北京市一零一中学届高三化学月考试题含答案.docx
- 文档编号:23384110
- 上传时间:2023-05-16
- 格式:DOCX
- 页数:17
- 大小:1.49MB
北京市一零一中学届高三化学月考试题含答案.docx
《北京市一零一中学届高三化学月考试题含答案.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《北京市一零一中学届高三化学月考试题含答案.docx(17页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
北京市一零一中学届高三化学月考试题含答案
北京市一零一中学2020届高三化学10月月考试题
本试卷分为I卷、Ⅱ卷两部分,共19个小题,满分100分;答题时间为90分钟
I卷:
选择题(共42分)
1.下列现象或活动过程中不发生氧化还原反应的是
A.雷电
B.用我国研发的天眼接受宇宙中的信号
C.航空煤油用作水路两用飞机的飞行燃料
D.手机充电
2.三氟化氮(NF3)常用于微电子工业,可用以下反应制备:
4NH3+3F2=NF3+3NH4F,下列说法中,正确的是
A.NF3的电子式为
B.NH4F分子中仅含离子键
C.在制备NF3的反应中,NH3表现出还原性
D.在制备NF3的反应方程式中,各物质均为共价化合物
3.下列关于元素周期表应用的说法正确的是
A.为元素性质的系统研究提供指导,为新元素的发现提供线索
B.在金属与非金属的交界处,寻找可做催化剂的合金材料
C.在IA、IIA族元素中,寻找制造农药的主要元素
D.在过渡元素中,可以找到半导体材料
4.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,其中只有Y、Z处于同一周期且相邻,Z是地壳中含量最多的元素,W是短周期中金属性最强的元素。
下列说法正确的是
A.原子半径:
X B.W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱 C.Y的单质的氧化性比Z的强 D.X、Y、Z三种元素可能组 成共价化合物和离子化合物 5.NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是 A.1molOH-含有的电子数目为10NA B.1molCl2溶于水,转移电子的数目为NA C.标准状况下,2.24LCCl4含有的分子数目为0.1NA D.1L1mol·L-1Na2CO3溶液中含有的CO32-数目为NA 6.下列各组离子在强碱性环境下可以大量共存的是 A.MnO4-、I-、Al3+、NH4+B.Ca2+、HCO3-、CH3COO-、ClO- C.Na+、SO42-、NO3-、K+D.Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl- 7.下列解释事实的方程式书写正确的是 A.Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4: Ca2++CO32-=CaCO3↓ B.Na2O2作呼吸面具的供氧剂: 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 C.稀HNO3洗涤做过银镜反应的试管: Ag+2H++NO3-=Ag++NO2↑+H2O D.FeCl3溶液腐蚀线路板: Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ 8.在浓盐酸中H3AsO3可与SnCl2反应,反应的离子方程式为 3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl6-+6M。 下列关于该反应的说法中,错误的是 A.M为H2O B.每还原1mol氧化剂,就有3mol电子转移 C.还原性: SnCl2>As D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为2: 3 9.某科研团队研制出“TM—LiH(TM表示过渡金属)”双催化剂体系,显著提高了在温和条件下氮气和氢气合成NH3的效率,原理示意如下: 状态I状态II状态III 下列分析不合理的是 A.状态I,吸收能量并有N N键发生断裂 B.合成NH3总反应的原子利用率是100% C.“TM—LiH”能降低合成氨反应的 H D.生成NH3: 2LiNH+3H2=2LiH+2NH3 10.某同学向SO2和Cl2的混合气体中加入品红溶液,振荡,溶液褪色,将此无色溶液分成三份,依次进行实验,实验操作和实验现象记录如下: 序号 ① ② ③ 实验操作 实验现象 溶液不变红,试纸不变蓝 溶液不变红,试纸褪色 生成白色沉淀 下列实验分析中,不正确的是 A.①说明Cl2被完全消耗 B.②中试纸褪色的原因是: SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI C.③中若将BaCl2溶液换成Ba( NO3)2溶液,也能说明SO2被Cl2氧化为SO42- D.实验条件下,品红溶液和SO2均被氧化 11.CO2 催化加氢制取甲醇的研究,对于环境、能源问题都具有重要的意义。 反应如下: 反应i: CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-58kJ·mol-1 反应ii: CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H2=+42kJ·mol-1 下列说法不正确 的是 A.增大氢气浓度能提高二氧化碳的转化率 B.增大压强,有利于向生成甲醇的方向进行,反应i的平衡常数增大 C.升高温度,生成甲醇的速率加快,反应ii的限度同时增加 D.选用理想的催化剂可以提高甲醇在最终产物中的比率 12.下列实验所得结论正确的是 ① ② ③ ④ 充分振荡试管,下层溶液红色褪去 溶液变红 溶液变红 充分振荡右侧小试管,下层溶液红色褪去 A.①中溶液红色褪去的原因是: CH3COOC2H5+NaOH=CH3COONa+C2H5OH B.②中溶液变红的原因是: CH3COO-+H2O CH3COOH+H+ C.由实验①、②、③推测,①中红色褪去的原因是乙酸乙酯萃取了酚酞 D.④中红色褪去证明右侧小试管中收集到的乙酸乙酯中混有乙酸 13.HI常用作有机反应中的还原剂,受热会发生分解反应。 已知443℃时: 2HI(g) H2(g)+I2(g)△H=+12.5kJ·mol-1向1L密闭容器中充入1molHI,443℃时,体系中c(HI)与反应时间t的关系如下图所示。 下列说法中,正确的是 A.0~20min内的平均反应速率可表示为v(H2)=0.0045mol·L-1·min-1 B.升高温度,再次平衡时,c(HI)>0.78mol·L-1 C.该反应的化学平衡常数计算式为 D.反应进行40min时,体系吸收的热量约为0.94kJ 14.(NH4)2SO3氧化是氨法脱硫的重要过程。 某小组在其他条件不变时,分别研究了一段时间内温度和(NH4)2SO3初始浓度对空气氧化(NH4)2SO3速率的影响,结果如下图。 下列说法不正确的是 A.60℃之前,氧化速率增大与温度升高化学反应速率加快有关 B.60℃之后,氧化速率降低可能与O2的溶解度下降及(NH4)2SO3受 热易分解有关 C.(NH4)2SO3初始浓度增大到一定程度,氧化速率变化不大,与SO32-水解程度增大有关 D.(NH4)2SO3初始浓度增大到一定程度,氧化速率变化不大,可能与O2的溶解速率有关 II卷非选择题(共58分) 15.(14分)I.2019年是元素周期表发表150周年,期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。 中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值,被采用为国际新标准。 (1)In在周期表中的位置是________________。 (2)In的最高价氧化物的水化物的碱性__________Ba(OH)2的碱性(填“>”或“<”)。 (3) In的中子数与电子数的差值为___________。 II.A+、B2-、C-、D、E、F3+分别表示含10个电子的六种粒子(离子或分子)。 其中: a.A+、B2-、F3+核外电子层结构相同 b.C-是由两种元素组成的 C.D是两种元素组成的四原子分子 d.E在常温下是无色液体 e.往含F3+的溶液中滴加含C-的溶液至过量,先有白色沉淀生成,后白色沉淀消失 (4)C-的电子式: ____________。 (5)A+、B2-、F3+离子半径由大到小的顺序为_______(用离子符号表示)。 (6)电子式表示A2B的形成过程____________________________。 (7)含F3+的溶液中通入过量D,反应的离子方程式是_____________________。 (8)A单质与E反应的离子方程式为______________,生成的化合物中化学键的类型是______________。 III.硒(34Se)是动物和人体所必需的微量元素之一,也是重要的工业原料,与氧同族。 (9)Se原子结构示意图可表示为____________________________。 (10)下列说法合理的是____________________________。 a.SeO2既有氧化性又有还原性 b.浓硒酸可能具有强氧化性、脱水性 c.热稳定性: H2Se d.酸性: H2SeO4 16.(12分)氢气作为清洁能源 有着广泛的应用前景,含硫天然气制备氢气的流程如下。 请回答下列问题: 1.转化脱硫: 将天然气压入吸收塔,30℃时,在T.F菌作用下,酸性环境中脱硫过程示 意图如下所示。 (1)过程i中H2S发生了__________(填“氧化”或“还原”)反应。 (2)过程ii的离子方程式是_________________。 (3)已知: ①Fe3+在pH=1.9时开始沉淀,pH=3.2时沉淀完全。 ②30℃时,在T.F菌作用下,不同pH的FeSO4溶液中Fe2+的氧化速率如下表。 pH 0.9 1.2 1.5 1.8 2.1 2.4 2.7 3.0 Fe3+氧化速率/(g·L-1·h-1) 4.5 5.3 6.2 6.8 7.0 6.6 6.2 5.6 请结合以上信息,判断工业脱硫应选择的最佳pH范围,并说明原因: ________________。 II.蒸气转化: 在催化剂的作用下,水蒸气将CH4氧化。 结合下图回答问题。 (4)①该过程的热化学方程式是_________________________。 ②比较压强p1和p2的大小关系: p1________p2(选填“>”“<”或“=”)。 III.CO变换: 500℃时,CO进一步与水反应生成CO2和H2。 IV.H2提纯: 将CO2和H2分离得到H2的过程示意图如下。 (5)①吸收池中发生反应的离子方程式是_____________________________。 ②结合电极反应式,简述K2CO3溶液的再生原理: ____________________________。 17.(10分)某小组模拟工业上回收分银渣中的银,过程如下: (1)Na2SO3溶液和氨水均可作浸出剂,但由于氨水易___________(填物理性质),故用Na2SO3溶液更环保。 (2)I中主要反应: AgCl+2SO32- Ag(SO3)23-+Cl-。 研究发现: 其他条件不变时,该反应在敞口容器中进行,浸出时间过长会使银的浸出率(浸出 液中银的质量占起始分银渣中银的质量的百分比)降低,可能原因是_______________(用离子方程式表示)。 (3)研究发现: 浸出液中含银化合物总浓度与含硫化合物总浓度及浸出液pH的关系如下图。 ①pH=10时,含银化合物总浓度随含硫化合物总浓度的变化趋势是_____________。 ②解释①中变化趋势的原因: ___________________________________________。 ③pH=5时,含银化合物总浓度随含硫化合物总浓度的变化与pH=10时不同,原因是_____________________。 (4)将II中反应的离子方程式补充完整: Ag(SO3)23-+______OH-+______=______+______+______+CO32- (5)III中回收液可直接循环使用,但循环多次后,银的浸出率会降低。 从回收液离子浓度变化和反应限度的角度分析原因 : ____________________________________。 18.(9分)磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下: 已知: 磷精矿主要成分为Ca5(PO4 )3(OH),还含有Ca5(PO4)3F和有机碳等。 溶解度: Ca5(PO4)3(OH) (1)上述流程中能加快反应速率的措施有__________________。 (2)磷精矿粉酸浸时发生反应: 2Ca5(PO4)3(OH)+3H2O+10H2SO4 10CaSO4·0.5H2O+6H3PO4 ①该反应体现出酸性关系: H3PO4________H2SO4(填“>”或“<”)。 ②结合元素周期律解释①中结论: P和S电子层数相同,_________________。 (3)酸浸时,磷精矿中Ca5(PO4)3F所含氟转化为HF,并进一步转化为SiF4除去。 写出生成HF的化学方程式: ____________________________。 (4)H2O2将粗磷酸中的有机碳氧化为CO2脱除,同时自身也会发生分解。 相同投料比、相同反应时间,不同温度下的有机碳脱除率如图所示。 80℃后脱除率变化的原因: _______________。 (5)脱硫时,CaCO3稍过量,充分反应后仍有SO42-残留,加入BaCO3可进一步提高硫的脱除率,其离子方程式是____________________。 19.(13分)以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象,探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。 实验 试剂 现象 滴管 试管 0.2mol·L-1Na2SO3溶液 饱和Ag2SO4溶液 I.产生白色沉淀 0.2mol·L-1CuSO4 II.溶液变绿,继续滴加产生棕黄色沉淀 0.1mol·L-1Al2(SO4)3溶液 III.开始无明显变化,继续滴加产生白色沉淀 (1)经检验,现象I中的白色沉淀是Ag2SO3。 用离子方程式解释现象I: _______________。 (2)经检验,现象II的棕黄色沉淀中不含SO42-,含有Cu+、Cu2+和SO32-。 已知: Cu+ Cu+Cu2+,Cu2+ CuI↓(白色)+I2。 ①用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象是_____________________。 ②通过下列实验证实,沉淀中含有Cu2+和SO32-。 a.白色沉淀A是Ba SO4,试剂1是______________。 b.证实沉淀中含有Cu2+和SO32-的理由是____________________________。 (3)已知: Al2(SO4)3在水溶液中不存在。 经检验,现象III的白色沉淀中无SO42-,该白色沉淀既能溶于强酸,又能溶于强碱,还可使酸性KMnO4溶液褪色。 ①推测沉淀中含有亚硫酸根和______________。 ②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设: i.被Al(OH)3所吸附; ii.存在于铝的碱式盐中。 对假设ii设计了对比实验,证实了假设ii成立。 a.将对比实验方案补充完整。 步骤一: 步骤二: _____________(按图示形式呈现)。 b.假设ii成立的实验证据是_____________________。 (4)根据实验,亚硫酸盐的性质有__________________________________________ ,盐溶液间反应的多样性与__________________________________________有关。 参考答案 I卷: 选择题(共42分) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 B C A D A C B D C C B C D C II卷非选择题(共58分) 15.(14分) (1)第5周期IIIA族(1分) (2)<(1分) (3)17(1分)(4) (1分) (5)O2->Na+>Al3+(1分) (6) (1分) (7)Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ ( 8)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑(1分)离子键和极性键 (9) (1分)(10)abd 16.(12分) (1)氧化(1分) (2)4Fe2++O2+4H+ 4Fe3++2H2O (3)1.5≤pH<1.9(答案合理即可)(1分) 当pH大于1.9时,Fe3+开始沉淀,导致Fe2+和Fe3+浓度均下降,会降低反应速率。 pH小于1.5时,T.F菌活性较低,反应速率减慢 (4)①CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+204kJmol-1 (2)>(1分) (5)①CO2+H2O+CO32-=2HCO3-(1分) ②阴极反应: 2H2O+2e=H2↑+2OH-,OH-+HCO3-=CO32-+H2O, 阳极反应: 4H2O-4e=O2↑+4H+,H++HCO3-=CO2+H2O,阳极区多余的K+经阳离子交换膜进入阴极区,使K2CO3溶液得以再生 17.(10分) (1)挥发(1分) (2)2SO32-+O2=2SO42-(1分) (3)①含银化合物总浓度随含硫化合物总浓度的增大而增大(1分) ②浸出液中c(SO32-)增大,使浸出反应的平衡正向移动(1分) ③pH较小时,SO32-与H+结合生成HSO3-或H2SO3,尽管含硫化合物总浓度增大,但c(SO32-)均较小 (4)4Ag(SO3)23-+6OH-+HCHO=4Ag+8SO32-+4H2O+CO32- (5)随着循环次数增加,浸出液中c(SO32-)减小、c(Cl-)增大,均使AgCl+2SO32- Ag(SO3)23-+Cl-的限度减小 18.(9分) (1)研磨、加热(1分) (2)①<(1分)②核电荷数P (3)2Ca5(PO4)3F+10H2SO4+5H2O=10CaSO4·0.5H2O+6H3PO4+2HF↑ (4)80℃后,H2O2分解速率大,浓度显著降低(1分) (5)BaCO3+SO42-+2H3PO4=BaSO4+CO2↑+H2O+2H2PO4- 19.(13分) (1)2Ag++SO32-=Ag2SO3↓(1分) (2)①有红色固体生成(1分) ②a.HCl和BaCl2溶液(1分) b.棕黄色沉淀与KI溶液反应生成白色沉淀(CuI),证明含有Cu2+,白色沉淀A为硫酸钡,证明含有SO32- (3)①Al3+、OH-(1分) ②a.2mL0.1mol·L-1Al2(SO4)3溶液记录数据V2 b.V1明显大于V2(1分) (4)还原性、水解呈碱性两种盐溶液中阴阳离子的性质、溶解性S,得电子能力P
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 北京市 一中 学届高三 化学 月考 试题 答案