四川省成都外国语学校11-12学年高一化学上学期期中考试.doc
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成都外国语学校2011—2012学年度上期期中考试高一化学试卷
注意事项:
1、本试卷分Ⅰ卷(选择题)和Ⅱ卷(非选择题)两部分。
2、本堂考试90分钟,满分100分。
3、答题前,考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上,并使用2B铅笔填涂。
4、考试结束后,将答题卷交回。
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27P-31S-32Cl-35.5
Ca-40Ag-108Ba-137
Ⅰ卷
一、选择题(每题只有一个正确答案,2分/个)
1.下列装置或操作能达到实验目的的是
A.A是实验室制氧气装置B.B是收集CO2气体的装置
C.C是检查装置的气密性D.D是分离酒精和水的装置
2.某混合气体由CH4和CO组成,在标准状况下测得密度为1g/L,则该混合气体中CH4和CO的质量比为
A.1:
1B.1:
2C.2:
3D.7:
8
3.已知某金属硝酸盐,在受热分解时生成了金属氧化物、二氧化氮与氧气。
测得产物中NO2与O2的体积比为5∶1(同温同压下测得),试分析该硝酸盐分解时金属化合价的变化情况是
A.升高B.降低C.不变D.不能确定
4.下列叙述中正确的是①标准状况下,1LHCl和1LH2O的物质的量相同;②标准状况下,1gH2和14gN2的体积相同;③28gCO的体积为22.4L;④两种物质的物质的量相同,则它们在标准状况下的体积也相同;⑤在同温同体积时,气体物质的物质的量越大,则压强越大;⑥同温同压下,气体的密度与气体的相对分子质量成正比。
A.①②③B.②⑤⑥C.②③⑥D.④⑤⑥
5.下表是某化学兴趣小组的同学用多种方法来鉴别物质的情况,其中完全正确的选项是:
需鉴别物质
所加试剂或方法
方法1
方法2
A
木炭粉和氧化铜
观察颜色
通CO并加热
B
NaCl溶液和Na2CO3溶液
稀HCl
Zn
C
NH4HCO3氮肥和K2SO4钾肥
加NaOH研磨并闻气味
稀H2SO4
D
稀HCl和KCl溶液
Fe2O3
无色酚酞
6.下列物质的分类组合正确的是:
A
B
C
D
化合物
HCl
Cu2(OH)2SO4
FeSO4×7H2O
NaOH
氧化物
H2O
CO
Fe3O4
Na2O
电解质
浓盐酸
胆矾溶液
铁
纯碱晶体
7.NA表示阿佛加德罗常数,下列说法正确的是
A.18gNH4+含有电子数为10NA
B.1mol任何气体的体积都约是22.4L
C.NA个H2SO4分子的质量等于H3PO4的摩尔质量
D.标准状况下,相同体积的O2、HCl、H2O含有的分子数相同
8.下列离子方程式中,正确的是
A.稀硫酸滴在铜片上:
Cu+2H+=Cu2++H2↑
B.氧化镁与稀盐酸混合:
MgO+2H+=Mg2++H2O
C.铜片插入硝酸银溶液中:
Cu+Ag+=Cu2++Ag
D.铁与稀硫酸反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
9.下列说法错误的是
A.从1L1mol/L的氯化钠溶液中取出10ml,其浓度仍是1mol/L
B.制成0.5L10mol/L的盐酸,需要氯化氢气体112L(标准状况)
C.0.5L2mol/L的氯化钡溶液中,钡离子和氯离子总数为3×6.02×1023
D.10g98%硫酸(密度为1.84g/cm3)与10mL18.4mol/L硫酸的浓度是不同的
10.M(NO3)2热分解化学方程式为:
2M(NO3)22MO+4NO2↑+O2↑,加热29.6gM(NO3)2使其完全分解,在标准状况下收集11200mL的气体,那么M的摩尔质量是
A.24g/mol B.40g/mol C.64g/mol D.65g/mol
二、选择题(每题1-2个答案,全对2分,有错选0分,只选一个且正确1分)
11.根据中学对电解质、非电解质的定义判断下列叙述正确的是:
A.虽然石墨有较好的导电性,但它属于非电解质
B.实验测定NH3、CO2的水溶液均能导电,所以NH3、CO2均是电解质
C.实验测定液态HCl、固体NaCl均不能导电,所以HCl、NaCl均是非电解质
D.蔗糖(纯净物)在水溶液或熔融状态下均不能导电,所以蔗糖属于非电解质
12.在NaCl和Na2SO4的混合液中,当Cl—的物质的量浓度是Na+的物质的量浓度的0.6倍时,下列叙述正确的
A.溶液中可能含有0.5molNa2SO4和1.5molNaCl
B.SO42-离子和Cl-离子的物质的量之和等于Na+的物质的量
C.SO42-所带的电荷数是Na+所带的电荷数的3/5倍
D.Na2SO4和NaCl物质的量浓度之比为1:
3
13.工业制ClO2的化学反应:
2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4,下列说法正确的是
A.NaClO3在反应中化合价降低,失去电子
B.SO2在反应中发生氧化反应
C.2mol氧化剂在反应中得到2mol电子
D.H2SO4在反应中作氧化剂
14.下列说法中正确的是:
A.蒸馏实验中为了温度测量准确,温度计的水银球应伸入液面以下
B.标准状况下,2.24LCCl4中所含CCl4分子的物质的量大于0.1mol
C.选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来,这种萃取剂必须是不溶于
水且密度比水小
D.装运浓硫酸的包装箱应贴的图标为(如右图)
15.在强碱性的无色透明溶液中,能大量共存的离子组是:
A.Mg2+、Na+、NO3-、Cl-B.K+、Ba2+、MnO4-、NO3-
C.Na+、K+、CO32-、Cl-D.Ba2+、Na+、NO3-、Cl-
16.下列化学方程式中电子转移不正确的是
17.下列有关说法错误的是
A.物质的量浓度为1mol/L的CuCl2溶液中,含有Cl-个数为2NA
B.若3.01×1023个X原子的质量为8g,则X3气体的摩尔质量是48g/mol
C.用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1nm~100nm)的超细粉末粒子,制得纳米材料,纳米材料也是一种胶体
D.在反应2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O中,Cl2既是氧化剂又是还原剂
18.下列叙述中错误的是
A.相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
B.标准状况下,5LH2S气体与5LNH3的原子个数比为3∶4。
C.同温同压下相同体积的N2气和CO气体有相同物质的量、相同的质量和相同的对空气的密度。
D.相同温度下,气体的压强比等于气体体积的反比。
19.下列说法正确的是
A.摩尔是把可称量物质与微观粒子联系起来的一个国际基本物理量
B.气体的摩尔体积与温度和压强有关,温度越高,体积越大
C.任何一种微观粒子,其摩尔质量以g/mol为单位,数值与这种粒子的相对分子质量或相对原子质量相同
D.若x个N(氮)原子的质量是1g,则阿佛加德罗常数可表示为14xmol-1
20.下列操作中正确的是
A.用25mL量筒量取4.0mol/L的盐酸5.62mL
B.用托盘天平称取5.85gNaCl固体
C.用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时,将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干
×
○
D.用500mL容量瓶可配制450mL0.2mol/LH2SO4溶液
21.在电解质溶液的导电性实验(装置如图所示)中,若向某一电
解质溶液中逐滴加入另一溶液时,则灯泡由亮变暗,至熄灭后
又逐渐变亮的是
A.盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
B.硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液
C.硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液
D.盐酸中逐滴加入硝酸银溶液
22.下列溶液中的氯离子浓度与50mL1mol·L-1的AlCl3溶液中氯离子浓度不相等的是
A.150mL1mol·L-1的NaCl B.75mL3mol·L-1的NH4Cl
C.150mL3mol·L-1的KClO3D.100mL1.5mol·L-1的CaCl2
23.下列关于实验操作的陈述中正确的是
A.用规格为20mL的量筒一次量取16mL溶液,比用规格为10mL的量筒分两次量取16mL溶液的误差小
B.受热后的蒸发皿要用坩锅钳夹取,并放在石棉网上冷却
C.过滤时,为了加速溶液透过滤纸,可以用玻璃棒末端轻轻搅拌滤纸上的混合物
D.配制一定物质的量浓度溶液时,为了避免溶质的损失,直接把称量的固体溶质转移到容量瓶中
24.下列分类标准正确的是
A.化学反应分为:
离子反应、非离子反应(标准:
是否在水溶液中进行)
B.分散系分为:
溶液、胶体、浊液(标准:
能否透过滤纸)
C.化学反应分为:
氧化还原反应、非氧化还原反应(标准:
元素化合价是否发生变化)
D.化合物分为:
电解质、非电解质(标准:
溶于水或熔融状态能否导电)
25.将34.2gC12H22O11(蔗糖)溶解在100mL水中。
关于所组成的溶液,下列叙述中正确的是
A.该溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L-1
B.该溶液溶质的质量分数为×100%
C.该溶液中溶质的物质的量浓度的确定还需知道溶液的密度
D.该溶液溶质的质量分数的确定还需知道溶液的密度
Ⅱ卷
26、(14分)现有下列十种物质:
①H2②铝③CaO④CO2⑤H2SO4⑥Ba(OH)2⑦红褐色的氢氧化铁液体⑧氨水⑨稀硝酸⑩Al2(SO4)3
(1)按物质的分类方法填写表格的空白处:
分类标准
氧化物
电解质
属于该类的物质
②
⑧⑨
⑦
(2)上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应:
H++OH-H2O,该离子反应对应的化学方程式为。
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