高三上学期月考化学试题解析解析版.docx
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高三上学期月考化学试题解析解析版
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Na23Mg24Al27P31S32Cl35.5Fe56Cu64Ca40Mn55时间:
90分钟满分:
100分命题人:
刘守申
1.选择题(共计52分,其中1-11每题2分,12-21每题3分)
1.下列有关化学用语正确的是
A.HClO的结构式:
H﹣Cl﹣OB.Na2O2的电子式:
C.中子数为20的氯原子:
ClD.铝原子的结构示意图:
【答案】D
【解析】
试题分析:
A、HClO中Cl的最外层有7个电子,只能形成1个共用电子对,结构式:
H﹣O﹣Cl,A错误;B、Na2O2属于离子化合物,B错误;C、中子数为20的氯原子的质量数为37,C错误;D、铝是13号元素,核外有3个电子层,最外层有3个电子,D正确。
考点:
考查了化学用语的相关知识。
2.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.标准状况下,2.24L的CCl4中含有的C—Cl键数为0.4NA
B.1.2gC60和石墨的混合物中,含有的碳原子数目为0.1NA
C.2.24LN2和NH3的混合气体中,含有的共用电子对数目为0.3NA
D.标准状况下,6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA
【答案】B
【解析】
试题分析:
A、标准状况下,四氯化碳不是气体,所以2.24L的四氯化碳的物质的量不是0.1mol,所含C-Cl键的数目不是0.4NA,A错误;B、1.2gC60和石墨的混合物中,含有的碳原子的物质的量为0.1mol,数目为0.1NA,B正确;C、未注明气体的温度和压强,C错误;D、标准状况下,6.72LNO2的物质的量为0.3mol,与水充分反应转移的电子数目为0.2NA,D错误。
考点:
考查了阿伏加德罗常数的相关知识。
3.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:
2A(g)+B(g)
2C(g)。
若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1,现有下列几种说法:
①用物质A表示的反应平均速率为0.3mol·L-1·s-1;②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L-1·s-1;③2s时物质A的转化率为70%;④2s时物质B的浓度为0.7mol·L-1,其中正确的是
A.①③B.①④C.②③D.③④
【答案】B
考点:
考查了化学平衡的计算。
4.下列正确的叙述有
①CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物
②Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得
③碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的分散系分别为:
溶液、胶体
④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
⑤苛性钾、次氯酸、氯气按顺序分类依次为:
强电解质、弱电解质和非电解质.
A.①②③⑤B.②③⑤C.②③D.全部
【答案】C
【解析】
试题分析:
①酸性氧化物是和碱反应生成盐和水的氧化物,而NO2除了和碱反应生成盐和水,还生成NO,故不是酸性氧化物,故①错误;②Ca(HCO3)2可以由化合反应生成:
CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2;Fe(OH)3可由化合反应生成:
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;FeCl2可由化合反应制得:
2FeCl3+Fe=3FeCl2,故②正确;③碘晶体溶于酒精的碘酒溶液,饱和氯化铁溶液滴入沸水中即制得氢氧化铁胶体,故③正确;④金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物,如AlCl3是共价化合物,故④错误;⑤单质既不是电解质也不是非电解质,故氯气不是非电解质,故⑤错误。
正确的有②③,故选C。
考点:
考查了物质的分类的相关知识。
5.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A.已知:
2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)ΔH=-483.6kJ·mol-1,则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol-1
B.已知C(石墨,s)===C(金刚石,s)ΔH>0,则金刚石比石墨稳定
C.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ/mol
D.已知2C(s)+2O2(g)===2CO2(g)ΔH1,2C(s)+O2(g)===2CO(g)ΔH2,则ΔH1<ΔH2
【答案】D
【解析】
试题分析:
A、已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ?
mol-1,方程式中水是气体,依据燃烧热概念可知,氢气的燃烧热大于241.8kJ?
mol-1,故A错误;B、已知C(石墨,s)=C(金刚石,s)△H>0,金刚石能量高,则石墨比金刚石稳定,故B错误;C、在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热,故C错误;D、己知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)ΔH1;2C(s)+O2(g)=2CO(g);ΔH2,一氧化碳生成二氧化碳过程需要放热,焓变为负值,则ΔH1<ΔH2,故D正确。
考点:
考查了热化学方程式和反应热的相关知识。
6.下列离子方程式正确的是
A.苏打溶液与稀盐酸反应的离子反应方程式:
HCO3-+H+=CO2↑+H2O
B.Fe2O3与HI:
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
C.NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水:
2HCO3—+Ca2++2OH—=CaCO3↓+2H2O+CO32—
D.浓烧碱溶液中加入铝片:
Al+OH-+H2O=AlO2-+H2↑
【答案】C
【解析】
试题分析:
A、苏打是碳酸钠,A错误;B、Fe3+具有较强的氧化性,要与HI发生氧化还原反应,B错误;C、NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水生成碳酸钙,碳酸钠和水,C正确;D、方程式电荷不守恒,D错误。
考点:
考查了离子方程式的正误判断的相关知识。
7.下列说法正确的是
A.物质发生化学反应时都伴随着能量变化,伴随能量变化的物质变化一定是化学变化
B.需要加热的化学反应一定是吸热反应,不需要加热就能进行的反应一定是放热反应
C.吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量高;也可以理解为化学键断裂时吸收的能量比化学键形成时放出的能量多
D.因为3O2(g)=2O3(g)是吸热反应,所以臭氧比氧气的化学性质更活泼
【答案】D
【解析】
试题分析:
A、化学反应发生的过程中都有能量变化,但有能量变化的不一定是化学变化,也可能是物理变化,如水蒸气变成液态水的过程是放热过程,但它是物理变化,A错误;B、一个反应是吸热反应还是放热反应和反应条件没有必然的联系,如碳燃烧需要加热,但此反应为放热反应;氢氧化钡与氯化铵的反应是吸热反应,不需要加热也能自发进行,B错误;C、一个反应是吸热反应,从宏观来看,说明反应物的总能量比生成物的总能量低;从微观来看,旧键断裂吸收的能量比新键形成放出的能量多,C错误;D、因为3O2===2O3为吸热反应,臭氧具有的总能量比氧气的总能量高,所以臭氧比氧气活泼,D正确。
考点:
考查了化学反应中的能量变化的相关知识。
8.下列各组离子在指定分散系中一定能大量共存的是
A.明矾溶液中:
Na+、Mg2+、NO3-、HCO3-
B.澄清透明的溶液中:
Na+、K+、MnO4-、ClO-
C.pH=0的溶液中:
Al3+、Ag(NH3)2+、Cl−、SO42−
D.通入足量CO2后的溶液中:
Na+、SiO32-、CH3COO-、SO32-
【答案】B
【解析】
试题分析:
A、明矾溶液中的Al3+与HCO3-发生双水解反应不能大量共存,A错误;B、澄清透明的溶液中:
Na+、K+、MnO4-、ClO-不能发生离子反应,B正确;C、pH=0的溶液显酸性,Ag(NH3)2+与H+不能大量共存,C错误;D、通入足量CO2后的溶液显酸性,SiO32-与H+生成硅酸沉淀,D错误。
考点:
考查了离子共存的相关知识。
9.少量铁粉与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应,反应速率太慢。
为了加快此反应速率而不改变H2的产量,可以使用如下方法中的
①加H2O②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)⑧改用10mL0.1mol/L盐酸
A、①⑥⑦B、③⑤⑧C、③⑦⑧D、⑤⑦⑧
【答案】C
【解析】
试题分析:
①加水,稀释了盐酸的浓度,故反应速率变慢;②加氢氧化钠,与盐酸反应,减少了盐酸的浓度,故反应速率变慢;③加浓盐酸,反应速率加快;④加醋酸钠固体与盐酸反应生成弱酸醋酸,故反应速率减慢;⑤加氯化钠溶液,相当于稀释盐酸浓度,故反应速率变慢;⑥滴加硫酸铜溶液,铁把铜置换出来,形成原电池,故反应速率加快,但与盐酸反应的铁减少,故减少了产生氢气的量;⑦升高温度,反应速率加快;⑧改用浓度大的盐酸,反应速率加快,能使反应速率加快的有③⑦⑧,故选C。
考点:
考查了影响化学反应速率的因素的相关知识。
10.H3AsO3与SnCl2在浓盐酸中可发生以下反应:
3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3M+6H2O关于该反应的说法中正确的组合是
①氧化剂是H3AsO3、②还原性:
As>SnCl2、
③每生成1molAs,反应中转移电子的物质的量为3mol、
④M为OH-、⑤SnCl62-是氧化产物
A.①③⑤B.①②④⑤C.①②③④D.只有①③
【答案】A
【解析】
试题分析:
3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3M+6H2O反应中砷元素化合价变化+3~0,化合价降低,H3AsO3做氧化剂得到还原产物As;所以锡元素化合价应该从+2升高得氧化产物M,根据氧化还原反应存在的电子守恒,设锡元素升高到X价,2H3AsO3~2As~6e-,3SnCl2~3M~3(x-2),则3(x-2)=6,x=+4,根据反应前后原子守恒、电荷守恒可得M为SnCl62-,Cl-在反应前后化合价未发生变化,应是还原剂SnCl2的还原性大于还原产物As;从上述分析可知每生成2molAs转移电子为6mol,所以生成1molAs电子转移为3mol;所以①③⑤正确,故选A。
考点:
考查了氧化还原反应的相关知识。
11.对于反应COCl2(g)
CO(g)+Cl2(g)。
改变下列条件:
①升温②恒容下通入惰性气体③增加COCl2浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压下通入惰性气体,能加快反应速率的是
A.①②⑤B.①③⑤C.②④⑥D.③⑤⑥
【答案】B
【解析】
试题分析:
①升温、⑤加催化剂可增大活化分子百分数,反应速率增大;③增加COCl2浓度,单位体积活化分子数目增多,反应速率增大;④减压、⑥恒压通入惰性气体,单位体积活化分子数目减小,反应速率减小;②恒容通入惰性气体,单位体积活化分子数目不变,则反应速率不变,能加快反应速率的有①③⑤,故选B。
考点:
考查了影响化学反应速率的因素的相关知识。
12.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示,其中W的单质是空气的主要成分,化学性质稳定,不易参加化学反应,则下列有关说法中错误的是
A.W和Y可以形成稳定的化合物,耐热性好,是新型陶瓷材料
B.Z元素的最高价氧化物水化物的酸性强于Y
C.四种元素最简单的氢化物,一定是Y元素形成的氢化物最不稳定
D.向氢化物WH3与HZ反应后的集气瓶中加入足量的水,所得溶液一定呈酸性。
【答案】D
【解析】
试题分析:
短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示,其中W的单质是空气的主要成分,化学性质稳定,不易参加化学反应,则W应该是氮元素,所以X是氧元素,Y是硅元素,Z是氯元素。
A、W和Y可以形成稳定的化合物Si3N4,耐热性好,是新型陶瓷材料,A正确;B、非金属性越强最高价氧化物水化物的酸性越强,氯元素的非金属性强于硅,则Z元素的最高价氧化物水化物的酸性强于Y,B正确;C、四种元素中硅的非金属最弱,则常见的氢化物,一定是硅元素形成的氢化物最不稳定,C正确;D、向氢化物WH3与HZ反应后的集气瓶中加入足量的水,所得溶液不一定呈酸性,因为氨气可能过量,D错误。
考点:
考查了元素周期表和元素周期律的相关知识。
13.碳纳米管是近年来材料科学研究的热点。
为除去碳纳米管中的杂质——碳纳米颗粒(少量碳原子的聚集体),可以将样品溶解于强酸性的K2Cr2O7溶液中充分反应,当溶液由橙色转变为墨绿色(Cr3+)即可,同时放出一种无毒的气体。
以下判断正确的是
A.可以用浓盐酸调节K2Cr2O7溶液的酸性
B.该过程中每氧化2mol碳纳米颗粒,转移8NA个电子
C.若将该反应设计为原电池,则碳纳米颗粒应作为原电池的正极
D.可以通过过滤的方法最终得到碳纳米管
【答案】B
【解析】
试题分析:
A、浓盐酸与K2Cr2O7发生氧化还原反应,不能用浓盐酸调节K2Cr2O7溶液的酸性,故A错误;B、C元素的化合价升高,失去电子被氧化,则每氧化2mol碳纳米颗粒,转移2mol×(4-0)×NA=8NA个电子,故B正确;C、若将该反应设计为原电池,C失去电子,碳纳米颗粒应作为原电池的负极,故C错误;D、碳纳米管的直径较小,可透过滤纸,不能利用过滤分离,故D错误。
考点:
考查了氧化还原反应、原电池等相关知识。
14.已知:
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g),ΔH=+130kJ·mol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g),ΔH=-220kJ·mol-1
H-H、O=O键能分别为436、496kJ·mol-1,则O-H键能为
A.222kJ·mol-1B.444kJ·mol-1
C.462kJ·mol-1D.924kJ·mol-1
【答案】C
【解析】
试题分析:
①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g),ΔH=+130kJ·mol-1;②2C(s)+O2(g)=2CO(g),ΔH=-220kJ·mol-1,②-①×2,得:
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g),ΔH=-220kJ·mol-1-2×(+130kJ·mol-1)=-480kJ·mol-1。
反应物的键能之和(即吸收的能量)-生成物的键能之和(即放出的能量)=反应热,因此-480kJ·mol-1=2×436kJ·mol-1+496kJ·mol-1-2E(O-H),解得:
E(O-H)=462kJ·mol-1,故选C。
考点:
考查了反应热与键能的关系。
15.下列做法不利于金属防护的是
A.菜刀切菜后不洗净就放回刀架B.将钢铁制成不锈钢
C.在铁塔的表面喷油漆D.埋在地下的钢管与锌块连接
【答案】A
【解析】
试题分析:
A、菜刀切菜后和水接触易生锈,故A正确;B、将钢铁制成不锈钢后,不锈钢的性能好于钢铁,不易生锈,故C错误;C、在铁塔的表面喷上一层油漆,可以防止金属和水以及空气接触,故C错误;D、埋在地下的钢管与锌块相连后,形成原电池,金属铁做正极,该极金属被保护,不易生锈,故D错误。
考点:
考查了金属的腐蚀与防护的相关知识。
16.化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图所示,则下列说法正确的是
A.该反应是吸热反应
B.断裂1molA-A键和1molB-B键共放出xkJ能量
C.断裂2molA-B键需要吸收ykJ能量
D.2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量
【答案】C
【解析】
试题分析:
A、因反应物的能量高于生成物的能量时,反应是放热反应,故A错误;B、化学键的断裂吸收能量,而不是释放能量,故B错误;C、化学键的断裂吸收能量,由图可知断裂2molA-B键需要吸收ykJ能量,故C正确;D、由图可知,1molA2和1molB2的总能量高于2molAB的总能量,故D错误。
考点:
考查了化学反应中的能量变化的图像的相关知识。
17.某同学设计如下图所示装置,探究氯碱工业原理,下列说法正确的是
A.石墨电极与直流电源负极相连
B.用湿润KI淀粉试剂在铜电极附近检验气体,试纸变蓝色
C.氢氧化钠在石墨电极附近产生,Na+向石墨电极迁移
D.铜电极的反应式为:
2H++2e-=H2↑
【答案】D
【解析】
试题分析:
A、石墨为阳极,与直流电源的正极相连,故A错误;B、Cu为阴极,阴极上氢离子得电子生成氢气,没有氯气生成,所以用湿润KI淀粉试剂在铜电极附近检验气体,试纸不变蓝色,故B错误;C、Cu为阴极,阴极上氢离子得电子生成氢气,同时生成氢氧化钠,电解池中阳离子向阴极移动,Na+向Cu电极移动,故C错误;D、Cu为阴极,阴极上氢离子得电子生成氢气,铜电极的反应式为:
2H++2e-═H2↑,故D正确。
考点:
考查了电解池原理、氯碱工业原理的相关知识。
18.镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。
已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液,其充、放电按下式进行:
Cd+2NiOOH+2H2O
Cd(OH)2+2Ni(OH)2
有关该电池的说法正确的是
A.充电时阳极反应:
Ni(OH)2-e—+OH-==NiOOH+H2O
B.充电过程是化学能转化为电能的过程
C.放电时负极附近溶液的碱性不变
D.放电时电解质溶液中的OH-向正极移动
【答案】A
【解析】
试题分析:
A、充电时是电解池的工作原理,电解池中,与直流电源正极相连的电极是阳极,阳极发生失电子的氧化反应,即发生Ni(OH)2转化为NiO(OH)的反应,故A正确.B、充电过程是电解过程,是电能转化为化学能的过程,B错误;C、放电时是原电池工作原理,负极上发生失电子的氧化反应,即Cd-2e-+2OH-=Cd(OH)2,负极附近溶液的碱性减弱,故C错误;D、放电时是原电池的工作原理,原电池工作时,电解质中的阴离子OH-向负极移动,故D错误。
考点:
考查了电解池和原电池的相关知识。
19.以熔融Li2CO3和K2CO3为电解质,天然气经重整催化作用提供反应气的燃料电池如右图。
下列说法正确的是
A.以此电池为电源电解精炼铜,当有0.1mole-转移时,有3.2g铜溶解
B.若以甲烷为燃料气时负极电极反应式:
CH4+5O2--8e-=CO32-+2H2O
C.该电池使用过程中需补充Li2CO3和K2CO3
D.空气极发生的电极反应式为O2+4e-+2CO2===2CO
【答案】D
【解析】
试题分析:
A、电解精炼铜,阴极上铜离子得到电子生成铜,电极反应Cu2++2e-=Cu,当电路有0.1mole-转移反应生成铜0.05mol,如果全部是铜放电,则溶解的铜的质量=0.05mol×64g/mol=3.2g,粗铜有比铜更活泼的金属首先放电,所以溶解的铜小于3.2g,故A错误;B、根据图示信息,通入甲烷的电极是负极,在负极上,甲烷变为氢气,氢气发生失电子的氧化反应,即H2-2e-+CO32-=CO2+H2O,故B错误;C、假设转移4mol的电子,根据电极反应:
负极电极反应式为:
H2-2e-+CO32-=CO2+H2O,通入空气和CO2的混合气体一极为原电池的正极,发生还原反应,电极反应式为O2+4e-+2CO2=2CO32-,负极消耗2mol的碳酸根离子,正极产生2mol的碳酸根离子,所以碳酸根离子的浓度不变,故C错误;D、原电池正极上的电极反应式为O2+4e-+2CO2=2CO32-,故D正确。
考点:
考查了燃料电池的相关知识。
20.如图为反应2A(g)=B(g)+C(g)的速率v(A)变化的图象,其中纵坐标可能是
A.温度B.压强C.A的浓度D.反应时间
【答案】D
【解析】
试题分析:
A、温度越高,活化分子百分数越大,所以反应速率加快,则纵坐标不能是温度,故A错误;B、压强越大,体积越小,单位体积内活化分子数越多,反应速率越大,所以纵坐标不能是压强,故B错误;C、A是气体,反应物浓度越大,单位体积内活化分子数越多,反应速率越大,所以纵坐标不能是A的浓度,故C错误;D、随着反应的进行,A浓度降低,单位体积内活化分子数减少,反应速率降低,所以纵坐标可能是时间,故D正确。
考点:
考查了化学反应速率图象的相关知识。
21.250mLK2SO4和CuSO4的混合溶液中c(SO42-)=0.5mol·L-1,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到1.12L气体(标准状况下)。
假定电解后溶液体积仍为250mL,下列说法不正确的是
A.电解得到Cu的质量为3.2g
B.上述电解过程中共转移电子0.2mol
C.电解后的溶液中c(H+)=0.2mol·L-1
D.原混合溶液中c(K+)=0.6mol·L-1
【答案】C
【解析】
试题分析:
电解K2SO4和CuSO4的混合溶液时,阳极上氢氧根离子放电生成氧气,阴极上先铜离子放电生成铜单质,当铜离子完全析出时,氢离子放电生成氢气,气体的物质的量=
=0.05mol;每生成1mol氧气转移4mol电子,则转移电子0.2mol,每生成1mol氢气转移2mol电子,每生成1mol铜转移2mol电子,所以根据转移电子守恒得铜的物质的量=
=0.05mol,则铜离子的物质的量浓度=
=0.2mol/L,根据电荷守恒得钾离子浓度=0.5mol/L×2-0.2mol/L×2=0.6mol/L,A、根据以上分析知,铜的物质的量为0.05mol,质量为0.05mol×64g/mol=3.2g,A正确;B、转移电子的物质的量=0.2mol,故B正确;C、当电解硝酸铜时溶液中生成氢离子,当电解硝酸钾溶液时,实际上是电解水,所以电解后氢离子的物质的量为氧气的4倍,为0.05mol×4=0.2mol,则氢离子浓度=
=0.8mol/L,故C错误;D、根据分析知,原混合溶液中c(K+)为0.6mol•L-1,故D正确。
考点:
考查了电解原理的相关知识。
2019-2020年高三上学期10月月考化学试题解析(解析版)
22.(9分)绿矾(FeSO4•7H2O)、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体,反应原理为:
(NH4)2SO4+FeSO4+6H2O=(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O↓。
其流程可表示为:
(1)洗涤中Na2CO3的主要作用是。
(2)结晶过程中要加热蒸发溶剂,浓缩结晶。
应加热到时,停止加热。
(3)过滤是用下图装置进行,这种过滤跟普通过滤相比,除了过滤速度快外,还有一个优点是。
(4)用无水乙醇洗涤的目的是。
(5)产品中Fe2+的定量分析:
制得的摩尔盐样品中往往含
有极少量的Fe3+。
为了测定摩尔盐产品中Fe2+的含量,
一般采用在酸性条件下KMnO4标准液滴定的方法。
称取4.0g的摩尔盐样品,溶于水,并加入适量稀硫酸。
用0.2mol·L-1KMnO4溶液滴定,当溶液中Fe2+全部被氧化时,消耗KMnO4溶液体积10.00mL。
①本实验的指示剂是。
A.酚酞B.甲基橙C.石蕊D.不需要
②产品中Fe2+的质量分数为。
【答案】(9分)
(1)利用碳酸钠溶液呈碱性,除去铁表面的油污
(2)加热到溶液表面出现晶膜时
(3)得到较干燥的沉淀
(4)除去水分,减少晶体溶解损失;容易干燥
(5)①D;②14%
【解析】
试题分析:
制取摩尔盐晶体流程为:
先利用碳酸钠溶液呈碱性,除去铁表面的油污,然后加稀硫酸溶解,铁与稀硫酸反应生成亚铁离子,加入硫酸铵发生(NH4)2SO4+FeSO4+6H2O=(NH4)2SO4?
FeSO4?
6H2O↓,结晶过滤,摩尔盐易溶于水,难溶于有机溶剂,用酒精洗涤摩尔盐
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- 上学 月考 化学试题 解析