第一部分专题二第3讲水溶液中的离子平衡针对训练经典化.docx

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第一部分专题二第3讲水溶液中的离子平衡针对训练经典化

1.解析：

像碘溶于酒精，溶解但不是电离，A错误；二氧化硫溶于水，与水生成的亚硫酸电离而导电，而非二氧化硫本身电离的离子导电，所以二氧化硫是非电解质，B错误；H2SO4是强电解质能完全电离，而H2SO3是弱电解质只能部分电离，C正确，D错误．

答案：

C

2.解析：

某温度下蒸馏水的pH＝6，所以KW＝1.0×10－12（mol/L）2，大于25℃时的KW＝1.0×10－14（mol/L）2，所以温度高于25℃，A正确；c（H＋）水＝c（OH－）水＝

＝1.0×10－10mol/L，B正确；NaHSO4能完全电离出氢离子，相当于一元强酸，抑制水的电离，C正确；此时KW为1.0×10－12（mol/L）2，所以应加入等体积pH＝10的NaOH溶液，可使该溶液恰好呈中性，D错误．

答案：

D

3.解析：

本题考查电解质溶液，意在考查考生对水溶液中离子平衡的理解和应用能力．醋酸在稀释时，其电离程度增大，n（H＋）增大，但c（H＋）减小，因此pH增大，故a

答案：

D

4.解析：

pH相同的NaOH溶液和CH3COONa溶液的浓度并不相同，CH3COONa溶液的浓度远大于NaOH溶液的浓度；对两溶液加热时，CH3COONa水解程度增大，c（OH－）浓度增大，然而NaOH溶液中的c（OH－）不变，故加热后的溶液CH3COONa的pH大；加水稀释10倍，NaOH溶液的pH变为8，CH3COONa溶液的pH在8～9之间；对于D项在NaOH溶液中由水电离出的c（OH－）为10－9，在CH3COONa溶液中由水电离出的c（OH－）为10－5，故D项正确．

答案：

D

5.解析：

本题考查离子浓度的大小比较，意在考查考生的分析能力．氨水与氯化铵混合溶液的pH＝7，则[H＋]＝[OH－]，根据电荷守恒：

[H＋]＋[NH

]＝[OH－]＋[Cl－]，则[NH

]＝[Cl－]，A项错误；pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合，若一元酸为强酸，则二者恰好完全反应，溶液显中性，[H＋]＝[OH－]，若一元酸为弱酸，则一元酸剩余，溶液显酸性，[H＋]＞[OH－]，B项错误；0.1mol/L的（NH4）2SO4溶液中由于NH

水解，溶液显酸性，离子浓度大小为[NH

]＞[SO

]＞[H＋]＞[OH－]，C项正确；0.1mol/L的Na2S溶液中，根据电荷守恒：

[Na＋]＋[H＋]＝2[S2－]＋[HS－]＋[OH－]…①，根据物料守恒：

[Na＋]＝2（[S2－]＋[HS－]＋[H2S]）…②，将②代入①，消去[Na＋]，则[H＋]＋[HS－]＋2[H2S]＝[OH－]，D项错误．

答案：

C

发展拓展

1.解析：

正常雨水的pH为5.6，酸雨的pH小于5.6；将纯水加热后，水的离子积变大，B项算式表示氢离子浓度，其值变大，pH变小，水仍呈中性；向水中加入醋酸可抑制水的电离，而加入醋酸钠会促进水的电离．

答案：

B

2.解析：

向CH3COONa稀溶液中加入氢氧化钠，c（OH－）增大；加入蒸馏水，c（CH3COOH）减小；加入醋酸，c（CH3COO－）增大．

答案：

A

3.解析：

只要温度不变，任何水溶液中水的离子积常数KW不变，A项错误；氨水和醋酸中的溶质是弱电解质，稀释时因存在电离平衡的移动，pH变化不大，B项错误；醋酸中加入醋酸铵固体，醋酸铵电离出的CH3COO－结合H＋生成CH3COOH，使溶液的pH增大，C项错误；氨水和盐酸按一定体积比混合，溶液呈电中性时，D项正确．

答案：

D

4.解析：

③中NaOH抑制了CH3COO－的水解，使CH3COO－浓度最大；①中加了显碱性的盐，相互抑制水解，浓度次之；②中CH3COO－正常水解，CH3COO－水解显碱性；④中加酸，促进了CH3COO－的水解，CH3COO－浓度最小．

答案：

A

5.解析：

（NH4）2SO4中比NH4Cl的铵根离子浓度大，水解生成的氢离子浓度大，醋酸钠水解显碱性，但其碱性比强碱NaOH要弱．

答案：

B

6.解析：

由0.1mol/LHA溶液的pH＞1可知HA是一种弱酸．由0.1mol/LBOH溶液中c（OH－）与c（H＋）之比为1012可知，c（OH－）＝0.1mol/L，故BOH是一种强碱．将两溶液等体积混合，恰好完全反应生成强碱弱酸盐BA，该盐水解呈碱性，反应后混合溶液中还含有HA分子，且c（B＋）＞c（A－）＞c（OH－）＞c（H＋）．

答案：

D

7.解析：

混合后溶液中为等物质的量的CH3COONa和CH3COOH，pH＜7，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COONa的水解程度，C错误；酸性条件下水的电离受到抑制，A错误；D选项不符合电荷守恒，因为CH3COOH的电离程度大于CH3COONa的水解程度，所以c（CH3COO－）＞c（Na＋）；由物料守恒可知，混合后的溶液中，c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＝0.1mol/L，c（Na＋）＝0.05mol/L，则B选项正确．

答案：

B

8.解析：

根据电荷守恒和物料守恒很容易得出A项是正确的；B项中NH4Al（SO4）2的NH

和Al3＋都水解，互相抑制水解，使NH

浓度较大．NH4Cl中只有NH

水解，因此①＞②；C项氨水的量无法确定，离子浓度无法确定；D项中醋酸是弱电解质．

答案：

A

9.解析：

A项只有在单一CaSO4溶液中c（Ca2＋）、c（SO

）才相等；B项b点Qc＞Ksp，故有沉淀生成，开始c（Ca2＋）、c（SO

）不相等而反应消耗的Ca2＋、SO

相等，因此平衡后的两种离子也不会都等于3×10－3mol·L－1，B项错误；在平衡线上的Ksp均相等，C项正确；D项d点通过蒸发后各离子浓度都增大，不可能保持SO

浓度不变而到达c点，D项错误．

答案：

C

10.解析：

A项Ksp的值只跟温度有关；B项只是平衡发生移动，并不表明Ksp（AgCl）＜Ksp（AgBr）；C项AgNO3溶液滴入0.001mol·L－1的KCl中开始产生AgCl沉淀时c（Ag＋）＝1.8×10－10mol2·L－2÷0.001mol·L－1＝1.8×10－7mol·L－1，而AgNO3溶液滴入0.001mol·L－1K2CrO4溶液中开始产生Ag2CrO4沉淀时c（Ag＋）＝

＝1.9×10－6mol·L－1，所以AgCl沉淀先产生.

答案：

D

11.答案：

（1）aef　

（2）ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO

　2HClO

2H＋＋2Cl－＋O2↑

（3）≤　c（Na＋）＝c（A－）＞c（OH－）＝c（H＋）　≥

（4）[Ca2＋]5[PO

]3[OH－]　Ca5（PO4）3OH＋F－===Ca5（PO4）3F＋OH－

12.解析：

（1）H2SO4、CH3COOH、NaOH抑制H2O的电离，NH4Cl促进水的电离，所以NH4Cl溶液中H2O电离出的H＋的浓度最大，因H2SO4电离出的H＋的浓度大，抑制水电离的能力最强，故H2SO4溶液中由H2O电离出的H＋的浓度最小．而NaOH抑制H2O电离的能力比CH3COOH强，故由水电离出的H＋的浓度大小顺序为：

NH4Cl＞CH3COOH＞NaOH＞H2SO4.

（2）在等物质的量浓度的NH4Cl、CH3COONH4、（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH3·H2O中，由于NH

的水解程度和NH3·H2O的电离程度都是微弱的，故（NH4）2SO4溶液中NH

浓度最大，NH3·H2O中NH

浓度最小．因CH3COONH4溶液中，CH3COO－的水解对NH

的水解具有促进作用，故CH3COONH4溶液中NH

浓度小于NH4Cl、NH4HSO4溶液中的NH

浓度，又因HSO

电离产生的H＋抑制了NH

的水解，故NH4HSO4溶液中NH

浓度大于NH4Cl溶液中的NH

浓度，综合上述，NH

浓度由大到小的顺序为：

（NH4）2SO4＞NH4HSO4＞NH4Cl＞CH3COONH4＞NH3·H2O.

（3）等物质的量的NaOH、NH4Cl反应后，生成等物质的量的NH3·H2O和NaCl.由于NaCl是强电解质，全部电离，NH3·H2O是弱电解质，部分电离产生NH

和OH－，又由于H2O的电离导致溶液中c（OH－）＞c（NH

），故有：

c（Na＋）＝c（Cl－）＞c（OH－）＞c（NH

）＞c（H＋）．

（4）因H2O的电离过程是吸热的，温度越高，KW值越大，t℃时的KW＝1×10－13＞1×10－14，故t＞25.此条件下pH＝11的aLNaOH溶液中，n（OH－）＝0.01amol，pH＝1的bLH2SO4溶液中，n（H＋）＝0.1bmol，二者混合后溶液的pH＝2，说明H＋过量，故有（0.1b－0.01a）mol/（a＋b）L＝0.01mol·L－1，解得a/b＝9/2.

答案：

（1）④②③①　

（2）⑥⑦④⑤⑧　

（3）c（Na＋）＝c（Cl－）＞c（OH－）＞c（NH

）＞c（H＋）

（4）＞　9∶2

13.答案：

Ⅰ.

（1）容量瓶　

（2）酚酞　（3）0.70　（4）溶液由无色恰好变为粉红色，并在半分钟内不褪色

Ⅱ.

（1）不合理，因为第一组数据与后前3组相差较大，属异常值，应舍去　4.500　

（2）c　（3）ab

14.解析：

本题主要考查电离平衡和沉淀溶解平衡等知识点，意在考查考生的逻辑思维能力和信息提取的能力．由题给数据可知，相同条件下，HSCN的酸性强于CH3COOH，则等体积、等浓度时，HSCN溶液中的c（H＋）比CH3COOH溶液中的大，则反应速率要快，最终均与NaHCO3完全反应，得到CH3COONa溶液和NaSCN溶液，酸性越弱，则水解程度越大，所以反应后的溶液中，c（CH3COO－）＜c（SCN－）．

答案：

（1）HSCN的酸性比CH3COOH强，其溶液中c（H＋）较大，故其溶液与NaHCO3溶液的反应速率较快　＜

（2）10－3.45（或3.5×10－4）

Ka＝

，当c（F－）＝c（HF）时，Ka＝c（H＋），查图中的交点处即为c（F－）＝c（HF），故所对应的pH即为Ka的负对数

（3）查图，当pH＝4.0时，溶液中的c（F－）＝1.6×10－3mol·L－1

溶液中c（Ca2＋）＝2.0×10－4mol·L－1，c（Ca2＋）×c2（F－）＝5.1×10－10＞Ksp（CaF2），有沉淀产生．

专题水溶液中的离子平衡

[基础等级评价]

1．（2010·佛山一中）下列叙述中正确的是（　　）

A．物质的溶解过程，实质上就是其电离过程

B．二氧化硫的水溶液能导电，所以二氧化硫是电解质

C．1L0.1mol·L－1的H2SO4溶液中含有0.2mol的H＋

D．1L0.1mol·L－1的H2SO3溶液中含有0.2mol的H＋

2．（2010·安徽无为中学）某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2.下列对该溶液的叙述中，不正确的是（　　）

A．该温度高于25℃

B．由水电离出来的H＋的浓度是1.0×10－10mol/L

C．加入NaHSO4晶体抑制了水的电离

D．该温度下加入等体积pH＝12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性

3．（2010·全国卷Ⅰ）下列叙述正确的是（　　）

A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a>b

B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7

C．1.0×10－3mol/L盐酸的pH＝3.0,1.0×10－8mol/L盐酸的pH＝8.0

D．若1mLpH＝1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则NaOH溶液的pH＝11

4．（2010·北京朝阳4月）室温下，下列关于pH均为9、体积均为10mL的NaOH溶液和CH3COONa溶液的比较说法正确的是（　　）

A．两种溶液中的c（Na＋）相等

B．分别加热到相同温度时，CH3COONa溶液的pH小

C．分别加水稀释到100mL时，两种溶液的pH依然相等

D．两溶液中由水电离出的c（OH－）之比为10－9/10－5

5．（2010·上海高考）下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（　　）

A．氨水与氯化铵的pH＝7的混合溶液中：

[Cl－]＞[NH

]

B．pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合：

[OH－]＝[H＋]

C．0.1mol·L－1的硫酸铵溶液中：

[NH

]＞[SO

]＞[H＋]

D．0.1mol·L－1的硫化钠溶液中：

[OH－]＝[H＋]＋[HS－]＋[H2S]

6．（2010·福州4月）已知298K时，Mg（OH）2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13，则下列说法不正确的是（　　）

A．所得溶液中的c（H＋）＝1.0×10－13mol·L－1

B．所得溶液中由水电离产生的c（OH－）＝1.0×10－13mol·L－1

C．所加的烧碱溶液pH＝13

D．所得溶液中的c（Mg2＋）＝5.6×10－10mol·L－1

解析：

加入一定量的烧碱溶液测得pH＝13，则所加烧碱溶液的pH大于13，故C项错误，A、B、D项正确．

答案：

C

[发展等级评价]

（限时45分钟，满分100分）

一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分）

1．下列关于水的说法正确的是（　　）

A．常温下正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0

B．将25℃纯水加热至95℃时，

增大

C．将纯水加热到95℃时，水的离子积变大，pH不变，水仍呈中性

D．向水中加入醋酸或醋酸钠，均可促进水的电离

2．向CH3COONa稀溶液中加入（或通入）少许X物质，其溶液中部分微粒浓度变化如表所示（溶液温度不变）：

微粒

H＋

OH－

CH3COO－

CH3COOH

物质的量浓度

增大

减小

减小

增大

则X物质可能为（　　）

A．氯化氢　　　　　　　　　　　B．氢氧化钠

C．蒸馏水D．醋酸

3．（2010·湖北部分重点高中联考）常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是（　　）

①

②

③

④

pH

10

10

4

4

溶液

氨水

氢氧化钠溶液

醋酸

盐酸

A．②、④两溶液相比，两者的KW不相同

B．四种溶液分别加水稀释10倍，pH变化最大的是①和④

C．①、②、③中分别加入少量的醋酸铵固体后，三种溶液的pH均减小

D．①、④两溶液按一定体积比混合，所得溶液中离子浓度的关系可以为：

c（NH

）＋c（H＋）＝c（Cl－）＋c（OH－）

4．（2010·安徽无为中学）有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol·L－1的2种溶液混合而成：

①CH3COONa与Na2CO3；②CH3COONa与NaCl；③CH3COONa与NaOH；④CH3COONa与HCl.

c（CH3COO－）排序正确的是（　　）

A．③＞①＞②＞④B．③＞②＞①＞④

C．④＞②＞①＞③D．④＞②＞③＞①

5．相同温度、相同浓度下的六种盐溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③代表的物质可能分别为（　　）

A．NH4Cl　（NH4）2SO4　CH3COONa

B．（NH4）2SO4　NH4Cl　CH3COONa

C．（NH4）2SO4　NH4Cl　NaOH

D．CH3COOH　NH4Cl　（NH4）2SO4

6．常温下，0.1mol/LHA溶液的pH＞1,0.1mol/LBOH溶液中c（OH－）与c（H＋）之比为1012，将两溶液等体积混合，以下判断正确的是（　　）

A．HA是一种强酸

B．反应后溶液中c（OH－）＜c（H＋）

C．c（A－）＞c（B＋）＞c（H＋）＞c（OH－）

D．反应后混合溶液中还含有HA分子

7．（2010·海淀期中检测）常温下，0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后（忽略混合前后溶液体积的变化），溶液的pH＜7，则下列有关此溶液的叙述正确的是（　　）

A．溶液中由水电离产生的H＋浓度为1×10－7mol/L

B．c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）－c（Na＋）＝0.05mol/L

C．溶液中CH3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度

D．溶液中离子浓度的大小关系为：

c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）

8．下列溶液中各微粒的浓度关系或说法正确的是（　　）

A．常温下Na2CO3溶液中c（Na＋）＞c（CO

）＞c（OH－）＞c（H＋）

B．等物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c（NH

）由大到小的顺序是：

②＞①＞③＞④

C．室温下，向20mL0.1mol/L盐酸中加入一定量0.1mol/L氨水，c（NH

）＞c（Cl－）＞c（H＋）＞c（OH－）

D．0.1mol·L－1醋酸的pH＝a,0.01mol·L－1醋酸的pH＝b，则a＋1＝b

9．常温下，Ksp（CaSO4）＝9×10－6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图．下列说法正确的是（　　）

A．在任何溶液中，c（Ca2＋）、c（SO

）均相等

B．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO

）一定等于3×10－3mol·L－1

C．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

D．d点溶液通过蒸发可以变到c点

10．（2010·青岛3月）已知常温下：

Ksp（AgCl）＝1.8×10－10mol2·L－2，Ksp（Ag2CrO4）＝1.9×10－12mol3·L－3，下列叙述正确的是（　　）

A．AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小

B．向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp（AgCl）＜Ksp（AgBr）

C．将0.001mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001mol·L－1的KCl和0.001mol·L－1的K2CrO4溶液中先产生Ag2CrO4沉淀

D．向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动

二、非选择题（本题包括4小题，共60分）

11．（16分）运用化学反应原理研究卤族元素的性质具有重要意义．

（1）下列关于氯水的叙述正确的是________（填写符号）．

a．氯水中存在两种电离平衡

b．向氯水中通入SO2，其漂白性增强

c．向氯水中通入氯气，c（H＋）/c（ClO－）减小

d．加水稀释氯水，溶液中的所有离子浓度均减小

e．加水稀释氯水，水的电离平衡向正反应方向移动

f．向氯水中加入少量固体NaOH，可能有c（Na＋）＝c（Cl－）＋c（ClO－）

（2）常温下，已知25℃时有关弱酸的电离平衡离数：

弱酸化学式

HClO

H2CO3

电离平衡常数

4.7×10－8

K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－11

写出84消毒液露置在空气中发生反应的离子方程式

________________________________________________________________________.

（3）电解饱和食盐水可得到溶质为M的碱溶液，常温下将浓度为c1的M溶液与0.1mol·L－1的一元酸HA等体积混合，所得溶液pH＝7，则c1________0.1mol·L－1（填“≥”、“≤”或“＝”），溶液中离子浓度的大小关系为________．若将上述“0.1mol·L－1的一元酸HA”改为“pH＝1的一元酸HA”，所得溶液的pH仍为7，则c1________0.1mol·L－1.

（4）牙釉质对牙齿起着保护作用，其主要成分为羟基磷灰石（Ca5（PO4）3OH），研究证实氟磷灰石（Ca5（PO4）3F）比它更能抵抗酸的侵蚀，故含氟牙膏已使全世界千百万人较少龋齿，请写出羟基磷灰石的溶度积常数表达式Ksp＝________，氟离子与之反应转化的离子方程式为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________.

解析：

（1）氯水中存在次氯酸的电离和水的电离两种电离平衡；向氯水中通入SO2，二者反应生成硫酸和盐酸，其漂白性减弱；当氯水饱和时再通氯气，c（H＋）/c（ClO－）不变，若氯水不饱和再通氯气酸性增强会抑制次氯酸的电离，故比值增大；加水稀释氯水，溶液中的OH－浓度增大；加水稀释氯水，酸性减弱，对水的电离抑制作用减弱，故水的电离平衡向正反应方向移动；向氯水中加入少量固体NaOH，当溶液呈中性时，根据电荷守恒可推导出：

c（Na＋）＝c（Cl－）＋c（ClO－）．

（2）由于次氯酸的酸性介于碳酸的两级电离常数之间，因此84消毒液露置在空气中与二氧化碳反应只能生成碳酸氢钠．

（3）当HA为强酸时二者浓度相等，为弱酸时由于生成的盐因水解显碱性，则酸要稍过量．离子浓度大小比较时可根据电荷守衡进行推导．

（4）沉淀转化的实质是由难溶物质转化为更难溶的物质．

12．（14分）现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：

①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵、⑧氨水，请回答下列问题：

（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H＋的浓度由大到小的顺序是（填序号）________________．

（2）④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH

浓度由大到小的顺序是（填序号）________________．

（3）将③和④等体积混合后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是________________．

（4）已知t℃时，KW＝1×10－13，则t℃（填“＞”、“＜”或“＝”）________25℃.在t℃时将pH＝11的NaOH溶液aL与pH＝1的H2SO4溶液bL混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b________.

13．（15分）现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）．

Ⅰ.实验步骤：

（1）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL________（填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液．

（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴________作指示剂．

（3）读取盛装0.1000mol·L－1NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数．如果液面位置如右图所示，则此时的读数为________mL.

（4）滴定．当________________________________________________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数．重复滴定3次．

Ⅱ.实验记录

　滴定次数

实验数据（mL）　　　　

1

2

3

4