百强校学年吉林长春第十一高中高二下期末考试化学卷带解析.docx
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百强校学年吉林长春第十一高中高二下期末考试化学卷带解析
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【百强校】2015-2016学年吉林长春第十一高中高二下期末考试化学卷(带解析)
试卷副标题
考试范围:
xxx;考试时间:
49分钟;命题人:
xxx
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
题号
一
二
三
总分
得分
注意事项.
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
第I卷(选择题)
评卷人
得分
一、选择题(题型注释)
1、一定体积的酸性KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。
若用0.2000mol·L-1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O,所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍,则KMnO4溶液的浓度(mol·L-1)为( )
A.0.0176 B.0.1600 C.0.1200 D.0.2400
2、如图所示:
,每个编号代表下列物质中的一种物质,凡是用直线相连的两种物质均能发生化学反应。
供选择的物质有:
a.铁;b.稀H2SO4;c.Na2CO3溶液;d.BaCl2溶液;e.Cu(NO3)2溶液;f.MgSO4溶液。
图中编号④代表的物质( )
A.H2SO4 B.MgSO4 C.Cu(NO3)2 D.BaCl2
3、在80g密度为dg/cm3的硫酸铁溶液中,含有2.8gFe3+离子,则此溶液中SO42-的物质的量浓度为(单位为mol·L-1)( )
A.
B.
C.
D.
4、下列反应的离子方程式正确的是( )
A.碳酸氢钙溶液加到醋酸中:
Ca(HCO3)2+2CH3COOH
Ca2++2CH3COO-+2CO2↑+2H2O
B.向AgNO3溶液中滴加过量氨水:
Ag++NH3·H2O
AgOH↓+NH4+
C.用惰性电极电解饱和氯化钠溶液:
2Cl-+2H+
H2↑+Cl2↑
D.Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色:
5SO32-+6H++2MnO4-
5SO42-+2Mn2++3H2O
5、标准状况下,将体积为VL的圆底烧瓶中充满氨气,倒扣在含有足量水的水槽中(如图所示),实验完毕后立即将烧瓶从水槽中取出,所得溶液的密度为ρg·cm-3。
下列说法错误的是( )
A.水最终会充满整个烧瓶
B.所得溶液的物质的量浓度为1/22.4mol·L-1
C.所得溶液的质量分数为17/22400ρ
D.所得溶液中,n(NH3·H2O)+n(NH4+)=V/22.4mol
6、有机物Q的分子式为C5H10O3,一定条件下Q遇NaHCO3、Na均能产生气体,且生成气体体积比(同温同压)为1:
1,则Q的结构最多有( )
A.12种 B.10种 C.8种 D.7种
7、在指定环境中,下列各组离子一定可以大量共存的是( )
A.25℃,
的溶液中:
ClO-、Cl-、K+、HSO3-
B.无色强酸性溶液中:
Cl-、SO42-、Cu2+、Na+[来源:
学科网]
C.水电离产生的c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中:
Na+、Cl-、NO3-、SO42-
D.加入Al能放出H2的溶液中:
NH4+、SO42-、Br-、NO3-
8、据最新报道,科学家发现了如下反应:
O2+PtF6=O2(PtF6),已知O2(PtF6)为离子化合物,其中Pt的化合价为+5,对于此反应,下列说法正确的是( )
A.O2是氧化剂,PtF6是还原剂
B.O2(PtF6)中氧元素的化合价为+1
C.O2(PtF6)中不存在共价键
D.每生成1molO2(PtF6)则转移1mol电子
9、NA表示阿伏加德罗常数,下列有关叙述正确的是( )
①1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA
②6.2g氧化钠和7.8g过氧化钠的混合物中含有的离子总数为0.6NA
③3.4gNH3中含N—H键数目为0.2NA
④常温下1L0.5mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液所含NH4+的数目相同
⑤常温下4.6gNO2和N2O4混合气体中所含原子总数为0.3NA
⑥等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸,电离出的氢离子数之比为3:
1
⑦1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧,失去的电子数为3NA
⑧高温下,16.8gFe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子
A.①④⑦ B.②⑤⑧ C.②③④⑥ D.①②④⑤⑦
10、过氧化钾与水的反应类似于过氧化钠与水的反应,其化学方程式为:
2K2O2+2H2O
4KOH+O2↑,当0.5molK218O2与足量H2O完全反应后,下表对生成物O2的叙述中错误的是( )
K218O2的质量
O2的叙述
A.
57g
O2的质量是9g
B.
57g
生成标准状况下O2的体积为5.6L
C.
57g
O2的摩尔质量是32g·mol-1
D.
57g
生成0.25molO2
11、下列反应的离子方程式正确的是( )
A.向AlCl3溶液中加入过量的浓氨水:
Al3++4NH3·H2O
A1O2一+4NH4++2H2O
B.NaHCO3溶液和足量Ca(OH)2溶液反应:
Ca2++2OH-+2HCO3一=CaCO3↓+CO32-+2H2O
C.酸性条件下,KIO3溶液与KI溶液反应:
IO3-+5I-+3H2O
3I2+6OH-
D.Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应:
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
12、下列两种化合物的结构或性质描述正确的是( )
A.两种物质的分子式均为C10H14O2,二者互为同分异构体
B.两种物质均能发生加成和取代反应
C.两种物质都有甲基、苯环和羧基
D.两物质都含有双键,因此都能使溴的四氯化碳溶液褪色
13、下列实验装置或操作正确的是( )[来源:
学科
A.
B.
C.
D.
向容量瓶中转移液体
实验室制取蒸馏水
从饱和食盐水中提取NaCl晶体
分离酒精和水
14、下列说法正确的是( )
A.棉花、蚕丝、羊毛燃烧后都只生成CO2和H2O
B.苯、乙烯都既能发生加成反应,又能发生氧化反应
C.多糖、蛋白质、油脂均能水解,它们属于天然高分子化合物
D.石油的分馏、煤的干馏、煤的气化和液化均属于物理变化
15、某溶液中含有下列六种离子:
①HCO3- ②SO32-③Na+ ④CO32- ⑤NH4+ ⑥NO3-,向其中加入一定量Na2O2后,溶液中离子浓度基本保持不变的是( )
A.只有⑥ B.④⑥ C.③④⑥ D.①②⑤
16、阿伏加德罗常数的值为NA,则下列说法正确的是( )
A.1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为3NA
B.1L2mol·L-1K2S溶液中S2-和HS-的总数为2NA
C.标准状况下,22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA
D.50mL18mol·L-1浓硫酸与足量铜微热反应,转移的电子数为1.8NA
17、化学与生产、生活、科技、环境等密切相关,下列说法不正确的是( )
A.食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质
B.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性
C.雾霾是一种分散系,分散剂是空气,带活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理
D.聚乙炔用I2或Na等做掺杂处理后可形成一种导电塑料,该导电塑料是一种纯净物
18、下列叙述正确的是( )
A.一定温度、压强下,气体体积由其分子的大小决定
B.一定温度、压强下,气体体积由其物质的量的多少决定
C.气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4L
D.不同的气体,若体积不等,则它们所含的分子数一定不等
19、下列有关物质的分类或归类正确的是( )
A.化合物:
CaCl2、烧碱、聚乙烯、HD
B.酸性氧化物:
SO2、NO、CO2、Mn2O7
C.胶体:
雾、牛奶、豆浆、烟水晶
D.同系物:
CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2
20、下列有关有机物分离提纯或除杂的方法错误的是( )
A.溴苯中混有溴,加NaOH溶液洗涤、静置、分液
B.除去乙醇中少量乙酸,加入足量生石灰蒸馏
C.乙酸乙酯中有乙酸杂质,可以加入饱和Na2CO3溶液,充分反应后静置分液
D.乙烯中混有SO2,将其通过盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶,再干燥
第II卷(非选择题)
评卷人
得分
二、填空题(题型注释)
21、(15分)推断题:
Ⅰ.天然橡胶是一种以聚异戊二烯(
)为主要成分的天然高分子化合物。
天然橡胶有两种,一种是巴西三叶橡胶树产出的橡胶,通常就称为天然橡胶;另一种是杜仲树产出的橡胶,它是我国特产,在湖北等地都有大面积种植,被称为杜仲胶。
(1)天然橡胶单体A的名称用系统命名法可表示为 。
(2)杜仲胶也是异戊二烯的聚合物,但与一般天然橡胶不同的是,它是反式结构,它的结构简式可表示为:
。
II.芳香烃X,相对分子质量为92。
以X为初始原料合成E,路线如下(部分产物和反应条件已略去)。
回答下列问题:
(1)有机物X的结构简式为___________________。
(2)C→D转化中①的化学方程式为_____________________________________。
(3)下列关于B的说法正确的是__________。
(填字母)[来源:
学
a.核磁共振氢谱有5个峰 b.能发生消去反应和还原反应
c.能与钠反应放出氢气 d.能和NaOH溶液反应
(4)E有多种同分异构体,同时符合下列条件的同分异构体共有__________种。
①遇NaHCO3溶液有气体放出 ②芳香族化合物
(5)有机物X可通过三步合成W,W是高分子化合物
的单体。
已知:
苯环上的甲基可以被酸性KMnO4氧化成羧基;苯环侧链的硝基可被Fe/HCl还原为氨基,苯环侧链的氨基易被氧化。
①F的结构简式为____________________,试剂a为____________________。
②在一定条件下W聚合成高分子化合物的化学方程式为____________________。
22、(10分)综合题:
以下是依据一定的分类标准,对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。
请根据你所学的知识,按要求填空:
[来源:
学§科§网]
(1)上述第一级分类标准(分成A、B组的依据)是 。
(2)C组物质中某一物质常温能与冷水反应,其离子方程式为:
。
(3)D组中与水反应时氧化剂和还原剂物质的量之比为1:
1的物质,有 (填化学式)。
(4)F组中的氨水呈弱碱性,用电离方程式表示呈弱碱性的原因:
。
(5)将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中,并继续煮沸至生成红褐色液体即得氢氧化铁胶体,请写出其对应的离子方程式:
。
23、(10分)离子推断题:
有一未知的无色溶液,可能含有以下离子中的若干种(忽略由水电离产生的H+、OH-):
H+、NH4+、K+、Mg2+、Fe3+、Al3+,NO3-、CO32-、SO42-,现取两份100mL溶液进行如下实验:
①第一份加入足量的BaCl2溶液后,有白色沉淀产生,经洗涤、干燥后,称量沉淀质量为6.99g;
②第二份逐滴滴加NaOH溶液,测得沉淀的物质的量与NaOH溶液的体积关系如下图所示。
根据上述实验事实,回答以下问题:
(1)该溶液中一定不存在的阳离子有 ;
(2)在实验②中,NaOH溶液滴至b~c段过程中发生的离子反应方程式为 ;NaOH溶液的浓度为 (用含字母c、d的代数式表示);
(3)确定原溶液一定含有Mg2+、Al3+、H+,其物质的量之比n(Mg2+):
n(Al3+):
n(H+)为 (填数字,下同);
(4)原溶液中NO3-的浓度为c(NO3-),则c(NO3-)的取值范围为 。
评卷人
得分
三、实验题(题型注释)
24、(15分)实验题:
次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)俗称吊白块,不稳定,120℃时会分解,在印染、医药以及原子能工业中有广泛应用。
以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验装置如下图所示:
实验步骤:
步骤1:
在三颈烧瓶中加入一定量Na2SO3和水,搅拌溶解,缓慢通入SO2,至溶液pH 约为4,制得NaHSO3溶液;
步骤2:
将装置A中导气管换成橡皮塞。
向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液,在80~90℃下,反应约3h,冷却至室温,抽滤;[来源:
Z*xx*k.Com]
步骤3:
将滤液真空蒸发浓缩,冷却结晶。
(1)装置B的烧杯中应加入的溶液是_______________________;冷凝管中冷却水从__________(填“a”或“b”)口进水。
(2)A中多孔球泡的作用是____________________________________________________;
(3)写出步骤2中发生反应的化学方程式________________________________________;
(4)步骤3中在真空容器中蒸发浓缩的原因是是防止温度过高使产物分解,也防止_____________;
(5)为了测定产品的纯度,准确称取2.0g样品,完全溶于水配成100mL溶液,取20.00mL所配溶液,加入过量碘完全反应后(已知I2不能氧化甲醛,杂质不反应),加入BaCl2溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重得到白色固体0.466g。
M(NaHSO2·HCHO·2H2O)=154g/mol]
①如何检验沉淀是否洗净_____________________________________________________;
②则所制得的产品的纯度为______________________。
参考答案
1、B
2、D
3、A
4、D
5、D
6、A
7、C
8、D
9、B
10、C
11、D
12、B
13、A
14、B
15、A
16、A
17、D
18、B
19、C
20、D
21、24.(15分)
Ⅰ.
(1)2—甲基—1,3—丁二烯 (2分)
(2)
(2分)
II.
(1)
(1分)
(2)C6H5-CHO+2Ag(NH3)2OH
H2O+2Ag↓+3NH3+C6H5-COONH4(2分)
(3)ac(2分) (4)14种(2分)
(5)①
(1分) 酸性KMnO4溶液(1分)
②
(2分)
22、21.(10分)
(1)是否属于氧化还原反应(或是否有电子转移、或是否有化合价变化)。
(2分)
(2)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。
(2分,不配平得1分。
)
(3)Cl2、Na2O2。
(2分,少写得1分)
(4)NH3·H2O
NH4++OH—(2分)
(5)Fe3++3H2O
Fe(OH)3(胶体)+3H+(2分)
23、22.(10分)
(1)Fe3+ (2分)
(2)NH4++OH-=NH3·H2O(2分) 10/(d-c)mol·L-1(2分)
(3)1:
1:
1(2分) (4)c(NO3-)≥0.3mol·L-1(2分)
24、23.(15分)
(1)氢氧化钠溶液(2分) a(1分)
(2)增大气体与溶液的接触面积,加快气体的吸收速率(2分)
(3)NaHSO3+HCHO+Zn+H2O=NaHSO2•HCHO+Zn(OH)2(3分)
(4)氧气将产物氧化(2分)
(5)①取最后一次洗涤液少许于试管中,滴加HNO3酸化的AgNO3溶液,若无白色沉淀,说明已经洗净,若有白色沉淀,则未洗净(2分) ②77%(3分)
【解析】
1、试题分析:
两反应中KHC2O4·H2C2O4·2H2O的物质的量相同,令其物质的量为1mol,H2C2O4是二元弱酸,所以1molKHC2O4·H2C2O4·2H2O可以中和氢氧化钠3mol,需要氢氧化钠溶液的体积为3mol÷0.2mol/L=15L,所以高锰酸钾溶液的体积为15L×1/3=5L,由方程式10[KHC2O4•H2C2O4]+8KMnO4+17H2SO4=8MnSO4+9K2SO4+40CO2↑+32H2O,可知1molKHC2O4•H2C2O4反应需要KMnO4的物质的量为8/10×1mol=0.8mol,所以高锰酸钾溶液的浓度为0.8mol÷5L=0.1600mol/L,答案选B。
考点:
考查物质的量浓度的计算。
2、试题分析:
图中④表示的是该物质能和其他3种物质发生反应,根据所提供的物质判断只有BaCl2符合,它能和稀硫酸、Na2CO3溶液和MgSO4溶液反应,其他均不符合要求。
①表示MgSO4,②表示Na2CO3,③表示Cu(NO3)2,⑤表示H2SO4,⑥表示Fe。
答案选D。
考点:
考查无机物的推断。
3、试题分析:
2.8gFe3+离子的物质的量为2.8g÷56g/mol=0.05mol,根据电荷守恒可知2n(SO42-)=3n(Fe3+)=0.05mol×3=0.15mol,所以n(SO42-)=1/2×0.15mol=0.075mol。
80g密度为d g/cm3的硫酸铁溶液体积为80g÷dg/Ml="80/d"mL,所以硫酸根的物质的量浓度0.075mol÷(80/d×10-3L)=
mol/L,答案选A。
考点:
考查物质的量浓度的计算。
4、试题分析:
A.碳酸氢钙属于可溶性的盐,写成离子形式,A项错误;B.向AgNO3溶液中滴加过量氨水生成银氨溶液,不会生成沉淀,B项错误;C.用惰性电极电解饱和氯化钠溶液,阳极是氯离子放电,阴极是氢离子放电,离子方程式为2Cl-+2H2O
H2↑+Cl2↑+2OH-,C项错误;D.亚硫酸钠具有还原性,酸性高猛酸钾溶液具有氧化性,两者发生氧化还原反应,离子方程式为5SO32-+6H++2MnO4-
5SO42-+2Mn2++3H2O,D项正确;答案选D。
考点:
考查离子方程式的正误判断。
5、试题分析:
A.氨气极易溶于水,水最终会充满整个烧瓶,A项正确;B.氨气物质的量为VL÷22.4L/mol=V/22.4 mol,氨气溶于水,溶液体积等于氨气体积,溶液物质的量浓度为(V÷22.4)÷VL=1/22.4 mol•L-1,B项正确;C.根据c=1000ρω/M可知,溶液的质量分数=17/22400ρ,C项正确;D.溶液中N元素以NH3、NH3•H2O、NH4+形式存在,根据物料守恒,所得溶液中n(NH3)+n(NH3·H2O)+n(NH4+)=V/22.4mol,D项错误,答案选D。
考点:
考查溶液浓度有关计算
6、试题分析:
有机物分子式为C5H10O3,等量的有机物与足量的NaHCO3溶液、Na反应时产生的气体在相同条件下的体积比为1:
1,说明有机物分子中含有1个-COOH、1个-OH,该有机物可以看作,C4H10中2个H原子,分别被-COOH、-OH代替,若C4H10为正丁烷CH3CH2CH2CH3,2个H原子分别被-COOH、-OH代替,都取代同一碳原子上2个H原子,有2种,取代不同C原子的2个H原子,有6种,相应的同分异构体有8种;若C4H10为异丁烷:
CH3CH(CH2)CH3,2个H原子分别被-COOH、-OH代替,都取代同一碳原子上2个H原子,有1种,取代不同C原子的2个H原子,有3种,相应的同分异构体有4种;该有机物的可能的结构有8+4=12种,答案选A。
【考点定位】考查同分异构体的书写。
【名师点睛】本题考查同分异构体的书写,判断有机物含有的官能团是关键,注意取代中利用定一移二进行判断。
与NaHCO3反应能生成气体说明结构中含有-COOH、由生成气体量值关系知还有-OH、Q可视为-OH取代戊酸分子中的氢原子后形成的,戊酸有四种:
CH3CH2CH2CH2COOH、(CH3)2CHCH2COOH、(CH3)3CCOOH、CH3CH2CH(CH3)COOH,羟基取代它们分子中的氢原子时分别有4种、3种、1种、4种取代方式,共有12种不同的结构。
7、试题分析:
A.
的溶液是碱溶液,HSO3-与OH-反应不能大量共存,A项错误;B.含Cu2+的溶液呈蓝色,在无色溶液中不存在,B项错误;C.由水电离产生的c(H+)=10-13mol·L-1的溶液是酸或碱溶液,各离子互不反应,且能在酸或碱溶液中大量共存,C项正确;D.加入铝能放出氢气的溶液是酸或碱溶液,在酸溶液中,不存在NO3-,在碱溶液中,NH4+与OH-反应不能大量共存,D项错误;答案选C。
考点:
考查离子共存。
8、试题分析:
A.根据化学反应可知,氧元素的化合价由0价升高到+0.5价,失电子发生氧化反应,Pt元素的化合价由+6价降低到+5价,得电子发生还原反应,所以O2是还原剂,PtF6是氧化剂,A项错误;B.根据题意,O2(PtF6)为离子化合物,其中Pt的化合价为+5,则O2(PtF6)中氧元素的化合价为+0.5价,B项错误;C.O2(PtF6)中(PtF6)-中存在共价键,C项错误;D.根据化学反应,O元素的化合价由0价升高到+0.5价,则每生成1molO2(PtF6)则转移1mol电子,D项正确;答案选D。
考点:
考查氧化还原反应
9、试题分析:
①苯环中没有碳碳双键,错误;②6.2g氧化钠的物质的量为0.1mol,含有的离子总数为0.3NA,7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol,含有的离子总数为0.3NA,所以混合物中含有的离子总数为0.6NA,正确;③一个NH3分子中含有3个N―H键,3.4gNH3中含N—H键数目为0.6NA,错误;④两种溶液中氯化铵的物质的量相等,但浓度不同,NH4+的水解程度不同,所以NH4+的数目也不相同,错误;⑤NO2和N2O4的最简式均为NO2,常温下4.6gNO2和N2O4混合气体中含有NO2部分的物质的量为0.1mol,所含原子总数为0.3NA,正确;⑥磷酸是弱酸,盐酸是强酸,等体
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- 百强校 学年 吉林长春 第十一 高中 高二下 期末考试 化学 解析