届高考化学第一轮章节复习试题27.docx

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届高考化学第一轮章节复习试题27

第三章自然界中的元素

第一节碳的多样性

1．（原创）今有碱式碳酸镁31g（化学式Mg（OH）2·xMgCO3）与100mL8mol·L－1的盐酸恰好完全反应，生成MgCl2，则x值为（　　）

A．1B．2C．3D．无法计算

解析：

解法一：

利用化学反应方程式进行计算：

Mg（OH）2·xMgCO3＋2（x＋1）HCl===（x＋1）MgCl2＋xCO2↑＋（x＋2）H2O

1mol2（x＋1）mol

8mol·L－1×0.1L

列式计算知x＝3。

解法二：

利用镁、氯两元素守恒求解，由参加反应的HCl知n（MgCl2）＝

＝0.4mol，∴有

×（1＋x）＝0.4，则x＝3。

答案：

C

2．建设“环境友好型、资源节约型”社会必须大力实行节能减排，下列有关二氧化碳排放的说法中正确的是（　　）

A．开发太阳能、氢能等新型能源有利于减少二氧化碳的排放量

B．煤的气化技术是减少二氧化碳排放的重要措施

C．减少二氧化碳的排放有利于减少酸雨对环境的污染

D．《京都议定书》中规定“不允许向大气中排放二氧化碳”

解析：

选项A，开发太阳能，氢能等新型能源，能降低石油、煤等化石燃料的使用量，从而减少CO2的排放量；选项B，煤的气化提高煤的利用率，减少煤的消耗，能减少CO2的排放；选项C，CO2与温室效应有关，与酸雨无关；选项D，《京都议定书》规定各国减少CO2的排放量。

答案：

AB

3．标准状况下，将3.36LCO2气体通入200mL1.00mol/LNaOH溶液中，充分反应后溶液中c（CO

）与c（HCO

）的比值为（不考虑CO

、HCO

的水解）（　　）

A．1∶1B．1∶2C．2∶1D．1∶3

解析：

n（CO2）＝

＝0.150mol

n（NaOH）＝0.200L×1.00mol/L＝0.200mol

2NaOH　　＋　　CO2　===　Na2CO3＋H2O

0．200mol0.100mol0.100mol

此时过量CO2：

0.150mol－0.100mol＝0.050mol，进一步与Na2CO3反应：

Na2CO3　　＋　　CO2　＋　H2O===2NaHCO3

0．050mol0.050mol0.100mol

＝

＝

＝

。

答案：

B

4．在pH＝1的溶液中，可以大量共存的离子组是（　　）

A．K＋、Na＋、SO

、S2O

B．NH

、Mg2＋、SO

、Cl－

C．Na＋、K＋、HCO

、Cl－D．K＋、Na＋、[Al（OH）4]－、NO

解析：

pH＝1的溶液中含有大量的H＋，在讨论离子共存时，应将H＋与各离子组放在一块讨论。

A不能与H＋大量共存，因A项中有S2O

；C项中有HCO

；D项中有

[Al（OH）4]－，故答案为B。

答案：

B

5.科学家发现C60后，近年又合成了许多球形分子（富勒烯），如C50、C70、C120、C540等，它们互称为（　　）

A．同系物B．同分异构体C．同素异形体D．同位素

解析：

C50、C70、C120、C540和C60都是由碳元素形成的单质，它们互为同素异形体。

答案：

C

6．最近我国科学家开发出第五形态的固态碳，外形类似海绵，并具有磁性，这种固体碳与金刚石的关系是（　　）

A．同系物B．同位素C．同分异构体D．同素异形体

解析：

固态碳与金刚石均是由碳元素构成的单质，两者互为同素异形体。

答案：

D

7．某混合气体G可能含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用a.无水CuSO4，b.澄清石灰水，c.灼热CuO，d.碱石灰，e.酸性品红溶液，f.酸性高锰酸钾溶液等药品可将其一一检出，检出的正确顺序是（　　）

A．G→a→e→b→f→d→cB．G→c→d→b→e→f→a

C．G→a→e→f→b→d→cD．G→b→e→f→a→d→c

解析：

首先用无水CuSO4检验水，然后用酸性品红溶液检验SO2，因为SO2和CO2均使澄清石灰水变浑浊，因此应用酸性KMnO4除去SO2后再用澄清石灰水检验CO2，最后用碱石灰干燥剩余气体后，再用灼热CuO检验CO的存在。

答案：

C

8．下列关于一氧化碳的用途源于一氧化碳的还原性的是（　　）

①作燃料　②跟氢气合成甲醇　③和水蒸气反应制H2　④与灼热的Fe3O4反应

A．只有①②B．只有①②③C．只有①②④D．只有①③④

解析：

写出各反应的化学方程式，标出产物中各元素化合价，便知在哪个反应中CO作为还原剂。

答案：

D

9．侯氏制碱法的步骤如下图：

试回答下列问题：

（1）若上述的悬浊液是NaHCO3和NH4Cl的混合液，则Ⅰ和Ⅱ的总反应为________________________________________________________________________。

（2）由这一反应可知NaCl比NaHCO3溶解度________________________________________________________________________。

（3）操作Ⅰ、Ⅱ不能颠倒的原因：

________________________________________________________________________。

（4）Ⅲ的操作叫____________。

（5）Ⅳ的操作叫____________。

解析：

（1）从生成物是NaHCO3和NH4Cl两种物质不难写出Ⅰ、Ⅱ的总反应式：

NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl。

（2）显然溶解度NaCl>NaHCO3，所以在NaCl的饱和溶液中才会析出NaHCO3。

（3）如果颠倒，由于CO2在水中的溶解度很小，再通入NH3也不可能产生大量HCO

，故不可能析出NaHCO3晶体。

（4）把不溶晶体与液体分离的方法称为过滤。

（5）Ⅳ操作是对NaHCO3进行加热，使其分解，同时使挥发性物质气化而除去。

答案：

（1）NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl　

（2）大　（3）CO2在水中的溶解度很小，再通入NH3也不可能产生大量HCO

，故不可能析出NaHCO3晶体　（4）过滤　（5）灼烧

10.书写下列反应的离子方程式

（1）用小苏打治疗胃酸过多　

（2）向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体　（3）实验室用浓盐酸和MnO2反应制Cl2　（4）用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板（铜制）。

解析：

（1）是HCO

与H＋反应；

（2）Fe3＋发生水解反应制取胶体；（3）H＋与MnO2、Cl－发生氧化还原反应；（4）Fe3＋与Cu反应。

答案：

（1）HCO

＋H＋===H2O＋CO2↑　

（2）Fe3＋＋3H2O△,Fe（OH）3（胶体）＋3H＋

（3）MnO2＋4H＋＋2Cl－△,Cl2↑＋2H2O＋Mn2＋　（4）2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋

11．密闭容器中有CO和空气的混合气体14L，用电火花引燃，当充分反应后总体积为VL（假设所有体积均在同温同压下测定，且空气中O2的体积分数以0.20计算，计算结果保留两位小数）

（1）若CO和O2恰好反应，计算原混合气体中CO的体积分数（请写出必要过程）。

（2）若反应后总体积数V＝13时，则原混合气体可能的组成为（可不填满，也可补充）

第一种情况：

V（CO）∶V（O2）＝__________，第二种情况：

V（CO）∶V（O2）＝__________，第三种情况：

V（CO）∶V（O2）＝________。

（3）反应后总体积数V的取值范围是________。

解析：

设原混合气体中CO的体积为x，O2的体积为y。

根据题意得关系式：

2CO～O2

21

xy

列一元二次方程式组

，解得

则原混合气中CO的体积分数＝0.29

（2）9∶1　（CO剩余）　1∶1.2（原混合气中O2剩余）

（3）12≤V＜14

答案：

（1）0.29　

（2）9∶1（CO剩余）　1∶1.2（原混合气中O2剩余）　（3）12≤V＜14

1．美国科学家用有机分子和球形笼状分子C60，首次制成了“纳米车”（如图），每辆“纳米车”是用一个有机分子和4个球形笼状分子“组装”而成。

“纳米车”可以用来运输单个的有机分子，生产复杂的材料和药物，成为“纳米生产”中的有用工具。

下列说法正确的是（　　）

A．我们可以直接用肉眼清晰地看到这种“纳米车”的运动

B．“纳米车”的诞生，说明人类操纵分子的技术进入一个新阶段

C．C60是一种新型化合物

D．C60熔点比金刚石熔点高

解析：

“纳米车”是用一个有机分子和4个球形笼状分子“组装”而成，肉眼不可能看到分子的运动，故A项错；C60是一种单质，不是化合物，C项错；C60由有机分子和球形笼状分子构成，是分子晶体，熔点比金刚石熔点低，D项错。

答案：

B

2．大多数碳的化合物都是共价化合物，其原因是（　　）

A．碳原子最外电子层有4个电子B．碳元素是非金属元素

C．碳有多种同素异形体D．碳元素有三种同位素

解析：

碳原子最外层上有4个电子，在反应中碳元素得、失电子都较困难，只能以共价键与其他元素结合。

答案：

A

3．在10mL0.1mol/L的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2mL0.5mol/L盐酸，完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为（　　）

A．1.34mLB．2.240mLC．0.672mLD．0mL

解析：

纯碱中逐滴加入盐酸并在不断搅拌的条件下先后发生的反应为：

①Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl，②NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，从题给的数据看，两者只能按①式进行反应，所以无气体放出。

答案：

D

4.下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是（　　）

A．Na和O2B．NaOH和CO2C．NaHCO3和NaOHD．Na2CO3和HCl

解析：

Na和O2在常温下反应生成Na2O，加热时生成Na2O2；NaOH与CO2反应时，CO2过量生成NaHCO3，不足时生成Na2CO3；Na2CO3与盐酸反应时，HCl过量，则生成CO2，不足时生成NaHCO3。

答案：

C

5．除去下列物质中所含的少量杂质（括号内为杂质），其中加适量的盐酸能达到除杂质目的的是（　　）

A．NaHCO3（Na2CO3）B．NaCl（NaOH）

C．Na2SO4（Na2CO3）D．Na2CO3（NaOH）

解析：

A中的NaHCO3和Na2CO3都能与盐酸反应且生成NaCl杂质；B中加入盐酸后，可以将NaOH转化为NaCl；C中Na2CO3与盐酸反应生成NaCl，引入了新的杂质；D中Na2CO3和NaOH都能与盐酸反应，也会引入NaCl杂质。

答案：

B

6．有编号为1、2、3、4的四瓶无色液体，仅知道是1%酚酞、0.1mol/LNaOH溶液、0.1mol/L盐酸和0.1mol/LNaCl溶液，现要求甲、乙、丙、丁四位学生进行鉴别，而且每人只鉴别两瓶溶液，告诉学生鉴别两瓶溶液都正确得满分，只有一瓶正确的可以及格。

四位学生的鉴别结果如下：

甲

1号为0.1mol/L盐酸

4号为0.1mol/LNaCl溶液

老师评价：

四位学生都及格，但是没有一个得满分

乙

1号为0.1mol/LNaOH溶液

3号为0.1mol/L盐酸

丙

1号为1%酚酞

2号为0.1mol/L盐酸

丁

4号为0.1mol/L盐酸

2号为0.1mol/LNaOH溶液

正确的结论是（　　）

A．1号为1%酚酞B．2号为0.1mol/LNaCl溶液

C．3号为0.1mol/LNaOH溶液D．4号为0.1mol/L盐酸

解析：

根据题意，每组都有一个是对的，在乙、丁中都含有NaOH、HCl，对的NaOH、HCl就在其中，甲、丙中的HCl不对，那么另一瓶就是对的，可确定1号为酚酞，4号为NaCl。

那么乙中的1号为NaOH就不对，3号为HCl是对的，2号为NaOH。

答案：

A

7．纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体，下列区分这两种物质的方法中正确的是（　　）

A．分别用砂锅加热两种样品，全部分解挥发没有残留物的是小苏打

B．用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显变化的是小苏打

C．用两只小玻璃杯，分别加入少量的两种样品，再加入等量的食醋，产生气泡快的是小苏打

D．先将两样品配成溶液，分别加入澄清石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打

解析：

小苏打NaHCO3分解生成Na2CO3、H2O和CO2，有Na2CO3残留，A项错误；纯碱和小苏打的火焰颜色均为黄色，B项错误；二者的溶液中分别加入澄清石灰水，均有CaCO3沉淀生成，D项错误。

答案：

C

8．向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，下列说法不正确的是（　　）

A．溶液中有Na2CO3·10H2O晶体析出

B．溶液的pH减小

C．溶液中发生的离子反应为：

CO2＋H2O＋CO

===2HCO

D．溶液中Na＋的物质的量减少

解析：

通入CO2后发生的反应为：

Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3，由于NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度，且反应中消耗掉水，故析出的晶体是NaHCO3，而不是Na2CO3·10H2O；由于CO

的水解程度大于HCO

水解程度，且原溶液中c（CO

）>c（HCO

），故通入CO2后碱性减弱，pH减小。

答案：

A

9.下列选项中的两个化学反应可用同一离子方程式表示的是（　　）

A．NaOH（aq）与HCl（aq）混合，KOH（aq）与HBr（aq）混合

B．NaCl（aq）与AgNO3（aq）混合，KCl（aq）与AgNO3（aq）混合

C．Cu（OH）2与HNO3（aq）混合；Fe（OH）3与H2SO4（aq）混合

D．BaCl2（aq）与Na2CO3（aq）混合，Ba（NO3）2与Na2SO4（aq）混合

解析：

A项，氢溴酸是强酸，与氢氯酸即盐酸类似，两个化学反应均可用OH－＋H＋===H2O来表示；B项，两个反应均可用Ag＋＋Cl－===AgCl↓来表示；C项，Cu（OH）2与Fe（OH）3均是弱电解质，因而两个化学反应的离子反应不同；D项，Na2CO3与Na2SO4不同，一个生成BaCO3沉淀，另一个生成BaSO4沉淀。

答案：

AB

10．碳酸氢钠受热易分解为碳酸钠。

现加热5.00g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为（　　）

（相对原子质量H：

1　C：

12　O：

16　Na：

23）

A．3.38gB．4.58gC．4.16gD．4.41g

解析：

假设原混合物中NaHCO3的质量为x，则：

2NaHCO3

Na2CO3＋H2O＋CO2↑　　　Δm

84×2　　　　106　　　　　　　　　84×2－106＝62

x　　　　　　　　　　　　　　　　　　0.31g

解得：

x＝0.84g。

原混合物中Na2CO3的质量为：

5.00g－0.84g＝4.16g。

答案：

C

11．由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2O、NaCl中的某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出。

将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少。

将上述混合物在空气中加热，有气体放出且固体质量增加。

下列判断正确的是（　　）

A．混合物中一定不含Na2CO3、NaClB．混合物中一定有Na2O2、NaHCO3、Na2O

C．无法确定混合物中是否含有NaHCO3D．混合物中一定不含Na2O2、NaCl

解析：

混合物中加盐酸产生气体，气体通入NaOH溶液后，体积减少，可知气体成分为CO2和O2，则混合物中一定有Na2O2，至少有Na2CO3和NaHCO3中的一种；混合物在空气中加热，有气体放出且固体质量增加，则混合物中一定有NaHCO3。

NaHCO3受热分解产物CO2和H2O，再与Na2O2反应的质量变化如下：

2molNaHCO3

1molO2

固体质量减小，而题给信息是固体质量增加，故一定还有Na2O，而Na2CO3和NaCl无法确定。

答案：

B

12．向一定量的K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。

随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化，如下图所示，各条曲线与溶液中离子数目的大致对应关系相对正确的是（　　）

A．NS：

K＋；MP：

H＋；QR：

CO

；OT：

HCO

；RU：

Cl－

B．NS：

K＋；MP：

CO

；OQR：

HCO

；OT：

Cl－；RU：

H＋

C．NS：

K＋；MP：

Cl－；QR：

H＋；OT：

HCO

；RU：

CO

D．NS：

K＋；MP：

H＋；OQR：

Cl－；OT：

CO

；RU：

HCO

解析：

发生反应：

CO

＋H＋===HCO

HCO

＋H＋===CO2↑＋H2O，然后逐个分析：

K＋、CO

、HCO

、Cl－随盐酸加入的变化情况，对号入座即可。

答案：

B

13．为了验证碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠。

下列实验及判断中，正确的是（　　）

A．加热，观察是否有气体放出B．溶于水后加石灰水，看有无沉淀

C．溶于水后加氯化钡溶液，看有无沉淀D．加热后称量，看质量是否变化

解析：

采用加热的方法，只能说明有NaHCO3存在，而不能证明Na2CO3存在；溶于水后与石灰水反应，无论是否含有Na2CO3均有CaCO3沉淀生成；BaCl2与NaHCO3不反应，与Na2CO3反应有BaCO3沉淀生成。

答案：

C

14.将0.5molCO2通入200g10%的NaOH溶液中，充分反应后，生成盐的类别为（　　）

A．正盐B．酸式盐C．碱式盐D．不确定

解析：

题给CO2与NaOH的物质的量之比为1∶1，反应产物为NaHCO3。

答案：

B

15．某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示。

（1）只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是（填装置序号）________。

（2）图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为________________________________________________________________________；

与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是（填选项序号）________。

A．Ⅳ比Ⅲ复杂

B．Ⅳ比Ⅲ安全

C．Ⅳ比Ⅲ操作简便

D．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行

（3）若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是（填化学式）___________________________________________________________。

（4）将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。

①当石灰水过量时，其离子方程式为___________________________________；

②当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2∶1时，所得溶液中溶质的化学式为__________，请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子_____________________________________________________________________。

解析：

（1）图Ⅰ不能达到实验目的，因为无论碳酸钠还是碳酸氢钠均可以与盐酸反应产生二氧化碳，二氧化碳气体与澄清石灰水作用变浑浊，故不可以；图Ⅱ可以鉴别，因为等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量的盐酸反应，生成的二氧化碳气体的量不同，可根据气球膨胀程度判断。

（2）图Ⅲ、Ⅳ所涉及的化学方程式为：

2NaHCO3

Na2CO3＋H2O＋CO2↑，实验Ⅳ的优点是可同时做对比实验。

（3）试管B装入碳酸氢钠，试管A装入碳酸钠，这样直接加热的碳酸钠，温度高，不分解，不能使澄清石灰水变浑浊，而间接加热的碳酸氢钠分解，使澄清石灰水变浑浊，表明了碳酸氢钠很不稳定。

（4）①石灰水过量时，碳酸氢根全部反应，离子方程式为：

Ca2＋＋OH－＋HCO

===CaCO3↓＋H2O；②2NaHCO3＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，则其中的溶质是碳酸钠，要检验CO

，可以取少量上层清液于洁净的试管中，加入适量氯化钙溶液，振荡，若有白色沉淀生成，则证明溶液中含有CO

。

答案：

（1）Ⅱ　

（2）2NaHCO3

Na2CO3＋H2O＋CO2↑　D　（3）NaHCO3　

（4）①Ca2＋＋OH－＋HCO

===CaCO3↓＋H2O　②Na2CO3　取少量上层清液（或过滤后的滤液或所得溶液）于洁净（若无“洁净”也可）的试管中，加入适量氯化钙溶液，振荡，若有白色沉淀生成，则证明溶液中含有CO

16．通常用NaHCO3溶液除去混在CO2中的少量HCl气体，其离子方程式为________________________________________________________________________，

而不用NaOH溶液的原因（用离子方程式表示）为________________________________________________________________________，

也不用饱和Na2CO3溶液的原因（用离子方程式表示）为________________________________________________________________________。

解析：

NaHCO3与CO2不反应，与HCl反应生成CO2气体，离子方程式为：

HCO

＋H＋===CO2↑＋H2O；NaOH溶液和饱和Na2CO3溶液都能吸收CO2，离子方程式为：

CO2＋2OH－===CO

＋H2O；CO

＋CO2＋H2O===2HCO

。

答案：

HCO

＋H＋===CO2↑＋H2O

CO2＋2OH－===CO

＋H2O

CO

＋CO2＋H2O===2HCO

17.A、B、C、D、E五种物质都含1～18号元素中的某一元素，它们按图所示关系相互转化，已知A为单质。

（1）写出A―→E的化学式：

A．________________________________________________________________________

B．________________________________________________________________________

C．________________________________________________________________________

D．________________________________________________________________________

E．________________________________________________________________________

（2）写出A―→D、C―→D、C―→E反应的化学方程式：

A―→D：

____________________________________________________________，

C―→D：

_______________________________