抓好有机复习中的四个多 43修改后复制.docx
- 文档编号:23403853
- 上传时间:2023-05-16
- 格式:DOCX
- 页数:19
- 大小:72.25KB
抓好有机复习中的四个多 43修改后复制.docx
《抓好有机复习中的四个多 43修改后复制.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《抓好有机复习中的四个多 43修改后复制.docx(19页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
抓好有机复习中的四个多43修改后复制
抓好有机复习中的“四个多”
——浅谈有机化学复习策略
《有机化学》是高考必考内容之一,约占总分值的15%左右。
而有机化学内容较多,相似的知识点之间容易混淆,有机物书写要示严格,这就给学习的复习迎考带来了障碍。
因此,在高考前,教师要多用心、多动脑,引导学生理清有机化学主干知识,把握有机物之间的区别与联系,让学生吃透教材,熟悉有机物中各类知识,培养其动手能力和思维能力。
我在二轮有机化学的复习中抓住了“四个多”,具体如下:
一、多比较以明确概念,澄清事实
有机物前后联系较多,比较法是重要的学习方法。
通过相似的概念、性质及结构的比较,学生可以获得多方面的知识
1、明确有机物官能团性质,了解有机物基团之间的互相影响
官能团性质是高考化学的必考考点。
我先按教材顺序,让学生逐一列举所学的官能团,纵向进行比较。
官能团或基团
化学式
主要性质
碳碳单键
-
1、取代
2、裂化、裂解
碳碳双键
1、氧化
2、加成
3、加聚
碳碳叁键
-C≡C-
苯环
1、取代2、加成3、侧链氧化
卤素原子
-X
1、水解2、消去
醇羟基
R-OH
1、取代2、消去3、氧化
酚羟基
C6H5-OH
1、中和2、取代3、显色反应
醛基
-CHO
1、还原2、氧化
羰基
-CO-
加成
羧基
-COOH
1、酸性2、取代3、还原
酯基
-COO-
水解
然后再根据教材的前后联系,找到有联系的知识点,从差异性及相似性的角度横向进行比较。
在教学中,我引导学生共同列出前后有联系的内容,采用表格的形式,主要有以下可比较的方面:
(1)碳碳双键,碳碳叁键
比较方面
碳碳双键
碳碳叁键
结构
-C≡C-
相同点
均能发生:
1、氧化2、加成3、加聚反应
不同点
不饱和度不同,与小分子物质(H2、X2)等在加成的量上不同,加聚后产物的性质不同
(2)苯,苯的同系物,烷烃
比较方面
烷烃
苯
苯的同系物
结构特点
饱和
性
质
比
较
与卤素
光照条件下与纯卤素发生多取代
催化剂作用下与纯卤素发生一取代
1、光照条件下侧链与纯卤素发生多取代
2、催化剂作用下苯环与纯卤素发生取代
与氢气
不反应
催化剂作用下与氢气发生苯环上的加成反应
与酸性高锰酸钾
不反应
不反应
侧链被氧化
(3)苯酚,醇
比较方面
醇
酚
原因分析
结构特点
R-OH
C6H5-OH
性质
比较
相同点
在一定条件下均能发生酯化反应,易氧化,
能与金属钠反应
均含-OH
不
同
点
酯化反应条件不同,酚更难
酚有酸性,醇没有
酚易与溴水发生取代反应,醇不能
酚易发生显色反应,醇不能
酚的还原性更强,常温下即可被空气中的氧气氧化,还原性强于醇
有机物基团之间互相影响
(4)苯酚与碳酸、羧酸酸性比较
C6H5ONa+CO2+H2O==C6H5OH+NaHCO3
C6H5-OH+Na2CO3==C6H5ONa+NaHCO3
2CH3COOH+Na2CO3====2CH3COONa+CO2↑+H2O
则我们得出结论:
CH3COOH>H2CO3>C6H5OH >HCO3-
(5)不饱和官能团的加成反应
比较方面
与氢气
与卤素
与卤代氢
所氢氰酸
与水
碳碳双键
易加成
易加成
易加成
-
易加成
碳碳叁键
易加成
易加成
易加成
易加成
-
苯环
能加成
-
-
-
-
醛
易加成
-
-
易加成
-
酮
易加成
-
-
易加成
-
(6)卤代反应
比较方面
烷烃
苯
苯的同系物
苯酚
羧酸与烯烃
光照条件下(纯卤素)
反应
-
侧链反应
-
-
催化条件下(纯卤素)
-
反应
苯环上反应
苯环上反应
-
浓溴水
-
-
-
反应
-
a-H的卤代
-
-
-
-
反应
(7)还原性基团的还原性比较
比较项目
碳碳
双键
碳碳
叁键
苯环的侧链
醇
酚
醛
被弱氧化剂氧化(银氨溶液,新制氢氧化铜)
-
-
-
-
-
易氧化
被空气氧化
-
-
-
-
易氧化
易氧化
催化氧化
-
-
-
能在Cu、Ag等催化下氧化
在催化剂作用下被氧气氧化
被强氧化剂高锰酸钾(酸性)
能氧化
能氧化
侧链能氧化
能氧化,也能被重铬酸钾氧化
易氧化
易氧化
结论
还原性比较:
-CHO>
>R-OH>
和-C≡C-
(8)醇的取代反应比较
H
H
比较方面
断键位置
化学方程式
与活泼金属钠、镁、铝等
①
2CH3CH2O-H+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
与HX
②
CH3CH2-OH+HX→CH3CH2X+H2O
分子间脱水成醚
①②
CH3CH2O-H+HO-CH2CH3
CH3CH2OCH2CH3+H2O
酯化反应
①
CH3CO-OH+H-OC2H5
CH3COOC2H5+H2O
通过横向、纵向对教材前后内容的反复对比,学生了解了有机物之间的联系与区别,官能团的性质掌握就不成为难题了。
2、把握有机反应的度与量
1)常见反应的定量关系:
(1)与X2、HX、H2的反应:
取代(H~X2);加成(C═C~X2或HX或H2;C≡C~2X2或2HX或2H2; ~3H2)(此处是不是少了苯环?
)
(2)银镜反应:
─CHO~2Ag;(注意:
HCHO~4Ag)
(3)与新制的Cu(OH)2反应:
─CHO~2Cu(OH)2;2─COOH~Cu(OH)2
(4)与钠反应:
2─COOH~H2;2─OH~H2
(5)与NaOH反应:
一个酚羟基~NaOH;一个羧基~NaOH;一个醇酯~NaOH;
一个-CO-NH~NaOH;一个酚酯~2NaOH,
2)而有机反应条件不同,反应的程度也有区别
*如酯在酸性环境中水解的程度较小,产物为羧酸与醇,而在碱性环境下可水解完全,产物是羧酸盐和醇
*有机物中有各种还原性的基团,如碳碳双键,叁键,醛基等,其中:
碳碳双键,碳碳叁键,苯环的侧链只能被强氧化剂酸性高锰酸钾氧化;
醇羟基既可被酸性高锰酸钾、重铬酸钾等氧化,也可发生催化氧化;
酚羟基既可被酸性高锰酸钾氧化,也能被空气中的氧气在常温下氧化;
醛基由于还原性最强,既能发生催化氧化,也能被各种强氧化剂如酸性高锰酸钾、三价铁、溴水等强氧化剂氧化,还能被弱氧化剂银氨溶液、新制的氢氧化铜氧化
*乙醇170℃时发生消去反应生成乙烯,而在140℃时发生取代反应生成乙醚
CH2=CH2↑+H2O
浓硫酸
HH
170℃
H—C—C—H
HOH
CH3CH2O-H+HO-CH2CH3CH3CH2OCH2CH3+H2O
*甲酸与新制氢氧化铜常温下发生中和反应生成盐,而加热时才会被将其还原为氧化亚铜
*卤代烃在碱的水溶液中发生水解生成醇,而在碱的醇溶液中则发生消去反应生成不饱和的双键或是叁键
这样,通过比较,就容易把握住有机反应的条件和度,应对相关的问题就不会产生困惑或是干扰。
如醛基和碳碳双键共存时如何检验碳碳双键的存在;有机合成中注意还原性基团酚羟基的保护等
例如:
茉莉醛具有浓郁的茉莉花香,其结构简式如下所示:
如何检验其中含有的碳碳双键?
3、明确相似的概念与常识,正确识别有机反应类型
有机化学中有一些相似或相反的概念,放在一起比较学习有助于澄清这些概念,加深印象:
如*直馏汽油、裂化汽油;*酯与脂;*溴水褪色和溴水因反应而褪色;
*消去反应,分子内酯化反应;*分子内酯化反应与取代反应
*水化与水解;*加聚与缩聚反应;*植物油与矿物油;*硝化与酯化
*烯烃与卤素之间的加成及ā-H的取代;*“同”字概念比较等等
二、多分析以明确有机反应的原理,加强理论对物质性质掌握中的指导作用
有机物有些内容较为抽象,还有许多的物理性质与结构需要掌握和记忆。
分析反应的原理,将零散的知识点串起来加以理论的指导则有助于将知识系统化,使学生能够站在某个高度从整体上把握物质性质。
我在教学中则是做到以下几点
1、分析有机物系统命名法的基本原则,指导掌握有机物的命名
烷烃的命名原则是
(1)选择最长的碳链作为主链
(2)离简单支链最近的一端开始给主链碳原子编号(3)按取代基位号-取代基的名称+主链烷烃的名称的顺序命名(4)相同的取代基合并起来,不同的取代基先简后繁;
而烯烃的命名原则则是选择含有碳碳双键的最长碳链做为主链,离双键最近的一端给主链碳原子编号,标明双键的位号,其余则同烷烃。
分析了烯烃的命名原则,推广到其他含官能团(如碳碳叁键,卤素原子,醇、醛、羧酸)的有机物的命名,则可以应用相同的原则。
例如:
123412345
CH3-C=CH-CH32-甲基-2-丁烯CH2=C-CH2-CH-CH34-甲基-2-乙基-1-戊烯
CH3CH2CH3
CH3
CH≡C-CH2-CH-CH34-甲基-1-丁炔CH3CHCHO2-甲基丙醛
CH3CH3
CH2-CH2-CH21,3-丙二醇
OHOH
2、分析有机反应的原理,判断反应产物及有机物组成、通式或是量的关系
(1)有机物的通式无需死记硬背,它们之间都有一定的联系
如:
名称
烷烃
烯烃
炔烃或是二烯烃
饱和一卤代烃
饱和一元醇
饱和一元醛
饱和一元羧酸
特点
饱和
烷烃中相邻的两个碳失去2个氢原子
烯烃双键碳失去2个氢原子
烷烃中一个氢被卤素取代
卤代烃中的卤素被醇羟基取代
醇羟基上的氢和a-H共同脱去
醛基(-CHO)中加进来一个氧原子
通式
CnH2n+2
CnH2n
CnH2n-2
CnH2n+1X
CnH2n+1OH
CnH2nO
CnH2nO2
(2)分析卤代烃、醇消去反应的原理,了解相关的反应产物
CH2=CH2↑+H2O
浓硫酸
HH
170℃
H—C—C—H
HOH
通过分析知:
1)两个碳以上的醇才可以发生消去反应
2)消去的条件是β碳上有氢才可以消去,象这样的醇是不能发生消去反应的
CH3
CH3-C-CH2-OH
3)消去反应的结果是生成了不饱和的碳碳双键或叁键
4)卤代烃在碱的醇溶液中消去的反理同醇的消去
OH
并且我们还可以得知CH3CH2CHCH3的消去反应的方式有两种,也能得到两种烯烃。
(3)醇催化氧化的原理
通过对其反应原理的剖析,我们得知:
1)乙醇与CuO可直接氧化成乙醛
CH3CHCH3
OH
2)醇羟基在碳链的末端才可以氧化为醛,才能发生连续氧化(先氧化为醛,再氧化为羧酸,只能氧化为酮,则(CH3)3COH由于无a-H,
不能发生氧化反应。
这些常识往往是有机推断的突破口。
(3)通过该反应的分析,我们还进一步了解了催化剂的催化原理——参与到反应中去,改变反应历程,但后来又重新生成,所以反应前后质量和化学性质没有改变,这样将知识前后联系,进一步加深了学生对相关知识的理解。
(4)通过以醛被弱氧化剂氧化的原理分析,使复杂的方程式易于理解和掌握。
CH3COOH+2Ag↓+4NH3+2H2O
△
如乙醛的银镜反应
CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-
反应分析:
第一步:
CH3CHO先变为CH3COOH,碳的化合价变化为2,因此需消耗2[Ag(NH3)2]OH,得到4分子NH3和2个Ag原子,一分子H2O。
第二步:
CH3COOH+NH3=CH3COONH4
合起来便得到总反应式
通过这样的分析,书写其他醛及葡萄糖与银氨溶液、新制氢氧化铜的反应就变得易于理解和掌握,书写起来思路清晰,且通过分析知:
-CHO~2Ag,则两个-CHO~4Ag,HCHO~4Ag,物质间量的关系也容易判断和掌握了。
(4)分析相关的原理,加强理论对物质性质理解的指导作用
1)用从分子晶体、分子间作用力、或是氢键的角度解释有机物的物理性质如硬度,熔沸点,和同系物熔沸点的递变性
如为什么有机物熔、沸点低,硬度小,且一般情况下溶于水不导电?
为什么同碳原子个数的羧酸比醇的熔、沸点高?
为什么同碳原子数的一元醇没有多元醇熔、沸点高?
为什么同系物会随着碳原子个数的增多,熔、沸点依次升高?
……
2)用分子的极性等有关知识解释有机物的溶解性及某些无机物在有机物的溶解性。
如为什么么大多数有机物难溶于水?
为什么低级醇、多元醇易溶解于水?
为什么Br2、I2易溶于有机溶剂如苯、汽油、乙醇等,而难溶于水?
……
3)用胶体聚沉的有关知识解释蛋白质的盐析与肥皂的盐析。
4)用复分解反应的有关知识解释苯酚与碳酸钠、二氧化碳与苯酚钠的反应,比较有机酸酸性强弱
如:
C6H5OH+Na2CO3→C6H5ONa+NaHCO3
C6H5ONa+H2O+CO2→C6H5OH+NaHCO3
H2O
(5)用平衡移动原理解释碱在卤代烃水解、消去及酯的水解反应中的作用,浓硫酸有有机反应中的作用及有关的聚合反应
△
CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr
醇
△
CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O
H+
CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH
OH-
CH3COOC2H5+NaOHCH3COONa+C2H5OH
浓H2SO4
△
CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O
引发剂
[CH2—CH2]n
nCH2=CH2
6)用化学反应速率有关知识解释有机化学反应条件的选择,如水浴加热的银镜反应、苯的硝化反应等等
例如银镜反应中若不用水浴加热则反应太慢,但是若用酒精灯加热则反应速率过快,使银的颗粒不能均匀附着在玻璃上,不能形成银镜。
因此只能用水浴加热。
再如电石与水反应制乙炔时要用块状碳化钙与饱和食盐水反应,目的是通过减少反应物接触面、降低反应物浓度的办法以减慢反应速率,得到平稳的乙炔气流。
这样站在一定理论高度去了解和理解物质的性质,既能加深对相关原理的理解,也符合实践-理论-实践的认识论的原则。
可将教材前后有机地联系在一起。
三、多小结以引导学生进一步纵向横向熟悉教材,加强学生动手归纳总结和概括的能力
有机化学前后的联系除了运用比较、分析等方法外,还应该让学生动手进行概括和总结,如在教学中我经常提出一些问题,可是引导学生自已讨论前后有联系的知识点进行总结:
1、能发生氧化反应的官能团有哪些?
2、能发生水解反应的官能团和有机物有哪些?
3、能发生加成反应的官能团
4、能发生银镜反应的物质类型
5、能与Na、NaOH、NaHCO3反应的官能团
6、能发生还原反应的官能团
7、硫酸在有机反应中的作用
8、制乙醇、乙酸的方法有哪些
9、水浴加热的实验有哪些
10、燃烧产生大量黑烟的常见有机物
11、教材中出现的常见天然有机高分子化合物是哪些?
12、水解的最终产物中有葡萄糖的是哪些有机物?
13、常温常压下为气态的有机物是哪些?
14、有机化学中均属于取代反应有哪些反应?
15、能发生缩聚反应的物质类型有哪些?
……
再如,也可以提出一些有针对性的问题以考察学生常识性知识的掌握,如
1、检验酒精中是否含水的物质是:
(无水CuSO4)
2、
属于三大合成材料的是:
(塑料、合成橡胶、合成纤维)
3、常用来造纸的原料:
(纤维素)
4、常用来制葡萄糖的是:
(淀粉)
5、能发生皂化反应的是:
(油脂)
6、有毒的有机物是:
(甲醇、)
7、能作植物生长调节剂、水果催熟剂的是:
(乙烯)
8、能作为衡量一个国家石油化工水平的标志的是:
(乙烯的产量)
9、可用于环境消毒的:
(苯酚)
10、医用酒精的浓度是:
(75%)
这些问题每次一提出,学生就会动手查书和总结,既巩固了对知识的理解,又进一步熟悉了教材,还写出了相当不错的总结归纳性的作业,可谓是一举三得
例如,一个学生设计了如下的表格:
反应
类型
官能团
取代
加成
消去
氧化
还原
加聚
缩聚
卤代
硝化
磺化
酯化
水解
与卤素
与卤化氢
与水
与氢气
碱性环境
浓硫酸
酸性高锰酸
钾
空气
催化氧化
银氨溶液
与氢气
与氢化铝锂
碳碳单键
碳碳双键
碳碳叁键
苯环
卤素
醇
酚
醛
羧酸
酯
学生若能完整正确地填写上面的表格,则有机物官能团性质则一览无余。
四、多提醒以防止学生的非知识性智力性错误
有机化学并不难,可是许多同学的得分率并不高,原因往往不是相关的知识没掌握,而是粗心大意,粗枝大叶的毛病导致细节出错。
如
1、未按常规将C、H原子排列在分子式的1、2位,如:
C16ON2H12、C16N2H12O等。
原因是考生根据有机物的结构简式写化学式的能力欠缺。
2、有机物命名或书写不规范,不注意碳四价的概念:
如碳碳双键(—C=C—)写成—C=C—、C=C、。
如醛基(—CHO)写成—COH;结构简式中多氢或少氢,苯环中缺圆圈或3个双键,
如“双键”,未能明确是碳碳双键还是碳氧双键;另外没有按照一般有机反应中约定俗成的有机物需写结构简式,而把有机物写成分子式,有机反应用了“=”未用“→”。
价键连接错位,聚合反应前面小分子前忘记写“n”。
反应不配平,反应条件写错或漏掉者较多。
酯化反应或是缩聚反应往往漏写小分子物质水。
3、不注意题目要求,将题目所要求的结构式或是结构简式、分子式、实验式等的书写混为一谈。
将要求写名称的写成了化学式。
4、错别字连篇,如:
‘溶解’写成‘熔解’;‘苯’写成‘笨’;‘褪色’写成‘退色’;‘硝化’写成‘消化’;‘油脂’写成‘油酯’;‘酯化’写成‘脂化’;“熔、沸点”写成“溶、沸点”;“戊烷”写成“戌烷”或是“戍烷”、“饱和”写成“饱合”、“消去”写成“削去”等。
5、不注重卷面,答题时卷面不洁,字迹了草,涂改模糊等。
针对学生在练习或是考试时出现的种种问题,教师要多提醒,多训练,多订正。
每次考试后,我都会让学生分析一下试卷出现的问题中,哪些是由于知识不牢导致的,哪些是由于习惯不良造成的,然后引导其注意或是改正。
以上是本人在有机复习中的一些粗陋的理解和实践。
我坚持认为,化学是理科中的文科,许多知识要在理解的基础上记忆,在熟练的基础上领悟和体会,才能发展相关的思维能力和综合能力。
而习题只起到适时的巩固作用。
教材是根本,高考形式纵有多变,但是“万变不离其宗”,我们教师要引导学生吃透教材,熟悉教材,多钻研一些教育教学的方法,将化学课本变得易学易懂易掌握,而不是和同学们一起浸在题海中,舍弃了教学的本源。
有机化学的复习是这样,其他无机化学、结构化学等内容的复习也是同样道理。
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 抓好有机复习中的四个多 43修改后 复制 抓好 有机 复习 中的 四个 43 修改
![提示](https://static.bdocx.com/images/bang_tan.gif)