化学浙江省台州市台州中学学年高二下学期期中考试.docx

化学浙江省台州市台州中学学年高二下学期期中考试.docx

《化学浙江省台州市台州中学学年高二下学期期中考试.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学浙江省台州市台州中学学年高二下学期期中考试.docx（14页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

化学浙江省台州市台州中学学年高二下学期期中考试

台州中学2012学年第二学期期中试题高二化学（理）

可能用到的相对原子质量：

Cu－64

第I卷（选择题共50分）

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）

1．“美丽中国”是十八大提出的重大课题，她突出了生态文明，重点是社会发展与自然环境之间的和谐，下列行为中不符合这一主题的是（）

A．用已脱硫的煤作燃料

B．开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境

C．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质

D．开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径

2．常温下，下列不属于自发进行的变化是（）

A．红墨水加到清水使整杯水变红B．冰在室温下融化成水

C．NaHCO3转化为Na2CO3D．铁器在潮湿的空气中生锈

3．下列反应中，反应物的总能量一定大于生成物的总能量的是（）

A．所有氧化还原反应B．所有不需要加热的反应

C．所有物质的溶解过程D．所有燃烧反应

4．“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对“活化分子”的说法不正确的是（）

A．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞

B．增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快

C．对于有气体参加的反应缩小体积，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快

D．催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加

5．试判断下列哪个装置中灯泡会亮（）

6．在一定条件下，对于A2（g）＋3B2（g）

2AB3（g）反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是（）

A．v（A2）＝0.8mol·L－1·s－1B．v（A2）＝30mol·L－1·min－1

C．v（AB3）＝1.0mol·L－1·s－1D．v（B2）＝1.2mol·L－1·s－1

7．一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应X（g）＋2Y（g）

2Z（g）一定达到化学平衡状态的是（）

①容器中气体的密度不再发生变化②X、Y、Z的浓度不再发生变化

③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolY

A．①②B．②③C．③④D．①④

8．下列反应达到平衡后，加压或升温，平衡都向正反应方向移动的是（）

A．N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）△H＜0

B．3O2（g）

2O3（g）△H＞0

C．H2（g）+I2（g）

2HI（g）△H＜0

D．NH4HCO3（s）

NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H＞0

9．下列溶液一定呈中性的是（）

A．溶液中

（KW为溶液所处温度时水的离子积常数）

B．pH＝7的溶液

C．使石蕊试液呈紫色的溶液

D．等体积0.1mol·L－1硫酸与0.1mol·L－1的氢氧化钠溶液混合后的溶液

10．下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（）

A．向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多

B．H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深

C．合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率

D．新制氯水久置后颜色变浅

11．用惰性电极电解下列各稀溶液，经一段时间后，溶液的pH值保持不变的是（）

A．AgNO3溶液B．NaCl溶液C．H2SO4溶液D．K2SO4溶液

12．被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。

在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。

电池总反应为：

Zn+2MnO2+H2O==ZnO+2MnO（OH）。

下列说法正确的是（）

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

A．该电池的正极为锌

B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用

C．当0.lmolZn完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.204×l023

D．电池正极反应式为：

2MnO2+2e-＋2H2O==2MnO（OH）+2OH-

13．用铂作电极电解1L含有0.4molCuSO4和0.2molNaCl的水溶液，一段时间后在一个电极上得到了19.2gCu，在另一极上析出的气体在标况下的体积是（）　　　　　　　　w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

A．4.48LB．5.6LC．6.72LD．13.44L

14．下列各装置中都盛有0.1mol·Lˉ1的NaCl溶液，放置一定时间后，锌片的腐蚀速率由快到慢的顺序是

15．足量的镁与一定质量的盐酸反应，由于反应速率太快，若要减慢反应速率，但不能影响产生氢气的总质量，可以加入的物质是（）

A．CuSO4B．NaOHC．K2CO3D．CH3COONa

16．COCl2（g）

CO（g）+Cl2（g）△H＞0，当反应达到平衡时，下列措施能提高COCl2转化率的是（）

　A．恒容通入惰性气体B．恒压时通入惰性气体

C．恒容通入COCl2气体D．加催化剂

17．已知热化学方程式H2（g）+F2（g）===2HF（g）△H=－270kJ·mol-1，下列说法中错误的是（）

A．在上述条件下，44.8L氟化氢气体分解成22.4L氢气与22.4L氟气吸收270kJ热量

B．在上述条件下，1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量大于270kJ

C．在上述条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量

D．上述热化学方程式还可表示为：

1/2H2（g）+1/2F2（g）===HF（g）△H=－135kJ·mol-1

18．在烃分子中去掉2个氢原子形成一个双键是吸热反应，大约需要117kJ·mol－1～125kJ·mol－1的热量，但1，3－环己二烯失去2个氢原子形成苯是放热反应，反应热是23.4kJ·mol－1，这表明（）

A．苯比1，3－环己二烯稳定B．苯加氢生成环己烷是吸热反应

C．1，3－环己二烯比环己烷稳定D．1，3－环己二烯加氢是吸热反应

19．通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。

键能的大小

可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热（ΔH），化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。

下表是一些化学键的键能。

化学键

C—H

C—F

H—F

F—F

键能/（kJ·mol－1）

414

489

565

155

根据键能数据估算下列反应CH4（g）＋4F2（g）===CF4（g）＋4HF（g）的反应热ΔH为（）

A．-1940kJ·mol－1B．1940kJ·mol－1C．-485kJ·mol－1D．485kJ·mol－1

20．根据下表数据，比较在相同温度下，下列三种酸的相对强弱，正确的是：

（）

酸

HX

HY

HZ

浓度mol•L-1

0.1

0.5

1

1

1

电离度a%

0.3

0.15

0.1

0.3

1.0

A．HX＞HY＞HZB．HZ＞HX＞HYC．HY＞HZ＞HXD．HZ＞HY＞HX

21．化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：

2NO（g）

N2（g）＋O2（g）　K1＝1×1030

2H2（g）＋O2（g）

2H2O（g）　K2＝2×1081

2CO2（g）

2CO（g）＋O2（g）　K3＝4×10－92

以下说法正确的是（）

A．常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1＝c（N2）·c（O2）

B．常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为5×10－80

C．常温下，NO、H2O、CO2三种物质分解放出O2的倾向由大到小的顺序为

NO＞H2O＞CO2

D．以上说法都不正确

22．对下列实验的描述正确的是（）

A．图1所示的实验：

根据检流计（G）中指针是否偏转即可比较Zn、Cu的金属活泼性

B．图2所示的实验：

根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀

C．图3所示的实验：

根据温度计读数的变化测定稀硫酸和NaOH溶液反应的反应热

D．图4所示的实验：

根据两烧瓶中气体颜色的变化（热水中变深、冰水中变浅）判断2NO2（g）

N2O4（g）是吸热反应

23．在0.lmol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：

CH3COOH

CH3COO－＋H＋对于该平衡，下列叙述正确的是（）

A．加入少量NaOH固体，平衡向正向移动,溶液中c（H+）增大

B．加水，平衡向正向移动，c（CH3COOH）/c（CH3COO－）增大

C．通入少量HCl，平衡逆向移动，溶液中c（H+）减少

D．加入少量CH3COONa固体，平衡向逆向移动,溶液导电能力增强

24．一密闭体系中发生反应：

2SO2（g）＋O2（g）

2SO3（g），下图表示该反应的速率（v）在某一时间（t）段内的变化。

则下列时间段中，SO3的百分含量最高的是（）

A．t0→t1B．t2→t3C．t3→t4D．t5→t6

25．已知反应：

2SO2（g）＋O2（g）

2SO3（g）ΔH＜0。

某温度下，将2molSO2和

1molO2置于10L体积可变的密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图甲所示。

则下列说法正确的是（）

A．由图甲知，A点SO2的平衡浓度一定为0.04mol/L

B．由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2∶1∶2

C．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示

D．压强为0.50MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2＞T1

第II卷（非选择题共50分）

二、填空题（本题包括5个小题，共50分）

26．（6分）

（1）家用液化气的主要成分之一是丁烷（C4H10），当2mol丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5800kJ，试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式：

▲；

（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。

有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。

现根据下列3个热化学反应方程式：

Fe2O3（s）+3CO（g）==2Fe（s）+3CO2（g）ΔH=-24.8kJ·mol－1

3Fe2O3（s）+CO（g）==2Fe3O4（s）+CO2（g）ΔH=-47.4kJ·mol－1

Fe3O4（s）+CO（g）==3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ·mol－1

写出CO（g）还原FeO（s）得到Fe（s）和CO2（g）的热化学反应方程式▲。

27．（10分）用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：

2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。

一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO4溶液已酸化）：

实验序号

A溶液

B溶液

①

20mL0.1mol·L－1

H2C2O4溶液

30mL0.01mol·L－1

KMnO4溶液

②

20mL0.2mol·L－1

H2C2O4溶液

30mL0.01mol·L－1

KMnO4溶液

（1）该实验探究的是▲因素对化学反应速率的影响。

相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是▲＞▲（填实验序号）。

（2）若实验①在2min末收集了4.48mLCO2（标准状况下），

则在2min末，c（MnO4－）＝▲mol·L－1。

（假设混合溶液体积为50mL）

（3）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定▲来比较化学反应速率。

（4）小组同学发现反应速率总是如下图，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：

①产物Mn2＋是反应的催化剂、②▲。

28．（14分）

（1）图1装置发生反应的离子方程式为▲。

（2）图2装置中甲烧杯盛放100mL0.2mol·L－1的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL0.5mol·L－1L的CuSO4溶液。

反应一段时间后，停止通电。

向甲烧杯中滴入几滴酚酞溶液，观察到石墨电极附近首先变红。

①电源的M端为▲极，甲烧杯中铁电极的电极反应为▲。

②乙烧杯中电解反应的化学方程式为▲。

③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重0.64g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为▲mL。

（3）图3是甲醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）结构示意图，写出b处的电极反应式▲，甲醇燃料电池的总反应化学方程式▲。

29．（8分）某一元弱酸（用HA表示）在水中的电离方程式是：

HA

H＋＋A－，回答下列问题：

（1）向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向___▲___（填“正”、“逆”）向移动，理由是__________▲_____________。

（2）若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向__▲__（填“正”、“逆”）向移动，溶液中c（HA）将____▲____（填“增大”、“减小”或“不变”），溶液中c（OH－）将___▲___（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）试设计实验方案证明HA为弱酸___________▲____________________________。

30．（12分）尿素[CO（NH2）2]是首个由无机物人工合成的有机物。

工业上合成尿素的反应如下：

2NH3（g）＋CO2（g）

CO（NH2）2（l）＋H2O（l）ΔH<0。

回答下列问题：

（1）已知工业上合成尿素分两步进行，相关反应如下：

反应Ⅰ：

2NH3（g）＋CO2（g）

NH2COONH4（s）ΔH1<0

反应Ⅱ：

NH2COONH4（s）

CO（NH2）2（l）＋H2O（l）ΔH2>0

下列示意图中[a表示2NH3（g）+CO2（g），b表示NH3COONH4（s），c表示CO（NH2）2（l）+H2O（l）]，能正确表示尿素合成过程中能量变化曲线是（填序号）▲。

（2）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在恒定温度下，将氨气和二氧化碳按2：

1的物质的量之比充入一体积为10L的密闭容器中（假设容器体积不变，生成物的体积忽略不计），经20min达到平衡，各物质浓度的变化曲线如下图所示。

①在上述条件下，从反应开始至20min时，二氧化碳的平均反应速率为▲。

②为提高尿素的产率，下列可以采取的措施有▲。

A．缩小反应容器的容积

B．升高温度

C．平衡体系中及时分离出CO（NH2）2

D．使用合适的催化剂

③该反应的平衡常数表达式K=▲；若升高体系的温度，容器中NH3的体积分数将

▲（填“增加”、“减小”或“不变”）。

④若保持平衡的温度和体积不变，25min时再向容器中充入2mol氨气和1mol二氧化碳，在40min时重新达到平衡，请在图中画出25~50min内氨气的浓度变化曲线。

台州中学2012学年第二学期期中

高二化学答案（理）

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

D

C

D

A

C

A

B

B

A

B

题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

D

D

A

D

D

B

A

A

A

D

题号

21

22

23

24

25

答案

C

C

D

A

C

30．（12分）