山东省济宁市历城区学年高二化学上学期模块考试期中试题.docx

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山东省济宁市历城区学年高二化学上学期模块考试期中试题

山东省济宁市历城区2016-2017学年高二化学上学期模块考试（期中）试题

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

考试时间90分钟，满分100分。

可能用到的相对原子质量:

H:

1C:

12O:

16Cl:

35.5

第Ⅰ卷（选择题,共54分）

一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。

每小题只有一个选项符合题意。

）

1.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。

下列属于新能源的是：

①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能 

⑥地热能⑦风能⑧氢能

A.①②③④      B.⑤⑥⑦⑧      

C.③④⑤⑥      D.除①②外  

2.下列说法正确的是

A.在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热

B.酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热

C.燃烧热或中和热是反应热的种类之一

D.吸热反应没有利用价值

3.下列说法正确的是

A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，使有效碰撞次数增大

B.有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C.升高温度能使化学反应速率增大，主要

原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，增大反应速率

4.通过以下反应均可获取H2。

下列有关说法正确的是

①太阳光催化分解水制氢：

2H2O（l）＝2H2（g）+O2（g）△H1=+571.6kJ·mol–1

②焦炭与水反应制氢：

C（s）+H2O（g）＝CO（g）+H

2（g）△H2=+131.3kJ·mol–1

③甲烷与水反应制氢：

CH4（g）+H2O（g）＝CO（g）+3H2（g）△H3=+206.1kJ·mol–1

A.反应①中电能转化为化学能

B.反应②为放热反应

C.反应③使用催化剂，△H3减小

D.反应CH4（g）＝C（s）+2H2（g）的△H=+74.8kJ·mol–1

5.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A.已知2SO2（g）+O2

2SO3（g）为放热反应，则SO2的能量一

定高于SO3的能量

B.已知C（石墨,s）＝C（金刚石,s）△H﹥0，则金刚石比石墨稳定

C.已知H+（aq）+OH–（aq）＝H2O

（1）△H=-57.3kJ·mol-1，则任何酸碱中和的反应热均为57.3kJ

D.已知：

2C（s）+2O2（g）＝2CO2（g）△H1，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2；则△H1﹤△H2

6.下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是

A.用排饱和食盐水的方法收集氯气

B.合成氨工业选择高温（合成氨反应为放热反应）

C.增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3

D.在Fe3++3SCN-

Fe（SCN）3反应达平衡时，增加KSCN的浓度，体系颜色变深

7.已知：

凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应。

根据所学知识判断，

下列

反应在所有温度下都不自发进行的是

A.2O3（g）＝3O2（g） △H﹤0

B.2CO（g）＝2C（s）+O2（g） △H﹥0

C.N2（g）+3H2（g）＝2NH3（g） △H﹤0

D.CaCO3（s）＝CaO（s）+CO2（g） △H﹥0

8.在温度和容积不变的条件下，发生反应：

3Fe（s）+4H2O（g）

Fe3O4（s）+4H2（g），

能表明反应达到平衡状态的叙述是

A.容器内压强不再变化

B.Fe3O4的物质的量不变

C.v（H2O）=v（H2）

D.断裂4molH-O键的同时，断裂4molH-H键

9.由反应物X转化为Y或Z的能量变化如图所示。

下列说法正确的是

A.由X→Y反应的△H=E5−E2

B.由X→Z反应的△H﹥0

C.降低压强有利于提高Y的产率

D.升高温度有利于提高Z的产率

10.下列热化学方程式书写正确的是

A.2SO2+O2

2SO3△H=-196.6kJ/mol

B.C（s）+O2（g）＝O2（g）△H=+393.5kJ/mol

C.在500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放出热量19.3kJ，其热化学方程式为：

N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）

△H=-38.6kJ/mol

D.2.00gC2H2气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体，放出99.6kJ的热量，该反应的热化学方程式为：

2C2H2（g）+5O2（g）＝4CO2（g）+2H2O（l）

△H=-2589.6kJ/moL

11.下表中是各组反应的反应物和反应温度，反应刚开始时放出H2速率最快的是

编号

金属（粉末状）

酸的浓度及体积

反应温度

A

Mg，0.1mol

6mol·L-1硝酸10mL

60℃

B

Mg，0.1mol

3mol·L-1盐酸10mL

60℃

C

Fe，0.1mol

3mol·L-1L盐酸10mL

60℃

D

Mg，0.1mol

3mol·L-1硫酸10mL

60℃

12.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：

2A（g）+B（g）

2C（g）。

若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1，现有下列几种说法：

①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L-1·s-1；

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L

-1·s-1；

③2s时物质A的转化率为30％；

④2s时物质B的浓度为1.4mol·L－1。

其中正确的是

A.①③B.①④C.②③D.③④

13.对于可逆反应：

2A（g）+2B（g）

C（g）+3D（g），在不同情况下测得有下列4种反应速率，其中反应最慢的是

A.v（A）＝0.45mol·L-1·s-1B.v（B）＝0.6mol·L-1·s-1

C.v（C）＝0.3mol·L-1·s-1D.v（D）＝0.4mol·L-1·s-1

14.在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A）、v（B）、v（C）表示。

已知v（A）、v（B）、v（C）之间有以下关系：

2v（A）=3v（B）,3v（B）=2v（C）。

则此

反应的化学方程式可表示为

A.2A+3B=2CB.A+3B=2CC.3A+2B=3CD.A+B=C

15.在3个体积相同的密闭容器中均发生下列反应：

CO2+H2

H2O（g）+CO，反应

所处的温度相同，但起始物质的量不同，其中甲：

n（CO2）=amol，n（H2）=2amol；

乙：

n（CO2）=n（H2）=amol；丙：

n（CO2）=n（H2）=n（CO）=amol。

达到平衡时，H2O（g）

的物质的量由大到小的顺序是

A.甲﹥乙﹥丙B.甲﹥丙﹥乙C.乙﹥甲﹥丙D.乙﹥丙﹥甲

16.在恒容密闭容器中存在下列平衡：

CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g）

CO2的平衡浓度c（CO2）与温度T的关系如图所示。

下列说法错误的是

A.反应CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g）的ΔH﹥0

B.在T2时，若反应处于状态D，则一定有ν（正）﹥ν（逆）

C.平衡状态A与C相比，平衡状态A的c（CO）大

D.若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，

则K1﹤K2

17.通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量或形成1mol某化学键所释放

的能量看成该化学键的键能。

已知热化学方程式：

N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）ΔH＝-92.4kJ/mol

化学键

H

－H

N≡N

H－N

键能

436kJ/mol

x

391kJ/mol

请根据热化学方程式和表中数据计算N≡N键的键能x约为

A.431kJ/molB.946kJ/molC.649kJ

/molD.869kJ/mol

18.反应H2（g）+I2（g）

2HI（g）的平衡常数K1，反应HI（g）

H2（g）+

I2（g）的平衡常数K2，则K1、K2的关系为（平衡常数为同温度下的测定值）

A.K1=2K2B.K1=K22C.K1=

D.K1=

K2

第II卷（非选择题，共46分）

注意事项：

第Ⅱ卷所有题目的答案考生须用黑色签字笔、黑色钢笔或黑色圆珠笔按要求填写在答题纸指定位置，考试结束后将答题纸上交。

二、非选择题（本题包括5小题，共46分）

19.（共8分）联合国气候变化大会于2009年12月7～18日在哥本哈根召开。

中国政府承诺到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%。

（1）有效“减碳”的手段之一是节能。

下列制氢方法最符合这一做法的是_____（填序号）。

A.电解水制氢：

2H2O

2H2↑+O2↑

B.高温使水分解制氢：

2H2O

2H2↑+O2↑ 

C.太阳光催化分解水制氢：

2H2O

2H2↑+O2↑

D.天然气制氢：

CH4+H2O

CO+3H2 

（2）用CO2和氢气合成CH3OCH3（甲醚）是解决能源危机的研究方向之一。

已知：

CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g） △H=Q1kJ·mol－1 

2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g） △H=Q2kJ·mol－1

CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g） △H=Q3kJ·mol－1

则CO2和氢气合成CH3OCH3（g）的热化学方程式为：

_________________________。

（3）在催化剂和一定温度、压强条件下，CO与H2可反应生成

甲醇：

CO（g）＋2H2（g）

CH3OH（g），CO的平衡转化率

与温度、压强的关系如图所示，则：

p1____p2（填“>”、

“<”或“=”,下同），该反应的△H____

0。

20.（共6分）

（1）已知：

2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-196.6kJ·m

ol-1

2NO（g）+O2=2NO2（g）△H=-113.0kJ·mol-1

则反应NO2（g）+SO2（g）=SO3（g）+NO（g）的△H=__________。

（2）化学反应

可视为旧键断裂和新键形成的过程。

化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时

释放（或吸收）的能量。

已知白磷和P4O6的分子

结构如图所示,现提供以下化学键的键能：

E（P-P）=198kJ·mol-1、E（P-O）=360kJ·mol-1、

E（O=O）=498kJ·mol-1，则反应P4（白磷）燃烧

生成P4O6的热化学方程式为：

__________________________________。

（3）如图是1molNO2（g）和1molCO（g）反应生成CO2（g）和NO（g）过程中的能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：

。

21.（共8分）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气（标准状况），实验记录如下（累计值）：

时间（min）

1

2

3

4

5

氢气体积（mL）

50

120

232

290

310

（1）反应速率最快的时间段是：

min（指0～1、1～2、2～3、3～4、

4～5min），原因是；

（2）反应速率最慢的时间段是：

min（指0～1、1～2、2～3、3～4、

4～5min），原因是

；

（3）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列液体：

A.蒸馏水；B.Na2SO4溶液；C.NaNO3溶液；D.CuSO4溶液；E.Na2CO3溶液，你认为可行的是（填写字母代号）。

22.（共16分）水煤气（CO和H2）是合成甲醇的重要原料，它可用水蒸气通过炽热的炭层制得：

C（s）+H2O（g）

CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol

⑴该反应的平衡常数的表达式为：

_________________；升高温度，K值将；容器中气体的平均相对分子质量将。

（填“增大”、“减小”或“不变”）。

⑵上述反应达到平衡后，将体系

中的C（s）部分移走，平衡将（填序号）。

a.向左移b.向右移c.不移动

⑶下列事实能说明该反应在一定条件下已达到平衡状态的有（填序号）。

A.单位体积内每消耗1molCO的同时生成1molH2

B.混合气体总物质的量保持不变

C.生成H2O（g）的速率与消耗CO的速率相等

D.H2O（g）、CO、H2的浓度相等

⑷上述反应在t0时刻达到平衡（如图），若在t1时刻改变某一条件，请在图中继续画出t1时刻后c（CO）随时间的变化曲线：

①缩小容器体积（用实线表示）。

②降低温度（用虚线表示）。

⑸某温度下，将2.0molH2O（g）和足量的炭充入2L的密闭容器中，发生如下反应，C（s）+H2O（g）

CO（g）+H2（g），达到平衡时测得K=1，则此温度下H2O（g）的转化率为。

23.（共8分）碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。

请回答下列问题：

（1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如图：

则M、N相比，较稳定的是　　。

（用字母“M”或“N”表示）

（2）已知CH3OH（l）的燃烧热△H=-238.6kJ/mol，CH3OH（l）+

O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=-akJ/mol，则a　　238.6（填“＞”、“＜”或“=”）。

（3）使Cl2和H2O（g）通过灼热的炭层生成HCl和CO2,该反应的热化学方程式为

2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）=4HCl（g）+CO2（g）△H=-290kJ•mol﹣1，当有710gCl2参加反应时放出的热量为____________。

（4）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。

将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，已知4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s）＝2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=-1176kJ/mol，则反应过程中，每转移5mol电子放出的热量为　　kJ。

高二模块试题参考答案2016.11

一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。

每小题只有一个选项符合题意。

）

1～5：

BCCDD6～10：

BBBCD11～15：

DADCA16～18：

BBC

二、非选择题（本题包括5小题，共46分）

19.（共8分，每空2分）

（1）C  

（2）2CO2（g）+6H2（g）=CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=（2Q1+Q2-2Q3）kJ·mol-1

（3）﹤；﹤ 

20.（共6分，每空2分）

（1）-41.8kJ·mol-1

（2）P4（s）+3O2（g）=P4O6（s）△H=-1638kJ·mol-1

（3）NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ/mol

21.（共8分）

（1）2～3（1分），因为反应放热（2分）

（2）4～5（1分），此时氢离子浓度小（2分）

（3）AB（2分）

22.（共16分,每空2分）

（1）；增大；减小

（2）c

（3）AB

（4）

（5）50%

23.（共8分,每空2分）

（1）M；

（2）﹤；

（3）1450kJ；

（4）490

高二模块试题参考答案2016.11

一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。

每小题只有一个选项符合题意。

）

1～5：

BCCDD6～10：

BBBCD11～15：

DADCA16～18：

BBC

二、非选择题（本题包括5小题，共46分）

19.（共8分，每空2分）

（1）C  

（2）2CO2（g）+6H2（g）=CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=（2Q1+Q2-2Q3）kJ·mol-1

（3）﹤；﹤ 

20.（共6分，每空2分）

（1）-41.8kJ·mol-1

（2）P4（s）+3O2（g）=P4O6（s）△H=-1638kJ·mol-1

（3）NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ/mol

21.（共8分）

（1）2～3（1分），因为反应放热（2分）

（2）4～5（1分），此时氢离子浓度小（2分）

（3）AB（2分）

22.（共16分,每空2分）

（1）；增大；减小

（2）c

（3）AB

（4）

（5）50%

23.（共8分,每空2分）

（1）M；

（2）﹤；

（3）1450kJ；

（4）490