广东省广州六中届高三第二次月考化学试题.docx
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广东省广州六中届高三第二次月考化学试题
2011---2012广州六中高三第二次月考化学试题
命题人:
高三化学备课组
审题人:
曾菊芬
一、单选题(每题2分,共24分)
1.下列有关金属及其化合物的说法正确的是
A.Mg和Al都可以用电解法冶炼得到
B.Na2O和Na2O2与CO2反应产物完全相同
C.MgO和Al2O3均只能与酸反应,不能与碱反应
D.Mg和Fe在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱
2.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中正确的组合是
①碳酸钡难溶于水和酸,可做X光透视肠胃的药剂
②明矾净水利用了胶体的性质
③纯净的二氧化硅是现代光学及光纤制品的基本材料
④向煤中加入适量的石灰石,可以大大减少燃烧产物中SO2的含量
A.①②③④B.①②③C.①②④D.②③④
3.已知下列数据:
Fe(s)+
O2(g)=FeO(s)△H=-272kJ·mol-1
2Al(s)+
O2(g)=Al2O3(s)△H=-1675kJ·mol-1
则2Al(s)+3FeO(s)=Al2O3(s)+3Fe(s)的△H是
A.+859kJ·mol-1B.-2491kJ·mol-1
C.-1403kJ·mol-1D.-859kJ·mol-1
4.下列说法正确的是
A.乙烯和苯都能使酸性KMnO4溶液褪色
B.由CH2=CH-COOCH3合成的聚合物为
CH2-CH-COOCH3
n
C.淀粉、蛋白质和油脂都能发生水解反应
D.棉花、蚕丝、人造羊毛的主要成分都是纤维素
5.下列各组离子一定能大量共存的是
A.在无色溶液中:
NH4+、Ag+、NO3—、MnO4—、I—
B.在pH=12的溶液中:
Na+、K+、AlO2-、CO32-
C.在c(H+)=0.1mol·L-1的溶液中:
Ca2+、Fe2+、ClO-、Cl-
D.由水电离出的c(H+)=1×10—13mol·L—1的溶液中:
Mg2+、Al3+、HCO3-、SO42-
6.下列离子方程式书写正确的是
A.用氯气作为水的消毒剂:
Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
B.+4价硫元素表现出还原性:
H2SO3十2H2S==3S↓+3H2O
C.向AlCl3溶液中加入过量氨水:
Al3++4NH3•H2O
AlO2-+4NH4++2H2O
D.澄清石灰水与过量NaHCO3溶液混合:
Ca2++OH-+HCO3-
CaCO3↓+H2O
7.下列叙述中,正确的是(已知:
nA为阿伏伽德罗常数)
A.1mol氧化钠晶体中阴离子所带的负电荷数为6.02×1023
B.0.1mol·L-1氯化铝溶液中含有Al3+数为0.1nA
C.常温常压下,71g氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为6.02×1023
D.标准状况下,44.8L四氯化碳含有的分子数为2nA
8.关于常温下pH=3的醋酸溶液,下列叙述正确的是
A.加水稀释10倍后,pH=4
B.加水稀释后,溶液中c(H+)和c(OH-)均减少
C.加入醋酸钠晶体后,溶液的pH增大
D.加入等体积、pH=11的NaOH溶液后,c(Na+)=c(CH3COO-)
9.据报道,在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。
2CO2(g)+6H2(g)
CH3CH2OH(g)+3H2O(g)下列叙述错误的是
A.反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应
B.使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率
C.充入大量CO2气体可提高H2的转化率
D.从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率
10.下列叙述不正确的是
A.可用装置①制备NH3B.可用装置②证明氨气极易溶于水
C.可用装置③从海水中得到淡水D.可用装置④把胶体从溶液中分离出来
11、某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质,操作正确且能达到目的的是
A、将水加入浓硫酸中得到稀硫酸,置镁条于其中探究Mg的活泼性
B、将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中,观察Mg(OH)2沉淀的生成
C、将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤,洗涤并收集沉淀
D、将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中,加足量稀盐酸,加热蒸干得无水MgCl2固体
12.著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”,以表彰他在稀土串级萃取理论方面作出的贡献。
稀土元素铈(Ce)主要存在于独居石中,金属铈在空气中易氧化变暗,受热时燃烧,遇水很快反应。
已知:
铈常见的化合价为+3和+4,氧化性:
Ce4+>Fe3+>I2。
下列说法正确的是
A.铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为:
Ce+4HI
CeI4+2H2↑
B.四种稳定的核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce,它们互称为同系物
C.用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液,其离子方程式为:
Ce4++Fe2+==Ce3++Fe3+
D.用惰性电极电解Ce(SO4)2溶液,在阴极可以获得铈单质
二、双选题(每题4分,多选、错选得0分,漏选得2分,共16分)
13、下列试验现象预测正确的是
A、实验I:
振荡后静置,上层溶液颜色保持不变
B、实验II:
酸性KMnO4溶液中出现气泡,且颜色逐渐褪去
C、实验III:
微热稀HNO3片刻,溶液中有气泡产生,广口瓶内始终保持无色
D、实验IV:
继续煮沸溶液至红褐色,停止加热,当光束通过体系时可产生丁达尔效应
14.下列有关实验操作的叙述正确的是
A.配制FeCl3溶液时,将FeCl3溶解在较浓的盐酸中,再用水稀释到所需浓度
B.进行焰色反应时,所用铂丝先用NaOH溶液洗涤并充分灼烧
C.向含有少量Ca(OH)2的Mg(OH)2悬浊液中加入饱和MgCl2溶液,充分搅拌后过滤,洗涤,可
达到除去Mg(OH)2中的少量Ca(OH)2的目的
D.酸碱中和滴定时,锥形瓶需用待测液润洗2次,再加入待测液
15、某小组为研究电化学原理,设计如图2装置。
下列叙述正确的是
A、a和b不连接时,铁片上会有金属铜析出
B、a和b用导线连接时,铜片上发生的反应为:
2H++2e-=H2↑
C、无论a和b是否连接,铁片均会溶解,溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
D、a和b分别连接直流电源正、负极,电压足够大时,Cu2+向铜电极移动
16、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性,乙位于第VA族,甲和丙同主族,丁的最外层电子数和电子层数相等,则
A、原子半径:
丙>丁>乙
B、单质的还原性:
丁>丙>甲
C、甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物
D、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
17.(12分)惕各酸苯乙酯(C13H16O2)广泛用作香精的调香剂。
为了合成该物质,某实验室的科技人员设计了下列合成路线:
试回答下列问题:
(1)A的结构简式为,1molA物质完全燃烧需消耗_______molO2;
(2)反应
的反应条件是;
(3)反应⑤的反应类型是,反应⑦的反应类型是;
(4)反应③的化学方程式为;
(5)下列关于D的说法正确的是
A.能与Br2的四氯化碳溶液反应B.一定条件下能发生消去反应
C.与乙酸互为同系物D.能与NaHCO3溶液反应
18、(12分)
黄铁矿(主要成分为FeS2)是工业制取硫酸的重要原料,其煅烧产物为SO2和Fe3O4。
(1)将0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中,反应:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在一定条件下达到平衡,测得c(SO3)=0.040mol/L。
计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率(带单位计算并写出计算过程)。
(2)已知上述反应是放热反应,当该反应处于平衡状态时,在体积不变的条件下,下列
措施中有利于提高SO2平衡转化率的有(填字母)
A、升高温度B、降低温度C、增大压强
D、减小压强E、加入催化剂G、移出氧气
(3)SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到更要的化工原料,反应的化学方程式为
。
(4)将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4后,加入铁粉,可制备FeSO4。
酸溶过程中需
保持溶液足够酸性,其原因是。
19(12分).用如图所示装置(夹持仪器省略)进行实验,将液体A逐滴加入到固体B中,
回答下列问题:
(1)图中D装置在实验中的作用是.
(2)若A为30%H2O2溶液,B为MnO2,C盛有氢硫酸
(H2S)饱和溶液,旋开E后,C中的现象为,
C中发生反应的化学方程式为。
(3)若A为浓盐酸,B为KMnO4,C中盛有KI淀粉溶液,
旋开E后,C中的现象是;继续通气体于C中,
足够长的时间后,发现C中溶液的颜色消失,这是因为在溶液
中I2能被Cl2氧化为HIO3,写出该反应的化学方程式。
(4)若A为浓氨水,B为生石灰,C中盛有FeCl3溶液,旋开E,足够长的时间后,C中
发生反应的离子方程式为。
20(12分).我国是氧化铝生产大国,工业上每生产1t氧化铝将排出1~2t赤泥,赤泥大量
堆积会对环境造成严重污染。
赤泥中主要成分及含量:
CaO约占46%、SiO2约占22%、Al2O3
约占7%、Fe2O3约占11%、TiO2约占5%及少量其他物质。
⑴一种利用废弃赤泥的方法是:
将赤泥配成一定的液固比,作为一种吸收剂,吸收热电厂排放的含SO2的烟气,写出吸收SO2时可能发生的化学反应方程式。
⑵为综合利用赤泥中的各种成分,某科研小组设计了如下工艺流程:
已知:
TiO2不溶于盐酸、稀硫酸,能溶于浓硫酸生成TiOSO4(其易水解生成TiO2·H2O沉淀)。
①若将滤渣C与Al混合高温发生置换反应,其化学方程式为,
若有1mol滤渣C发生反应转移mol电子。
②原料A最好是下列物质中的。
A.氨水B.氢氧化钠C.生石灰D.双氧水
③写出上述工艺中投入氢氧化钠时反应的离子方程式。
④写出上述工艺中稀释时发生水解反应的化学方程式。
21.(12分)硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称大苏打,主要用于照相业作定影剂。
Na2S2O3易溶于水,在酸性溶液中会迅速分解生成单质硫和二氧化硫,还具有较强的还原性。
(1)Na2S2O3溶液与足量氯水反应的离子方程式为________。
(S元素被氧化为SO42-)
(2)硫代硫酸钠(Na2S2O3)露置在空气中易氧化变质,其可能的变质后生成物如下:
假设一:
假设二:
只有Na2SO4固体
假设三:
(3)现有一瓶Na2S2O3固体,可能混有Na2SO4固体。
设计实验验证该假设,写出实验步骤、预期现象和结论。
限选试剂:
1mol·L-1H2SO4、1mol·L-1HNO3、1mol·L-1HCl、1mol·L-1NaOH、0.1mol·L-1BaCl2、0.01mol·L-1KMnO4、蒸馏水。
实验步骤
预期现象和结论
步骤1:
取少量固体于试管中,加蒸馏水溶解。
步骤2:
步骤3:
答题卡
17.
(1),_______。
(2)。
(3),。
(4)。
(5)_________________。
18、
(1)
(2)。
(3)。
(4)。
19.
(1)。
(2),。
(3),。
(4)。
20.
(1)。
⑵
①,。
②。
③。
④。
21.
(1)________。
(2),。
(3)
实验步骤
预期现象和结论
步骤1:
取少量固体于试管中,加蒸馏水溶解。
步骤2:
步骤3:
第二次月考化学答案
一、单选题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
A
D
D
C
B
A
C
C
B
D
B
C
二、双选题
13
14
15
16
BD
AC
AC
AD
17.(12分)
(1)
(2分),7.5(2分);
(2)氢氧化钠水溶液,加热(2分);
(3)消去反应(1分),酯化反应或取代反应(1分);
(4)
(2分)(缺条件,没配平共扣1分)
(5)AD(2分)(选1个且正确得1分,多选得0分)。
18.
(1)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)
初始(mol/L)0.050.030
变化(mol/L)0.040.020.04
平衡时(mol/L)0.010.010.04
=1600L/mol
=
C2(so3)
C2(so2)C(o2)
(0.01mol/L)2×0.01mol/L
(0.04mol/L)2
K=
(2)BC
(3)H2O+SO2+Na2SO3=2NaHSO3
(4)
Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+,Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,C(H+)大,水解平衡向左移动,抑制了Fe2+、Fe3+的水解,同时防止Fe2+被氧化。
19.
(1)防止倒吸
(2)溶液变浑浊;2H2S+O2====2S↓+2H2O
(3)溶液变蓝色;I2+5Cl2+6H2O====2HIO3+10HCl
(4)有红褐色沉淀;Fe3++3NH3·H2O====Fe(OH)3↓+3NH4+
20.⑴CaO+SO2=CaSO3或Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O
⑵①3SiO2+4Al=3Si+2Al2O34mol②C
③OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O
④TiOSO4+2H2O=TiO2·H2O↓+H2SO4
21.
(1)S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+(2分)
(2)假设一:
只有Na2SO3假设三:
Na2SO4、Na2SO3都有(每空2分,共4分)
(3)(8分)
实验步骤
预期现象和结论
步骤1:
取少量固体于试管中,加蒸馏水溶解。
步骤2:
向试管中加入过量1mol·L-1HCl溶液。
充分振荡,静置。
有淡黄色沉淀生成。
步骤3:
取上层清液于另一试管中,滴加少量0.1mol·L-1BaCl2溶液。
有白色沉淀生成,证明固体中混有Na2SO4。
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