初中化学上册各章节基础知识梳理.docx
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初中化学上册各章节基础知识梳理
第一章开启化学之门
一、物理变化和化学变化:
1、物理变化:
如:
2、化学变化:
▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁如:
二者的本质区别▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁
二、物理性质和化学性质:
1、物理性质:
物质不需要▁▁▁▁▁▁▁▁就能表现出来的性质。
如:
▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁
2、化学性质:
物质▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁中表现出来的性质。
如:
▁▁▁▁▁
三、对蜡烛及其燃烧的探究
1、点燃前,观察蜡烛:
切一小块石蜡,放入水中,蜡烛水面,说明蜡烛的密度比水,且溶于水。
2、探究各层火焰温度高低:
蜡烛火焰分为层,其中温度最高。
3、探究生成物
将一个干而冷的烧杯罩在火焰上方,烧杯内壁有,证明蜡烛燃烧生成了水;片刻后取下烧杯,迅速向烧杯内倒入少量澄清的石灰水,发现,说明蜡烛燃烧生成了。
4、熄灭后,点燃蜡烛刚熄灭时产生的白烟,发现白烟能燃烧,说明白烟的成分是蜡烛蒸汽冷却后的。
四、常用仪器
(1)反应容器:
能直接加热的如:
、、燃烧匙
间接加热的如:
、、锥形瓶
(2)计量仪器:
称取质量的,量取液体体积的,量取温度的
(3)夹持仪器:
、铁架台、坩埚钳
(4)取用仪器:
取用块状或颗粒状的,取用粉末状或小颗粒的
(5)三种漏斗:
漏斗和、
(6)其他仪器:
使受热均匀的,用于搅拌的等。
六、药品的取用
1、原则:
三不原则:
不能用手接触药品;不能药品的味道;不能将鼻孔凑到容器口去闻药品的气味。
节约原则:
严格按规定用量取用药品。
若没有说明,一般按最少量取用,液体取,固体。
处理原则:
用剩的药品不能,不能随意丢弃,更不能拿出实验室。
2、取用方法
(1)固体药品:
固体药品通常保存在,取用固体药品时试管先。
颗粒状或密度较大的固体放在。
(2)液体药品:
液体液体药品通常盛放在里。
取用少量时,用滴加。
要点是:
滴液时应试管口上方,不能,吸满液体的滴管不能平放或倒置。
用后要清洗。
(注意:
滴瓶上的滴管不用清洗)
取用较多量时,可用倾倒法。
注意标签,瓶口紧挨容器口,瓶塞要。
使用量筒量取液体读数时,视线与量筒内液体保持水平。
若仰视,读数将真实值,仰视时,读数真实值。
七、托盘天平一般能准确到g.称量时,左右。
称量物不能直接放在托盘上,一般放在称量,有腐蚀性或易潮解的药品应放在。
(例如:
)
物品质量=砝码质量+游码质量放反时:
物品质量=
八、药品的加热
1、酒精灯的使用
(1)酒精灯内酒精不能超过酒精灯容积的。
(2)禁止用吹灭酒精灯,应该用盖灭。
(3)一处理:
万一不小心酒精洒在实验台上着火,应该
2、加热的方法:
给物质加热,要用酒精灯的焰。
(1)给固体加热时,试管口要,以免
加热时,要先,再对准药品加热。
(2)给液体加热时,试管应与水平面成角,液体量不能超过试管容积的,加热玻璃仪
器前,应把外壁擦干,以免。
试管口不能对着,试管夹夹持在
九、检查装置的气密性
(图一)连接装置,把导管的一端浸在水里,双手紧贴容器外壁,若导管口,则装置不漏气。
松手,导管中形成一段水柱。
图一图二
(图二)将导管连接胶皮管,用弹簧夹夹住胶皮管,向长颈漏斗中注入水,使长颈漏斗下端形成一段水柱,数分钟后,,则装置不漏气。
十一、仪器的洗涤
难溶物的洗涤:
用洗涤剂或纯碱洗去油脂;难溶性金属氧化物、碳酸盐、碱可用洗,再用水冲洗。
洗净标准:
第二章身边的化学物质
一、空气的成分
1.法国化学家通过实验得出了空气主要由和组成的结论。
其中,约占空气体积的1/5.
2.空气中氧气含量的测定
①测定原理:
利用燃烧法消耗密闭容器内空气中的,使容器内减小,在大气压作用下,水压
入容器内,进入容器内水的体积即为氧气的体积。
②实验现象:
、
③发生反应方程式:
④实验结论:
⑤水面上升不到1/5的原因是、、
若测得水面上升大于1/5体积的原因可能是:
、
⑥不能用木炭、硫、铁、镁代替红磷,为什么?
因为木炭、硫
;而铁;镁会与氧气、二氧化碳、氮气发生反应。
⑦该实验中剩余气体主要是,实验证明剩余气体的性质为、
3.空气的成分,按计算:
氮气占,氧气占,稀有气体占,二氧化碳占,
其它气体与杂质占。
由此可知,空气是一种。
二、空气的污染与防治
1.空气污染物分和两大类。
有害气体包括、、。
2.污染原因:
、
3.空气污染的危害:
严重危害人体健康,影响农作物的生长,破坏生态环境。
其中,、
、等都与空气污染有关。
4.防治措施:
①.减少污染物排放,开发利用新能源.②.植树造林③.工厂废气经处理后再排放.
④.使用脱硫煤.⑤.加强空气质量监测
注意:
1.空气质量报告中,质量级别越小,空气质量越好。
2.造成空气污染的气体不包括二氧化碳。
酸雨的形成与二氧化碳无关,而是由于空气中SO2、NO2含量增多。
三、氧气
1.物理性质
通常状况下,无色无味的气体;在标准状况下,密度比空气的密度;溶于水。
2.化学性质
氧气的化学性质活泼,在一定条件下能与许多物质发生反应,并放出热量,在反应中提供氧,具有性,是常用的氧化剂。
实验项目
主要现象
化学方程式
1.木炭在氧气中燃烧
在空气中,发出,在氧气中发出,放热,生
成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体
完全燃烧:
不完全燃烧:
煤气中毒原因
2、硫在氧气中燃烧
在空气中发出微弱的火焰,在氧气中发出明亮的火焰,生成有的无色气体,放出热量。
3、磷在空气中燃烧
放热,产生浓厚的
实际应用:
烟雾弹、发令枪、测空气中氧气含量、在白炽灯泡中常用到红磷除去残存氧气
4、铜在空气中加热
铜片表面变成色
5、铁丝在氧气中燃烧
剧烈燃烧,,生成
固体,放出大量的热
6、镁在空气中燃烧
发出耀眼,生成固体,放出热量
实际应用:
白色信号弹、烟花
7、纯净氢气在空气中燃烧
产生的火焰,有水雾产生
8、一氧化碳燃烧
发出色的火焰,生成
实际应用:
煤气燃烧
9、甲烷燃烧
产生,放出
10、酒精燃烧
产生,放出
11、铝在氧气中燃烧
发出耀眼的白光,放热,有白色固体生成。
问题:
做铁丝在氧气中燃烧实验时,集气瓶底炸裂,可能的原因是
做铁丝燃烧实验时,没有出现火星四射现象,原因可能是、
做红磷燃烧实验时,为防止白烟污染空气,应事先在集气瓶底放
3.氧气的用途:
主要是和
4.化合反应和氧化反应:
化合反应:
由的物质生成物质的反应。
特点:
氧化反应:
物质跟发生的反应。
包括剧烈氧化(指燃烧)和缓慢氧化。
缓慢氧化:
进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应。
如:
食物腐败、金属锈蚀、动植物呼吸等。
两者关系:
化合反应(填一定或不一定)是氧化反应。
氧化反应(填一定或不一定)是化合反应。
有氧气参加的化学反应,(填一定或不一定)是氧化反应。
四、氧气的制取
1.工业制法
工业上制取氧气以空气为原料,采用的方法,利用液氧和液氮的不同加以分离。
其过程属于变化。
2.实验室制法
(1)反应原理及装置
发生装置A固固加热型B固液常温型C、D、E收集装置
发生装置的选择依据是:
反应物的和
实验室中,常用或的方法制取氧气。
①常温下:
方程式,可选发生装置
②加热时:
方程式,可选发生装置
(2)实验步骤:
可简记为“茶庄定点收利息”即:
查装定点收离熄。
(3)注意事项:
①给试管里的固体加热,试管口要略向下倾斜,原因是。
②用高锰酸钾制氧气,应在试管口放一团,防止
③用排水法收集氧气,导管口开始有气泡放出时不宜立即收集,当气泡后再收集
④排水法收集氧气结束时,应先后,防止
⑤用双氧水制氧气,若用长颈漏斗其下端要伸入,防止生成气体
(4)收集方法
由于氧气,所以可用法收集。
由于氧气,所以可用法收集。
(5)验满方法
①若用排水法收集时,当看到时,表明氧气已收集满。
②若用向上排空气法收集时,应,若,说明氧气已收集满。
(6)检验方法:
(7)放置方法:
收集满氧气的集气瓶,应盖好玻璃片,放在桌面上。
(正或倒)
3.催化剂和催化作用
(1)催化剂:
在化学反应中,能其他物质的化学反应速率,而本身的和在反应
前后都没有改变的物质。
(2)催化作用:
催化剂在化学反应中所起的作用。
4.分解反应:
第三章物质构成的奥秘
1.构成物质的基本微粒有、、。
分子是保持物质的粒子。
原子是中
的微粒。
铜是由构成的,干冰是由构成的,氯化钠是由和构成的。
2.走进鲜花盛开的花园时,会闻到花的香味;打开盛酒精的瓶子时,会闻到酒精的气味。
这是因为构成
物质的微粒总是在不停地的。
温度越高,微粒的运动的速度。
3.无论是固体、液体还是气体,构成物质的微粒之间都有一定的。
在固体和液体物质中,微粒之间
的空隙,在气体物质中,微粒之间的空隙,所以气体物质被压缩,而固体和液体物质
被压缩。
4.分子是由构成的,原子是由带正电的和带负电的构成的,原子核是由和构
成的。
在原子中:
__________数==_________数==__________数__________(填一定或不一定)等于中子数
5.由于原子的实际质量很小,书写记忆很不方便,所以采用表示原子质量的大小。
相对原子质量是指以一种碳原子质量的为标准,其他原子的质量跟它的相比所得的值。
计算公式:
相对原子质量=+
6.在化学变化中,电中性的原子经常会电子而成为的微粒,这种带电的微粒称为。
原子失去电子带电,形成离子;原子得到电子带电,形成离子。
7.化学变化的实质:
在化学变化中,分子分成更小的粒子——。
又重新组合成新的。
分子和原子的根本区别是
8.元素是具有相同的一类原子的总称。
根据原子的多少,元素可分为三大类:
元素、元素、元素。
金属元素最外层电子数<个,易电
子,带,非金属元素最外层电子数>个,易电子,带,稀有气体元素最外层电子数
为8个(He为个),性质稳定。
9.三个决定:
决定元素的种类;元素的化学性质由决定。
决定了元素相对原子质量的大小。
10.元素符号的意义:
(大多数的)有两个意义:
(1)
(2)
如:
“O”既表示,还表示。
“Fe”表示的意义
(1)
(2)(3)
11.单质是由元素组成的。
如、、等。
化合物是由元
素组成的,如、、、等。
氧化物是由的化合物。
如
12.地壳中含量最多的前四种元素的元素符号分别是、、和。
13.人体中缺少某些元素会影响健康,甚至引起疾病。
如缺有可能导致骨骼疏松、畸形,易得佝偻病。
缺会使儿童发育停滞,智力低下,严重时会得侏儒症;缺、易得贫血症;缺会得
甲状腺肿大。
14.写出下列符号:
氢离子钠离子镁离子银离子
氯离子钾离子氧离子钙离子锌离子钡离子
铝离子铁离子亚铁离子铜离子汞离子硫离子氢氧根离子、硝酸根离子、碳酸根离子、硫酸根离子、铵根离子。
Mg2+中2的意义
15、物质的分类:
用“一定”或“不一定”填空
单质含有一种元素,含有一种元素的是单质。
(注:
含有一种元素的物质可能是、、
。
但绝对不是。
)化合物含有多种元素,但含有多种元素的物质是化合物。
如:
空气。
氧化物含有氧元素,但含有氧元素的物质是氧化物,如。
16.化学式的意义
表示的意义
以CO2为例
以铁为例
宏观
表示一种物质
二氧化碳这种物质
铁这种物质
表示该物质的组成
二氧化碳由组成
铁由组成
微观
表示该物质的一个分子(或原子)
表示一个
表示
表示分子的构成
表示一个二氧化碳分子
无
小结:
1.
(1)元素符号前的数字表示
(2)离子符号前的数字表示
(3)化学式符号前的数字表示
(4)元素符号右下角的数字表示
(5)元素符号右下角的数字表示
(6)元素符号正上方的数字表示
注意:
在元素符号前加上数字,只具有微观意义,不具有宏观意义。
2.写出下列符号中“2”的意义:
2H2O2、。
H2O
O2-2H+2Fe2+
3.用化学符号表示:
2个镁离子,两个氮原子,3个铵根离子,+5价的磷元素
氢氧化铁中铁的化合价,氯化亚铁,5个水分子,
4个硫酸根离子,氢氧化钡,碳酸锌,硝酸银
第四章自然界的水
水、蒸馏水、冰水混合物都是纯净物;自然界的水、矿泉水、盐水、糖水、雪碧饮料等是混合物。
1.水的污染来自于、、。
2.预防和消除对水源的污染,保护和改善水质,需采取的措施:
①加强对水质的监测②工业“三废”要经过
处理后再排放③农业上要合理(不是禁止)使用化肥和农药等。
3.爱护水资源,一方面要,一方面要。
4.自来水厂净水过程:
原水→静置→沉降→过滤→吸附→消毒→生活用水。
其中发生化学变化的过程
是。
净水过程中,加入的絮凝剂是,其作用是吸附水中悬浮颗粒而沉降。
加入活性炭,目的是
除去水中的色素、异味物质。
(可溶于水的杂质)。
5.水的净化效果由低到高的是沉淀、过滤、吸附、蒸馏(均为物理方法),其中净化效果最好的操作
是;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是。
6.天然水分为和。
硬水:
含有较多的的水。
软水:
含有较少的的水。
区分软水和硬水的方法是①,产生泡沫较多的是,产生泡沫较少的是。
②蒸发,产生固体较多的是,产生固体较少或不产生固体的是。
7.硬水软化方法:
生活中利用、实验室利用的方法可将硬水变为软水。
8.过滤:
除去液体中不溶性固体的方法。
过滤操作中的一贴:
滤纸紧贴漏斗内壁。
二低:
(1)滤纸低于,
(2)液面低于。
三靠:
(1)倾倒液体时
(2)玻璃棒轻靠在的一端,(3)漏斗下端管口紧靠。
过滤两次滤液仍浑浊的原因:
、承接滤液的烧杯不干净、。
处理方法:
重新过滤。
过滤时,若速度太慢,可能的原因是:
①滤纸和漏斗间有气泡。
②杂质太多,堵塞滤纸空隙。
③选用的滤纸不合适。
9.分离氯化钾和二氧化锰混合物(二氧化锰不溶于水,氯化钾溶于水),若要得到二氧化锰,实验步骤是、、、。
若得到氯化钾,实验步骤是、、、。
10.蒸发:
用加热方法使溶剂挥发过程。
实验仪器:
、、、。
蒸发时注意:
①用玻璃棒不断搅动,目的②蒸发皿中即停止加热③热的蒸发皿用取下放在上。
11.水的组成
(1)电解水实验:
实验现象:
正负电极上有气泡产生,两种气体的体积比为1:
2.
电解水时,正极产生,负极产生,其体积比为。
(记忆口诀:
正氧负氢、氢二氧一)。
气体检验:
用带火星的小木条检验极产生气体,木条。
用燃着的木条检验极产生的气体,气体
电解水实验可证明:
水是由、组成的;在化学变化中,分子可以再分,原子不能再
分。
化学方程式为(属于反应)
在实验中常加入稀硫酸或氢氧化钠,目的是。
通电一段时间后,负极产生气体体积与正极气体体积比大于2:
1,原因可能是氧气比氢气更易溶于水、金属做电极时消耗部分氧气
12.氢气:
(1)物理性质
无色无味,密度比空气,溶于水。
(2)化学性质:
①可燃性:
化学方程式:
现象:
发出火焰,放出热量,有水珠产生
注意:
可燃性气体和空气(或氧气)的混合物,遇明火可能会发生爆炸,因此点燃前必须验纯。
当氢气不纯时,点燃易发生。
点燃氢气前,一定要。
方法是:
收集一试管氢气,
用大拇指堵住试管口移近酒精灯火焰上方,移开大拇指点火,若听到,表明氢
气不纯,若,表明氢气较纯。
②还原性:
氢气还原氧化铜:
现象:
色粉末变成色,试管内壁有水珠生成
(3)用途:
充灌气球、作燃料、冶炼金属
(4)氢能源的三大优点:
原料来源广、产物无污染、热值高。
不能推广使用的原因:
制取成本太高、储存运输困难。
(5)氢气的实验室制法:
反应原理:
(化学方程式)
发生装置:
型
收集方法:
和
第五章碳和碳的氧化物
1.碳单质
(1)金刚石、石墨、C60都是由元素形成的单质。
造成碳单质物理性质差异的原因是碳原子的排列方
式不同。
(2)天然存在最硬的物质是,其用途可作钻石、。
石墨质软,可作;具有导电性,可作;有润滑性,可作润滑剂。
木炭具有的结构,有能力,可吸附色素和异味。
活性炭吸附能力比木炭,可作防毒面具里的滤毒剂和制糖工业的脱色。
2.碳单质的化学性质
1在常温下,化学性质比较稳定。
古代字画不易褪色的原因是碳单质在常温下
2可燃性
木炭充分燃烧:
木炭不充分燃烧:
3还原性
木炭还原氧化铜:
实验现象:
色的粉末逐渐变为,
实验时酒精灯上加网罩的目的是;
实验完毕,要先将导管从试管中撤出再熄灭酒精灯,原因是
3.二氧化碳
.物理性质
二氧化碳无色无味,密度比空气,溶于水。
固体二氧化碳叫,易升华。
.化学性质
①一般情况下,既不燃烧,又不支持燃烧
②与水反应:
碳酸不稳定,易分解,方程式为
③与碱溶液反应:
二氧化碳和石灰水反应:
二氧化碳和氢氧化钠溶液反应:
④具有氧化性:
如:
与碳单质反应:
,支持镁燃烧:
2Mg+CO2点燃2MgO+C
二氧化碳的光合作用:
注:
CO2和H2O在光照、叶绿体条件下,发生光合作用,生成有机物C6H12O6和氧气
二氧化碳不能供给呼吸,但毒性,人体密集的地方要注意。
进入枯井、山洞前要做
实验。
.二氧化碳的用途:
、、、
.温室效应
温室气体:
、、等。
温室效应产生的原因:
、
危害:
导致两极,使海平面,使土地,农业减产。
缓解措施:
、、
.制取
工业制法:
煅烧石灰石:
实验室制法
实验室可用和反应制取二氧化碳。
化学方程式为:
注意事项:
不能用稀硫酸代替稀盐酸,因为;
不能用碳酸钙、碳酸钠代替石灰石,因为;
不能用浓盐酸代替稀盐酸,因为
收集方法:
因为,可用法收集。
检验方法:
验满方法:
放置方法:
收集满二氧化碳的集气瓶盖好玻璃片,在桌面上。
4.一氧化碳
(1)、物理性质:
无色,无味的气体,密度比空气,溶于水。
不能用排空气法收集。
(2)、化学性质:
可燃性:
(可燃性气体点燃前一定要检验纯度)
实验现象:
发出色火焰,放出大量热,生成气体
还原性:
一氧化碳还原氧化铜(非置换反应)
现象:
的氧化铜逐渐变成,产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。
毒性:
吸进肺里与血液中的结合,使人体缺少氧气而中毒。
因此在冬季用煤炉来取暖
时,要注意房间的。
有人说在煤炉旁放一盆水防止煤气中毒,对吗?
为什么?
一氧化碳与二氧化碳性质不同的根本原因是:
(3)、一氧化碳的用途:
、。
第六章认识化学变化
1、通常的燃烧是指可燃物与发生的一种反应。
2、着火点指
3、燃烧需要同时满足三个条件
⑴⑵
⑶
4、灭火原理:
破坏燃烧的条件,使燃烧反应停止,就可达到灭火的目的。
灭火的三种方法:
⑴___________;⑵_________⑶_______________
注意:
①灭火时破坏燃烧的一个条件即可,不必同时破坏。
②灭火时,只能降低温度,而不能降低可燃物的着火点。
5、常见的灭火器有:
、、
A酒精灯使用后,用盖灭酒精灯火焰,原理是
B油锅着火,要用,原理是
C森林着火,应,原理是
D电器着火,应先,再用水泼灭。
水能灭火的主要原因是
E图书馆着火,应
F一旦发生火灾,应用捂住口鼻,身子沿墙壁或贴近地面跑出火灾区。
G在有易燃易爆物的工作场所,严禁穿化纤类衣服,因
H可燃性气体若发生泄漏,应采取、等措施。
禁止打开任何电器开关,
因打开电器开关会产生。
I室内起火,不要急于打开门窗,因为
J酒精、煤油着火,不能用水扑灭,因为
K煤气、液化气中故意掺入有难闻气味气体,目的
6、完全燃烧与不完全燃烧
在氧气充足时,碳燃烧生成,化学方程式为
氧气不充足时 ,碳燃烧生成,化学方程式为
7、影响燃烧现象(剧烈程度)的因素:
可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积
8、促进可燃物完全燃烧的方法:
(1)增大氧气(空气)的浓度
(2)增大可燃物与氧气(或空气)的接触面积。
例:
把煤块做成蜂窝状
9、质量守恒定律:
化学反应的各物质的等于反应后生成的各物质的,这个规律叫做质量守恒定律。
注意事项:
(1)必须是“参加反应”的各物质。
(2)使用范围:
发生化学变化。
不包括物理变化。
(3)该定律强调“质量守恒”,不是“体积守恒”。
(4)“物质的质量总和”包括反应物和生成物中的所有物质,即气、液、固三种状态的物质质量的总和。
(5)验证质量守恒定律时,对于有气体生成的反应,必须在中进行。
10、质量守恒定律的理解
六个不变:
宏观:
(1)反应物、生成物质量总和不变。
注意:
在化学反应前后,、、
均保持不变,所以,所有的化学反应都遵循质量守恒定律。
变(原子的“三不变”)。
(2)元素种类不变
(3)元素质量不变
微观:
(1)原子种类不变
(2)原子数目不变
(3)原子质量不变。
两个一定改变:
宏观:
物质的种类一定改变
微观:
分子种类一定改变
一个可能改变:
分子总数可能改变。
11、化学方程式的意义及读法:
例如:
4P+5O2点燃2P2O5
①表示和在条件下反应生成五氧化二磷
②表示每份质量的磷在点燃的条件下与份质量的氧气完全反应,生成份质量的
五氧化二磷。
③表示每个磷原子在点燃的条件下与个氧分子完全反应,生成个五氧化二磷分子。
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