化学安徽省黄山市徽州区第一中学学年高一上学期期中考试试题解析版.docx
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化学安徽省黄山市徽州区第一中学学年高一上学期期中考试试题解析版
安徽省黄山市徽州区第一中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题
可能用到的原子量H-1、C-12、O-16、Na-23、S-32、Cl:
35.5、Zn-65
一、选择题(每小题只有一个选项,每题3分共48分,答案填入选择题答题卡中)
1.下列事实与胶体性质无关的是()
A.工业上静电除尘
B.在河流入海处易形成沙洲
C.氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
D.清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)
【答案】C
【解析】
【详解】A.工业上静电除尘,利用胶体电泳的性质,与胶体性质有关,故不选A;
B.河水是溶液、胶体和浊液组成的复杂混合物,海水中含大量电解质,在河流入海处遇海水发生聚沉形成沙洲,与胶体性质有关,故不选B;
C.氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀,主要发生了复分解反应,与胶体性质无关,故选C;
D.清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线),属于胶体的丁达尔效应,与胶体性质有关,故不选D;
选C。
2.下列实验操作错误的是()
A.蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
B.分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
C.制取蒸馏水时,为防止烧瓶内产生暴沸现象,应先向烧瓶中加入几片碎瓷片
D.配制稀H2SO4溶液时,应将水沿烧杯壁慢慢加到浓H2SO4中,并及时搅拌和冷却
【答案】D
【解析】
【详解】A.蒸馏时,需测定蒸气温度,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口,故A正确;
B.为避免液体相互污染,分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出,故B正确;
C.制取蒸馏水时,向烧瓶中加入几片碎瓷片,可防止烧瓶内产生暴沸现象,故C正确;
D.配制稀H2SO4溶液时,应将浓硫酸沿烧杯壁慢慢加到水中,并及时搅拌和冷却,否则易导致酸液飞溅,故D错误;
选D。
3.关于用CCl4萃取碘水的说法中不正确的是()
A.碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度
B.萃取后水层颜色变浅
C.萃取后CCl4溶液层为紫色
D.萃取后水层颜色变红且在下层
【答案】D
【解析】
【详解】A、碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大,可用四氯化碳萃取,A正确;
B、碘进入四氯化碳层,水层颜色变浅,B正确;
C、碘的CCl4溶液呈紫色,C正确;
D、萃取后水层颜色变红且在上层,D错误。
答案选D。
4.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可将粗盐溶于水后进行下列六项操作,①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液⑥蒸发。
不能得到纯净NaCl的是()
A.⑤④②①③⑥B.⑤②④①③⑥
C.②⑤④①③⑥D.④⑤②①③⑥
【答案】D
【解析】
【分析】NaOH溶液除去Mg2+;Na2CO3溶液除去Ca2+、Ba2+;BaCl2溶液除去SO42-;
【详解】用NaOH溶液除去Mg2+,用BaCl2除去SO42-,用Na2CO3除去Ca2+;由于所加除杂试剂必须过量,过量的试剂会成为新杂质,故若先加过量Na2CO3溶液除去Ca2+,再加过量BaCl2溶液除去SO42-,剩余的Ba2+无法除去,所以BaCl2溶液在Na2CO3溶液之前加入,即Na2CO3溶液不仅除去Ca2+、而且除去过量Ba2+;为防止生成的沉淀溶解,用盐酸除去过量的NaOH和Na2CO3应在过滤之后;按④⑤②①③⑥顺序操作,不能得到纯净NaCl,故选D。
5.下列说法中正确的是()
A.H2的摩尔质量是2g/molB.H2的质量是2g
C.1molH2的体积是22.4LD.1molH2的质量是2g/mol
【答案】A
【解析】
【详解】A.用g/mol作单位时,摩尔质量的数值等于相对分子质量,H2的摩尔质量是2g/mol,故A正确;
B.没有氢气的物质的量,不能确定H2的质量就是2g,故B错误;
C.标准状况下1molH2的体积是22.4L,非标准状况下1molH2的体积不一定是22.4L,故C错误;
D.质量的单位是g,1molH2的质量是2g,故D错误;故选A。
6.下列关于1mol/LNa2SO4溶液的说法正确的是()
A.将142gNa2SO4溶于少量水后再稀释到100mL
B.1L溶液中含有142gNa2SO4
C.1molNa2SO4溶于1L蒸馏水中
D.溶液中含有1molNa+
【答案】B
【解析】试题分析:
A.将142gNa2SO4溶于少量水后再稀释到1000Ml,浓度才是1mol/L,A错误;B.在1L溶液中含溶质Na2SO41摩尔,质量为142g,B正确;C.1mol/LNa2SO4溶液是指每1升溶液中含溶质的物质的量为1摩尔。
而不是溶剂的体积为1升,C错误;D.无体积,没有意义,D错误,选B。
7.同温同压下,等质量的下列气体所占有的体积最小的是()
A.O2B.CH4C.CO2D.H2
【答案】C
【解析】
【详解】设各气体的质量都是mg;则物质的量n(O2)=
、n(CH4)=
、n(CO2)=
、n(H2)=
,同温同压下,气体体积与物质的量成正比,所占有的体积最小的是CO2,故选C。
8.下列溶液中含Cl-物质的量浓度最小的是()
A.10mL0.1mol/L的AlCl3溶液
B.20mL0.15mol/L的CaCl2溶液
C.30mL0.2mol/L的KCl溶液
D.100mL0.25mol/L的NaClO3溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A.10mL0.1mol/L的AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度0.3mol/L;
B.20mL0.15mol/L的CaCl2溶液中Cl-物质的量浓度0.3mol/L;
C.30mL0.2mol/L的KCl溶液中Cl-物质的量浓度0.2mol/L;
D.100mL0.25mol/L的NaClO3溶液中含钠离子和ClO3-,不含Cl-;
故选D。
9.下列电离方程式中,错误的是()
A.Ca(OH)2=Ca2++2H++2O2-
B.H2SO4=2H++SO42-
C.NaHCO3=Na++HCO3-
D.NaHSO4=Na++H++SO42-
【答案】A
【解析】
【详解】A.氢氧化钙电离出钙离子和氢氧根离子,电离方程式为Ca(OH)2=Ca2++2OH-,故A错误;
B.硫酸电离出氢离子和硫酸根离子,电离方程式为H2SO4=2H++SO42-,故B正确;
C.碳酸氢钠电离出钠离子和碳酸氢根离子,电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3-,故C正确;
D.硫酸氢钠在水溶液中电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子,电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-,故D正确;
选A。
10.下列各组物质,前者属于电解质,后者属于非电解质的是()
A.NaCl晶体、BaSO4B.铜、二氧化硫
C.液态的醋酸、酒精D.熔融的KNO3、硫酸溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A.NaCl溶液是混合物,既不是电解质也不是非电解质;硫酸钡属于电解质,故A错误;
B.铜是单质,既不是电解质也不是非电解质;二氧化硫属于非电解质,故B错误;
C.液态的醋酸的水溶液能导电,属于电解质;酒精在水溶液中和熔融状态下均不能导电,属于非电解质,故C正确;
D.熔融的KNO3属于电解质;硫酸溶液是混合物,既不是电解质也不是非电解质,故D错误;
故选C。
11.关于物质分类正确的是()
碱
酸
盐
A
Na2CO3
H2SO4
NaOH
B
NaOH
CaF2
NaCl
C
NaOH
CH3COOH
HCl
D
KOH
HNO3
CaCO3
【答案】D
【解析】
【详解】A、Na2CO3是盐不是碱,NaOH是碱不是盐,故A错误;
B、CaF2电离出钙离子和氟离子,所以CaF2是盐,不是酸,故B错误;
C、HCl电离出的阳离子只有氢离子,所以HCl是酸,不是盐,故C错误;
D、KOH是碱、HNO3是酸、CaCO3是盐,故D正确;故选D。
12.下列离子方程式书写正确的是()
A.铁与稀盐酸反应Fe+2H+=Fe2++H2↑
B.硝酸银溶液中加入铜粉Ag++Cu=Cu2++Ag↓
C.碳酸钙与盐酸反应:
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:
Ba2++SO42-=BaSO4↓
【答案】A
【解析】
【详解】A.铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,反应的离子方程式是Fe+2H+=Fe2++H2↑,故A正确;
B.硝酸银溶液中加入铜粉,生成硝酸铜和银,反应的离子方程式是2Ag++Cu=Cu2++2Ag,B错误;
C.碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳,反应离子方程式是CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O,故C错误;
D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水,反应的离子方程式是:
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O,故D错误;答案选A。
13.下列各组离子,在强酸性溶液中可以大量共存的是()
A.Na+、Ba2+、SO42-B.Ag+、K+、NO3-
C.Ba2+、OH-、NO3-D.Na+、NO3-、CO32-
【答案】B
【解析】
【详解】A.Ba2+与SO42-结合为BaSO4沉淀,不能大量共存,故不选A;
B.Ag+、K+、NO3-在酸性溶液中不反应,能大量共存,故选B;
C.酸性溶液中OH-与H+反应生成水,不能大量存在,故不选C;
D.酸性溶液中CO32-与H+反应生成水和二氧化碳,不能大量存在,故不选D;答案选B。
14.下列叙述中,正确的是()
A.氧化还原反应的特征是化合价发生变化
B.反应物所含元素的化合价升高的反应为氧化还原反应
C.反应中氧化剂失电子,化合价降低
D.置换反应不一定是氧化还原反应
【答案】A
【解析】
【详解】A.氧化还原反应的特征是化合价发生变化,故A正确;
B.反应物所含元素的化合价升高的反应为氧化反应,反应物所含元素的化合价降低的反应为还原反应,故B错误;
C.反应中氧化剂得电子,化合价降低,故C错误;
D.置换反应一定有化合价变化,置换反应一定是氧化还原反应,故D错误;答案选A。
15.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为:
5NH4NO3
2HNO3+4N2+9H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为()
A.5∶4B.5∶3C.1∶1D.3∶5
【答案】B
【解析】
【详解】铵根里氮从-3价到0价,被氧化,有5个氮原子;硝酸根里氮从+5价到0价,被还原,有3个,故为5:
3,答案选B。
16.根据下列反应方程式,判断指定的四种物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是()
(1)Cl2+2KI=2KCl+I2
(2)2FeCl2+Cl2=2FeCl3
(3)2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 (4)H2S+I2=2HI+S
A.S>I2>Fe3+>Cl2B.Cl2>Fe3+>I2>S
C.Fe3+>Cl2>S>I2D.Cl2>I2>Fe3+>S
【答案】B
【解析】试题分析:
在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的,所以根据①可知氧化性是氯气强于单质碘的;根据②可知,氧化性是氯气强于氯化铁的;根据③可知,氧化性氯化铁强于单质碘;根据④可知,氧化性是单质碘强于S单质的,综上所述,氧化性强弱顺序是Cl2>Fe3+>I2>S,答案选B。
二、非选择题(共52分)
17.按要求完成下列方程式的书写:
(1)写出下列物质的电离方程式:
①HCl:
___________________________________________________
②NaOH:
___________________________________________________
(2)写出下列反应的离子方程式:
①NaOH与HCl反应:
___________________________________________
②Na2CO3与CaCl2反应:
___________________________________________
【答案】
(1).HCl=H++Cl-
(2).NaOH=Na++OH-(3).H++OH-=H2O(4).Ca2++CO32-=CaCO3↓
【解析】
【分析】
(1)①HCl是强电解质,在水溶液中完全电离为氢离子和氯离子;
②NaOH是强电解质,在水溶液中完全电离为钠离子和氢氧根离子;
(2)①NaOH与HCl反应生成氯化钠和水;
②Na2CO3与CaCl2反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。
【详解】
(1)①HCl是强电解质,在水溶液中完全电离为氢离子和氯离子,电离方程式是HCl=H++Cl-;
②NaOH是强电解质,在水溶液中完全电离为钠离子和氢氧根离子,电离方程式是NaOH=Na++OH-;
(2)①NaOH与HCl反应生成氯化钠和水,反应的离子方程式是H++OH-=H2O;
②Na2CO3与CaCl2反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,反应的离子方程式是Ca2++CO32-=CaCO3↓。
18.在Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑的反应中,氧化剂是_________,失去电子的是_________,化合价降低的元素是_________,氧化产物是_________,还原产物是_________,画出该反应的双线桥并标出电子转移的方向和数目:
__________________
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
【答案】
(1).HCl
(2).Zn(3).H(4).ZnCl2(5).H2(6).
【解析】
【分析】在Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
反应中,Zn元素化合价由0价升高为+2价,H元素化合价由+1价降低为0价。
【详解】在Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑的反应中,H元素化合价由+1价降低为0价,所以氧化剂是HCl。
Zn元素化合价由0价升高为+2价,失去电子的是Zn;H元素化合价由+1价降低为0价,化合价降低的元素是H;Zn失电子发生氧化反应生成ZnCl2,氧化产物是ZnCl2;H元素化合价由+1价降低为0价,HCl发生还原反应生成H2,H2是还原产物;用双线桥标电子转移的方向和数目为
。
19.2molCO2中含有________molO原子,含有____________个CO2分子,质量为_________g;
CO2的摩尔质量是_______________,在标准状况下的密度是______________,同温同压条件下该气体与氢气的密度之比是______________。
【答案】
(1).4
(2).1.204×1024(3).88(4).44g/mol(5).1.96g/L(6).22:
1
【解析】
【详解】1个CO2分子中含有2个O原子,所以2molCO2中含有4molO原子,根据
,2molCO2中含有2×6.02×1023=1.204×1024个CO2分子,根据
,2molCO2的质量为2mol×44g/mol=88g;
摩尔质量用g/mol作单位时,摩尔质量的数值等于相对分子质量,所以CO2的摩尔质量是44g/mol,1molCO2的质量是1mol×44g/mol=44g,1molCO2在标准状况下的体积是1mol×22.4L/mol=22.4L,在标准状况下的密度是
1.96g/L,根据阿伏加德罗定律的推论,同温同压条件下,气体密度之比等于气体摩尔质量之比,所以该气体与氢气的密度之比是44:
2=22:
1。
20.A、B两种无色可溶性盐分别是由Na+、Ag+、NO3-、CO32-中不同的阴、阳离子所组成。
经实验A溶液、B溶液均可与盐酸反应,其中A产生白色沉淀,B产生气泡,则:
(1)A为_____________,B为_____________;
(2)A与适量KCl恰好完全反应
离子方程式:
_______________________________,
过滤后滤液中的溶质可能的用途_____________。
【答案】
(1).AgNO3
(2).Na2CO3
(3).
(4).火药、化肥等
【解析】
【分析】Ag2CO3难溶于水,AgNO3易溶于水,所以两种可溶性盐分别是AgNO3和Na2CO3;AgNO3与盐酸反应生成氯化银沉淀,Na2CO3与盐酸反应放出二氧化碳气体。
【详解】
(1)AgNO3与盐酸反应生成氯化银沉淀,Na2CO3与盐酸反应放出二氧化碳气体,A与盐酸反应产生白色沉淀,B与盐酸反应产生气泡,所以A为AgNO3,B为Na2CO3;
(2)AgNO3与适量KCl恰好完全反应生成氯化银和硝酸钾,反应的离子方程式是
,过滤后滤液中的溶质是硝酸钾,硝酸钾可用于制火药、作化肥等。
21.实验室用2.0mol/LNaCl溶液配制100mL0.10mol/LNaCl溶液
(1)计算:
配制上述溶液,需要2.0mol/LNaCl溶液_____________mL;
(2)称量:
用量筒正确量取所需溶液;
(3)溶解:
所需仪器是_____________、_____________;
(4)转移:
将烧杯中的溶液沿着玻璃棒小心引流到___________________中;
(5)洗涤:
将烧杯和玻璃棒洗涤2~3次并将洗涤液也都注入容量瓶中;
(6)定容:
往容量瓶中加蒸馏水至距刻度线_________cm处,改用__________________加蒸馏水至液面与刻度线相切。
盖好瓶塞摇匀;
(7)配制过程中出现以下情况,对所配溶液浓度有何影响(填偏高、偏低、不变):
①没有洗涤烧杯和玻璃棒_____________;
②量取2.0mol/LNaCl溶液时俯视量筒的刻度线_____________。
【答案】
(1).5.0
(2).烧杯(3).玻璃棒(4).100mL容量瓶(5).1~2(6).胶头滴管(7).偏低(8).偏低
【解析】
【分析】
(1)根据稀释前后氯化钠物质的量不变计算;
(3)在烧杯中稀释浓盐酸,并用玻璃棒搅拌;
(4)用100mL容量瓶定容;
(6)根据定容操作的规范操作回答;
(7)根据cB=
分析误差。
【详解】
(1)设需要2.0mol/LNaCl溶液VmL,2.0mol/L×VmL=100mL×0.10mol/L;V=5.0;
(3)在烧杯中稀释浓盐酸,并用玻璃棒搅拌,所需仪器是烧杯、玻璃棒;
(4)转移:
将烧杯中的溶液沿着玻璃棒小心引流到100mL容量瓶中;
(6)定容:
往容量瓶中加蒸馏水至距刻度线1~2cm处,改用胶头滴管加蒸馏水至液面与刻度线相切。
(7)①没有洗涤烧杯和玻璃棒,溶质物质的量偏少,所配溶液浓度偏低;
②量取2.0mol/LNaCl溶液时俯视量筒的刻度线,2.0mol/LNaCl溶液体积偏小,溶质偏少,所配溶液浓度偏低。
22.将0.65g的锌加到50mL1mol/L盐酸中发生如下反应:
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑,生成0.224L的H2(标准状况下),则:
(1)填空:
0.65g
锌的物质的量___________,生成的0.224L的氢气的物质的量___________,反应前盐酸的物质的量___________,实际参加反应的盐酸的物质的量___________,
(2)计算:
若反应完成后体积不变,溶液中剩余盐酸的物质的量浓度_________________。
【答案】
(1).0.01mol
(2).0.01mol(3).0.05mol(4).0.02mol(5).0.6mol/L
【解析】
【分析】根据
计算;根据方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑计算参加反应的盐酸的物质的量。
【详解】
(1)0.65g的锌的物质的量是
,生成的0.224L的氢气的物质的量
0.01mol,反应前盐酸的物质的量=cV=0.05L×1mol/L=0.05mol,设实际参加反应的盐酸的物质的量x
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
x=0.02mol;
(2)若反应完成后体积不变,溶液中剩余盐酸的物质的量浓度
0.6mol/L。
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