辽宁省丹东市高三总复习质量测试二理综化学试题word版 含答案.docx
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辽宁省丹东市高三总复习质量测试二理综化学试题word版含答案
2016年丹东市高三总复习质量测试
(二)
理科综合试卷
第
卷(选择题共126分)
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
共300分,考试用时150分钟。
可能用到的相对原子质量:
H:
1C:
12O:
16Na:
23Mg:
24Al:
27Mn:
55Fe:
56Co:
59Cu:
64
一、选择题:
本题共13小题,每小题6分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.化学与社会、科学、技术、环境等有密切关系。
下列说法正确的是
A.硫酸亚铁片和维生素C同时服用,能增强治疗缺铁性贫血的效果
B.含乙醇、NaClO、H2O2等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒目的
C.有机玻璃受热软化,易于加工成型,是一种硅酸盐材料
D.处理废水时,加入明矾作为消毒剂除去水中的细菌
8.下列说法正确的是
A.按系统命名法,化合物
的名称是2,3,5,5—四甲基—4,4—二乙基己烷
B.分子式为C5H12O的醇,能在铜催化下被O2氧化为醛的同分异构体有4种
C.1mol乙酸在浓H2SO4存在下与足量乙醇反应可得1mol乙酸乙酯
D.
分子中的所有原子有可能共平面
9.用NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是
A.1.8g重水(D2O)中含NA个中子
B.8.7gMnO2与40mL10mol/L的浓盐酸充分反应,生成的氯气分子数为0.1NA
C.0.5molNH4HSO4晶体中,含有H+数目约为0.5NA
D.标准状况下,密度为dg/L的某气体纯净物一个分子的质量为
g
10.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大。
X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中,常温下,Z的块状单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液,却不溶于其浓溶液。
下列说法正确的是
A.元素Y的最高正化合价+6
B.简单离子半径的大小顺序为W>Q>Z>X>Y
C.气态氢化物的稳定性:
Q>W
D.元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强
11.下列有关化学实验原理、操作以及现象预测和结论的叙述正确的是
A.利
用图1完成“用煤油来萃取溴水中的Br2,充分振荡后静置,上层变橙红色,下层几乎无色。
B.实验室制取纯净Cl2,可用图2装置除去Cl2中的HCl气体杂质。
C.图3中,若A、B、C分别为浓硫酸、Na2SO3固体、石蕊溶液,则C中溶液先变红后褪色。
D.图4中,若A为浓氨水,B为生石灰,C硝酸银稀溶液,实验中可看到C中先变浑浊后变澄清,说明AgOH具有两性。
12.一种熔融碳酸盐燃料电池工作原理如图所示.则下列推断错误的
A.放电时负极有CO2生成
B.正极反应为O2+2CO2+4e﹣═2CO32﹣
C.反应CH4+H2O
3H2+CO,每消耗1molCH4转移6mol电子
D.该电池可在
常温或高温时进行工作,对环境具有较强的适应性
13.下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向蔗糖中加入浓硫酸
蔗糖变成疏松多孔的海绵状碳
浓硫酸具有吸水性和强氧化性
B
将SO2通入到Ba(NO3)2溶液中
有白色沉淀
沉淀成分为BaSO4
C
向盛Na2SiO3溶液的试管中滴加1滴酚酞,然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去
2min后,试管里出现凝胶
非金属性:
Cl>Si
D
等体积、等pH的HA和HB两种溶液分别与足量的锌反应
相同时间内,HA酸产生的氢气多
HA为强酸
26.(14分)电子级钴氧化物用于半导体工业和电子陶瓷等领域,是一种纯度很高的氧化物。
其工业制取流程如下:
(1)滤渣A的成分除Co的磷酸盐和Fe(OH)3外还有(填化学式)。
(2)加入Co3(PO4)2的目的是__________________。
(3)Co与稀硝酸反应生成Co2+的离子方程式为。
(4)滤渣B经过反复洗涤、干燥后,进行灼烧,其热重分析图如下:
写出C点物质的化学式:
______________________。
(5)上述制备过程中采用草酸盐作为沉淀剂,由于生产成本较高,某科研小组研究从钴渣酸浸液(主要成分为CoSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3)出发,以碳铵(NH4HCO3)代替草酸盐作沉淀剂,并由此制备氧化钴。
请结合相关信息,补充完整实验步骤。
已知:
a.金属离子生成氢氧化物沉淀pH如下表(开始沉淀pH按金属离子1.0mol/L计算)
开始沉淀的pH
完全沉淀的pH
Fe3+
1.1
3.2
Al3+
3.0
5.0
Co2+
7.2
9.2
b.CoSO4与NH4HCO3反应时,母液中钴离子含量与溶液pH关系图如下:
由钴渣酸浸液制备氧化钴的实验步骤依次为:
①往钴渣酸浸液中滴加NaOH溶液,调节溶液pH,使沉淀完全;
②过滤;③配制一定浓度的碳铵溶液,缓慢加入到滤液中,搅拌,;
④将蒸馏水加热至70℃以上,洗涤CoCO3沉淀3次,干燥;⑤400℃焙烧3h,得产品氧化钴。
27.(15分)碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关。
(1)C、CO、CO2在实际生产中有如下应用:
a.2C+SiO2Si+2COb.3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
c.C+H2O
CO+H2d.CO2+CH4
CH3COOH
上述反应中,理论原子利用率最高的是。
可用碳酸钾溶液吸收b中生成的CO2,常温下,pH=10的碳酸钾溶液中水电离的OH-的物质的量浓度为_______,常温下,0.1mol•L-1KHCO3溶液的pH>8,则溶液中c(H2CO3)__________c(CO32-)(填“>”、“=”或“<”)。
(2)有机物加氢反应中镍是常用的催化剂。
但H2中一般含有微量CO会使催化剂镍中毒,在反应过程中消除CO的理想做法是投入少量SO2,查得资料如下:
图1
则:
SO2(g)+2CO(g)=S(s)+2CO2(g)△H=。
(3)已知N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H=-94.4kJ·mol-1,恒容时,体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图2所示,各时间段最终均达平衡状态。
①在2L容器中发生反应,时段Ⅰ放出的热量为。
②25min时采取的某种措施是。
③时段III条件下反应的平衡常数为。
(保留3位有数字)
(4)电化学降解N的原理如图3所示。
电源正极为(填“A”或“B”),阴极反应式为。
28.(14分)亚硝酸钠是一种工业盐,用途广泛;外观与食盐非常相似,但毒性较强。
某化学兴趣小组对食盐与亚硝酸钠进行了如下探究:
(一)鉴别NaCl和NaNO2
(1)测定溶液pH
用pH试纸分别测定0.1mol•L-1两种盐溶液的pH,测得NaNO2溶液呈碱性。
NaNO2溶液呈碱性的原因是__________(用离子方程式解释),NaNO2溶液中c(HNO2)=__________(用溶液中其它离子的浓度关系式表示)。
(2)沉淀法:
取2mL0.1mol•L¯1两种盐溶液于试管中,分别滴加几滴稀硝酸银溶液,两只试管均产生白色沉淀,分别滴加几滴稀硝酸并振荡,盛NaNO2溶液的试管中沉淀溶解。
该温度下Ksp(AgNO2)=2×10-8;Ksp(AgCl)=1.8×10-10,则反应
AgNO2(s)+Cl¯(aq)═AgCl(s)+NO2¯(aq)的化学平衡常数K=_______(计算结果写成分数)。
(二
)实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)备制亚硝酸钠。
已知:
①2NO+Na2O2=2NaNO2;②酸性条件下,NO和NO2都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+;Na2O2能使酸性高锰酸钾溶液褪色.
(1)加热装置A前,先通一段时间N2,目的是__________。
(2)装置B的作用是__________,
仪器C的名称为__________,其中盛放的药品为__________(填名称)。
(3)装置F中酸性KMnO4溶液与NO发生反应的离子方程式为__________。
36.【化学——选修2:
化学与技术】(15分)
氨、硝酸、硝酸铵、硝酸铜是重要的化工产品,工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产,流程如图1,请回答下列问题:
(1)吸收塔中通入空气的作用是;下列可以代替硝酸镁加入到蒸馏塔中的是。
A.浓硫酸B.氯化钙C.生石灰D.硝酸亚铁
(2)制硝酸尾气中的氮氧化物常用尿素[CO(NH2)2]作为吸收剂,其主要的反应为:
NO、NO2混合气与水反应生成亚硝酸,亚硝酸再与尿素[CO(NH2)2]反应生成CO2和N2,反应的化学方程式为、。
(3)在氧化炉里,催化剂存在时氨气和氧气反应:
4NH3+5O2⇌4NO+6H2O
4NH3+3O2⇌2N2+6H2O在不同温度时生成产物如图2所示。
在氧化炉里,反应温度通常控制在800℃~900℃的理由是。
(4)如图3所示装置可用于电解NO制备NH4NO3,电解总反应方程式为
,需补充氨气的理由是。
(5)工业上通常用铜与浓硝酸反应制得光谱纯硝酸铜晶体(化学式为Cu(NO3)2•3H2O,摩尔质量为242g/mol)。
已知:
25℃、1.01×105Pa时,在密闭容器发生反应:
2NO2⇌N2O4,达到平衡时,c(NO2)=0.0400mol/L,c(N2O4)=0.0100mol/L。
现用一定量的Cu与足量的浓高纯度硝酸反应,制得5.00L已达到平衡的N2O4和NO2的混合气体(25℃、1.01×105Pa),理论上生成光谱纯硝酸铜晶体的质量为g。
37.【化学——选修3:
物质结构与性质】(15分)
A、B、C、D、E、F为前四周期的六种元素,原子序数依次增大,其相关信息如下:
相关信息
A
所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等
B
原子核外电子有4种不同的运动状态
C
元素原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍且有3个能级
D
元素原子的核外p电子数比s电子数少1
E
E原子的第一至第四电离能如下:
I1=738kJ·mol-1I2=1451kJ·mol-1I3=7733kJ·mol-1
I4=10540kJ·mol-1
F
第四周期元素,其原子核外最外层电子数与A原子相同,其余各层电子均充满
请回答下列问题:
(1)F位于元素周期表第族,其简化电子排布式为。
(2)D元素基态原子中能量最高的电子,其电子云在空间有___个方向,原子轨道呈____形。
(3)某同学根据上述信息,推断E基态原子的核外电子排布图为:
,该同学所画的电子排布图违背了__________________。
(4)A与D形成的D2A4分子中D原子的杂化类型为杂化,A与D形成的最简单分子易溶于水的原因。
(5)C的一种单质相对分子质量为720,分子构型为一个32面体,其中有12个五元环,
20个六元环(如图1)。
则1个这种单质分子中所含π键的数目为____________。
(6)已知在元素周期表中存在“对角线规则”,即周期表中左上方与右下方元素它们的单质及其化合物的性质相似,如Li和Mg,试写出向BCl2溶液中加入过量的NaOH溶液反应的化学方程式:
。
(7)图2是金属Ca和F所形成的某种合金的晶胞结构示意图,已知镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构XYn,它们有很强的储氢能力。
已知镧镍合金LaNin晶胞体积为9.0×10-23cm3,储氢后形成LaNinH4.5合金(氢进入晶胞空隙,体积不变),则LaNin中n=________(填数值);氢在合金中的密度为_______。
38.【化学——选修5:
有机化学基础】(15分)
有机物N和R为高分子材料,其制取的流程如图所示:
已知:
(1)反应I的反应条件是。
(2)由
的反应类型是,
D生成E的过程中,浓硫酸的作用是。
(3)B中的含氧官能团的名称为,化合物C的结构简式是。
(4)反应II的化学方程式为。
(5)下列说法正确的是(填序号)。
a.常温下,A能和水以任意比混溶b.A可与NaOH溶液反应
c.化合物C可使高锰酸钾酸性溶液褪色d.E存在顺反异构体
(6)反应III的化学方程式为。
(7)符合下列条件的B的同分异构体有种。
a.能与饱和溴水反应生成白色沉淀;b.属于酯类;c.苯环上只有两个取代基
2016高三二模理综化学答案
说明:
①方程式未配平的,均不给分;②其它答案合理的,可参照评分标准酌情给分。
7.A8.B9.D10.C11.A12.D13.B
26.(14分)
(1)Si (2分)
(2)调节溶液pH,保证Co2+不沉淀,而使铁离子全部沉淀(2分)
(3)3Co+8H++2NO
===3Co2++4H2O+2NO↑(2分)
(4)Co3O4(2分)
(5)①pH(5.0,7.2),(2分)Fe3+、Al3+(2分)
③控制pH至7.0左右,使Co2+沉淀完全,过滤(2分)
27.(15分)
(1)d(1分)1×10-4mol•L-1(2分)>(2分)
(2)-270kJ/mol(2分)
(3)①94.4kJ(2分)
②将NH3从反应体系中分离出去(1分)
③2.37(2分)
(4)①A(1分)2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O(2分)
28.(14分)
(一)
(1)NO2-+H2O
HNO2+OH-(2分)c(OH-)-c(H+)或c(Na+)-c(NO2-)(2分)
(2)1000/9(2分)
(二)
(1)排出装置中的空气(1分)
(2)吸收A中反应生成的二氧化氮气体,生成硝酸,与铜再反应生成一氧化氮气体(2分)
干燥管(1分)碱石灰(2分)
(3)3MnO4-+5NO+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O(2分)
36.【化学——选修2:
化学与技术】(15分)
(1)将NO、NO2等氧化为硝酸(2分)A(1分)
(2)NO+NO2+H2O=2HNO2(2分)CO(NH2)2+2HNO2═CO2↑+2N2↑+3H2O(2分)
(3)800~900℃时副产物N2的产率较低,NO的产率很高(2分)
(4)8NO+7H2O
3NH4NO3+2HNO3(2分)
将电解过程中生成的硝酸转化为硝酸铵(2分)
(5)36.3g(2分)
37.【化学——选修3:
物质结构与性质】(15分)
(1)ⅠB(1分)[Ar]3d104s1(2分)
(2)3(1分)哑铃(1分)
(3)泡利原理(1分)
(4)sp3(1分)氨气分子能与水分子形成氢键(1分)
(5)30(2分)
(6)BeCl2+4NaOH═Na2BeO2+2NaCl+2H2O(2分)
(7)5(1分)0.083g·cm-3(2分)
38.【化学——选修5:
有机化学基础】(15分)
(1)Cl2/Fe粉(或Cl2/FeCl3)(1分)
(2)取代反应(1分)催化剂和脱水剂(1分)
(3)羟基、羧基(2分)
(2分)
(4)
(2分)
(5)bc(2分)
(6)
(2分)
(7)18(2分)
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