武汉中考化学推断题和实验探究题专题复习二.docx
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武汉中考化学推断题和实验探究题专题复习二
2018年武汉中考化学推断题和实验探究题专题复习
1.某工厂排出的废水中,可能含有AgNO3、Ba(NO3)2、FeCl2、Cu(NO3)2、Na2SO4中的几种物质.某化学兴趣小组做如下实验,探究工厂废水中含有的物质并设计实验方案处理废水.【查阅资料】①白色的Fe(OH)2沉淀在潮湿空气中迅速转化为红褐色Fe(OH)3;②Ba的金属活动性比Fe强.
(1)取少量废水,加入过量稀盐酸,产生白色沉淀,沉淀化学式为 ;过滤,将滤液分成两份,一份加入稀硫酸,产生白色沉淀,反应化学方程式为 ;另一份加入过量氢氧化钠溶液,产生蓝色沉淀,该过程中与OH﹣反应的离子有 (写离子符号).
(2)依据工厂排出废水中含有的物质,该化学兴趣小组设计了一个处理该废水的实验方案,流程如下:
废水中含有的物质为 (写化学式),溶液C中的溶质为 (写化学式).此流程中涉及 种基本反应类型.
2.某化学兴趣小组在实验室利用下列实验装置及药品,完成以下实验任务:
①制备纯净干燥的二氧化碳气体②用一氧化碳气体测定某不纯氧化铁样品的纯度.
试根据题目要求,回答下列问题:
(设过程中所有发生的反应都恰好完全进行,实验中可能挥发少量的HCI气体).
(1)若要制备并收集纯净干燥的二氧化碳,仪器的连接顺序为 .
(2)装置A中发生反应的化学方程式为
(3)欲用混有少量二氧化碳的一氧化碳气体,测定某不纯氧化铁样品的纯度(杂质不反应),并验证反应中气体生成物的性质.某同学所选仪器的连接顺序为:
混合气体→B→E.
①若反应前装置B中样品质量为10g,反应后装置B中固体质量为7.9g,则样品中氧化铁的质量分数为 .
②若用反应后装置E中增加的质量来计算样品中氧化铁的质量分数,结果将 (选填“偏大”、“偏小”、“不受影响”之一),请说明理由.
③从环境保护的角度考虑,针对该套实验装置不足提出的具体改进意见 .
3.用氢气还原氧化铜的方法测定某氧化铜样品的纯度(杂质不与氢气反应),同学们设计了以下实验装置,准确称取15克干燥样品进行实验.
(1)在实验中,乙装置的作用是
(2)准确称取完全反应前后装置丙和丁的质量如表:
装置丙
装置丁
反应前
48.8克
161.2克
反应后
46.5克
163.9克
小丽想根据装置丁的质量变化进行计算,请帮小丽求出氧化铜样品的纯度(写出计算过程).
(3)小华用装置丙质量变化计算,比较两种计算结果,发现不一致.请分析导致这一结果的原因可能是 .
A.装置的气密性不好B.空气中的水分被丁处浓硫酸吸收
C.通入的氢气量不足D.空气中的二氧化碳被丁处浓硫酸吸收.
4.有一包白色固体,可能含有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠和硝酸钡中的一种或几种,为探究其组成,某合作学习小组设计方案并进行了如下实验:
(1)小晶同学通过上述实验推知:
白色固体样品中一定不含有 。
(2)为确定白色固体样品中可能存在的物质,小燕对沉淀C进行实验。
实验操作
现象
结论
取少量沉淀C于试管中,加入过量 。
有气泡产生,沉淀全部消失。
白色固体样品中一定含有 。
(3)小虎同学认为白色固体中还有物质不能确认其是否存在,如要确认,只需将上述实验方案中所加的一种试剂改为 即可。
【方法感悟】若其它物质的存在对所检验的物质有干扰时,可先将干扰物质转化,再选择加入恰当的试剂,最后根据不同现象得出结论。
5.兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分,进行了有关实验.请你与他们一起完成以下探究活动:
(1)小丽猜测该固体已变质,其依据是:
氢氧化钠固体能吸收空气中的 .
(2)小红取少量固体配成溶液于试管 (写出所加试剂和出现的现象),说明原固体已经变质.
【提出问题】这瓶NaOH固体一定变质了,其变质程度如何呢?
【提出猜想】小明的猜想,NaOH固体部分变质
你的新猜想:
;
(3)【实验探究】①用酚酞试液能否检验氢氧化钠变质?
请说明理由 ;
②为了进一步探究氢氧化钠固体是否完全变质,请你帮助小秋完成下列实验:
并把相关内容填写在表格中.
实验步骤
观察到的现象
实验结论
①取少量固体配成溶液于试管中,
加入过量的CaCl2溶液.
固体只有
部分变质
②取少量充分反应后的溶液于试管中,滴入 试液.
溶液变红
(4)【实验反思】①上述实验中滴加过量CaCl2溶液的目的是
②小秋第二次滴加的试剂还可以用 替代.
(5)【拓展应用】除去氢氧化钠溶液中存在的上述杂质可加入适量的 .
6.科学离不开探究。
小明同学发现水壶长时间使用会有白色固体附着。
请你帮助他完成以下探究活动,并回答有关问题。
【查阅资料】天然水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3﹣等离子,在加热条件下,这些离子趋于生成溶解度更小的物质﹣﹣水垢(主要成分为碳酸盐和碱)。
有关物质的溶解度(20℃)见下表:
物质
氢氧化钙
氢氧化镁
碳酸钙
碳酸镁
碳酸氢钙
碳酸氢镁
溶解度
0.165
0.00096
0.00145
0.039
16.6
17.1
【提出猜想】水垢的主要成分一定含有CaCO3、Mg(OH)2,可能含有Ca(OH)2和MgCO3。
【设计方案】
(1)甲同学在烧杯中放入少量研碎的水垢,加入适量蒸馏水充分搅拌,取上层清液加入 ,没有白色沉淀,说明水垢中无Ca(OH2;
(2)乙同学设计下列实验装置,进一步确定水垢中含有碳酸盐的成分,步骤如下:
①按图组装仪器,将50g水垢试样放入锥形瓶中,加入足量某酸溶液;
②测量一定时间内干燥管内物质增加的质量(见下列曲线);
③待锥形瓶中不再产生气泡时,打开活塞B,从导管A处缓缓鼓入一定量的空气;
④再次称量干燥管内物质增加的质量;
⑤重复③和④的操作,直至干燥管内物质质量不变。
a.步骤①所加的酸溶液是 ;
b.装置Ⅱ的作用是 ;从导管A处缓缓鼓人一定量的空气时,装置I的作用是 ;
c.研究性小组的同学经过简单计算,认为水垢中一定含有MgCO3,理由是。
【反思延伸】生活中将硬水变成软水的方法有 。
7.某兴趣小组对工业炼铁的相关知识进行了深入研究.
【知识回顾】工业炼铁的主要原料是铁矿石、焦炭、石灰石和空气,下列相关知识的归纳,正确的是 .
A.工业炼铁得到的是纯铁
B.CO还原氧化铁的反应属于置换反应
C.焦炭燃烧放热,提高炉温,并转化成CO
D.炼铁高炉排放的废气对空气无污染
【提出问题】该小组同学发现甲烷的性质与氢气、一氧化碳有很多相似之处.氢气、一氧化碳具有还原性,那么甲烷有没有还原性呢?
【查阅资料】1.无水硫酸铜是白色固体,吸收水分后变为蓝色.
2.铁的氧化物与稀硫酸反应时无气体生成
【实验探究】为探究上述问题,设计如下装置并进行实验.
(1)实验开始时先通一段时间甲烷的目的是 .
(2)加热一段时间后,观察到A中硬质玻璃管中的固体粉末由红色全部变成黑色,取少量黑色粉末于试管中,加入适量稀盐酸,观察到 (填实验现象),说明有铁生成;B中白色固体变蓝,说明有 生成;C中澄清石灰水变浑浊,说明有二氧化碳生成.
【结论】甲烷有还原性.若生成的黑色粉末全部是铁,甲烷还原氧化铁的化学方程式为 .
【反思质疑】查阅资料得知:
酒精灯加热时达不到高温,生成物中可能混有铁的其他氧化物FexOy.为探究甲烷与氧化铁反应后所得黑色粉末的成分,继续进行如下实验:
(1)探究黑色粉末中单质铁的质量分数:
①将图1各装置按照一定顺序连接,接口顺序是a→ → →d(填序号).
②检查装置气密性,称取7.2g黑色粉末放入烧瓶中,向分液漏斗中加入稀硫酸.打开分液漏斗活塞,逐滴加入稀硫酸至无气泡产生,通过测量量筒内水的体积得出氢气质量为0.05g.计算黑色粉末中单质铁的质量分数.(写出计算过程,结果保留到0.1%)
(2)确定黑色粉末中FexOy的化学式:
检查图2装置的气密性,另称取上述黑色粉末7.2g放入硬质玻璃管中,加热至完全反应,称得硬质玻璃管内剩余固体为5.6g,经检验全都是铁.若原黑色粉末中铁的氧化物只有一种,则FexOy的化学式为 .从环保角度分析,图2装置存在的明显缺陷是 .
8.实验研究是化学学习的重要方法。
请以碳及其化合物的知识进行以下实验研究。
实验一:
木炭还原氧化铜。
①观察到B中溶液变浑浊,试管A中的现象 ,A中反应的化学方程式为 ,还原剂是 。
②反应完全后,若先撤走酒精喷灯停止加热,可能导致的后果
实验二:
为了探究某混合气体是由水蒸气、一氧化碳、二氧化碳3种气体组成,设计了如下实验:
①欲探究混合气体中含有CO2和H2O蒸气,在图中的A、B装置内依次盛放的化学试剂为 ;检验出水蒸气的现象是 ,反应的化学方程式为 。
②装置E、F的作用分别是 、 ,E中反应的化学方程式为 。
③若没有装置E (填“能”或“否”)证明混合气体中含有一氧化碳,请简述理由 。
④实验结束后先熄灭装置D处的酒精灯,E中石灰水不会倒流的原因是 。
⑤该实验中体现的一氧化碳的化学性质有 。
实验三:
有些化妆品中添加的高纯度碳酸钙可以用石灰石来制备,如图。
(假设石灰石中除碳酸钙外。
所含杂质仅为SiO2,其不溶于水,高温不会分解,也不与盐酸反应)
Ⅰ.写出步骤①②中反应的化学方程式 、 。
Ⅱ.气体A能使紫色石蕊试液变红色,反应的化学方程式为 。
Ⅲ.操作⑤的目的是 ,用到的仪器主要有玻璃棒、酒精灯、铁架台(带圈)、 。
Ⅳ.为验证实验结束后得到的固体B中碳酸钙是否已经完全分解,请设计两种方案完成下表内容。
实验步骤
实验现象
结论
方案一
方案二
9.碱式碳酸铜的热分解实验
兴趣小组称取此固体12.0g,在科研人员的指导下用图1装置进行热分解实验。
【查阅资料】Cu(OH)2的分解温度为66℃~68℃,CuCO3的分解温度为200℃~220℃,各生成对应的两种氧化物。
该碱式碳酸铜失去结晶水的温度与Cu(OH)2的分解温度接近。
(1)装置A的作用是 。
(2)加热前后及过程中均通入空气,加热后通空气的目的是 。
(3)控制温度在不同的范围对B中样品加热。
测得装置C、D的质量在实验前后的变化情况如下表所示,测得B中剩余固体质量随温度的变化如图2所示。
装置
实验前/g
实验后/g
C
198.0
199.8
D
221.0
223.2
①图中F点对应的m= 。
②根据提供的数据,xCuCO3•yCu(OH)2•zH2O中x﹕y﹕z= 。
③若缺少装置E,测得的 (选填“x”、“y”、“z”)的值会偏大。
10.白云石粉是生产高级玻璃器皿、医药用瓶、光学玻璃的原料,某兴趣小组进行探究.
查阅资料]白云石属于碳酸盐矿物,主要成分的化学式可表示为:
xMgCO3•yCaCO3.(杂质是二氧化硅,其不溶于水,也不与盐酸反应,受热不分解)
Ⅰ定性探究:
白云石粉的成分
[实验分析]
(1)过滤操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 .
(2)由步骤①②的现象可得出白云石粉中一定含有的离子是 (填离子符号).
(3)步骤③生成氢氧化镁的化学方程式是 .步骤④的反应现象是 .
[结论]白云石由碳酸钙、碳酸镁组成.
[实验质疑]因氢氧化钙微溶于水,对定量测定白云石粉的组成干扰较大,在老师的指导下该兴趣小组采用热分解法进行定量探究.
Ⅱ定量探究:
白云石的组成
[查阅资料]碳酸钙开始分解的温度为898℃,1000℃时完全分解生成生石灰和二氧化碳气体;碳酸钙与碳酸镁的化学性质相似;碳酸镁开始分解的温度为540℃,700℃时完全分解.
[实验设计]为测定白云石中的含钙量及x:
y的值,该小组设计了如图2装置并进行实验:
[实验步骤]
①组装仪器,检查装置的气密性;
②准确称取30.0g白云石粉末放在A装置中,打开弹簧夹,鼓入一段时间氮气,称量;
③关闭弹簧夹,打开控温电加热器,缓缓调升温度至700℃,持续加热至固体质量不变;
④打开弹簧夹,缓缓鼓入一段时间氮气,准确称量B、C、D、E装置的质量;
⑤关闭弹簧夹,调升温度至1000℃,持续加热至固体质量不变,打开弹簧夹,缓缓鼓入一段时间氮气,准确称量B、C、D、E装置的质量.
实验数据记录如表:
装置
B/g
C/g
D/g
E/g
反应前
150.0
200.0
150.0
120.5
700℃
150.0
208.4
150.4
120.5
1000℃
150.0
212.6
150.6
120.5
[实验分析和数据处理]
(4)装置D的作用是 ;
(5)持续加热至固体质量不变后缓缓鼓入一段时间氮气的目的是 .
(6)计算白云石中钙元素的质量分数.(写出计算过程,3分):
(7)设计实验证明白云石粉已完全分解的实验方法是 (写出实验方法、现象、结论)
(8)白云石(xMgCO3•yCaCO3)中的x:
y= (最简整数比),若加热前没有鼓入一段时间的氮气,将会导致x:
y的值 (填偏大、偏小或不变).
11.兴趣小组对“一氧化碳还原氧化铜”的实验进行拓展研究.
【查阅资料】
Ⅰ.制取CO的方法:
加热碳酸镁和锌粉的混合物,反应原理为:
MgCO3+Zn
MgO+ZnO+CO↑
Ⅱ.处理尾气的方法:
用氯化亚铜的氨水溶液吸收一氧化碳,溶液中会出现红色固体.
【设计方案】根据上述资料设计如下实验装置(固定装置略,装置气密性良好):
【实验步骤】
第一步:
打开弹簧夹,通入一会儿氮气;
第二步:
关闭弹簧夹,点燃两个酒精灯;
第三步:
一段时间后,熄灭两个酒精灯;
第四步:
打开弹簧夹,再通一会儿氮气.
【实验分析】
(1)实验过程中,可观察到B处黑色粉末变红,此处发生反应的化学方程式为 ;
C处观察到的现象是 ;D处溶液中出现红色固体.
(2)上述实验步骤中,第一步和第四步的操作相同但是目的不同.其中第一步的操作目的是 .
(3)关于该实验的说法正确的是 .
a.随着反应的进行,B处固体的质量逐渐减小
b.D处的实验现象可证明A、B处发生了反应
c.实验过程中应在E处点燃尾气以防污染空气
d.停止加热后,应持续通入氮气至玻璃管冷却
(4)若A处有n1mol的MgCO3参加反应,C处生成n2molCaCO3,能证明n1>n2的一个实验现象是 .
12.人被蚊虫叮咬后,蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸,使叮咬处又痛又痒.化学小组的同学对蚁酸产生了浓厚的兴趣,决定对其进行探究.
【提出问题】蚁酸的成分是什么?
它有什么性质?
【查阅资料】Ⅰ.蚁酸是一种有机酸,化学名称叫做甲酸,化学式为HCOOH;
Ⅱ.蚁酸在隔绝空气并加热的条件下会分解生成两种氧化物.
【实验探究】
(1)向盛有蚁酸溶液的试管中滴加石蕊溶液,观察到溶液的颜色变成 色,说明蚁酸溶液显酸性;
(2)小芳同学根据蚁酸的组成成分,推测出蚁酸热分解的一种生成物是水,另一种生成的氧化物是气体,小敏提出两种猜想:
①猜想Ⅰ:
该气体是CO2;
猜想Ⅱ:
该气体是 ,她提出该猜想的理论依据是 .
他们将蚁酸分解产生的气体通过如图的装置.
②实验时装置A中无明显变化,则猜想Ⅰ (填“成立”或“不成立”).
若猜想Ⅱ成立,则:
③实验时装置B的作用是 ;
④实验时装置C中的现象是 ;
⑤实验时装置D中发生反应的化学方程式为 ;
【讨论交流】从环保角度看,该装置存在明显的缺陷,处理方法是 .
【拓展延伸】当你被蚊虫叮咬后,在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒.下列物质中,你不会选择的物质是 .
A.苏打水 B.肥皂水 C.食醋 D.稀氨水.
13.2017年5月,我国在南海海域成功开采天然气水合物﹣﹣可燃冰。
可燃冰是甲烷与水在低温、高压的条件下形成的无色、冰状固体,是最具发展前景的能源之一。
可燃冰的主要成分是CH4•nH2O,在开采过程中若甲烷泄漏,会导致严重温室效应。
某校化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣,请你参与:
【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些物质?
【查阅资料】含碳元素的物质完全燃烧生成CO2,不完全燃烧生成CO;无水CuSO4遇水变蓝。
【猜想与假设】甲CO2 H2O; 乙CO H2O;
丙NH3 CO2 H2O; 丁CO2 CO H2O
你认为 同学的猜想是错误的。
【实验探究】为了验证上述猜想与假设,将甲烷在一定量的纯净氧气中燃烧的产物依次通过下列装置,进行验证:
(1)A、B装置的顺序不能颠倒,原因是 。
(2)实验中用纯净O2而不用空气的原因是 。
(3)实验中观察到A中 ,B、D中澄清石灰水变浑浊,C中红色粉末变成黑色,由此推断 同学猜想成立。
(4)请写出B中澄清石灰水变浑浊的化学方程式:
。
【反思与交流】燃气热水器必须安装在浴室外非密闭空间的原因是 。
14.在今天的化学兴趣小组活动中,指导老师拿来了一包已经失效的石灰干燥剂。
为了确定该干燥剂的组成,同学们进行了如下的探究活动:
小萌同学通过探究发现,此包装袋中的生石灰干燥剂已经完全变质失效。
他采用的探究方法是:
取少量样品于试管中,加入少量水,用手触摸试管外壁,没有明显的放热现象。
此实验中加入的水必须是少量的,理由是 。
【查阅资料】
石灰干燥剂的成分为CaO,请写出该干燥剂干燥原理 (用化学方程式表示)。
【提出猜想】①该干燥剂的成分为Ca(OH)2
②该干燥剂的成分为CaCO3
③你的猜想是 ;
【方案设计】小组成员设计了如下的实验方案:
方案一:
取样滴加稀盐酸,有气泡产生,则白色固体只存在CaCO3;
方案二:
取样滴加少量稀盐酸,没有气泡产生,则白色固体中只存在Ca(OH)2;
方案三:
取样加入水中,振荡,静置,上层为清液,下层出现固体不溶物,取上层清液滴加酚酞试液,变红,则固体为CaCO3和Ca(OH)2的混合物。
【实验分析】小组成员经过讨论发现上述实验方案都存在着问题。
(1)上述方案一中存在的问题是 。
(2)上述方案二的结论是错误的,原因是 。
(3)实验方案三中的结论也有些不妥,是因为 。
(4)实验证实,该固体是CaCO3和Ca(OH)2的混合物,请你再设计一种实验方案予以证明,只要写出实验步骤和现象即可。
实验操作步骤
实验现象
【数据分析】
为了进一步确定该混合物中CaCO3的质量分数,实验小组的同学取了15克样品,加入足量的稀盐酸,实验测得生成CO2气体的质量如图所示,请据图计算该混合物中CaCO3的质量分数。
【反思与评价】
实验中造成计算结果与实际值相比偏小,则可能的原因是 。
15.某同学对CaH2的制备和性质进行探究。
【阅读资料】①用H2与钙加热制得CaH2
②钙遇水立即发生剧烈反应生成一种碱和一种气体
③CaH2要密封保存,遇水反应也生成一种碱和一种气体
【CaH2的制备】设计的制取装置如图所示。
(1)装置B的作用是 ;
(2)制备CaH2实验结束后,取少量产物,小心加入水中,观察有气泡产生,在溶液中滴入石蕊试液后显 色。
该同学据此判断:
实验中确有氢化钙生成,其他同学提出结论不一定正确,原因是 。
【CaH2的性质探究】
取少量上述制得的CaH2样品加入到足量的碳酸钠溶液中,产生大量气泡,过滤,得到滤渣和滤液。
经检验滤渣的成分是碳酸钙。
该同学进行了如下的探究。
(3)点燃产生的气体,火焰淡蓝色;将燃烧产物通入澄清石灰水中,无现象。
则该气体为 (写化学式)。
(4)对滤液中溶质的成分做出如下猜测并进行实验:
猜想一:
NaOH猜想二:
NaOH、Ca(OH)2
猜想三:
NaOH、Na2CO3猜想四:
NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2
经过讨论,大家一致认为猜想四不合理,请用化学方程式说明原因
【实验验证】
实验
现象
结论
实验一:
取滤液,向其中滴入少量Na2CO3溶液
猜想二不成立
实验二:
另取滤液,向其中加入足量稀盐酸
猜想三成立
【定量分析】
取制得的CaH2样品1g(杂质为未反应完的Ca)加入到足量的Na2CO3溶液中,充分反应后,过滤、洗涤、干燥称得CaCO3质量为2g,则该样品中CaH2的质量分数为
16.某学习小组对旧铜器上的绿色锈斑产生了探究兴趣。
(一)对绿色锈斑的探究
【查阅资料】①无水硫酸铜为白色粉末,遇水变蓝;②碱石灰是CaO和NaOH的固体混合物;
③绿色锈斑的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3],受热易分解。
【探究过程】
实验1:
取一定量的碱式碳酸铜放入试管中并加热,发现试管中的固体由绿色变成黑色,同时试管壁上有无色液滴出现。
猜想:
(1)从元素守恒角度分析,该黑色固体可能是①碳粉;②氧化铜;③ 。
(2)从元素守恒角度分析,生成的气态物质可能是水和CO2的混合气体。
实验2:
取少量实验1中的黑色固体物质于试管内,加入足量稀硫酸并加热,观察到 ,则猜想②正确。
实验3:
同学们选择如图装置探究反应生成的气体成分。
实验步骤:
(1)打开A中活塞,通入一段时间的空气;
(2)关闭活塞,连接装置,其连接顺序为A→ → ;
(3)点燃酒精灯,充分加热后,停止加热。
现象与结论:
根据实验现象可知,碱式碳酸铜分解还生成了二氧化碳和水。
则A中玻璃管内反应的化学方程式为 ;B中反应的化学方程式为。
反思与评价:
A装置中U形管内碱石灰的作用是 。
(二)用锈蚀严重的废铜屑为原料,回收铜
资料1:
Cu2(OH)2CO3+2H2SO4═2CuSO4+3H2O+CO2↑
资料2:
回收铜的两种实验方案。
反思与评价:
(1)步骤Ⅱ反应的化学方程式为 。
(2)溶液A中的主要离子有 (写出离子符号)。
(3)理论上两种方案获得铜的质量比较:
方案一 方案二(选填“>、=、<”)。
(4)方案二优于方案一的理由是 (答一点)。
17.实验室有一包固体药品,可能含有BaSO4、Na2CO3、CuSO4、NaCl、CaCl2、NaOH中的一种或几种,为确定其成分,某班同学在老师的指导下进行探究。
(一)定性探究:
Ⅰ.称取少量样品,加入足量水中充分溶解,过滤后得到白色沉淀和无色滤液。
由实验现象可知,原固体中一定不含 ;
Ⅱ.取Ⅰ中得到的滤液少量,设计实验继续探究原固体的成分,请帮他们完成实验报告并回答问题。
操作
现象
结论
?
向滤液中加入足量氯化钙溶液
产生白色沉淀
原固体中一定含有
‚取上层清液,滴加
原固体中不含NaOH
其中,步骤?
加入足量氯化钙溶液的目的除了检验一定含有的物质外,还能起到的作用是 ;
Ⅲ.再取Ⅰ中得到的滤液少量,进行如下操作:
同学们认为:
原固体中一定含有NaCl.但是老师指出这个结论不正确,其理由是 (填序号)
A.滤
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