重庆市南开中学届高三月考理综试题.docx
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重庆市南开中学届高三月考理综试题
重庆南开中学高2014级高三12月月考试题
理科综合能力测试试题卷
理科综合能力测试试卷分分为物理、化学、生物三个部分.物理部分1至4页,化学部分5至8页,生物部分9至11页,共11页.满分300分.考试时间150分钟.
注意事项:
1.答题前,务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上.
2.答选择题时,必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑.如需改动,
用橡皮擦擦干净后,再选涂其它答案标号.
3.答非选择题和选做题时,必须使用0.5毫米黑色签字笔,将答案书写在答题卡规
定的位置上.
4.所有题目必须在答题卡上作答,在试题卷上答题无效.
5.考试结束后,将试题卷带走,仅将答题卡交回.
物理(共110分)
一、选择题(本大题共5小题,每小题6分,共30分.在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求)
1.一平行板电容器C,极板是水平放置的,它和三个可变电阻及
电源联接成如图所示的电路.今有一带电油滴悬浮在两极板
之间静止不动.要使油滴上升,可采用的办法是
A.增大R1
B.增大R2
C.适当减小平行板电容器两极板的间距
D.错开电容器两平行板,使其正对面积适当减小
2.2013年12月2日,我国在西昌成功发射了嫦娥三号月球探测器。
嫦娥三号月球探测器近月制动被月球捕获,进入离月面高度100公里的环月圆轨道。
运行4天后,变轨最终降落在月面。
若月球质量是地球质量的土,半径约为地球半径的!
,地球第一宇宙速度为7.9km/s.则环月圆轨道上的嫦娥三号线速度最接近
A.1.75km/sB.3.1km/sC.7.9km/sD.11.2km/s
3.M、N是某电场中一条电场线上的两点,若在M点释放一个初速度为零的电子,电子仅受电场力作用,并沿电场线由M点运动到N点,其电势能随位移变化的关系如图所示,
则下列说法正确的是
A.电子在N点的动能小于在M点的动能
B.该电子运动的加速度越来越小
C.该电场一定是匀强电场
D.电子运动的轨迹为曲线
4.如图所示,在竖直放置的半圆形容器的中心O点分别以水平初速度v1、v2向相反方向抛出两个小球(可视为质点),最终它们分别落在圆弧上的A点和B点,已知OA与OB互相
垂直,且OA与竖直方向成a角,则两个小球初速度之比
为
A.
B.
C.
D.
5.如图所示,从A板由静止发出的一负电荷(重力不计),在加速后水平射入水平放置的两平行金属板间,水平平行金属板间所加的电压为U,最终打在荧光屏P上。
下列说法中正确的是
A.滑动触头向右移动时,其他不变,则该负电荷打在荧光屏上的位置上升
B.电压U增大时,其他不变,则该负电荷打在荧光屏上的速度大小不变
C.若换成电量是原来2倍的负电荷,其他条件不变,则该电荷打在荧光屏上的位置上升
D.若换成质量是原来2倍的负电荷,其他条件不变,则该电荷仍打在荧光屏上原位置
二、非选择题(本大题共4小题,共68分)
6.(19分)
(1)如题6图1所示,某同学在做“研究匀变速直线运动”实验中,由打点计时器得到表
示小车匀加速运动过程的一条清晰纸带,纸带上两相邻计数点的时间间隔为T=0.10s,其
中X1=7.55cm、X2=7.68cm、X3=8.33cm、X4=8.95cm、X5=9.61cm
由以上实验信息可以推知:
①C点处瞬时速度的大小是________m/s(取2位有效数字);
②5组测量数据中不能用来计算小车的加速度的数据是_______(填“X1”、“X2”、
“X3”、“X4”或“X5”):
小车匀加速的加速度计算表达式为____________(用字母表示),加速度的大小是__________m/s2(取2位有效数字)
(2)在“描述小灯泡的伏安特性曲线”实验中,需要用伏安法测定小灯泡两端的电压和通过小灯泡的电流,除开关、导线外,还有如下器材:
A.小灯泡“额定电压6V,额定功率3W”
B.直流电源6~8V
C.电流表(量程0~3A,内阻约0.2Ω)
D.电流表(量程0~0.6A,内阻约1Ω)
E.电压表(量程0~6V,内阻约20kΩ)
F.电压表(量程0~20V,内阻约60kΩ)
G.滑动变阻器(最大阻值20Ω,允许通过最大电流2A)
H.滑动变阻器(最大阻值1kΩ,允许通过最大电流0.5A)
①根据以上器材选项填空:
电流表选__________(填“C”或“D”);电压表选____________(填“E”或“F”);滑动变阻器应选:
___________(填“G”或“H”);
②在题6图2虚线框内画出最合理的实验原理图。
7.(15分)在如图所示的电路中,R1=2Ω,R2=R3=4Ω,当电键K接a时,R2上消耗的电功
率为4W,当电键K接b时,理想电压表示数为4.5V,试求:
(1)电键K接a时,通过电源的电流和电源两端的电压;
(2)电源的电动势和内电阻;
(3)当电键K接c时,通过R2的电流.
8.(16分)如图所示,足够长光滑水平轨道与半径为R的光滑四分之一圆弧轨道相切.现从
圆弧轨道的最高点由静止释放一质量为m的弹性小球A,当A球刚好运动到圆弧轨道的
最低点时,与静止在该点的另一弹性小球B发生没有机械能损失的碰撞.已知B球的质
量是A球质量的k倍,且两球均可看成质点.
(1)若k已知且等于某一适当的值时,A、B两球在水平轨道上经过多次没有机械能损失
的碰撞后,最终恰好以相同的速度沿水平轨道运动.求该速度的大小;
(2)若第一次碰撞结束的瞬间,A球对圆弧轨道最低点压力刚好等于碰前其压力的一半,
求k的可能取值:
9.(18分)两块竖直放置足够长的带电平行金属板A、B,相距d=1.0m,两板间电势差UAB=2500V,O点到两板的距离相等.在O点有一粒子源,释放质量m=2.5×10﹣3kg、电量q=1.0×10﹣5C的带正电微粒.过O点以半径R=0.25m作一个圆,圆心O’在过D点向右下方倾斜45°的直线上.M在圆周上。
∠OO'M=θ=60°。
不计粒子间的相互作用,取g=10m/s2:
(1)求带电微粒在金属板间运动的加速度大小;
(2)若某带电微粒初速度大小为v0=2.0m/s,与水平方向成45°角斜向左上方,试通过计
算判断该微粒打在哪个极板上;
(3)若某一微粒在D点射出时初速度方向与水平方向成45°角斜向右上方,且经过一段
时间通过M点,求该微粒通过M点时的动能
三、选做题(第10题和第11题各12分,考生从中选做一题,若两题都做,则按第10题计分,其中选择题仅有一个正确选项。
请将正确选项的标号填入答题卡上对应的位置)
10.【选修3—3】
(1)(6分)下列叙述错误的是
A.同种物质可能以晶体和非晶体两种不同的形态出现
B.相对湿度越小,人们感觉越干爽
C.液体的饱和气压与温度无关
D.“第二类永动机”违背热力学第二定律,但不违背能量守恒定律
(2)如图均匀薄壁U形管,左管上端封闭,右管开口且足够长,管的截面积为S,内装有密度为ρ的液体.右管内有一质量为m的活塞与左管上端等高,活塞与管壁间无摩擦且不漏气.温度为T0时,左、右管内液面等高,两管内空气柱长度均为L,已知大气压强为P0,重力加速度为g。
现使左管气体温度缓慢升高,试求:
两管液面高度差为L时,左管内气体温度T.
11.【选修3-4】略
化学(共100分)
可能用到的相对原子量:
H-1C-12N-14O-16F-19Na-23Si-28Al-27S-32Cu-64
一、选择题(本大题共7小题,每小题6分,共42分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求)
1.化学学习中,推理是一种重要的学习方法,下列推论正确的是
A.由“BF3和SO3互为等电子体”,可推知二者均为非极性分子
B.由“某过程发生化学键断裂”,可推知该过程发生了化学变化
C.由“蒸干NaCl溶液得NaCl固体”,可推知蒸干MgCl2溶液得MgCl2固体
D.由“同温度下等浓度的Na2CO3溶液比Na2SO3溶液的pH大”,可推知C比S的非金属性弱
2.常温下,下列各组比值为1:
2的是
A.0.1mol/L与0.2mol/L醋酸溶液,a(H+)之比
B.0.1mol/LNaHCO3溶液,c(HCO3﹣)与c(Na+)之比
C.pH=10的Ba(OH)2溶液与氨水,溶质的物质的量浓度之比
D.pH=3的硫酸与醋酸溶液,c(SO42﹣)与c(CH3COO﹣)之比
3.下列说法正确的是
A.碘化铵和氯化铵受热分解过程中破坏和形成的化学键类型完全相同
B.反应N2H4(I)==N2(g)+2H2(g)是一个△S>0的反应
C.40g金刚砂(SiC)中含有C—Si键的个数为2NA(NA为阿伏加德罗常数)
D.HClO是弱酸,所以NaClO是弱电解质
4.下列方程式书写正确的是
A.醋酸和氨水恰好完全中和:
CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO﹣+NH4++H2O
B.氢溴酸溶于水中:
HBr
H++Br﹣
C.Na2CO3溶液中:
CO32﹣+2H2O
H2CO3+2OH﹣
D.在101kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学
方程式表示为:
2H2(g)+O2(g)=2H2O(I):
△H=﹣285.8kJ/mol
5.下列四组溶液,不用其他试剂就能鉴别开来的是
①AgNO3溶液、稀氨水②NaAlO2KHCO3NaClNaHSO4
③HNO3、Na2SO3、Na2SO4、BaCl2④AlCl3、NaAlO2
A.①B.①②④C.①②③D.全部
6.有4种混合溶液,分别由等体积0.1mol·L﹣1的两种溶液混合而成,①NH4Cl与CH3COONa
②NH4Cl与HCl③NH4Cl与NaCl④NH4Cl与NH3·H2O(混合液呈碱性)。
下列各项排序正
确的是
A.pH:
②<①<③<④B.c(NH4+):
①<③<②<④
C.溶液中c(H+):
①<③<②<④D.c(NH3·H2O):
①<③<④<②
7.已知:
CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=﹣41kJ/mol相同温度下,在体积相同的两个恒温密闭容器中,加入一定量的反应物发生反应.相关数据如下:
容器
编号
起始时各物质物质的量/mol
达平衡过程体系
CO
H2O
CO2
H2
能量的变化
①
1
4
0
0
放出热量:
32.8kJ
②
0
0
1
4
热量变化:
Q
下列说法中,不正确的是
A.容器①中反应达平衡时,CO的转化率为80%
B.容器②中吸收的热量O为32.8kJ
C.平衡时,两容器中CO2的浓度相等
D.容器①中当CO反应速率等于H2O的反应速率时,反应可能达到平衡
二、非选择题(本大题共4小题。
共58分)
8.(10分)有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素,原子序数依次增大,其中A、C
元素的原子最外层电子数相同,且A、C可形成离子化合物,B、F同主族,且C、D、F最
高价氧化物的水化物能两两相互反应生成盐和水,F的最外层电子数比C多6,E元素在地
壳中的含量仅次于氧,请用化学用语回答下列问题:
(1)写出A、C两种元素组成的化合物的电子式:
____________;
(2)B、F的氢化物沸点较高的为____________:
(3)C、D与氧元素形成的常见化合物的水溶液呈碱性,其原因是________________
(用离子方程式表示)
(4)C、D、B按质量比为23:
9:
38组成一种化合物,化合物中含有的化学键类型有_______________:
(5)E可与氧元素通过共价键形成原子晶体,其晶胞可看作是在晶体E的晶胞中插入了___________个氧原子。
9.(16分)硫元素有多种化合价,可形成多种化合物。
(1)常温下用1mol·L﹣1100mLNaOH溶液恰好完全吸收0.1molSO2气体,此反应的离子
方程式为_________________________:
该溶液Ph_______7(填“=”“>”或“<”)。
(2)某同学在常温下设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质。
实验①可说明________(填字母)
A.该Na2S2O3溶液中水电离的c(OH﹣)=10﹣8mol/LB.H2S2O3是一种弱酸
C.Na2S2O3是一种弱电解质
D.Na2S2O3水解方程式为S2O32﹣+2H2O==H2S2O3+2OH﹣
写出实验②发生反应的离子方程式_____________________________________________。
(3)实验室制得的Na2S2O3粗晶体中往往含有少量杂质。
为了测定粗产品中Na2S2O3·5H2O
(摩尔质量为248g/mol)的含量,一般采用在酸性条件下用KMnO4标准液滴定的方法(假定
粗产品中杂质与酸性KMnO4溶液不反应)。
称取1.28g的粗样品溶于水,用0.40mol/LKMnO4溶液(加入适量硫酸酸化)滴定,当
溶液中S2O32﹣全部被氧化时,消耗KMnO4溶液体积20.00mL。
(已知:
5S2O32﹣+8MnO4﹣+14H+=8Mn2++10SO42﹣+7H2O)。
试回答:
1KMnO4溶液置于——(填“酸式”或“碱式”)滴定管中,滴定终点的现象为__________
______________________________________________________________________________。
②若滴定时振荡不充分,刚看到溶液局部变色就停止滴定,则会使样品中
Na2S2O3·5H2O的质量分数的测量结果_____________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
③产品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为_________________
10.(17分)某化学活动小组设计如下图所示(部分夹持装置已略去)实验装置,以探究潮湿
的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质。
(1)写出装置A中发生反应的离子方程式:
_______________________________
(2)写出试剂Y的名称:
_____________________。
(3)已知:
通入一定量的氯气后,测得D中只有一种常温下为黄红色的气体,其为含氯氧化物。
可以确定的是C中含有的氯盐只有一种,且含有NaHCO3,现对C成分进行猜想和探究。
①提出合理假设:
假设一:
存在两种成分:
NaHCO3和__________
假设二:
存在三种成分:
NaHCO3和__________、___________。
②设计方案,进行实验。
请写出实验步骤以及预期现象和结论(可不填满)。
限选实验试剂和仪器:
蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯。
实验步骤
预期现象和结论
步骤1:
取C中的少量固体样品于试管中,滴加
足量蒸馏水至固体溶解,然后将所得溶液分别置于A、B试管中。
步骤2:
向A试管中滴加______________:
①若无明显现象,证明固体中不含碳酸钠;
②若溶液变浑浊,证明固体中含有碳酸钠。
步骤3:
向B试管中滴加______________:
若溶液变浑浊,结合步骤2中的①,则假设
一成立:
结合步骤2中的②,则假设二成立。
(4)己知C中有0.1molCl2参加反应。
若假设一成立,可推知C中反应的化学方程式为
___________________________________________________________________________
(5)常温下Na2CO3和NaHCO3均为0.1mol/L的混合溶液中,c(OH﹣)—c(H+)=___________
(用含碳元素的粒子浓度表示),在该溶液中滴加稀盐酸至中性时,溶液中溶质的成分有____
_________________________。
11.(15分)合成氨和制备硝酸是两种重要的化工生产,重庆某化工厂将合成氨与制备硝酸进行连续生产。
(1)在某温度下体积为200L的氨合成塔中,以分为单位的时间点上测得各物质的浓
度(mol·L﹣1)如下表:
0min
lmin
2min
3min
4min
N2
1.500
1.400
1.200
c1
c1
H2
4.500
4.200
3.600
c2
c2
NH3
0
0.200
0.600
c3
c3
根据表中数据得知0min~2min内N2的平均反应速率是_______,若3min末N2的转
化率为a,则此时H2的转化率为_______(用含a的代数式表示)。
(2)今对合成氨反应进行如下研究:
在容积均为10L的a、b、c三个相同密闭容器中分别充入1molN2和3molH2,三个
容器的反应温度分别为T1、T2、T3,在其他条件相同情况下,实验测得反应均进行到5min
时,NH3的体积分数如右图所示。
则下列说法正确的是_______。
A.a、b、C三容器5min时的正反应速率大小为:
b>a>c
B.达到平衡时,a、b、c中N2转化率为a>b>c
C.5min时,a、b、c三容器中的反应均可能达到平衡状态。
D.将容器b中的平衡状态转变到容器c中的平衡状态,可
采取的措施有升温或减压
(3)已知:
N2(g)+O2(g)==2NO(g):
△H=+180.5kJ/mol
4NH3(g)+5O2(g)==4NO(g)+6H2O(g);△H=﹣905kJ/mol
2H2(g)+O2(g)==2H2O(g);△H=﹣483.6kJ/mol
则在该条件下,氨合成塔中所发生反应的热化学方程式为:
___________________________________________________________________________;
(4)金属Cu单独与氨水或单独与双氧水都不反应,但可与二者的混合溶液反应生成深
蓝色溶液,写出该反应的离子方程式:
_________________________________________;
(5)取200mL的硝酸恰好与32gCu2S完全反应,已知硝酸被还原成等物质的量的
NO和NO2,另外还有CuSO4和Cu(NO3)2生成,则所得工业硝酸的浓度是_______mol·L﹣1。
生物(共90分)
一、选择题(本大题共6小题,每小题6分,共36分,在每个小题给出的四个选项中,只有一个符合题目要求)
1.下列有关生物科学史中相关实验的叙述,错误的是
A.肺炎双球菌体外转化实验证明了DNA是遗传物质
B.分别用不同颜色荧光染料标记小鼠细胞和人细胞表面的蛋白质分子,再将这两种细胞融合,证明了细胞膜具有流动性
C.卡尔文用14C标记的CO2探明了CO2中的C在光合作用中的转移途径
D.用35S和32P标记同一噬菌体,可证明进入大肠杆菌体内的是噬菌体的DNA
2.下列有关真核细胞的叙述中,正确的是
A.衰老细胞内染色质的收缩会影响遗传信息的传递和表达
B.原癌基因和抑癌基因的表达会导致正常细胞发生癌变
C.主动运输使被转运离子的浓度在细胞膜两侧趋于平衡
D.内质是细胞内进行蛋白质加工和能量转换的主要场所
3.科学家从牛的胰脏中分离出一种由76个氨基酸组成的多肽(Ub),通过研究发现Ub
在细胞自我监测和去除某些“不适用蛋白”(即靶蛋白)的机制中扮演着重要角色。
如
果某个蛋白质分子被贴上了Ub这个“标签”,就会被运送到细胞内的蛋白酶处被水解掉,
过程如下图所示。
下列说法中正确的是
A.根据Ub这条肽链的氨基酸序列,可确定编码该肽链的Ub基因的完整的碱基序列
B.AMP可作为DNA的基本单位之一
C.上述过程得到的氨基酸中可能会含有必需氨基酸
D.去除“不适用蛋白”所需的ATP全部由线粒体提供
4.在一双链DNA中,G+C占全部碱基的54%,其中a链中A占22%,C占28%,那么与a链对应的互补链b链中A占该链碱基总数的比例,以及以a链为模板转录出的RNA中嘧啶占该RNA碱基总数的比例依次是
A.22%,48%B.24%,48%C.22%,52%D.24%,52%
5.试管婴儿、人工种子和克隆动物均属于生物工程的成果,下列叙述正确的是
A.后两者属于细胞工程的技术范畴B.都充分体现了体细胞的全能性
C.试管婴儿属于无性生殖范畴D.人工种子中的胚状体来自受精卵的发育
6.取染色体DNA被32P标记的蛙的精子(正常体细胞有26条染色体)与未被标记的卵细
胞受精,然后在不含放射性标记的培养基中分裂。
若不考虑染色体变异,下列关于该受
精卵在第二次卵裂结束后的说法正确的是
A.带有放射性的细胞比例将随着此后的分裂而逐代减少
B.带有放射性的细胞数无法确定,因为分裂过程中非同源染色体发生了自由组合
C.放射性DNA分子数与所有细胞总DNA分子数之比将随着此后的分裂而逐代减少
D.可以确定此时含有放射性的细胞个数
二.非选择题(共3题,共54分)
7.(26分)1.科学家从某抗旱植物中得到抗旱基因(R),培育出抗旱转基因农作物。
回答下
列问题:
(1)在基因工程中,抗旱基因(R)被称为______。
“分子缝合针”DNA连接酶按来源不同
可分为____________和____________两类。
(2)如果用农杆菌转化法将R基因导入农作物细胞的染色体DNA上,应先将R基因插入
农杆菌Ti质粒的______上,然后再让该农杆菌去感染农作物细胞。
(3)转基因农作物细胞经植物组织培养可得到转基因农作物植株,该过程的技术关键是利
用含有一定营养和激素的培养基诱导植物细胞先后进
行____________。
(4)若得到的抗旱转基因农作物植株的基因类型有甲或乙两种(R
基因的整合位点如右图,只考虑其中的两对染色体,且R基因都
能正常表达),让该植株自花传粉,若子代抗旱植株所占比例为
100%,则R基因的整合位点属于图______类型。
11.图l是高等动物细胞亚显微结构模式图,图2是某雄性生物的细胞分裂示意图,图3表
示图2生物细胞分裂过程中不同时期细胞内染色体、染色单体和DNA含量的关系。
请据图
回答问题:
([]中填序号或字母,______填文字)
(1)若图1表示人体骨髓干细胞,则该细胞可能会发生图2中[____]细胞所示的分裂现象,
星射线的形成与图1中[_____]__________有关。
(2)若图1表示浆细胞,则与抗体形成和分泌有关的单层膜细胞器是_______(填字母)。
含18O的氨基酸在浆细胞内的代谢过程中产生了H218O,那么水中的18O最可能来自于氨基
酸的______(填基团)。
(3)若该个体有两对等位基因(YyRr),分别位于两对同源染色体上,则图2中A细胞相对应的基因组成可能为____________
(4)基因的自由组合发生于图3中的__
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- 重庆市 南开 中学 三月 考理综 试题