山东省临沂市届高三化学上学期期末考试试题.docx
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山东省临沂市届高三化学上学期期末考试试题
高三年级期末教学质量抽测试题
化学2017.1
注意事项:
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。
满分100分,考试时间100分钟。
2.答题前请将自己的学校、班级、姓名、考场号等填写在答题卷密封线内的相应栏目。
3.请将答案按题序号填写在答题卷上,考后仅收答题卷。
可能用到的相对原子质量:
H:
1B:
11C:
12N:
14O:
16Cu:
64Zn:
65S:
32
第I卷选择题
一、选择题(本题包括14个题,每小题3分,共42分,每小题只有一个正确选项)
1.化学与人类生产、生活密切相关,下列说法正确的是()
A.有机玻璃受热软化,易于加工成型,是一种硅酸盐材料
B.世界卫生组织认为青蒿素(结构如下图所示)联合疗法是当下治疗疟疾最有效的手段,烃类物质青蒿素已经拯救了上百万生命
C.纯银器在空气中久置变黑是因为发生了电化学腐蚀
D.硫酸亚铁片和维生素C同时服用,能增强治疗缺铁性贫血的效果
2.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()
A.136g熔融的KHSO4中含有2NA个阳离子
B.40gH218O与40gD2O所含的中子数均为20NA
C.1molFe分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应转移电子数均为2NA
D.标准状况下,22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为NA
3.下列有关试剂保持或实验操作的叙述正确的是()
A.浓硝酸保存在棕色橡胶塞的试剂瓶中
B.用溴的四氯化碳溶液除去甲烷中的乙烯杂质
C.酸碱中和滴定实验中,锥形瓶用蒸馏水洗涤后,不需要干燥
D.配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时,加入一定量HCl以防水解
4.下列有关物质的性质类比正确的是()
A.已知Fe+SFeS,则Cu+SCuS
B.Fe能与CuSO4溶液反应,可知Al与CuSO4溶液也能反应
C.CaSO3与稀盐酸反应生成SO2,可知CaSO3与稀硝酸反应也生成SO2
D.已知H2O2能氧化I-,可知H2O2也能氧化Cl-
5.下列关于有机化合物的说法正确的是()
A.乙烯和苯都能使溴水褪色,褪色的原因相同
B.化合物的名称为2-甲基-5-乙基己烷
C.纤维素和油脂都是能发生水解反应的高分子化合物
D.甲烷、苯、乙醇、乙酸和酯类都可以发生取代反应
6.下列离子或分子组中,在相应的环境中一定能大量共存的是()
7.通过乙醇制取氢气通常有如下两条途径:
a.CH3CH2OH(g)+H2O(g)=4H2(g)+2CO(g)△H1=+256.6kJ·mol-1
b.2CH3CH2OH(g)+O2(g)=6H2(g)+4CO(g)△H2=+27.6kJ·mol-1
则下列说法正确的是()
A.升高a的反应温度,乙醇的转化率增大
B.由b可知:
乙醇的燃烧热为13.8kJ·mol-1
C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=+485.6kJ·mol-1
D.制取等量的氢气,途径b消耗的能量更多
8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍;Y的气态氢化物可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝;0.01mol·L-1Z的最高价氧化物的水化物的pH为12;W与X原子最外层电子数之比为3:
2。
下列说法正确的()
A.化合物Z2O2含有离子键和极性共价键
B.原子半径大小:
W>Z>X>Y
C.WO2能使品红溶液褪色,其漂白原理与氯水类似
D.Y的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可反应生成盐
9.次磷酸(H3PO2)是一元中强酸,具有较强还原性,下列有关说法正确的是()
A.次磷酸的电离方程式为:
H3PO2=H++H2PO2-
B.NaH2PO2是次磷酸的正盐,其水溶液呈中性
C.白磷与氢氧化钠溶液反应可得次磷酸盐,反应的化学方程式为:
P4+9NaOH=3Na2PO2+PH3↑+3H2O
D.利用(H3PO2)进行化学镀银反应中,1molH3PO2最多还原4molAg+离子
10.利用右图所示装置进行下列实验,其中丙中实验现象描述正确的是()
11.2016年8月,联合国开发计划署在中国的首个“氢经济示范城市”在江苏如皋落户。
用吸附了H2的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示。
下列说法正确的是()
A.电池总反应为H2+2NiOOH2Ni(OH)2
B.放电时,甲电极为负极,OH-移向乙电极
C.放电时,乙电极反应为:
NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-
D.充电时,电池的碳电极与直流电源的正极相连
12.下列有关说法中正确的是()
A.已知25℃时NH4CN溶液显碱性,则25℃时的电离平衡常数K(NH3·H2O)>K(HCN)
B.由水电离出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中:
Na+、Ba2+、HCO3-、Cl-可以大量共存
C.已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。
向含有Cl-、CrO42-且浓度均为0.010mol·L-1溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时,CrO42-先产生沉淀
D.常温下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中,c(Na+)>c(CH3COO-)
13.25℃时,向盛有50mLpH=2的HA溶液中加入pH=13的NaOH溶液,加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。
下列叙述正确的是()
A.HA溶液的物质的量浓度为0.01mol·L-1
B.b→c的过程中,温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应
C.a→b的过程中,混合溶液中可能存在:
c(A+)=c(Na+)
D.25℃时,HA的电离平衡常数K约为1.43×10-2
14.一定条件下,可逆反应的平衡常数可以用平衡浓度计算,也可以用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数。
在恒温恒压条件下,总压不变,用平衡分压计算平衡常数更方便。
下列说法不正确的是()
A.对于C2H4(g)+H2O(g)=C2H5OH(g)在一定条件下达到平衡状态时,体系的总压强为P,其中C2H4(g)、H2O(g)、C2H5OH(g)均为1mol,则用分压表示的平衡常数Kp=
B.恒温恒压下,在一容积可变的容器中,反应2A(g)+B(g)=2C(g)达到平衡时,A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。
若此时A、B和C均增加1mol,平衡正向移动
C.一恒温恒压下,在一容积可变的容器中,N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)达到平衡状态时,N2、H2、NH3各1mol,若此时再充入3molN2,则平衡正向移动
D.对于一定条件下的某一可逆反应,用平衡浓度表示的平衡常数和用平衡分压表示的平衡常数,其数值不同,但意义相同,都只与温度有关
高三年级期末教学质量抽测试题
化学2017.1
第II卷非选择题
二、非选择题(本题包括4个题,共58分)
15.(14分)亚硝酞氯(NOCl,熔点:
-64.5℃,沸点:
-5.5℃)是一种黄色气体,遇水易水解。
可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。
实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。
(1)甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2,制备装置如下图所示:
为制备纯净干燥的气体,下表中缺少的药品是:
(2)乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl,装置如图所示:
①装置连接顺序为a→(按气流自左向右方向,用小写字母表示)。
②装置IV、V除可进一步干燥NO、Cl2外,另一个作用是。
③装置VII的作用是。
④装置VIII中吸收尾气时,NOCl发生反应的化学方程式为。
(3)丙组同学查阅资料,查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸,一定条件下混酸可生成亚硝酞氯和氯气,该反应的化学方程式为。
16.(15分)工业上利用锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4,还含有少量FeO、CuO等杂质)制取金属锌的工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)ZnFe2O4是一种性能优良的软磁材料,也是一种催化剂,能催化烯类有机物氧化脱氢等反应。
①ZnFe2O4中Fe的化合价是,从物质分类角度说,ZnFe2O4属于(填“酸”、“碱”或“盐”)。
②工业上利用反应ZnFe2(C2O4)3·6H2OZnFe2O4+2CO2↑+4CO↑+6H2O制备ZnFe2O4。
该反应中氧化产物是(填化学式),每生成1molZnFe2O4,转移电子的物质的量是。
(2)酸浸时要将锌焙砂粉碎,其目的是提高酸浸效率。
为达到这一目的,还可采用的措施是(任答一条);已知ZnFe2O4能溶于酸,则酸浸后溶液中存在的金属离子有。
(3)净化I中H2O2参与反应的离子方程式为;试剂X的作用是。
(4)钢铁镀锌是钢铁防护的一种有效方法。
按图甲装置进行模拟铁上镀锌的实验,实验结果如图乙所示。
乙中横坐标x表示电路中通过电子的物质的量,纵坐标y表示反应物或生成物的物质的量。
①C电极的电极反应式为。
②E可以表示的量是(任写一种)。
17.(14分)氮的化合物合成、应用及氮的固定一直是科学研究的热点。
(1)以CO2与NH3为原料合成化肥尿素的主要反应如下:
①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s);△H=-159.47kJ·mol-1
②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g);△H=akJ·mol-1
③2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g);△H=-86.98kJ·mol-1
则a为。
(2)反应2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2
(1)+H2O(g)在合成塔中进行。
下图1中I、II、III三条曲线为合成塔中按不同氨碳比[n(NH3)/n(CO2)]和水碳比[n(H2O)/n(CO2)]投料时二氧化碳转化率的情况。
①曲线I、II、III水碳比的数值分别为:
A.0.6~0.7B.1~1.1C.1.5~1.61
生产中应选用水碳比的数值为(选填序号)。
②生产中氨碳比宜控制在4.0左右,而不是4.5的原因可能是
。
(3)尿素可用于湿法烟气脱氮工艺,其反应原理为:
NO+NO2+H2O=2HNO22HNO2+CO(NH2)2=2N2↑+CO2↑+3H2O。
①当烟气中NO、NO2按上述反应中系数比时脱氮效果最佳。
若烟气中V(NO):
V(NO2)=5:
1时,可通入一定量的空气,同温同压下,V(空气):
V(NO)=(空气中氧气的体积含量大约为20%)。
②图2是尿素含量对脱氮效率的影响,从经济因素上考虑,一般选择尿素浓度约为%。
(4)图3表示使用新型电极材料,以N2、H2为电极反应物,以HCl—NH4Cl为电解质溶液制造出既能提供能量,同时又能实现氮固定的新型燃料电池。
请写出该电池的正极反应式。
生产中可分离出的物质A的化学式为。
18.【有机化学基础】(15分)有机化合物G常用作香料,合成G的一种路线如下:
已知以下信息:
①A的分子式为C5H8O,核磁共振氢谱显示其有两种不同化学环境的氢
②CH3CH2CH=CH2CH3CHBrCH=CH2
③
回答下列问题:
(1)A的结构简式为,D中官能团的名称为。
(2)B→C的反应类型为。
(3)D→E反应的化学方程式为。
(4)检验M是否已完全转化为N的实验操作是
。
(5)满足下列条件的L的同分异构体有种(不考虑立体异构),①能发生银镜反应②能发生水解反应,③属于芳香族化合物,其中核磁共振氢谱中有5组峰,且峰面积之比为1:
2:
2:
2:
3的所有可能结构的结构简式。
(6)参照上述合成路
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