模块终结测评二.docx
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模块终结测评二
模块终结测评二
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
第Ⅰ卷48分,第Ⅱ卷52分,共100分,考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量:
H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 P—31 S—32 Cl—35.5 Ca—40 Mn—55 Fe—56 Cu—64 Zn—65 I—127 Ba—137
第Ⅰ卷 (选择题 共48分)
一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个正确答案)
1.下列说法正确的是( )
①正常雨水的pH为7.0,酸雨的pH小于7.0
②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染
③使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品会对人体健康产生损害
④使用氯气对自来水消毒的过程中,生成的有机氯化合物对人体有害
⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼
A.①②③B.①④⑤C.②③④D.③④⑤
2.YBa2Cu8Ox(Y为钇元素)是磁悬浮列车中的重要超导材料,关于
Y的说法错误的是( )
A.属于金属元素B.质量数与中子数之差为50
C.原子的核外电子数为39D.
Y和
Y是两种不同的核素
3.下列有关叙述中正确的是( )
A.明矾可用于自来水的净化与海水的淡化
B.甲烷、苯、淀粉、蛋白质完全燃烧的产物都只有二氧化碳和水
C.某烷烃完全燃烧时,若生成nmolCO2,则生成的水一定为(n+1)mol
D.纤维素在人体内可水解为葡萄糖,故可作为人体的营养物质
4.关于图M2-1的说法中正确的是( )
图M2-1
A.用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
B.用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体
C.图③表示可逆反应CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)是吸热反应
D.图④两个装置中通过导线的电子数相同时,消耗负极材料的物质的量也相同
5.下列说法正确的是( )
A.乙烯和苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.淀粉和纤维素都可以作为工业上生产葡萄糖的原料
C.植物油不能使溴水褪色
D.纤维素、蔗糖、葡萄糖、脂肪和蛋白质在一定条件下都可发生水解反应
6.已知1~18号元素的离子aXm+、bYn+、cZp-、dWq-都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是( )
A.若m>n,则碱性X(OH)m>Y(OH)n
B.若p>q,则还原性cZp- C.若半径aXm+>bYn+,则a D.原子半径aX>dW 7. 图M2-2 现代无机化学对硫-氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。 如图M2-2是已经合成的最著名的硫-氮化合物的分子结构。 下列说法正确的是( ) A.该物质的分子式为SN B.该物质的分子中既有极性键又有非极性键 C.该物质可能是离子化合物 D.该物质的一个分子中含有9个N—S键 8.下列关于有机化合物的说法正确的是( ) A.2-甲基丁烷也称异丁烷 B.由乙烯生成乙醇属于加成反应 C.C4H9Cl有3种同分异构体 D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物 9.下列有关资源的开发利用的说法正确的是( ) A.从海带中提取碘单质的过程一定涉及氧化还原反应 B.从海水中可以得到NaCl,电解NaCl溶液可制备Na和Cl2 C.天然气、乙醇和水煤气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源 D.Cu、Al、Hg可以分别用热还原CuO、电解熔融AlCl3和热分解HgO冶炼得到 10.一种可充电锂-空气电池如图M2-3所示。 当电池放电时,O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x(x=0或1)。 下列说法正确的是( ) 图M2-3 A.放电时,多孔碳材料电极为负极 B.放电时,外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极 C.放电时,电解质溶液中Li+向锂电极迁移 D.电池总反应为2Li+(1- )O2 Li2O2-x 11.设阿伏伽德罗常数的值为NA,下列说法中正确的是( ) A.17g甲基(—14CH3)所含中子数为9NA B.常温常压下,2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA C.0.1molC5H12分子中含有的C—C键数为0.5NA D.标准状况下,2.24L辛烷在氧气中完全燃烧生成CO2分子数为0.8NA 12.等质量并且均过量的两份锌粉a和b(粉末表面积可视为相同),分别加入等体积等物质的量浓度的稀硫酸中,同时向a中加入少量硫酸铜,图M2-4中表示产生H2的体积(V)与时间(t)的关系正确的是( ) A B C D 图M2-4 13.铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图M2-5所示,下列有关说法中,不正确的是( ) 图M2-5 A.正极电极反应: 2H++2e- H2↑ B.此过程中还涉及反应4Fe(OH)2+2H2O+O2 4Fe(OH)3 C.此过程中铜不被腐蚀 D.此过程中电子从Fe移向Cu 14.将一定量的SO2和O2放入一定体积的密闭容器中,500℃时,在催化剂作用下发生反应: 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),不能作为判断该反应达到平衡状态的标志是( ) A.容器中气体密度保持不变 B.容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变 C.容器中气体的压强保持不变 D.单位时间内,消耗amolO2的同时生成2amolSO2 15.a,b,c,d为原子序数依次增大的短周期主族元素,a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同;c所在周期数与族数相同;d与a同族。 下列叙述正确的是( ) A.原子半径: d>c>b>a B.4种元素中b的金属性最强 C.c的氧化物对应的水化物是强碱 D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强 16.取代反应、加成反应是有机化学中的反应类型。 下列反应能够发生,且反应类型相同的是( ) ①将甲苯加入溴的四氯化碳溶液中 ②苯与氢气在催化剂作用下生成环己烷 ③将乙烯气体通入到酸性KMnO4溶液中 ④溴乙烷制备乙醇 ⑤乙酸乙酯在碱性条件下水解 A.①②B.①⑤C.④⑤D.②④ 第Ⅱ卷 (非选择题 共52分) 二、非选择题(本题包括5小题,共52分) 17.(8分)按要求填写下列空白: (1)将10molA和SmolB充入SL密闭容器中,某温度下发生反应: 3A+B 2C(A、B、C均为气体),在最初2s内,v(A)为0.6mol·L-1·s-1。 则在2s时,B的物质的量浓度为 ,C的体积分数为 (小数点后保留一位)。 (2)某同学为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,他在100mL1.0mol·L-1盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气(气体体积已折算为标准状况),实验记录如下表(累计值) 时间/min 1 2 3 4 5 氢气体积/mL 50 120 232 290 310 ①哪一时间段(0~1min、1~2min、2~3min、3~4min、4~5min)反应速率最慢 ,原因是 。 ②求2~3min时间段内以盐酸的浓度变化表示的该反应的反应速率 (忽略溶液体积的变化)。 ③为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量,该同学在盐酸中分别加入等体积的下列溶液: A.蒸馏水B.NaCl溶液 C.0.5mol·L-1盐酸 你认为可行的是(填序号) 。 18.(13分)已知有机物A、B、C、D、E、F有如图M2-6所示转化关系。 A的产量是衡量一个国家石油化工生产水平的标志;D能使石蕊溶液变红;E是不溶于水且具有香味的无色液体,相对分子质量是C的2倍;F是高分子聚合物,常用于制食品包装袋。 回答下列问题: 图M2-6 (1)按要求回答下列问题: ①写出A、C的结构简式: A 、C 。 ②写出B、D中官能团的名称: B 、D 。 ③写出反应②的化学方程式: 。 (2)下列关于B的一种同系物甲醇的说法不正确的是 (填字母)。 a.甲醇的结构简式为CH3OH,官能团为—OH b.甲醇完全燃烧后的产物为CO2和H2O c.B与甲醇都极易溶于水,是因为它们都能与水分子间形成氢键 d.甲醇与钠反应可以产生氢气,所以甲醇显酸性 (3)A与苯都是石油化工的重要产品,在一定条件下A可以转化生成苯,按要求回答下列问题: ①苯可以发生取代反应,写出由苯制备溴苯的化学反应方程式: 。 ②纯净的溴苯是无色油状液体,实验室制得的粗溴苯通常因溶解了Br2呈褐色,可以加入试剂 除去,反应方程式为 ,该除杂操作所必需的玻璃仪器是 。 19.(8分)某同学为探究元素和化合物性质的递变规律,设计了如下系列实验。 (1)将钠、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中,试预测实验结果: 与盐酸反应最剧烈; 与盐酸反应产生的气体最多。 (2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊,可证明Cl的非金属性比S强,反应的离子方程式为 。 (3)利用如图M2-7所示装置可验证出三种物质性质的递变规律。 图M2-7 ①仪器B的名称为 ,干燥管D的作用为防止 。 ②若要证明氧化性KMnO4>Cl2>I2,则A中加浓盐酸,B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气),C中加淀粉碘化钾混合溶液,观察到C中溶液 的现象,即可证明。 从环境保护的观点考虑,此装置缺少尾气处理装置,可用 溶液吸收尾气。 ③此装置还能验证哪些物质的性质的递变性,请在下表格中填写一组物质并得出实验结论。 A中加入物质 B中加入物质 C中加入物质 实验结论 20.(10分)为清理高速公路上的积雪使用了一种融雪剂,其主要成分的化学式为XY2。 X原子的结构示意图为 X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。 元素Z、W均为短周期元素,它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍,Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。 (1)m= ,该融雪剂的化学式为 。 (2)Z、W元素的名称为 、 。 (3)下列说法正确的是 。 A.XY2和WZ2都为离子化合物 B.XY2中仅含离子键,WZ2中仅含极性共价键 C.H2Z比HY的稳定性强 D.X的阳离子比Y的阴离子半径大 (4)下列化学用语表达正确的是 。 A.XY2的电子式: X2+[︰ ︰ ︰]2- B.WZ2的结构式: Z W Z C.Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式: Y2+Z2- 2Y-+Z↓ D.用电子式表示XY2的形成过程为 21.(13分)一定温度下,某容积为2L的密闭容器内,某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图M2-8所示。 图M2-8 (1)该反应的化学方程式是 。 (2)在图上所示的三个时刻中, (填“t1”“t2”或“t3”)时刻处于平衡状态,此时v正 (填“>”“<”或“=”)v逆;达到平衡后,平均反应速率v(N)∶v(M)= 。 (3)若M、N为气体,反应容器的容积不变,则“压强不再改变” (填“能”或“不能”)作为该反应已达到平衡状态的判断依据。 (4)已知M、N均为气体,则下列措施能增大反应速率的是 (填字母序号)。 A.升高温度 B.减小压强 C.减小M的浓度 D.将反应容器体积缩小 (5)向一个固定容积为4L的密闭容器中充入7molSO2和4molO2,在一定温度和压强下,发生反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),经4s后达到平衡状态,测得SO2的物质的量是3mol,则以O2表示的反应速率为 ;平衡时SO3的物质的量浓度为 。
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