四川棠湖中学化学九年级上调研测试.docx

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四川棠湖中学化学九年级上调研测试

四川棠湖中学化学九年级上调研测试

初三化学

注意事项：

1．本试卷分为第一部分和第二部分，共五大题，30题，满分100分；考试用时100分钟．

2．请把答案填写在试卷上指定位置．

可能用到的相对原子质量：

C—12，O—16，S—32，Ca—40．

第一部分（60分）

一、选择题（本题包括20小题。

每小题2分，共40分．每题只有一个选项符合题意）

1．下列叙述中一定发生了化学变化的是

A．冰融化成水B．常温下，氢气与氧气混合

C．石蜡熔化成蜡油D．二氧化碳气体通入到澄清石灰水中

2．下列社会问题中，与化学有关的是

①泡沫快餐盒与白色污染②无氟冰箱与臭氧层空洞

③温室效应的产生与危害④汽车新能源与燃料电池的开发

A．①B．①②C．①②④D．①②③④

3．下列实验操作正确的是

A．把剩余的药品放回原瓶B．取用没有说明用量的液体药品时，只能是1mL～2mL

C．直接用手拿固体药品D．用托盘天平称量药品时，药品放在右盘

4．氧气可用排水法收集的原因是

A．不易溶于水B．不易溶于水，也不和水发生反应

C．比水的密度小D．比空气密度大

5．化合物MnCl2、KMnO4、MnO2、K2MnO4中锰元素的化合价分别为

A．+2、+7、+6、+4B．+2、+6、+4、+7

C．+2、+7、+4、+6D．+2、+4、+7、+6

6．测量空气中氧气含量的实验中，所用的固体只能是

A．红磷B．木炭C．硫磺D．铝箔

7．下列实验现象描述正确的是

A．硫在氧气中燃烧产生大量白烟

B．细铁丝在空气中燃烧火星四射，生成黑色固体

C．红磷在氧气中燃烧产生大量白烟

D．加热含石蕊试液的二氧化碳水溶液，红色不会褪去

8．下图表示三种粒子的结构示意图，下列叙述正确的是

A．它们都属于稳定结构

B．它们都是原子

C．它们都是离子

D．它们都可表示同一元素

9．下列物质的区分方法不正确的是

A．氧气与二氧化碳（燃着的木条）B．硬水与软水（肥皂水）

C．氮气与二氧化碳（带火星的木条）D．食盐和硝酸铵固体（水）

10．下列现象或事实，用分子的相关知识加以解释，其中错误的是

A．25m3的石油气可以装入0．024m3的钢瓶中．说明分子之间有间隔

B．“酒香不怕巷子深”，说明分子在不断地运动

C．热胀冷缩，说明分子的大小随温度的改变而改变

D．水通电后生成氢气和氧气，说明在化学变化中分子可以再分

11．黑火药是我国古代四大发明之一．其主要成分是硝酸钾、木炭粉和硫磺粉．点燃时发生下列反应：

S+2KNO3+3C===K2S+3CO2↑+X，其中X的化学式是

A．N2B．NO2C．SO2D．N2O5

12．下列化学方程式书写错误的是

A．石灰浆抹墙后，久之变硬：

Ca（OH）2+CO2===CaCO3↓+H2O

B．碳在氧气中不完全燃烧：

2C+O2

2CO

C．红磷在空气中燃烧：

4P+5O2

2P2O5

D．铁与稀盐酸反应：

2Fe+6HCl===2FeCl3+3H3↑

13．下列情况下所采取的灭火方法，不恰当的是

A．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖

B．酒精灯不慎打翻起火．用湿抹布扑盖

C．电器因短路起火时，用水浇灭

D．用液态二氧化碳灭火器扑灭图书档案等火灾

14．现有液化石油气、天然气、氢气三种物质，根据它们的某种共性可将其归为一类物质．下列物质中也具有这种共性，可归为该类物质的是

A．O2B．COC．N2D．CO2

15．C60具有空心的类似足球状的结构，下列关于该物质的说法中，错误的是

A．它是化合物B．它是单质

C．它的一个分子中含有60个碳原子D．它的相对分子质量是720

16．下列关于溶液的叙述，正确的是

A．溶液一定是均一、稳定、澄清、无色的

B．植物油分散到水中可以形成溶液

C．一定温度下，物质的溶解度随溶剂的量的变化而变化

D．溶液中各部分的性质均相同

17．金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用．下列性质属于金属共性的是

A．硬度很大、熔点很高B．有良好的导电性、传热性

C．是银白色的固体D．易与酸反应产生氢气

18．下列有关铁的描述错误的是

A．人体的铁元素主要存在于血液中B．铁在食盐水中比在蒸馏水中易腐蚀

C．铁在潮湿的空气中能形成致密的保护膜D．铁质容器不能盛放硫酸铜溶液

19．下列实验室制取气体的设计中，可行的是

A．加热高锰酸钾制取氧气B．盐酸和氧化钙反应制取二氧化碳

C．稀硫酸和石灰石反应制取二氧化碳D．稀硫酸和铜反应制取氢气

20．化学中常常出现“1+1≠2”的有趣现象，但也有例外．你认为下列有关实验操作中，符合“1+1=2”的事实是

A．20℃，1L水与1L酒精混合后的体积等于2L

B．20℃，1g镁与1g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2g

C．20℃，1g硫粉在1g氧气中完全燃烧后生成2g二氧化硫

D．20℃，1g硝酸钾饱和溶液中加入1g硝酸钾固体能得到2g硝酸钾溶液

二、选填题（本题包括3题，共20分．每小题只有一个选项符合题意）

21．（6分）形态各异的物质可按一定规律分类．现有以下六种物质，请选用各物质名称前的字母序号填写在下表相应位置．

A．硫酸B．碳酸钙C．生铁D．四氧化三铁E．稀有气体F．二氧化碳

题号

物质分类标准

字母序号

题号

物质分类标准

字母序号

（1）

金属氧化物

（4）

单质

（2）

非金属氧化物

（5）

酸

（3）

混合物

（6）

碳酸盐

22．（8分）将下列各仪器名称前的字母序号与其用途相对应的选项填写在试卷相应位置．

（1）用来夹试管的工具是___________；

（2）用于较多量试剂间的反应、物质的溶解、加热的仪器是___________；

（3）用于加热浓缩溶液、析出晶体的瓷器是__________；

（4）和滤纸配合用于过滤的仪器是__________；

（5）用于量取一定体积液体的仪器是_________；

（6）用于取用粉末状或小颗粒状试剂的仪器是_________；

（7）用于收集气体的仪器是__________；

（8）用作热源的仪器是__________．

23．（6分）世界是物质的，物质又是多样的．请从下列六种物质中，选用各物质名称前的字母序号填写试卷相应位置．

A．甲烷B．氯化钠C．石灰石D．金刚石E．硝酸铵F．氮气

（1）充入食品包装袋中可防腐的物质________；

（2）一种化石燃料的主要成分__________；

（3）溶于水后会使溶液温度明显降低的物质_________；

（4）可用于消除公路积雪的物质___________；

（5）由原子直接构成的物质___________；

（6）常用作建筑材料，又可作炼铁、制玻璃等的物质________．

第二部分（共40分）

三、（本题包括2小题，共14分）

24．（10分）完成下列反应的化学方程式，并回答有关问题．

（1）煅烧石灰石制生石灰：

__________________，该反应是__________（选填“吸热”或“放热”）反应．

（2）铝制容器表面致密氧化膜的生成：

___________________，基本反应类型是_________．

（3）酸雨中含有的极少量硫酸对桥梁、铁轨等钢铁制品的腐蚀：

___________________，基本反应类型是____________．

（4）一种可再生能源物质的燃烧反应：

___________________，它将化学能转化为_____________．

（5）用赤铁矿冶炼铁的主要化学反应原理：

_____________________，工业炼铁的主要设备是__________．

25．（4分）下图所示的转化关系中，A、B、C为常见的气体，其中B常温下是一种液体．D为黑色固体．

试填空．

（1）绿色固体俗称_________．

（2）A的化学式：

_________．

（3）反应③的化学方程式为：

____________________________．

（4）反应①的化学方程式为：

___________________________．

四、（本题包括2小题，共8分）

26．（3分）（本题有a、b两小题，考生任选一题解答，不得两题都解．若两题都解，则以a小题计分．）

a．下图表示NaCl和KNO3的溶解度曲线，完成下列问题：

（1）_________℃时，NaCl和KNO3的溶解度相等．

（2）20℃时，40gKNO3________（选填“能”或“不能”）完全溶解在100g水中．

（3）从NaCl的饱和溶液中得到NaCl固体，最好采用的方法是___________．

b．下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．

（1）t℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，此时这两种溶液中溶质的质量分数_________

（选填“是”或“不”）_________相等的．

（2）将45℃时的一定量甲溶液恒蒸发20g水，会有__________g甲固体析出．

（3）从甲的饱和溶液中得到甲固体，最好采用的方法是__________．

27．（5分）石灰石是一种重要的矿产之一，小江同学为了寻找纯度超过85％的石灰石，对一样品进行了如下定量实验．

实验

步骤

①称取烧

杯的质量

②将适量盐酸加

入烧杯中并称重

③称取少量石灰石样品加入烧杯中，使之与过量稀盐酸反应

④待反应完

全后，称重

实验

图示

实验

数据

烧杯的质量

为50．0g

烧杯和盐酸的质

量为100．0g

石灰石样品的质量为12．0g

烧杯和其中混合物的质量为107．6g

试通过分析计算：

（1）该实验中生成的二氧化碳的质量是多少克?

（2）该石灰石样品的纯度是否符合要求?

（假设石灰石样品中的杂质不与盐酸反应也不溶于水）

五、（本题包括3小题，共18分）

28．（6分）课外小组的同学从某工厂收集到一些混有少量小铁片的细小铜片．

（1）为了除去混合物中的铁，同学们预想出三种方法：

方法一：

用磁铁．该方法属于_________（填“物理”或“化学”）方法．

方法二：

用稀硫酸．该方法还可以制得的气体是_________．

方法三：

用硫酸铜溶液．请写出该方法涉及的化学方程式．____________．

（2）上述第________种方法操作最简便．

（3）在实际操作中，同学们发现“方法三”不能在短时间内将铁除净，原因是________

______________________________________________．

29．（3分）请你按下列要求填写实验室制取二氧化碳的实验步骤：

（1）按要求连接装置；

（2）检查装置_________；

（3）向广口瓶中装_________（或_________）；

（4）向长颈漏斗中加入_________；

（5）用__________法收集CO2；

（6）用__________放在_________验满．

30．（9分）研究性学习小组选择“H2O生成O2的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程：

[假设]H2O2发生反应生成O2的快慢与催化剂种类有关．

[实验方案]常温下，在两瓶同质量、同浓度的H2O2溶液中，分别加入相同质量的MnO2和水泥块，测量各生成一瓶（相同体积）O2所需的时间．

[进行实验]下图是他们进行实验的装置图．

气体发生装置中A仪器名称是_________，此实验中B处宜采用的气体收集方法是_______．

[实验记录]

实验编号

1

2

反应物

5％H2O2

5％H2O2

催化剂

1g水泥块

1gMnO2

时间

165秒

46秒

[结论]该探究过程得出的结论是_____________________________________．

[反思]H2O。

在常温下分解缓慢，加入MnO2或水泥块后反应明显加快，若要证明MnO2

和水泥块是该反应的催化剂．还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的_______是

否改变．

H2O2发生反应生成O2的快慢与哪些因素有关?

请你帮助他们继续探究．（只要求提出

一种影响H2OO发生反应生成O2快慢的因素以及相关假设和实验方案）

[假设]_________________________________________________________．

[实验方案]______________________________________________________________

_____________________________________________________________________．