湖北省恩施高级中学级高二下学期第二次考试化学考试试题 无答案.docx
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湖北省恩施高级中学级高二下学期第二次考试化学考试试题无答案
化学试卷级高二下第二次双周考恩施高中2018
第I卷(选择题)
一、单选题(每个题目仅有一个正确选项,每题2分)
1.下列有关物质的表达式正确的是(
)
:
:
B.溴乙烷的电子式A.乙炔分子的比例模型
D.CHClCH丙烯的键线式:
C.2-氯丙烷的结构简式:
CH3
3
.有机物分子中最多有多少个原子共平面()
224
.16
20DC.A.12
B.3.美国康乃尔大学的威考克斯(C·Wilcox)所合成的一种有机分子就像一尊释迦牟尼佛像,因
而称为释迦牟尼分子(分子中所有原子均在同一平面)如图。
对于该有机物的叙
述正确的是(
)
①该有机物属于芳香烃;②该有机物的分子式为CH;③该有机物能发生加1222成反应;④该有机物的一氯代物的同分异构体有6种
A.①③④B.①②C.②③D.①②③④
4.下列有关同分异构体数目的叙述错误的是(
)
A.丙烷的一氯代物有2种,丙烷的二氯代物有4种
B.分子式为CHO且属于芳香族化合物的同分异构体有5种87
.联苯的一氯代物有3种,二氯代物有12C种
.与Cl在光照条件下的取代产物有D3种2
5.已知分子式为CH的物质的结构简式如图所示,A苯环上的四1212
溴代物的同分异构体的数目有()
A.9种B.10种
C.11种种12.D
6.在120℃时,1体积甲烷和丁烯的混合物与4体积O在密闭容器中充分燃烧,只生成水和2
二氧化碳,反应后恢复到原温度,压强增加为原来的1.1倍,则混合气体中丁烯的体积分数
是()
A.95%
B.50%C.40%D.20%
是单烯烃R和H发生加成反应后的产物,则R可能7.烷烃2
)
的结构有(
B.5种C.6种A.4种D.7种
8.符合分子式“)
CH”的多种可能结构如图所示,下列说法正确的是(
66
A.1~5对应的结构中能使溴的四氯化碳溶液褪色的有4个
B.1~5对应的结构中一氯取代物只有1种的有3个
C.1~5对应的结构中所有原子均可能处于同一平面的有1个
D.1~5对应的结构均能与氢气在一定条件下发生加成反应
.三联苯()的一氯)A9.下列有关说法错误的是(
)经硝化可得到六硝基立方烷,其可能B.立方烷(代物有4种
种的结构有3
种(不考虑顺反异构)有3.Cβ-月桂烯()与溴发生1:
1加成反应,产物
的一溴代物和的一溴代物都有D4.种(不考虑立体异构)
102?
⑦邻二甲苯炔②苯③聚乙烯④聚乙炔⑤⑥环己烷丁.以下物质:
①甲烷
⑧苯乙烯。
既能使KMnO酸性溶液褪色,又能使溴水因发生化学反应而褪色的是()
4
④⑤⑦⑧③④⑤⑧B.A.
③④⑤⑦⑧D.C.④⑤⑧11.下列文字表述与反应方程式对应且正确的是()
+-A.溴乙烷中滴入AgNOr↓
=AgB+AgBr溶液检验其中的溴元素:
3
2++O
=Ca+2H+CO.用醋酸除去水垢:
BCaCO↑+H223.
C.甲苯与浓硝酸和浓硫酸的混合物反应:
D.实验室用液溴和苯制溴苯:
12.将ag聚苯乙烯溶于bL苯中,然后通入cmol乙炔气体,所得混合液中碳氢两元素的质
量比是()
A.6︰1
B.12︰1
C.8︰3
D.1︰2
13.有机物分子中原子(或原子团)之间的相互影响会导致它们化学性质的改变,下列叙述
能说明上述观点的是()
A.等物质的量的乙二醇和乙醇分别与足量金属钠反应,乙二醇产生的氢气多
B.乙烯可发生加成反应,而乙烷不能
C.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,甲基环己烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.乙烯和苯都能和氢气发生加成反应
)14(.下列有关实验操作的叙述和与实验得出的相应结论都正确的是
实验操作
结论
①
实验室用电石与饱和食盐水在启普发生器中制乙炔常会闻到臭味
乙炔是无色、略有臭味的气体
②
℃,导出的物质能使乙醇、浓硫酸混合加热170酸性高锰酸钾褪色
该反应生成了乙烯
③
在溴乙烷中加入适量的氢氧化钠溶液,加热一段时间,再滴入几滴硝酸银,会有沉淀析出
溴乙烷在碱性条件下能水解出-Br
④
提纯粗苯甲酸用重结晶法,主要步骤为:
加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤
苯甲酸在水中的溶解度受温度影响很大
⑤
苯不能与酸性高锰酸钾反应,而甲苯却能
苯环使甲基活化
ABCD.④⑤.①②④.③④⑤.②④
15.下列关于甲、乙、丙、丁四种有机物说法正确的是)(
A.CHCl、、中加入NaOH的醇溶液共热,然后加入稀硝3酸呈酸性,再滴入AgNO溶液,均有沉淀生成3
B.CHCl中加入NaOH的水溶液共热,再滴入AgNO溶液,可检验该物质中含有的卤素原33子.
C.发生消去反应得到两种烯烃
D.与NaOH的水溶液共热,反应后生成的醇能被氧化为醛
16.有关下列说法中,正确的是)
(
A.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,滴定前酸式滴定管尖嘴有气泡未排出,滴定后
气泡消失,会造成测定结果偏低
22++Hg等重金属阳离子可以通过加入FeS除去B.工业废水中的Cu、.工业上常在铁板表面镀上一层锡(俗称马口铁)来防止铁板表面破损后发生电化学腐蚀CHA放出的H多,2的酸HA和HB的溶液分别与足量的铁粉反应,D.等体积的pH均为2
说明HA酸性强17.中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂,利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水,其主要过程如下图所示。
已知:
几种物质中化学键的键能如下表所示。
化学键乙醚乙醇二溴乙烷1,2-
HO中H—O2键
O中OO=2键
—H中HH2键
OO—O中H22键
HO中O—H键22
键能kJ/mol
463
496
436
138
463
若反应过程中分解了2mol水,则下列说法不正)确的是(...
A.总反应为2HO2H↑+O↑B.过程I吸收了926kJ能量222
D.过程Ⅲ属于放热反应C.过程II放出了574kJ能量
18.将等物质的量的A、B混合于2LxC(g)的密闭容器中,发生下列反应2A(g)+B(g)
1-,c(A):
c(B)=2:
3,以C表示的1.0mol·,经+2D(g)4min后达平衡,测得D的浓度为L
11--)
(in,下列说法不正确的是=平均速率υ(C)0.125mol·L·m1
1--B.该反应方程式中,xLm·in=10.25mol·)A.反应速率υ(A=D2mol
的物质的量为.C4min时,B.该反应的平衡常数K=1/3
19.—定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入2molSO和1molO,发生反应2SO(g)+O(g)
22222SO(g),达到平衡后改变下述条件,平衡时SO气体的质量百分数不改变的是()33
A.保持温度和容器体积不变,充入1molSO(g)3B.保持温度和容器内压强不变,充入1molSO(g)3C.保持温度和容器内压强不变,充入1molO(g)
2.
D.保持温度和容器内压强不变,充入1molAr(g)
20.下列有关电解质溶液的说法正确的是(
)
+1
-A.向0.1mol·LCHCOOH溶液中加入少量水,溶液中c(H)/c(CHCOOH)减小33--B.将CHCOONa溶液从20℃升温至30℃,溶液中c(CHCOO)/c(CHCOOH)?
c(OH)增大333+)NHc(4C.向盐酸中加入氨水至中性,溶液中>1
?
)Clc(D.常温下,pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液pH<7
21.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。
有关该电池的说法正确的是(
)
O3H+CO,每消耗1molCH+H转移12mol电子A.反应CH42242--=4e2CO+2CO+B.电极B上发生的电极反应:
O3222-向电极B移动C.电池工作时,CO3--=2H-2e参与的电极反应:
H+2OHOAD.电极上H222
22.下列各项叙述中,正确的是()
22622262
s→12p2s3p1s2s2p3s时,原子释放能量,由基态转化成激发态A.镁原子由1
2s区元素的元素位于第五周期第ⅠA族,是5pB.价电子排布为5s电子云轮廓图都是球形,但球的半径大小不同C.所有原子任一能层的s
22262644s2p3s3d3pCrD.原子的电子排布式是1s2s24)(23.下列描述中正确的是—-ClOBVCSA.的空间构型为平面三角形形的极性分子.为32
2
2—6对相同的成键电子对SiF和SO的中心原子均为sp杂化.D中有.CSF364
24.有关晶体的结构如图所示,下列说法中不正确的是()
-+6个有NaA.在NaCl晶体中,距最近的Cl2+
Ca个4晶体中,每个晶胞平均占有CaF.在B2
2
∶1.在金刚石晶体中,碳原子与碳碳键个数的比为C.
FE
D.该气态团簇分子的分子式为EF或3-。
已知钠的相对原子质量(g·cm).金属钠晶体为体心立方晶胞,实验测得钠的密度为25ρ1-,假定金属钠原子为等径的刚性小球且处于体对角线上a,阿伏加德罗常数为N(mol)为A)
(r(cm)的三个球相切。
则钠原子的半径为
a2a23..AB33?
?
NNAAa22a31CD..33?
?
4NN2AA
Ⅱ非选择题第卷
二、填空题,2-二溴乙烷的反应原理如下:
.(7分)实验室制备126
l40℃脱水生成乙醚。
可能存在的主要副反应有:
乙醇在浓硫酸的存在下在
—二溴乙烷的装置如下图所示:
用少量的溴和足量的乙醇制备1,2
有关数据列表如下:
无色液体状态无色液体无色液体-3gcm密度/0.712.20.79
沸点/℃34.678.5132
l30一熔点/℃-1l6
9
回答下列问题:
(1)在此制各实验中,要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右,其最主要目的
)
填正确选项前的字母(;是
a.引发反应b.加快反应速度c.防止乙醇挥发d.减少副产物乙醚生成
(2)在装置C中应加入,其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体:
(填正确选项前
)的字母c.氢氧化钠溶液da.水b.浓硫酸.饱和碳酸氢钠溶液
(3)若产物中有少量未反应的Br,最好用洗涤除去;(填正确选项前的字母)2
a.水b.氢氧化钠溶液c.碘化钠溶液d.乙醇
(4)判断该制各反应已经结束的最简单方法是;
的方法除去;(5)若产物中有少量副产物乙醚.可用
(6)反应过程中应用冷水冷却装置D,其主要目的是;
。
)如用冰水,其原因是但又不能过度冷却(
27.(8分)
(1)分子式为CHO的有机物,有两种同分异构体,乙醇(CHCHOH)、甲醚2623(CHOCH),则通过下列方法,不可能将二者区别开来的是()33
1.与钠反应.质谱法D.H核磁共振谱CA.红外光谱B16.8gO2CHA、三种元素,常用作有机合成的中间体。
(、)有机物该有机物在足只含有分析其红84,O,质谱图表明其相对分子质量为和量O中充分燃烧生成44.0gCO14.4gH222
CC?
键,核磁共振氢谱上有三组峰,分子中含有外光谱图可知AO-H键和位于端点处的
。
6:
1:
1。
A的结构简式是峰面积之比为
和两种不1,2-二氯乙烯可形成(3)已知乙烯分子是平面结构,
同的空间异构体,称为顺反异构。
下列能形成类似上述空间异构体的是()
B.4-辛烯C-丙烯D.2-甲基-1.1-丙烯A.1-丁烯
(4)C(CH)BrNaOH溶液、乙醇混合加热的反应方程式:
与请写出33
下列几种烃类物质:
分)12.
(1)28(
①正四面体烷的二氯取代产物有种;立方烷的二氯取代产物有种。
。
填字母符号②关于苯和环辛四烯的说法正确的是)(
A都能使酸性KMnO溶液褪色4
B都能与H发生加成反应,等质量的苯和环辛四烯消耗H的物质的量之比为3:
422
都是碳碳单键和碳碳双键交替结构C
D都能发生氧化反应
(2)已知:
R—NHNO;①R—22
②
③苯环上原有的取代基对新导入的取代基进入苯环的位置有显著影响。
以下是用苯为原料制备某些化合物的转化关系图:
①A转化为B的化学方程式是。
“”②在的所有反应中属于取代反应的是
(填字母),属于加成反应的是(填字母)。
29(10分).完成下列填空。
(1)在25℃、101kPa时,C(s)、H(g)、CHCOOH(l)的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、32870.3kJ/mol2C(s)+2H(g)+O(g)=CHCOOH(l)H=△。
,则的322
(2)温度为T时,在2L的密闭容器中加入2.0molSO和1.0molO发生反应,达到平衡22
时容器内气体压强变为起始时的0.7倍。
该反应的平衡常数为。
(3)在一定体积pH=12的Ba(OH)溶液中,逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO溶液,42
2+当溶液中的Ba恰好完全沉淀时,溶液pH=11。
若反应后溶液的体积等于Ba(OH)溶液与2
NaHSO溶液的体积之和,则Ba(OH)溶液与NaHSO溶液的体积比是424
(4)利用如图所示的电解装置,可将雾霾中的NO、SO2转化为硫酸铵,从而实现废气的回
收再利用。
通入NO的电极反应式为;若通入的NO
体积为4.48L(标况下),则理论上另一电极通入SO的物质的量应为。
2
30(5分)钴、铁、镓、砷的单质及其化合物在生产生活中有重要的应用。
回答下列问题:
(1)写出As的基态原子的电子排布式。
2-
(2)将NaNO和NaO在一定条件下反应得到一种白色晶体,已知其中阴离子与SO互为等423
电子体,则该阴离子的化学式是。
3+3+--CN等可形成络合离子。
、(3)Fe、Co与N3-2+。
配体CN中碳原子杂化轨道类型为]①K[Fe(CN)可用于检验Fe,63
②[Co(N)(NH)]SO中Co的配位数为,其配离子中含有的化学键类型为4533
(填离子键、共价键、配位键)。
31(8分).下面是九种有机化合物的转化关系。
请回答下列问题:
(1)根据系统命名法,化合物A的名称是。
(2)化合物E是重要的化工原料,写出由D生成E的化学方程式:
。
。
的结构简式为,的结构简式为(3)CG2
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