v盐城市时杨中学届高三第三次模拟考.docx
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v盐城市时杨中学届高三第三次模拟考
盐城市时杨中学2006届高三调研考试
化学试题
可能用到的相对原子质量:
H—1、C—12、N—14、O—16、S—32、Fe—56、Cu—64、Ag--108
第I卷(选择题74分)
一.选择题(本题包括8小题,每小题4分,共32分。
每小题只有一个选项符合题意。
)
1、2008年夏季奥运会将在北京举行,届时要突出“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”理念。
绿色奥运是指
A、加大反恐力度,并讲求各国运动员的营养搭配,使他们全身心投入比赛。
B、严禁使用兴奋剂,使运动员公平竞争
C、把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件
D、奥运场馆建设均使用天然材料,不使用合成材料
2、下列说法不正确的是:
A、二氧化硅是酸性氧化物,它不与任何酸反应
B、锗的金属性比非金属性强
C、硅的化学性质不活泼,常温下与氧气、氯气、浓硫酸、硝酸等强氧化剂均不反应
D、二氧化硅和二氧化碳在物理性质上有很大差别
3、已知:
H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l);△H1=-57·3kJmol-1,
H2SO4(浓)+NaOH(aq)===
Na2SO4(aq)+H2O(l):
△H2=m,下列说法正确的是
A、上述热化学方程式中的计量数表示分子个数B、|△H1|<|△H2|
C、△H2=-57.3kJ·mol-1D、|△H1|>|△H2|
4、下列有关物质分类或归类正确的是
①混合物:
盐酸、漂白粉、水玻璃、水银
②化合物:
CaCl2、NaOH、HCl、HD
③电解质:
明矾、石膏、冰醋酸、石炭酸
④同素异形体:
C60、C70、金刚石、石墨
⑤同系物:
CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2
⑥同分异构体:
乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯、二乙酸乙二酯
A、①③④ B、②③④ C、③④ D、②④⑥
5、右图是制取、干燥和收集某气体的实验装置,可用于
A、用Zn与稀H2SO4反应制H2
B、用CaO与浓氨水反应制NH3
C、用Cu与稀HNO3反应制NO
D、用MnO2与浓HCl反应制C12
6、溶质质量分数为a1的某物质的溶液m1g与溶质质量分数为a2的该物质的溶液m2g混合后,蒸发掉pg水末有晶体析出,且得到的溶液每毫升质量为qg,物质的量浓度为cmol·L-1。
则溶质的分子量(相对分子质量)为:
A、
B、
C、
D、
7、机床的废切液中含有2%~5%的亚硝酸钠,直接排放会造成环境污染,为使其能除去NO2-,并且不引起第二次污染出现,应选用的试剂是
A、HNO3B、NH4ClC、FeSO4D、浓H2SO4
8、下列数据是对应物质的熔点
Na2O
NaCl
AlF3
AlCl3
920
801
1291
190
BCl3
Al2O3
CO2
SiO2
-107
2073
-57
1723
据此做出的下列判断中错误的是
A、铝的化合物的晶体中有的是离子晶体
B、表中只有BCl3和干冰是分子晶体
C、同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
D、不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体
二.选择题(本题包括10小题:
第9-16题每小题4分,第17、18题每小题5分,共42分。
每小题有一个或两个选项符合项意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给2分,造两个且都正确的给满分,但只要选错一个,该小题就为0分。
)
9、在常温下,在由水电离出来的c(H+)=10—3mol/L的溶液中,下列各组离子可能大量共存的是
A、Ag+、K+、Ba2+、I—B、AlO2—、S2—、PO43—、Na+
C、NH4+、Fe3+、Br—、SO42—D、Fe2+、Cu2+、Mg2+、NO3—
10、某二元酸H2A在水溶液中发生电离:
H2A
H++HA―,HA―
H++A2―。
下列叙述不正确的是
A、在NaHA溶液中一定是:
C(Na+)>c(HA―)>c(OH―)>c(H+)
B、在Na2A溶液中一定是:
C(Na+)>c(A2―)>c(OH―)>c(H+)
C、在NaHA溶液中一定是:
C(Na+)+c(H+)=c(HA―)+2c(A2―)+c(OH―)
D、在H2A溶液中一定是:
C(H+)=c(HA―)+2c(A2―)+c(OH―)
11、下列离子方程式书写正确的是
A、硫酸亚铁酸性溶液中加入双氧水2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2O
B、硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓
C、大理石上泼上醋酸CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D、向漂白粉溶液中通入二氧化硫气体Ca2++2ClO—+SO2+H2O==CaSO3↓+2HClO
12、设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A、常温常压下,32g氧气和臭氧的混合气体所含原子数为2NA
B、1mol氯气参加氧化还原反应,转移的电子数目一定是2NA
C、1L1mol/LNa2S溶液中含有的S2—的个数一定小于NA
D、标准状况下,22.4LSO3所含的分子数为NA
13、向淀粉中加入少量稀H2SO4,加热使之发生水解,为了测定水解程度,所需下列试剂是
①NaOH溶液 ②银氨溶液 ③新制Cu(OH)2碱性悬浊液 ④碘水 ⑤BaCl2
A、①⑤B、②④C、②③④D、①③④
14、己烯雌酚是一种激素类药物,结构如下,下列有关叙述中不正确的是
A、它易溶于有机溶剂B、可与NaOH和NaHCO3发生反应
C、1mol该有机物可以与5molBr2发生反应
D、该有机物分子中,一定有14个碳原子共平面
15、往含0.2molNaOH和0.1molCa(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体,当通入气体的体积为6.72L(标准状况下)时立即停止,则在这一过程中,溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图象是(气体的溶解忽略不计)
ABCD
16、一定条件下,在一密闭容器中通入一定量SO2和O2的混合气,发生如下反应:
2SO2+O2
2SO3;ΔH<0反应达平衡后SO2、O2和SO3的物质的量之比为3:
4:
6,保持其他条件不变,降低温度后达到新的平衡时,O2和SO3的物质的量分别是1.1mol和2.0mol,此时容器内SO2的物质的量应是
A、0.7mol B、0.9mol C、1.1mol D、1.3mol
17、测得某一溶液中仅含有Na+、Mg2+、Cl—、SO42—-四种离子,其中Na+和Mg2+的个数比为4∶5,则Cl—和SO42—的个数比可能为①8∶3、②1∶3、③4∶1、④3∶2,其中正确的是
A、只有①B、只有①②④C、只有②④D、②③
18、常温下单质硫主要以S8形式存在。
加热时,S8会转化为S6、S4、S2等。
当温度达到750℃时,硫蒸气主要以S2形式存在(占92%)。
下列说法中正确的是
A、S8转化为S6、S4、S2属于物理变化
B、不论哪种硫分子,完全燃烧时都生成SO2
C、常温条件下单质硫为分子晶体
D、把硫单质在空气中加热到750℃即得S2
第II卷(非选择题共76分)
三.(本题包括两小题,共18分)
19、(10分)
(1)为除去苯中含有的少量苯酚,可先加入(填一种试剂),再用(填操作方法)进行分离。
(2)检验淀粉在酸性条件下水解产物中是否含有醛基的方法是:
。
(3)玻璃棒是化学实验中常用的仪器,其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流。
下列有关实验过程中,肯定不需要使用玻璃棒进行操作的是(填字母代号)。
A.一定溶质质量分数溶液的配制
B.用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验
C.用普通漏斗组成的过滤装置进行过滤实验
D.用浓氨水和浓盐酸进行氨和氯化氢反应的实验
E.用已知浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验
F.硫酸铜晶体里结晶水含量测定的实验
G.将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制氢氧化铁胶体
20、(8分)有如下实验装置,其中a、b、c是活塞。
(1)如果开启a和c,关闭b,则II中的现象是___________________________________。
(2)如果将I管中的稀硝酸换成浓硝酸,开启a和c,关闭b,过一会观察,可以看到II里没入水中的导管口有气泡冒出,导管内气体呈红棕色,液面上气体为无色,试用化学反应方程式解释这一现象:
______________________________________。
(3)在实验
(1)中,要使II里的气体始终保持无色,应该怎样操作?
____________________________________。
(4)在实验
(1)中,如果装置II里液面上空间的体积为VmL,空气中氧气的体积分数为21%,实验在标准状况下进行,全部氧气通过反应转化为硝酸;实验开始时加入的铜为mg,实验完毕后剩余的铜为ng,所得溶液也是VmL。
则所得溶液的物质的量浓度是________。
四.(本题包括2小题,共18分)
21、(8分)A、B、C、D均为短周期元素。
A、B可形成两种液态化合物,其最简式分别为BA和B2A。
A与D可形成气态化合物DA、DA2。
A、B、D可组成离子化合物,该晶体化学式为B4A3D2,其水溶液呈弱酸性。
B与D可形成一种极易溶于水的碱性气体X。
B与C可形成极易溶于水的酸性气体Y。
已知X分子与B2A分子中的电子数相等。
Y分子与最简式为BA的分子中的电子数相等。
请回答:
(1)写出元素的名称:
A,C
(2)写出下列反应的化学方程式
C2+(BA)n→A2
(3)B4A3D2水溶液呈酸性,写出其呈酸性的离子方程式
(4)已知液态X与B2A相似,也可以发生微弱的电离,电离出含有相同电子数的微粒,则X的电离方程式为:
22、(10分)在一定条件下,下列物质间可发生如图所示转化
请填写下列空白:
(1)写出固体W的电子式___________;
(2)若气体乙常用于气割,则反应①的化学方程式为___________________________,
将过量气体丙通入溶液B中,离子反应方程式为________________________。
(3)若固体A是一种盐,由第三周期的两种元素组成,它与水剧烈反应生成的C和乙的物质的量之比为2∶3,则A的化学式为_________________。
如乙与甲按照反应②恰好能完全反应,则参加反应的W与A的物质的量之比为______________。
五.(本题包括2小题,共22分)
23、(10分)有如下反应ROH+HX
RX+H2O。
军事上的“地表伪装”是军事上保护的外观色彩、红外反射与环境吻合。
BASF是系新型红外伪装还原染料,为橄榄色或黑色。
其化学结构为:
(1)染料BASF的分子式;
(2)1mol该物质与Na反应,产生氢气量以及在催化剂作用下加成所需氢气物质的量,最大值分别为,。
(3)当n=3时,其一氯取代物可能有种。
(4)和N原子直接相连的C原子(填能或不能)处于同一平面。
24、(12分)化合物A是石油化工的一种重要原料,用A和水煤气为原料经下列途径合成化合物D(分子式为C3H6O3)。
已知:
请回答下列问题:
(1)写出下列物质的结构简式:
A:
__________;C:
_____________。
(2)指出反应②的反应类型______________________。
(3)写出反应③的化学方程式___________________________________________。
(4)反应④的目的是___________________________________________________。
(5)化合物D’是D的一种同分异构体,它最早发现于酸牛奶中,是人体内糖类代谢的中间产物。
D’在浓硫酸存在的条件下加热,既可以生成能使溴水褪色的化合物E(C3H4O2),又可以生成六原子环状化合物F(C6H8O4)。
请写出D’生成F的化学方程式:
D’→F:
___________________________________________________________。
六.(本题包括2小题.共18分)
25、(8分)在2.00L含
的混合液中,加入33.6g铁粉,充分反应后过滤,可得29.6g沉淀。
此时溶液中只含0.50mol的
,求原溶液中
的物质的量浓度。
26、(10分)如图所示,通电5min后,第
电极增重2.16g,同时在A池中收集到标准状况下的气体224mL,设A池中原混合液的体积为200mL,求通电前A池中原混合溶液Cu2+的浓度。
盐城市时杨中学2006届高三调研考试
化学试卷参考答案
第I卷
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
C
A
B
C
A
C
B
B
BC
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
A
AB
AC
C
BD
C
A
D
BC
第II卷
19、
(1)NaOH溶液,分液(各2分,其他合理均给分,注意萃取不得分)
(2)加碱溶液中和,并调节至碱性后,加入银氨溶液,并进行水浴加热,看是否有银生成。
(2分)
(3)EG(4分,选择一个且正确给2分,选择两个错一个不给分)
20、
(1)没入水中的导管口有气泡冒出,瓶中气体由无色变成红棕色。
(2分)
(2)NO2+H2O=HNO3+NO。
(2分)
(3)先关闭a,开启b和c,过一会儿,再关闭b,开启a.(2分)
(4)1/80mol/L或0.0125mol/L(2分)
21、
(1)氧,氯(2分,各1分)
(2)Cl2+H2O2=HCl+O2(2分)
(3)NH4++H2O
NH3H2O+H+(2分)(4)2NH3
NH4++NH2-(2分)
22、
(1)(2分)
(2)CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH↑(2分)CO2+OH-=HCO3-(2分)
(3)Al2S3(2分)9∶1(2分)
23、
(1)C2n+24H4n+10O6N2(2分)
(2)1、14(4分,各2分)
(3)6(2分)(4)能(2分)
24、
(1)A:
CH2=CH2C:
CH2=CHCHO(4分,各2分)
(2)取代(2分)
(3)CH3CHBrCHO+NaOH→CH2=CHCHO+NaBr+H2O[条件:
醇/△](2分)
(4)保护醛基,防止反应⑤时被高锰酸钾碱性溶液氧化(2分)
(5)
D’→F:
(2分)
25、解:
(1)加入的33.60g铁粉为0.60mol。
而溶液中只有0.50molFe
说明加入的铁粉过量.29.60g沉淀为析出的铜和余下铁的质量.
(2)设F
的物质的量为X、CuSO
的物质的量为y加入的铁与
F
、
发生如下反应:
1mol1mol3mol1mol1mol1mol1mol
XX3Xyyyy
依题意有
y=0.2mol
x=0.1mol
得
则
26解:
在A池中发生的反应为:
阳极(
):
2H2O–4e-=4H++O2↑
阴极(
):
2Cu2++4e-=2Cu
若Cu2+完全放电后还有:
2H++4e-=2H2↑
转移电子的物质的量为:
2.16g÷108g/mol=0.02mol
由电极反应可知,每转移4mol电子,放出1molO2,所以
电极上析出O2的体积为:
0.02mol÷4×22.4L/mol=0.112L<0.224L
说明A池收集到的气体中还有H2。
极上放出H2为0.224L–0.112L=0.112L;即n(H2)=0.005mol
极上析出Cu和放出H2共获得0.02mol电子。
n(Cu2+)=(0.02mol-0.005mol×2)=0.005mol
c(Cu2+)=0.005mol/0.2=0.025mol
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