人教版高一化学必修一课后习题答案.docx
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人教版高一化学必修一课后习题答案
"化学〔必修〕1"课后习题参考答案
第一章第一节p10
1.C2.C3.CD4.略
5.乳化原理或萃取原理6.利用和稀盐酸反响产生气体
7.不可靠,因为碳酸钡也是白色沉淀,碳酸根干扰了硫酸根的检验。
由于硫酸钡是难溶的强酸盐,不溶于强酸,而碳酸钡是难溶弱酸盐,可溶于强酸,因此可先取样,再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸,如果出现白色沉淀,说明有硫酸根。
第一章第二节p17
1.D2.B3.B4.B
5.65mg/dL~110mg/dL〔1mmol=10-3mol〕
6.这种操作会使得结果偏低,因为倒出去的溶液中含有溶质,相当于容量瓶的溶质有损失。
7.14mL
8.n(Ca):
n(Mg):
n(Cu):
n(Fe)=224:
140:
35:
2
9.1〕0.2mol2〕Cu2+:
0.2molCl-:
0.4mol
10.40〔M=40g/mol,该气体的相对分子质量为40。
〕
第一章复习题p19
1.C2.B3.A4.BC5.C
6.
(1)不正确。
〔标况下或没有明确O2的状态〕
〔2〕不正确。
〔溶液体积不为1L〕或氢氧化钠参加水中后,形成溶液的体积不能确定
〔3〕不正确。
〔水标况下不是气体〕或水在常温下是液体
〔4〕正确。
〔同温同压下气体的体积比即为物质的量之比,也就是分子个数比〕
7.〔1〕5%〔2〕0.28mol/L
8.
9.1.42g,
操作步骤
〔1〕计算所需硫酸钠的质量,m〔硫酸钠〕=0.2mol/L×0.05L×142g/mol=0.56g
〔2〕称量
〔3〕溶解并冷却至室温
〔4〕转移至50ml容量瓶,并洗涤小烧杯2次~3次,将洗涤液转移到容量瓶中,轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀
第二章第一节p29
1.②⑧①④⑤⑥⑦⑩⑨
2.树状分类法略
5.
分散系
分散质粒子大小
主要特征
举例
浊液
>100nm
不稳定,不均一
泥浆水
溶液
<1nm
稳定,均一
饱和NaCl溶液
胶体
1~100nm
较稳定,均一
豆浆
6.BD
7.胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在1~100nm围。
胶体的应用,例如明矾净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入易形成沙洲、血液透析、饱和氯化铁溶液用于应急性止血等。
第二章第二节p33
1.水溶液熔融状态电离阴阳离子阳离子H+阴离子OH-
金属离子或铵根离子酸根离子H++OH-=H2O
2.两种电解质在溶液中相互交换离子的反响生成难溶物、易挥发物质、弱电解质
3.C4.C5.C6.B7.D
8.
(1)NaOH=Na++OH-
(2)CuCl2=Cu2++2Cl-
(3)Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-(4)Ba(NO3)2=Ba2++2NO3-
9.
(1)SO42-+Ba2+=BaSO4
(2)2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+
(3)CO32-+2H+=H2O+CO2(4)不反响。
10.〔1〕可溶铜盐+强碱=可溶盐+Cu(OH)2
(2)强酸+强碱=可溶盐+H2O
(3)强酸+CaCO3=可溶钙盐+H2O+CO2(4)强酸+可溶盐=可溶盐+H2O+CO2
(5)可溶铜盐+Fe=可溶铁盐+Cu
11.金属导电的原因是自由电子在外加电场下定向移动,形成电流。
电解质溶液导电的原因是溶于水后发生电离,电离出来的阴阳离子在外加电场的作用下,形成电流。
金属是单质,不属于化合物,因此既不是电解质,也不是非电解质。
第二章第三节p38
1.电子氧化复原失去氧化复原得到复原氧化
2.O2KClO3KMnO4HNO3H2O2Fe3+等H2CCO金属单质等
3.氧化S+O2=点燃=SO2复原
4.C5.D6.C7.CB8.BC
9.〔1〕复原剂H2氧化剂O2转移电子4e-
〔2〕复原剂P氧化剂O2转移电子20e-
〔3〕KClO3既是氧化剂又是复原剂转移电子12e-
〔4〕复原剂H2氧化剂WO3转移电子6e-
10.略
第二章复习题p42
1.〔1〕A组CO2;B组非金属单质或气体等;C组O2;D组酸或强电解质等
〔2〕2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3转移4e-
2.复原性
3.C;S和KNO3
4.A5.C6.D7.B8.C9.A10.B
11.稀硫酸
H++OH-=H2OCO32-+2H+=H2O+CO2↓2H++SO42-+2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4
12.该白色粉末中肯定含有氯化钙和碳酸钾,可能含有硝酸钡。
Ca2++CO32-=CaCO3↓CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2Ag++Cl-=AgCl
假设还有硝酸钡,那么还有以下反响:
Ba2++CO32-=BaCO3↓BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↓
第三章第一节p53
1.实验室中将金属钠保存在煤油里。
这是由于钠很容易与空气或水反响。
而钠密度大于煤油,沉入煤油底部,煤油将空气隔绝,使金属钠不和空气接触。
4Na+O2=2Na2O(白色固体)2Na+O2=加热=Na2O2〔淡黄色固体〕
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2
2.B3.B4.D5.D6.A
7.
(1)3Fe+4H2O(g)=高温=Fe3O4+4H2
(2)2Al+6H+=2Al3++3H2
(3)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2(4)Zn+Cu2+=Zn2++Cu
8.6.72L〔0.3mol〕
9.Al放出的氢气多。
第三章第二节p62
1.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2转移2e-2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2转移2e-
2.酸强碱两性两性
3.白色沉淀沉淀不消失生成白色沉淀沉淀逐渐消失
4.D5.B6.B7.C8.D9.D
10.2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+转移2e-
11.先生成白色沉淀,迅速转为灰绿色,最后变为红褐色沉淀。
Fe2++2OH-=Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3转移4e-
12.Na2CO321.2g0.2mol
第三章第三节p68
10.55%21×103t
第三章复习题p70
1.B2.C3.D4.D5.A6.C
7.2Cu+O2=加热=2CuO
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2
Cu(OH)2=加热=CuO+H2O
CuSO4+Fe==FeSO4+Cu
8.一开场时浓烧碱溶液吸收CO2,使罐气压降低,易拉罐变瘪;过一会,铝和烧碱溶液反响,生成氢气,使罐气压变大,变瘪的易拉罐又鼓起来。
2OH-+CO2=CO32-+H2OCO32-+H2O+CO2=2HCO3-2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
9.CaCO3=高温=CaO+CO2CaO+H2O=Ca(OH)2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH
10.取样于两支小试管中。
用一干净的铁丝蘸取少量溶液,放在酒精灯上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色,假设出现紫色,说明原溶液中含有K+;在其中一支试管中逐滴滴加烧碱溶液,先出现白色沉淀,继而沉淀逐渐消失,说明原溶液中含有Al3+;向另一支试管中滴加氯化钡溶液和几滴稀盐酸,假设出现白色沉淀,说明原溶液中含有SO42-。
11.53%1:
1
Mg+2H+==Mg2++H2↑
x-----------------------------x
2Al+6H+==2Al3++3H2↑
y---------------------------2y/3
24x+27y=5.1
x+2y/3=5.6/22.4
解得x和y
(1)铝的质量分数=27y/5.1*100%=
(2)铝和镁的物质的量比为y:
x
第四章第一节〔P80课后习题〕
1.〔1〕⑧⑩〔2〕④⑤⑥⑦⑨〔3〕①②③④
2.
材料
物理性质
化学性质
玻璃
透明、坚硬、熔点高、不溶于水
稳定。
其实能与HF、NaOH溶液反响。
瓷
不透明、坚硬、熔点高、不溶于水
稳定。
跟玻璃一样,与HF、NaOH溶液反响。
3.Na2SiO3+H2SO4+H2O=H4SiO4↓+Na2SO4H4SiO4=H2SiO3+H2O
〔注:
从水溶液里析出的硅酸其实都是原硅酸H4SiO4,书上为了简便,就把它写成了硅酸〕
4.B〔注:
SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O;NaOH与SiO2的反响太慢,故并不选D。
〕
5.玻璃、石英、瓷里都含有大量的SiO2,熔融烧碱时有:
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O反响发生,对坩埚造成腐蚀。
6.河沙主要成分是石英,其化学成分为SiO2晶体,属于原子晶体,非常坚硬,可以做磨料。
7.SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O、Na2CO3+SiO2高温Na2SiO3+CO2↑〔注:
其实水玻璃是指Na2SiO3的水溶液,并非Na2SiO3本身,Na2SiO3叫"泡花碱〞。
〕
8.半导体。
用于二极管、三极管及集成电路〔IC〕生产。
9.〔1〕复原剂〔2〕化合反响置换反响复原剂
〔3〕SiO2〔沙滩物质〕——Si〔粗〕——Si〔纯〕——集成电路产品如电脑〔用户〕
10.〔1〕同:
最外层电子数都是4;异:
电子层数不同。
二者为同主族元素。
〔2〕晶体硅的构造与金刚石的构造非常相似,二者的硬度都很大,熔点都很高。
但碳元素的另一单质石墨由于构造的关系,却很软。
〔3〕CO2、SiO2由于构造关系,物理性质差异非常大。
CO2常温下为气体,而SiO2为非常坚硬的固体。
但二者的化学性质非常相似,如都是酸性氧化物,可与碱反响,都具有一定的氧化性,能被C复原等。
11.〔1〕n〔Na2O〕:
n〔CaO〕:
n〔SiO2〕=
:
:
=1:
1:
6
化学式为:
Na2O·CaO·6SiO2〔2〕纯碱:
72t石灰石:
81t石英:
246t12.略
第四章第二节〔P87课后习题〕
1.氯气溶于水后,局部与水发生以下反响Cl2+H2O=HCl+HClO,生成的HClO不稳定,易分解产生新生态的氧,具有强氧化性,故可以氧化有机色素〔漂白〕及把细菌、病毒杀死。
2.
实验现象
解释或离子方程式
滴入硝酸银溶液
产生白色沉淀
Cl2+H2O=HCl+HClO,Cl-+Ag+=AgCl↓
滴在蓝色石蕊试纸上
先变红后褪色
盐酸使石蕊变红,次氯酸漂白
滴入红墨水
褪色
次氯酸的漂白作用
3.略4.D5.C6.B7.C
8.漂白粉与漂粉精的化学成分都是次氯酸钙与氯化钙的混合物〔其实,"漂粉精〞只是商人为了多赚钱给漂白粉起的新名字,并无其它含义〕。
它们是固体,比较便于保存和运输。
而氯水是液体,不便于保存运输。
9.因为一旦发生上述反响,产生出HClO,它不稳定易分解造成漂白粉失效。
故购置时应该注重看商品外包装是否破损,假设破损那么不要购置。
保存也是一样要注意密封。
10.防止过多的接触氯气,假设必须大量制备和使用,最好在通风橱里进展实验。
11.〔1〕这样可以尽快逃离氯气扩散区。
〔2〕吸收Cl2:
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O,减轻其污染。
12.〔1〕Cl2+2Br-=Br2+2Cl-Cl2+2I-=I2+2Cl-〔2〕Br2+2I-=I2+2Br-
13.〔1〕可仔细观察外形,氯化钠晶体呈立方体透明,而纯碱呈不透明粉末状;〔2〕纯碱溶液有滑腻感,而食盐水无滑腻感;〔3〕分别取少量加食醋,有气泡产生的为纯碱;〔4〕取极少量尝一下,食盐咸而纯碱涩;〔5〕用石灰水鉴别…
14.〔1〕1.43g〔2〕要考虑导管、烧瓶会残留大量Cl2。
故必须多取反响物〔这就是理论与实际的不同之处〕。
15.略
第四章第三节〔P95课后习题〕
1.CaO+SO2=CaSO32CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4·2H2O
2.〔1〕高温下促使N2、O2化合,另一可能原因是汽车汽缸用于点燃汽油蒸气的电火花促使N2、O2放电反响。
〔2〕2NO+2CO催化剂CO2+N2〔3〕①②
3.A4.C5.C6.D7.D8.C
9.〔1〕2SO2+O2
2SO3〔2〕Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O〔3〕3NO2+H2O=2HNO3+NO
10.〔1〕1280kg=1.28t〔2〕448m3〔3〕720t11.略
第四章第四节〔P103课后习题〕
1.〔1〕酸性〔酸的氧化性〕
〔2〕吸水性
〔3〕脱水性
〔4〕强氧化性
〔5〕强氧化性
2.B3.C4.B5.AB〔但要明确,这二者的红色是不同的〕6.A7.C8.D
9.可以分别先加铜片微热,溶液变蓝色且有少量气泡逸出的为稀硝酸。
另两份溶液里直接加BaCl2溶液,有白色沉淀产生的是稀硫酸。
3Cu+8HNO3〔稀〕=3Cu〔NO3〕2+2NO↑+4H2OBa2++SO42-=BaSO4↓
10.见后
11.枯燥剂有酸性、中性、碱性之分,也有氧化性、非氧化性之分,还有液态、固态之分。
要根据被枯燥物质的性质与枯燥剂的性质,以二者不发生化学反响、不溶解为原那么选择。
SO2——可用浓硫酸枯燥,但不能用碱石灰;
NO——可选用无CaCl2枯燥。
注意!
不能用浓硫酸,因浓硫酸能与NO化合。
也不宜用碱石灰。
NH3——可用碱石灰,或生石灰。
不能用浓硫酸,也不能用无水氯化钙。
CaCl2+8NH3=CaCl2·8NH3〔类似于结晶水合物〕。
12.等体积混合且混合后的溶液的体积等于混合前的两种溶液体积之和,二者无反响;那么各自浓度减半:
c〔CuSO4〕=2.0mol/L/(1+1)=1.0mol/L
c〔H2SO4〕=1.0mol/L/(1+1)=0.5mol/L
2)c〔H+〕=c〔H2SO4〕X2=0.5X2=1.0mol/L
c〔Cu2+〕=c〔CuSO4〕=1.0mol/L
c(SO42-)=c〔CuSO4〕+c〔H2SO4〕=1.0+0.5=1.5mol/L
3)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
c〔Fe2+〕=c〔SO42-〕=1.5mol/L
区别浓硫酸和稀硫酸的方法
物理方法:
1.称重法:
浓硫酸比稀硫酸密度大〔98%的浓硫酸密度为1.84g/mL〕,一样体积,重的是浓硫酸。
2.粘度法:
浓硫酸是粘稠的液体,而稀硫酸那么接近于水的粘度,所以将试剂瓶拿起摇动几下
3.沸点法:
硫酸是高沸点的酸,98%的浓硫酸沸点为338℃,故可取少许于试管中加热,先沸腾且有大量水蒸气产生的为稀硫酸
4.稀释法:
浓硫酸溶解于水放出大量的热,故可在小烧杯中加20mL水,沿烧杯壁慢慢加酸〔切不可将水加到酸中〕,并用玻璃棒不断的搅拌,溶解时放出大量热的是浓硫酸
5.露置法:
浓硫酸具有吸水性,露置一段时间后,质量增加的是浓硫酸。
6.电导法:
取两个碳棒作电极,插入酸中,电路中串联上小灯泡,用两节干电池构成闭合回路,小灯泡发光且较亮的是稀硫酸,因为浓硫酸中水较少,绝大局部硫酸分子没有电离,故自由移动的离子很少,导电性较差。
化学方法:
1.铁铝法:
分别取少许于试管中,参加铁丝或铝片,无现象的是浓硫酸,有气泡出现的是稀硫酸。
因为浓硫酸在常温时可使铁、铝等金属外表快速氧化生成一种致密的氧化膜而发生"钝化〞。
2.铜碳法:
分别取两支试管,参加铜片或木炭后,再分别参加酸,然后加热,能够产生刺激性气体的是浓硫酸。
3.胆矾法:
分别取两支试管,参加胆矾少许,再分别参加酸,晶体溶解溶液变蓝色的是稀硫酸,晶体外表变白色的是浓硫酸。
4.纤维素法:
分别用玻璃棒醮取两种酸在纸或木材或棉布上画痕,外表脱水炭化的是浓硫酸。
5.蔗糖法:
在小烧杯中参加约10g蔗糖,滴入1mL水后,再参加酸,能使蔗糖脱水炭化产生"黑面包〞的是浓硫酸。
6.食盐〔硝酸钠〕法:
在试管中参加少许食盐,然后分别参加酸,产生刺激性气体的是浓硫酸,食盐溶解无刺激性气体产生的是稀硫酸。
7.镁锌法:
稀硫酸与镁锌等反响产生无色无味的氢气,浓硫酸与镁锌等反响产生无色有刺激性气味的二氧化硫。
8.试纸法:
滴在紫色石蕊试纸上,稀硫酸的变红,浓硫酸的碳化变黑。
不管鉴别几种什么物质,只有找出这些物质在物理性质和化学性质上的差异即可
第四章复习题〔P107〕
1.MnO2+4HCl〔浓〕△MnCl2+2H2O+Cl2↑MnO2HClKMnO4
2.〔1〕N2N2不活泼,不易与金属及氧气反响
〔2〕NH3NH3易液化且汽化时能吸收大量的热
〔3〕NH3NH3+H+=NH4+
〔4〕铵盐NH4++OH-△NH3↑+H2O
3.〔1〕2NaCl+2H2O电解2NaOH+H2↑+Cl2↑
〔2〕H2+Cl2点燃2HCl〔溶解于水得盐酸〕Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO〔漂白液、消毒液〕
4.C5.B6.D7.D8.B9.D
10.可能产生白烟NH3+HCl=NH4Cl〔离子化合物,常温下为固体小颗粒,呈烟状〕
11.N2+O2放电2NO2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO硝酸降落后与土壤作用形成硝酸盐肥料,"发庄稼〞。
12.煤中的硫元素燃烧时形成SO2排放,在空气中飘尘外表〔飘尘起到催化剂的作用〕被氧气氧化为SO3,SO3+H2O=H2SO4。
形成硫酸型酸雨。
S+O2==SO2
SO2+H2O=H2SO3
2H2SO3+O2=H2SO4
13.此题中只设计实验分别证明白色晶体中含有NH4+、SO42-即可。
〔但其实这样做的不准确的,因为可能还含有别的杂质,严格应该定量确认一定质量晶体中NH4+与SO42-的质量和为晶体总质量才可以。
具体设计略。
〕
14.〔1〕6.0g〔2〕2.2mol·L-1
15.2Cu+O2=2CuO2CuO+2SO2+O2=2CuSO4
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