高中化学反应方程式大全全.docx
- 文档编号:23386113
- 上传时间:2023-05-16
- 格式:DOCX
- 页数:17
- 大小:18.51KB
高中化学反应方程式大全全.docx
《高中化学反应方程式大全全.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高中化学反应方程式大全全.docx(17页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
高中化学反应方程式大全全
高中化学反应方程式大全
1、硫酸根离子的检验:
2+24=4↓+2
2、碳酸根离子的检验:
2+23=3↓+2
3、碳酸钠与盐酸反应:
23+2=2+H2O+2↑
4、木炭还原氧化铜:
2+C高温2+2↑
5、铁片与硫酸铜溶液反应:
+4=4+
6、氯化钙与碳酸钠溶液反应:
2+23=3↓+2
7、钠在空气中燃烧:
2+O2△2O2
钠与氧气反应:
4+O2=22O
8、过氧化钠与水反应:
22O2+2H2O=4+O2↑
9、过氧化钠与二氧化碳反应:
22O2+22=223+O2
10、钠与水反应:
2+2H2O=2+H2↑
11、铁与水蒸气反应:
3+4H2O(g)=F3O4+4H2↑
12、铝与氢氧化钠溶液反应:
2+2+2H2O=22+3H2↑
13、氧化钙与水反应:
+H2O=()2
14、氧化铁与盐酸反应:
2O3+6=23+3H2O
15、氧化铝与盐酸反应:
2O3+6=23+3H2O
16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应:
2O3+2=22+H2O
17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应:
3+3=()3↓+3
18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应:
4+2=()2↓+24
19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁:
4()2+2H2O+O2=4()3
20、氢氧化铁加热分解:
2()3△2O3+3H2O↑
21、实验室制取氢氧化铝:
2(4)3+63·H2O=2()3↓+3(3)24
22、氢氧化铝与盐酸反应:
()3+3=3+3H2O
23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:
()3+=2+2H2O
24、氢氧化铝加热分解:
2()3△2O3+3H2O
25、三氯化铁溶液与铁粉反应:
23+=32
26、氯化亚铁中通入氯气:
22+2=23
27、二氧化硅与氢氟酸反应:
2+4=4+2H2O
硅单质与氢氟酸反应:
+4=4+2H2↑
28、二氧化硅与氧化钙高温反应:
2+高温3
29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:
2+2=23+H2O
30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳:
23+2+H2O=23+H23↓
31、硅酸钠与盐酸反应:
23+2=2+H23↓
非金属单质(F2 ,2 , O2 , S, N2 , P , C , )
1, 氧化性:
F2 + H2 2
F2 (过量)2
2F2(过量)4
2 +22 (表示大部分金属)
2F2 +2H242
2F2 +222 2O
F2 +222
F2 +222
F2+2 22
F2 2 (等体积)2
3F2 (过量)223
7F2(过量)2 27
2 2 2
32 +223
2 3 5
2 +22
32 +223
2 +22 23
22
22+222
2 +2 22
522+6H223+10
2 22
2 22
22 +2H224 +2
2 2O2 22
2O2 +33O4
O22
22S
22
22S
322S3
N2+3H223
N2+33N2
N2+33N2
N2+33N2
N2+623N
N2+62K3N
N2+623N
P2+6H243
33P
233P2
2.还原性
22
22
63(浓)24+62+2H2O
34 3(稀)32+42H2O
N222
45O24O10(常写成P2O5)
23X223 (X表示F2,2,2)
325
P4+203(浓)4H34+202+4H2O
2F24
224
22(少量)2
2(足量)2
22
22(生成水煤气)
222(制得粗硅)
(粗)+24
(4+2H2(纯)+4)
(粉)22
(金刚砂)
2223+2H2
3,(碱中)歧化
22
(加酸抑制歧化,加碱或光照促进歧化)
2+22O
22+2()22()2+2H2O
32+6(热,浓)53+3H2O
362223+3H2O
43(浓)+3H23+322
11154+24H2536H34+15H24
32
322
二,金属单质(,,,)的还原性
222
4222O
22222O2
222O2
22S(爆炸)
22H222
223222
44(熔融)4
22
22
222
2H2()22
24(熔融)22
22+2
222
222
22
2442
23223
43O222O3(钝化)
4()+3O2+222(2O32O)+4
43222O3+3
22O32O3+2
22O32O3+2
232O3+3
2623+3H2
23H242(4)3+3H2
26H24(浓)2(4)3+32+6H2O
(在冷,浓的H243中钝化)
4(稀)(3)32H2O
222H222+3H2
23223
22
34H2O(g)3O4+4H2
222
22
422
(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全
还原为单质锡 22)
三, 非金属氢化物(223)
1,还原性:
4(浓)222+2H2O
4(g)222+2H2O
1624222+52+8H2O
1422O7223+32+7H2O
2H22F242
2H23O2(足量)22+2H2O
2H22(少量)22H2O
2H2232H2O
H224(浓)2+2H2O
3H22(稀)324H2O
5H224+3H242424+58H2O
3H222O7+4H242(4)324+37H2O
H242O2+2H224+6
23+332+3H2O
23+322+6
83+322+64
43+3O2(纯氧)2N2+6H2O
43+5O246H2O
43+65N2+6(用氨清除)
22
4442H2
2+2H2()2+2H2
2,酸性:
424+2H2O
(此反应广泛应用于测定矿样或钢样中2的含量)
222+2
H22
H222
H223223
H222
H2(3)223
H22
23+2222
(223)
3,碱性:
34
3343
2324(4)24
32234
(此反应用于工业制备小苏打,苏打)
4,不稳定性:
222
222
2H22H22
2H2O22H22
H22
232+3H2
四,非金属氧化物
低价态的还原性:
22223
222+2H22H24
(这是2在大气中缓慢发生的环境化学反应)
22+2H224+2
22+2H224+2
22+2H224+2
223
2222
2+222
(用于制硝酸工业中吸收尾气中的和2)
2222
2
32O3232
222
氧化性:
2+2H232H2O
3+2232
2+222+2
(不能用淀粉溶液鉴别溴蒸气和2)
422432O
2242
2+22
(2不能用于扑灭由等燃烧的火灾)
2+2H22H2O
2+22
3,与水的作用:
2223
3224
32223
N2O5223
P2O5223
P2O5+3H22H34
(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂
P2O5+3H24(浓)2H34+33)
2223
4,与碱性物质的作用:
2+232(4)23
2+(4)232243
(这是硫酸厂回收2的反应.先用氨水吸收2,
再用H24处理:
24324(4)24+2H222
生成的硫酸铵作化肥2循环作原料气)
2()232O
(不能用澄清石灰水鉴别2和2.可用品红鉴别)
34
3()242O
2+2(过量)232O
2(过量)3
2()2(过量)32O
22(过量)()2(3)2
2+22+3H22()323
26H526H53
23
2+2232O
(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)
223232
2332
五,金属氧化物
1,低价态的还原性:
6223O4
43(3)32+2H2O
2,氧化性:
2O2+222O
(此反应用于制备2O)
,2O3几乎没有氧化性,很难被还原为,.
一般通过电解制和.
2O3+3H223H2O (制还原铁粉)
3O4+4H234H2O
3,与水的作用:
222
22O2+2H242
(此反应分两步2O2+2H222O2 ;
2H2O22H22. H2O2的制备可利用类似的反应:
224(稀)42O2)
2()2 (缓慢反应)
4,与酸性物质的作用:
2324
2223
2222O
22O2+222232
2O224(冷,稀)242O2
34
2442O
2O3+3H242(4)3+3H2O
(2O3是两性氧化物:
2O3+2222O)
22+3H2O
2O3+623+3H2O
2O3+3H2S(g)2S3+3H2O
3O4+82+23+4H2O
六,含氧酸
1,氧化性:
43+3H23H24+4
33
33+3
2324
2O222
(氧化性>2>3>4,
但浓,热的4氧化性很强)
2H24(浓)2+22+2H2O
2H24(浓)32+2H2O
H24() 室温下钝化
6H24(浓)+22(4)3+32+6H2O
2H24(浓)42+2H2O
H24(浓)+222+2H2O
H24(浓)+222+2H2O
H24(稀)42
2H23+2H232H2O
43(浓)2+42+2H2O
63(浓)24+62+2H2O
53(浓)34+522O
63(3)3+32+3H2O
43(3)32H2O
303+88(3)3+3N215H2O
363+1010(3)3+3N2+18H2O
303+88(3)3+343+9H2O
2,还原性:
H232224+2
(X表示222)
2H2322H24
H232O2242O
5H23+242424+2H24+3H2O
H23+23224+22+2
3,酸性:
H24(浓) 24+2
H24(浓)4
H24(浓) +224+2
H24(浓)343
3H24(浓)3(4)234+2H34
2H24(浓)3(4)224(H24)2
333434+33
233(3)222
(用3和浓H24不能制备H2S,,,
(2)
等还原性气体)
4H343(4)23(H24)2(重钙)
H34(浓)24
H34(浓)24
4,不稳定性:
222
43422+2H2O
H2322
H2322
H44232O
七,碱
低价态的还原性:
4()22+2H24()3
与酸性物质的作用:
22(少量)232O
2(足量)3
2232O
22O3222O
222O
2O
2S(足量)2O
22S(少量)22H2O
33()3+3
()32+2H2O
(3和()3哪个酸性强?
)
432O
()2+242+232O
()34 不溶解
3,不稳定性:
()22O
2()32O3+3H2O
2()32O3+3H2O
()22O
八,盐
1,氧化性:
2332
23222
(用于雕刻铜线路版)
23222
32
2(4)3+2424(较难反应)
(3)3 不反应
23222+2
23+222+22
22
2,还原性:
22223
3283(稀)63+234H2O
323+23(稀)324+22O
2232224
3,与碱性物质的作用:
2+232()24
3+332()3+34
3+332()3+34
4,与酸性物质的作用:
3424
2424
2434
233
322
323+23+3H22()3+32+6
323+23+3H22()3+32+6
333()3+32
333()3+32
322(4)3+6H22()3+3H2S
323+6H24()3
5,不稳定性:
2S2O3242422O
43
43322
23222
2(3)32422
242422
2323O2
232322
(3)2322
32
32
许多同学认为化学需要掌握的东西太零碎,需要记忆的东西又很多,简直和文科差不多,其实中学化学需要学生真正理解和掌握的方程式并不是很多,如果把一些重要的,具有典型性的方程式踏踏实实的掌握了,整个化学思维的境界就会不一样了!
最需要掌握的方程式是:
1.卤族:
氯气和碱的反应、氯气的实验室制法
2.氮族:
3的催化氧化、和C与3的反应、3的制法
3.氧族:
2的催化氧化、2的煅烧、和C与浓硫酸的反应。
2与2、3+等的氧化还原反应
4.铁:
3+的典型反应、()2的氧化反应
5.铝:
铝热反应、铝三角的关系、铝和溶液制取H2
6:
过氧化钠和H2O、2的反应、2和的两个反应
7.电解:
电解饱和溶液
8.原电池:
O2在正极得电子得电极反应式
9.反应热:
燃烧热和中和热的热化学方程式的书写
要求上述的反应能够熟练的书写出来并保证完整正确,是离子反应的能够写出离子反应方程式。
做到这种程度,无机这部分的问题就非常好解决了,很多的事情就不会想象中的那么艰苦和困难了!
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高中 化学反应 方程式 大全