学年九年级上学期第二次阶段性考试化学试题 答案和解析t.docx
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学年九年级上学期第二次阶段性考试化学试题答案和解析t
广东省东莞市寮步镇信义学校【最新】九年级上学期第二次阶段性考试化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.生活中的下列变化,属于物理变化的是()
A.蜡熔化B.铁生锈C.米酿酒D.纸燃烧
2.下列物质的用途主要利用其化学性质的是
A.石墨棒作干电池电极B.天然气用作燃料
C.干冰用于人工降雨D.铜用于制造导线
3.下列公共标志中,提醒人们注意节约用水的是()
A.
B.
C.
D.
4.下列净水方法中,净化程度最高的是( )
A.吸附B.过滤C.蒸馏D.消毒
5.紫薯富含淀粉、维生素、钾、铁、钙、硒等,有特殊的保健功能。
其中钾、铁、钙、硒指的是()
A.单质B.原子C.分子D.元素
6.亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业用盐,外观酷似食盐,人若误食,会引起中毒。
亚硝酸钠中氮元素的化合价是
A.+1B.+3C.+4D.+5
7.下列操作或现象与分子对应的特性不一致的选项是()
选项
操作或现象
分子特性
A
给篮球充气
分子间有间隔
B
在花园中可闻到花的香味
分子是运动的
C
100mL酒精与100mLH2O混合在一起,体积小于200mL
分子是有质量的
D
水电解生成氢气和氧气
分子可以再分
A.AB.BC.CD.D
8.下列实验操作正确的是()
A.
取用锌粒B.
连接仪器
C.
量取液体D.
过滤
9.下列实验现象的描述中,不正确的是( )
A.木炭在氧气中燃烧发出白光
B.铁丝在氧气中点燃,剧烈燃烧,火星四射,生成四氧化三铁
C.红磷在空气中燃烧发出黄色火焰,并产生大量白烟
D.硫在氧气中燃烧发出明亮蓝紫色火焰,并产生有刺激性气味的气体
10.“珍惜资源,保护环境”是每位公民应尽的义务,下列相关做法错误的是()
A.我国稀土储量世界第一,可以任意开发利用
B.研发秸秆综合利用技术,避免因直接焚烧造成大气污染
C.利用二氧化碳捕捉技术,减少我国二氧化碳引起的“温室效应”
D.改造城市排水管网,实现雨水和生活用水的分流与处理
11.浓硝酸(HNO3)易分解,会产生一种有毒气体,该气体可能是( )
A.SO2B.NH3C.NO2D.N2
12.在一个密闭容器中加入四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表:
通过分析,判断下列说法正确的是
A.测得反应后丁物质的质量为12g
B.乙物质一定是催化剂
C.该反应是化合反应
D.反应中甲与丙的质量比为10:
8
13.根据图示,下列关于物质构成微粒的说法中,正确的是
A.反应物中含有氧分子
B.1个反应物分子中含有2个氢原子
C.反应物分子中,氢原子与氧原子质量之比为1:
8
D.两种生成物分子的相对分子质量相同
14.镁带在耐高温的密闭容器中(内含空气)加热,下列图中能正确表示容器内所盛物质是
A.
B.
C.
D.
二、填空题
15.请用正确的化学用语填空:
(1)①2个氮原子_________;②氦气________;③4个亚铁离子____________;④氯化钙中钙元素显+2价___________;⑤相对原子质量最小的原子____________;⑥2个水分子____________;⑦地壳中含量最多的金属元素和非金属元素组成的化合物的化学式为___________________。
(2)选择下列物质填空:
A 活性炭 B 水 C 干冰 D 二氧化硫 E 氮气
①空气污染物是__________________;
②可用于人工降雨的物质是_____________________;
③可用来吸附水中异味的物质是___________________。
16.下图是元素周期表的部分信息。
(1)两种元素的本质区别是_____不同。
镁元素的相对原子质量是______。
(2)17号元素的符号是_____。
在化学反应中,该原子容易______(填“得”或“失”)电子。
(3)地壳中含量最多的金属元素是______(写元素符号),其质子数为______。
17.氧循环也是自然界中的一种重要循环。
(1)空气中氧气的体积分数约为_______________。
(2)下列过程中,能产生氧气的有_____(填字母序号)。
A木炭燃烧
B植物光合作用
C人的呼吸
(3)氧气有很多用途。
下列属于氧气用途的是_____(填序号)。
A潜水 B食品防腐 C航天火箭 D霓虹灯
(4)氧烛是一种用于缺氧环境中自救的化学氧源,其主要成分为NaClO3,还含有适量的催化剂、成型剂等,一定条件下能持续放出高纯度的氧气。
①氧烛可用于自救是由于产生的氧气能够______________。
②NaClO3属于________(填序号)。
A纯净物
B化合物
C氧化物
18.有六种途径可以制得氧气,如图所示:
(1)写出C途径的反应的化学方程式:
_______________。
基本反应类型是_________。
(2)________途径属于物理变化,利用液氮和液氧的_____________不同进行分离。
(3)为了使A、F两种途径更快地制取氧气,还需要加入________(写化学式),起__________作用。
(4)根据“绿色化学”理念,________(填序号)途径是实验室制氧气的最佳方法.
19.下图为某钙片的商品标签,请根据标签的有关信息完成下列各题:
(1)主要成分碳酸钙(CaCO3)由______________种元素组成。
(2)碳酸钙中钙、碳、氧元素的质量比为______________。
(3)某儿童按标签用量服药,每天补充钙元素质量是________g。
三、实验题
20.将一只小白鼠放在内壁涂有澄清石灰水的集气瓶中,并密封,发现小白鼠仍可存活一段时间,且瓶壁逐渐变模糊.回答下列问题:
(1)小白鼠能存活一段时间的原因是集气瓶中有_______________.
(2)瓶壁变模糊的原因是集气瓶中有__________________与澄清石灰水反应.
(3)烧杯中导管内液面高度的变化是____________________(上升或下降).
(4)最后瓶内剩余气体的主要成分是______________________.
21.某同学利用下列装置制取氧气并验证氧气的性质.
(1)请写出编号为①的仪器名称________.
(2)实验室用过氧化氢溶液制取氧气可选用的发生装置是______________(填序号),发生反应的化学方程式为_________________________________________________.
(3)用装置D收集氧气的依据是_____________________________________________________,用这种方法收集氧气,验满的方法是____________________________________.
(4)在实验室用B、F装置制取氧气,选用的试剂是__________________,发生反应的化学方程式为______________________________________.试管口放棉花的作用是_____________________,实验前必须进行的操作是________________________,
实验结束时的操作是_______________________________________________________。
(5)点燃系在光亮细铁丝下的火柴,待火柴将要燃尽时,插入充满氧气的集气瓶中,集气瓶内预先放入少量水的目的是________________________________________。
四、流程题
22.以下是某自来水厂生产原理的图示(假设每一步都达到目的)。
请据此回答问题:
(1)其中属于化学变化的步骤是______(填序号)。
(2)净水剂常用明矾,在此过程中明矾的作用是___________。
(3)经过以上处理的水,已经除去了大部分杂质,但是还有________等杂质。
A悬浮的固体颗粒物B有颜色和有气味的物质
C可溶性的物质 D细菌和病毒
(4)实验室过滤操作中需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、_______和________,其中玻璃棒的作用是___________。
五、简答题
23.安全火柴梗头及火柴盒侧面的物质如图所示,当两者摩擦时,听到嚓一声,看到了火焰、白烟,闻到了刺激性气味,这是因为生热点燃红磷,火柴梗(主要成分为碳)着火。
你知道划火柴过程中发生了什么反应吗?
请用化学反应方程式表示:
(1)_____;
(2)_____。
六、科学探究题
24.在测定质量守恒定律时,某同学设计了如下两个实验,根据质量守恒定律回答下列问题:
(1)通过实验知道,实验A中反应前后质量总和相等,在该实验中气球变化的现象是_______,实验B中测得反应前后质量减小了,质量减小的原因是_______,若要使该实验测得的质量相等,需要将实验装置改为________容器。
(2)以上两个实验中,满足(可以验证)质量守恒定律的是________。
(3)某学生在课外研究性学习活动课上用如下图所示的装置做实验,瓶内放了足量的硫酸,气球内放有一定量的镁粉将它紧紧栓在瓶口上,放在托盘天平上称量,质量为W1,然后将气球内的镁粉全部倒入瓶内,反应的方程式为(Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑),观察到立即产生大量的气泡,气球逐渐胀大,充分反应后最终再次称量,质量为W2,结果W1>W2。
(装置不漏气)反应后称得质量减小的原因是_____。
七、计算题
25.工业上常用二氧化碳和氨气(化学式:
NH3)反应来制取尿素[化学式:
CO(NH2)2],该反应的化学方程式为:
CO2+2NH3
CO(NH2)2+H2O,现生产240t尿素,需要氨气的质量为_______。
参考答案
1.A
【解析】
A、蜡熔化,只是物质状态的改变,无新物质生成,属于物理变化,正确;B、铁生锈,生成了新的物质铁锈(Fe2O3),属于化学变化,错误;C、米酿酒,有新物质酒精生成,属于化学变化,错误;D、纸燃烧,有新物质二氧化碳生成,,属于化学变化,错误。
故选A。
点睛:
物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成。
如果有新物质生成,则属于化学变化;反之,则是物理变化。
2.B
【解析】
A、石墨棒作干电池电极是利用了石墨的导电性,不需要发生化学变化就能表现出来,是利用了其物理性质,故选项错误.
B、天然气用作燃料是利用了甲烷的可燃性,需要通过化学变化才表现出来,是利用了其化学性质,故选项正确.
C、干冰用作人工降雨是利用了干冰升华时吸热的性质,不需要发生化学变化就能表现出来,是利用了其物理性质,故选项错误.
D、铜丝作导线,是利用了铜的导电性,是利用其物理性质,故D不可选
故选B.
3.B
【详解】
A、图中所示标志是禁止左转弯标志,故选项错误;
B、图中所示标志是节水标志,提醒人们注意节约用水,故选项正确;
C、图中所示标志是禁止吸烟标志,故选项错误;
D、图中所示标志是警示标志,故选项错误。
故选B。
4.C
【解析】
A、吸附可除去水中色素、有异味杂物、有毒杂质等,所得水仍含有其它杂质;
B、过滤可除去水中不溶性固体杂质,所得水还会含有可溶性杂质等;
C、蒸馏,把水通过蒸发、冷凝处理,处理后的水中只含水一种物质,所得水称为蒸馏水为纯净物;
D、消毒,利用消毒杀菌剂将水中病菌杀死,其处理后的水仍会含有可溶性杂质;
因此净化程度最高的方法是蒸馏;
故选C.
5.D
【分析】
认识元素及其意义
【详解】
物质是由元素组成,我们通常所说的某物质中含有钾、铁、钙、硒等,这类说法指的是含有钾、铁、钙、硒这些元素。
故选:
D。
6.B
【详解】
在化合物中,根据正负化合价代数和为零,
,x=+3,故选B。
7.C
【详解】
A、给篮球充气,说明分子之间有间隔,现象与分子对应的特性一致;
B、在花园可闻到花的香味,说明分子运动,现象与分子对应的特性一致;
C、酒精与水混合,其二者体积和小于未混合时的体积和,说明分子之间有间隔,现象与分子对应的特性不一致;
D、水通电分解为氢气和氧气是因为发生化学变化时,构成物质的分子发生了改变。
故选C。
8.B
【详解】
A、取用固体药品时,将试管横放,然后用药匙将药品送入试管底部,然后慢慢竖起,图中所示操作错误。
B、连接玻璃导管和橡胶管应先用水润湿玻璃导管,图中所示操作正确。
C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平,图中所示操作错误。
D、过滤液体时,要注意“一贴、二低、三靠”的原则,图中缺少玻璃棒引流,图中所示操作错误。
故选B。
9.B
【详解】
A、木炭在氧气中燃烧发出白光,A选项正确,不符合题意;
B、铁丝在氧气中点燃,剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体,B选项不正确,符合题意;
C、红磷在空气中燃烧发出黄色火焰,并产生大量白烟,C选项正确,不符合题意;
D、硫在氧气中燃烧发出明亮蓝紫色火焰,并产生有刺激性气味的气体,D选项正确,不符合题意。
故选B。
10.A
【详解】
A、金属资源是有限的,应合理开发利用,错误;B、秸秆直接焚烧会产生大量的可吸入颗粒物而污染空气,故要综合利用,正确;C、空气中的二氧化碳过多会引起温室效应,正确;D、生活污水要先处理再排放,否则会造成水体污染,正确。
故选A。
11.C
【详解】
该气体不可能是二氧化硫,这是因为反应物中不含有硫元素;氨气、氮气无毒,因此可能是二氧化氮,这是因为反应物中含有氮元素、氧元素,并且二氧化氮有毒。
故选C。
12.A
【解析】
A、根据质量守恒定律,3+5+20+7=10+5+8+x,得x=12,正确;
B、乙物质在反应前后的质量没有变化,可能是催化剂,可能是不参加反应的杂质,错误;
C、甲和丁物质的质量都增加,是生成物,丙的质量减少,是反应物,故该反应是分解反应,错误;
D、参加反应的甲物质的质量为7g,参加反应的丙物质的质量为5g,故反应中甲与丙的质量比为7:
5,错误。
故选A。
13.B
【详解】
A、由题图可知反应物是过氧化氢分子,1各过氧化氢分子中含有2个氧原子,而不是过氧化氢中含有氧分子,故选项不正确;
B、由题图可知,1个过氧化氢分子中含有2个氢原子,故选项正确;
C、反应物过氧化氢分子中,氢原子与氧原子质量之比为2∶(16×2)=1∶16,故选项不正确;
D、生成物水分子的相对分子质量为18,生成物氧分子的相对分子质量为32,故选项不正确。
14.B
【详解】
根据质量守恒,反应前后各物质总质量不变,故选:
B。
15.2NHe4Fe2+
H2H2OAl2O3DCA
【详解】
(1)①根据原子的表示方法:
用元素符号来表示一个原子,表示多个该原子,就在其元素符号前加上相应的数字,因此2个氮原子表示为:
2N;
②氦气是一种稀有气体单质,是由原子直接构成的,其化学式直接用元素符号来表示,即He;
③离子的表示方法:
在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后:
4个亚铁离子表示为4Fe2+;
④根据元素化合价的表示方法:
确定出化合物中所要标出的元素的化合价,然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示,正负号在前,数字在后,因此氯化钙中钙元素显+2价表示为
;
⑤相对原子质量最小的原子为氢原子,可用氢元素的元素符号表示,即为:
H;
⑥根据分子的表示方法:
正确书写物质的化学式,表示多个该分子,就在其化学式前加上相应的数字,因此2个水分子表示为:
2H2O;
⑦地壳中含量最多的金属元素是Al,含量最多的非金属元素是O,化合价分别是+3、-2,所以它们组成的化合物是Al2O3;
(2)①属于空气污染物的是D二氧化硫;
②C干冰(固体的二氧化碳)升华时吸收大量的热,可以用作致冷剂,也可用于人工降雨;
③A活性炭具有吸附性,是净水器中常使用的物质。
16.核电荷数(或核内质子数)24.31Cl得Al13
【详解】
(1)元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称,两种元素的本质区别是核电荷数(或核内质子数)不同。
在元素周期表一格中,汉字下面的数字表示相对原子质量,镁元素的相对原子质量是24.31;
(2)17号元素的符号是Cl;氯原子最外层电子数为7,大于4个,在化学反应中,该原子容易得电子;
(3)地壳中含量最多的金属元素是Al,其质子数为13。
【点睛】
元素周期表可以获得的信息:
左上角的数字表示原子序数;字母表示该元素的元素符号;中间的汉字表示元素名称;汉字下面的数字表示相对原子质量。
17.21%BA,C供给呼吸AB
【详解】
(1)氧气大约占空气体积的21%;
(2)绿色植物光合作用能产生氧气,故选B;
(3)潜水和航天火箭与氧气具有供给呼吸和支持燃烧的性质有关,故选AC;
(4)①氧气能供给呼吸;
②NaClO3属于纯净物中的化合物,故选AB。
18.2H2O
H2↑+O2↑分解反应D沸点MnO2催化A
【详解】
(1)C途径是电解水生成氢气和氧气,反应的化学方程式:
2H2O
H2↑+O2↑,此反应属于分解反应;
(2)D途径是分离液态空气制取氧气是根据液态氧和液态氮的沸点不同而分离的,没有产生新物质,是物理变化;
(3)A、F途径,双氧水和氯酸钾单独加热也能产生氧气,但反应速度太慢,故加入二氧化锰作催化剂,加快化学反应速度;
(4)A途径,双氧水制氧气装置操作简单、安全,不需加热,生成物是水和氧气,无污染。
19.三10:
3:
12(或40:
12:
48)0.6
【详解】
试题分析:
(1)由化学式CaCO3可知,
(1)碳酸钙(CaCO3)由钙、碳、氧三种元素组成;
(2)碳酸钙中钙、碳、氧元素的质量比为40:
12:
16×3=10:
3:
12;(3)按标签用量服药:
每天服用的药物中含碳酸钙的质量为:
2g×75%=1.5g,每天补充钙元素质量是1.5g×
×100%=0.6g
考点:
化学式的计算
20.氧气二氧化碳上升氮气
【详解】
(1)瓶内有空气,空气中含有能供给呼吸的氧气,故小白鼠仍可成活一段时间;
(2)小白鼠的呼吸作用吸入氧气,呼出二氧化碳,澄清的石灰水的主要成分是氢氧化钙,二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,瓶壁逐渐变模糊;
(3)小白鼠的呼吸作用吸入氧气,呼出二氧化碳,二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,从而被吸收,使瓶内气压减小,所以烧杯中导管内液面上升;
(4)空气主要是由氮气和氧气组成的,氧气通过小白鼠的呼吸作用被吸收,生成的二氧化碳又被澄清的石灰水吸收,剩余气体的主要成分是氮气。
21.酒精灯C2H2O2
2H2O+O2↑氧气密度比空气大带火星的木条放在集气瓶口,若木条复燃则集满高锰酸钾(KMnO4)2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑防止高锰酸钾粉末进入导管(或水槽)检验装置气密性先把导管移出水槽,然后熄灭酒精灯防止生成物溅落下来,炸裂瓶底
【详解】
(1)据图可知①的仪器名称是酒精灯;
(2)实验室用过氧化氢溶液制取氧气,属于固、液常温型,适合用装置C作发生装置;过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气,化学方程式为:
2H2O2
2H2O+O2↑;
(3)用装置D收集氧气的依据是氧气的密度比空气大;具有助燃性,用这种方法收集氧气,验满的方法是:
把带火星的木条放在集气瓶口,若木条复燃则集满;
(4)在实验室用B、F装置制取氧气,适合用高锰酸钾制取氧气,高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,反应的化学方程式为:
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑;试管口放棉花的作用为防止高锰酸钾粉末进入导管;实验前必须进行的操作是检查装置气密性;为了防止水槽中的水沿导管进入试管,使试管炸裂,实验结束时的操作是先移出导管,再熄灭酒精灯;
(5)集气瓶内预先放入少量水的目的是:
防止灼热的生成物溅落,使集气瓶底部炸裂。
【点睛】
气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关;气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。
22.⑤吸附水中的杂质,使其沉降C漏斗烧杯引流
【详解】
(1)自来水厂生产自来水时,使用的净水方法中属于化学变化的是投药消毒,故选⑤。
(2)加入絮凝剂(明矾)的作用是吸附水中的杂质,使其沉降。
(3)经过以上处理的水,已经除去了大部分杂质,但是还有可溶性的物质等杂质,故选C。
(4)实验室过滤操作中需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗和烧杯,其中玻璃棒的作用是引流。
23.4P+5O2
2P2O52KClO3
2KCl+3O2↑或C+O2
CO2
【详解】
(1)磷燃烧的化学方程式:
正确书写反应物和生成物,根据质量守恒定律书写化学方程式4P+5O2
2P2O5;
(2)书写氯酸钾分解或点燃碳的化学方程式都可以,选你认为最熟悉的书写,以保证正确;故化学方程式为:
2KClO3
2KCl+3O2↑或C+O2
CO2
故答为:
(1)4P+5O2
2P2O5;
(2)2KClO3
2KCl+3O2↑或C+O2
CO2
24.气球先变大后变小因为生成的二氧化碳气体逸散到了空气中密闭A因为生成的氢气密度比空气小,会产生向上的浮力,使称得的质量减小(气球变大,受到空气的浮力增大,导致天平失衡)
【详解】
(1)通过实验知道,实验A中反应前后质量总和相等,白磷燃烧产生大量的热,锥形瓶中的气体受热膨胀,因此一开始气球膨胀,但燃烧消耗氧气,冷却后,锥形瓶中的压强小于外界压强,气球会缩小,因此在该实验中气球变化的现象是先膨胀,后缩小;因为生成的二氧化碳气体流失到了空气中没有称取到,因此质量减小;若要使该实验测得的质量相等,需要让碳酸钠与稀盐酸在密闭的容器中反应;
(2)A是在密闭容器中的化学反应,能够验证质量守恒定律;B生成气体,容器是敞口容器,不能验证质量守恒定律;
(3)根据质量守恒定律,在化学反应中,参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和,但因为生成的氢气密度比空气小,会产生向上的浮力,使称得的质量减小。
25.136
【分析】
根据反应的化学方程式和尿素的质量可以计算反应的氨气质量。
【详解】
设需要氨气的质量为x,
x=136t,
答:
需要氨气的质量是136t。
【点睛】
本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力,计算时要注意规范性和准确性。
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