广东省深圳市中考化学试题解析版.docx
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广东省深圳市中考化学试题解析版
2018年深圳市初中毕业生学业考试
化学
可能用到的相对原子质量:
112164035.5
1.选择题(共10小题,每小题1.5分,共15分,在每小题给出的4个选项中,只有一项是符合题目要求的。
)
1.下列化学用语表达正确的是()
A.三个钡离子:
32+B.两个氧原子:
O2
C.四个硫酸根离子:
432-D.五个一氧化碳分子:
5
答案:
A
解析:
2+表示钡离子,3个钡离子为32+,故A正确;两个氧原子为2O,O2表示氧气或氧气分子,故B错误;432-表示4个亚硫酸根离子,四个硫酸根离子为442-,故C错误;表示一氧化碳分子,而表示钴原子,故D错误。
2.6月5日是世界环境日,2018年我国的主题是“美丽中国,我是行动者”。
下列做法错误的是()
A.减少使用不必要的塑料制品,如用布袋代替塑料袋
B.节约用水提高水的使用效益,如用洗过菜的水浇花
C.养成将垃圾分类处理的习惯,如废旧报纸回收利用
D.过度施用农药化肥提高产量,如喷洒过量农药杀虫
答案:
D
解析:
农药和化肥均要适度使用,如果过量施用农药会造成药物残留,对人体造成伤害,故D错误。
3.归纳总结是学习化学的重要方法之一。
下列排序正确的是()
A.金属活动性顺序:
B.溶液的:
C.地壳中的元素含量:
D.气体的密度:
答案:
A
解析:
在金属活动性顺序排列中,K>>(H)>>,故A正确;值越大,碱性越强,值越小,酸性越强,值由大到小的顺序应为>>,故B错;地壳中元素的含量顺序应为O、、、,故C错;气体密度大小与其相对分子质量一致,故由大到小的顺序为2、O2、H2,故D错误。
4.下列说法正确的是()
A.将试纸直接浸入待测液中测其
B.能与盐酸反应生成2气体的盐一定是3
C.铁制品锈蚀是铁在潮湿空气中缓慢氧化的过程
D.在测定空气里氧气含量的实验中,红磷燃烧产生大量白雾
答案:
C
解析:
A会污染待测液,故错;B可以是其他碳酸氢盐,如3、(3)2等,也可以是碳酸盐,如23、3等,故B错;铁锈蚀是铁与氧气、水发生化学反应的结果,由于有氧气参加,是氧化反应,故C正确;红磷在空气中燃烧会产生大量白烟,烟是固体小颗粒,而雾是液体小颗粒,故D错。
5.下列实验均与水有关,其相应描述正确的是()
A.属于化学变化
B.净化后可得纯水
C.证明水的组成
D.吸收大量热
答案:
C
解析:
A中水由液体变成气体的水蒸汽,再由水蒸汽变成液体的水,这是物理变化,故A错;过滤只除去不溶性杂质,活性炭的吸附只除去有颜色和气味的可溶性物质,但水的其他可溶性杂质没有除去,故B错;通过电解水得到氧气和氢气,可以证明水的组成,故C正确;D是稀释浓硫酸,水是作为溶剂使用的,故D错。
6.锌是促进人体生长发育的必须微量元素。
下图为锌元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。
下列说法正确的是()
A.锌属于非金属元素B.锌原子的中子数为30
C.锌的相对原子质量为65.38gD.锌原子在化学反应中易失去电子形成2+
答案:
D
解析:
锌是金字旁,最外层电子数少于4,为金属元素,故A错;锌原子的中子数=相对原子质量-质子数=65-30=35,故B错;相对原子质量的单位为1,故C错;金属元素在化学反应中容易失去电子,形成阳离子,阳离子所带的电荷数为所失的电子数,故D正确。
7.维生素可以起到调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的重要作用。
缺乏维生素A1(C20H30O),会引起夜盲症。
下列关于维生素A1的说法中正确的是()
A.维生素A1属于无机化合物
B.维生素A1中O元素的质量分数最低
C.维生素A1中碳、氢元素的质量比为2:
3
D.维生素A1由20个碳原子、30个氢原子、1个氧原子构成
答案:
B
解析:
含C化合物称为有机物,故A错;维生素A中O元素的质量为16,H元素的质量为30,C元素的质量为240,所以,维生素A中O元素的质量健康最小,故B正确;维生素A中,碳、氢元素的质量比为240:
30=8:
1,故C错;D是错误的,其正确表述应为:
1个维生素A分子是由20个碳原子、30个氢原子、1个氧原子构成。
8.最近,我国科学家成功合成新型催化剂,将2高效转化为甲醇(3)。
这不仅可以缓解碳排放引起的温室效应,还将成为理想的能源补充形式。
该化学反应的微观过程如下图所示。
下列说法正确的是()
A.该反应中四种物质均为化合物B.反应前后H元素的化合价不变
C.参加反应的甲、乙分子个数比为1:
3D.反应前后原子数目发生改变
答案:
C
解析:
四种物质中乙为单质,故A错;反应前H元素集中在H2中,其化合价为零,反应后,其化合价为+1价,故B错;该反应的化学方程式为2+3H2
3+H2O,参加反应的甲、乙分子个数比为1:
3,故C正确;根据质量守恒定律,反应前后原子的种类、数目和质量不变,故D错。
9.甲、乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线如下图所示,下列叙述正确的是( )
A.甲和乙的溶解度相等且均为30g
B.甲物质的溶解度随温度的升高而减小
1℃时,乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3:
7
D.将t2℃150g甲的饱和溶液降温到t1℃,有20g固体析出
答案:
D
解析:
固体物质溶解度一定要注意其四要素,A没有指定温度,故错误;甲的曲线随温度的升高而增大,故B错;t1℃时,乙的溶解度为30g,即100g水中最多可溶解30g乙物质即达到饱和状态,此时溶液中溶质与溶剂的质量比为30:
130=3:
13,故C错;t2℃时,甲的溶解度为50g,故150g甲的饱和溶液中含有50g溶质甲,其降温到t1℃,此时甲的溶解度降到30g,故有20g固体甲析出,故D正确。
10.下列方法不能达到除杂的目的的是()
选项
物质(括号内为杂质)
方法
A
N2(O2)
将混合气体通过灼热铜网
B
粉(炭粉)
加入足量稀H24充分反应,过滤、洗涤、干燥
C
(3)
高温煅烧
D
2溶液
(2)
加入足量粉,过滤
答案:
B
解析:
B中使用的试剂稀H24与需要的纯净物质粉反应,不能达到除去杂质炭粉的目的,故B错。
二.非选择题(共3题,第11题8分,第12题8分,第13题9分,共25分)
11.下图为(初中常见物质)的转化关系,其中A是天然气的主要成分。
根据以上信息回答下列问题:
(1)写出A的化学式:
,其常见用途为(任写一条)。
(2)反应①的现象为。
(3)写出反应②的化学方程式,该反应属于反应(填基本反应类型)。
(4)写出反应③的化学方程式。
(5)2O与的化学性质相似,下列物质中(填标号)能与2O发生化学反应。
a.2c.稀盐酸固体
答案:
⑴4燃料⑵溶液变蓝色⑶2O2O=2
⑷4+2()2↓+24⑸C
解析:
⑴A是天然气的主要成分,故A为甲烷,其化学式为4,其最常见的用途是作为燃料使用;⑵反应①为氧化铜与稀H24反应,若酸足量,其反应现象为黑色粉末溶解,溶液由无色变成蓝色;⑶反应②为氧化钠与水反应,类似氧化钙与水反应,故其方程式为2O2O=2;⑷E为硫酸铜,故反应③的化学方程式4+2()2↓+24;⑸2O与,物质分类均属于金属氧化物,均能与酸发生化学反应,故选择稀盐酸。
12.小明进行H2O2溶液制O2的实验探究。
结合下列过程,回答有关问题。
(1)2作催化剂
向55%的H2O2溶液中加入少量2,立即产生大量气泡。
①写出用H2O2溶液制备O2的化学方程式:
。
②用上述反应原理制备并收集一瓶干燥的O2,从所给装置图中选择并组装一套装置,其连接顺序为→→(填标号)。
为了确保实验成功,在装药品之前应该。
③检验O2的方法是,若木条复燃,则证明收集的气体为O2。
(2)3溶液做催化剂
向55%的H2O2溶液中加入2滴一定浓度的3溶液,立即产生大量气泡。
【已知】3溶液中主要含有三种微粒:
H2O、3+、
【问题】那种微粒对H2O2溶液的分解起催化作用?
【假设】假设一:
可能是H2O
假设二:
可能是3+
假设三:
可能是
【分析】①假设一不可能成立,理由是。
【实验】
操作
现象
其他条件不变,向H2O2溶液中加入溶液
无明显变化
其他条件不变,向H2O2溶液中加入24溶液
无明显变化
其他条件不变,向H2O2溶液中加入2(4)3溶液
立即产生大量气泡
【结论】②假设成立,而假设一和另一种假设不成立。
(3)催化剂比较
从循环利用的角度分析,(填化学式)更适合做该反应的催化剂。
答案:
⑴①2H2O2
2H2O+O2↑;②BCE;检查装置的气密性;③将带火星的木条伸入集气瓶中。
⑵①过氧化氢溶液中溶剂是水;②二;⑶2
解析:
⑴①实验室用过氧化氢制取氧气的化学方程式为2H2O2
2H2O+O2↑;②过氧化氢制取氧气为固体与液体在常温下反应,故发生装置选择B,由于要制取干燥的氧气,这需要浓硫酸进行干燥,故需要连接装置C,收集干燥的氧气,故只能使用排空气法进行收集,氧气的密度比空气的密度大,故选用向上排空气法进行收集,故选用E;所有涉及气体生成并收集的化学实验,均需要检查装置的气密性;③检验氧气的方法是将带火星的木条伸入集气瓶中,木条复燃,则表示集满。
⑵①若假设一成立,由于过氧化氢溶液中溶剂是水,故过氧化氢溶液就自动快速分解了;②实验顺序1中排除了;2中排除了42-;3中则证明了3+能加速H2O2的分解速率,故假设二成立;⑶相对于3而言,2是固体,不溶于水,能回收,故2更好。
13.⑴化合物可以分为酸、碱、盐及氧化物。
在下图中填写不同类别的物质(填化学式)实现()2一步转化为3。
⑵某()2样品部分变质为3(假设其成分均匀)。
化学兴趣小组按以下步骤测定该样品中()2的质量分数。
①配制盐酸:
配制500g质量分数为6%的盐酸,需要质量分数为30%的盐酸g。
②实验测定:
称取10.0g样品置于烧杯中,加入足量稀盐酸充分反应,烧杯总质量与反应时间的关系如下表所示:
反应时间
0
t1
t2
t3
烧杯总质量
280.0
278.9
277.8
277.8
完全反应后,生成的2气体的质量为g。
③数据处理:
计算该样品中()2的质量分数(根据化学方程式的计算写出完整的计算步骤)。
答案:
⑴2;23⑵①100②2.2③50%
解析:
⑴填写类别的物质,根据相关化学方程式,可分别填写2和23
⑵①配制500g质量分数为6%的盐酸,需要质量分数为30%的盐酸为X,则稀释前后溶质的质量不变,故有500g×6×30%100g
②系统中有气体生成,根据质量守恒定律,生成气体的质量等于反应前后系统质量的减少值,故生成2的质量为280.0277.82.2g
③解:
设样品中3的质量为X
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