必二第四章测试题西工大528作业教师版.docx
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必二第四章测试题西工大528作业教师版
必修
(2)第四章《一》
一、选择题(每小题4分,每小题有1~2个选项符合题意,错选0分,漏选2分,共56分。
)
C--1.从海水中可以提取溴,但得到的液溴中常常溶有少量氯气,除去氯气应该采用的方法是
A.加适量的KI溶液B.通入溴蒸气C.加入适量的NaOH溶液D.加入适量的NaBr溶液
0--2.酸雨的形成主要是由于
A.森林遭到乱砍滥伐,破坏了生态环境B.含硫化石燃料的大量燃烧
C.大气中二氧化碳的含量增大D.汽车排出大量尾气
C--3.下列叙述正确的是
A.工业上用电解熔融氯化钠的方法制取钠B.钠加入氯化镁的饱和溶液中可以制取金属镁
C.电解冶炼铝的原料是氯化铝D.碳在高温下能还原氧化镁中的镁
TZ—煤的脱硫技术4.下列关于环境问题的说法正确的是
A.pH在5.6~7.0之间的降水通常称为酸雨B.臭氧的体积分数超过10-4%的空气有利于人体健康
C.燃煤时加入适量的石灰石,可减少废气中SO2的量D.含磷合成洗涤剂易于被细菌分解,不会导致水体污染
TZ—萃取剂的选择5.在从海藻灰中提取碘的实验中,可供选择的有机试剂是
A.酒精B.四氯化碳C.苯D.醋酸
0--6.许多国家十分重视海水资源的综合利用。
不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是
A.氯、溴、碘B.钠、镁、铝C.烧碱、氢气D.食盐、淡水
C--7.若实行海水淡化来供应饮用水,下列方法在原理上完全不可行的是
A.加入明矾,使海水的盐份沉淀并淡化B.利用太阳能,将海水蒸馏淡化
C.将海水通过离子交换树脂,以除去所含的盐分D.利用半透膜,采用反渗透法而使海水淡化
B--8.污水处理的主要方法有:
①中和法②化学沉淀法③氧化还原法④过滤法,其中属于化学变化的是
A.①②③ B.①②④ C.②③④D.①②③④
C--9.下列说法正确的是
A.所有不锈钢都只含有金属元素 B.大多数金属元素均以单质形式存在于自然界
C.广东正在打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具D.镁合金的硬度和强度均高于纯镁
B--10.以下反应最符合绿色化学,原子经济性要求的是
A.乙烯聚合为聚乙烯高分子材料B.甲烷与氯气制备一氯甲烷
C.以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜D.用乙烯水化得乙醇
C--11.下列关于石油的说法正确的是
A.石油裂解的目的主要是为了得到更多的汽油B.石油裂解可以得到氯乙烯
C.石油分馏能得到不同沸点范围的产物D.石油裂解的主要目的是得到乙烯、丙烯等不饱和烃
弱智题--12.下列说法正确的是
A.Mg可以用置换法和电解法冶炼得到B.Cu可以用电解法冶炼得到
C.Al可以用直接加热法冶炼得到D.Fe可以用铝热法冶炼得到
C--13.塑料、合成橡胶和合成纤维这三大合成材料,都主要是以石油、煤和天然气为原料生产的,下列有关说法错误的是
A.天然气作为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇B.煤可以直接液化,煤与氢气作用生成液体燃料
C.乙烯、丙烯、甲烷等主要化工基本原料都可以由石油分馏得到
D.聚乙烯塑料的主要成份聚乙烯是由乙烯通过聚合反应制得的
C--14.下列关于煤的干馏的叙述中,正确的是
A.煤的干馏是加热使煤分解的过程B.煤的干馏是化学变化,石油的分馏是物理变化
C.煤干馏的目的是为了得到煤焦油
D.煤是以单质碳为主的复杂混合物,干馏时单质碳与混合的物质发生化学变化
第Ⅱ部分非选择题(共44分)
二、非选择题(共44分)
B--15.(16分)用石油裂化和裂解过程得到的乙烯、丙烯来合成丙烯酸乙酯的路线如下:
根据以上材料和你所学的化学知识回答下列问题:
(1)由CH2=CH2制得有机物A的化学方程式:
,反应类型是。
(2)丙烯(CH3CH=CH2)中含有的官能团(填名称)。
(3)A与B合成丙烯酸乙酯的化学反应方程式是:
。
该反应的类型是。
(4)由石油裂解产物乙烯合成聚乙烯塑料的化学方程式是:
。
16.(16分)某同学为了验证海带中含有碘,拟进行如下实验,请回答相关问题。
A---
(1)第1步:
灼烧。
操作是将足量海带灼烧成灰烬。
该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器有(填代号,限填3项)。
A.试管B.瓷坩埚C.坩埚钳D.铁三角架E.泥三角F.酒精灯G.烧杯H.量筒
B----
(2)第2步:
Iˉ溶液的获取。
操作是。
B----(3)第3步:
氧化。
操作是依次加入合适的试剂。
下列氧化剂最好选用(填代号)。
A.浓硫酸B.新制氯水C.KMnO4溶液D.H2O2理由是。
(4)第4步:
碘单质的检验。
操作是取少量第3步的溶液,滴加淀粉溶液,如果溶液显蓝色,则证明海带中含碘。
B----17.(12分)“铝热反应”的化学方程式为:
2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe。
某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述:
“反应放出大量的热,并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿,有熔融物落入沙中”。
查阅《化学手册》知,Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下:
物质
Al
Al2O3
Fe
Fe2O3
熔点/℃
660
2054
1535
1462
沸点/℃
2467
2980
2750
——
(1)该同学推测,铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。
这种推测有一定的道理,理由是:
。
(2)设计一个简单的实验方案,证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。
该实验所用试剂是,当观察到现象时,说明熔融物中含有金属铝,反应的离子方程式为。
(3)实验室溶解该熔融物,最好选用下列试剂中的(填序号)。
A.浓硫酸B.稀硫酸C.稀硝酸D.氢氧化钠溶液
第一节测试卷
一、选择题(本题共16小题,每小题3分,共48分。
每小题只有一个选项符合题意)
0---1、元素在自然界的分布很不均匀,如非洲多金矿,澳大利亚多铁矿,中国富产钨。
从地壳中元素含量的多少分析,最丰富的金属元素是()
A、铝B、镁C、铁D、钙
B--2、金属元素广泛存在于各种矿石和海水中,不同金属的冶炼方法各不相同。
下列金属中能用直接加热分解的方法从其化合物中还原出来的是()
A、钠B、铜C、铝D、汞
C--3、下列方法中,不能实现海水淡化的是()
A、蒸馏法B、电渗析法C、过滤法D、离子交换法
A--4、下图表示人类使用不同金属的大致年代。
这个先后顺序跟下列有关的是()
①地壳中金属元素的含量;②金属活动性顺序;③金属的导电性;④金属冶炼的难易程度;⑤金属的延展性;
①③ B、②⑤ C、③⑤ D、②④
A--5、下列海洋资源中,属于可再生资源的是()
A、海洋潮汐能B、海底多金属结核矿C、海滨砂矿D、海水化学资源
C----6、高温还原法是一种金属冶炼常用的方法。
下列还原剂中通常不用于高温还原法冶炼金属的是()
A、焦炭B、COC、H2D、NH3
A--7、下列各组物质,不需要经过化学变化就能够从海水中获得的是()
氯、溴、碘B、钠、镁、铝C、烧碱、氢气D、食盐、淡水
D----8、NaCL是从海水中提取出来的一种重要物质,除了作调味品以外,它还是一种重要的化工原料。
下列产品或物质能以NaCL为主要原料制取的是()
①金属钠;②氯气;③烧碱;④盐酸;⑤纯碱
只有①②B、只有①②③C、只有①②③④D、全部
C---9、下列与海水有关的技术中,不属于海水化学资源利用的是()
A、海水提铀B、海水晒盐C、海水提溴D、海水发电
D----10、空气吹出法是用于工业大规模海水提溴的常用方法。
有一种生产工艺流程是:
①浓缩;②氧化,用CL2将海水中的NaBr氧化成Br2;③富集,用空气和水蒸气将Br2吹入吸收塔与吸收剂SO2水溶液反应生成HBr;④提取,再用CL2将HBr氧化成Br2得到产品。
从氧化还原反应的角度看,上述生产工艺流程中溴元素经历的变化是()
①② B、①②③ C、①④ D、②③④
B---12、生命起源于海洋。
科学家认为,由于海洋中AL3+的浓度极低,所以AL元素未成为人体内的必需元素,相反它对人体有害。
下列有关铝的说法中不正确的是()
A、家庭吵宜用铝锅长期盛放菜、汤等食品B、明矾[KAL(SO4)2·12H2O]含结晶水,是混合物
C、AL既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应D、铝热反应是放热反应
B---13、下列冶炼金属的对应关系中错误的是()
金属冶炼
冶炼方法
A
火烧孔雀石
焦炭法
B
湿法炼铜
水煤气法
C
铝热法炼铬
活泼金属置换法
D
光卤石炼镁
电解法
C---14、从海水中提取的溴占世界产溴量的1/3。
已知溴水量橙色,将SO2气体通入溴水时,可以观察到溴水褪色。
则下列有关叙述中正确的是()
A、SO2使溴水褪色,显示了SO2的漂白性B/SO2使溴水褪色,显示了SO2的还原性
C/从溴水中提取单质溴,可以用乙醇进行萃取D/SO2是形成酸雨的唯一原因
D----
15、赤铜矿的主要成分是Cu2O,辉铜矿的主要成分是Cu2S,将赤铜矿与辉铜矿按一定比例混合加热可制得铜:
2Cu2O+Cu2S====6Cu+SO2↑。
对于该反应,下列说法中正确的是()
A、该反应中的氧化剂只有Cu2OB、氧化产物和还原产物的物质的量之比为6:
1
C、Cu既是氧化产物又是还原产物D、Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂
C---16、用氢气、碳、一氧化碳分别与等质量的氧化铜在高温下反应,使氧化铜中的铜全部还原出来,至少消耗氢气、碳、一氧化碳的质量之比为()
A、1:
1:
1B、1:
3:
14C、1:
6:
14D、2:
1:
2
二、(本题共6小题,共52分)
D----17、(10分)从海水中可提取多种化工原料,下面是某化工厂对海水的几项综合利用流程图:
试回答下列问题:
粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子,精制时常用的试剂有:
①稀盐酸;②氯化钡;③氢氧化钠溶液;④碳酸钠溶液。
下列加入试剂的顺序中正确的是(填字母)。
①②③④ B、②③④① C、②④③① D、③④②①
为了降低生产成本,可用海滩上含CaCO3的贝壳制备Ca(OH)2,有关反应的化学方程式为。
写出电解饱和NaCL溶液的化学方程式:
。
以上海水综合利用的流程中,没有涉及的化学反应类型有(填字母)。
B--
18、(6分)
(1)我国晋代炼丹家葛洪所著《抱朴子》中记载有“以曾青涂铁,铁赤色如铜”[即:
曾青(CuSO4)与铁反应生成铜]。
试写出该反应的离子方程式:
。
(2)铜器表面有时会生成铜绿[CU2(OH)2CO3],这层铜绿可用化学方法除去。
试写出除去铜绿而不损伤器物的化学方程式:
:
。
工业上常用铝热反应产生的“铁水”来焊接铁轨,请写出铝热反应的化学方程式:
B--19、(7分)为了对某工厂排出的废水水质进行监测,某化学实验室取500mL水样进行检测。
当向其中加入KSCN溶液时,水样变红,再向水样中加入铁粉1.12g时,红色恰好褪去。
则:
水样中一定存在的金属离子是。
加入铁粉后发生反应的离子方程式为。
加入铁粉前水样中该金属离子的物质的量浓度为。
B--
20、(8分)海带中含有丰富的碘元素,某化学研究性学习小组用如下流程从海水中提取碘:
若操作①为通入适量的CL2,则发生反应的离子方程式为。
操作②的名称是,所用的玻璃仪器有,
可以选用的有机溶剂是(填一种)。
B--
21、(11分)实验室可以用下图装置进行CO还原赤铁矿(主要成分为Fe2O3)并测定其中铁的含量的实验(假设杂质不参加反应)。
请回答下列问题:
该实验中炼铁的方法是填字母)。
A、热分解法B、热还原法
C、电解法D、湿法冶金
实验开始后,B中的现象是
。
A中有关反应的化学方程是
。
(3)C处须进行尾气处理,其方法是
。
(4)若样品的质量为3.6g,通入足量的CO充分反应后,B增重2.64g,则样品中铁的质量分数为
22、(10分)Fe和AL是两种常用的金属,现将它们按一定的质量比组成均匀的混合物。
取一定质量的该混合物,向其中加入足量的NaOH溶液,生成气体的体积在标准状况下为nL,则反应的离子方程式为混合物中AL的物质的量为(用含字母的数学式表示)。
另取相同质量的该混合物,向其中加入足量的稀硫酸,固体全部溶解,生成气体的体积在标准状况下为mL,则反应中转移电子的物质的量为混合物中Fe的质量为(用含字母的数学式表示)。
第四章《三》
一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意。
)
B--1.有关煤的说法正确的是( )
A.煤中含有单质的碳、苯、二甲苯、焦炉气B.煤的干馏是物理变化
C.煤由复杂的有机物和无机物组成,煤的干馏是化学变化
D.煤主要含有碳和氢两种元素,同时还含有少量的硫、氧、氮等元素
0--2.下列做法不能体现低碳生活的是( )
A.减少食物加工过程B.注意节约用电C.尽量购买本地的、当季的食物D.大量使用薪柴为燃料
C---3.《新科学家》网站报道,科学家通过电解Fe2O3、SiO2、CaO的熔融液(1600℃)制得了铁。
若该方法用于工业上冶铁,与常规方法相比,下列说法错误的是( )
A.大幅度降低能耗B.电解时铁在阴极上析出C.降低温室气体的排放
D.生成等量的铁时,此方法与热还原法转移的电子数相同
0--4.联合国环境规划署(UNEP)公布,2009年6月5日世界环境日纪念活动在墨西哥举行,环境日主题为“地球需要你:
团结起来应对气候变化”。
下列现象与气候变化有关的是( )
A.酸雨B.光化学烟雾C.温室效应D.臭氧空洞
C---5.下列有关石油加工及其产品的说法不正确的是( )
A.石油的分馏是物理变化B.石油裂化的主要目的是提高汽油的产量和质量
C.石油催化重整的主要目的是得到芳香烃D.直馏汽油和裂化汽油均可萃取溴水中的溴
B--6.氢能是理想的清洁能源。
下列制氢的方法中,最节能的是( )
A.电解水制氢:
2H2O
2H2↑+O2↑B.高温使水分解制氢:
2H2O
2H2↑+O2↑
C.太阳光催化分解水制氢:
2H2O
2H2↑+O2↑D.天然气制氢:
CH4+H2O
CO+3H2
C---7.充分利用能源,提高原子利用率,减少向环境排放废弃物等都是“绿色化学”的基本要求。
下述做法主要是从“绿色化学”角度考虑的是( )
①实验室短时间保存硫酸亚铁溶液时,向试剂瓶中添加铁钉和少量稀硫酸;②用稀硝酸代替浓硝酸溶解、回收做银镜实验后试管内壁的银;③用印刷电路的废液溶解废铁屑制氯化亚铁并回收铜;④工业合成氨中分离产物得到氢气和氮气再循环使用
A.①②④B.②③④C.①③④D.①②③
C---8.金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。
下列关于金属的一些说法不正确的是( )
A.合金的性质与其成分金属的性质不完全相同B.工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的
C.金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D.越活泼的金属越难冶炼
C---9.天然海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO
、Br-、CO
、HCO
等离子。
火力发电燃煤排放的含SO2的烟气可利用海水脱硫,其工艺流程如下图所示:
下列说法错误的是( )
A.天然海水pH≈8的原因是由于海水中的CO
、HCO
水解B.“氧化”过程中溶液的pH降低
C.“反应、稀释”时加天然海水的目的是中和、稀释经氧化后海水中生成的酸
D.“排放”出来的海水中SO
的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同
B--10.21世纪以来,国与国之间因对海权的争夺引起的摩擦不断,在捍卫主权的同时,人们看重的是海洋这个巨大资源的宝藏,下列有关海洋资源综合利用的说法不正确的是( )
A.利用海水波浪发电是将动能转化为电能B.从海水中提取溴单质一定伴有化学变化
C.海水中的铀元素以UCl4的形式存在,利用螯合型离子交换树脂可得到铀单质
D.积极研发海水直接冷却技术,可减少煤炭的使用量,有利于环境保护
D----11.目前主要被用作肥料的无水氨如果稍加改进,就可以用在内燃机和氨燃料电池中,从而减轻对化石燃料的依赖。
下列有关叙述中正确的是( )
A.一旦将氨气用作燃料,将彻底解决能源危机B.氨气燃烧的化学方程式可能为4NH3+5O2
4NO+6H2O
C.氨气比氢气更易储存,因为氨气易液化D.在氨燃料电池中,氨作正极
B--12.铜的冶炼大致可分为:
①富集,将硫化物矿进行浮选;②焙烧,主要反应为2CuFeS2+4O2===Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣);③制粗铜,在1200℃发生的主要反应为2Cu2S+3O2===2Cu2O+2SO2,2Cu2O+Cu2S===6Cu+SO2↑;④电解精炼铜。
下列说法不正确的是( )
A.上述灼烧过程的尾气回收后可用来制硫酸B.上述过程中,由6molCuFeS2制取6molCu时共消耗15molO2
C.在反应2Cu2O+Cu2S===6Cu+SO2↑中,只有Cu2O作氧化剂
D.电解精炼铜时,粗铜应与外接电源的正极相连接
B--13.一种有机玻璃的结构简式为
。
关于它的叙述不正确的是( )
A.该有机玻璃的化学名称为聚甲基丙烯酸甲酯
B.该有机玻璃可用2甲基丙烯酸和甲醇为原料,通过酯化反应、加聚反应制得
C.等物质的量的有机玻璃和2甲基丙烯酸甲酯耗氧量相同
D.它在一定条件下发生水解反应时,可得到另外一种高分子化合物
B--14.下列说法不正确的是( )
A.煤的气化和液化是使煤变成清洁能源的有效途径
B.煤的干馏过程属于物理变化,通过干馏可以得到焦炉气、煤焦油、焦炭等产品
C.煤里主要含有碳及少量的其他元素,工业上大量燃烧含硫燃料是形成“酸雨”的主要原因
D.煤是由无机物和有机物组成的非常复杂的混合物
B--15.“绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应,尽可能减少对环境的副作用。
下列化学反应不符合绿色化学概念的是( )
A.消除硫酸厂尾气排放:
SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3
B.消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染:
NO2+NO+2NaOH===2NaNO2+H2O
C.制CuSO4:
Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O
D.制CuSO4:
2Cu+O2
2CuO,CuO+H2SO4(稀)===CuSO4+H2O
B--16.某高分子化合物的部分结构如下,下列说法中正确的是( )
A.聚合物的链节是
B.聚合物的分子式为(C3H3Cl3)n
C.聚合物的单体是CHCl===CHClD.若n为聚合度,则其相对分子质量为194n
二、非选择题(本题包括6小题,共52分)
B--17.(8分)海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素,碘元素以碘离子的形式存在。
实验室里从海藻中提取碘的流程如下图:
(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称:
①____________;写出过程②中有关反应的离子方程式:
____________________________。
(2)灼烧海带用到的硅酸盐仪器有___________________________________________。
(3)提取碘的过程中,可供选择的有机试剂是( )A.酒精B.四氯化碳C.甘油D.醋酸
18.(8分)环境保护已成为当前和未来的一项全球性重大课题之一。
为消除目前燃料使用过程中的环境污染问题,并缓解能源危机,有的专家提出了利用太阳能促进燃料循环使用的构想(如图)。
这种构想或方案可用如下反应表示:
①2CO2
2CO+O2②2H2O
2H2↑+O2↑③CO+2H2
CH3OH④CO2+2H2O
CH4+2O2
(1)根据上述反应历程,该方案的主要目的是__________________________________________________。
(2)要实现上述的一些构想,目前和今后要解决的关键问题是_____________________________;
(3)如果光子的能量不够,上述反应是无法完成的。
而大自然已经解决了这个问题,即_________________,
它是地球上最重要的化学反应之一,请写出反应的化学方程式:
_________________________。
19.(10分)化学兴趣小组对用铜制取硫酸铜晶体的实验方案进行研究。
甲组同学将铜粉投入盛有稀硫酸的容器中,不发生反应。
他们向容器底部缓缓鼓入氧气,溶液慢慢变蓝色,若在溶液中放置些铂丝,反应速率明显加快。
此时,其他组的同学提出方案如下:
乙组:
Cu
CuO
CuSO4丙组:
Cu
CuSO4丁组:
Cu
Cu(NO3)2
Cu(OH)2
CuSO4戊组:
Cu
CuSO4
(1)甲组实验可用一个化学反应方程式表示为_____________________;使反应变快的可能原_________________;
从该反应溶液(含有少量H2SO4以抑制水解)中取得产品的实验操作步骤应依次为____________、____________、____________,取得产品后的残留物质可循环使用。
(2)可持续发展的原则要求化工生产满足以下要求:
①原理科学;②能量消耗低;③原料利用率高;④无污染。
则在五组方案中,有科学性错误的是__________组方案,有污染的是________组方案,无污染但能量消耗较高的是____________组方案,选择________组方案最好。
20.(8分)国务院强调,“南水北调”工程必须坚持节水、治污和生态环境保护与工程建设相协调,以水资源合理配置为主线,把节水、治污和生态环境保护与调水作为一个完整的系统来分析的原则。
在调水工程中,沿途工业污水的任意排放是造成水质恶化的最大隐患。
经检测某工厂废液中,含有大量的Mg2+、Al3+、Cu2+、Ag+。
试分析并回答下列问题:
(1)该废液中可能大量存在的一种阴离子是(选填序号)( )
A.SO
B.NO
C.Cl-D.CO
(2)经检测废液中铝元素的含量较高,需将其与其他三种离子分开,请选用合适的试剂,写出铝元素与该试剂反应时的离子方程式:
___________________________________________________________。
(3)为了回收废液中的金属银,某同学设计了如图所示的方案:
若依该方案获得金属银108g,为保证不污染环境和Cl2的循环利用,理论上应提供标准状况下的H2体积为___________________________________________L。
21.(10分)某化学小组的同学取一定量的Al和Fe2O3的混合物进行铝热反应,并探究熔落物的成分。
请回答下列问题:
Ⅰ.
(1)引发铝热反应的实验操作是___________________________。
(2)做铝热反应时,内层纸漏斗底部剪一小孔用水润湿的目的是__________________________。
(3
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