百强校中考化学压轴题专题4信息给与题.docx

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百强校中考化学压轴题专题4信息给与题

百强校中考化学压轴题专题4：

信息给与题

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

评卷人

得分

一、单选题

1．已知元素周期表中第三周期各元素原子结构示意图如下，下列分析错误的是（　　）

A．以上原子的核外都有三个电子层

B．Na+和Mg2+的核外电子数不相同

C．Na与S形成化合物的化学式为Na2S

D．在化学反应中氯原子容易得到电子

2．“珍爱生命，远离毒品”。

冰毒是一种毒品，能引发急性心脑疾病，并出现狂躁、暴力、自杀等倾向，其主要成分为甲基苯丙胺（化学式为C10H15N）。

下列有关甲基苯丙胺的说法正确的是

A．相对分子质量是82B．碳、氢、氮三种元素的质量比为10：

15：

l

C．是由C、H、N三种元素组成的有机物D．充分燃烧只生成二氧化碳和水

3．电解氢氧化钠稀溶液与电解水的原理均可表示为：

2H2O通=电=2H2↑+O2↑。

电解一定质量氢氧化钠稀溶液的过程中，下列说法正确的是（）

A．溶液的pH减小

B．溶液中氢元素质量分数减小

C．溶液中钠元素质量变大

D．溶液中氢、氧元素质量比不变

4．为及时发现燃气泄漏，常在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH），乙硫醇也可以充分燃烧，化学方程式为：

2C2H5SH+9O2

4CO2+2X+6H2O。

下列关于X的说法正确的是

A．X由碳、硫、氧二种元素组成

B．X属于有机化合物

C．X中硫、氧元素的原子个数比为1:

2

D．X中氧元素的质量分数为60%

5．常温下，往盛放适量M物质的烧杯中逐渐加入N物质并充分搅拌。

右下图横坐标x表示N物质的质量，纵坐标y表示烧杯中的某物理量（见下表）。

下列实验与图像对应关系合理的是

M

N

y

A

水

氧化钙

溶液的温度

B

水

氢氧化钠

溶液的pH

C

饱和氯化钠溶液

氯化钠

溶液的溶质质量分数

D

硫酸铜溶液

铁粉

溶液的质量

A．AB．BC．CD．D

6．某黑色固体粉未可能是Fe、FeO、CuO和C中的一种或几种。

取黑色粉未，加入一定量的稀硫酸，待充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，在滤液中插入一根洁净的铁丝。

有关说涂正确的是

A．若滤液呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定有Fe

B．若铁丝表面只有红色固体析出，则滤渣中一定无CuO

C．若铁丝表面无明显现象，则滤渣中最多有四种物质

D．若铁丝表面只有气泡产生，则滤液中的溶质一定有H2SO4和FeSO4

评卷人

得分

二、简答题

7．科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO2”“释放CO2”，实现碳循环，如图所示：

（1）步骤1的化学方程式为______。

（2）为确定步骤2中的碳酸钙是否完全分解，设计的实验步骤为：

取少量固体于试管中，滴加过量_______溶液，若观察到试管内______，则分解不完全。

（3）CO2是宝贵的碳氧资源。

CO2和H2在一定条件下可直接化合成甲酸（HCOOH），写出该反应方程式___________。

评卷人

得分

三、综合题

8．

（1）人类使用的化石燃料主要是煤、石油和________________，直接燃煤会形成严重的酸雨，酸雨是指pH小于______________的降水；

（2）为减少温室气体二氧化碳的排放，可以将二氧化碳进行转化。

下图为该反应的微观示意图，根据图示回答下列问题：

反应前

反应后

A

B

C

D

①以上4种物质中属于有机化合物的是________________（填化学式）；

②在反应中C与D质量比为____________________；

（3）氢能是理想的清洁能源。

以太阳能为热源，经由铁氧化合物循环分解水的过程如图：

①反应Ⅰ的基本反应类型为___________________；

②写出在一定条件下发生的反应的Ⅱ化学方程式：

_____________；

③在上述循环过程中，最终得到的产品是________。

评卷人

得分

四、流程题

9．一包NaCl固体中混有Na2CO3和CaCO3，除去杂质的流程如图所示，回答下列问题。

（1）步骤①和③都要用到的仪器是______________。

（2）步骤①的目的是___________________________。

（3）写出步骤②发生反应的化学方程式：

____________________________________。

（4）小芳提出步骤②加氯化钙溶液不妥，她的理由是__________________________。

10．现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：

（1）已知20℃，氧化钠溶解度为36g，则20时饱和食盐水溶质质量分数为______________；（保留1位小数）

（2）反应①的化学方程式是_______________________；

（3）甲溶液中能与石灰乳反应生成氨气的物质是_____________，实验室中通常检验氨气的试剂是______________；

（4）反应②的化学方程式是_____________________；

（5）整个生产过程中可循环利用的物质是_________________；

（6）为测定产品纯碱中钠元素质量分数，取样（样品中除纯碱外还含有碳酸氢钠和少量不溶性杂质）设计如下实验过程：

请回答：

Ⅰ.操作①是溶解，操作②为__________________；

Ⅱ.原样品中钠元素的质量分数为___________________；

Ⅲ.若测定结果偏低，原因可能是__________（填字母）。

A.溶液D中含有Na2CO3B.溶液D中含有NaCl

C.操作③中固体没有洗涤干净D.操作④中加入过量的盐酸

11．城市生活垃圾的处理是世界性难题，某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程如下：

资料：

+2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化。

回答下列问题：

（1）发电厂是利用垃圾焚烧产生的___________转变为电能。

（2）垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2、HCl等有害气体。

吸收步骤中，石灰浆的作用就是吸收这些有害气体，请你写出石灰浆吸收HCl的化学方程式_____

（3）溶解步骤中，产生的H2的化学方程式为①____________________除此外，溶解步骤还能发生两个反应：

②Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；③Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4，这三条化学方程式中反应前后铁元素的化合价不变的是______________（填序号）。

（4）将所得硫酸亚铁溶液在氮气环境中加热蒸发浓缩、_____（填操作名称），过滤，得到硫酸亚铁晶体，其中氮气的作用是_________

（5）请你就城市生活垃圾处理提一条建议_____

12．某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程见如图：

资料1：

垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2等有害气体。

资料2：

FeSO4容易被空气中的O2氧化。

资料3：

FeSO4的溶解度随温度的升高而升高。

资料4：

氢氧化钙微溶于水。

回答下列问题：

（1）工业上用石灰浆除SO2而不是澄清石灰水的原因是______。

（2）溶解步骤中同时发生的三个化学反应方程式为：

Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4、Fe+H2SO4=FeSO4+H2、______。

（3）将所得FeSO4溶液在氮气环境中蒸发浓缩、______、过滤，得到FeSO4晶体，其中氮气的作用是______。

（4）政府倡导垃圾分类，其好处是（写一点）：

______。

13．工业上生产电石（CaC2）并制备重要工业原料乙炔（CxHy）流程如图1所示：

【资料】

①碳酸钙高温分解可得两种氧化物。

②浓硫酸具有强吸水性，NaOH溶液能吸收CO2。

【讨论】

（1）C、B组成元素相同，C有毒，反应①化学方程式为_____。

（2）D微溶于水，溶解度随温度升高而减小，D的化学式是_____。

【测定乙炔组成】

资料：

一个乙炔分子有四个原子构成。

（3）将一定量的乙炔（CxHy）完全燃烧，并将生成的气体缓缓通过如图2所示的_____（选填“甲”或“乙”）装置，并再缓缓通一段时间的N2，并记录实验数据于如表中。

装置

反应前质量

反应后质量

浓硫酸

125.3g

127.1g

浓NaOH溶液

78.2g

87.0g

（4）实验中“缓缓通一段时间的N2”的目的是_____。

（5）计算：

乙炔中碳元素质量为_____g，氢元素质量为_____g，乙炔化学式为_____。

（6）反应②的化学方程式为_____。

14．某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中

回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下实验方案。

结合如图实验方案回答下列问题：

步骤①中，金属X是____________；

步骤②中，加入过量稀硫酸的目的是________________________，该反应的化学方程

式为____________________________________________________________。

15．实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的流程如下：

已知：

①反应Ⅰ的化学方程式：

MnO2+SO2═MnSO4；

②MnCO3、Mn（OH）2均难溶于水，MnCO3在100℃时开始分解．

（1）反应Ⅰ属于基本反应类型中的______________反应．

（2）流程中“操作”的名称为___________，所需要的主要玻璃仪器有__________．

（3）反应Ⅱ的化学方程式为_______________________．反应Ⅱ需控制溶液的酸碱性，若碱性过强，MnCO3粗产品中将混有______________（填化学式）．

（4）验证MnCO3粗产品表面附着有Na2SO4杂质：

取样品少许，向其中加入水，搅拌、过滤，向滤液中加入适量的______________（填化学式）溶液，有白色沉淀产生．

（5）为获得高纯MnCO3，需选择“低温”干燥的原因是_______________________．

评卷人

得分

五、推断题

16．A-F为初中化学中常见的六种物质，其中B能供给呼吸，C常温下是液体，D是黑色固体，E溶液呈蓝色，它们之间存在如图所示的关系。

请回答下列问题：

⑴F的用途是___________。

⑵D与另一物质反应生成E，另一物质的类别是_____（填：

酸、碱、盐或氧化物）。

⑶A生成B和C的化学方程式____________________________。

⑷E与F反应的化学方程式________________________。

17．A、B、C、D是初中化学常见的物质，这四种物质中均含有同一种元素。

其中A为无色气体单质，B、C为氧化物，且B为有毒气体，D是大理石的主要成分。

它们之间的部分转化关系如下图所示（图中反应条件及部分反应物、生成物已省略）

回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：

A____________；D____________。

（2）写出由物质C转化为物质B的化学方程式________，写出该反应的基本反应类型______________。

（3）写出由物质C与过氧化钠（Na2O2）反应生成碳酸钠和物质A的化学方程式是_________________。

18．甲、乙是初中化学常见的物质，常温下甲是一种无色液体，乙物质由Ca、C、O三种元素组成。

甲、乙、O2、CO2四种物质之间转化关系如下图所示，其中“—”表示相互之间能反应，“→”表示转化关系。

（1）“甲→O2”的反应属于__________（填基本反应类型）。

（2）在物质的分类中，乙物质属于___________（选填“单质”、“氧化物”或“化合物”）。

（3）写出“转化①”反应符号表达式____________（写一个）。

在自然界中，“转化②”主要指植物_________（填“光合”或“呼吸”）作用的过程。

（4）写出“转化③”反应符号表达式__________________________。

（5）从图中任选一种物质，简要写出它的一种用途_______________。

19．下图表示某些物质间转化关系。

已知D是一种最常见液体，C为紫红色金属，E为黑色固体。

A、B、M、F为气体，F能参与绿色植物的光合作用。

请回答：

（1）E的化学式______；

（2）蓝色溶液中一定含有的溶质是______________（写化学式）；

（3）写出下列反应的化学方程式：

①__________；②__________；实验室进行反应①时，常加入少量稀硫酸，其目的是__________。

（4）工业上可用A和F合成乙醇（C2H6O），反应中A和F的质量比为__________。

评卷人

得分

六、科学探究题

20．化学实验小组的同学在用锌粒与右图硫酸溶液（试剂瓶标签部分腐蚀）反应时。

发现有气泡产生，并闻列有刺激性气味。

他们对此气体的成分进行了探究．

（提出问题）锌粒加入该硫酸溶液反应生成的气体是什么？

（查阅资料）①浓硫酸与锌反应，但不产生氢气，也不会产生氧气。

能生成二氧化硫气体；

②有刺激性气味，易溶于水，能使品红（一种红色色素）溶液褪色。

（猜想与假设）

甲同学认为：

气体可能是H2；乙同学认为：

气体可能是SO2；丙同学认为：

气体还可能是_____。

（实验探究）

为了验证上述猜想，同学们在老师的指导下设计了如下图的装置（部分夹持器材略去，假设每个能发生的反应都进行完全）进行探究：

（1）图I中a仪器的名称是______，图II中D处气体发生装置可选图I中的____（填字母序号）。

（2）实验开始后，观察到E中品红溶液褪色，证明气体中含有________。

（3）H装置的作用是______。

写出发生反应的化学方程式________________。

（4）F装置的作用是_________。

（5）G装置在点燃酒精灯加热之前应先通一段时间的气体。

目的是_______；加热一段时间后，观察到____________，证明气体中含有H2。

（实验结论）______同学的猜想是正确的。

（反思与交流）

①锌和浓硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化硫，为什么反应过程中又产生了氢气呢？

用文字简述原因：

____________________。

②锌与浓硫酸、稀硫酸反应都可以产生硫酸锌，如果需要制取硫酸锌，用锌与稀硫酸反应的优点是____________（任填一种合理的答案）。

21．晋祠难老泉闻名天下。

某化学兴趣小组的同学们在相关人员的帮助下，采集了晋祠水域的水样，并进行探究。

【查阅资料】

①早期晋祠水中主要含有K+、Na+、Ca2+、Mg2+、Cl-、HCO3-和少量SO42－

②Mg（OH）2是一种难溶于水的白色固体

③Ca（HCO3）2

能与NaOH发生反应，NaOH过量时的反应是：

2NaOH＋Ca（HCO3）2=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O

④随着工业发展，该水域内水位下降。

导致难老泉断流。

且工业排放物导致水中SO42－含量日趋升高，水中高浓度硫酸盐会引起腹泻。

【实验探究】

⑴收集到的水样中有泥沙较大,悬浮物等,通过___________（填操作名称）得到澄清水样。

⑵对水样进行浓缩，以确保实验现象明显。

⑶验证水样中有Ca2+。

小明认为可以向水样中加入过量NaOH溶液。

若有白色沉淀，则说明水样中有Ca2+。

其他同学认为此方案不正确，原因是_________________________________。

之后同学们一起修改了方案，最终成功验证了水样中有Ca2+。

⑷是验证水样中有Cl－和SO42－。

_________、_______、_____________、__________;

【反思与评价】

①第Ⅲ步中可能发生反应的一个化学方程式是_______________________。

②同学们猜想该水域的水，可能是硬水检验方法是__________________________。

【总结与提升】

保护生命源泉，爱护人文景观，请提出一条保护难老泉，保护晋祠水的合理化建议_______。

22．类比法是化学研究物质的重要方法之一，草酸（H2C2O4）的化学性质与碳酸相似，受热分解后得到三种氧化物，某兴趣小组对草酸的有关性质进行了探究。

【提出猜想】

猜想一：

草酸也能使紫色石蕊试液变_________色。

猜想二：

草酸由碳、氢、氧三种元素组成，其中碳元素的化合价为______，根据质量守恒定律，其受热分解产生的三种氧化物可能是CO2、CO和______（填化学式）。

【阅读资料】Ⅰ．无水硫酸铜是一种白色粉末，遇水变成蓝色。

Ⅱ．向氯化钯溶液中通入CO，会产生黑色沉淀。

【实验探究】兴趣小组为验证猜想二，设计将草酸受热后得到的气体，通过如下图的A、B、C三个装置，请确定气体通过装置的顺序______________（填序号）。

【实验结论】若实验装置连接正确，当观察到预期的实验现象时，证明猜想二是正确的。

【实验反思】①根据实验结论，从环保角度考虑，实验中还有一个缺陷，处理方法是_________。

②草酸受热分解的化学方程式为__________________________。

23．有一包白色固体，可能含有碳酸钠、硫酸铜、硫酸钠、氯化钠等物质中的一种或几种。

某化学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：

实验步骤

实验现象

分析与结论（化学方程式）

1.取该固体样品溶于水

澄清无色溶液

一定不含有__________

2.从步骤1中，取澄清无色溶液

向其中滴入氯化钡溶液

产生白色沉淀

固体中一定含有

____________________

再加入足量稀硝酸

沉淀部分消失

3.从步骤1中，取澄清无色溶液

向溶液中滴加足量的硝酸钡溶液

产生白色沉淀

向溶液中滴加足量硝酸钡溶液的作用是__________。

写出滤液中滴加硝酸银后反应的化学方程式__________

过滤，在滤液中滴加硝酸银溶液

有白色沉淀产生

实验步骤3的目的是__________________________________________________。

评卷人

得分

七、填空题

24．2017年5月18日至22日，第五届中国（湖南）国际矿物宝石博览会在郴州成功举行。

这场亚洲最大的矿物宝石博览会以“神夺的矿晶，多彩的萤石”为主题，向世界充分展示了“矿晶之都，多彩郴州”的独特魅力。

萤石的主要成分是CaF2，试计算：

（1）CaF2的相对分子质量是______________；

（2）CaF2中钙元素和氟元素的质量比为_________________________；

（3）CaF2中氟元素的质量分数为______________（结果精确到0.1％）。

25．现在很多家庭自备干粉灭火器，其中一种灭火器是利用压缩的二氧化碳吹干粉（干粉的主要成分是磷酸二氢氨）灭火。

（1）灭火器中的二氧化碳可利用空气中含量最多的气体来代替，该气体是________。

（2）磷酸二氢铵（NH4H2PO4）受热分解时吸收大量的热，并能在可燃物表面形成一层玻璃状的覆盖层．其灭火原理是_______________________________。

（3）报废灭火器中的NH4H2PO4可做化肥，但不能作为______（填字母序号）使用。

A、氮肥B、磷肥C、钾肥D、复合肥

（4）铁质的灭火器罐体容易生锈．请你写出一种防止铁生锈的方法_______。

工业上常用稀盐酸除铁锈（Fe2O3），该反应的化学方程式是______________________。

26．海水晒盐得到粗盐，剩余的母液称为苦卤，粗盐和苦卤用途广泛。

（1）为了除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣，可按照下列实验步骤进行：

①加过量BaCl2溶液；②加过量NaOH溶液；③加过量Na2CO3溶液；④过滤；⑤加入适量盐酸。

其中步骤③加过量Na2CO3溶液的目的是___________________。

（2）利用苦卤制取镁，主要流程如图：

步骤Ⅱ中的试剂a是______。

步骤Ⅰ中反应的化学方程式是___________________。

（3）采用氨碱法生产纯碱，主要流程如图：

①上述Ⅰ、Ⅱ两个步骤总反应的化学方程式是________________________________。

②从步骤Ⅱ过滤后的滤液中可获得铵态氮肥。

检验铵态氮肥的方法是____________。

27．“宏观-微观-符号”三重表征是化学特有的物质研究方式。

请结合图示回答下列问题。

（1）符号“Fe”可以表示铁单质、铁元素，还可以表示____________。

（2）上图所表示的化学反应，其宏观现象是_________，微观本质是________。

（3）上图所示化学反应的基本反应类型属于______________________。

28．过氧化钙[CaO2]能溶于水，可用于增加水中氧气含量。

（1）CaO2中氧元素的化合价为_____。

（2）如图，先将CaO2溶于水，较长时间后，气球变大振荡、静置，然后再上层清液中缓缓通入CO2，出现图现象。

写出CaO2与H2O反应的化学方程式_____。

29．金属是一种重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属。

冶炼技术在中国有着悠久的历史，下图表示了金属活动性顺序表中铜、锡、铁和铝元素被人类大规模开发、利用的大致年限：

（1）根据图中数据和有关的化学知识，你认为金属大规模开发、利用的先后顺序跟下列哪些因素有关______（填字母）

a.金属的活动性b.金属的导电性c.金属的延展性

d.地壳中金属元素的含量e.金属冶炼的难易程度

（2）利用孔雀石冶炼铜的主要反应：

①Cu2（OH）2CO3

2CuO+H2O+CO2↑，该反应的类型是_____反应（填“化合”、”分解”或“置换”）；

②2CuO+C

2Cu+CO2↑，该反应前后铜元素化合价发生的变化是_______________

（3）高炉炼铁的主要反应过程如下。

请写出步骤③的化学方程式____________________，炼铁过程中焦炭的作用是_________________________________________________。

（4）常温下铝是一种活泼金属，但铝却有较强的抗腐蚀性，其原因是_______________。

30．二氧化碳是化石燃料燃烧的产物，汽油（主要成分为含有5-11个碳原子的碳氢化合物）是全球用量最大的液体燃料。

中科院大连化学物理研究所研制出一种新型多功能复合催化剂，通过下图的I、II、III三个环节，将二氧化碳成功转化为汽油。

（图中a、b是两种起始反应物的分子结构模型，c、d是最终制得的汽油中所含物质的分子结构模型）

请回答下列问题：

（1）要实现物质间的转化，往往需要有高效的催化剂。

下列有关催化剂的叙述正确的是____（填字母编号）。

A．催化剂可以改变化学反应速率