第4章+非金属及其化合物.docx
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第4章+非金属及其化合物
绝密★启用前
2018年第4章非金属及其化合物
题号
一
二
三
四
总分
得分
注意事项:
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
第Ⅰ卷(选择题)
请点击修改第I卷的文字说明
评卷人
得分
一.选择题(共20小题)
1.化工生产要遵守三大原则:
充分利用原料、充分利用能量、保护环境。
下列描述不符合以上原则的是( )
A.煅烧硫铁矿时使用沸腾炉
B.制盐酸时通入过量氯气使氢气反应完全
C.制硫酸时使用热交换器
D.氨碱法生产中循环使用氨气和二氧化碳
2.下列所示物质的工业制备方法合理的是( )
A.制Si:
SiO2
SiCl4
Si
B.制H2SO4:
黄铁矿
SO2
H2SO3
H2SO4
C.卤水中提取Mg:
卤水(主要含MgCl2)
Mg(OH)2
…→MgCl2
Mg
D.侯氏制碱法:
饱和食盐水
NaHCO3(s)
Na2CO3
3.下列物质:
①硫磺②FeS2③CuSO4•5H2O④FeSO4•7H2O⑤CaSO4•2H2O,其中可用于制硫酸的是( )
A.只有②B.①和②C.①②③④D.全部
4.目前公认的合成氨工业最恰当的催化剂是( )
A.酶B.二氧化锰C.含铁催化剂D.五氧化二钒
5.合成氨是人类科学技术上的一项重大突破,有关合成氨的说法正确的是( )
A.升温能提高氢气的转化率
B.采用20~50MPa能提高催化剂的效率
C.使用催化剂能提高NH3的百分含量
D.循环使用未反应的N2和H2能节约成本
6.化学工业是国民经济的支柱产业。
生产过程中不涉及化学变化的是( )
A.氮肥厂用氢气和氮气合成氨B.纯碱厂用索尔维法制碱
C.硫酸厂用接触法生产硫酸D.炼油厂用分馏法生产汽油
7.属于人工固氮的是( )
A.工业合成氨B.闪电时,氮气转化为NO
C.用NH3和CO2合成尿素D.用硫酸吸收氨气得到硫酸铵
8.下列气体中,有颜色的是( )
A.N2B.Cl2C.HClD.SO2
9.下列实验现象和结论一致,正确的是( )
A.氯水加入有色布条,有色布条褪色,说明溶液中有Cl2存在
B.氯水溶液呈黄绿色,有刺激性气味,说明有Cl2存在
C.氯水加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀,说明有Cl﹣存在
D.氯水加入NaOH溶液,氯水黄绿色消失,说明有HClO存在
10.实验室用如图所示装置来制取少量氯气,下列说法正确的是( )
A.容器中加入的是稀盐酸
B.C瓶的作用是来收集氯气
C.F瓶中加入NaOH溶液吸收多余的氯气
D.用该装置制取氯气前无需检查装置的气密性
11.中国有句名言:
药补不如食补.碘是人体必需的微量元素,有“智力元素”之称.下列食物中含碘较多的是( )
A.鸡蛋B.橙汁C.葡萄D.海带
12.向CuSO4溶液中加入H2O2溶液,很快有大量气体逸出,同时放热,一段时间后,蓝色溶液变为红色浑浊(Cu2O),继续加入H2O2溶液,红色浑浊又变为蓝色溶液,这个反应可以反复多次。
下列关于上述过程的说法不正确的是( )
A.Cu2+是H2O2分解反应的催化剂
B.H2O2只表现了氧化性
C.H2O2的电子式为:
D.发生了反应Cu2O+H2O2+4H+=2Cu2++3H2O
13.向含有FeCl3、BaCl2的酸性溶液中通入足量的SO2,有白色沉淀生成,过滤,向滤液中滴入KSCN溶液时无明显现象,由此得出的正确结论是( )
A.白色沉淀是BaSO3
B.白色沉淀是BaSO4
C.白色沉淀是BaSO3、BaSO4的混合物
D.FeCl3全部被SO2氧化为FeCl2
14.海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl﹣、Br﹣、SO42﹣、HCO3﹣、CO32﹣等离子,火力发电时排放的烟气可用海水脱硫,其工艺流程如下图所示:
下列说法错误的是( )
A.海水pH约为8的原因主要是天然海水含CO32﹣、HCO3﹣
B.吸收塔中发生的反应有SO2+H2O⇌H2SO3
C.氧化主要是氧气将HSO3﹣、SO32﹣、H2SO3氧化为SO42﹣
D.经稀释“排放”出的废水中,SO42﹣浓度与海水相同
15.从海带中提取碘单质,成熟的工艺流程如下:
干海带
海带灰
悬浊液
滤液
碘水
I2的CCl4溶液
I2下列关于海水制碘的说法,不正确的是( )
A.实验室在蒸发皿中灼烧干海带,并且用玻璃棒搅拌
B.含I﹣的滤液中加入稀硫酸和双氧水后,碘元素发生氧化反应
C.在碘水中加入几滴淀粉溶液,溶液变蓝色
D.碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液,该操作为“萃取”
16.如图为从海带中提取碘的工业生产过程,有关说法错误的是( )
A.因海水中蕴藏着极其丰富的碘元素,所以工业上也可以直接用海水来提取碘元素
B.碱化操作时,加入NaOH溶液的原因是在碱性溶液中,可溶性有机质可形成沉淀
C.在实验室进行氧化操作时,加入的氧化剂可以是新制氯水、双氧水等
D.在实验室进行过滤操作时,需要用到玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗
17.为测定某草酸晶体(H2C2O4•2H2O)样品的纯度,现称取一定质量的该样品,配制成100mL溶液,取25.00mL该溶液于锥形瓶中,加适量稀硫酸,用0.100mol/L的KMnO4溶液滴定(杂质不参与反应)。
为省去计算过程,当称取的样品的质量为某数值时,滴定所用KMnO4溶液的毫升数恰好等于样品中草酸晶体的质量分数的100倍。
则应称取样品的质量为( )
A.2.25gB.3.15gC.9.00gD.12.6g
18.已知:
2FeSO4•7H2O
Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑,用如图所示装置检验FeSO4•7H2O的所有分解产物,下列说法不正确的是( )
A.乙、丙、丁中可依次盛装无水CuSO4、Ba(NO3)2溶液、品红溶液
B.实验时应先打开K,缓缓通入N2,再点燃酒精喷灯
C.甲中残留固体加稀硫酸溶解,再滴加KSCN,溶液变红
D.还应在丁装置后面连接盛有NaOH溶液的洗气瓶
19.如图所示为某同学设计的检验浓硫酸和碳反应所得气体产物的实验装置图。
下列说法正确的是( )
A.若按①→③→②顺序连接,可检验所有气体产物
B.若装置②只保留a、b,同样可以达到实验目的
C.若圆底绕瓶内碳粉过量,充分反应后恢复到25℃,溶液的pH>≥5.6
D.实验结束后,应按从下往上、从左往右的顺序拆卸装置
20.科学假说是科学发展的一种重要形式。
有科学家提出:
利用空气中的二氧化碳与氢气反应后,使之变为可再生的燃料甲醇的设想。
其设想的生产流程如图。
下列说法正确的是( )
A.上述流程中饱和碳酸钾溶液所起的作用是降低空气中的CO2的溶解度
B.上述流程中能体现“循环利用”的物质有碳酸氢钾溶液和高温水蒸气
C.从合成塔中分离出甲醇的实验操作方法是分液
D.通入高温水蒸气的作用是:
加快CO2的生成和逸出,以便及时提供给合成塔
第Ⅱ卷(非选择题)
请点击修改第Ⅱ卷的文字说明
评卷人
得分
二.填空题(共3小题)
21.接触法制硫酸的工业生产主要分为三步:
第一步,矿石燃烧的设备叫 ,其中发生的主要反应式是 ;第二步制备三氧化硫的设备是 ,发生的主要化学反应方程式是:
;第三步用 而不用水吸收的主要原因是 ;最后的尾气中所含污染空气的主要有害物质是 .
22.H7N9型禽流感是一种新型禽流感,浙江自2015年入秋以来,已累计报告人感染H7N9禽流感4例.研究表明,该病毒对热敏感,煮沸2分钟以上即可失去活性,许多常用消毒药物如:
高锰酸钾、漂白粉、氯气等,也都可以将该病毒杀灭.
(1)新制氯水中含有多种微粒,将紫色石蕊试液滴入氯水中,溶液显红色起作用的微粒是 ;过一会儿,溶液颜色逐渐褪去,起作用的微粒是 .
请写出氯气与水反应的离子方程式 .
(2)工业上制取漂白粉的反应方程式为:
.
(3)已知高锰酸钾与浓盐酸混合能产生氯气,化学反应方程式为:
2KMnO4+16HCl
2MnCl2+2KCl+8H2O+5Cl2↑,该反应中氧化剂为 .
(4)向漂白粉清液中滴加碳酸钠溶液,有白色沉淀生成,写出发生反应的离子方程式 .
23.海带中含有丰富的碘.为了从海带中提取碘,某研究性学习小组设计并进行了以下实验(苯,一种不溶于水,密度比水小的液体):
请填写下列空白:
(1)步骤①灼烧海带时,除需要三脚架外,还需要用到的实验仪器是 (从下列仪
器中选出所需的仪器,用标号字母填写在空白处).
A.烧杯B.坩埚C.表面皿D.泥三角E.酒精灯F.干燥器
(2)步骤③的实验操作名称是 ;步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯,该步骤的实验操作名称是 .
(3)步骤⑤是萃取、分液,某学生选择用苯来提取碘的理由是 .
在分液操作中,应充分振荡,然后静置,待分层后 (填标号),以下略.
A.直接将含碘苯溶液从分液漏斗上口倒出
B.直接将含碘苯溶液从分液漏斗下口放出
C.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将含碘苯溶液从下口放出
D.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将含碘苯溶液从上口倒出
(4)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法是:
.
评卷人
得分
三.实验题(共2小题)
24.
(1)硫酸及其盐的用途广泛.以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下:
①将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整:
4 +11O2
2Fe2O3+8SO2
②接触室中发生反应的化学方程式是 .
③依据工艺流程图,判断下列说法正确的是(选填序号字母) .
A.为使黄铁矿充分燃烧,需将其粉碎
B.过量空气能提高SO2的转化率
C.使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率
D.沸腾炉排出的矿渣可供高炉炼铁
(2)实验室中利用含银废料(主要含有AgNO3和AgCl)制取硝酸银.已知:
Ag++SCN﹣═AgSCN↓(白色).实验室可通过如下过程测定所制硝酸银样品的纯度(杂质不参与反应):
①称取2.000g制备的硝酸银样品,加水溶解,定容到100mL.溶液配制过程中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有 .
②准确量取25.00mL溶液,酸化后滴入几滴铁铵钒[NH4Fe(SO4)2]溶液作指示剂,再用0.1000mol•L﹣1NH4SCN标准溶液滴定.滴定终点的实验现象为 .
③重复②的操作两次,所用NH4SCN标准溶液的平均体积为29.00mL.则硝酸银的质量分数为 .
25.氯水能使干燥的红色布条褪色.对于使红色布条褪色的物质,同学们的看法不一致,认为氯水中存在的几种成分都有可能.请你设计实验,得出正确结论.
(1)提出假设
假设一:
H2O使红色布条褪色.
假设二:
.
假设三:
.
假设四:
HCl使红色布条褪色.
(2)设计实验方案.基于提出的假设,设计出实验方案(不需要作答).
(3)实验过程.
实验1:
将红色布条放在水里,布条不褪色.
实验II:
.
实验:
.
(4)得出结论:
.
评卷人
得分
四.计算题(共1小题)
26.一定量氢气在氯气中燃烧,所得混合物用100mL3.00molL﹣1NaOH溶液(密度为1.12g/mL)恰好完全吸收,测得溶液中含NaClO的物质的量为0.0500mol
(1)求原NaOH溶液的质量分数 .(保留一位小数)
(2)求所得溶液中Cl﹣的物质的量 .
(3)求所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比 .
2018年第4章非金属及其化合物
参考答案与试题解析
一.选择题(共20小题)
1.化工生产要遵守三大原则:
充分利用原料、充分利用能量、保护环境。
下列描述不符合以上原则的是( )
A.煅烧硫铁矿时使用沸腾炉
B.制盐酸时通入过量氯气使氢气反应完全
C.制硫酸时使用热交换器
D.氨碱法生产中循环使用氨气和二氧化碳
【分析】充分利用原料、充分利用能量、保护环境,应能符合原理利用率高,节约能源,且不产生污染物或减少污染物的排放,以此解答。
【解答】解:
A.煅烧硫铁矿使用沸腾炉,可使硫铁矿与氧气充分接触而反应,减少能量的消耗,充分利用原料,故A不选;
B.制盐酸时将氢气在氯气中燃烧,氯气和氢气剧烈反应,放出能量,与题目要求原则无关,故B选;
C.制硫酸时使用热交换器,可充分利用能量,故C不选;
D.氨碱法生产中循环使用氨气和二氧化碳,可充分利用原料,提高原料利用率,故D不选。
故选:
B。
【点评】本题考查化学与污染,侧重于化学与工业生产的考查,有利于培养学生的良好的科学素养,提高学习的积极性,难度不大,注意相关基础知识的积累。
2.下列所示物质的工业制备方法合理的是( )
A.制Si:
SiO2
SiCl4
Si
B.制H2SO4:
黄铁矿
SO2
H2SO3
H2SO4
C.卤水中提取Mg:
卤水(主要含MgCl2)
Mg(OH)2
…→MgCl2
Mg
D.侯氏制碱法:
饱和食盐水
NaHCO3(s)
Na2CO3
【分析】A.二氧化硅和氯化氢不发生反应;
B.黄铁矿煅烧生成二氧化硫,二氧化硫催化氧化生成三氧化硫,三氧化硫溶于水生成硫酸;
C.卤水中加入氢氧化钙沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀,过滤后加盐酸溶解得到氯化镁溶液,蒸发浓缩冷却结晶得到氯化镁晶体,氯化氢气流中失去结晶水生成氯化镁固体,电解熔融氯化镁得到金属镁;
D.工业制备纯碱,主要是氨碱法:
让NaCl、NH3、CO2和H2O尽可能多的转化成NaHCO3(固体沉淀物)和NH4Cl(溶液),再将NaHCO3加热生成纯碱;
【解答】解:
A.二氧化硅为酸性氧化物和盐酸不反应,故A不选;
B.工业上制备硫酸,黄铁矿煅烧生成二氧化硫,二氧化硫催化氧化生成三氧化硫,三氧化硫溶于水生成硫酸,故B不选;
C.卤水中镁离子变成氢氧化镁沉淀,经济效益分析选用氢氧化钙,不用氢氧化钠,故C不选;
D.氨碱法制纯碱,主要是让NaCl、NH3、CO2和H2O尽可能多的转化成NaHCO3(固体沉淀物)和NH4Cl(溶液),反应的化学方程式为:
NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl;再将NaHCO3加热生成纯碱、水和二氧化碳,反应的化学方程式为:
2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O,故D选;
故选:
D。
【点评】本题考查物质的反应原理、过程分析判断,注意实验室制法与工业制法的区别,为易错点,题目难度中等。
3.下列物质:
①硫磺②FeS2③CuSO4•5H2O④FeSO4•7H2O⑤CaSO4•2H2O,其中可用于制硫酸的是( )
A.只有②B.①和②C.①②③④D.全部
【分析】①②是S、FeS2,在高温条件下与氧气反应:
4FeS2+11O2
4Fe2O3+8SO2;二氧化硫催化氧化生成三氧化硫;三氧化硫被浓硫酸吸收;
③CuSO4•5H2O溶于水得到硫酸铜溶液通入硫化氢气体生成硫化铜和硫酸;
④FeSO4•7H2O受热分解,FeSO4的分解产物(分解温度约500℃)是Fe2O3、SO2和SO3,生成的SO3通入水就得到硫酸;
⑤CaSO4•2H2O溶于水得到硫酸钙溶液,加入磷酸,不断分离出磷酸钙沉淀得到硫酸;
【解答】解:
①S燃烧生成二氧化硫,二氧化硫催化氧化生成三氧化硫;三氧化硫被浓硫酸吸收;
②FeS2,在高温条件下与氧气反应:
4FeS2+11O2
4Fe2O3+8SO2;二氧化硫催化氧化生成三氧化硫;三氧化硫被浓硫酸吸收;
③CuSO4•5H2O溶于水得到硫酸铜溶液通入硫化氢气体生成硫化铜和硫酸;
④FeSO4•7H2O受热分解,FeSO4的分解产物(分解温度约500℃)是Fe2O3、SO2和SO3,生成的SO3通入水就得到硫酸;
⑤CaSO4•2H2O溶于水得到硫酸钙溶液,加入磷酸,不断分离出磷酸钙沉淀得到硫酸;
可用于制硫酸的是①②③④⑤,
故选:
D。
【点评】本题考查了硫酸制备的方法和过程,注意知识的积累,掌握基础是解题关键,题目难度不大。
4.目前公认的合成氨工业最恰当的催化剂是( )
A.酶B.二氧化锰C.含铁催化剂D.五氧化二钒
【分析】我国合成氨工业目前的生产条件为:
催化剂:
铁触媒,温度400℃~500℃,压强:
30MPa~50MPa。
【解答】解:
A.酶可以做催化剂,但不是合成氨工业需要的催化剂,故A不符合;
B.二氧化锰是实验室制备氧气的催化剂,故B不符合;
C.工业合成氨的催化剂是以铁为载体的催化剂为铁触媒,故C符合;
D.五氧化二钒是合成硫酸的催化剂,故D不符合;
故选:
C。
【点评】本题考查了工业制备所需催化剂的种类,注意知识的积累,掌握基础是解题关键,题目难度不大。
5.合成氨是人类科学技术上的一项重大突破,有关合成氨的说法正确的是( )
A.升温能提高氢气的转化率
B.采用20~50MPa能提高催化剂的效率
C.使用催化剂能提高NH3的百分含量
D.循环使用未反应的N2和H2能节约成本
【分析】合成氨反应为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H<0,为放热反应,与哈伯法合成氨工艺相比较,催化剂不同,且在常压下进行,结合平衡移动的影响因素解答该题。
【解答】解:
A.正反应为放热反应,升高温度,平衡逆向移动,故降低氢气的转化率,故A错误;
B.与哈伯法合成氨工艺相比较,催化剂不同,且在常压下进行,20~50MPa为高压,故B错误;
C.使用催化剂能降低反应的活化能,减少反应的时间,不能提高NH3的百分含量,故C错误;
D.循环使用未反应的N2和H2能节约成本,故D正确,
故选:
D。
【点评】本题考查合成氨知识,为高频考点,侧重于学生的分析能力以及自学能力的考查,注意把握题给信息,难度不大。
6.化学工业是国民经济的支柱产业。
生产过程中不涉及化学变化的是( )
A.氮肥厂用氢气和氮气合成氨B.纯碱厂用索尔维法制碱
C.硫酸厂用接触法生产硫酸D.炼油厂用分馏法生产汽油
【分析】A.氢气和氮气在催化作用下生成氨气;
B.氨气、二氧化碳和氯化钠溶液在一定条件下可生成碳酸氢钠;
C.二氧化硫在催化作用下生成三氧化硫,三氧化硫与水反应生成硫酸;
D.根据物质的沸点进行分离。
【解答】解:
A.氢气和氮气在催化作用下生成氨气,发生化学变化,故A不选;
B.氨气、二氧化碳和氯化钠溶液在一定条件下可生成碳酸氢钠,发生化学变化,故B不选;
C.硫酸厂常用接触法生产硫酸:
三氧化硫与水反应生成硫酸,有新物质生成,属于化学变化,故C不选;
D.炼油厂用分馏法生产汽油,利用物质的物理性质进行分离,没有涉及化学变化,故D选。
故选:
D。
【点评】本题考查常见工业生产的认知,为高频考点,侧重考查学生的分析能力,注意把握常见物质的制备原理、方法,把握物理变化与化学变化的区别,难度不大。
7.属于人工固氮的是( )
A.工业合成氨B.闪电时,氮气转化为NO
C.用NH3和CO2合成尿素D.用硫酸吸收氨气得到硫酸铵
【分析】氮的固定是指:
将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程。
游离态是指氮气单质。
氮的固定有:
人工固氮和天然固氮。
人工固氮最典型事例是工业合成氨。
天然固氮包括自然固氮和生物固氮。
自然固氮典型事例是闪电能使空气里的氮气转化为一氧化氮。
生物固氮典型事例是豆科植物中寄生有根瘤菌,它含有氮酶,能使空气里的氮气转化为氨。
【解答】解:
氮的固定是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程,人工固氮是人为的条件下将氮元素的单质转化为化合物的过程。
A.工业上将N2合成氨,N2→NH3,氮气是单质,是游离态的氮,转变为化合态NH3,符合氮的固定定义,属于人工固氮,故A正确;
B.闪电时,氮气和氧气反应生成NO,属于自然固氮,故B错误;
C.用NH3和CO2合成尿素,是化合物转换不是固氮过程,故C错误;
D.用硫酸吸收氨气得到硫酸铵,是含氮化合物之间的相互转化,不符合氮的固定定义,故D错误;
故选:
A。
【点评】本题主要考查氮的固定,依据人工固氮是人为的条件下将氮元素的单质转化为化合物的过程即可解答,题目难度不大。
8.下列气体中,有颜色的是( )
A.N2B.Cl2C.HClD.SO2
【分析】根据N2、HCl、二氧化硫是无色气体,Cl2是黄绿色有刺激性气味的气体来解答.
【解答】解:
N2、HCl、二氧化硫是无色气体,Cl2是黄绿色有刺激性气味的气体,所以有颜色的是Cl2,
故选:
B。
【点评】本题考查气体的物理性质,掌握性质即可解答,题目难度不大.
9.下列实验现象和结论一致,正确的是( )
A.氯水加入有色布条,有色布条褪色,说明溶液中有Cl2存在
B.氯水溶液呈黄绿色,有刺激性气味,说明有Cl2存在
C.氯水加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀,说明有Cl﹣存在
D.氯水加入NaOH溶液,氯水黄绿色消失,说明有HClO存在
【分析】氯气微溶于水,溶液呈浅黄绿色,具有刺激性气味,氯气与水反应生成盐酸和次氯酸,溶液中含有Cl﹣等离子,且HClO具有强氧化性和漂白性,以此解答该题.
【解答】解:
A.氯气没有漂白性,起漂白作用的是氯气和水反应生成的次氯酸,有色布条褪色,不一定存在氯气,故A错误;
B.氯气是黄绿色有刺激性气味的气体,故B正确;
C.由于盐酸中就存在氯离子,不能得到氯水中存在氯离子的结论,故C错误;
D.只能说明氯水能和氢氧化钠反应,但不能说明含有次氯酸,故D错误。
故选:
B。
【点评】本题综合考查氯气的性质,为高空常见题型,侧重对学生实验能力的培养,有利于培养学生逻辑推理能力和规范严谨的实验设计能力,有利于培养学生的创新能力,难度不大.
10.实验室用如图所示装置来制取少量氯气,下列说法正确的是( )
A.容器中加入的是稀盐酸
B.C瓶的作用是来收集氯气
C.F瓶中加入NaOH溶液吸收多余的氯气
D.用该装置制取氯气前无需检查装置的气密性
【分析】二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水,制得氯气中含有杂质气体氯化氢、水蒸气;若要除去杂质气体,混合气体先通过饱和食盐水,除去氯化氢,然后再用浓硫酸吸收水蒸气,最后得到纯净、干燥的氯气,由此分析解答。
【解答】解:
A、二氧化锰与浓盐酸加热反应,与稀盐酸不反应,故A错误;
B、C瓶中的饱和食盐水用来吸收氯气中的氯化氢气体,故B错误;
C、氯气能够与碱反应,可以用NaOH溶液吸收多余的氯气,故C正确;
D、凡是制备气体的装置,在实验之前,都要检查装置的气密性,故D错误;
故选:
C。
【点评】本题考查实验室制备的氯气的原理和氯气的净化和试剂的选择,学生只要掌握基础知识即可,比较容易。
11.中国有句名言:
药补不如食补.碘是人体必需的微量元素,有“智力元素”之称.下列食物中含碘较多的是( )
A.鸡蛋B.橙汁C.葡萄D.海带
【分析】食物中以海产品的含碘量最高,含碘最多的食物是海带、紫菜、发菜、海蜇、海参、苔菜、加碘食盐等;分析判断以上那些食物是海产品此题可解.
【解答】解:
A.鸡蛋富含蛋白质,故A错误;
B.橙汁富
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- 非金属 及其 化合物