初三化学全册知识点.docx
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初三化学全册知识点
初三化学全册知识点
【篇一:
初三化学全册知识点】
-1-初中化学上册必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属:
o氧h氢n氮cl氯c碳p磷s硫金属:
k钾ca钙na钠mg镁al铝zn锌fe铁cu铜hg汞ag银mn锰ba钡原子团(根):
氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根铵根oh-no3-co32-so42-po43-nh4+2、化合价口诀
(1)常见元素化合价口诀:
钾钠银氢正一价;氟氯溴碘负一价;钙镁钡锌正二价;铜一二铁二三铝三硅四氧负二二四六硫二四碳
(2)常见原子团(根)化学价口诀:
一价硝酸氢氧根;二价硫酸碳酸根;三价常见磷酸根;通常负价除铵根。
(3)熟练默写常见元素的常用的化合价+1价knh4o2-、s2-、co3+、na+、h+、ag++、+2价ca2+、ba2+、mg2+、zn2+、cu2+、hg2+、亚fe2++3价fe3+,al3+-1价cl-、oh-、no3--2价2-、so42-、-3价po43-3、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途俗称化学名称化学式用途金刚石做钻头、切割玻璃石墨做铅笔芯、电极温度计人工降雨,致冷剂最常见溶剂消毒剂金刚石、石墨、木炭等碳单质c水银干冰水双氧水铁锈生石灰熟石灰、消石灰(澄清石灰水)氢氧化钙石灰石、大理石(蛋壳、水垢等)碳酸钙盐酸天然气、沼气、瓦斯酒精4、必须熟记的制取物质的化学方程式
(1)实验室制取氧气一:
2kmno4===k2mno4+mno2+o2
(2)实验室制取氧气二:
2h2o2===2h2o+o2(3)实验室制取氧气三:
2kclo3===2kcl+3o2(4)实验室制法co2:
caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2(5)实验室制取氢气:
zn+h2so4==znso4+h2(6)电解水制取氢气:
2h2o===2h2+o2(7)湿法炼铜术(铁置换出铜):
fe+cuso4==feso4+cu(8)炼铁原理:
3co+fe2o3===2fe+3co2(9)生灰水[ca(oh)2]的制取方法:
cao+h2o==ca(oh)2(10)生石灰(氧化钙)制取方法:
caco3===cao+co2汞二氧化碳固体水过氧化氢氧化铁氧化钙hgco2h2oh2o2fe2o3cao食品干燥剂改良酸性土壤建筑材料、制水泥除铁锈燃料燃料、乙醇汽油ca(oh)2caco3氢氯酸(氯化氢)甲烷乙醇hclch4c2h5oh-2-二.金属活动性顺序:
金属活动性由强至弱:
kcanamgal,znfesnpb(h),cuhgagptau。
(按5个一句顺序背诵)钾钙钠镁铝,锌铁锡铅(氢),铜汞银铂金。
三、常见物质的颜色、状态1、白色固体:
mgo、p2o5、cao、naoh、ca(oh)2、kclo3、kcl、na2co3、nacl、无水cuso4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态),除了有颜色的固体,其他固体一般为白色。
2、黑色固体:
炭粉、铁粉、cuo、mno2、fe3o4▲kmno4为紫黑色3、红色固体:
cu、fe2o3、hgo、红磷▲硫磺:
淡黄色4、溶液的颜色:
含cu2+的溶液呈蓝色(如cuso4溶液);含fe2+的溶液呈浅绿色(如fecl2溶液);含fe3+的溶液呈棕黄色(如fecl3溶液),其余溶液一般为无色。
(高锰酸钾溶液为紫红色)5、
(1)具有刺激性气体的气体:
nh3(氨气)、so2、hcl(皆为无色)
(2)无色无味的气体:
o2、h2、n2、co2、ch4、co(剧毒)、空气、稀有气体▲注意:
具有刺激性气味的液体:
盐酸、硝酸、醋酸(即醋);氨水;酒精为有特殊气体的液体。
6、有毒的:
气体:
co;四、一些物质的特性及用途:
可燃性的气体:
h2、co、ch4(甲烷)都可做燃料,点燃前都要验纯,与空气混合点燃会爆炸。
还原性的物质:
c、h2、co都可用来冶炼金属,将金属氧化物还原成金属单质。
具有氧化性的物质:
o2,co2助燃性物质:
o2能使带火星木条复燃,或使燃着木条燃烧更旺。
有毒的气体:
co,能与血红蛋白结合使人中毒,煤气中毒就是指co中毒。
使澄清石灰水变浑浊气体:
只有co2最轻气体:
h2也是唯一燃烧无污染的气体燃料干冰(co2固体):
用于人工降雨,致冷剂;co2气体:
用于灭火,做温室肥料,制汽水等盐酸(hcl):
用于除铁锈,是胃酸的主要成份,浓盐酸有挥发性(挥发出hcl气体)石灰石(caco3):
建筑材料,制水泥、高温煅烧制cao;生石灰cao:
易与水反应并放热,做食品干燥剂,可用来制取ca(oh)2。
熟石灰ca(oh)2:
用于改良酸性土壤,配制波尔多液,与na2co3反应制取naoh五、化学与社会相关常识。
三大化石燃料:
煤(固)、石油(液)、天然气(气)六大营养物质:
糖类(主要供能物质,如:
米、面、蔗糖、葡萄糖等)、油脂、蛋白质(鱼、肉、蛋、奶、豆)、维生素(蔬菜、水果)、水、无机盐缺乏某些元素导致的疾病:
缺钙:
骨质疏松症(老年人)、佝偻病(儿童);缺铁:
贫血缺碘:
甲状腺肿大(大脖子病)缺维生素a:
夜盲症;缺维生素c:
坏血病合金:
生铁和钢都是铁的合金,区别是含碳量不同,钢含碳量低,黄铜是cu-zn合金铁生锈条件:
铁同时与空气(主要是o2)和水接触防锈方法是:
保持铁制品表面干燥和洁净,并在金属表面形成保护膜(涂油漆、涂油、镀其它金属等)。
可燃物燃烧条件:
⑴是可燃物;⑵与空气(或o2)接触⑶温度达到可燃物着火点灭火的方法:
⑴隔离可燃物,如建立隔离带、釜底抽薪;⑵隔绝空气(或o2),如用湿布、灯帽、土盖灭火焰,用co2灭火⑶降低温度至可燃物着火点以下,如用水灭火。
环境污染名词:
酸雨:
主要由so2、no2造成,酸雨危害是使河流、土壤酸化,建筑物、金属被腐蚀。
臭氧层空洞:
臭氧能吸收紫外线,由于臭氧被氟里昂等破坏而形成温室效应:
空气中co2排放过多引起全球气温上升-3-白色污染:
塑料随意丢弃,不易被降解而造成的污染。
空气质量日报:
污染物主要指标是:
总悬浮颗粒、so2、氮氧化物(如no2)六、基本反应类型化合反应:
a+bab分解反应:
aba+b置换反应:
a+bcac+b单换单例:
fe+cuso4==feso4+cuh2+cuo==cu+h2o多变一例:
c+o2==co2cao+h2o===ca(oh)2一变多例:
2h2o===2h2+o2h2co3==co2+h2o七、化学之最1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧元素。
3、空气中含量最多的物质是氮气。
4、天然存在最硬的物质是金刚石。
5、最简单的有机物是甲烷(ch4)。
6、人体含量最多的金属元素是钙元素。
7、相对分子质量最小的氧化物是水8、相同条件下密度最小的气体是氢气。
9、导电性最强的金属是银。
10、相对原子质量最小的原子是氢。
11、熔点最低的金属是汞。
12、地壳中、人体中、海水中含量最多的元素为氧元素。
13、组成化合物种类最多的元素是碳元素。
14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
八、气体的鉴别
(1)o2与其它任何一种气体:
用带火星的木条鉴别,能复燃的是o2
(2)co2与其它任何一种气体:
用澄清石灰水鉴别,能使石灰水变浑浊的是co2(3)空气、o2、co2、n2、h2等多种气体:
先用燃着的木条,再用澄清石灰水鉴别(4)h2、co、ch4三种可燃性气体:
先点燃在火焰上罩干冷烧杯,后往烧杯中倒少许澄清石灰水鉴别。
九、物质的除杂:
(括号内是杂质)1、co(co2):
通过naoh溶液吸收掉co2气体方程式为:
co2+2naoh=na2co3+h2o2、co2(co):
通过灼热的cuo除去co气体(也可除去氢气)方程式为:
co+cuo=cu+co23、co2(o2):
通过灼热的铜网除去o2气体方程式为:
2cu+o2=2cuo4、cu(fe):
加入足量cuso4溶液。
方程式为:
fe+cuso4=cu+feso45、kcl(mno2):
先溶解,后过滤,再蒸发。
(凡两种固体一种可溶,一种难溶均可用该法除杂)6、cao(caco3):
高温煅烧方程式为:
caco3==cao+co2十、初中化学中的三(熟悉即可)1、构成物质的三种微粒是:
分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂:
氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点:
资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒:
质子、中子、电子。
5、溶液的特征有三个
(1)均一性;
(2)稳定性;(3)混合物。
6、收集气体一般有三种方法:
排水法、向上排空法、向下排空法。
7、水污染的三个主要原因:
(1)工业生产中的废渣、废气、废水;
(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
8、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类:
(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大;
(2)少数物质溶解度受温度的影响很小,如nacl;(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小,如ca(oh)29、co2可以灭火的原因有三个:
不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
10、当今世界上最重要的三大矿物燃料是:
煤、石油、天然气。
11、氢气和碳单质有三个相似的化学性质:
常温下的稳定性、可燃性、还原性。
12、过滤操作中有三靠:
(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁;
(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处;(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
过滤失败的三个原因:
(1滤纸被捅破;
(2)滤液高于滤纸边缘;(3)承接容器不干净。
13、三大气体污染物:
so2、co、no214、酒精灯的火焰分为三部分:
外焰、内焰、焰心,其中外焰温度最高。
-4-15、取用药品三不原则:
(1)不用手接触药品
(2)不把鼻子凑到容器口闻气体气味(3)不尝药品的味道。
16、可以直接加热的三种仪器:
试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)17、质量守恒解释的原子三不变:
原子种类不改变、数目不增减、质量不变化18、三大有机合成材料:
合成纤维、塑料、合成橡胶19、溶液配制的三步骤:
计算、称量(量取)、溶解20、原子中的三等式:
核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数十一:
初中化学上必备化学反应方程式:
(一)化合反应1、木炭在氧气中燃烧:
c+o2=点燃=co22、硫在氧气中燃烧:
s+o2=点燃=so23、镁在空气中燃烧:
2mg+o2=点燃=2mgo4、铁在氧气中燃烧:
3fe+2o2=点燃=fe3o45、磷在氧气中燃烧:
4p+5o2=点燃=2p2o56、铜在空气中加热:
2cu+o2=△=2cuo7、氢气在氧气中燃烧:
2h2+o2=点燃=2h2o8、一氧化碳在空气中燃烧:
2co+o2=点燃=2co29、碳不充分燃烧:
2c+o2(不充分)=点燃=2co10、二氧化碳通过灼热的碳层:
co2+c=高温=2co11、二氧化碳与水反应:
co2+h2o=h2co312、生石灰和水化合:
cao+h2o=ca(oh)2
(二)分解反应:
13、氯酸钾与二氧化锰共热(实验室制o2):
2kclo3=(mno2=△=2kcl+3o214、加热高锰酸钾:
2kmno4=△=k2mno4+mno2+o215、电解水:
2h2o=通电=2h2+o216、碳酸不稳定分解:
h2co3=h2o+co217、高温煅烧石灰石:
caco3=高温=cao+co2(三)置换反应18、锌和稀硫酸反应(实验室制h2):
zn+h2so4=znso4+h219、锌和盐酸的反应:
zn+2hcl=zncl2+h220、铁和盐酸:
fe+2hcl=fecl2+h221、铁和稀硫酸:
fe+h2so4=feso4+h222、氢气还原氧化铜:
h2+cuo=△=cu+h2o23、木炭还原氧化铜:
c+2cuo=高温=2cu+co224、碳还原氧化铁:
3c+2fe2o3=高温=4fe+3co225、铁和硫酸铜溶液:
fe+cuso4=cu+feso426、铜和硝酸汞溶液:
cu+hg(no3)2=hg+cu(no3)227、氢气还原氧化铁:
3h2+fe2o3=△=2fe+2h2o28、铝和稀硫酸:
2al+3h2so4=al2(so4)3+3h2(四)复分解反应31、大理石和稀盐酸(实验室制co2):
caco3+2hcl=cacl2+h2o+co233、碳酸钠和盐酸(灭火器原理):
na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co247、盐酸除铁锈:
fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o(五)其他:
49、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊:
co2+ca(oh)2=caco3+h2o50、二氧化碳通入氢氧化钠溶液:
co2+2naoh=na2co3+h2o-5-52、一氧化碳还原氧化铜:
co+cuo=△=cu+co253、一氧化碳还原氧化铁(炼铁):
3co+fe2o3=高温=2fe+3co254、甲烷在空气中燃烧:
ch4+2o2=点燃=co2+2h2o55、乙醇在空气中燃烧:
c2h5oh+3o2=点燃=2co2+3h2o第8单元金属和金属材料课题1金属材料一、金属和合金1、金属的物理性质:
常温下都是固体(汞除外),大多数为银白色,有金属光泽、优良的导电导热性、有延展性,密度、硬度较大,熔点较高。
2、性质与用途的关系:
性质决定用途,但这不是唯一的决定因素,还要考虑价格、资源、美观、便利、回收以及对环境的影响。
3、合金
(1)合金是金属和其他金属(或非金属)熔合形成的具有金属特性物质。
(合金属于混合物。
)
(2)合金的性能与纯金属不同,硬度和强度一般比纯金属更高,抗腐性也更强。
(3)生铁和钢是两种常见的铁合金。
它们的根本区别是含碳量不同。
课题2金属的化学性质一、金属的化学性质1、与氧气反应(很多金属在常温或高温下能和氧气反应,但剧烈和难易程度不同)①2mg+o2==2mgo②4al+3o2==2al2o3(氧化铝是致密的保护膜,能阻止铝被进一步氧化,所以铝具有很好的抗腐蚀性能)③2cu+o2==2cuo2、活泼金属与稀酸反应(指稀盐酸和稀硫酸),能转换出酸中的氢。
①fe+2hcl==fecl2+h2②mg+2hcl==mgcl2+h2③2al+3h2so4==al2(so4)3+3h23、金属和盐(可溶性盐)的反应①fe+cucl2==fecl2+cu②mg+zncl2==mgcl2+zn③2al+3cuso4==al2(so4)3+3cu二、金属活动性顺序与置换反应1、金属活动性顺序表注意点:
①金属位置越靠前,活动性越强;反之越弱。
②位于氢前的金属能置换出酸中的氢,氢后的则不能。
③位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐(溶液)中置换出来。
2、置换反应:
单质+化合物=单质+化合物(a+bc==b+ac)单元3金属资源的利用和保护一、金属矿物:
1、金属在自然界的存在方式:
以单质(ag和au)和化合物的形式存在。
2、常见的金属矿物:
磁铁矿(fe3o4)、赤铁矿(fe2o3)二、金属的冶炼:
(以co还原fe2o3为例)1、实验原理:
fe2o3+3co==2fe+3co22、实验现象:
红色粉末变黑色;澄清石灰水变浑浊;尖嘴玻璃管有淡蓝色火焰。
-6-3、含杂计算:
将混合物质量转换成纯净物再计算。
(纯净物质量=混合物质量质量分数)三、金属资源的保护1、铁生锈条件:
铁制品与空气、水(或水蒸气)同时接触。
2、防止铁生锈的措施:
在铁制品表面涂油、刷漆、镀耐磨耐腐蚀的铬或制造耐腐蚀的合金等。
3、保护措施:
①防止金属腐蚀;②回收利用废旧金属;③合理有效地开采矿物;④寻找金属代用品;第九单元溶液课题1溶液的形成一、溶液的形成1、溶液:
一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一、稳定的混合物,叫做溶液。
①均一:
各部分性质、浓度、密度、色泽等相同。
②稳定:
当水分不蒸发、温度不变化时,溶液不分层、不沉淀。
溶质:
被溶解的物质(可以是气体、液体和固体)。
溶剂:
能溶解其它物质的物质(常见的溶剂:
水、酒精、汽油;溶液中有水存在时,一般把水作为溶剂;)2、能区分溶液中的溶质、溶剂(如:
碘酒、糖水、生理盐水、高锰酸钾的水溶液、石灰水);3、知道溶液、溶质、溶剂之间的质量关系(溶液质量=溶质质量+溶剂质量)及质量比。
4、知道生活中的一些常见的乳浊液:
小液滴分散到液体里形成的混合物。
(不属于溶液)生活中常见的乳化现象:
如:
肥皂漂洗衣服、洗洁精洗碗筷、牛奶、农药等。
二、饱和溶液和不饱和溶液1、在一定的温度下,向一定量的溶剂里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时,所得到的溶液是饱和溶液;反之为不饱和溶液。
2、饱和溶液和不饱和溶液之间的转换:
①增加溶质;②蒸发溶剂;③降低温度;①增加溶剂;②升高温度;结晶:
已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出的现象,叫做结晶。
(结晶和溶解都属于物理变化)。
(结晶方法:
蒸发结晶和降温结晶)三、物质溶解与温度的关系⑴酸碱溶于水,放出热量,温度上升;如:
硫酸、氢氧化钠等。
⑵绝大多数的盐溶于水,吸收热量,温度下降;如:
硝酸钾、氯化铵等。
⑶蔗糖、食盐溶于水温度不变。
课题2溶解度一、溶解度1、概念:
在一定的温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
2、注意点:
①指明温度:
一定的温度;②溶剂量:
100克;③状态:
饱和;④单位:
克。
3、溶解度曲线:
物质的溶解度随温度变化的曲线叫溶解度曲线。
3、该曲线可表示如下信息:
①某物质在某一温度下的溶解度;②同种物质在不同温度下的溶解度;③不同物质在同一温度下的溶解度;④太多数物质的溶解度随温度的升高而增大。
如:
kno3、nh4cl、nh4no3等;少数物质的溶解度随温度的升高而减小.如ca(oh)2;少数物质的溶解度受温度的影响不大.如:
nacl。
5、气体的溶解度:
指在压强为101kpa和一定温度时,气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
※气体的溶解度与压强、温度有关:
随温度升高而减小,随压强增大而增大。
-7-二、溶质的质量分数1、溶液中溶质的质量分数是溶质质量和溶液质量之比。
即:
(变式:
溶质质量=溶液质量质量分数)2、有关计算:
①已知溶质及溶剂的质量,求溶质的质量分数;②要配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液,计算所需溶液和溶剂的量;③稀释溶液的计算(稀释前后,溶质的质量分数不变);m(浓液)m(浓)%=m(稀液)m(稀)%④把质量分数运用于化学方程式的计算。
3、配制溶质质量分数一定的溶液的步骤⑶计算:
计算溶质和溶剂的质量;⑷称量:
用天平称量所需溶质倒入烧杯中;⑸量取:
用量筒量取所需的水,倒入烧杯,用玻璃棒搅拌;⑹溶解:
把配好的溶液倒入试剂瓶中,盖好瓶塞并贴上标签。
第10单元酸和碱课题1常见的酸和碱1、酸:
由h+和酸根离子构成的化合物。
如:
h2so4、hcl、hno3、h2co3等。
2、碱:
由oh-和金属离子构成的化合物。
如:
koh、naoh、ca(oh)2、al(oh)3等。
3、酸碱指示剂:
紫色石蕊和无色酚酞能使酸碱溶液显不同的颜色,叫做酸碱指示剂。
可用于检验酸碱溶液。
①石蕊遇酸变红色,遇碱变蓝色;②酚酞遇酸不变色,遇碱变红色。
一、常见的酸1、盐酸(hcl):
①物性:
无色有刺激性气味、易挥发的液体(打开瓶盖在空气中形成白雾、质量减轻、质量分数减小);②用途:
除锈、制药、胃酸帮助消化等。
2、硫酸(h2so4):
①物性:
无色无味、粘稠油状液体,不易挥发,具有吸水性(打开瓶盖,能吸收空气中的水蒸气、质量增加、浓度减小)。
②用途:
作干燥剂;制化肥、农药等;金属除锈③腐蚀性(脱水性):
夺取物质中的水分,生成黑色的碳。
④稀释:
一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌。
切不可将水倒进浓硫酸里。
二、酸的通性(酸的化学性质)1、能使酸碱指示剂显不同的颜色。
(石蕊遇酸变红色,酚酞遇酸不变色)2、和活泼金属(h前金属)反应,生成盐和h2。
①fe+2hcl==fecl2+h2②mg+2hcl==mgcl2+h2③2al+3h2so4==al2(so4)3+3h23、和某些金属氧化物反应,生成盐和水。
①fe2o3+6hcl==2fecl3+3h2o②al2o3+6hcl==2alcl3+3h2o③cuo+h2so4==cuso4+h2o三、常见的碱1、氢氧化钠(naoh)①物性:
白色块状固体、易溶于水(溶解时放出大量的热)、易潮解(吸收空气中的水分、质量增加)。
有强烈的腐蚀性(化学性质)。
②俗名:
火碱、烧碱、苛性钠。
③用途:
干燥剂、造纸、纺织、印染、清洁剂。
-8-2、氢氧化钙:
ca(oh)2①物性:
白色粉沫固体、微溶于水。
有较强腐蚀性(化学性质)。
②俗名:
熟石灰、消石灰、澄清石灰水的主要成分。
③制取:
cao+h2o=ca(oh)2四、碱的通性(碱的化学性质)1、能使指示剂显色。
石蕊遇碱变蓝色,酚酞遇碱变红色。
2、与非金属氧化物反应生成盐和水。
①2na
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