离子反应离子方程式.docx

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离子反应离子方程式

离子反应离子方程式

一、素质教育目标　

（一）知识教学点

1．理解离子反应和离子方程式的含义。

2．掌握离子反应发生的条件。

3．初步学会离子方程式的书写方法。

4．会判断溶液中离子能否大量存在。

（二）能力训练点

1．培养学生的实验能力和观察能力。

2．培养学生通过实验现象分析、探索化学反应实质的能力。

3．培养学生全面认识事物、分析事物的逻辑思维能力。

4．培养学生自学能力和抽象思维能力。

（三）德育渗透点

1．通过化学实验激发学生学习化学的兴趣和情感。

2．培养学生实事求是，勇于探索的科学态度。

3．对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育。

4．使学生学会从个别到一般的认识事物的科学方法。

　二、教学重点、难点、疑点及解决办法

　1．重点

（1）正确书写离子方程式。

（2）离子反应发生条件。

（3）有关离子共存问题。

2．难点

（1）离子方程式的书写方法。

（2）离子反应发生的条件。

3．疑点

（1）离子反应是否只能用实际参加反应的离子符号表示？

（2）离子方程式是否都能表示所有同一类型的离子反应？

（3）离子反应都有离子方程式吗？

（4）有微溶物参加的离子反应，怎样书写其离子方程式？

（5）硝酸铵与氢氧化钾溶液反应的离子方程式表示如下：

其中哪一个是正确的？

为什么？

4．解决办法

（1）重点的解决办法

①离子方程式的书写不仅是本节的重点而且在整个高中学习中占有较为重要的地位，在教学中应注重以实验做突破，从现象看本质，深刻理解概念，具体做法如下：

a、复习初中学过的电解质、电离等概念以及电离方程式的书写。

b、简要补充强弱电解质的概念。

c、补充做下列学生实验：

硝酸银溶液分别与盐酸、氯化钠、氯化钾溶液混合；氯化钡分别与硫酸、硫酸钾、硫酸铝溶液混合。

通过实验现象，引导学生分析化学反应的本质，从而得出反应物在溶液里进行的反应，实质上是离子间的相互反应。

d、按“写”、“拆”、“删”、“查”四步，训练学生正确书写离子方程式。

e、注意区分：

离子方程式和电离方程式；离子符号和化合价。

②离子反应发生条件是本节的另一重点，可以启发学生回忆初中化学里学过的有关复分解反应发生的条件，并配合若干典型例子（如生成难溶、难电离和挥发性物质）进行分析，从而得出复分解型离子反应发生的条件：

向着溶液中离子浓度减少的方向进行。

③关于离子共存问题，在理解概念的基础上，应侧重帮助学生归纳总结有关判断溶液中离子能否大量共存的规律。

（2）难点的解决办法

①离子方程式的书写艰巨是本节的重点又是本节的难点，主要难在“拆”这一步上，初学时许多学生常常将不该拆的弱电解质或难溶物写成离子符号，而该拆的可溶性强电解质却未拆写成离子符号。

因此在教学中尽量采用边讲边练的形式，并对学生练习中出现的错误要给予及时的分析、讨论、讲评，同时应帮助学生归纳总结一些书写离子方程式的规则，使学生搞清哪些物质能被拆成离子形式而哪些物质不能被拆成离子形式。

这样有利于学生正确、熟练地书写离子方程式。

②对于离子反应发生条件，从理解和记忆上，学生并不感到困难，但对于难溶、难电离、易挥发物质的判断常会出现差错，因此可通过抓住若干条规律对“酸、碱、盐的溶解性表”加强记忆，尤其对一些重要的难溶盐如硫酸钡、卤化银、碳酸盐（除钠盐、钾盐外）等要牢牢记住，同时还应对一些常见的挥发性物质、难电离物质进行总结归纳，这样便于对上述三类物质做出正确判断。

（3）疑点的解决办法

①不是所有离子方程式都只能用实际参加反应的离子符号来表示，如：

CaCO3＋2H+==Ca2+＋H2O＋CO2↑

反应中难溶、难电离、气体、氧化物等物质要依据有关规定用分子式或化学式表示而不能拆成离子形式。

②离子方程式并非都能表示所有同一类型的离子反应，如：

H＋＋OH－==H2O表示强酸与强碱反应的离子方程式，但不是所有的强酸与强碱的反应均能用此离子方程式表示。

例如硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式应为：

在学习中应避免用绝对、静止的观点去看待问题，应学会在掌握一般规律的同时，还要记住特殊问题的这种认识事物的科学方法。

③离子反应不一定都能写出离子方程式，如NaCl固+H2SO4浓==NaHSO4+HCl↑虽本质是离子反应，但并无自由移动的离子参加反应，所以不能用离子符号表示而只能用分子式或化学式表示，它是一个没有离子方程式的离子反应。

只有在溶液中或熔化状态下进行的反应才能写出离子方程式。

④书写离子方程式时微溶物的处理原则：

反应物中微溶物处于全溶时，写离子符号，处于浑浊时，写分子式；生成物中的微溶物一律写分子式或化学式。

⑤硝酸铵与氢氧化钾反应属盐和碱的复分解反应，因NH3·H2O是难电离物质，反应可进行到底，所以离子方程式应用“==”表示。

因为反应是在常温下进行，而NH3又极易溶解于水，所以产物应写成NH3·H2O，只有在加热时或铵盐溶液与固体NaOH反应时（NaOH固体溶于水时放大量热）产物才写成NH3↑＋H2O的形式，所以题中离子方程式②是正确的。

　三、课时安排

　四、教具准备

　硝酸银溶液、盐酸、氯化钠溶液、氯化钾溶液、氯化钡溶液、硫酸、硫酸钠溶液、硫酸钾溶液、试管、试管架、教鞭。

　五、学生活动设计

　1．学生动手实验、观察现象、探究反应的实质，导出实验结论，书写化学方程式。

2．练习书写电离方程式和离子方程式。

3．组织学生对有关问题进行讨论，指导学生自学课本有关内容。

　六、教学步骤

第一课时

（一）明确目标

1．知识目标

（1）理解离子反应和离子方程式的含义。

（2）初步掌握离子方程式的书写步骤。

2．能力目标

（1）培养学生实验能力和观察能力。

（2）培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力。

（3）培养学生全面认识事物、分析事物的逻辑思维能力。

3．德育目标

（1）通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。

（2）培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。

（3）对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育。

（4）使学生学会从个别到一般的认识事物的科学方法。

（二）重点、难点的学习与目标完成过程

[复习提问]什么是电解质？

什么是非电解质？

[回答]把在水溶液或受热熔化状态下能导电的化合物称做电解质。

把在水溶液和熔化状态下不能导电的化合物称做非电解质。

[讨论]SO3、CaO溶于水能导电，是否为电解质？

[回答]上述物质溶于水能导电是因为它们与水反应后的生成物导电，而本身并不导电，所以它们不是电解质。

[板书]SO3＋H2==H2SO4

CaO+H2==Ca（OH）2

[讲述]SO3、CaO溶于水后生成的H2SO4、Ca（OH）2是电解质，而SO3、CaO不是电解质。

电解质实际上指的是不与水反应，通过本身电离出自由移动离子而导电的一类化合物。

[讨论]电解质与电解质溶液有何不同？

举例说明。

[回答]电解质是纯净物，本身不导电；电解质溶液是混合物，能导电。

如NaCl溶液导电，它是电解质溶液，其中的NaCl是电解质。

[提问]学过的哪些物质为电解质？

[回答]酸、碱、多数盐及某些金属氧化物是电解质。

[设问]什么是电离？

如何表示电解质的电离过程？

[回答]电解质溶于水或受热熔化时，解离成自由移动离子的过程叫电离。

用电离方程式表示电离的过程。

[提问]书写下列物质的电离方程：

HCl、KCl、H2SO4、Na2SO4、AgNO3、BaCl2、NaHSO4、NaHCO3

[板演]HCl==H+＋Cl-

KCl==K++Cl-

BaCl2==Ba2+＋2Cl-

[讲述]根据电离程度把电解质划分为强电解质和弱电解质。

将在水溶液里全部电离成离子的化合物称为强电解质，而只有部分电离为离子的则被称为弱电解质。

[投影]

[过渡]有上述知识做基础下面我们学习离子反应和离子方程式。

[板书]第五节离子反应离子方程式

[学生实验]向分别装有盐酸、氯化钠、氯化钾溶液的三支试管中滴加硝酸银溶液。

[提问]观察到的现象是什么？

[回答]均有白色沉淀生成。

[提问]完成上述反应的化学方程式

[投影]HCl＋AgNO3==AgCl↓＋HNO3

NaCl＋AgNO3==AgCl↓＋NaNO23

KCl＋AgNO3==AgCl↓＋KNO3

[学生实验]向分别装有硫酸、硫酸铝、硫酸钾溶液的三支试管中滴加氯化钡溶液。

[提问]观察到的现象是什么？

[回答]均有白色沉淀生成。

[提问]完成上述反应的化学方程式

[投影]H2SO4＋BaCl2==BaSO4↓＋2HCl

K2SO4＋BaCl2==BaSO4↓＋2KCl

Al2（SO4）3+3BaCl2==3BaSO4↓＋2AlCl3

[讨论]以上两组实验，参加反应的物质不同，为什么每一组产生的现象都相同？

[分析]以上两组实验中发生的复分解反应均是在溶液中进行的，而易溶于的强电解质在溶液中是以离子形式存在的。

尽管反应物不同，但都含有某些相同离子，如HCl、NaCl、KCl在溶液中均能电离出氯离子，与硝酸银电离出的银离子结合，所以都产生白色沉淀氯化银。

而K2SO4、

淀。

[过渡]电解质在水作用下可解离成自由移动的阴阳离子，这些电解质在溶液中发生的反应实质上是离子间的反应。

[板书]一、离子反应

1．概念：

有离子参加的反应叫离子反应。

2．类型：

复分解反应溶液中的氧化还原反应

[过渡]如何表示离子反应呢？

[板书]二、离子方程式

[讲述]以NaCl＋AgNO3==AgCl↓＋BaNO3为例：

把在溶液中电离成离子的物质改写成离子形式，把难溶物质、难电离的物质或气体仍用分子式或化学式表示，可写成下式：

Na+＋Cl-＋Ag+

从方程式中删去，改写成下式：

Ag+＋Cl-==AgCl↓。

把这种用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。

[板书]1．概念：

用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。

[过渡]怎样书写离子方程式？

[板书]2．书写步骤

[讲述]可按“写、拆、删、查”这四个步骤来书写离子方程式，以石灰石跟盐酸反应为例分析。

[板书]

（1）写：

正确书写化学方程式

CaCO3＋2HCl==CaCl2＋H2O＋CO2↑

[过渡]下一步该怎么办？

[回答]将反应中各物质折成离子形式。

[设问]是不是所有物质都能被拆成离子形式呢？

[回答]CaCO3虽为强电解质，但难溶于水，不以离子形式存在，不可被拆成离子；H2O是极弱电解质，只发生微弱电离，主要以水分子形式存在，不可拆成离子；CO2不是电解质，也不能被拆成离子。

[追问]哪些物质能被拆成离子。

[回答]易溶于水、易电离的物质。

[板书]

（2）拆：

将易溶于水、易电离的物质（强电解质）拆成离子形式。

CaCO3＋2H+＋2Cl-==Ca2+＋2Cl－＋H2O+CO2↑

[过渡]接下来做什么？

[回答]将方程式两边未参加反应的Cl-删掉。

[板书]（3）删：

删去方程式两边不参加反应的离子

CaCO3＋2H+==Ca2+＋H2O＋CO2↑

[设问]怎样检查书写的离子方程式是否正确？

[回答]检查离子方程式两边各元素的原子个数是否相等；检查方程式两边电荷总数是否相等。

[板书]（4）查：

检查方程式两边是否遵守质量守恒和电荷守恒。

[讨论]“Fe＋Fe3+==2Fe2+”这一离子方程式正确吗？

[回答]不正确，虽然是质量守恒，但不满足电荷守恒。

[讨论]离子反应是否只能用实际参加反应的离子符号表示？

[回答]不一定，像碳酸钙与盐酸的反应中，不仅有离子符号，还有分子式。

[讲述]凡是难溶、难电离、气体、氧化物等物质要依据有关规定用化学式或分子式表示而不能拆成离子形式，可见并不是所有离子方程式都一定要用实际参加反应的离子符号表示，在学习中应力求深刻理解概念的内涵，对知识灵活掌握，不要死记硬背定义。

[投影]课堂练习

完成下列反应的离子方程式：

①盐酸与氢氧化钠溶液反应。

②硝酸与氢氧化钠溶液反应。

③硫酸与氢氧化钾溶液反应。

学生自习练习，找三位同学上台板演。

[板演]①写：

NaOH+HCl==NaCl＋H2O

拆：

Na++OH-+H++Cl-==Na++Cl-+H2O

②写：

NaOH+HNO3==NaNO3+H2O

删：

OH-+H+==H2O

③写：

2KOH+H2SO4==K2SO4+2H2O

删：

2OH-+2H+==2H2O

OH-+H+==H2O

[讲述]离子方程式两边的条数应是最简整数经。

[讨论]“H++OH-==H2O”它表示几个反应？

[回答]表示强酸和强碱的一类反应。

[板书]3．意义：

离子方程式不仅表示某一个反应，而且表示所有同一类型的离子反应。

[提问]“Ag++Cl-==AgCl↓”代表的意义是什么？

[回答]表示可溶性氯化物和可溶性银盐进行的一类反应。

[回答]表示可溶性钡盐和可溶性硫酸盐进行的一类反应。

[练习]写出氢氧化钡与硫酸反应的离子方程式。

[板演]写：

Ba（OH）2＋H2SO4==BaSO4↓＋2H2O

[讨论]离子方程式是否都能表示所有同一类型的离子反应？

有无例外？

[分析]离子方程式并非都能表示所有同一类型的离子反应，如H++OH-==H2O是表示强酸与强碱反应的离子方程式，但氢氧化钡与硫酸反应不能用它表示，此外CaCO3与CH3COOH、SO2与溴水、CuSO4与Ba（OH）2等反应的离子方程式也仅代表一个化学反应，并不代表一类反应，这是因为在这些反应中，所有物质的离子均参与了反应，不可能有另外的物质来代替。

在学习中应避免用绝对、静止的观点去看待问题，应当会在掌握一般规律的同时，还要记住特殊问题的这种认识事物的方法。

（三）总结与扩展

本课时学习了离子反应和离子方程式有关知识，离子反应用离子方程式表示，离子方程式不仅能表示一定物质间的反应，而且能表示所有同一类型的离子反应；通过离子反应可揭示化学反应的实质。

应熟练掌握书写离子方程式的技能，在掌握知识的同时还应当会透过现象看本质的认识事物的科学方法。

（四）板书设计

离子反应离子方程式

一、离子反应

1．概念：

有离子参加的反应叫离子反应。

二、离子方程式

1．概念：

用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。

2．书写步骤

（1）写：

正确书写化学方程式

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

（2）拆：

将易溶于水、易电离物质（强电解质）拆成离子。

CaCO3＋2H++2Cl-==Ca2++2Cl-+H2O+CO2↑

（3）删：

删掉方程式两边不参加反应的离子。

CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑

（4）查：

检查方程式两边是否遵守质量守恒和电荷守恒。

第二课时

（一）明确目标

1．知识目标

（1）掌握离子反应的发生条件。

（2）能较熟练书写离子方程式。

（3）会由离子方程式改写成化学方程式。

（4）会判断溶液中离子能否大量共存。

2．能力目标

（1）培养学生自学能力和总结概括知识的能力。

（2）培养学生抽象思维能力和全面分析问题的能力。

（3）培养学生运用旧知识去理解新问题的能力。

3．德育目标

（1）培养学生实事求是，努力进取的优良品质

（2）使学生学会从个别到一般，又从一般到个别的认识事物的方法。

（二）重点、难点的学习与目标完成过程

[指导阅读]课本第86页——离子反应发生的条件

[提问]复分解型离子反应发生的条件是什么？

举例说明。

[回答]复分解反应是电解质在水溶中进行的离子反应，这类反应必须在生成物中有沉淀、气体、难电离的物质出现之一者才能发生。

例：

（1）生成难溶物质，如AgCl、BaSO4、CuS、CaCO3等。

Na2CO3＋CaCl2==CaCO3↓＋2NaCl

（2）生成气态物质，如CO2、H2S、SO2等。

CaCO3＋2HCl==CaCl2＋H2O＋CO2↑

（3）生成难电离物质（弱电解质），如弱酸、弱碱、水等。

NaOH+HCl==NaCl+H2O

[提问]生成沉淀、气体或难电离物质时，离子浓度如何变化？

[回答]离子浓度减少。

[板书]三、离子反应发生的条件

1．复分解型离子反应的条件：

生成气体难溶、难电离物质（弱酸、弱碱、水等），即向着溶液中离子浓度减小的方向进行。

2．氧化还原型离子反应发生条件：

取决于氧化剂和还原剂的相对强弱，即要依氧化还原反应规律来判断。

[投影]课堂练习

判断下列离子反应能否发生，说明理由。

1．硝酸钠溶液与氯化钾溶液混合

2．碳酸钙和硝酸银溶液

3．硫化氢气体通入硫酸亚铁溶液中

4．碘水和溴化钾溶液混合

[回答]1．NaNO3与KCl溶液混合，无沉淀、气体难电离物质生成，离子浓度没有减小，所以离子反应不能发生。

2．盐与盐反应要求二者均溶，CaCO3不溶离子反应难以发生。

3．因FeS溶于强酸，所以离子反应不能发生。

4．因氧化性Br2＞I2，离子反应难以发生

[过渡]为了能正确、熟练地书写离子方程式，特做如下规定

[板书]四、书写离子方程式的有关规定

1．难溶于水的物质、难电离的物质（弱酸、弱碱、水）、气体、非电解质一律写化学式。

[总结]

（1）常见酸、碱、盐的溶解性规律

酸：

除H2SiO3外，一般全溶于水。

碱：

除NaOH、KOH、Ba（OH）2、NH3·H2O溶，Ca（OH）2微溶外，其余一般不溶于水。

盐：

钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶于水。

氯化物中AgCl、Hg2Cl2不溶。

硫酸盐中BaSO4、PbSO4不溶，CaSO4、Ag2SO4微溶。

多数弱酸盐中一般只有钾盐、钠盐、铵盐溶于水。

（2）常见的弱酸弱碱

弱酸：

HF、HClO、H2CO3、H2S、H2SO3、CH3COOH、H3PO4等。

弱碱：

NH3·H2O、多数难溶性碱[除Mg（OH）2]。

[投影]完成下列反应的离子方程式

（1）硫化亚铁与盐酸反应

（2）硫酸铜与氢氧化钡反应

（3）硫化氢与氢氧化钡溶液反应

[板演]

（1）FeS＋2HCl==FeCl2＋H2S↑

Fe2++S2-+2H++2Cl-==Fe2++2Cl-+H2S↑

S2-+2H+==H2S↑

（2）CuSO4+Ba（OH）2==BaSO4↓+Cu（OH）2↓

（3）H2S+2NaOH==Na2S+2H2O

H2S+2Na++2OH-==2Na++S2-+2H2O

H2S+2OH-==S2-+2H2O

[提问]以上三位同学书写的离子方程式有无错误？

[回答]FeS是难溶于水的物质，不应该被拆成离子形式，所以第一位同学书写的离子方程式是错误的，应改为：

FeS+2H+==Fe2++H2S↑

[板书]2．单质、氧化物一律写化学式。

[投影]完成下列离子方程式

（4）二氧化硫与氢氧化钠溶液反应

（5）氯气与氢氧化钠溶液反应

（6）氧化铁与盐酸反应

（5）Cl2＋2OH－==Cl－＋ClO-＋H2O

（6）Fe2O3＋6H+==2Fe3+＋3H2O

[练习]写出固体氯化铵与固体氢氧化钠反应的离子方程式。

写法正确吗？

[回答]反应物均为固体，它们没有发生电离，怎么能写出离子方程式呢？

我认为是错误的。

[讲述]离子反应不一定都能写出离子方程式，例如NH4Cl固体与NaOH固体间的反应，虽本质是离子反应，但不是以自由移动离子形式参加反应，因此不能写成离子方程式，只可写化学方程式，学习中要善于具体问题具体分析。

[板书]3．固体间的反应，一般不写离子方程式。

4．一般浓硫酸写化学式，浓盐酸和硝酸写成离子形式。

[投影]完成下列离子方程式

（7）二氧化锰和浓盐酸反应

（8）铜片与浓硫酸的反应

[板演]（7）MnO2＋4H++2Cl-==Mn2++Cl2↑＋2H2O

（8）Cu+2H2SO4浓==CuSO4+SO2↑+2H2O

[过渡]有微溶物参加的反应，如何书写离子方程？

[板书]5．反应物中微溶物：

处于溶液时写离子符号，处于溶液或固体时写化学式。

生成物中的微溶物一律写化学式。

[投影]完成下列离子方程式

（9）CO2通入澄清石灰水中

（10）Cl2通入石灰乳中

（11）向澄清石灰水中加入稀硫酸

[板演]（9）CO2+Ca2++20H-==CaCO3↓+H2O

（10）2Cl2+2Ca（OH）2==CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

[讨论]硝酸铵与氢氧化钾溶液反应的离子方程式表示如下：

[分析]铵盐与碱的反应是复分解反应，因NH3·H2O是难电离物质，反应能进行到底，所以离子方程式应用“==”表示。

因反应在常温下进行，NH3极易溶于水，所以产物应写成NH3·H2O，只有在加热时或铵盐溶液B固体氢氧化钠反应时（NaOH固体溶于水时放出大量热）产物才写成NH3↑＋H2O的形式，所以题中离子方程式②是正确的。

[板书]6．铵盐与碱溶液反应，条件不同，离子方程式写法不同。

[过渡]反应物相同，但因反应物的相对量不同，导致离子方程式写法不同。

[板书]7．反应和相对量不同，离子方程式不同。

[投影]完成下列离子方程式

（12）向氢氧化钠溶液中通入少量硫化氢气体

（13）向氢氧化钠溶液中通入过量硫化氢气体

[板演]（12）H2S＋2OH-==S2-+2H

（13）H2S+OH-==HS-+H2O

[过渡]给出离子方程式要会将其改写成化学方程式。

[板书]五、将离子方程式改写成化学方程式

[讲述]能否将离子方程式改写成正确的化学方程式，关键在于能否选准方程式中各离子所对应的物质，现将有关规律总结如下：

离子方程式中如有H+存在，应选择强酸，但要注意同时有还原性离子存在时，不要选用HNO3（如H++S2-==H2S↑）；如有OH-，应选择可溶性强碱；如有酸根离子，一般应选择钾、钠、铵盐（类多数弱酸盐一般只有钾、钠、铵盐溶溶于水）；如有金属阳离子，一般选择强酸盐。

[板书]H+——强酸

OH-——可溶性强碱

酸根离子——钾、钠、铵盐

金属阳离子——强酸盐

[投影]将下列离子方程式改写成化学方程式

（2）Cu2++2OH-==Cu（OH）2

（3）S2-+2H+==H2S↑

[板演]

（1）Na2CO3+2HCl==2AlOH+H2O＋CO2↑

（2）CuSO4+2NaOH==Cu（OH）2↓＋Na2SO4

（3）Na2S+2HCl==2NaCl+H2S↑

[讲述]因离子方程式可表示一类反应，所以改写成的化学方程式并不唯一。

[过渡]接下来讨论本节的最后一个问题，有关溶液中的离子能否大量共存？

[板书]六、关于离子共存问题

[讲述]离子共存是指离子之间不能发生离子反应。

反之如离子间发生反应则离子不能共存。

[投影]判断下列各组离子能否大量共存

③H+与OH-因生成H2O而不能大量共存。

[小结]本课时应重点掌握：

离子反应发生条件；正确、熟练书写离子方程式的技能；有关离子共存问题。

（三）总结与扩展

离子不能大量共存原因剖析：

2．因生成沉淀而不能大量共存。

如Ag+与Cl-、Br-、I-；Ba2+

3．因生成难电离物质而不能大量共存。

如H+与ClO-、F-、S2-、

与OH-生成水。

4．因发生氧化还原反应而不能大量共存。

如Fe3+与S2-、I-；Fe2+

5．受酸碱性环境的影响而不能大量共存。

如弱酸根离子在酸性溶液中不能存在；弱酸的酸式根离子在酸性、碱性溶液中均不能存在。

（四）板书设计

三、离子反应发生的条件

1．复分解型离子反应的条件：

生成气体、难溶、难电离物质（弱酸、弱碱、水）即向着溶液中离子浓度减小的方向进行。

2