山东省德州市陵城一中课改班学年高一上学期.docx

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山东省德州市陵城一中课改班学年高一上学期

2016-2017学年山东省德州市陵城一中课改班高一（上）月考化学试卷（10月份）

一、选择题（共17小题，每小题3分，满分51分）

1．化学反应前后必定发生改变的是（　　）

A．分子种类B．元素种类

C．原子数目D．各物质质量总和

2．查阅资料发现，金属钠不仅能跟氧气和水反应，还能跟多种其他物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应．要研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与金属钠跟水反应的异同点，下列研究方法中用不到的是（　　）

A．实验法B．观察法C．分类法D．比较法

3．从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是（　　）

A．NaB．NaClC．NaOHD．Na2O

4．下列叙述中不正确的是（　　）

A．过氧化钠是一种淡黄色固体

B．过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源

C．过氧化钠与水反应后的溶液滴加几滴酚酞溶液，溶液会变为红色

D．1mol过氧化钠与水反应可生成1mol氧气

5．下列关于金属钠的叙述中不正确的是（　　）

A．钠具有良好的导电性，密度比水的小

B．钠在空气中最后变为白色的碳酸钠

C．Ca（OH）2饱和溶液中加入Na的小颗粒，会析出固体

D．钠在工业上用于制造氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物

6．可以用氯气灌洞的方法来消灭田鼠，这是利用了氯气的哪些性质（　　）

①密度比空气的大②易液化③能溶于水④有毒．

A．①④B．①②C．③④D．①③④

7．欲除去Cl2中的少量HCl气体，可选用（　　）

A．NaOH溶液B．AgNO3溶液C．饱和食盐水D．石灰水

8．已知两瓶气体，分别是HCl和Cl2．可以区别它们的方法或试剂是（　　）

①观察颜色　②打开瓶盖看有无白雾　③硝酸银溶液　④湿润的红色石蕊试纸　⑤湿润的蓝色石蕊试纸．

A．①②③④B．①②⑤C．①②④⑤D．①②④

9．非金属溴与氯气的性质很相似．在探究溴单质的性质时，其基本程序应该是（　　）

A．做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论

B．观察溴的外观性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论

C．观察溴的外观性质→预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论

D．预测溴的性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论→观察溴的外观性质

10．下列物质不能由单质直接化合而成的是（　　）

A．NaClB．HClC．FeCl2D．Fe3O4

11．下列常用的干燥剂中，不能用来干燥氯气的是（　　）

A．浓硫酸B．碱石灰C．无水氯化钙D．P2O5

12．科学家已发现一种新型氮分子，其化学式为N5，在相同温度、压强下等质量的N5和N2具有相同的（　　）

A．分子数B．体积C．原子数D．密度

13．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A．常温常压下，11.2LCH4含有5NA个电子

B．标准状况下，22.4L氦气含有2NA个原子

C．常温常压下，22.4LCO2和SO2混合气体含有2NA个氧原子

D．46gNO2和N2O4的混合气体含氮原子数为NA个

14．5.4gM和16.0gN恰好完全反应，生成0.2molX和10.2gY，则X的摩尔质量为（　　）

A．28g•mol﹣1B．56g•mol﹣1C．84g•mol﹣1D．112g•mol﹣1

15．一块表面已被氧化为Na2O的钠块7.7g，将其投入100g水中，产生H2的质量为0.2g，则被氧化的钠是（　　）

A．9.2gB．10.6gC．6.2gD．2.3g

16．将金属钠分别投入下列物质的水溶液中，生成白色沉淀的是（　　）

A．HClB．BaCl2C．CuCl2D．MgCl2

17．如图：

A处通入氯气．关闭B阀时，C处干燥的红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条褪色．则D中可以盛放足量的（　　）

A．浓硫酸B．饱和食盐水C．水D．新制氯水

二、解答题（共8小题，满分49分）

18．下列所含分子数由多到少的排列顺序是　　

A、标准状况下33.6LH2

B、所含电子的物质的量为4mol的H2

C、20℃，45gH2O

D、常温下，16gO2，与14gN2的混合气体

E、含原子总数约为1.204×1024的NH3．

19．如图所示A是固体金属单质，燃烧时火焰呈黄色．

（1）写出下列转化的化学方程式

A→B　　；

B→C　　．

（2）在上述物质转化关系图中的化学反应里，没有元素化合价变化的是　　（用“A→B”这样的形式表示）．

20．某课外活动小组研究金属钾的性质．首先他们通过Na、K原子结构示意图及查找有关资料，知道Na、K属于同一类物质，且知K燃烧生成KO2．请完成下列内容：

（1）观察钾的切面．硬度：

　　，颜色：

　　，状态　　．

（2）预测钾的性质，写出下列反应的化学方程式：

①在空气中缓慢氧化：

　　；

②点燃剧烈燃烧：

　　；

③与水剧烈反应：

　　．

21．氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空（a、b、c、d中重合部分代表物质间反应，且氯水足量）

（1）能证明氯水具有漂白性的是　　（填“a”“b”“c”或“d”）．

（2）c过程中的现象是　　，b过程中的化学方程式为　　．

（3）久置的氯水变为　　，用化学反应方程式表示为　　．

22．等质量的CO和SO2分别装入同温同体积的容器，所含分子数之比　　，所含氧原子之比　　，密度之比　　，压强之比　　．

23．20mLX2和60mLY2（g）化合生成20mL的一种气态化合物，则该化合物的分子式为　　．

24．物质A在一定温度下与O2恰好完全反应生成气体B、C：

4A+5O2=4B+6C，若测得生成气体的质量是相同体积的O2的0.7125倍，则物质A的摩尔质量是　　；若A为气体，在标准状况下，A的密度为　　g/L．（保留两位有效数字）

25．A、B、C、D是高中阶段学习的四种物质，单质A在单质B中燃烧产生苍白色的火焰，产物溶于水得到常见的强酸．化合物C、D是刚学过的两种有重要用途的物质，化合物C具有强氧化性、漂白性，是单质B与水反应的产物之一．化合物D是淡黄色物质，可用于呼吸面具，可由一种活泼金属与氧气燃烧得到．回答下列问题：

（1）单质A与单质B反应的化学方程式：

　　．

（2）单质B与水反应的化学方程式：

　　．

（3）D用于呼吸面具中，发生反应的化学方程式：

（4）C与NaOH溶液反应的化学方程式：

　　．

2016-2017学年山东省德州市陵城一中课改班高一（上）月考化学试卷（10月份）

参考答案与试题解析

一、选择题（共17小题，每小题3分，满分51分）

1．化学反应前后必定发生改变的是（　　）

A．分子种类B．元素种类

C．原子数目D．各物质质量总和

【分析】根据质量守恒定律可知，在化学反应中，反应前后元素种类没有改变，原子数目没有增减，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．

化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质的过程．

【解答】解：

由质量守恒定律可知，在化学反应中，反应前后元素种类没有改变，原子数目没有增减，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．故B、C、D都不符合；

因为化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质的过程，有新物质生成，分子种类必定发生改变，故A符合；

故选A．

【点评】本题主要考查了质量守恒与化学反应的本质，难度不大，注意对应知识的掌握．

2．查阅资料发现，金属钠不仅能跟氧气和水反应，还能跟多种其他物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应．要研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与金属钠跟水反应的异同点，下列研究方法中用不到的是（　　）

A．实验法B．观察法C．分类法D．比较法

【分析】A．实验法是通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知性质的方法；

B．观察法是对实验对象用肉眼或一些辅助仪器进行的观测；

C．分类法是指运用分类的方法，分门别类地对物质及其变化进行研究，可以总结出各类物质的通性与特性；

D．比较法是运用比较的方法，可以找出物质性质间的异同，认识物质间的内在联系，促进对物质性质的理解与记忆．

【解答】解：

A．以实验研究金属钠能跟氧气、水等无机物反应，跟酒精等有机物反应，用到的是实验法，故A不选；

B．实验过程中需要用肉眼观察实验现象，用到的是观察法，故B不选；

C．没有分门别类地对物质及其变化进行研究，故C选；

D．采取对比方法研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与水反应的异同点，用到的是比较法，故D不选．

故选C．

【点评】本题考查研究物质性质及变化的基本方法，难度不大，理解常用的基本方法即可解答．

3．从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是（　　）

A．NaB．NaClC．NaOHD．Na2O

【分析】金属钠的化学性质活泼，容易和空气中的水以及二氧化碳反应，氢氧化钠容易和空气中的二氧化碳反应，氧化钠容易和空气中的水以及二氧化碳反应．

【解答】解：

钠原子最外层只有一个电子，极易失去，化学性质活泼，容易和空气中的水以及二氧化碳反应，氢氧化钠容易和空气中的二氧化碳反应，氧化钠容易和空气中的水以及二氧化碳反应，所以钠元素在自然界中不会以这些形式存在，只能以氯化钠的稳定形式存在．

故选B．

【点评】本题考查学生金属钠及化合物的性质知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．

4．下列叙述中不正确的是（　　）

A．过氧化钠是一种淡黄色固体

B．过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源

C．过氧化钠与水反应后的溶液滴加几滴酚酞溶液，溶液会变为红色

D．1mol过氧化钠与水反应可生成1mol氧气

【分析】A．过氧化钠是淡黄色固体；

B．过氧化钠能和二氧化碳、水反应生成氧气；

C．过氧化钠和水之间发生反应生成氢氧化钠和氧气；

D．根据过氧化钠和水反应生成氧气的方程式计算．

【解答】解：

A．过氧化钠是一种淡黄色固体，故A正确；

B．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，所以过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，故B正确；

C．过氧化钠和水之间发生反应生成氢氧化钠和氧气，反应后的溶液滴加酚酞，液体会变为红色，故C正确；

D．过氧化钠和水反应生成氧气，方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，则1mol过氧化钠与水反应可生成0.5mol氧气，故D错误；

故选D．

【点评】本题考查了钠及其化合物的性质，根据物质的性质分析解答，熟练掌握常见元素化合物知识，题目难度不大．

5．下列关于金属钠的叙述中不正确的是（　　）

A．钠具有良好的导电性，密度比水的小

B．钠在空气中最后变为白色的碳酸钠

C．Ca（OH）2饱和溶液中加入Na的小颗粒，会析出固体

D．钠在工业上用于制造氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物

【分析】A、钠具有良好的导电性，钠密度比水的小；

B、根据钠长期暴露在空气中，发生的一系列变化：

切开金属钠置于空气中，切口开始呈银白色→变暗→变白色固体→成液→结块→最后变成Na2CO3粉末；

C、溶剂的质量减少，导致溶液成为过饱和溶液；

D、把化合态的钠提纯成单质钠再去制化合态的钠，成本太高．

【解答】解：

A．钠具有良好的导电性，钠与水反应浮在水面上，则密度比水的小，故A正确；

B．切开金属钠置于空气中，切口开始呈银白色（钠的真面目）→变暗（生成Na2O）→变白色固体（生成NaOH）→成液（NaOH潮解）→结块（吸收CO2成Na2CO3•10H2O）→最后变成Na2CO3粉（风化），有关反应如下：

4Na+O2=2Na2O、Na2O+H2O=2NaOH、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+10H2O=Na2CO3•10H2O、Na2CO3•10H2O=Na2CO3+10H2O，故B正确；

C．Ca（OH）2饱和溶液中加入Na的小颗粒，钠与水反应消耗溶剂，溶剂的质量减少，导致溶液成为过饱和溶液，会析出部分氢氧化钙固体，故C正确；

D．Na的性质活泼，一般在自然界不存在单质钠，把化合态的钠提纯成单质钠再去制化合态的钠，成本太高，故D错误．

故选D．

【点评】本题考查学生金属钠的化学性质知识，明确物质的性质是解本题关键，难度不大．

6．可以用氯气灌洞的方法来消灭田鼠，这是利用了氯气的哪些性质（　　）

①密度比空气的大②易液化③能溶于水④有毒．

A．①④B．①②C．③④D．①③④

【分析】根据氯气的物理性质：

颜色、密度、溶解性、熔沸点及毒性结合信息来判断正误．

【解答】解：

氯气可以用来消灭田鼠利用了它的毒性，使田鼠中毒死亡；将氯气通过软管灌入田鼠洞中，氯气的相对分子质量比空气的大，所以密度比空气的大，与空气混合时，在混合气体的下部，所以能够被田鼠呼吸，从而达到灭鼠目的，故选A．

【点评】本题是信息给予题，对信息进行筛选，对有用信息进行加工、判断、运用，从而解决问题．

7．欲除去Cl2中的少量HCl气体，可选用（　　）

A．NaOH溶液B．AgNO3溶液C．饱和食盐水D．石灰水

【分析】二者均与碱反应，但HCl极易溶于水，食盐水抑制氯气的溶解，以此来解答．

【解答】解：

A．Cl2、HCl均与NaOH反应，不能除杂，故A错误；

B．Cl2、HCl均与AgNO3溶液反应，不能除杂，故B错误；

C．HCl极易溶于水，食盐水抑制氯气的溶解，则食盐水可除去Cl2中的少量HCl气体，故C正确；

D．Cl2、HCl均与石灰水反应，不能除杂，故D错误；

故选C．

【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异、发生的反应及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

8．已知两瓶气体，分别是HCl和Cl2．可以区别它们的方法或试剂是（　　）

①观察颜色　②打开瓶盖看有无白雾　③硝酸银溶液　④湿润的红色石蕊试纸　⑤湿润的蓝色石蕊试纸．

A．①②③④B．①②⑤C．①②④⑤D．①②④

【分析】①HCl为无色，Cl2为黄绿色；

②HCl易结合水蒸气形成酸雾；

③二者均与硝酸银反应生成AgCl沉淀；

④Cl2使湿润的红色石蕊试纸褪色；

⑤Cl2使湿润的蓝色石蕊试纸褪色．

【解答】解：

①HCl为无色，Cl2为黄绿色，观察颜色可鉴别，故正确；

②HCl易结合水蒸气形成酸雾，而氯气不能，可鉴别，故正确；

③二者均与硝酸银反应生成AgCl沉淀，现象相同，不能鉴别，故错误；

④Cl2使湿润的红色石蕊试纸褪色，HCl不能，可鉴别，故正确；

⑤Cl2使湿润的蓝色石蕊试纸褪色，HCl不能，可鉴别，故正确；

故选C．

【点评】本题考查物质的鉴别，为高频考点，把握物质的性质、性质差异为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

9．非金属溴与氯气的性质很相似．在探究溴单质的性质时，其基本程序应该是（　　）

A．做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论

B．观察溴的外观性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论

C．观察溴的外观性质→预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论

D．预测溴的性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论→观察溴的外观性质

【分析】探究物质的性质时其基本程序是：

观察物质外观→预测物质的化学性质→做实验并观察现象→分析现象，并用相应的化学知识解释→得出结论．

【解答】解：

非金属溴与氯气的性质很相似，所以可以根据氯气的性质预测溴的性质，则探究溴的性质时其基本程序是：

先从色、态方面观察溴的外观，然后根据氯气的性质预测溴可能具有的性质，再做实验验证预测，观察实验并记录现象，再分析实验现象并用已知化学知识解释现象，最后得出结论，

故选：

C．

【点评】本题考查了探究实验流程，明确实验步骤即可解答，难度不大．

10．下列物质不能由单质直接化合而成的是（　　）

A．NaClB．HClC．FeCl2D．Fe3O4

【分析】氯气具有强氧化性，与金属反应生成高价金属氯化物，Fe与氧气点燃生成四氧化三铁，以此来解答．

【解答】解：

A．Na与氯气反应直接生成NaCl，故A不选；

B．氢气与氯气反应直接生成HCl，故B不选；

C．Fe与氯气反应直接生成FeCl3，故C选；

D．Fe与氧气点燃反应直接生成Fe3O4，故D不选；

故选C．

【点评】本题考查物质的性质，侧重氯气、Fe等物质性质的考查，注意氯气具有强氧化性，题目难度不大．

11．下列常用的干燥剂中，不能用来干燥氯气的是（　　）

A．浓硫酸B．碱石灰C．无水氯化钙D．P2O5

【分析】实验室干燥剂选择的总体原则是：

酸性干燥剂不能用来干燥碱性气体，而碱性干燥剂不能用来干燥酸性气体，具有强氧化性的干燥剂不能干燥具有还原性的气体，氯气可与碱反应，以此解答该题．

【解答】解：

A．浓H2SO4能吸水，与氯气不反应，可以干燥氯气，故A不选；

B．由于碱石灰与氯气发生反应，不能用碱石灰干燥氯气，故B可选；

C．无水氯化钙能吸水，与氯气不反应，能够干燥氯气，故C不选；

D．五氧二磷能够做干燥剂干燥氯气，故D不选．

故选B．

【点评】本题考查氯气的性质，侧重于干燥剂的考查，注意常见干燥剂的使用以及气体的性质，难度不大，注意相关基础知识的学习．

12．科学家已发现一种新型氮分子，其化学式为N5，在相同温度、压强下等质量的N5和N2具有相同的（　　）

A．分子数B．体积C．原子数D．密度

【分析】N5和N2都只含有N原子，等质量的二者含有N的质量相等，则含有N原子的物质的量、原子数相等；二者分子中含有N原子数不相等，则N5和N2的物质的量、分子数不相等，相同条件下N5和N2的体积不相等；气体的密度与摩尔质量成正比，据此进行解答．

【解答】解：

N5和N2都只含有N原子，等质量的二者含有N的质量相等，则含有N原子的物质的量相等，

A．等质量的N5和N2具有相同的N原子数，由于二者含有的N原子数不同，则含有的分子数不相等，故A错误；

B．相同条件下气体摩尔体积相同，由于二者的物质的量不相等，则二者的体积不相等，故B错误；

C．根据分析可知，等质量的N5和N2具有相同的原子数，故C正确；

D．N5和N2的摩尔质量不相等，由于密度与摩尔质量成正比，则二者的密度不相等，故D错误；

故选C．

【点评】本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积之间的关系为解答关键，注意掌握密度与摩尔质量之间的关系，试题有利于提高学生的灵活应用能力．

13．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A．常温常压下，11.2LCH4含有5NA个电子

B．标准状况下，22.4L氦气含有2NA个原子

C．常温常压下，22.4LCO2和SO2混合气体含有2NA个氧原子

D．46gNO2和N2O4的混合气体含氮原子数为NA个

【分析】A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；

B、氦气是单原子分子；

C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；

D、NO2和N2O4的最简式均为NO2．

【解答】解：

A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L甲烷的物质的量小于0.5mol，故含有的电子数小于5NA个，故A错误；

B、氦气是单原子分子，故标况下22.4L氦气即1mol氦气中含NA个原子，故B错误；

C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L混合气体的物质的量小于1mol，则含有的氧原子个数小于2NA个，故C错误；

D、NO2和N2O4的最简式均为NO2，故46g混合物中含有的NO2的物质的量为1mol，故含NA个氮原子，故D正确．

故选D．

【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．

14．5.4gM和16.0gN恰好完全反应，生成0.2molX和10.2gY，则X的摩尔质量为（　　）

A．28g•mol﹣1B．56g•mol﹣1C．84g•mol﹣1D．112g•mol﹣1

【分析】先根据质量守恒计算C的质量，再根据M=

计算其摩尔质量．

【解答】解：

5.4gM和16.0gN恰好完全反应，生成0.2molX和10.2gY，根据质量守恒知，X的质量=5.4g+16g﹣10.2g=11.2g，C的摩尔质量=

=

=56g/mol，

故选B．

【点评】本题考查了有关摩尔质量的计算，会熟练利用质量守恒定律和公式M=

解题是关键，难度不大．

15．一块表面已被氧化为Na2O的钠块7.7g，将其投入100g水中，产生H2的质量为0.2g，则被氧化的钠是（　　）

A．9.2gB．10.6gC．6.2gD．2.3g

【分析】一块表面已被氧化为氧化钠的钠块投入水中发生的反应为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、Na2O+H2O=2NaOH，根据生成氢气和Na之间的关系式计算和水反应的Na的质量，根据氧化钠和被空气氧化的钠的关系式计算原来被氧化的钠的质量．

【解答】解：

设和水反应的Na的质量为x，

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

46g2g

x0.2g

46g：

2g=x：

0.2g，解得：

=

=4.6g，

则氧化钠的质量为：

7.7g﹣4.6g=3.1g，

设被氧气氧化的钠的质量为y，

4Na+O2=2Na2O

92g124g

y3.1g

92g：

124g=y：

3.1g，

y=

=2.3g，

故选D．

【点评】本题考查根据方程式的计算，题目难度中等，明确发生的反应是解本题关键，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用，试题侧重考查学生分析能力及化学计算能力．

16．将金属钠分别投入下列物质的水溶液中，生成白色沉淀的是（　　）

A．HClB．BaCl2C．CuCl2D．MgCl2

【分析】金属钠分别投入盐的水溶液中，钠和水发生：

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，根据NaOH的性质判断．

【解答】解：

A．钠和水发生：

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，NaOH和HCl反应生成氯化钠和水，无沉淀生成，故A不选；

B．钠和水发生：

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，NaOH和BaCl2不反应，故B不选；

C．钠和水发生：

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，NaOH和CuCl2反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故C不选；

D．发生：

2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，MgCl2溶液中有氢氧化镁沉淀生成，故D选．

故选D．

【点评】本题考查钠的性质，题目难度不大，注意把握钠的水的反应，学习中注意相关基础知识的积累．

17．如图：

A处通入氯气．关闭B阀时，C处干燥的红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条褪色．则D中可以盛放足量的（　　）

A．浓硫酸B．饱和食盐水C．水D．新制氯水

【分析】干燥的氯气不能漂白有色布条，潮湿的氯气能使有色布条褪色；在A处通入氯气，关闭B阀时，氯气先经过溶液D，而C处红色布条无变化，说明D处可以干燥氯气或与氯气发生反应；打开B阀时，红色布条褪色，说明通入的氯气为潮湿的氯气，氯气发生反应为：

Cl2+H2O=HCl+HClO，生成的次氯酸具有漂白性，能够使有色布条褪色，据此进行判断．