学年北京市延庆区高一下学期期末考试化学试题解析版.docx
- 文档编号:23402726
- 上传时间:2023-05-16
- 格式:DOCX
- 页数:27
- 大小:545.57KB
学年北京市延庆区高一下学期期末考试化学试题解析版.docx
《学年北京市延庆区高一下学期期末考试化学试题解析版.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《学年北京市延庆区高一下学期期末考试化学试题解析版.docx(27页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
学年北京市延庆区高一下学期期末考试化学试题解析版
北京市延庆区2019-2020学年高一下学期期末考试试题
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Cl-35.5
第一部分选择题(共50分)
在下列各题的4个选项中,只有1个选项符合题意。
(每小题2分,共50分)
1.十八大以来,我国科学技术迅猛发展。
下列设备工作时,将化学能转化为电能的是()
A
B
C
D
太阳能集热器
风力发电机
偏二甲肼燃烧
锂离子电池
『答案』D
『解析』
『详解』A.太阳能集热器为太阳能转化为热能的装置,故A错误;
B.风力发电,为机械能转化为电能,故B错误;
C.偏二甲肼燃烧是化学能转变为动能,故C错误;
D.锂离子电池是化学能转化为电能的装置,为原电池,故D正确;
故选:
D。
2.下列物质中,不属于电解质的是()
A.H2SO4B.KOHC.FeD.NaNO3
『答案』C
『解析』
『详解』在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质,常见的电解质有酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物等,Fe不是化合物,不属于电解质。
『答案』选C。
3.工业上常用电解法冶炼的金属是()
A.FeB.AlC.CuD.Ag
『答案』B
『解析』
『详解』A.金属铁是较活泼金属,工业上常用热还原法冶炼,故A不符合题意;
B.金属铝是活泼金属,工业上常用电解法冶炼,故B符合题意;
C.金属铜是中等活泼金属,工业上常用热还原法冶炼,故C不符合题意;
D.金属银是不活泼金属,工业上常用热分解法冶炼,故D不符合题意;
故选B。
4.当光束通过下列分散系时,能观察到丁达尔效应的是()
A.NaOH溶液B.KCl溶液
C.Fe(OH)3胶体D.K2SO4溶液
『答案』C
『解析』
『详解』当光束通过胶体,能观察到丁达尔效应,Fe(OH)3胶体属于胶体,C满足题意。
『答案』选C。
5.下列分子中,一定含有羧基的是()
A.CH3COOHB.C2H5OHC.C2H6D.C2H4
『答案』A
『解析』
『详解』A.CH3COOH为乙酸,官能团为羧基,故A符合题意;
B.C2H5OH为乙醇,官能团为羟基,故B不符合题意;
C.C2H6为乙烷,不含官能团,故C不符合题意;
D.C2H4为乙烯,官能团为碳碳双键,故D不符合题意;
故选A。
6.下列元素中,原子半径最大的是()
A.HB.LiC.NaD.K
『答案』D
『解析』
『分析』根据同主族从上到下,原子半径逐渐增大进行判断。
『详解』A.H、B.Li、C.Na、D.K均属于第IA族元素,由H到K原子序数逐渐增大,所以原子半径也逐渐增大,故K的原子半径最大;『答案』D。
7.下列物质属于共价化合物的是()
A.NaClB.CO2C.CaCl2D.NH4Cl
『答案』B
『解析』
『详解』A.氯化钠中钠离子和氯离子之间只存在离子键,为离子化合物,故A错误;
B. CO2分子中C与O原子之间只存在共价键,为共价化合物,故B正确;
C. CaCl2中钙离子和氯离子之间只存在离子键,为离子化合物, 故C错误;
D.NH4Cl中铵根离子和氯离子之间存在离子键、N原子和H原子之间存在共价键,为离子化合物,故D错误;
故选:
B。
8.下列关于物质分类的叙述中,不正确的是()
A.NO2属于氧化物B.H2SO4属于酸
C.KOH属于碱D.氨水属于纯净物
『答案』D
『解析』
『详解』A.二氧化氮是氮元素与氧元素形成的氧化物,故A正确;
B.硫酸是二元强酸,故B正确;
C.氢氧化钾是强碱,故C正确;
D.氨水是氨气溶于水形成的水溶液,溶液属于混合物,故D错误;
故选D
9.下列反应中,属于吸热反应的是()
A.Zn与硫酸的反应B.生石灰与水的反应
C.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应D.NaOH与盐酸的反应
『答案』C
『解析』
『详解』A.Zn与硫酸反应生成硫酸锌和氢气的反应为放热反应,故A错误;
B.生石灰与水反应生成氢氧化钙的的反应为放热反应,故B错误;
C.八水合氢氧化钡与氯化铵反应生成氯化钡、氨气和水的反应为吸热反应,故C正确;
D.氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水的中和反应为放热反应,故D错误;
故选C。
10.下列化学用语的表述不正确的是()
A.甲烷的球棍模型:
B.Mg2+的结构示意图:
C.氯化钠的电离方程式:
NaCl=Na++Cl-D.氮气的电子式:
『答案』D
『解析』
『详解』A.甲烷分子的空间构型为正四面体形,球棍模型为
,故A正确;
B.镁离子有2个电子层,最外层电子数为8,离子的结构示意图:
,故B正确;
C.氯化钠是强电解质,在溶液中完全电离出钠离子和氯离子,电离方程式为NaCl=Na++Cl-,故C正确;
D.氮气是含有氮氮三键的双原子分子,电子式为
,故D错误;
故选D。
11.自然界的氮循环如图所示。
下列说法中,不正确的是()
A.植物的根瘤菌可起固氮作用
B.雷电作用下实现了人工固氮
C.在氮循环过程中涉及了多个氧化还原反应
D.含氮无机物与含氮有机化合物可相互转化
『答案』B
『解析』
『详解』A.结合图可知:
植物的根瘤菌可起固氮作用,A正确;
B.雷电作用下实现了自然固氮,B错误;
C.雷电作用涉及氮气和氧气反应生成NO,人工固氮涉及氮气和氢气反应生成氨气,氨或铵盐转化为亚硝酸盐,亚硝酸盐转化为硝酸盐,硝酸盐被细菌分解等都涉及氧化还原反应,C正确;
D.由氮循环的示意图可知,通过生物体可以将铵盐和蛋白质相互转化,实现了含氮无机物与含氮有机化合物可相互转化,D正确。
『答案』选B。
12.SO2可用作红酒的防腐剂。
下列关于SO2的叙述不正确的是()
A.无色无味气体
B.能与氢氧化钠溶液反应
C.能使品红溶液褪色
D.一定条件下,能与氧气反应
『答案』A
『解析』
『详解』A.常温下,SO2是无色有刺激性气味的气体,A错误;
B.SO2与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水,B正确;
C.SO2具有漂白性,能使品红溶液褪色,C正确;
D.一定条件下,SO2与氧气反应生成SO3,D正确。
『答案』选A。
13.羰基硫(COS)可用于合成除草剂和杀虫剂。
一定条件下,恒容密闭容器中,发生反应:
H2S(g)+CO2(g)⇌COS(g)+H2O(g)。
下列能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是
A.正、逆反应速率相等()
B.容器内混合气体的密度不再变化
C.H2S、CO2、COS、H2O的浓度相等
D.H2S、CO2、COS、H2O在密闭容器中共存
『答案』A
『解析』
『详解』A.正、逆反应速率相等,化学反应已达平衡状态,A正确;
B.该反应的所有反应物、生成物均为气体,反应过程中气体总质量不变,容器体积也不变,则气体的密度为定值,所以容器内混合气体的密度不再变化,不能说明反应已达平衡,B错误;
C.H2S、CO2、COS、H2O的浓度相等,不意味着它们的含量不再变化,不能说明反应已达平衡,C错误;
D.该反应是可逆反应,H2S、CO2、COS、H2O在密闭容器中共存,无法说明反应已达平衡,D错误。
『答案』选A。
14.不同条件下,用O2氧化一定浓度的FeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示。
下列分析或推测不合理的是()
A.Fe2+的氧化率随时间延长而逐渐增大
B.由②和③可知,pH越大,Fe2+氧化速率越快
C.由①和③可知,温度越高,Fe2+氧化速率越快
D.氧化过程的离子方程式为:
4Fe2++O2+4H+==4Fe3++2H2O
『答案』B
『解析』
『分析』在酸性条件下,Fe2+和氧气、氢离子反应生成Fe3+和H2O,反应
离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O,由图象可知,当pH相同温度不同时,温度越高Fe2+的氧化率越大;当温度相同pH不同时,pH越大,Fe2+的氧化率越小。
『详解』A项、由图象可知,Fe2+的氧化率随时间延长而逐渐增大,故A正确;
B项、由②和③可知,当温度相同pH不同时,pH越大,Fe2+的氧化速率越小,故B错误;
C项、由①和③可知,当pH相同温度不同时,温度越高Fe2+的氧化速率越大,故C正确;
D项、在酸性条件下,Fe2+和氧气、氢离子反应生成Fe3+和H2O,反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O,故D正确;
故选B。
15.考古学上常用
来测定文物的历史年代,下列对其描述不正确的是()
A.质子数是6B.中子数是8
C.质量数是20D.核外电子数是6
『答案』C
『解析』
『详解』146C的质子数是6、质量数是14,核外电子数等于质子数为6,中子数为(质量数—质子数)=(14—6)=8,则C错误,故选C。
16.下列方法中,不能用于区分乙酸溶液与乙醇溶液的是()
A.扇闻气味B.观察颜色
C.滴加NaHCO3溶液D.滴加紫色石蕊溶液
『答案』B
『解析』
『详解』A.乙酸和乙醇具有挥发性,扇闻乙酸溶液能闻到刺激性气味,扇闻乙醇溶液能闻到特殊香味,气味不同,则扇闻气味能用于区分乙酸溶液与乙醇溶液,故A不符合题意;
B.乙酸溶液与乙醇溶液都
无色溶液,没有颜色区别,则观察颜色不能用于区分乙酸溶液与乙醇溶液,故B符合题意;
C.乙酸与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体,乙醇不能反应,现象不同,则滴加NaHCO3溶液能用于区分乙酸溶液与乙醇溶液,故C不符合题意;
D.乙醇溶液中滴加石蕊溶液,溶液为紫色,乙酸溶液中滴加石蕊溶液变为红色,现象不同,则滴加紫色石蕊溶液能用于区分乙酸溶液与乙醇溶液,故D不符合题意;
故选B。
17.下列反应属于取代反应的是()
A.甲烷燃烧生成二氧化碳和水
B.乙醇与氧气反应生成乙醛
C.乙烯与溴反应生成1,2-二溴乙烷
D.甲烷与氯气反应生成一氯甲烷
『答案』D
『解析』
『详解』A.甲烷燃烧生成二氧化碳和水的反应属于氧化反应,不是取代反应,故A不符合题意;
B.在催化剂作用下,乙醇与氧气共热发生氧化反应生成乙醛,不是取代反应,故B不符合题意;
C.乙烯与溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷,不是取代反应,故C不符合题意;
D.光照条件下,甲烷能与氯气发生取代反应生成一氯甲烷和氯化氢等,故D符合题意;
故选D。
18.下列物质的电子式书写不正确的是()
A.
B.
C.
D.
『答案』C
『解析』
『详解』A.氯化钠为离子化合物,电子式为
,故A正确;
B.碳原子最外层有4个电子,形成4对共用电子对形成稳定结构,氧原子最外层有6个电子,形成2对共用电子对形成稳定结构,二氧化碳的电子式为
,故B正确;
C.氢原子最外层有1个电子,氯原子最外层有7个电子,氯化氢分子中两个原子形成1对共用电子对,两个原子都达到稳定结构,是共价化合物,没有阴阳离子,故C错误;
D.水是共价化合物,H与O以共价键结合,电子式是
,故D正确;
故选:
C。
19.某元素原子的结构示意图为
,由此得到的结论不正确的是()
A.该元素属于非金属元素
B.该原子核内有16个质子
C.该原子在化学反应中易失去2个电子
D.该元素在周期表中的位置是第3周期、第ⅥA族
『答案』C
『解析』
『详解』A.由该元素的原子结构示意图可知,元素为硫元素,属于非金属元素,故A正确;
B.由该元素的原子结构示意图可知,该原子核外电子数是16,质子数等于电子数,故B正确;
C.该原子的最外层电子数为6,在化学反应中易得2个电子,故C错误;
D.该元素原子的电子层数为3,最外层电子数为6,则该元素在周期表中的位置是第3周期、第ⅥA族,故D正确;
故选:
C。
20.实验室中,下列行为不符合安全要求的是()
A.熄灭酒精灯时,用灯帽盖灭
B.金属钠着火时,立即用沙土覆盖
C.实验结束后将废液倒入指定容器中
D.稀释浓硫酸时,将水注入浓硫酸中并不断搅拌
『答案』D
『解析』
『详解』A.酒精灯内有酒精蒸气,还可能混有空气,用嘴吹灭会把火焰吹入灯内,引起灯内酒精与空气的混合气体爆炸,熄灭酒精灯时,应用灯帽盖灭,故A正确;
B.钠化学性质非常活泼,钠燃烧生成过氧化钠,过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气,促进钠燃烧,为防止钠燃烧,应该用大量沙子隔绝空气来扑灭,故B正确;
C.实验室里的药品可能有毒或有腐蚀性,所以实验结束后,废液要倒入指定的容器中,故C正确;
D.稀释浓硫酸时,若将水注入浓硫酸中并不断搅拌,会造成液滴飞溅而伤人,应将浓硫酸慢慢倒入水中并不断搅拌,以散热,防止液体飞溅,故D错误;
故选D。
21.下列传统酿醋工艺的主要步骤中,包含溶解和过滤操作的是()
A
B
C
D
蒸拌原料
淀粉发酵
清水浸淋
放置陈酿
『答案』C
『解析』
『详解』A.传统酿醋工艺中蒸拌原料属于蒸馏过程,与溶解和过滤无关,故A错误;
B.传统酿醋工艺中淀粉发酵是淀粉先发生水解反应生成葡萄糖,葡萄糖在酒化酶的作用下发酵生产乙醇,与溶解和过滤无关,故B错误;
C.传统酿醋工艺中清水浸淋的过程为加水溶解和过滤的过程,故C正确;
D.传统酿醋工艺中放置陈酿的过程为乙醇发生催化氧化反应生成乙酸,与溶解和过滤无关,故D错误;
故选C。
22.下列说法中,正确的是()
A.16gO2的物质的量为1mol
B.Mg的摩尔质量是24g/mol
C.常温常压下,1molN2的体积是22.4L
D.0.1mol/LBa(OH)2溶液中含有0.2molOH-
『答案』B
『解析』
『详解』A.16gO2的物质的量为
=0.5mol,故A错误;
B.Mg
摩尔质量是24g/mol,故B正确;
C.标准状况下,1molN2的体积是22.4L,常温常压下,1molN2的体积不等于22.4L,故C错误;
D.缺溶液的体积,无法计算0.1mol/LBa(OH)2溶液中OH-的物质的量,故D错误;
故选B。
23.下列反应的离子方程式书写不正确的是()
A.硝酸银溶液与盐酸反应:
Ag++HCl=AgCl↓+H+
B.钠与水反应:
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
C.氯气与氢氧化钠溶液反应:
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
D.铜与浓硝酸反应:
Cu+4H++2
=Cu2++2NO2↑+2H2O
『答案』A
『解析』
『详解』A.硝酸银溶液与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸,盐酸是强酸,应该拆写,反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓,故A错误;
B.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑,故B正确;
C.氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O,故C正确;
D.铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水,反应的离子方程式为Cu+4H++2
=Cu2++2NO2↑+2H2O,故D正确;
故选A。
24.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。
将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S,其转化如图所示(CuS不溶于水)。
下列说法中,不正确的是()
A.过程①中,没有化合价的变化
B.过程②中,发生反应为S2-+Fe3+=S+Fe2+
C.过程③中,Fe2+作还原剂
D.整个转化过程中Fe3+可以循环使用
『答案』B
『解析』
『详解』A.过程①中,反应物是硫化氢和铜离子,生成物是硫化铜和氢离子,反应前后铜元素、硫元素和氢元素的化合价没有变化,故A正确,但不符合题意;
B.过程②中,反应物是硫化铜,是难溶物,不能拆开,正确的离子方程式是CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+,故B错误,符合题意;
C.过程③中,Fe2+被氧气氧化成Fe3+,化合价升高被氧化,Fe2+作还原剂,故C正确,但不符合题意;
D.根据图中转化可知,整个转化过程中Fe3+可以循环使用,故D正确,但不符合题意;
故选:
B。
25.下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是()
选项
试管实验操作及现象
实验结论
A
向KI—淀粉溶液中滴加氯水,溶液变成蓝色
氧化性:
I2>Cl2
B
向蔗糖中滴加浓硫酸,蔗糖变黑
浓硫酸有脱水性
C
向某溶液中加入盐酸无现象,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成
溶液中含有
D
向某盐溶液中加入浓氢氧化钠并加热,用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口,试纸变蓝
溶液中含有
『答案』A
『解析』
『详解』A.由操作和现象可知,氯气与KI反应生成碘:
Cl2+2KI=2KCl+I2,则氧化性:
Cl2>I2,故A“实验结论”与“实验操作及现象”不相符;
B.浓硫酸使蔗糖脱水后,蔗糖变黑,故B“实验结论”与“实验操作及现象”相符;
C.滴加盐酸无现象,排除银离子、碳酸根离子和亚硫酸根离子的干扰,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,说明溶液中含有
,,故C“实验结论”与“实验操作及现象”相符;
D.氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝,由操作和现象可知溶液中含有
,故D“实验结论”与“实验操作及现象”不相符;
故选:
A。
第二部分非选择题(共50分)
本部分共8道小题,共50分。
26.已知B→c,补齐下列物质间的反应与对应反应类型的连线_____。
A.乙醇与酸性重铬酸钾溶液反应a.取代反应
B.从乙烯得到聚乙烯的反应b.氧化反应
C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应c.加聚反应
D.乙酸和乙醇在浓硫酸作用下的反应d.加成反应
『答案』A-b;C-d;D-a
『解析』
『详解』A.乙醇可以被酸性重铬酸钾溶液氧化产生乙酸,反应类型为氧化反应,『答案』为b;
B.乙烯在一定条件下发生加聚反应产生聚乙烯,因此反应类型为加聚反应,『答案』为c;
C.乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应产生1,2-二溴乙烷,反应类型为加成反应,『答案』为d;
D.乙酸和乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应,产生乙酸乙酯和水,反应类型为酯化反应,酯化反应也属于取代反应,『答案』为a,故『答案』为:
A-b;C-d;D-a。
27.铜与浓硝酸混合发生如下反应:
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
(1)作还原剂的物质是_____,氮元素的化合价_____(填“升高”或“降低”)。
(2)若反应中每生成1molNO2,则消耗HNO3的物质的量至少为_____mol,转移电子的物质的量为_____mol。
『答案』
(1).Cu
(2).降低(3).2(4).1
『解析』
『详解』
(1)Cu失电子,化合价升高,作还原剂,HNO3中的一部分N元素化合价由+5降低为+4价,故『答案』为:
Cu;降低;
(2)随着反应的进行,HNO3的浓度减小,可能发生3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,所以只发生Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O时,每生成1molNO2,消耗HNO3和转移电子的物质的量都最少。
由Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O可知,若反应中每生成1molNO2,则消耗HNO3的物质的量至少为2mol,1molCu变为1molCu2+,转移2mol电子,即Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O~2e-,所以若反应中每生成1molNO2,则至少转移1mol电子,故『答案』为:
2;1。
28.现有下列几组物质:
①
②
③
④
12C、14C
CH3CH3、CH3CH2CH3
CH3CH2CH3、
、
(1)互为同系物的是________(填序号,下同)。
(2)互为同分异构体的是______。
(3)互为同位素的是_______。
(4)属于同一种物质的是________。
『答案』
(1).②
(2).④(3).①(4).③
『解析』
『详解』
(1)结构相似,分子组成中相差若干个CH2的化合物互为同系物,满足条件的是CH3CH3和CH3CH2CH3,故『答案』为:
②;
(2)分子式相同,结构式不同的化合物互为同分异构体,满足条件的是
和
,故『答案』为:
④;
(3)质子数相同而中子数不同的同种元素的不同种原子互为同位素,满足条件的是12C和14C,故『答案』为:
①;
(4)CH3CH2CH3和
的分子式、结构式均相同,为同种物质,故『答案』为:
③。
29.化学电池的发明,是贮能和供能技术的巨大进步。
(1)如图所示装置中,Zn片是_____(填“正极”或“负极”),Cu片上发生的电极反应为_____。
(2)该装置是典型的原电池装置,可将氧化还原反应释放的能量直接转变为电能,能证明产生电能的实验现象是_____。
(3)2019年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究做出突出贡献的科学家。
某锂离子电池的工作原理如图:
下列说法不正确的是_____(填序号)。
①A为电池的正极
②该装置实现了电能转化为化学能
③电池工作时,电池内部的锂离子定向移动
『答案』
(1).负极
(2).2H++2e-=H2↑(3).电流表指针发生偏转(4).①②
『解析』
『分析』
(1)由图可知,活泼金属锌做原电池的负极,不活泼金属铜做原电池的正极;
(2)由图可知,该装置为铜锌硫酸原电池,该装置实现了电能转化为化学能;
(3)由图给示意图可知,该装置为原电池,由电子和锂离子的移动方向可知,A电极为电源的负极,B为电源的正极,电池工作时,锂离子向正极B电极移动。
『详解』
(1)由图可知,活泼金属锌做原电池的负极,不活泼金属铜做原电池的正极,氢离子在正极上得到电子发生还原反应生成氢气,电极反应式为2H++2e-=H2↑,故『答案』为:
负极;2H++2e-=H2↑;
(2)由图可知,该装置为铜锌硫酸原电池,该装置实现了电能转化为化学能,能证明产生电能的实验现象为电流表指针发生偏转,故『答案』为:
电流表指针发生偏转;
(3)由图给示意图可知,该装置为原电池,由电子和锂离子的移动方向可知,A电极为电源的负极,B为电源的正极,电池工作时,锂离子向正极B电极移动,则①②错误,故『答案』为:
①②。
30.海洋是一座巨大的化学资源宝库,从中可以提取多种化学物质。
从淡化海水中提取溴是海水综合利用的重要途径,其流程如图:
完成下列填空
(1)写出一种工业上海水淡化的方法_____。
(2)过程Ⅱ中物质X可以选SO2吸收溴,写出该反应的化学方程式_____。
(3)过程I、Ⅱ要达到
目的是_____。
(4)写出过程Ⅲ反应的离子方程式_____。
『答案』
(1).蒸馏法、电渗析法、离子交换法
(2).SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr(3).富集溴元素(4).Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
『解析』
『详解』
(1)可以采用蒸馏法、电渗析法或离子交换法对海水进行淡化;
(2)二氧化硫吸收
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 学年 北京市 延庆 一下 学期 期末考试 化学试题 解析