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高三化学第二次诊断性测试
高三第二次诊断性测试
化学试题
注意事项:
1.本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。
第Ⅰ卷1~4页为选择题,第Ⅱ卷5~8页为非选择题。
考试时间90分钟,满分100分。
2.请将第Ⅰ卷选择题所选答案的标号(A、B、C、D)填涂在答题卡上
可能用到的原子量:
H1C12N14O16Na23P31Cu64
第Ⅰ卷(选择题共40分)
一、选择题(本题包括17小题,每小题只有一个选项符合题意。
1-11题每小题2分,12-17题每小题3分,共40分。
)
1.下列物质及用途正确的是
A.碳酸钡、钡餐(X光透视)B.苯甲酸钠、食品防腐剂
C.甲醛、食品漂白D.苏丹红、食品色素
2.久置空气中会发生颜色变化,但颜色变化不是由于跟氧气反应引起的物质是
A.过氧化钠固体B.亚硫酸钠固体C.硫酸亚铁晶体D.苯酚晶体
3.下列关于的说法正确的是
A.所有碳原子一定都在同一平面上B.最多只可能有9个碳原子在同一平面上
C.有7个碳原子可能在同一直线上D.最多只可能有5个碳原子在同一直线上
4.同温同压下,等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳,下列说法正确的是
A.所含分子数和质量均不相同B.含有相同的分子数和电子数
C.含有相同的质子数和中子数D.含有相同数目的中子、原子和分子
5.用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是
A.1L1mol/L的醋酸溶液中离子总数为2NA
B.0.05mol熔融的KHSO4中含有阳离子的数目为0.1NA
C.0.4molNaCl晶体中含有右图所示的结构单元的数目为0.1NA
D.标准状况下,22.4LCH3Cl和CHCl3的混合物所含有分子数目为NA
6.将60℃的硫酸铜饱和溶液100克,冷却到20℃,下列说法正确的是
A.溶液质量不变B.溶剂质量发生变化
C.溶液为饱和溶液,浓度不变D.有晶体析出,溶剂质量不变
7.下列药品:
①氯水;②氢氧化钠溶液;③银氨溶液;④氨水;⑤氢硫酸;⑥与乙醛发生反应的氢氧化铜;⑦由工业酒精制取无水酒精时所用的生石灰。
其中使用时最好临时配制的是
A.②⑥B.①②③④⑥C.①③⑤⑥⑦D.全部
8.下列离子方程式书写正确的是
A.氯化铁溶液中通入硫化氢气体2Fe3++S2-=2Fe2++S↓
B.碳酸钡中加入稀硫酸BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
C.偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸AlO2-+4H+=Al3++2H2O
D.碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液HCO3-+OH-=CO32-+H2O
9.下列各组离子在溶液中既可以大量共存,且加入氨水后也不产生沉淀的是
A.Na+、Ba2+、Cl-、SO42- B.K+、AlO2-、NO3-、OH-
C.H+、NH4+、Al3+、SO42- D.H+、Cl-、CH3COO-、NO3-
10.速效感冒冲剂的主要成份之一为“对乙酰氨基酚”,其结构简式如右图,有关它的叙述不正确的是
A.能溶于热水B.1mol对乙酰氨基酚与溴水反应时最多消耗
2mol
C.在人体内能水解D.与对硝基乙苯互为同系物
11.下列物质的制备,符合工业生产实际的是
A.将氯气通入澄清石灰水中制漂白粉
B.用离子交换膜法电解饱和食盐水制备烧碱、氢气和氯气
C.将氢气和氯气混合后点燃,产物用水吸收制备盐酸
D.将SO2和O2的混合气加高压后,通过接触室,制备SO3
12.T℃时,A气体与B气体反应生成C气体。
反应过程中A、B、C浓度变化如图(Ⅰ)所示,若保持其他条件不变,温度分别为T1和T2时,B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示,则下列结论正确的是
A.在(t1+10)min时,保持其他条件不变,增大压强,平衡向逆反应方向移动
B.其他条件不变,升高温度,正、逆反应速率均增大,且A的转化率增大
C.该反应的方程式为:
A(g)+3B(g)2C(g)
D.(t1+10)min时,保持压强不变,通入稀有气体,平衡向着正反应方向移动
13.下列混合溶液中,各离子浓度的大小顺序正确的是
A.10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合:
c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
B.10mL0.1mol/LNH4Cl与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合:
c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
C.10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合:
c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D.10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合:
c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
14.用惰性电极电解Cu(NO3)2溶液,当阳极上放出aL(标准状况)氧气时,阴极上析出金属铜的质量为(Cu的相对原子质量为64)
A.
B.
C.
D.
15.最新研制的一种由甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池。
下列有关此电池的叙述错误的是
A.正极电极反应:
O2+2H2O+4e—=4OH—
B.负极电极反应:
CH3OH+8OH—-6e—=
+6H2O
C.电池在使用过程中电解质溶液的pH升高
D.当外电路通过0.6mol电子时,理论上消耗甲醇3.2g
16.短周期元素A、B、C原子序数依次递增,它们原子的最外层电子数之和为10。
A与C在周期表中同主族,B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数,下列叙述正确的是
A.原子半径A>B>CB.A的氢化物的稳定性大于C的氢化物
C.A的氧化物的熔点比C的氧化物高D.A与C可形成离子化合物
17.用含1molHCl的盐酸酸化含1molMgSO4的溶液,当向其中滴加1mol/L的Ba(OH)2溶液时,产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)2溶液体积(V)间的关系图正确的是
第Ⅱ卷(非选择题共60分)
注意事项:
1.第Ⅱ卷共4页,用钢笔或圆珠笔直接答在试卷上
2.答卷前将密封线内的项目填写清楚
题号
第二题
第三题
第四题
第五题
得分
二.填空题(本题包括2个小题,共10分)
18.(4分)在碘化钾和H2SO4的混合溶液中加入过氧化氢水溶液,迅速发生反应放出大量气体,反应的过程可表示如下:
①H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O
②H2O2+I2=2HIO③H2O2+2HIO=I2+O2↑+2H2O
(1)H2O2在反应③中的作用是
A.氧化剂B.还原剂
C.既是氧化剂,又是还原剂D.既不是氧化剂,又不是还原剂
(2)从反应分析,你认为碘单质是H2O2分解的催化剂吗?
(填“是”或“不是”);其理由是。
(3)H2O2、HIO、I2的氧化性由强到弱的顺序是:
。
19.(6分)一定温度下将2molA和2molB两种气体相混合于某2L密闭容器中,发生如下反应:
3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g),2分钟后反应达到平衡状态,生成了0.8molD,请回答下列问题:
(1)A的转化率为;生成D的反应速率为;
(2)如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行,开始时加入C和D各
mol,要使平衡时各物质的质量分数与原平衡相等,则还应加入物质mol。
三、推断题(本题包括2个小题,共21分)
20.(8分)一种白色晶体A极易溶于水,将A配成溶液进行如下框图所示的实验,实验现象及转化关系如下列框图所示。
其中A为正盐,气体D能使品红溶液褪色,气体F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
试回答下列问题:
(1)写出下列物质化学式:
A:
_________________;C:
_________________;
(2)写出E的电子式_____________;F的结构式__________________
(3)写出下列反应的离子方程式:
①由B生成C:
________________________________________________________
②A和新制氯水:
________________________________________________________。
21.(13分)A、B、C、D、E、F、G、H均为含有苯环的有机物。
B与FeCl3溶液混合没有颜色变化,F、H除苯环外还有一个含氧的六元环(与苯环共用2个碳原子)。
它们之间的转化关系如下:
(1)化合物A含有的官能团是。
(2)B、F的结构简式分别为、。
(3)物质D不可能具有的性质是。
A.使溴水褪色B.使酸性KMnO4溶液褪色C.能与Na2CO3溶液反应
D.能发生酯化反应E.能与新制的Cu(OH)2反应F.能使FeCl3溶液变色
(4)反应⑤的反应类型是。
(5)写出反应①的化学方程式:
。
(6)写出同时符合下列两项要求的C的同分异构体的结构简式
①化合物是1,3,5—三取代苯②苯环上的三个取代基中必须含有醇羟基、酚羟基和醛基这三种结构
四、实验题(本题包括2个小题,共14分)
22.现有下图所示装置,正放在桌面上,可分别实现下列实验目标。
其中适用于从Y口进入的是(填字母)。
A.瓶内盛一定量液体干燥剂,用于干燥气体
B.瓶内盛一定量液体试剂,用于除去气体的杂质
C.瓶内盛满水,用于测量难溶性气体的体积
D.瓶内贮存难溶于水的气体,当加进水时气体可排出
E.一般用于向上排气法收集某些气体
F.一般用于向下排气法收集某些气体
浓硫酸
△
23.草酸晶体(H2C2O4·2H2O)与浓硫酸共热可制得CO气体,化学方程式为:
H2C2O4·2H2OCO↑+CO2↑+3H2O
某学生用草酸晶体(H2C2O4·2H2O)与浓硫酸共热所得到的气态产物进行实验,以验证CO的还原性及其被氧化后的产物。
(1)该学生所设计的实验装置如下图,回答有关问题:
①上述实验装置中三个洗气瓶分别盛有澄清石灰水、氢氧化钠溶液、浓硫酸,则甲应盛,乙应盛;
②丙装置中能说明CO具有还原性的实验现象是,
反应的化学方程式为:
;
③丁装置作用是。
(2)在实验过程中,该学生发现应对上述实验装置进行一些改进,才能保证实验的科学性和安全性(如下图)。
请回答下列问题:
①为确证通往玻璃管的CO气体中已除去CO2,可在甲和乙之间连接。
(填装置序号)
②在装置丙和丁之间连接b装置,其作用是。
③为了防止余气对实验室或环境造成污染,可在装置丁后连接。
(填装置序号)
五、计算题(本题包括2个小题,共15分)
24.(8分)某链状有机物A4.4g,完全燃烧后只生成4.48LCO2(标准状况)和3.6g水。
相同条件下A蒸气的密度为H2的44倍。
A与稀H2SO4共热可生成两种有机物甲和乙,甲可发生银镜反应,乙经催化氧化后生成丙,丙不能发生银镜反应。
B是A的同分异构体,B的水溶液显酸性。
请按要求填空:
⑴A的分子式:
;
⑵乙的结构简式:
;
⑶B所有可能的结构简式:
。
25.(7分)CO、CH4均为常见的可燃性气体。
(1)已知在101kPa时,CO的燃烧热为283kJ/mol。
相同条件下,若2molCH4完全燃烧生成液态水,所放出的热量为1molCO完全燃烧放出热量的6.30倍,CH4完全燃烧的热化学方程式是。
(2)120℃、101kPa下,amL由CO、CH4组成的混合气体在bmLO2中完全燃烧后,恢复到原温度和压强。
①若混合气体与O2恰好完全反应,产生bmLCO2,则混合气体中CH4的体积分数为(保留2位小数)。
②若燃烧后气体体积缩小了a/4mL,则a与b关系的数学表示式是。
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化学试题答案
一、选择题(1-11题每小题2分,12-17题每小题3分,共40分。
)
1.B2.A3.B4.D5.C6.B7.C8.C9.B10.D11.B12.C13.B14.A15.C16.D17.C
二、填空题
18.(共4分,每空1分)
(1)B
(2)是;碘单质在反应前后质量不变,且加快了H2O2分解的速率
(3)H2O2>HIO>I2
19.(共6分)
(1)60%(2分)0.2mol·L-1·min-1(2分)
(2)B(1分);
(1分)
20.(共8分)
(1)(NH4)2SO3(1分)BaSO4(1分)
(2)
(1分)
(1分)
(3)Ba2++SO42—=BaSO4↓(2分)SO32—+Cl2+H2O=SO42—+2H++2Cl—(2分)
21.(共13分)
(1)—CHO、—Br(2分)
(2分)(2分)
(3)F(1分)
(4)消去反应(1分)
(2分)
(6)
22.DG(2分)
23.(共12分)
(1)①NaOH溶液(1分)浓硫酸(1分)
②玻璃管中红色固体变黑(2分);CuO+CO
Cu+CO2;(2分)
③验证CO氧化产物是CO2(2分)
(2)①c(1分)
②防止丁中的液体倒吸(2分)
③
(1分)
24.(共8分)
(1)C4H8O2(2分)
(2)
(2分)
(3)CH3CH2CH2COOH(2分)
(2分)
25.(共7分)
⑴CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l);△H=-891KJ/mol(2分)
⑵①0.33或33.33%(2分)
②b≥5a/4(3分)
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