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选择题
北京市东城区高三化学一模(2011.04)
相对原子质量:
HlO16Cr52Fe56
6.“化学——我们的生活,我们的未来”。
下列有关知识叙述正确的是()
A.苯酚不能用于杀菌消毒B.氢气是未来的理想燃料
C.人体缺铁易引起甲状腺肿大D.乙醇是不可再生的生物质能源
7.三氯生是一种抗菌剂,其结构简式如下图所示,遇含氯自来水能生成三氯甲烷。
下列说法不正确的是()
A.三氯生的分子式是C12H6Cl3O2
B.三氯甲烷与甲烷均无同分异构体
C.1mol三氯生最多能与6molH2反应
D.1mol三氯生最多能与7molNaOH反应
8.在1100℃,一定容积的密闭容器中发生反应:
FeO(s)+CO(g)
Fe(s)+CO2(g)△H=akJ/mol(a>0),该温度下K=0.263。
下列有关该反应的说法正确的是()
A.若生成1molFe,则吸收的热量小于akJ
B.若升高温度,正反应速率加快,逆反应速率减慢,则化学平衡正向移动
C.若容器内压强不随时间变化,则可以判断该反应已达到化学平衡状态
D.达到化学平衡状态时,若c(CO)=0.100mol/L,则c(CO2)=0.0263mol/L
高温
9.根据已知条件,对物质的性质强弱判断不正确的是()
A.已知2C+SiO2Si+2CO↑,说明非金属性:
碳>硅
B.已知相同条件下气态氢化物的稳定性.HA>HB,说明还原性:
A-
C.已知
,说明酸性:
碳酸>苯酚
D.已知物质的量浓度相同的MCl和NCl两种溶液中c(M+)>c(N+),说明碱性:
MOH>NOH
10.下列说法正确的是()
A.可以用乙醇萃取溴水中的溴单质
B.利用盐析或变性均可分离和提纯蛋白质
C.加入稀HNO3和BaCl2溶液产生白色沉淀的溶液中一定含SO42-
D.玻璃棒在配制0.1mol/LNaCl溶液与粗盐提纯的实验中所起的作用相同
11.下表中所示物质或概念间的从属关系符合右图的是()
X
Y
Z
A
钠元素
主族元素
短周期元素
B
氢氧化铁
胶体
分散系
C
电解质
化合物
纯净物
D
置换反应
氧化还原反应
放热反应
12.关于下图中四个图像的说法正确的是()
注:
图-7中,E表示能量,p表示压强,t表示时间,V表示体积,B%表示B的体积百分含量。
A.①表示化学反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化,则该反应的反应热
B.②表示其它条件不变时,反应4A(g)+3B(g)2C(g)+6D在不同压强下B%随时间的变化,则D一定是气体
C.③表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中,分别加入足量的锌,产生H2的体积随时间的变化,则a表示CH3COOH溶液
D.④表示10mL0.1mol/LNa2CO3和NaHCO3两种溶液中,分别滴加0.1mol/LHCl,产生CO2的体积随盐酸体积的变化,则b表示Na2CO3溶液
北京市西城区高三化学一模(2011.04)
相对原子质量:
H1C12N14O16Na23
6.下列有关无机非金属材料的说法中,不正确的是
A.高纯硅可用于制造半导体材料
B.SiO2制成的玻璃纤维,由于导电能力强而被用于制造光缆
C.玻璃、水泥和陶瓷,其成分均含有硅酸盐
D.Si3N4是一种新型无机非金属材料,可应用于制造发动机
7.下列说法正确的是
A.0.1mol
和0.1mol
均含有0.8mol质子
B.K+、S2-的最外层电子数相同,化学性质相同
C.N2O5是酸性氧化物,能与NaOH溶液反应
D.新制氯水显酸性,滴加少量紫色石蕊溶液,溶液始终呈红色
8.下列说法正确的是
A.HCHO溶液、(NH4)2SO4溶液均能使蛋白质变性
B.煤的干馏是物理变化,煤的气化和液化是化学变化
C.纤维素、蛋白质、油脂、葡萄糖在一定条件下都能发生水解反应
D.聚碳酸酯中含有结构
9.向如下图所示的装置中缓慢地通入气体X,若关闭活塞K,则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊;若打开活塞K,则品红溶液褪色。
X和Y可能是
A
B
C
D
X
SO2
NO2
HCl
Cl2
Y
饱和NaHCO3溶液
水
Na2SO3溶液
Na2SO3溶液
10.某未知溶液中已检验出含有离子Ca2+、NO3-,且pH=2。
欲检验此溶液中是否大量存在以下6种离子:
①ClO-②NH4+③Fe3+④I-⑤AlO2-⑥Cl-,其中不必检验就
能加以否定的离子是
A.③⑤⑥B.④⑤⑥C.①③④D.①④⑤
11.向10.00mL0.01mol/L某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01mol/LNaOH溶液,溶液pH变化曲线如右图所示。
下列说法不正确的是
A.HA是弱酸
B.b点表示的溶液中:
2c(Na+)=c(A-)+c(HA)
C.c点时:
V=10.00mL
D.b、c、d点表示的溶液中:
c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)
12.下列比较项与依据的化学反应事实不对应的是
比较项
依据的化学反应事实
A
比较Cl和S的非金属性
Na2S+2HCl=2NaCl+H2S↑
B
比较Fe2+和Br-的还原性
6FeBr2+3Cl2(少量)=2FeCl3+4FeBr3
C
比较碳酸和苯酚的酸性
C6H5ONa+CO2+H2O=C6H5OH+NaHCO3
D
比较氯化银和碘化银的溶解度
AgCl(s)+I-(aq)=AgI(s)+Cl-(aq)
北京市海淀区高三化学一模(2011.04)
相对原子质量C12N14O16Na23Cl35.5S32Fe56Cu64
6.生活中处处有化学,下列表述不正确的是
A.对不可回收垃圾常用的处理方法有卫生填埋、堆肥和焚烧
B.制造玻璃是复杂的物理变化,玻璃的组成不同,性能不同
C.血糖过低的患者可利用静脉注射葡萄糖溶液的方法迅速补充营养
D.固体煤经处理变为气体燃料后,可以减少SO2和烟尘的污染,且燃烧效率高
7.用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.0.2molH2O2完全分解转移的电子数为0.4NA
B.300ml2mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA
C.在标准状况下,2.8gN2和2.8gCO所含电子数均为1.4NA
D.在常温常压下,2.24LSO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2NA
8.常温下,若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7,下列说法不合理的是
A.反应后HA溶液可能有剩余
B.生成物NaA的水溶液的pH可能小于7
C.HA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等
D.HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH-)可能不相等
9.查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理,在酸性环境中,理论上乙醇可以
被完全氧化为CO2,但实际乙醇被氧化为X,其中一个电极的反应式为:
CH3CH2OH-2e-→X+2H+。
下列说法中正确的是
A.电池内部H+由正极向负极移动
B.另一极的电极反应式为:
O2+4e-+2H2O=4OH-
C.乙醇在正极发生反应,电子经过外电路流向负极
D.电池总反应为:
2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O
10.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,它们在周期表中的位置如下图所示。
Z元素原子核外K层与M层电子数相等。
下列说法中正确的是
X
Y
Z
W
A.Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4
B.原子半径由小到大的顺序为:
X C.与同浓度的盐酸反应,Z比W更剧烈 D.X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同 11.下列实验设计能够成功的是 实验目的 实验操作 A 实验室制备硝基苯 将苯和浓硝酸混合后加热 B 除去硫酸钠溶液中少量氯化钠杂质 向含有氯化钠杂质的硫酸钠溶液中加入适量的硝酸银溶液,过滤 C 检验溴乙烷发生消去反应的产物 向盛有少量溴乙烷的试管中,先加入氢氧化钠溶液,再滴入用硝酸酸化的硝酸银溶液 D 浓硝酸的氧化性强于稀硝酸 向盛有少量的浓、稀硝酸的两支试管中,分别加入等大铜片 12.相同温度下,在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应: N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol。 实验测得起始、平衡时的有关数据如下表: 容器编号 起始时各物质物质的量/mol 平衡时反应中的能量变化 N2 H2 NH3 ① 1 3 0 放出热量akJ ② 2 3 0 放出热量bkJ ③ 2 6 0 放出热量ckJ 下列叙述正确的是 A.放出热量关系: a ③>①>② C.达平衡时氨气的体积分数: ①>③D.N2的转化率: ②>①>③ 北京市朝阳区高三化学一模(2011.04) 6.下列关于水处理的方法不正确的是 A.向水中通入O3,用以杀菌消毒 B.向酸性废水中加入生石灰,将其中和 C.向废水中加入Na2CO3,可将细小悬浮物凝聚 D.向废水中加入Na2S,可将其中的Cu2+、Hg2+沉淀 7.X、Y、Z、W均为短周期元素,在周期表中位置如图所示。 Y原子的最外层电子数是电子层数的三倍。 下列说法中不正确的是 A.Y、Z的气态氢化物,前者更稳定 B.Z、W的最高价氧化物对应水化物的酸性,前者强 C.X、W的气态氢化物相互反应,生成物中既含离子键又含共价键 D.Y、W的单质,均可通过电解的方法获得 8.右图是探究铁发生腐蚀的装置图。 发现开始时U型管左端红墨水水柱下降,一段时间后U型管 左端红墨水水柱又上升。 下列说法不正确的是 A.开始时发生的是析氢腐蚀 B.一段时间后发生的是吸氧腐蚀 C.两种腐蚀负极的电极反应均为: Fe-2e-Fe2+ D.析氢腐蚀的总反应为: 2Fe+O2+2H2O2Fe(OH)2 9.双酚A是食品、饮料包装和奶瓶等塑料制品的添加剂,能导致人体内分泌失调,对儿童的健康危害更大。 下列有关双酚A的叙述不正确的是 A.双酚A的分子式是C15H16O2 B.双酚A的核磁共振氢谱显示氢原子数之比是1: 2: 2: 3 C.反应①中,1mol双酚A最多消耗2molBr2 D.反应②的产物中只有一种官能团 10.下列解释过程或事实的方程式不正确的是 A.熔融烧碱时,不能使用普通石英坩埚: SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2O B.在海带灰的浸出液(含有I-)中滴加H2O2得到I2: 2I-+H2O2+2H+I2+O2↑+2H2O C.红热的铁丝与水接触,表面形成蓝黑色(或黑色)保护层: 3Fe+4H2O Fe3O4+4H2 D.“84消毒液”(有效成分NaClO)和“洁厕灵”(主要成分盐酸)混合使用放出氯气: ClO-+Cl-+2H+Cl2↑+H2O 11.常温下,有下列四种溶液: ① ② ③ ④ 0.1mol/L NaOH溶液 pH=11 NaOH溶液 0.1mol/LCH3COOH溶液 pH=3 CH3COOH溶液 下列说法正确的是 A.由水电离出的c(H+): ①>③ B.③稀释到原来的100倍后,pH与④相同 C.①与③混合,若溶液pH=7,则V(NaOH)>V(CH3COOH) D.②与④混合,若溶液显酸性,则所得溶液中离子浓度可能为: c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-) 12.已知: 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH=-25kJ/mol 某温度下的平衡常数为400。 此温度下,在1L的密闭容器中加入CH3OH,反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下: 物质 CH3OH CH3OCH3 H2O c/(mol·L-1) 0.8 1.24 1.24 下列说法正确的是 A.平衡后升高温度,平衡常数>400 B.平衡时,c(CH3OCH3)=1.6mol/L C.平衡时,反应混合物的总能量减少20kJ D.平衡时,再加入与起始等量的CH3OH,达新平衡后CH3OH转化率增大 北京市石景山区高三化学一模(2011.04) 相对原子质量: H-lC-12O-16Na-23Cl-35.5Ca--40 6.2010年上海世博会的主题是“城市,让生活更美好”。 下列叙述中不正确的是() A.世博会中国馆——“东方之冠”使用的钢筋混凝土不属于复合材料 B.世博会前期,处理废水时加入明矾可作为净水剂以吸附水中的杂质 C.世博会期间,利用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒,可减少白色污染的产生 D.世博会停车场安装催化光反应设施,可将汽车尾气中CO和NOx反应生成无毒气体 7.下列表述正确的是() A.氯气溶于水的离子方程式是Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- B.含有大量N03-的溶液中,可以同时大量存在H+、Fe2+、Cl-、SO2-4 C.常温下在AgNO3溶液中滴加NaCl溶液至不再有白色沉淀生成,再滴加KI溶液,沉淀由白色变黄色,证明常温下AgCl溶解度大于AgI溶解度 D.若NA表示阿伏加德罗常数的值,1molC20H42的分子中含有的共价键数目为62NA 8.下列说法正确的是() A.分子式为CH4O和C2H6O的物质一定互为同系物 B.甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到 C.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚和碳酸钠 D.1mol与足量的NaOH溶液加热充分反应,能消耗5moINaOH 9.将洁净的金属片甲、乙、丙、丁分别放置在浸有某种盐溶液的滤纸上面并压紧(如下图所示)。 在每次实验时,记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下表: (已知构成两电极的金属其金属活泼性相差越大,电压表的读数越大。 ) 依据记录数据判断,下列结论中正确的是() A.金属乙能从硫酸铜溶液中置换出铜 B.甲、乙形成合金时,将该合金露置在空气中,甲先被腐蚀 C.在四种金属中乙的还原性最强 D.甲、丁若形成原电池时,甲为正极 10.某无色溶液中含有: ①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO2-3、⑥SO2-4-离子中的一种或几种,依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下: 步骤 操作 现象 ① 用pH试纸检验 溶液的pH大于7 ② 向溶液中滴加氯水,再加入CCl4振荡,静置 CCl4层呈橙红色 ③ 取②的上层溶液,加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生 ④ 将③过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生 根据上述实验现象,判断以下结论中正确的是() A.肯定含有的离子是①④⑤B.肯定没有的离子是②⑤ C.可能含有的离子是①②⑥D.不能确定的离子是①③⑥ 11.下列说法正确的是() A.常温下0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3,则混合溶液中离子浓度的大小顺序为: c(Na+)>c(B-)>c(H+)>c(OH-) B.常温时,pH=2的CH3COOH溶液和HC1溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液,四种溶液中由水电离的c(H+)相等 C.常温下0.1moil/L的下列溶液①NH4Al(SO4)2②NH4Cl③NH3·H2O④CH3COONH4中, c(NH4+)由大到小的顺序是: ②>①>④>③ D.0.lmol/LpH为4的NaHB溶液中: c(HB-)>c(H2B)>c(B2-) 12.关于下列各图的叙述,正确的是() A.甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化,则H2的燃烧热为483.6Kj·mol-l B.乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2 N2O4(g)中,各物质的浓度与其消耗速率之间的关系,其中交点A对应的状态为化学平衡状态 C.丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况,将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时,溶质的质量分数B>A D.丁表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液 北京市丰台区高三化学一模(2011.04) 相对原子质量: H-1C-12N-14O-16S-32Na-23Cl—35.5 6.下列叙述正确的是 A.溶液和胶体的本质区别是有无丁达尔效应 B.玻璃、水泥和光导纤维的主要成分都是硅酸盐 C.常用危险化学品酒精和甲烷的标志都是易燃液体 D.氧化钠和过氧化钠含有的化学键种类不同 7.下列叙述正确的是 A.电镀时,通常把待镀的金属制品作阳极 B.氯碱工业是电解熔融的NaCl,在阳极能得到Cl2 C.氢氧燃料电池(酸性电解质)中O2通入正极,电极反应为O2+4H++4e—2H2O D.右图中电子由Zn极流向Cu,盐桥中的Cl—移向CuSO4溶液 8.下列叙述正确的是 A.乙醇和乙二醇不属于同系物 B.蛋白质的变性和盐析都是不可逆的过程 C.分子式为C7H6O2且分子结构中有苯环的有机物共有两种 D.维生素C受热易被还原,所以生吃蔬菜比熟吃时维生素C损失小 9.为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为NO,设计如图实验(实验过程中活塞2为打开状态),下列说法中不正确的是 A.关闭活塞1,加入稀硝酸至液面a处 B.在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率 C.通过关闭或开启活塞1可以控制反应的进行 D.反应开始后,胶塞下方有无色气体生成,还不能证明该气体为NO 10.常温下,用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00ml0.1000mol/L盐酸和20.00ml0.1000mol/L 醋酸溶液,得到两条滴定曲线,如下图所示。 若以HA表示酸,下列说法正确的是 A.滴定盐酸的曲线是图2 B.达到B、D状态时,两溶液中离子浓度均为c(Na+)=c(A-) C.达到B、E状态时,反应消耗的n(CH3COOH)>n(HCl) D.当0mL c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) 11.在2L密闭容器中,加入X和Y各4mol,一定条件下发生化学反应: 2X(g)+2Y(g) Z(g)+2W(g)△H<0,反应进行到5s时测得X的转化率为25%,10s后达到化学平衡,测得Z的浓度为0.5mol/L,则下列说法正确的是 A.5s内平均反应速率为υ(Y)=0.2mol/(L·s) B.该反应的平衡常数数值为0.5 C.保持容积体积不变,向容器中通入惰性气体可提高反应物的转化率 D.升高温度,当测得容器中密度不变时,表示该反应已经达到平衡状态 12.已知甲、乙、丙、X是四种中学化学中常见的物质,其转化关系符合下图。 则甲和X(要求甲和X能互换)不可能是 A.C和O2B.SO2和NaOH溶液 C.Cl2和FeD.AlCl3溶液和NaOH溶液 北京市门头沟区高三化学一模(2011.04) 6.“分类”是一种思想方法,在化学发展中起到了重要作用。 下列分类标准合理的是 ①根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质 ②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液 ④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应 A.②④ B.①② C.①③ D.③④ 7.已知X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示,下列说法正确的是 X Y Z W A.Z元素的原子半径可能比Y元素的小 B.W的原子序数可能是Y的原子序数的两倍 C.W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强 D.Z的化学活泼性一定比X强 8.下列叙述中的前后两个量之比为1: 2的是 A.液面在“0”刻度时,25mL碱式滴定管和50mL碱式滴定管所盛液体的体积 B.相同温度下,0.1mol/L乙酸溶液与0.2mol/L乙酸溶液中,c(H+)之比 C.氨水与(NH4)2SO4溶液混合后pH=7的溶液中,c(NH ): c(SO ) D.相同温度下,pH=12的Ba(OH)2与pH=12的KOH溶液中,c〔Ba(OH)2〕: c(KOH) 9.关于下列各装置图的叙述中,正确的是 A.若采用装置①精炼铜,则a极为纯铜,b极为粗铜,电解质溶液为CuSO4溶液 B.装置②是原电池,能将化学能转化为电能,锌电极发生还原反应 C.装置③中X若为四氯化碳,则此装置可用于吸收氨气,并防止倒吸 D.装置④可用于实验室配置一定物质的量浓度的稀硫酸 10.某有机物A是农药生产中的一种中间体,其结构简式如下,下列叙述正确的是 A.有机物A属于芳香烃 B.有机物A和浓硫酸混合加热,可以发生消去反应 C.有机物A的核磁共振氢谱有7个峰 D.1molA和足量的NaOH溶液反应,最多可以消耗3molNaOH 11.下列反应的离子方程式正确的是 A.碳酸钠的水解反应: CO32-+H3O+ HCO3-+H2O B.向100mL0.1mol/L的FeBr2溶液中缓慢通入标准状况下的224mLCl2: 2Fe2++2Br-+2Cl22Fe3++Br2+4Cl- C.在氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钾溶液至pH=7: Ba2++OH-+H++SO42-BaSO4↓+H2O D.向氯化银悬浊液中加入饱和碘化钾溶液: Ag++I-AgI↓ 12.若氧元素只有16O、18O两种核素,下列说法正确的是 A.16O2与18O2互为同位素 B.向2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的平衡体系中加入18O2,达到新的平衡后18O2只出现在O2与SO3中 C.CH3COOH和CH3CH218OH发生酯化反应时,产物中分子式为H218O D.用惰性电极电解含有H218O的普通水时,阳极可能产生三种相对分子质量不同的氧分子 北京市东城区高三化学二模(2011.05) 相对原子质量: H1C12N14O16 6.下列说法不正确的是 A.淀粉可以制得葡萄糖和酒精 B.铝合金的熔点和硬度均高于纯铝 C.玻璃、塑料、金属、纸类均是可回收的物品
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