10理综化学训练十.docx
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10理综化学训练十
理科综合能力测试化学部分
7.2011年3月18日至19日,受“吃碘盐能防止核辐射”等谣言的影响,我国部分地区出现抢购食盐现象。
已知碘盐的主要成分是KIO3和NaCl,KIO3与NaHSO3发生反应:
2KIO3+6NaHSO3=2KI+3Na2SO4+3H2SO4,下列说法中不正确的是()
A.KIO3中I的化合价是+5B.KIO3和NaCl都是强电解质
C.KIO3作氧化剂发生还原反应D.23Na37Cl中质子数和中子数之比是8:
7
8.下列实验不能达到目的的是()
9.用NA表示阿伏加德罗常数的值,则下列叙述正确的是()
A.常温下,4.48LN2和O2的混合气体中所含原子数为0.4NA
B.常温下,1.0L1.0mol·L-1NaAlO2溶液中含有的氧原子数为2NA
C.7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NA
D.0.1molFe参加氧化还原反应,转移的电子数目一定是0.2NA
10.下列离子或分子组中能大量共存,且满足相应要求的是()
11.目前市场上主流手机所配的电池基本上都是锂离子电池。
它的负极材料是金属锂和碳的复合材料,组成为C6Li,其中碳作为金属锂的载体,电解质为一种能传导Li+的有机导体或高分子材料。
这种锂离子电池的电池反应式为:
0.45Li+Li0.56CoO2
LiCoO2下列说法不正确的是()
A.放电时电池内部Li+向负极移动
B.该电池不能选用水做溶剂的电解质
C.放电时,正极的电极反应式:
0.45Li++Li0。
55CoO2+0.45e-LiCoO2
D.充电时,外接电源的正极与电池上标注“+”的电极连接
12.已知在常温下测得浓度均为0.1mol·L-1的下列三种溶液的pH:
下列说法中正确的是()
A.阳离子的物质的量浓度之和:
Na2CO3>NaCN>NaHCO3
B.相同条件下的酸性:
H2CO3 C.三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡 D.升高Na2CO3溶液的温度, 减小 13.如图所示,隔板K1固定不动,活塞K2可 自由移动。 T℃时,M、N两个容器中均发生反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),向容器M、N中各充入lmolN2和3molH2,初始M、N的容积和温度相同,并保持温度不变。 下列有关说法中不正确的是() A.反应达到平衡时N2的转化率: M>N B.H2的体积分数: M>N C.容器N中达到平衡,测得容器中含有1.2molNH3,此时N的容积为VL,则该反应在此条件下的平衡常数 D.该反应在T℃时的平衡常数K: M=N 7.(14分)已知物质M由同一短周期的X、Y两种元素组成,X原子的最外层电子数是最内层电子数的一半,Y元素最高正价与它的负价代数和为6。 M与其他物质的转化关系如下(部分产物已略去): (1)若A是与X、Y同周期的一种常见金属,则A元素在周期表中的位置是周期 族,写出A与B溶液反应的化学方程式。 (2)若A是某元素的一种常见酸性氧化物,可用于制造光导纤维,则该元素原子结构示 意图为,写出E与F反应的离子方程式。 (3)B的电子式为__________,其中的化学键为______________。 用电子式表示M的形成过程。 (4)工业上用电解物质M的产物之一氧化有毒含氰(CN—)碱性废水,得到无毒的N2、CO2等。 写出此反应的离子反应方程式。 9.(18分)某中学化学课外活动小组欲探究铁在氯气中燃烧产物的成份、性质和用途,设计了如下实验步骤: Ⅰ、用下列实验装置制取纯净干燥的氯气 写出A、B中所盛放最佳化学试剂的名称、,画出虚线框内所需装置图并标明所需试剂的名称。 Ⅱ、某同学将一定量铁粉与Cl2恰好完全反应得到一固体物质a,然后通过实验确定其成分。 探究过程如下: (1)提出假设: (请把下列假设补充完整) 假设①: 该固体物质是FeCl3;假设②: ;假设③: 。 (2)设计实验方案: 取少量固体物质a于烧杯中,加适量水溶解,然后取两份a溶液分别进行实验,实验现象与结论如下表,请在表格内的横线处填空。 由此得出结论: 假设成立(填序号①②③)。 Ⅲ、为进一步探究物质a的性质,他们又利用a溶液做了如下一些实验,其中现象、结论均正确的是_____________(填写序号) A.向氢氧化镁悬浊液中滴加a溶液出现红褐色沉淀,证明Ksp[Fe(OH)3] B.向a溶液中加入少量铁粉,铁粉溶解,溶液颜色由浅绿色变成黄色 C.向沸水中滴加a的饱和溶液,立即出现红褐色沉淀 D.将a溶液加热蒸干并灼烧,得到Fe2O3固体 IV、a溶液常作印刷电路铜板的腐蚀剂,写出发生反应的离子方程式。 活动小组的同学们又设计了两种从上述废液中回收Cu的方案: 方案1: 设计流程图如下: 请分别写出操作①和试剂②的名称_________,_______。 方案2: 在废液中加入适量的盐酸调节溶液的pH=1,用铜和石墨作电极进行电解,铜作________极。 当观察到阴极有少量气泡产生时,停止电解,这时要回收的Cu已全部析出。 评价: 方案2在电极上直接回收铜,操作上比方案1简便,但方案2也有不足之处,主要表现为: 。 10.(14分)火力发电厂释放出大量的氮氧化物(NOx)、二氧化硫和二氧化碳等气体 会造成环境污染。 对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理,可实现绿色环保、节能减 排、废物利用等目的。 (1)脱硝。 利用甲烷催化还原NOx: CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-574kJ·mol-1 CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2=-1160kJ·mol-1 甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为。 (2)脱碳。 将CO2转化为甲醇的热化学方程式为: CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)△H3 ①取五份等体积的CO2和H2的混合气体(物质的量之比均为1∶3),分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中,发生上述反应,反应相同时间后,测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系曲线如图所示,则上述CO2转化为甲醇的反应的△H3__________0(填“>”、“<”或“=”)。 ②在一恒温恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2,进行上述反应。 测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。 试回答: 0~10min内,氢气的平均反应速率为 mol/(L·min);该温度下,反应的平衡常数的值为;第10min后,向该容器中再充入1molCO2和3molH2,则再次达到平衡时CH3OH(g)的体积分数(填变大、减少、不变)。 (3)脱硫。 某种脱硫工艺中将废气经处理后,与一定量的氨气、空气反应,生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥。 硫酸铵和硝酸铵的水溶液的pH<7,其原因用离子方程式表示为;在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液,使溶液的pH=7,则溶液中c(Na+)+c(H+)__________c(NO3-)+c(OH-)(填写“>”“=”或“<”) 理综(化学)试题参考答案 7.D【解析】D项23Na37Cl中质子数和中子数之比是7: 8,故D项错误。 8.B【解析】B中右边烧杯中电解质溶液应放FeCl3溶液,左边放FeCl2溶液。 9.C【解析】常温下,4.48L气体的物质的量是不确定的,A项错误;溶液中除溶质外,还含有大量水,B项溶液中的氧原子数不能确定;C项Na2S和Na2O2的摩尔质量相等,且每摩尔Na2S或Na2O2都含有1mol阴离子,所以0.1molNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NA;铁是变价金属,D项0.1molFe参加氧化还原 反应,转移的电子数目可能是0.2NA或0.3NA。 10.C【解析】A项不符合电荷守恒,B项由于Fe3+能够氧化SO ,所以不能共存,C项滴加氨水开始产生MgCO3沉淀,后产生Mg(OH)2;D项滴加NaOH会先和醋酸反应。 11.A【解析】该电池的负极反应: 0.45Li—0.45e-=0.45Li+,用电池总反应减去负极反应,可以得电池的正极反应为: 0.45Li++Li0.55COO2+0.45e-==LiCOO2,C说法正确;由于电池负是锂单质,所以不能用含水的电解质,B说法正确;电池放电时,内部Li+由负极移向正极A说法错误;充电时电池正极将发生氧化反应,所以电池“+”与电源正极相连,D说法正确。 12.C【解析】阳离子均为Na+和H+,Na2CO3溶液中Na+浓度是其他两种的两倍,阳离子浓度最大,NaCN溶液和NaHCO3溶泼中Na+浓度相等,NaCN溶液中H+浓度小于NaHCO3溶液,故阳离子浓度大小顺序为Na2CO3>NaHCO3>NaCN,A项错误;HCO 的水解能力小于CN-,故酸性: H2CO3>HCN,B项错误;升高Na2CO3溶液的温度,促进其水解, 增大,D项错误。 13.A【解析】本题考查化学平衡与化学移动知识点。 M为恒容容器,N为恒压容器, N2(g) 3H2(g) 2NH3(g)是一个气体体积缩小的反应,随着反应的进行,N容器压强不变,M容器压强减小,N容器可以看成M容器加压,平衡正向移动,反应达到平衡时的转化率: M<N,H2体积分数M>N。 平衡时N2、H2、NH3浓度分别为 、 、 ,平衡常数 = = = 。 平衡常数 是温度的函 数,温度没变化,平衡常数 不变化。 7.(共14分) (1)第三周期(1分);IIIA族(1分);2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑(2分) (2)(1分);2H++SiO32-=H2SiO3↓(写H4SiO4也正确)(2分) (3)(1分);离子键和极性键(共价键也正确)(2分); (2分) (4)5Cl2+2CN-+8OH-=10Cl-+N2+2CO2+4H2O(2分 9.(共18分) Ⅰ、饱和食盐水(1分);浓硫酸(1分);其它合理装置也对(2分) Ⅱ、 (1)FeCl2(1分);FeCl3和FeCl2的混合物(1分) (2) 由此得出结论: 假设①结论成立(1分) Ⅲ、AD(2分) IV、2Fe3++Cu2+=2Fe3++Cu(2分) 方案1: 过滤(1分);盐酸(或稀硫酸)(1分) 方案2: 阴(1分) 评价: 有污染性气体Cl2产生;使用了电解装置,成本较高等(2分) 10.(共14分) (1)CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867kJ/mol (2分) (2)①<(2分)②0.225(2分),16/3(2分),变大(2分) (3)NH4++H2O NH3·H2O+H+(2分),<(2分) 1.有机 混合物(括号内为杂质)除杂剂操作方法 硝基苯(水)用分液漏斗分液 乙酸乙酯(乙酸)饱和碳酸钠充分震荡后分液 溴苯(溴)氢氧化钠完全反应后分液 乙醇(乙酸)氢氧化钠蒸馏 苯(甲苯)酸性高锰酸钾氢氧化钠分液 【说明】: 类似乙醇和乙酸,一定要先把酸变成盐,变成离子化合物,这样就不会被蒸馏出去 溴苯和溴,有机层和水层分层,然后就可以分液了 【部分原理】: 2.气体除杂 一.注意的问题: (1)需净化的气体中含有多种杂质时,除杂顺序: 一般先除去酸性气体,如: 氯化氢气体,CO2、SO2等,水蒸气要在最后除去。 (2)除杂选用方法时要保证杂质完全除掉,如: 除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液,因为Ca(OH)2是微溶物,石灰水中Ca(OH)2浓度小,吸收CO2不易完全。 (3)除杂装置与气体干燥相同。 二.除杂选择试剂的原则是: 不增、不减、不繁。 三.气体的除杂(净化): 1.气体除杂的原则: (1)不引入新的杂质 (2)不减少被净化气体的量 2.气体的除杂方法: 试剂 除去的气体杂质 有关方程式 【1】 【2】 物质杂质试剂操作 原理 3.固体。 液体 物质杂质试剂操作 【部分原理】 2009级高三化学第一轮基本概念和基本理论复习计划 富顺二中高三化学备课组 高考化学科试题主要考查考生对中学化学基础知识、基本技能的掌握情况和考查学生所应具有的观察能力、实验能力、思维能力和自学能力;试题还考查了考生初步运用所学化学知识,去观察、分析生活、生产和社会中的各类有关化学问题的能力。 一、能力要求: 1.观察能力 能够通过对实验现象、实物、模型、图形、图表以及自然界、生产、生活中的化学现象的观察,获取有关的感性知识和印象,并对这些感性知识进行初步加工和记忆的能力。 2.实验能力 (1)用正确的化学实验基本操作,完成规定的“学生实验”的能力。 (2)观察记录实验现象,处理实验数据和分析实验结果,得出正确结论的能力。 (3)初步处理实验过程中的有关安全问题的能力。 (4)能识别和绘制典型的实验仪器装置图的能力。 (5)根据实验试题的要求,设计或评价简单实验方案的能力。 3.思维能力 (1)对中学化学应该掌握的内容能融会贯通。 将知识点统摄整理,使之网络化,有序地存储,有正确复述、再现、辨认的能力。 (2)能将化学问题分解,找出解答的关键。 能够运用自己存储的知识,将它们分解、迁移转换、重组,使问题得到解决的应用能力。 (3)能将化学信息(含实际事物、实验现象、数据和各种信息、提示、暗示),按题设情境抽象归纳、逻辑地统摄成规律,并能运用此规律,进行推理(收敛和发散)的创造能力。 (4)通过分析和综合、比较和论证,对解决问题的方案进行选择和评价的能力。 (5)将化学问题抽象成为数学问题,利用数学工具,通过计算和推理(结合化学知识),解决化学问题的能力。 4.自学能力 (1)敏捷地接受试题所给出的新信息的能力。 (2)将试题所给的新信息,与课内已学过的有关知识结合起来,解决问题的能力。 (3)在分析评价的基础上,应用新信息的能力。 这四种能力范畴,事实上是有重叠交叉的。 一个试题可以测试多种能力或是一种能力中的多个层次。 二、考试范围及要求 为了便于考查,将高考化学各部分知识内容要求的程度,由低到高分为三个层次: 了解,理解(掌握),综合应用。 一般高层次的要求包含低层次的要求。 其含义分别为: 了解: 对所学化学知识有初步认识,能够正确复述、再现、辨认或直接使用。 理解(掌握): 领会所学化学知识的含义及其适用条件,能够正确判断、解释和说明有关化学现象和问题,即不仅“知其然”,还能“知其所以然”。 综合应用: 在理解所学各部分化学知识的本质区别与内在联系的基础上,运用所掌握的知识进行必要的分析、类推或计算,解释、论证一些具体化学问题。 化学基础知识和基本技能主要包括: 化学基本概念和基本理论、常见元素的单质及其重要化合物、有机化学基础、化学实验和化学计算五个方面。 三、化学基本概念和基本理论的考纲要求: l.物质的组成、性质和分类 (1)了解物质的分子、原子、离子、元素等概念的含义;初步了解原子团的定义。 (2)理解物理变化与化学变化的区别与联系。 (3)理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。 (4)了解同素异形体的概念。 (5)理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 2.化学用语 (1)熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。 (2)熟悉常见元素的化合价。 能根据化合价正确书写化学式(分子式),并能根据化学式判断化合价。 (3)掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。 (4)理解质量守恒定律的含义。 掌握热化学方程式的含义。 能正确书写化学方程式、热化学方程式、电离方程式、离子方程式、电极反应式。 3.化学中常用计量 (1)了解相对原子质量、相对分子质量的涵义。 (2)了解物质的量的单位——摩尔(mol),摩尔质量(g·mol-1)、气体摩尔体积(L·mol-1)。 理解物质的量浓度(mol·L-1)、阿伏加德罗常数。 掌握物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系。 4.化学反应与能量 (1)掌握化学反应的四种基本类型: 化合、分解、置换、复分解。 (2)理解氧化还应反应,了解氧化剂和还原剂等概念。 掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应。 能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目,并能配平反应方程式。 (3)了解化学反应中的能量变化,吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热、中和热等概念。 初步了解新能源的开发。 5.溶液 (1)了解溶液的含义。 (2)了解溶液的组成,理解溶液中溶质的质量分数的概念。 (3)了解饱和溶液、不饱和溶液的概念。 了解溶解度的概念。 了解温度对溶解度的影响及溶解度曲线。 (4)初步了解结晶、结晶水、结晶水合物、风化、潮解的概念。 (5)了解胶体的概念及其重要性质和应用。 6.物质结构 (1)了解原子的结构及同位素的概念。 理解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数,以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。 (2)以第1、2、3周期的元素为例,了解原子核外电子排布规律。 (3)理解离子键、共价键的含义。 理解极性键和非极性键。 了解极性分子和非极性分子。 了解分子间作用力。 初步了解氢键。 (4)了解几种晶体类型(离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体)及其性质。 7.元素周期律和周期表 (1)掌握元素周期律的实质,了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。 (2)以第3周期为例,掌握同一周期内元素性质(如: 原子半径、化合价、单质及化合物性质)的递变规律与原子结构的关系;以IA和ⅦA族为例,掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。 8.化学反应速率、化学平衡 (1)了解化学反应速率的概念,反应速率的表示方法,理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响。 (2)了解化学反应的可逆性。 理解化学平衡的含义及其与反应速率之间的内在联系。 (3)理解勒沙特列原理的含义。 理解浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。 (4)以合成氨工业生产为例,用化学反应速率和化学平衡的观点理解工业生产的条件。 9.电解质溶液 (1)了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念。 (2)理解离子反应的概念。 (3)理解电解质的电离平衡概念。 (4)了解水的电离、溶液pH等概念。 (5)了解强酸强碱中和滴定的原理。 (6)理解盐类水解的原理。 了解盐溶液的酸碱性。 (7)理解原电池原理。 初步了解化学电源。 了解化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀方法。 (8)理解电解原理。 了解铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业反应原理。 四、学法指导: 1、多记善背、注重理解。 化学素称理科中的文科,知识点多而繁,易学难记不好用。 学习中应加强记忆,否则就只能“望题兴叹”。 记忆时要讲究方法,在理解的基础上进行记忆,在练习的过程中加深记忆,借助口诀记忆是行之有效的,如元素周期的记忆表: 七主七副七周期,零族.Ⅷ族.镧锕系,同周金减.非递增,同族金增.非递减;相邻相似规律;价奇序奇.价偶序偶;相同结构.阴上阳下.径小序大等。 2、勤学好练、巩固提高 勤学首先是要认真地学好教材,上好每一节课,做好笔记,对不清楚的问题勇于提问、质疑,同时要做一定量的、有针对性的练习,以求对知识的理解和消化,力争做到举一反三、触类旁通。 3、理论指导、注重技法 有关元素和化合物知识需要记忆,但却不能机械记忆,而应引导学生理解并归纳于基本理论——元素周期律,使之能理论与实际相结合地记忆。 在元素周期律的基础上,以氧化还原反应及离子反应的基本概念为指导,认识硫、碳及其重要化合物的性质。 这样既强化了元素知识的记忆巩固,又深化了对概念、理论的理解。 4、重视实验、乐于探究 化学是一门以实验为基础的学科,实验可以帮助你形成化学概念,理解和巩固化学知识,提高分析和解决问题的能力。 在学习过程中,不仅要认真观察每一个演示实验,仔细做好学习实验,而且要运用所学知识,对课本实验进行改进创新的探究。 5、及时归纳、探求规律 每学完一个单元或一章都应及时进行总结。 一要全面整理,编织成网: 将化学知识和方法条理化、系统化、网络化,成为自己的知识结构;二要查漏补缺,完善知识: 善于总结者能及时发现学习中的漏洞、欠缺并及时予以补救;三要专题整理,深入学习: 将分散在不同章节的同类知识或方法进行专题总结,可使学习不断深化;四要归类习题,探求规律: 善于把习题按题型或题性归类,总结解法,找出规律,可使解题能力不断提高。 五、复习建议: 化学反应速率、化学平衡 复习时加强对化学反应速率概念的理解,表达式的运用,方程式化学计量数的关系进行 有关计算.熟悉外界条件,温度、浓度、压强、接触面积和正催化剂等对化学反应速率的影响程度及适用范围等.如: 一般情况下凡是增大(或升高)某外界条件使正、逆反应速率均增大,反之均减小,但程度上有三同三不同;从而导致平衡是否移动及反应的方向.还应特别重视图像的应用,如: V—t(14种)过程变化图像等. 复习化学平衡时要理解概念,明确化学平衡状态的特征,在此基础上,指导学生分析归纳总结及判断化学平衡状态的方法,并比较“四大”动态平衡(化学平衡,电离平衡,溶解平衡,水解平衡)研究的对象范围,移动原理的分析应用等.根据平衡移动原理(勒夏特列原理)分析理解外界条件的改变对化学平衡的影响,掌握分析化学平衡移动的方法及思路.结合典型例题的分析及解答.启发学生掌握: 化学平衡计算的方法思路(建立平衡模式、确定三量变化关系、依据题意、列出方程求解);平衡图像题的分析方法思路(看懂图像、联想规律、作出判断)等. 知识点: 1.化学反应速率的计算 例反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行,半分钟后,水蒸汽的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均反应速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为( ) A.V(NH3)=0.010mol·(L·s)-1B.V(O2)=0.0010mol·(L·s)-1 C.V(NO)=0.0010mol·(L·s)-1D.V(H2O)=0.045mol·(L·s)-1 答案C解析: 根据题目条件可知V(H2O)=0.0015mol·(L·s)-1,再利用V(NH3): V(O2): V(NO): V(H2O)=4: 5: 4: 6这一关系分别求V(NH3),V(O2),V(NO)对比可知C项正确. 2.外界条件对化学反应速率的影响 例100mL浓度为2mol·L-1的盐酸与过量的锌片反应,为加快反应速率,又不影响生成氢气的总量,可采用的方法是() A.加入适量的6mol·L-1的盐酸B.加入少量的醋酸钠固体
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