高一化学下学期期末考试试题 新人教版doc.docx
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高一化学下学期期末考试试题新人教版doc
2019学年度下期期末考试
高一化学试题
考试说明:
1.本试卷共两大题,满分100分,考试时间90分钟。
2.第一大题为选择题,必须用2B铅笔将你选择的正确答案涂在答题卡上。
第二大题为非选择题。
第二大题的解答,必须在答题卷规定的区域内解答。
3.可能用到的相对原子质量:
H1,C12,O16,
一、选择题:
本题包括16小题,每小题只有一个符合题意的选项,请将符合题意的选项序号涂在答题卡相应位置。
每小题3分,共48分。
1、下列说法正确的是( )
A.葡萄糖、果糖和蔗糖都能发生水解反应
B.糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的
C.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物
D.油脂有油和脂肪之分,但都属于酯
2、氟、氯、溴、碘四种元素,下列有关它们的性质递变规律的说法,不正确的是( )
A.单质的密度依次增大B.单质的熔点和沸点依次升高
C.Cl2可以从KI溶液中置换出I2D. Br2可以从NaCl溶液中置换出Cl2
3、原子序数为x的元素位于周期表中的第ⅡA族,则原子序数为x+1的元素不可能为( )
A. 第ⅢA族B. 第ⅠA族C. 镧系元素D. 第ⅢB族
4、元素A原子最外层电子数是次层外的3倍,元素B原子有三个电子层,且最外层电子数等于其电子层数,则A、B两种元素组成的化合物的化学式为()
A.A2BB.B2A3C.A3B2D.BA2
5、A、B、C、D为短周期主族元素,且原子序数依次增大.已知A原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,B是地壳中含量最高的元素,B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍,C原子最外层只有一个电子.下列说法正确的是( )
A. 非金属性:
A>BB. 原子半径:
C>D>A>B
C. 元素B和C只能形成一种化合物
D. A、C、D的最高价氧化物对应的水化物均能相互反应
6、下列说法,错误的是()
A.人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的
B.煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料
C.我国目前最主要的能源是煤炭
D.人体运动所消耗的能量与化学反应无关
7、下列物质中,化学键类型完全相同的是( )
A. CaBr2与HClB. MgCl2与Na2SC. KOH与NaClD. H2O与NaCl
8、C、CO、CH4、C2H5OH是常用的燃料,它们每1mol分别完全燃烧生成CO2(g)及H2O(l)时,放出的热量依次为393.5kJ、890.3kJ、110.5kJ、1366.8kJ。
相同质量的这4种燃料,完全燃烧时放出热量最多的是( )
A.C B. CO C.CH4D.C2H5OH
9、关于如图所示装置的叙述,错误的是( )
A.锌是负极,其质量逐渐减小
B.氢离子在铜表面被还原,产生气泡
C.电子从锌片经导线流向铜片
D.电子从锌片经硫酸溶液流向铜片
10、工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400~500℃下的催化氧化:
2SO2+O2
2SO3,这是一个正反应放热的可逆反应.若反应在密闭容器中进行,下列有关说法中错误的是()
A.使用催化剂是为了加快反应速率,提高生产效率
B.在上述条件下,SO 2不可能100%转化为SO 3
C.为了提高SO 2的转化率,应适当提高O 2的浓度
D.达到平衡时,SO 2的浓度与SO 3的浓度相等
11、将等物质的量的甲烷和氯气混合后,在漫射光的照射下充分反应,生成物中物质的量最大的是()
A.CH3ClB.CH2Cl2C.CCl4D.HCl
12、利用下列反应不能制得括号中纯净物质的是( )
A.乙烯与氯气加成(1,2-二氯乙烷)
B.乙烯与水加成(乙醇)
C.等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应(一氯乙烷)
D.液溴与苯用溴化铁作催化剂反应(溴苯)
13、下列试剂不能用来鉴别乙酸、乙醇、苯的是( )
A.金属钠B.溴水C.碳酸钠溶液D.紫色石蕊溶液
14、某有机物的结构简式为HO-CH2CH=CHCH2-COOH,该有机物不可能发生的化学反应是( )。
A.水解B.酯化C.加成D.氧化
15、下列过程属于物理变化的是( )
A. 煤的干馏B.石油分馏 C. 石油裂化D. 乙烯聚合
16、某温度时 , 在一个容积为 2L 的密闭容器中 ,X 、 Y 、 Z 三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示 , 根据图中数据 , 下列有关说法错误的是( )
A.该反应的化学方程式为 3X+Y ═ 2Z
B. 2 min 时,反应达最大限度,但化学反应仍在进行
C.反应开始至 2 min,Z 的反应速率为 0.05mol⋅L−1⋅min−1
D.反应达到平衡时,压强是开始时的 0.9 倍
二、非选择题:
本题包括17—20题,共52分。
17、(每空2分,共14分)Ⅰ.
(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号.
(2)元素周期表中,所含元素超过18种的周期是.
Ⅱ.有:
①168O、178O、188O ②H2O、D2O ③石墨、金刚石 ④H、D、T 四组微粒或物质,回答下列问题:
(1)互为同位素的是;
(2)互为同素异形体的是;
(3)由①和④中微粒能结合成含三个原子的化合物,其中分子量最大的是(填化学式).
Ⅲ.
(1)用电子式表示MgCl2的形成过程:
.
(2)用电子式表示Br2的形成过程:
.
18、(每空2分,共14分)Ⅰ.从能量形式上看,化学反应中的能量变化通常表现为____的变化,所有的燃烧反应都要____热量.
Ⅱ.在下列事实中,什么因素影响了化学反应的速率?
(1)集气瓶中有H2和Cl2的混合气体,在瓶外点燃镁条时发生爆炸:
;
(2)熔化的KC1O3放出气泡很慢,撒入少量MnO2后很快产生气体:
;
(3)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块,产生气体的速率有快有慢:
;
(4)同样大小的石灰石分别在0.1mol/L的盐酸和1mol/L的盐酸中反应速率不同:
;
(5)夏天的食品易发霉,冬天就不易发生该现象:
。
19、(每空2分,共12分)镁及其合金是一种用途很广的金属材料,目前世界上60%的镁是从海水中提取的.主要步骤如下:
(1)为了使MgSO4转化Mg(OH)2,试剂①可以选用 ,要MgSO4完全转化为沉淀,加入试剂①的量应 ;
(2)加入试剂①后,能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是;
(3)试剂②可以选用 ;其反应的离子方程式为(4)无水MgCl2在熔融状态下,通电后会产生Mg和Cl2,该反应的化学方程式为
20、(每空2分,共12分)乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平.请回答:
(1)乙烯的结构式是_________.
(2)若将乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液中,反应的化学方程式为:
.
(3)可以用来除去乙烷中混有的乙烯的试剂是 .(填序号)
①水 ②氢气 ③溴水 ④酸性高锰酸钾溶液
(4)在一定条件下,乙烯能与水反应生成有机物A.A的结构简式是 ,其反应类型是 反应(填“取代”或“加成”).
(5)下列化学反应原理相同的是 (填序号)
①乙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色;
②SO2使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色;
③SO2使品红溶液和滴有酚酞的NaOH溶液褪色.
2019学年度下期期末考试
高一化学参考答案
1-5DDBBB6-10DBCDD11-16DCBABA
1、(课本第83页第5题)答案:
D
解析:
A.因二糖、多糖能发生水解,单糖不能发生水解,葡萄糖、果糖是单糖,蔗糖是二糖,故A错误;
B.因糖类、油脂的组成元素为C、H、O,蛋白质的组成元素为C、H、O、N,故B错误;
C.因糖类中的单糖、二糖不是高分子化合物,油脂也不是高分子化合物,蛋白质是高分子化合物,故C错误;
D.因油脂有油和脂肪之分,两者都属于酯,所以D选项是正确的.
所以D选项是正确的.
2、(学习指导第8页跟踪训练3)答案:
D
解析:
D项,Br2氧化性弱于Cl2,故D项错误;
A项,该主族元素单质从上到下密度依次增大,故A项正确;
B项,四种单质相对分子质量越大,分子间作用力越强,熔沸点越高,故B项正确;
C项,Cl2氧化性强于I2,故C项正确。
综上所述,本题正确答案为D。
3、(学习指导第3页第4题)答案:
B
解析:
短周期时,原子序数为x的元素位于周期表中的第ⅡA族,原子序数为x+1的元素在第ⅢA族;
在四、五周期时,原子序数为x的元素位于周期表中的第ⅡA族,则原子序数为x+1的元素在ⅢB族;
在六、七周期时,原子序数为x的元素位于周期表中的第ⅡA族,则原子序数为x+1的元素为镧系或锕系元素,
则不可能为ⅠA族元素,所以B选项是正确的.
4、(学习指导第14页第4题)答案:
B
解析:
最外层电子数是次外层电子数的3倍的原子是O,有三个电子层,且最外层电子数等于3的原子是Al,二者形成的化合物为Al2O3,对比可知B正确;故选B。
5、(学习指导第17页第4题)答案:
B
解析:
A、B、C、D为四种短周期主族元素,且原子序数依次增大,B是地壳中含量最高的元素,则B是O元素,A的最外层电子数是其电子层数的2倍,最外层电子数不超过8个,则A最外层电子数是4或6,为C或S元素,A的原子序数小于B,则A是C元素,B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍,则D的最外层电子数是3,D的原子序数大于B,所以D是Al元素,C原子最外层只有一个电子,且原子序数大于O而小于Al,则C是Na,
A.同周期自左而右非金属性减弱,故非金属性O>C,故A错误;
B.同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,原子核外电子层数越多,半径越大,为O>C>Al>Na,所以B选项是正确的;
C.元素B和C可形成的化合物有Na2O、Na2O2等,故C错误;
D.氢氧化铝与弱酸不反应,即氢氧化铝与二氧化碳不反应,故D错误.
所以B选项是正确的.
6、(课本第37页第5题)答案:
D
解析:
A.当前能源结构中,燃料的燃烧是主要的能量来源,燃烧反应为放热反应,所以人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的,故A正确;
B.煤、石油、天然气均为化石燃料,是当今世界最重要的三种化石燃料,故B正确;
C.我国煤炭资源丰富,所以目前最主要的能源是煤炭,故C正确;
D.人体在运动时发生一系列的化学反应,消耗能量,如ATP与ADP的相互转化,所以人体运动所消耗的能量与化学反应有关,故D错误;
故选D.
7、(学习指导25页跟踪训练2)答案:
B
解析:
A.CaBr2中钙离子和溴离子之间只存在离子键,HCl中H原子和Cl原子之间只存在共价键,所以二者所含化学键类型不同,故A错误;
B.MgCl2中镁离子和氯离子之间只存在离子键,Na2S中硫离子和钠离子之间只存在离子键,所以二者所含化学键类型相同,所以B选项是正确的;
C.KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键,NaCl中钠离子和氯离子之间只存在离子键,所以二者所含化学键类型不同,故C错误;
D.H2O中O原子和H原子之间只存在共价键,NaCl中钠离子和氯离子之间只存在离子键,所以二者所含化学键类型不同,故D错误;
所以B选项是正确的.
8、(课本56页第3题)答案:
C
解析:
设这4种燃料的质量为
,则
、
、
、
对应的物质的量为
、
、
、
,那么这4种燃料燃烧放出的热量分别为
、
、
、
,由此可知,放出热量最多的是
,故选C项。
综上所述,本题正确答案为C。
9、(课本56页第4题)答案:
D
解析:
A、锌是负极,锌失电子生成锌离子进入溶液,所以质量逐渐减小,所以A选项是正确的;
B、铜是正极,正极上氢离子得电子发生还原反应生成氢气,所以氢离子在铜表面被还原,所以B选项是正确的;
C、电子从负极沿导线流向正极,所以电子从锌片经导线流向铜片,所以C选项是正确的;
D、电子不能通过电解质溶液,故D错误;
所以D选项是正确的.
10、(课本第102页第2题)答案:
D
解析:
A、使用催化剂加快了反应速率,缩短反应时间,提高反应效率,平衡不移动,A正确;B、因该反应是可逆反应,存在反应限度,反应物不可能100%的转化,B正确;C、增大氧气浓度,平衡正向移动,能够提高二氧化硫的转化率,C正确;D、达到平衡时,SO2的浓度与SO3的浓度可能相等,也可能不相等,要依据反应物的初始浓度及转化率计算,D错误;答案选D。
11、(课本65页第3题)答案:
D
解析:
等物质的量的甲烷与氯气混合,光照条件下发生取代反应,则发生取代反应生成卤代烃和HCl,无论有机产物有几种,则无机产物只有一种HCl,所以生成物中物质的量最大的是HCl,答案选D。
12、(课本第72页第6题)答案:
C
解析:
A.乙烯与氯气发生加成反应生成1,2-二氯乙烷,产物只有一种,得到纯净物,所以A选项是正确的;
B.乙烯与水发生加成反应生成乙醇,产物只有一种,得到纯净物,所以B选项是正确的;
C.光照下发生取代反应,为链锁反应,产物复杂,不能得到纯净的一氯乙烷,故C错误;
D.苯与溴发生取代反应生成溴苯,苯环上H被Br取代,发生取代反应还生成HBr气体,能制得纯净的溴苯,所以D选项是正确的;
所以答案选C.
13、(课本第76页第4题)答案:
B
解析:
A.钠:
与乙酸反应剧烈,与乙醇反应较平和,不与苯反应
B.溴水:
与乙酸、乙醇都互溶(溴水中的微量氢溴酸不足以和乙醇反应),与苯发生萃取分层(上层橙黄,下层几乎无色)
C.碳酸钠:
与乙酸反应放出大量气体,与乙醇互溶,与苯分层(两层都为无色)
D.紫色石蕊:
遇乙酸变红,与乙醇互溶,与苯分层(上层无色,下层紫色)
故选溴水B。
14、(课本第85页第2题)答案:
A
解析:
该有机物含有的官能团为
、
、
,
和
均可发生酯化反应,
可发生加成反应,
和
可发生氧化反应,但是不能发生水解反应。
综上所述,本题正确答案为A。
15、(课本第102页第2题)答案:
B
解析:
石油的分馏是通过控制沸点的不同来实现物质分离的方法,属于物理变化,煤的干馏、石油裂化及乙稀的聚合过程,均有新物质生成,属于化学变化过程.所以选B项.
16、(学习指导第40页跟踪训练2)答案:
A
解析:
A.由图可知随反应进行 X 、 Y 的物质的量变小, Z 的物质的量变大,所以 X 、 Y 为反应物,z 为生成物,反应结束各物质的物质的量不变,所以反应为可逆反应,故 A 错误;
B.根据图可知该反应为可逆反应,所以达到反应限度时,正逆反应还在进行,不过此时正逆反应速率相等,组成不变,故 B 正确;
C.由图可知 2min 内 Z 的物质的量变化量为 0.2mol, 所以 2min 内以 Z 表示的平均反应速率v(Z)=0.2mol2L2min=0.05mol/(L⋅min) ,故 C正确;
D.由图可知开始混合气体的总的物质的量为 2mol, 平衡时混合气体的物质的量为(0.9+0.7+0.2)mol=1.8mol, 压强之比等于物质的量之比 , 所以反应达平衡此时体系的压强是开始时 1.8mol2mol=0.9 倍,故 D 正确;
故选:
A.
17、(每空2分,共14分)
(学习指导第12页第5题)答案:
Ⅰ.
(1)188O
(2)第六、七周期
Ⅱ.
(1)①④
(2)③(3)T2188O
Ⅲ.(课本25页第7题)答案略
解析:
Ⅰ
(1)含有8个质子、10个中子的原子的化学符号为188O,故答案为:
188O;
(2)周期表中第六有32种元素、第七周期有26种元素,故所含元素超过18种的周期是:
第六、七周期;故答案为:
第六、七周期;
Ⅱ
(1)①和④中质子数相同,中子数不同,属于同位素,故答案为:
①④;
(2)③石墨、金刚石是由同种元素组成的不同单质,属于同素异形体;故答案为:
③;
(3)①和④中微粒能结合成含三个原子的化合物,T2188O质量数之和最大,所以其相对分子质量最大,故答案为:
T2188O;
Ⅲ:
答案略
18、(每空2分,共14分)
答案:
(课本36页第2题)Ⅰ.热量;放出.
(学习指导35页小试身手2)Ⅱ.
(1)光;
(2)催化剂;(3)反应物本身的性质;(4)反应物的浓度;(5)反应温度。
解析:
Ⅰ.根据化学反应前后能量的主要变化来解答此题.
化学反应中的能量变化通常表现为热能的变化,所有的燃烧反应都要放出热量.
Ⅱ.
(1)镁条点燃发出耀眼的白光,氢气和氯气在光照的情况下,会吸收光能产生自由基链式反应,反应速度急剧加快,短时间内释放巨大的能量,形成爆炸;
(2)此时加入的少量二氧化锰是反应的催化剂,会大大提高反应速度;
(3)根据金属活动性顺序,镁的活泼性大于锌,反应中镁的失电子能力强,反应速度更快;
(4)反应物浓度不同,反应速率不同,反应物的浓度越大,反应速率越快;
(5)夏天的温度高于冬天,在其他因素相同的情况下,温度越高,反应速度越快。
19、(每空2分,共12分)
(课本93页第4题)答案:
(1)NaOH;过量
(2)过滤
(3)盐酸;Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O;
(4)MgCl2(熔融)电解Mg+Cl2↑.
解析:
(1)使MgSO4转化为Mg(OH)2,应选择碱,在转化中不引入新的离子,则试剂①选择NaOH,为了使镁离子完全转化,加入试剂①的量应过量,
故答案为:
NaOH;过量;
(2)过滤适用于不溶于水的固体和液体,分离固体和液体用过滤,所以分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是过滤,故答案为:
过滤;
(3)从氢氧化镁到氯化镁,氢氧化镁和盐酸反应得到氯化镁和水,反应的化学方程式为:
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O,所以离子方程式为Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O,
故答案为:
盐酸;Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O;
(4)氯化镁电解为分解反应,产物为镁和氯气,故答案为:
MgCl2(熔融)电解Mg+Cl2↑.
20、(每空2分,共12分)
(学习指导49页第5题)答案:
(1)
(2)CH2=CH2+Br2→CH2 Br-CH2Br.
(3)③
(4)CH3CH2OH,加成;(5)②.
解析:
(1)乙烯的电子式为
乙烯的结构式为
.
故答案为:
.
(2)乙烯与溴发生加成反应生成1,2﹣二溴乙烷,反应方程式为CH2=CH2+Br2→CH2 Br-CH2Br.
故答案为:
CH2=CH2+Br2→CH2 Br-CH2Br.
(3)①乙烯不溶于水,无法除去乙烯,故错误;
②利用氢气与乙烯发生加成反应,除去乙烯,单会引入氢气,故错误;
③乙烯与溴水发生加成反应生成 1,2﹣二溴乙烷,乙烷不反应,可以除去乙烯,故正确;
④酸性高锰酸钾溶液氧化乙烯,会产生二氧化碳气体,引入新杂质,故错误.
故选:
③
(4)乙烯能与水发生加成反应CH2=CH2+H2O
CH3CH2OH,有机物A的结构简式为CH3CH2OH,故答案为:
CH3CH2OH,加成;
(5)①乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色的原因是:
溴和乙烯发生了加成反应;乙烯使高锰酸钾溶液褪色的原因是:
乙烯和高锰酸钾发生氧化还原反应而褪色,所以反应原理不同,故错误;
②SO2使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的原因是:
二氧化硫和溴水或高锰酸钾反应氧化还原反应而褪色,所以反应原理相同,故正确;
③SO2使品红溶液褪色的原因是:
二氧化硫和有色物质生成了无色物质而褪色,二氧化硫使滴有酚酞的NaOH溶液褪色的原因是:
二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水,使溶液的碱性降低而褪色,所以原理不同,故错误;故选②.
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