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分析化学复习资料
一、选择题:
1.测定0.8mL样品溶液的含量,则对其进行分析属:
A.
超微量分析B.半微量分析C.微量分析D.常量分析
5.在进行样品称量时,由于汽车经过天平室附近引起天平震动是属于A.系统误差B.偶然误差C.过失误差D.操作误差
6.下面数值中,有效数字为四位的是:
A.3cao=25.30%B.pH=11.50C.n=3.141D.1000
7.滴定分析中需要润洗的仪器是
A.锥形瓶B.滴定管C.烧杯D.容量瓶
8.在锥形瓶中进行滴定时,错误的是:
A.用右手前三指拿住瓶颈,以腕力摇动锥形瓶;
B.摇瓶时,使溶液向同一方向作圆周运动,溶液不得溅出;
C.注意观察液滴落点周围溶液颜色的变化;
D.滴定时,左手可以离开旋塞任其自流。
9.酸碱滴定中选择指示剂的原则是:
A.指示剂变色范围与化学计量点完全符合B.指示剂应在pH7.00时变色
C.指示剂的变色范围应全部或部分落入滴定pH突跃范围之内
D.指示剂变色范围应全部落在滴定pH突跃范围之内
10.共轭酸碱对的Ka与Kb的关系是:
A.KaKb=1B.KaKb=KwC.Ka/Kb=KwDKb/Ka=Kw
11.用0.1mol/LHCl滴定0.1mol/LNaOH时的pH突跃范围是9.7-4.3,用0.01mol/LHCl滴定0.01mol/LNaOH的突跃范围是:
A.9.7~4.3B.8.7~4.3C.8.7~5.3D.10.7~3.3
12.一般情况下,EDTA与金属离子形成的络合物的络合比是:
A.1:
1B.2:
1C.1:
3D.1:
2
13.直接与金属离子配位的EDTA型体为:
2+—2—4—
A.H6丫B.H4丫C.H2YD.Y
14.某溶液主要含有CeT、Mg+及少量Al3+、Fe3+,今在pH=10时加入三乙醇胺后,用EDTA滴定,用铬黑T为指示剂,则测出的是:
A.Mg2+的含量B.Ca2+、Mg+的含量C.Al3+、Fe3+W含量D.Ca2+,Mg2+,Al3+,Fe3+的含量
15.氧化还原滴定的主要依据是
A.滴定过程中氢离子浓度发生变化B.滴定过程中金属离子浓度发生变化
C.滴定过程中电极电位发生变化D.滴定过程中有络合物生成。
16.KMnO法中常用的指示剂是
A、本身B、荧光黄C、铬黑TD、甲基橙
17.下列哪一个方法不是氧化还原滴定法的范畴
A.铈量法B.溴量法C.亚硝酸钠法D.佛尔哈德法
18.下列对碘量法会产生不利影响的是
A.加入过量的KIB.升高温度,加快反应
C.密塞避光D.快滴慢摇
19.银量法中,用铁铵钒作为指示剂时,实际起指示作用的是
A.Fe3+B.Fe2+C.NH+D.SQ2-
、下列()方法可以减小分析测定中的偶然误差:
A.对照试验B.空白试验C.仪器校正D.增加平行试验的次数
、以下有关偶然误差的论述正确的是:
A.正误差出现概率大于负误差B.负误差出现概率大于正误差
C.正负误差出现的概率相等D.大小误差出现的概率相等
、下列情况不属于系统误差的是:
A.滴定管未经校正B.所用试剂中含有干扰离子C.天平两臂不等长D.砝码读错
、滴定分析中,对化学反应的主要要求是:
A.反应必须定量完成B.反应必须有颜色变化
C.滴定剂与被测物必须是1:
1的计量关系D.滴定剂必须是基准物质
、12.26+7.21+2.1341三位数相加,由计算器所得结果为21.6041应修约为:
A.21B.21.6C.21.60D.21.604
、.在滴定分析中,一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达,在指示剂变色时停止滴定。
这一点称为:
A.化学计量点B.滴定误差C.滴定终点D.滴定分析
、依据酸碱质子理论,下列物质中属于两性物质的是:
AHClB、NaOHC、HOD、NstCG
、下列各组酸碱组分中,属于共轭酸碱对的是:
A.HCNhNaCNB.H3PQ—NaHPQC.H2CO—CO2「D.HsO—OH
、酸碱滴定中选择指示剂的原则是:
A.指示剂变色范围与化学计量点完全符合B.指示剂应在pH7.00时变色
C.指示剂的变色范围应全部或部分落入滴定pH突跃范围之内
D.指示剂变色范围应全部落在滴定pH突跃范围之内
、某一未知溶液加甲基红指示剂显黄色,加酚酞指示剂显无色,该未知溶液的pH为:
A.6.2B.6.2~8.0C.8.0~10.0D.4.4~6.2
.标定NaOH溶液常用的基准物质是:
A.无水NstCOB.邻苯二甲酸氢钾C.硼砂D.CaCO3
、酸碱滴定法是属于:
A.重量分析B.电化学分析C.滴定分析D.光学分析
、下列()方法可以减小分析测定中的偶然误差:
A.对照试验B.空白试验C.仪器校正D.增加平行试验的次数
、以下有关偶然误差的论述正确的是:
A.正误差出现概率大于负误差B.负误差出现概率大于正误差
C.正负误差出现的概率相等D.大小误差出现的概率相等
、下列情况不属于系统误差的是:
A.滴定管未经校正B.所用试剂中含有干扰离子C.天平两臂不等长D.砝码读错
、滴定分析中,对化学反应的主要要求是:
A.反应必须定量完成B.反应必须有颜色变化
C•滴定剂与被测物必须是1:
1的计量关系D.滴定剂必须是基准物质
、12.26+7.21+2.1341三位数相加,由计算器所得结果为21.6041应修约为:
A.21B.21.6C.21.60D.21.604
、•在滴定分析中,一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达,在指示剂变色时停止滴定。
这一点称为:
A.化学计量点B.滴定误差C.滴定终点D.滴定分析
、依据酸碱质子理论,下列物质中属于两性物质的是:
AHClB、NaOHC、HOD、NstCG
•按被测组分含量来分,分析方法中常量组分分析指含量:
A.V0.1%B.>0.1%C.V1%D.>1%
.测定0.02mg样品的含量:
A.超微量分析B.半微量分析C.微量分析D.常量分析
.某同学的实验记录中有如下内容:
向锥形瓶中加入0.1mol/l的HCl20ml.估计此操作所采用的
玻璃量具是
A.移液管B.滴定管C.量筒
.可以减小分析测定中偶然误差的方法是:
.以下有关偶然误差的论述正确的是:
A.正误差出现概率大于负误差
C.正负误差出现的概率相等
.滴定分析中,对化学反应的主要要求是:
A.反应必须定量完成
C.滴定剂与被测物必须是1:
1的计量关系直接法配制标准溶液必须使用:
A.基准试剂B.化学纯试剂C.分析纯试剂D.优级纯试剂
.下列弱酸碱能被准确滴定的是:
A.0.1mol/LNH4Cl(NH3的pKb=4.75)B.0.1mol/LHCN(pKa=9.21)
C.0.1mol/LNaAc(HAc的pKa=4.74)D.0.1mol/LHF(pKa=3.18)
.下列各组酸碱组分中,属于共轭酸碱对的是:
2一+
A.HCN—NaCNB.H3PO4—Na2HPO4C.H2CO3-CO3D.H3O-OH
.酸碱滴定中选择指示剂的原则是:
A.指示剂变色范围与化学计量点完全符合B.指示剂应在pH7.00时变色
C.指示剂的变色范围应全部或部分落入滴定pH突跃范围之内
D.指示剂变色范围应全部落在滴定pH突跃范围之内
•某一未知溶液加甲基红指示剂显黄色,加酚酞指示剂显无色,该未知溶液的
A.6.2B.6.2~8.0C.8.0~10.0D.4.4~6.2
•水溶液中,影响EDTA做滴定剂的滴定突跃范围的因素有
A.浓度B.条件稳定常数C.指示剂的变色范围D.浓度和条件稳定常数
•配位滴定中,引起指示剂封闭现象的是
A.指示剂与金属离子生成的络合物不稳定
C.指示剂与金属离子生成的络合物稳定性小于
D.指示剂与金属离子生成的络合物稳定性大于
B.被测溶液的酸度过高
MY的稳定性
MY的稳定性
pH为:
•某溶液主要含有Ca2+、Mg2+及少量AI3+、Fe3+,今在pH=10时加入三乙醇胺后,用EDTA滴定,用铬黑T为指示剂,则测出的是:
A.Mg2+的含量B.Ca2+、Mg2+的含量C.AI3+、Fe3+的含量D.Ca2+,Mg2+,A|3+,Fe3+的含量
.下列哪一项不是KMnO4法的特点
A.自催化反应B.自身指示剂C.选择性强D.氧化性强
.间接碘量法中,淀粉作为指示剂应在何时加入
A.开始时B.临近终点时C.随便D.不需加淀粉
.KMnO4在强酸性条件下发生氧化还原反应的产物是:
2-
A.MnO4B.MnO2
.银量法中,用铁铵钒作为指示剂时,
A.Fe3+B.Fe2+C.NH4+
.莫尔法的指示剂是()。
A.K262O7
2+
C.MnD.Mn
实际起指示作用的是
D.SO42-
B.K2CrO4
3+
C.Fe
D.SCN
H2SO4,这是利用了
D.同离子效应
.沉淀法测定BaCl2的含量时,需加入过量的
A.酸效应
.共轭酸碱对的Ka与Kb的关系是:
A.KaKb=1B.KaKb=KwC.Ka/Kb=Kw
•标定NaOH溶液常用的基准物质是:
A.无水Na2CO3B.邻苯二甲酸氢钾C.
•直接与金属离子配位的EDTA型体为:
A.H6《B.H4丫C.H2Y2-D.Y
.某溶液主要含有Ca2+、Mg2+及少量AI3+、Fe3+,今在pH=10时加入三乙醇胺后,用EDTA
滴定,用铬黑T为指示剂,则测出的是:
A.Mg2+的含量B.Ca2+、Mcj+的含量C.AI3+、Fe3+的含量D.Ca2+,Mg2+,AI3+,Fe3+的含量
.一般情况下,EDTA与金属离子形成的络合物的络合比是:
A.1:
1B.2:
1C.1:
3D.1:
2
.依据酸碱质子理论,下列物质中属于两性物质的是:
A.HCIB.NaOHC.H2OD.Na2CO
.氧化还原滴定的主要依据是
A.滴定过程中氢离子浓度发生变化
C.滴定过程中电极电位发生变化.下列对碘量法会产生不利影响的是
A.加入过量的KIB.升高温度,加快反应.用草酸钠作基准物标定高锰酸钾标准溶液时,起催化作用的是:
A.氢离子B.MnO4
B.配合效应
C.盐效应
旦.
DKb/Ka=Kw
硼砂D.CaCO3
B.
D.
亠■■2+C..Mn
滴定过程中金属离子浓度发生变化滴定过程中有络合物生成。
C.密塞避光D.快滴慢摇
开始反应速度慢,稍后,反应速度明显加快,
D.CO2
D.SQ2-
.银量法中,用铁铵钒作为指示剂时,实际起指示作用的是
A.Fe3+B.Fe2+-……+
.按任务分类的分析方法为:
A.化学分析与仪器分析
C.常量分析与微量分析
.测定0.02mg样品的含量:
A.超微量分析B.半微量分析
.酸碱滴定法是属于:
A.重量分析B.电化学分析C.
.下列数字有效数字是3位的是
-3
A.Kb=1.75X10B.pH=4.75
.H2PO4-的共轭碱是:
D.PO43-
-2-
A.H3PO4B.H2PO4C.HPO4
.下列情况不属于系统误差的是:
A.滴定管未经校正B.所用试剂中含有干扰离子C.天平两臂不等长D.砝码读错
B•相对误差是绝对误差在真值中所占的百分率D.总体平均值就是真值
由计算器所得结果为21.6041应修约为:
D.21.604
.下列各项定义中不正确的是:
A.绝对误差是测定值与真值之差
C.偏差是指测定值与平均值之差
.12.26+7.21+2.1341三位数相加,
A.21B.21.6C.21.60
D.滴定分析
..在滴定分析中,一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达,在指示剂变色时停止滴定。
这一点称为:
A.化学计量点B.滴定误差C.滴定终点
.在锥形瓶中进行滴定时,错误的是:
A.
溶液不得溅出;
用右手前三指拿住瓶颈,以腕力摇动锥形瓶;
B.摇瓶时,使溶液向同一方向作圆周运动
C.注意观察液滴落点周围溶液颜色的变化;
D.滴定时,左手可以离开旋塞任其自流。
.按任务分类的分析方法为:
A.化学分析与仪器分析
C.常量分析与微量分析
.测定0.02mg样品的含量:
A.超微量分析B.半微量分析
.酸碱滴定法是属于:
A.重量分析B.电化学分析C.
.下列数字有效数字是3位的是
A.Kb=1.75X10-3B.pH=4.75
5.H2PO4-的共轭碱是:
D.PO43-
-2-
A.H3PO4B.H2PO4C.HPO4
.下列情况不属于系统误差的是:
A.滴定管未经校正B.所用试剂中含有干扰离子C.天平两臂不等长D.砝码读错
.下列各项定义中不正确的是:
A.绝对误差是测定值与真值之差B.相对误差是绝对误差在真值中所占的百分率
C.偏差是指测定值与平均值之差D.总体平均值就是真值
•12.26+7.21+2.1341三位数相加,由计算器所得结果为21.6041应修约为:
A.21B.21.6C.21.60D.21.604
..在滴定分析中,一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达,在指示剂变色时停止
滴定。
这一点称为:
A.化学计量点B.滴定误差C.滴定终点D.滴定分析
.在锥形瓶中进行滴定时,错误的是:
A.用右手前三指拿住瓶颈,以腕力摇动锥形瓶;
B.摇瓶时,使溶液向同一方向作圆周运动,溶液不得溅出;
C.注意观察液滴落点周围溶液颜色的变化;
D.滴定时,左手可以离开旋塞任其自流。
.共轭酸碱对的Ka与Kb的关系是:
DKb/Ka=Kw
A.KaKb=1B.KaKb=KwC.Ka/Kb=Kw
•标定NaOH溶液常用的基准物质是:
A.无水Na2CO3B.邻苯二甲酸氢钾C.硼砂D.CaCO3
•直接与金属离子配位的EDTA型体为:
A.H6丫+B.H4丫C.H:
才D.Y4「
.某溶液主要含有Ca2+、Mg2+及少量A13+、Fe3+,今在pH=10时加入三乙醇胺后,用EDTA
滴定,用铬黑T为指示剂,则测出的是:
A.Mg2+的含量B.Ca2+、Mg+的含量C.Al3+、Fe3+W含量D.Ca2+,Mg2+,Al3+,Fe3+的含量
.一般情况下,EDTA与金属离子形成的络合物的络合比是:
A.1:
1B.2:
1C.1:
3D.1:
2
依据酸碱质子理论,下列物质中属于两性物质的是
A.HClB.NaOHC.H2OD.Na2CO
起催化作用的是:
A.氢离子B.MnO4一C..Mn2+D.CO2
.银量法中,用铁铵钒作为指示剂时,实际起指示作用的是
3+2++2
A.FeB.FeC.NHD.SQ-
二、填空题
1.一学生几次重复实验,结果很接近,但老师还说结果偏低,则说明该学生的实验结果的
准确度,精密度,实验中存在误差。
2.影响条件电位的因素主要有,,,。
3.甲基橙的变色范围是。
酚酞的变色范围是。
4.某酸碱指示剂的pKHIn=9.4,则该指示剂的理论变色点是,理论变色范围是<
5.莫尔法以为指示剂,在条件下以为标准溶液直接滴定CI-
或Br-等离子。
6.配位滴定能够被准确滴定的条件是。
7.氧化一还原滴定中计算化学计量点处$计的计算公式为,$计=
8.重量分析是根据的质量来计算待测组分的含量。
9•酸碱滴定中,化学计量点附近pH值的突然变化称做。
10.酸碱指示剂变色的内因是外因是溶液的改变。
、重量分析是根据的质量来计算待测组分的含量。
、甲基橙的变色范围是,在pHV3.1时为色。
酚酞的变色范围是
,在pH>9.6时为色。
、根据确定终点所采用的指示剂不同,银量法可分为:
法、法和
法。
、莫尔法要求的pH条件是。
、某酸碱指示剂的pKHin=4.9,则该指示剂的理论变色点是,理论变色范围是
。
、正态分布函数中的两个参数为。
、一元弱酸的滴定中,Ka越______,溶液的浓度越_____,则滴定突跃范围越宽。
、影响沉淀溶解度的主要因素有、、、。
、在滴定分析中,滴定终点与理论上的化学计量点不可能恰好符合,它们之间的误差称为
。
、配位滴定能够被准确滴定的条件是_。
、影响条件电位的因素主要有,,,。
、滴定分析法包括、、和四大类。
.根据酸碱质子理论,物质给出质子的能力越强,酸性就越_,其共轭碱的碱性就越_。
、测量值与真实值接近的程度称作度:
相同条件下多次测量结果相互接近的程度称
作度。
、重量分析是根据的质量来计算待测组分的含量。
、甲基橙的变色范围是。
酚酞的变色范围是。
、根据确定终点所采用的指示剂不同,银量法可分为:
法、法和
法。
、莫尔法要求的pH条件是。
、在滴定分析中,滴定终点与理论上的化学计量点不可能恰好符合,它们之间的误差称为
。
、某测量结果pH=10.20,此数据有效数字有位。
、相同条件下多次测量结果相互接近的程度称作度。
、某酸碱指示剂的pKHIn=4.9,则该指示剂的理论变色点是,理论变色范围是。
、莫尔法在条件下以为标准溶液直接滴定Cl-或Br-等离子。
、用0.1mol/LHCl滴定0.1mol/LNaOH时的pH突跃范围是9.7-4.3,用0.01mol/LHCl滴定0.01mol/LNaOH的突跃范围是。
、影响沉淀溶解度的主要因素有、、、。
、在pH=10的条件下,用EDTA滴定Ca2+,应选用做指示剂,滴定终点的颜色变化
是从酒红色到。
、配位滴定能够被准确滴定的条件是。
、在滴定分析中,一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达,在指示剂变色时停止
滴定。
这一点称为。
、写出Cmol/L的HAc溶液的质子条件式。
、.滴定分析中需要润洗的玻璃仪器是和。
、沉淀按形状不同可分为沉淀和沉淀
、影响条件电位的因素主要有,,,。
、滴定分析法包括、、和四大类。
、酸碱指示剂甲基橙的变色范围是,酚酞的变色范围是。
、测量值与真实值接近的程度称作度,受影响:
相同条件下多次测量结果
相互接近的程度称作度,受影响。
、某酸碱指示剂的pKHIn=4.9,则该指示剂的理论变色点是,理论变色范围是
、重量分析是根据的质量来计算待测组分的含量。
、莫尔法要求的pH条件是。
、根据酸碱质子理论,物质给出质子的能力越强,酸性就越_,其共轭碱的碱性就越_
、某酸碱指示剂的pKHIn=4.9,则该指示剂的理论变色点是,理论变色范围是
、重量分析是根据的质量来计算待测组分的含量。
、莫尔法要求的pH条件是。
、根据酸碱质子理论,物质给出质子的能力越强,酸性就越_,其共轭碱的碱性就越_
、影响条件电位的因素主要有,,,。
、滴定分析法包括、、和四大类。
、酸碱指示剂甲基橙的变色范围是,酚酞的变色范围是。
、测量值与真实值接近的程度称作度,受影响:
相同条件下多次测量结果
相互接近的程度称作度,受影响。
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