普通高中学业水平合格性考试化学模拟卷及答案含两套题.docx
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普通高中学业水平合格性考试化学模拟卷及答案含两套题
2021年普通高中学业水平合格性考试模拟卷
高三化学
(满分:
100分时间:
90分钟)
题号
一
二
总分
得分
本卷可能用到的相对原子质量:
H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 Si—28S—32 Cl—35.5 Ca—40 Mn—55Fe—56 I—127
一、单项选择题:
每题只有1个选项符合要求,本部分26题,每题3分,共78分。
1.2020年11月5日至10日第三届中国国际进口博览会展馆间,数字化产品迎面扑来,产品中用到了半导体材料,下列元素可作为半导体材料的是()
A.硅B.铁C.碘D.铝
2.下列均为日常生活中的常见物质,能产生丁达尔效应的是( )
A.白酒B.雪碧C.料酒D.豆浆
3.化学与生活密切相关。
下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是( )
A.纯碱——NaOHB.胆矾——CuSO4·5H2O
C.醋酸——C2H5OHD.熟石灰——CaSO4
4.下图仪器中名称为容量瓶的是()
ABCD
6.金刚石硬度高、耐磨性好,可广泛用于切割、磨削、钻探等工业中。
一种人造金刚石的生产方法为:
4Na+CCl4
C+4NaCl。
该反应属于( )
A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应
7.下列物质属于天然高分子化合物的是( )
A.蚕丝B.聚氯乙烯C.麦芽糖D.油脂
8.下列变化属于化学变化的是( )
A.车胎爆炸B.葡萄酿酒C.石油分馏D.海水晒盐
9.下列物质中,只含离子键的是( )
A.O2B.KOHC.MgOD.CO2
10.下列离子不会对水体造成污染的是( )
A.Cl-B.Cr3+C.Hg2+D.Pb2+
11.下列有关化学用语表示正确的是( )
A.质子数和中子数均为6的碳原子:
C
B.硫离子的结构示意图:
C.氢氧化钠的电子式:
D.乙烯的结构简式CH2CH2
12.在汽车尾气处理装置中发生如下反应:
4CO+2NO2
4CO2+N2。
下列有关该反应的说法中正确的是( )
A.CO是氧化剂B.NO2被还原
C.CO发生还原反应D.NO2失去电子
13.下列实验操作或装置正确的是( )
A.点燃酒精灯 B.蒸发浓缩 C.蒸馏 D.过滤
14.已知侯氏制碱的主要反应原理:
NH3+CO2+H2O+NaCl
NaHCO3↓+NH4Cl,利用下列装置制取碳酸氢钠粗品,实验装置正确且能达到实验目的的是( )
A.用装置甲制取氨气 B.用装置乙制取二氧化碳
C.用装置丙制取碳酸氢钠D.用装置丁分离碳酸氢钠与母液
15.在含有大量的Cu2+、H+、Cl-的溶液中,还可能大量共存的离子是( )
A.C
B.OH-C.N
D.Ag+
16.下列反应离子方程式书写不正确的是( )
A.硝酸银与氯化钾溶液的反应:
Ag++Cl-===AgCl↓
B.碳酸钙与盐酸的反应:
CO
+2H+===CO2↑+H2O
C.硝酸与氢氧化钠溶液的反应:
OH-+H+===H2O
D.锌粒与稀硫酸的反应:
Zn+2H+===Zn2++H2↑
17.下列每组中的两种互为同分异构体的是( )
A.葡萄糖与果糖B.CH4与CH3CH3
C.金刚石与石墨D.12C与13C
18.下列关于甲烷的说法正确的是( )
A.能使溴水褪色B.甲烷可作燃料
C.易溶于水D.能发生加成反应
19.下列有机反应属于加成反应的是( )
A.CH4+Cl2
CH3Cl+HCl
B.2CH3CH3+5O2
2CO2+6H2O
C.
+3H2
D.2CH3CH2OH+2Na
2CH3CH2ONa+H2↑
20.下列过程有热量放出的是( )
A.断开氢气中的H—H键
B.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应
C.C与H2O(g)反应
D.Zn与稀H2SO4反应
21.下列反应条件的改变对3Cl2+8NH3
N2+6NH4Cl反应速率的影响正确的是( )
A.增大Cl2的浓度能加快反应速率
B.减小N2的浓度能加快反应速率
C.降低温度能加快反应速率
D.及时将生成的NH4Cl移出可加快反应速率
22.下图是锂电池放电的装置图,电池反应为4Li+FeS2
Fe+2Li2S,LiPF6是电解质,SO(CH3)2是溶剂。
下列说法正确的是( )
A.a极是正极B.电子从b极流出经外电路流入a极
C.Li+向b极迁移D.可用水代替SO(CH3)2
请阅读下列材料,回答23~26题。
铁放置时间长了就会生锈。
铁容易生锈,除了由于它的化学性质活泼以外,同时与外界条件也有很大关系。
水分是使铁容易生锈的物质之一。
然而,光有水也不会使铁生锈,只有当空气中的氧气溶解在水里时,氧在有水的环境中与铁反应,才会生成一种叫氧化铁的东西,这就是铁锈,铁生锈总的反应为4Fe+3O2+xH2O
2Fe2O3·xH2O。
铁锈是一种棕红色的物质,它不像铁那么坚硬,很容易脱落,一块铁完全生锈后,体积可胀大8倍。
如果铁锈不除去,这海绵状的铁锈特别容易吸收水分,铁也就锈蚀的更快了。
23.核素5626Fe的核外电子数是()
A.56B.30C.82D.26
24.H和Na都属于元素周期表第ⅠA元素,它们原子结构中相同的是()
A.最外层电子数B.核外电子数C.电子层数D.质子数
25.判断O的非金属性比N强,不可依据的事实是()
A.氨气在氧气中燃烧生成氮气
B.NO中N为+2价,O为-2价
C.沸点:
H2O>NH3
D.热稳定性H2O>NH3
26.硒位于元素周期表的第四周期第VIA族,关于硒元素性质推测正确的是()
A.原子半径比硫小
B.最高化合价为+6
C.最高价氧化物的水化物酸性比硫的强
D.常温常压硒的状态是液体
二、非选择题:
本大题共3题,共计22分。
27.(6分)水杨醛是一种天然香料的中间体,可通过下列方法合成。
CH3OH
CHCl2OH
C7H6O2
A B 水杨醛
(1)A→B的反应类型为______________。
(2)B中官能团的名称为氯原子和________。
(3)CH3OH能使酸性高锰酸钾溶液褪色,说明CH3OH具有________性。
(4)水杨醛中含有-CHO,水杨醛和新制的氢氧化铜共热发生反应的实验现象为______________。
28.(6分)实验室利用废弃旧电池的铜帽(主要成分为Zn和Cu)回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如图所示:
(1)为提高溶解速率,可以采取的措施有(写一种)。
(2)实验室过滤操作必须用到玻璃仪器有烧杯、漏斗和 。
(3)加入H2O2的目的是 。
(4)加入锌粉发生主要反应的离子方程为 。
29.(10分)水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。
某课外小组设计如图所示的实验装置(夹持装置略),采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧的含量。
实验步骤及测定原理如下:
Ⅰ.取样、氧的固定
a.用溶解氧瓶采集水样,记录大气压及水体温度。
b.向烧瓶中加入200mL水样。
c.向烧瓶中依次迅速加入1mLMnSO4无氧溶液(过量)和2mL碱性KI无氧溶液(过量)开启搅拌器,反应生成MnO(OH)2,实现氧的固定。
Ⅱ.酸化、滴定
d.搅拌,并向烧瓶中加人2mL硫酸无氧溶液至MnO(OH)2被I-还原为Mn2+,溶液为中性或弱酸性。
e.在暗处静置5min后,取一定量溶液,用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2(2S2
+I2
2I-+S4
),记录数据。
f.重复e中滴定操作2~3次。
g.处理数据(忽略氧气从水样中的逸出量和加入试剂后水样体积的变化)。
回答下列问题:
(1)配制以上无氧溶液时,除去所用溶剂水中的氧气的简单操作为 。
(2)取水样时应尽量避免扰动水体表面,这样操作的主要目的是 。
(3)“氧的固定”中发生主要反应的化学方程式为 。
(4)“步骤e”中,用amol·
Na2S2O3标准溶液滴定,以淀粉溶液作指示剂,滴定终点的现象为 ;若200mL水样经处理后,共消耗Na2S2O3标准溶液的体积为bmL,则水样中溶解氧的含量为 (用含字母的式子表示)mg·
。
参考答案与试题解析
本卷可能用到的相对原子质量:
H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 Si—28S—32 Cl—35.5 Ca—40 Mn—55Fe—56 I—127
一、单项选择题:
每题只有1个选项符合要求,本部分26题,每题3分,共78分。
1.【答案】A
【解析】常见的半导体材料是晶体硅。
2.【答案】D
【解析】“丁达尔效应”是胶体的性质。
A、B、C溶于水之后都属于溶液,不能产生丁达尔效应,而豆浆溶于水形成胶体,具有丁达尔效应,D正确。
3.【答案】B
【解析】纯碱的化学式为Na2CO3,B错误;醋酸主要成分的化学式为CH3COOH,C错误;熟石灰的化学式为Ca(OH)2,D错误。
4.【答案】A
【解析】B烧杯;C试管;D圆底烧瓶。
5.L/mol是哪个物理量的单位( )
A.摩尔质量 B.体积 C.气体摩尔体积 D.密度
【答案】C
【解析】气体摩尔体积的单位为L/mol
6.【答案】C
【解析】该反应形式为:
单质1+化合物1===单质2+化合物2,是典型的置换反应。
7.【答案】A
【解析】蚕丝的成分是蛋白质,为天然高分子化合物,A正确;聚乙烯是合成高分子化合物,B错误;麦芽糖、油脂相对分子质量较小,不是高分子化合物,C、D错误
8.【答案】B
【解析】车胎爆炸过程中没有生成新物质,属于物理变化,A错误;石油分馏、海水晒盐都没有生成新物质,属于物理变化,C、D错误。
9.【答案】C
【解析】O2只含有共价键,A错误;K+与OH-之间是离子键,而OH-内O、H原子之间是共价键,B错误;CO2只含有共价键,D错误。
10.【答案】A
【解析】B、C、D均为重金属,对水体造成污染,B、C、D错误。
11.【答案】C
【解析】质子数和中子数均为6的碳原子为
C,A错误;硫离子的结构示意图应为
;B错误;乙烯的结构简式应为:
CH2===CH2,D错误。
12.【答案】B
【解析】CO→CO2,C化合价升高,发生氧化反应,CO作还原剂;NO2→N2,N化合价降低,发生还原反应,NO2作氧化剂。
13.【答案】D
【解析】禁止用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯A错误;对烧杯加热时烧杯底下应垫着石棉网B错误;冷凝水应“下进上出”,与蒸气“逆流”,提高冷凝效率C错误。
14.【答案】C
【解析】用氯化铵和氢氧化钙制备氨气,为防止冷凝水倒流,炸裂试管,试管口要略向下倾斜,A错误;制备CO2常用稀盐酸和石灰石或者大理石,不用稀硫酸,因为稀硫酸和石灰石反应生成的硫酸钙覆在石灰石表面,阻止反应继续发生,B错误;制备碳酸氢钠可以达到实验目的,C正确;过滤时要用玻璃棒引流,防止液体溅出,D错误。
15.【答案】C
【解析】H+与C
、OH-发生反应不能大量共存A、B错误;Ag+与Cl-生成沉淀不能大量共存,D错误。
16.【答案】B
【解析】碳酸钙难溶于水,不能拆开为分子式,应为CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O。
17.【答案】A
【解析】CH4和CH3CH3互为同系物,B错误;金刚石、石墨互为同素异形体C错误;12C与13C是碳元素的不同核素,互为同位素,D错误。
18.【答案】B
【解析】甲烷属于烷烃,不能发生加成,A、D错误;甲烷难溶于水,C错误;甲烷是一种可燃性气体,是一种优良的燃料,B正确。
19.【答案】C
【解析】A属于取代反应,A错误;B属于氧化反应,B错误;苯和氢气发生加成反应生成环己烷,属于加成反应,C正确;D属于置换反应,D错误。
20.【答案】D
【解析】A、B、C选项,都是吸热反应;金属与水、酸的反应都是放热反应。
21.【答案】A
【解析】 增大Cl2的浓度能加快反应速率,A正确;减小N2的浓度、降低温度都使反应速率减慢,B、C错误;NH4Cl是固体,及时将生成的NH4Cl移出不改变反应速率,D错误。
22.【答案】C
【解析】 a极为原电池负极,发生氧化反应,Li被氧化,b极得电子发生还原反应,阳离子向正极迁移,C正确;金属Li与水反应,不能用水代替SO(CH3)2。
23.【答案】D
【解析】原子中,质子数=核外电子数,铁的质子数是26。
24.【答案】A
【解析】同主族元素,原子结构相同的是最外层电子数。
25.【答案】C
【解析】A非金属性越强对应单质的氧化性越强,氨气在氧气中燃烧生成氮气,说明氧气的氧化性强于氮气,正确。
B.中NO中N为+2价,氧为-2价,说明氧得电子能力强于氮,正确;。
C中沸点不能说明,只能说明水分子间作用力大于氨分子间,错误;D中热稳定性:
H2O>NH3,能说明,正确;
26.【答案】B
【解析】硫是第三周期第VIA族元素,原子半径比硒小,A错误;同主族元素从上往下非金属性减弱,硒的最高价氧化物的水化物酸性比硫的弱,C错误;常温常压硒是固体。
二、非选择题:
本大题共3题,共计22分。
27.【答案】取代反应羟基还原性产生砖红色沉淀
【解析】酸性高锰酸钾有强氧化性,CH3OH使其褪色,则具有还原性。
28.【答案】
(1)玻璃棒(1分)
(2)适当提高溶解温度(或适当增大硫酸的浓度、将电池铜帽粉碎、充分搅拌等)(1分)
(3)铜与稀硫酸不反应,加入H2O2促使铜的溶解(2分)
(4)Zn+Cu2+
Zn2++Cu(2分)
【解析】 (3)铜与稀硫酸不反应,加入H2O2促使铜的溶解。
(4)锌粉与溶液中的Cu2+、H+发生置换反应。
29.【答案】
(1)将水煮沸后冷却
(2)使测定值与水体中的实际值保持一致,避免产生误差
(3)2Mn(OH)2+O2
2MnO(OH)2
(4)当滴入最后一滴时,溶液由蓝色变为无色,且半分钟内无变化 40ab
【解析】
(1)配制以上无氧溶液时,除去所用溶剂水中的氧气的简单操作为将水煮沸后冷却。
(2)取水样时扰动水体表面,这样操作会使氧气溶解度减小,为此,取水样时应尽量避免扰动水体表面,这样操作的主要目的是使测定值与水体中的实际值保持一致,避免产生误差。
(3)“氧的固定”中发生反应的化学方程式为:
2Mn(OH)2+O2
2MnO(OH)2。
(4)碘遇淀粉变蓝色,选择淀粉溶液作指示剂,当滴入最后一滴时,溶液由蓝色变为无色,且半分钟内无变化,说明滴定到达终点;由O2~2I2~4S2
得n(O2)=
,m(O2)=
×32mol·L-1=8abmg,则水样中溶解氧的含量为
=40abmg·L-1。
2021年普通高中学业水平合格性考试模拟卷
高三化学
(满分:
100分时间:
90分钟)
题号
一
二
总分
得分
本卷可能用到的相对原子质量:
H—1Li—7 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 Si—28S—32 Cl—35.5 Ca—40 Mn—55Fe—56 Zn—65
一、单项选择题:
每题只有1个选项符合要求,本部分26题,每题3分,共78分。
1.面粉主要营养成分是( )
A.淀粉 B.油脂 C.葡萄糖 D.维生素
2.2019年诺贝尔化学奖揭晓,美国科学家约翰·古迪纳夫、英裔美国科学家斯坦利·惠廷厄姆与日本科学家吉野彰共同获得此奖,以表彰他们在锂离子电池领域作出的突出贡献,其中Li2O属于( )
A.氧化物 B.碱 C.盐 D.单质
3.化学与生活密切相关,下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是( )
A.冰醋酸——C2H5OH B.水晶——Si
C.纯碱——NaHCO3 D.明矾——KAl(SO4)2·12H2O
4.用盐酸标准液滴定氢氧化钠溶液实验中,下列盛放盐酸的仪器是()
ABCD
5.下列对“物质的量”、“摩尔”的叙述不正确的是( )
A.物质的量是一个物理量,它表示含有一定数目粒子的集体
B.摩尔是物质的量的单位,用于表示物质所含微观粒子的多少
C.摩尔是用来量度物质含有一定数目粒子的集体的多少的单位
D.摩尔既能用来计量纯净物,又能用来计量混合物
6.高纯硅是制备半导体材料的重要物质,工业上制备纯硅的方程式为Si(粗硅)+2Cl2
SiCl4、SiCl4+2H2
Si(纯硅)+4HCl。
得到硅单质的反应属于( )
A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应
7.下列物质属于天然高分子有机化合物的是( )
A.塑料B.淀粉C.涤纶D.聚氯乙烯
8.2020年5月5日18时00分,为我国载人空间站工程研制的长征五号B运载火箭,搭载新一代载人飞船试验船和柔性充气式货物返回舱试验舱,在我国文昌航天发射场点火升空,升空时将会发生下列变化,其中属于化学变化的是( )
A.火箭点火B.导流槽内的水受热汽化
C.隔热材料脱落D.整流罩脱落
9.下列物质含只含共价键的化合物的是( )
A.H2 B.Na2O C.KOH D.CH4
10.下列物质通入(或加入)水中,溶液呈酸性的是( )
A.碳酸钠B.氯化钠C.二氧化氮D.氨气
11.下列化学用语表示正确的是( )
A.氯气的电子式:
Cl∶Cl
B.乙醇的结构简式:
CH3CH2OH
C.铝的原子结构示意图:
D.碳酸氢钠的电离方程式:
NaHCO3
Na++H++C
12.反应2NO+2CO
N2+2CO2可应用于汽车尾气的净化。
下列判断正确的是( )
A.N2是氧化产物B.CO2是还原产物
C.CO是氧化剂 D.NO发生还原反应
13.下列有关实验方法或操作正确的是( )
A.喷泉实验B.氯气除杂C.分离汽油和水D.丁达尔效应
14.下列实验方法不能达到实验目的的是( )
A.用丁达尔效应区分氢氧化铁胶体与氯化铜溶液
B.用澄清石灰水鉴别NaHCO3和Na2CO3
C.用分液法分离植物油和水的混合物
D.用淀粉溶液检验食盐溶液中是否存在I2
15.某溶液中存在大量的H+、Cl-、Ca2+,该溶液中还可能大量存在的是( )
A.Ag+B.C
C.N
D.OH-
16.下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A.KI溶液与Br2的反应:
Br2+I-
Br-+I2
B.CuSO4溶液与BaCl2溶液的反应:
Ba2++S
BaSO4↓
C.Mg(OH)2与H2SO4溶液的反应:
OH-+H+
H2O
D.Cu与HNO3稀溶液的反应:
Cu+2H+
Cu2++H2↑
17.同分异构现象是造成有机物种类繁多的重要原因之一。
下列各组物质互为同分异构体的是( )
A.淀粉和纤维素 B.乙烯与乙烷
C.乙醇与乙酸 D.正丁烷与异丁烷
18.下列说法正确的是(
)
A.乙醇属于烃类化合物 B.苯能发生取代反应
C.乙酸能发生银镜反应 D.纤维素遇碘水变蓝
19.下列有机反应属于加成反应的是( )
A.
+HNO3
+H2O
B.2CH3CH2OH+2Na
2CH3CH2ONa+H2↑
C.CH2
CH2+Br2
CH2BrCH2Br
D.2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O
20.下列说法正确的是( )
A.反应是放热还是吸热是由反应物和生成物所具有的能量的相对大小决定的
B.放热的反应在常温下一定易进行
C.需加热才能发生的反应一定是吸热反应
D.吸热反应必须在加热条件下才能进行
21.对于碘蒸气与氢气反应:
I2+H2
2HI,下列说法错误的是( )
A.使用合适的催化剂可以加大反应速率
B.升高温度可以增大反应速率
C.增大I2浓度可以使H2转化率达到100%
D.增大I2浓度可以增大反应速率
22.某原电池的工作原理如右图所示,总反应为Zn+2N
Zn2++2NH3↑+H2↑,下列说法正确的是( )
A.石墨为电池的负极
B.电池工作时Zn逐渐被消耗
C.电子由石墨电极经外电路流向Zn电极
D.反应2N
+2e-
2NH3↑+H2↑在负极上发生
阅读下列材料,回答23~26题。
体积小重量轻的长寿命的核电池已经广泛应用于心脏起搏器,全世界已经有成千上万的心脏病患者植入了核电池驱动的心脏起搏器,挽救了他们的生命,使他们能够重新享受人生的幸福。
心脏起搏器的电源体积非常小,比1节2号电池(锌锰电池)还小,重量仅100多克,若用放射源为238Pu,150mg即可保证心脏起搏器在体内连续工作10年以上。
23.由
Pu制成的核电池,该钚原子的中子数为( )
A.238 B.144 C.94 D.50
24.锌锰干电池反应原理见22题,其中碳和氮元素都是第2周期元素,它们原子结构中相同的是()
A.最外层电子数B.核外电子数C.电子层数D.质子数
25.判断氮的非金属性比磷强,不可依据的事实是()
A.常温下氮气是气体,磷是固体B.稳定性:
NH3>PH3
C.酸性:
HNO3>H3PO4D.NH3在空气不能燃烧,而PH3可燃
26.溴是第四周期ⅦA元素,关于溴元素性质推测正确的是()
A.原子半径比氯元素小B.常温常压溴单质是固体
C.最高价氧化物水化物的酸性比氯的强D.最高化合价+7
二、非选择题:
本大题共3题,共计22分。
27.(6分)葡萄糖(
)是自然界分布最广且最为重要的一种单糖。
(1)葡萄糖属于 (填“无机化合物”或“有机化合物”)。
(2)葡萄糖中含氧官能团有醛基和 (填名称)。
(3)1mol葡萄糖与足量氧气反应,消耗氧气的物质的量
为 mol。
(4)葡萄糖具有还原性,向葡萄糖溶液中滴入几滴酸性KMnO4稀溶液,实验现象为 。
28.(6分)某硫酸厂产生的烧渣(主要含Fe2O3、Fe3O4、FeO,还有少量难溶于水和酸的SiO2)可用于制备FeCO3,其流程如下:
(1)烧渣酸浸前需粉碎,其目的是 。
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- 普通高中 学业 水平 合格 考试 化学 模拟 答案 含两套题
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