,归纳整理出方案。
试验探究:
根据教材第51页图3-9进行演示,指导学生观看试验现象,强调试验中应留意的问题。
2.铁和水蒸气的反应3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
思索与沟通:
对比钠、铁与水的反应条件,以及钠与铁的活泼性,你能得出什么结论?
归纳整理:
当不同的还原剂和同一种氧化剂反应时,所需要的条件越低,该还原剂的还原性越强。
过渡:
通过今日的学习我们知道较活泼的金属在肯定条件下能与水反应,那么金属与酸反应会是怎样一种规律呢?
下面请同学们回顾初中学习过的金属与酸的反应,总结金属与酸反应的规律。
(三)金属与酸的反应
[学生试验探究金属与酸的反应状况]
试验目的:
能否通过试验的方法比较镁、锌、铁、铜的金属活动性?
试验用品:
铁丝、铜丝、铝条、稀盐酸、稀硫酸、试管
试验要求:
每4名学生为一组,分工合作进行试验探究,并将全体学生分成A、B两大组
A组:
取3支试管,分别加入一小段铁丝、铜丝、铝条,然后分别加入少量的稀盐酸(掌握相像的试验条件,即保证同种酸的体积相同),认真观看并记录试验现象,填写试验报告。
B组:
用稀硫酸代替稀盐酸,进行类似的试验。
盐酸稀硫酸
铁
铜
铝
2.在试验的基础上提出问题:
(1)哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应?
反应后生成了什么气体?
哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应?
(2)比较三种金属分别与盐酸、稀硫酸反应的难易和剧烈程度,将三种金属的活动性按由强到弱的顺序进行排列。
3.引出金属活动性顺序:
从以上试验可以看出,铁、铝能置换出盐酸或稀硫酸中的氢元素,而铜不能置换出酸中的氢元素。
由此得出,这几种金属的活动性顺序:
铁、铝比铜活泼。
而铝跟酸反应比铁剧烈,则铝的活动性比铁强。
人们经过长期的实践,总结出常见金属在溶液中的活动性顺序如下:
KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
金属活动性由强渐渐减弱
在金属活动性顺序中,金属的位置越靠前,它的活动性就越强;
学生商量:
金属活动顺序中为什么有氢的位置?
有何作用?
排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气,而排在氢后面的金属不能与酸反应放出氢气。
【说明:
学生亲眼看到了上述三种金属与酸反应的难易和剧烈程度不同,通过比较、商量,简单认知这三种金属的活动性强弱,从而为后面给出金属活动性顺序打下基础。
】
[活动天地]
1).在上面的试验中,铁分别与盐酸、稀硫酸反应生成氯化亚铁,硫酸亚铁,并放出氢气;铝分别与盐酸、稀硫酸反应生成氯化铝、硫酸铝,并放出氢气。
试写出这些反应的化学方程式。
Fe+HCl—Fe+H2SO4—
Al+HCl—Al+H2SO4—
2).观看上述反应的化学方程式,分析这些反应有什么共同特点?
3).得出置换反应定义:
由一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质与另一种化合物,这类反应叫做置换反应。
4).强调:
铁跟稀盐酸、稀硫酸反应后显+2价,用铁锅炒菜,铁和胃酸盐酸反应生成氯化亚铁,给人体补充铁元素,可以预防缺铁性贫血。
【说明:
在试验的基础上,依据试验事实,写出反应的化学方程式,并依据反应物、生成物的特点得出置换反应的定义。
】
(四)、试验探究金属与盐的反应
【试验探究金属与盐的反应】
试验目的:
金属能否与盐溶液发生置换反应?
试验用品:
锌片、铁丝、铜丝、硫酸铜溶液、_银溶液、氯化钠溶液、试管
试验要求:
取3支试管,分别加入一小段锌片、铁丝、铜丝,然后分别加入适量的硫酸铜溶液、_银溶液、氯化钠溶液,认真观看并记录试验现象,填写试验报告。
CuSO4溶液AgNO3溶液NaCl溶液
Zn
Fe
Cu
1).在试验的基础上提出问题:
(1)哪些物质之间会发生反应?
反应产物是什么?
(2)对比金属活动性顺序,找出金属和盐溶液发生置换反应有什么规律?
2).在学生商量的基础上小结:
在金属活动性顺序中,位置在前面的金属可以把位于其后的金属从它们的盐溶液里置换出来。
【说明:
在探究金属与酸的反应规律后,学生对不同金属的活动性强弱已有了初步的认识。
在此利用给出的金属活动性顺序表,结合金属与盐溶液反应的现象,通过学生商量,得出金属与盐溶液发生置换反应的规律。
这样支配,既找出了规律,又应用了金属活动性顺序,起到对当堂所学学问加深稳固的作用。
】
(五)、金属铝与氢氧化钠的反应
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑
金属铝既能和酸反应也能和碱反应
(六)、金属活动性顺序的应用:
1.金属的位置越靠前,它的活动性就越强。
2.位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
3.位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液里置换出来。
问题与思索:
1.银、铂、金等常常被用作贵重首饰这与它们的化学性质稳定有很大关系,试想,用铁做首饰行吗?
2.我国劳动人民在古代就会利用金属与盐溶液发生置换反应的原理来冶炼金属,你能写出反应的化学方程式吗?
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