第一章大家都来学化学剖析.docx
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第一章大家都来学化学剖析
第一章大家都来学化学
课题:
1.1身边的化学
学习目标:
一、知识与技能
1、化学与社会和技术的相互联系,并能分析有关的简单问题。
2、了解化学学科学习的主要内容。
3、知道怎样学习化学。
二、过程与方法初步使学生了解到化学学科的学习内容,认识到化学与生产生活的关系,培养学生学习化学的兴趣;采用演示实验,让学生注意和发现生活中与化学有关的物品和现象。
三、情感、态度与价值观能主动与他人进行交流和讨论,清楚地表达自己的观点,初步形成良好的学习习惯和学习方法。
教学重点:
初步使学生了解到化学学科的学习内容,认识到化学与生产生活的关系.
教学难点:
培养学习化学的兴趣;采用演示实验,让学生注意和发现生活中与化学有关的物品和现象。
教学时间:
一课时
教学过程:
[导入新课]化学是我们新接触的一门学科,大家一定很好奇,会提出各种各样的问题:
1.化学课学习的内容是什么?
2.化学对个人、家庭和社会有什么用?
3.怎样才能学好化学?
......
一.化学与家居
衣:
衣料大多含有化学合成纤维,拖鞋和袜子几乎全是用化学材料制造的,化学家们还研制出用于制造特殊衣服的材料。
食:
食品和饮料中含防腐剂、色素、香精等.
住:
钢铁、水泥、玻璃和油漆等材料都与化学有关。
用:
塑料制品、金属制品。
烧的天然气、液化气是化工产品。
洗涤剂、洗发液、洗衣粉和肥皂等是化学制品。
二.化学与出行汽车、火车、飞机是出行的常用工具。
车辆的主体是钢材和铝合金做的,燃料是汽油或柴油,也有电池。
三.化学与环境、健康
“三废”的处理要用到先进的化学技术和产品。
西药基本上都是化学合成的物质,中药也要用化学方法加工提炼。
四.化学与社会发展
化学是研究物质、创造新物质的学科。
化学科学技术在促进人类社会生活质量的不断改善与提高方面,起着不可缺少的关键作用。
[过渡]综上所述化学对人类社会的发展有巨大作用,那我们要学好化学,了解化学学习的内容。
[讲述]化学课的学习内容:
生活中的化学知识,物质的组成、性质和变化规律,化学对社会生活的影响,此外,同学们还要学习科学家获得这些知识的常用方法,即科学探究的方法,用这种方法去学习化学,去研究自然世界。
1.2化学实验室之旅
教学目的:
1.认识所学实验的目的和意义,了解实验注意事项。
2.了解实验中所接触的仪器,识记名称,了解其使用范围和操作要求。
3.初步学会一些实验基本操作技能,并懂得操作原理。
4.培养学生实事求是、严肃认真的科学态度,以及良好的道德品质。
教学重点、难点:
1.仪器的名称、用途、使用方法及注意事项。
2.实验的基本操作技能。
教学课时:
三课时
教学过程:
第一课时
[阅读]化学实验室规则
[讲解]初中化学实验常用仪器介绍
1.试管用途:
少量物质的反应容器,常温或加热时使用,收集少量气体。
注意:
给液体加热时,液体量不超过试管容积的1/3;加热前应擦干试管外壁,加热后不能骤冷,防止炸裂;用试管夹夹持或用铁夹固定在铁架台上加热;振荡时靠腕力甩动。
2.试管夹用途:
夹持试管注意:
从试管底部向上套或取下,不能横进横出;夹在距试管口约1/3处;手握长柄,不能按短柄,防止试管脱落。
3.玻璃棒用途:
搅拌、引流、蘸取少量液体和转移固体。
注意:
搅拌时不可用力过猛,不要碰器壁;引流时下端紧靠接收容器内壁;蘸取液体的玻璃棒要洁净,用后要冲洗。
4.酒精灯用途:
加热注意:
使用时将灯放稳,灯帽竖放;灯体内酒精不可超过容积的2/3,不少于1/4;添加酒精必须先将火熄灭;用燃着的火柴或打火机点燃酒精灯,严禁用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯;用灯帽盖灭,不用时要盖上灯帽;失火用湿布或砂土盖灭。
5.胶头滴管滴瓶用途:
胶头滴管用于吸取和滴加少量液体;滴瓶用于盛放少量液体药品。
注意:
胶头滴管不能吸得太满,不能将吸有液体的胶头滴管平放或倒置;用胶头滴管滴加液体时,滴管要竖直悬空在容器口正上方,不要伸进容器内或接触容器壁,不能将滴管倾斜滴加;用过后立即洗净,再去吸取其他药品。
滴瓶上的胶头滴管与滴瓶配套使用,不能互换或移作他用,滴瓶上的胶头滴管取用药品后应立即放回原瓶,不能用水冲洗。
6.铁架台用途:
固定和支持仪器(常配有铁夹和铁圈)。
注意:
夹持玻璃仪器要注意松紧适度,铁夹内衬以绒布。
7.烧杯用途:
盛放较多量试剂的容器;较多量物质的反应容器;溶解物质、配制溶液、承接滤液。
注意:
不能直接加热,加热时外壁应干燥并且要垫上石棉网;不能加热固体;加入液体不应过多。
8.量筒用途:
量度液体体积注意:
量筒的最大量程应与液体的体积相近且一次量完;平放在桌面上读数,视线与液体凹液面最低处保持水平;不能用于加热,不能量热的液体,不能用于溶解、稀释,不能作反应器。
9.集气瓶用途:
收集或储存少量气体;进行某物质与气体的反应。
注意:
收集或储存气体时用毛玻璃片盖住;不能加热;做某些反应的反应器时应装少量砂子或水。
10.锥形瓶用途:
用作较多量液体反应的容器,在常温或加热时使用。
注意:
加热时需要垫上石棉网。
11.其他:
水槽、药匙、蒸发皿、漏斗、坩埚钳、试管架、试剂瓶(广口瓶、细口瓶)、烧瓶。
【小结】
【大显身手】
1.在①坩埚②烧杯③烧瓶④蒸发皿⑤量筒⑥试管⑦集气瓶⑧试管等仪器中,不
能加热的是___________,能直接放在火焰上加热的是_____________,要垫上石棉网上加热的是______________。
2.下列仪器不能作为反应容器的是()
A.试管B.广口瓶C.量筒D.烧杯
3.振荡试管内的液体时,正确的操作是()
A.用手紧握试管,用臂晃动B.拇指堵住试管口,上下晃动
C.用手捏住试管,用腕摇动D.手紧握试管,上下晃动
4.写出下列实验所需主要仪器的名称(只写一种)
(1)量取一定体积的液体__________________________。
(2)用作收集或贮存少量气体时需用________________。
(3)溶解较多量固体时应用________________________。
(4)给物质加热时需用____________________________。
(5)少量试剂反应时需用__________________________。
(6)将试管置于酒精灯上加热需用__________________。
【作业布置】课本13页1、2题。
【课后反思】
第二课时复习上节课所学的主要仪器的名称、用途以及注意事项。
[讲解]实验基本操作(边讲解边演示操作)
1.药品的取用
注意:
①注意安全“三不准”:
不能用手接触药品,不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味,不能尝任何药品的味道。
②节约少取为原则:
若未说明用量,一般液体取1~2mL;固体盖满试管底部即可。
③剩余药品不能放回原瓶,不能随意丢弃,更不能拿出实验室,要放入指定容器内。
【讲解]】
(1)固体药品的取用
固体药品一般用药匙,块状药品用镊子夹取。
药匙、镊子都应保持干净,药匙不能用来搅拌。
向试管里装入小颗粒或固体粉末时,避免药品沾在试管壁(或管口)上,应用药匙或纸槽,操作药点:
“一平二送三快竖”。
向试管中装块状或密度较大金属颗粒时,应用镊子夹取,操作要点:
“一平二送三慢竖”,以免打破容器底部。
[观察活动]【实验1-2】
(2)液体药品的取用
液体药品通常盛放在细口瓶里,取用时,先拿下瓶塞倒放在桌上,标签向着手心,瓶口紧挨容器口,缓缓倾倒,倒完液体,立即盖紧瓶塞,将瓶子放回原处,标签向外。
回忆量筒及胶头滴管的用法。
[观察活动]【实验1-3】
2.托盘天平的使用用于粗略称量,能准确到0.1g
(1)称量前游码回零,检查是否平衡(通过平衡螺母调节)。
(2)“左物右砝”(先大后小再游码),用镊子夹取砝码。
m物=m砝+m游
若放成“左砝右物”,因m砝=m物+m游故m物=m砝-m游
(3)称量完毕砝码回盒,游码归零。
(4)干燥的药品放在洁净的纸上称量;易潮解和有腐蚀性的药品应放在玻璃器皿里称量。
3.物质的加热
(1)酒精灯的使用
灯焰分为焰心、内焰、外焰。
用外焰加热(温度最高)。
(2)给物质加热①加热液体可用:
试管、蒸发皿(可直接加热)烧杯、烧瓶(不可直接加热,须垫石棉网)
加热固体可用:
干燥试管、蒸发皿、坩埚
不能用于加热:
集气瓶、水槽、量筒、漏斗
②玻璃容器加热时应注意:
a.外壁干燥b.不要接触灯芯c.过热的玻璃容器不要立即用冷水冲洗,也不要直接放在实验台上
③加热固体:
先预热,再把外焰对准有固体的部位加热。
④加热液体:
液体量不要超过试管容积的1/3;加热时先预热,使受热均匀,试管倾斜与桌面约450角;加热时切不可使试管口朝着自己或有人的方向,要将试管口对着无人的方向。
[观察活动]【实验1-4】
4、玻璃仪器的洗涤
玻璃仪器洗净的标准:
洗净的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股流下。
[阅读]课本P12知识视窗实验室的安全知识
[练习]P13习题4、5、6.
第三课时复习巩固基本实验操作,并处理完成本节相关习题。
1.3物质的变化
教学目的
1、认识物理变化与化学变化的基本特征,了解物理变化与化学变化的联系。
2、使学生初步形成物质是变化的这一辩证的哲学观点。
教学重点物理变化、化学变化及两种变化的异同、区别
教学课时两课时
教学用具白纸、装有某种无色溶液的喷雾器、镁条、碳酸钙固体、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化镁溶液、试管、试管夹、坩埚钳、石棉网、酒精灯、打火机。
教学过程
第一课时
[观察活动]请一位同学在老师事先准备好的白纸上,用装有另一种无色溶液的喷雾器向纸上喷雾,观察有什么现象发生?
现象:
纸上出现红字。
[提出问题]1.白纸上是否已用什么化学药液写下了隐形字?
2.喷雾器里装的是什么化学药品?
3.两种化学药品接触后发生了什么变化,使白纸上显出字来?
想知道这些问题的答案,就让我们从“物质的变化”开始,学习这门有趣而又与生活密切相关的化学课。
[观察活动]
变化1火柴梗被折断现象:
火柴梗形状变化,没有生成新物质
变化2水的三态变化现象:
水的状态变化,没有生成新物质。
变化3石蜡熔化成液态蜡油现象:
石蜡形状和状态变化,没有生成新物质。
变化4玻璃破碎现象:
玻璃形状变化,没有生成新物质。
变化5蔗糖溶解在水中,再加热蒸发掉水后又得到蔗糖
现象:
蔗糖形状和状态变化,没有生成新物质。
[讲述]上述变化过程中,有的只发生物质形状或状态的变化,有的物质的形状和状态都发生了变化,但它们的本质没有变化,即没有生成新物质。
[板书]物质发生变化时没有生成新物质,这种变化叫做物理变化。
[检查]请举出生活中物理变化的例子。
[观察活动]【实验1-5】火柴梗燃烧燃烧前:
火柴梗燃烧时:
有明亮的火焰,有发光发热现象。
燃烧后:
黑色物质
【实验1-6】镁条燃烧燃烧前:
镁条是银白色的固体燃烧时:
发出耀眼的白光,并且放出热量。
燃烧后:
生成白色的粉末状物质。
[讲述]火柴梗燃烧后生成黑色的灰烬、水蒸气和二氧化碳(后两者散发到空气中),它们是不同于火柴梗的新物质。
镁条燃烧时,发出耀眼的白光,放出大量的热,并生成白色粉末氧化镁,它是一种不同于镁的新物质。
[板书]物质发生变化时生成新物质,这种变化叫做化学变化,又叫做化学反应。
[讨论交流]完成下表后回答:
从哪些方面比较镁条燃烧前后的不同点?
颜色
形状
镁条燃烧前
银白色
条状固体
镁条燃烧后
白色
粉末状
最能说明镁条燃烧发生化学变化的证据是:
生成白色粉末状新物质。
[板书]化学变化的表达方法——文字表达式
点燃
镁+氧气→氧化镁
MgO2MgO
[讲述]在文字表达式中,“+”读作“和、与、跟”,“→”读作“生成”。
带领学生读以上反应的文字表达式。
[讲述]观察化学反应通常要注意以下三个阶段的现象:
反应前的现象→反应进行时的现象→反应后的现象。
[课堂练习]
1.我们生活在千姿百态的物质世界里,各种物质之间存在着多种相互作用,也不断发生着变化。
下列生活中的常见变化中,只有物理变化的是( )
A.纸张燃烧 B.冰雪融化 C.食物腐烂 D.铁钉生锈
2.下列变化属于化学变化的是( )
A.海水晒烟 B.活性炭吸附冰箱内的异味
C.燃放烟花 D.分离液态空气制氧气
3.下列过程中,只发生物理变化的是( )
A.蜡烛燃烧 B.花生霉变 C.瓷碗破碎 D.火药爆炸
4.下列典故中,从物质变化的角度分析,主要体现化学变化的是( )
A.司马光砸缸 B.凿壁偷光 C.火烧赤壁 D.铁杵磨成针
5.下列变化不属于化学变化的是( )
A. 光合作用 B. 食物腐败 C. 磨制石器 D.酒精燃烧
[作业布置]
第二课时化学变化伴随的现象
[复习回顾]物理变化和化学变化
[观察活动]【实验1-7】在盛有少量石灰石固体(主要成分是碳酸钙)的试管中,滴加几滴稀盐酸。
观察:
产生大量气泡,固体逐渐溶解减少
判断:
发生化学变化
【实验1-8】在装有少量黑色氧化铜粉末的试管中,加入2ml稀盐酸,加热。
观察:
黑色固体逐渐溶解消失,溶液由无色变为蓝色。
判断:
发生化学变化
【实验1-9】在盛有无色氢氧化钠溶液的试管中,加入无色氯化镁溶液。
观察:
澄清的石灰水变浑浊(产生白色沉淀)
判断:
发生化学变化
[讲述]物质发生化学变化时,会伴随产生某些现象,这些现象可以帮助我们判断有没有化学变化发生,但这些现象并不是判断发生化学变化的依据。
化学变化的判断依据(即化学变化与物理变化的本质区别):
有无新物质生成。
[板书]化学变化伴随现象:
发光、发热、变色、放出气体、生成沉淀等。
但有这些现象的变化不一定是化学变化,如灯泡通电发光、水沸腾冒气泡都是物理变化。
[讲述]在化学变化过程中一定伴有物理变化,在物理变化过程中一定没有化学变化。
[作业]完成课本19页习题。
课题:
1.4物质性质的探究
学习目标
(一)知识与技能
1.理解物理性质和化学性质的含义。
2.认识铜的化学性质。
(二)过程与方法
1.初步认识科学探究的意义和基本过程,学习科学探究的方法。
2.培养学生与他人进行交流、讨论的学习习惯。
(三)情感态度与价值观
1.通过探究铜的化学性质,增强学生对化学现象的探究欲,发展学生学习化学的兴趣。
2.体验科学探究是研究物质的重要方法,感受合作与交流在科学探究中的
重要作用。
教学重点:
物理性质和化学性质的含义
教学难点:
1、能判断物质的性质属于物理性质还是化学性质.
2、金属铜化学性质的探究,学习科学探究的方法。
教学课时:
一课时
教学用具:
铜片试管、橡胶塞、酒精灯、坩埚钳、打火机
教学过程:
[展示]:
铜片、铝片、酒精、水、食盐等,观察它们的颜色、状态,闻气味
[说明]:
颜色、状态,气味可以通过感官直接判断,密度、熔点、硬度等可通过物理方法测得,不需要发生化学变化就能表现出来。
镁带能燃烧是在化学变化中表现出来的。
[板书]物理性质:
不通过化学变化就能表现出来的物质性质。
(如颜色、状态、气味、味道、密度、熔点、沸点、硬度等)
[板书]化学性质:
必须通过化学变化才能表现出来的性质。
(如可燃性、氧化性、还原性、毒性、酸性、碱性等)
[讨论交流]课本21页
[板书]化学性质与物理性质的区别:
是否通过化学变化表现出来。
[探究活动]金属铜化学性质的探究
观察与问题:
【实验1-10】将一小块光亮的铜片,在酒精灯火焰上加热片刻,铜片的颜色有什么变化?
为什么?
黑色物质是什么?
假设与预测:
铜片上的黑色物质是
(1)烟灰
(2)铜片与空气中的氧气反应生成的物质
实验与事实:
验证:
(1)用洁净的布擦铜片的黑色部分;将铜片装在敞开的试管中加热
(2)用银白色的铝箔将铜片严密包裹压紧,不留空隙,以保证隔绝空气,然后加热,放冷,再打开铝箔,观察铜片有无变色。
解释与结论:
解释:
(1)铜片与酒精灯火焰隔绝仍变黑,说明黑色物质不是烟灰。
(2)铜片隔绝空气加热不变色,说明黑色物质是铜片与氧气反应生成的。
结论:
铜片在加热条件下能与氧气发生化学反应,生成黑色氧化铜。
反思与评价:
上述结论是否正确,可通过对生成物的鉴别去说明。
加热
表达与交流:
铜+氧气→氧化铜
CuO2CuO
补充:
拓展与迁移
进行另一个验证预测2的实验:
用真空泵(也可用其他抽气装置,如吸尘器或大号注射器)抽去装有铜片的试管内的空气,然后加热,观察铜片有什么变化。
随后,趁热打开试管的胶塞,你估计试管内铜片的红色部分会有什么变化?
说明理由。
[阅读]课本24页“长话短说”。
作业布置:
课本25页1、2、3、4题。
- 配套讲稿:
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- 第一章 大家 都来学 化学 剖析