新高三化学试题.docx
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新高三化学试题
新高三化学试题
(测试时间:
90分钟 评价分值:
100分)
一、选择题(本大题共18小题,每小题3分,共54分)
1.1gH2燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量,表示该反应的热化学方程式中,正确的是:
( )
A.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-142.9kJ·mol-1
B.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·mol-1
C.2H2+O2===2H2O ΔH=-571.6kJ·mol-1
D.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=+571.6kJ·mol-1
2.下列关于热化学反应的描述,正确的是:
( )
A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ/mol
B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO2(g)===2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+2×283.0kJ/mol
C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
3.将如图所示实验装置的K闭合,下列判断正确的是:
( )
A.Cu电极上发生还原反应
B.电子沿Zn→a→b→Cu路径流动
C.片刻后甲池中c(SO
)增大
D.片刻后可观察到滤纸b点变红色
4.根据热化学方程式S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH=-297.23kJ/mol(反应在298K、101kPa下发生)分析下列说法不正确的是( )
A.标况下,燃烧1molS放出的热量为297.23kJ
B.S(g)+O2(g)===SO2(g)放出的热量大于297.23kJ
C.S(g)+O2(g)===SO2(g)放出的热量小于297.23kJ
D.形成1molSO2的化学键所释放的总能量大于断裂1molS(s)和1molO2(g)的化学键所吸收的总能量
5.下列有关电池的说法不正确的是( )
A.手机上用的锂离子电池属于二次电池
B.铜锌原电池工作时,电子沿外电路从铜电极流向锌电极
C.甲醇燃料电池可把化学能转化为电能
D.锌锰干电池中,锌电极是负极
6.用惰性电极电解CuCl2和NaCl的混合溶液,电解初期阴极和阳极上分别析出的物质是( )
A.H2和Cl2B.Cu和Cl2
C.H2和O2D.Cu和O2
7.如右图所示装置,电流表A发生偏转,同时A极逐渐变粗,B极逐渐变细,C为电解质溶液,则A、B、C应是下列各组中的( )
A.A是Zn,B是Cu,C为稀H2SO4
B.A是Cu,B是Zn,C为稀H2SO4
C.A是Fe,B是Ag,C为稀AgNO3溶液
D.A是Ag,B是Fe,C为稀AgNO3溶液
8.金属镍有广泛的用途。
粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质,可用电解法制备高纯度的镍,下列叙述正确的是(已知:
氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+)( )
A.阳极发生还原反应,其电极反应式为:
Ni2++2e-―→Ni
B.电解过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
C.电解后,溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+
D.电解后,电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt
9.把a、b、c、d四片金属片浸入稀硫酸中,用导线两两相连组成原电池。
若a、b相连时,a为负极;若c、d相连时,c为负极;a、c相连时,c极上产生大量气泡;b、c相连时,c上有大量气泡产生,则四种金属活动性顺序由强到弱正确的是( )
A.a>b>c>dB.a>c>d>b
C.c>a>b>dD.b>d>c>a
10.(双选题)如下图装置中(烧杯中均盛有海水),铁不易被腐蚀的是( )
11.关于水的离子积常数,下列说法不正确的是( )
A.水中,c(H+)·c(OH-)=1×10-14
B.纯水中,25℃时,c(H+)·c(OH-)=1×10-14
C.25℃时,任何稀溶液中,c(H+)·c(OH-)=1×10-14
D.Kw随温度升高而增大
12.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A.MnO2与浓盐酸反应制Cl2:
MnO2+4HCl
Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
B.明矾溶于水产生Al(OH)3胶体:
Al3++3H2O===Al(OH)3↓+3H+
C.Na2O2溶于水产生O2:
Na2O2+H2O===2Na++2OH-+O2↑
D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应:
HCO
+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2O
13.在由水电离出的[H+]=10-14mol·L-1的溶液中,一定能大量共存的离子组是( )
A.K+、Fe2+、SO
、MnO
B.Na+、Cl-、NO
、SO
C.Al3+、NH
、Cl-、SO
D.Na+、[Al(OH)4]-、Br-、Cl-
14.物质的量浓度相同的下列各溶液,由水电离出的[H+]由大到小的顺序是( )
①NaHSO4 ②NaHCO3 ③Na2CO3 ④Na2SO4
A.④③②①B.①②③④
C.③②④①D.③④②①
15.下列关于弱电解质的说法中正确的是( )
A.弱电解质需要通电才能发生电离
B.醋酸溶液达到电离平衡时,不存在CH3COO-+H+
CH3COOH
C.H2SO4是共价化合物,所以它是弱电解质;NaOH是离子化合物,所以它是强电解质
D.弱电解质溶液中,既有溶质分子,又有溶质电离出的离子
16.某温度下,相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示。
据图判断正确的是( )
A.Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线
B.B点溶液的导电性比C点溶液的导电性强
C.A点Kw的数值比C点Kw的数值大
D.B点酸的总浓度大于A点酸的总浓度
17.某无色透明溶液能与Fe粉反应放出H2,则此溶液中可能存在( )
A.OH-、Ba2+、Cl-、Na+
B.H+、Cl-、Na+、SO42-
C.H+、Cu2+、[Al(OH)4]-、SO
D.H+、Ba2+、Mg2+、NO
18.(双选题)25℃下,0.1mol/L的Na2S溶液,下列叙述正确的是( )
A.升高温度,溶液的pH降低
B.加入NaOH固体,溶液中的c(Na+)、c(S2-)均增大
C.c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(H+)
D.2c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)
二、非选择题(共46分)
19.(16分)
(1)右图是一个简易测量物质反应是吸热反应还是放热反应的实验装置,利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应。
请回答下列问题:
①将铝片加入小试管内,然后注入足量的盐酸,有关反应的离子方程式是______________________________,试管中看到的现象是
________________________________________________________________________。
②U形管中液面A________(选填“上升”或“下降”),原因是
________________________________________________________________________;
说明此反应是________(选填“放热”或“吸热”)反应。
(2)如右图所示,大试管里放入一段光亮无锈的弯成螺旋状的铁丝,试管倒插入液面下,放置约一周后,观察到铁丝发生的变化是________。
①若试管内液面上升,原因是__________,则原溶液呈________性,发生________腐蚀,则最终上升高度约为________,原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②若试管内液面下降,则原溶液呈________性,发生________腐蚀,电极反应式为:
负极________;正极________。
20.(6分)写出298K时,下列反应的热化学方程式:
(1)3molNO2(g)与1molH2O(l)反应生成HNO3(aq)和NO(g),放热138kJ。
________________________________________________________________________
(2)用CO还原1molFe2O3,放热24.8kJ。
________________________________________________________________________
(3)1molHgO(s)分解为液态汞和氧气,吸热90.7kJ。
________________________________________________________________________
21.(8分)电解原理在化学工业中有广泛应用。
右图表示一个电解池,装有电解液a,X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连。
请回答以下问题:
(1)若X、Y都是惰性电极,a是饱和NaCl溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞溶液,则
①电解池中X极上的电极反应式为________,在X极附近观察到的现象是________。
②Y电极上的电极反应式为________,检验该电极反应产物的方法是________。
(2)如要用电解方法精炼粗铜,电解液a选用CuSO4溶液,则:
①X电极的材料是________,电极反应式为________。
②Y电极的材料是________,电极反应式为________。
22.(6分)
(1)现有0.1mol·L-1的纯碱溶液,试用PH试纸测定溶液的pH,其正确的操作是________;纯碱溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)________________________________________________________________________。
(2)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO
引起的,请你设计一个简单的实验方案:
________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
23.(10分)盐是一类常见的电解质,事实表明盐的溶液不一定呈中性。
(1)CH3COONa、NH4Cl、KNO3的水溶液分别呈________性、________性、________性。
(2)盐中阴、阳离子的水解使溶液呈现的酸碱性不同,它们水解的离子方程式的书写也不相同,如CH3COONa和NH4Cl的水解的离子方程式分别为:
________________、________________。
(3)盐类的水解在日常生活中也有一定的应用,如实验室配制FeCl3溶液时常会出现浑浊,若要避免这种情况,则在配制时需要在蒸馏水中加入少量的________,目的是________________________________________________________________________。
泡沫灭火器中盛装的是Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液,使用时把两者混合即可生成CO2,产生CO2的原因是________________________________________________________________________(写离子方程式)。
(4)氯化铝水溶液呈________性,原因是________________________________________________________________________(用离子方程式表示),
把AlCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是________。
新高三化学试题参考答案
1.B2B3.A4.C5.B6.B7.D8.D9.A10.BD11.A12.D13.B14.C15.D16.B17.B18.BC
19.
(1)①2Al+6H+===2Al3++3H2↑ 有气泡产生,铝片逐渐溶解 ②下降 铝片与盐酸反应放热,使锥形瓶内气体体积增大,造成U型管内液面A下降 放热
(2)铁丝表面有铁锈 ①试管内的O2被反应消耗,外界大气压将液体压入试管中 中性或弱酸 吸氧 试管内气体高度的
空气中氧气的体积分数约为
②较强的酸 析氢 Fe===2e-+Fe2+
2H++2e-===H2↑
20.
(1)3NO2(g)+H2O(l)===2HNO3(aq)+NO(g)ΔH=-138kJ·mol-1
(2)3CO(g)+Fe2O3(s)===2Fe(s)+3CO2(g)ΔH=-24.8kJ·mol-1
(3)2HgO(s)===2Hg(l)+O2(g)ΔH=+181.4kJ·mol-1
21.
(1)①2H++2e-===H2↑ 有气体放出,溶液显红色
②2Cl--2e-===Cl2↑ 将湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y极附近,试纸变蓝色
(2)①精铜 Cu2++2e-===Cu
②粗铜 Cu===Cu2++2e-
22.
(1)把一小块pH试纸放在表面皿(或玻璃片)上,用蘸有Na2CO3溶液的玻璃棒点在试纸的中部,试纸变色后与标准比色卡比较,确定溶液的pH CO
+H2O
HCO
+OH-
(2)向纯碱溶液中滴入2~3滴酚酞溶液,溶液显红色;再向该溶液中滴加CaCl2溶液至过量,产生白色沉淀,且溶液的红色褪去,说明溶液呈碱性是由CO
引起.
23.
(1)碱 酸 中
(2)CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-
NH
+H2O
NH3·H2O+H+
(3)盐酸 抑制Fe3+的水解
Al3++3HCO
===Al(OH)3↓+3CO2↑
(4)酸 Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+ Al2O3
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